2026屆武昌實驗中學化學高一第一學期期末達標檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用潔凈的鉑絲蘸取下列物質(zhì)灼燒，能觀察到火焰顏色為黃色的是（）A． B． C． D．2、下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是()A．Na+、Fe2+、NH4+、SO42－ B．Na+、Ca2+、Cl-、ClO－C．Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－ D．K+、NH4+、Cl-、HCO3－3、查閱以下有關焊錫(錫和鉛)和武德合金(鉛、鉍、錫、鎘)組成的合金熔點數(shù)據(jù)，你能得出的結(jié)論是()A．焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低B．焊錫的熔點比錫和鎘的熔點低C．焊錫的熔點比錫和鉍熔點低D．焊錫的熔點比鉛、鎘、鉍和錫的熔點都低4、下列關于硅及其化合物的說法不正確的是()A．單質(zhì)硅常用作半導體材料B．硅酸鈉是制備木材防火劑的原料C．二氧化硅是制備光導纖維的基本原料D．SiO2既能和NaOH溶液反應，又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物5、粗鹽水過濾后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質(zhì)。①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④過濾；⑤滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生A．③①②④⑤ B．③②①④⑤ C．②③①④⑤ D．③④②①⑤6、將足量氯氣通入KBr和KI混合溶液中，反應后蒸干溶液、灼燒，殘留物是A．KCl B．KCl和KBr C．KCl和KI D．KCl、Br2和I27、由硝酸鈉、氯化鋇和氯化鈉組成的混合溶液，其中n（Na+）=0.4mol，n（Ba2+）=0.1mol，n（Cl－）=0.1mol，則n（NO3－）為（）A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol8、在離子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，F(xiàn)e3+可能代表的物質(zhì)是（）A．FeSO4 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)39、有關Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述中錯誤的是()A．相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強B．常溫時溶解度：Na2CO3>NaHCO3，且溶于水時均放熱C．在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D．將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都產(chǎn)生白色沉淀10、在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是A．上層液體經(jīng)漏斗下口放出B．分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離C．分離液體時，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時打開活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出11、已知：氯化鐵易吸收空氣中的水分而潮解。某同學利用如圖裝置制備無水氯化鐵，下列有關說法錯誤的是A．裝置A的名稱是分液漏斗B．裝置C、D中依次盛有濃硫酸、飽和食鹽水C．裝置E和裝置F之間缺少一個干燥裝置，沒法制得無水氯化鐵D．裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣12、用稀鹽酸除去銅質(zhì)器皿表面的銅綠[Cu2(OH)2CO3]，現(xiàn)象為銅制器皿表面呈紅色，廢液呈藍色，則下列說法錯誤的是A．藍色廢液為CuCO3B．器皿表面的紅色為銅單質(zhì)的顏色C．除銅綠過程中沒發(fā)生氧化還原反應D．除銅綠過程中有氣泡產(chǎn)生13、用表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)為個B．標準狀況下，0.2mol的體積為4.48LC．2.3g金屬鈉變?yōu)殡x子失去電子數(shù)為個D．常溫常壓下，個氫分子的質(zhì)量為2g14、粗鹽中含Ca2＋、Mg2＋、Fe2＋、SO42－等雜質(zhì)，需要提純后才能綜合利用。提純過程中的操作步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液③加入過量的NaOH溶液④加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7⑤溶解⑥過濾⑦蒸發(fā)欲除去上述離子，則正確的操作順序是A．⑤②③①⑥④⑦ B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦ D．⑤③①②⑥④⑦15、下列變化中，不需要破壞化學鍵的是（）A．加熱氯化銨 B．碘升華 C．食鹽溶于水 D．氯化氫溶于水16、將40mLNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽且盛滿水的試管中，充分反應后試管中剩余20mL氣體，則原混合氣體中與NO的體積比為

A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系圖中，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫出下列反應的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學方程式_________________________________________________18、W、X、Y、Z、M五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族。W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y的質(zhì)子數(shù)比W多4。請完成下列問題：(1)Y元素在元素周期表中的位置：_____________。(2)W、X、Y簡單離子的半徑由大到小順序為_____________(用具體的微粒符號表示，下同)。(3)寫出X和M兩種元素的最高價氧化物的水化物相互反應的離子方程式：_____________。(4)X2W2投入到X2Z的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，寫出該反應的離子方程式：_____________。(5)證明元素Z和M的非金屬性強弱_____________(用化學方程式表示)。19、用下圖所示裝置做NaHCO3的分解實驗，請回答下列問題：⑴試管中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________________。⑵燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是：________________________________________________。⑶組裝裝置后主要實驗操作有：①用酒精燈加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④在試管里加入NaHCO3固體；⑤將導氣管撤離石灰水。則正確的操作為③→_______→_______→_______②。（填各步操作的序號）。NaHCO320、氯氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要的應用。為探究氯氣的性質(zhì)，某同學設計了如圖1所示的實驗裝置。（1）實驗中制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應中還原劑是_____，還原產(chǎn)物是_____（2）利用（1）中制氣原理，從圖2中選擇合適的制氣裝置（A處）：_____（填寫序號）。（3）裝置B、C中依次放的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，理論上裝置_____中的紅色布條退色，但實驗過程中該同學發(fā)現(xiàn)裝置B、C中的布條均退色，其原因可能是_____，說明該裝置存在明顯的缺陷，請?zhí)岢龊侠淼母倪M方法_____（4）為了驗證氯氣的氧化性，將氯氣通入FeCl2溶液中，寫出氯氣與FeCl2溶液反應的離子方程式_____（5）工業(yè)上常用石灰乳吸收制氯氣的尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____（填化學式）。21、（1）某無色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br－、SO42－、CO32－中兩種或多種離子，取少量逐滴滴入NaOH溶液至過量，先出現(xiàn)白色沉淀后消失的現(xiàn)象；另取少量往其中滴加氯水，溶液為橙黃色；則原溶液一定不存在__________（填離子符號）。寫出原溶液加入過量的NaOH溶液反應的離子方程式_______________。（2）KClO3和濃鹽酸在一定溫度下的化學方程式為：KClO3＋6HCl(濃)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O。濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________（填寫編號）①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性。反應中，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol，則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為__________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.含有Cu元素，焰色反應的焰色為綠色，A錯誤；B.含有Ca元素，焰色反應的焰色為磚紅色，B錯誤；C.含有Ba元素，焰色反應的焰色為黃綠色，C錯誤；D.含有Na元素，焰色反應的焰色為黃色，D正確；故答案為：D?！军c睛】2、A【解析】

A項、酸性溶液中，Na+、Fe2+、NH4+、SO42－之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故A符合題意；B項、酸性溶液中，ClO－與氫離子生成弱酸次氯酸不能大量共存，故B不符合題意；C項、溶液中Mg2+與CO32-反應生成碳酸鎂沉淀，Ba2+與CO32－、SO42－反應生成碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D項、酸性溶液中，HCO3－與氫離子反應生成二氧化碳氣體不能大量共存，故D不符合題意；故選A?！军c睛】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。3、A【解析】

A.從表中數(shù)據(jù)可以看出，焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低，正確；B.鎘不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點無關，錯誤；C.鉍不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點無關，錯誤；D.鎘、鉍不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點無關，錯誤。故選A。4、D【解析】A.單質(zhì)硅能導電，常用作半導體材料，A正確；B.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料，B正確；C.二氧化硅是制備光導纖維的基本原料，C正確；D.SiO2是酸性氧化物，D錯誤，答案選D。5、D【解析】

粗鹽的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸?！驹斀狻看蛀}的提純中，為了保證雜質(zhì)離子完全出去，每一次所加試劑都過量，加入NaOH溶液的目的是除去鎂離子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根離子，加Na2CO3溶液的目的是除去鈣離子和過量的鋇離子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，即①一定在③之后，為了不使產(chǎn)生的沉淀溶解，一定要在過濾后再加鹽酸，即④在⑤之后，操作順序可以為：②③①④⑤或③②①④⑤或③①②④⑤，只有B正確；故答案選B?！军c睛】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握粗鹽提純的步驟、實驗操作為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意碳酸鈉一定在氯化鋇之后。6、A【解析】

足量氯氣通入KBr和KI混合溶液中，氯氣和KI反應生成KCl和I2，氯氣和KBr也反應，生成KCl和Br2，將反應后的混合物蒸干灼燒，I2易升華、Br2易揮發(fā)，所以最后只剩KCl。故選A?！军c睛】氯氣是足量的，所以可以把KBr和KI全部氧化，生成的Br2和I2在灼燒時會變成氣體，所以最后的殘留物是不揮發(fā)的鹽KCl。7、C【解析】

本題是一道根據(jù)電荷守恒來判斷離子濃度的題目，溶液中的物質(zhì)的量為0.4mol，的物質(zhì)的量為0.1mol，因此正電荷的物質(zhì)的量為，為了保持溶液的電中性，負電荷的物質(zhì)的量也應該是0.6mol，已知的物質(zhì)的量為0.1mol，則的物質(zhì)的量為，答案選C。8、B【解析】

離子反應中，F(xiàn)e3+代表可溶性鐵鹽，以此分析解答。【詳解】A.FeSO4為硫酸亞鐵，溶于水后形成Fe2+，故A錯誤；B.FeCl3為強電解質(zhì)，可溶于水完全電離產(chǎn)生Fe3+，故B正確；C.Fe2O3為金屬氧化物，鐵元素的化合價為+3價，在溶液中以沉淀形式存在，離子反應中氧化物不能拆寫，故C錯誤；D.Fe(OH)3是難溶性堿，在溶液中是沉淀，不能大量電離，離子反應中不能拆寫，故D錯誤；答案選B。9、B【解析】A、碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，相同溫度下，等濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強，A正確；B、常溫時溶解度：Na2CO3>NaHCO3，水解吸熱，因此溶于水時均吸熱，B錯誤；C、在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解生成碳酸鈉、水和CO2，C正確；D、將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都產(chǎn)生白色沉淀碳酸鈣，D正確，答案選B。10、C【解析】

A．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，避免兩種液體相互污染，故A錯誤；

B．進行分液時把分液漏斗固定在鐵架臺上，故B錯誤；

C．使分液漏斗上的小孔與大氣相通，才能使內(nèi)外壓強一致，保證液體順利流出，故C正確；

D．振蕩分液漏斗時可能有氣體產(chǎn)生，應及時扭開活塞放出，以減小漏斗內(nèi)的壓強，故D錯誤。故選C。11、B【解析】

A．裝置A是分液漏斗，A正確；B．A中制得的氯氣含HCl雜質(zhì)，先除雜再干燥，故裝置C為飽和食鹽水，裝置D為濃硫酸，B錯誤；C．裝置E右側(cè)也應增加干燥裝置，防止F中水蒸氣進入E中使氯化鐵潮解，故裝置E和裝置F之間缺少一個干燥裝置，C正確；D．氯氣是大氣污染物，裝置F的目的是吸收多余的尾氣，以防污染空氣，D正確；答案選B。12、A【解析】

由現(xiàn)象可知[Cu2(OH)2CO3]與稀鹽酸反應生成氯化銅、水和二氧化碳，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應。A.藍色廢液為CuCl2，選項A錯誤；B.銅不與稀鹽酸反應，器皿表面的紅色為銅單質(zhì)的顏色，選項B正確；C.除銅綠過程中沒發(fā)生氧化還原反應，選項C正確；D.除銅綠過程中有二氧化碳生成，則有氣泡產(chǎn)生，選項D正確。答案選A。13、D【解析】

A.常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，11.2L氧氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的原子數(shù)不是NA個，故A錯誤；B.標準狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算水的體積，故B錯誤；C.2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，1個鈉原子變?yōu)殡x子失去1個電子，所以0.1mol鈉變?yōu)殡x子失去電子數(shù)為0.1NA個,故C錯誤；D.常溫常壓下，NA個氫分子的物質(zhì)的量為1mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，所以1mol氫氣的質(zhì)量為2g，故D正確；故答案選D。14、A【解析】

把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體除去，除鈣離子用碳酸根，除鎂離子用氫氧根，除Fe2+用氫氧根，除硫酸根用鋇離子，要注意除雜質(zhì)的順序，后加的試劑最好能把前面先加是過量試劑除掉。【詳解】除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)：Mg2+、Ca2+、Fe2+、SO42-時，先溶解，加入過量NaOH（去除鎂離子和亞鐵離子）：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，F(xiàn)e2++2OH-═Fe(OH)2↓；加入過量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過量Na2CO3（去除鈣離子和多余的鋇離子）：Ca2++CO32-=CaCO3、Ba2++CO32-=BaCO3，碳酸鈉必須加在氯化鋇之后，氫氧化鈉和氯化鋇可以顛倒加入的順序；過濾后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH等于7，最后蒸發(fā)即可得到氯化鈉，故選A。15、B【解析】

化學變化中一定破壞化學鍵，離子化合物、共價化合物的電離破壞化學鍵，而分子晶體升華只破壞分子間作用力，以此來解答?！驹斀狻緼.加熱氯化銨反應生成氨氣和HCl，發(fā)生化學變化，化學鍵一定破壞，故A不選；B.固體碘升華，只破壞分子間作用力，不破壞化學鍵，故B選；C.食鹽為離子晶體，溶于水后破壞離子鍵，故C不選；D.氯化氫溶于水時H-Cl共價鍵被破壞，故D不選；故答案選B。16、C【解析】

40mlNO2和NO的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應為3NO2+

H2O=2HNO3+NO，剩余20ml氣體，反應前后氣體體積減少20ml，根據(jù)化學反應3NO2+

H2O=2HNO3+NO△V

(氣體體積減少)計算V

(NO2)=30mL，原氣體中V

(

NO)

=10mL，所以原混合氣體的體積比為：V

(NO2)：V

(NO)=3:1，故C符合題意；故答案：C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al【解析】A、D是常見的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應得到E，與氫氧化鈉反應得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應H→I的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。18、第三周期ⅡA族O2-＞Na+＞Mg2+H++OH-═H2ONa2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-H2S+Cl2═S↓+2HCl【解析】

W、X、Y、Z、M

五種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X和Y同周期，W和Z同主族，W的最外層電子數(shù)是Y最外層電子數(shù)的3倍，Y最外層含有1個或2個電子，W最外層含有3個或6個電子，結(jié)合原子序數(shù)大小可知，Y為Na或Mg，W為B或O，又Y的質(zhì)子數(shù)比W多4，則Y為Mg，W為O；W和Z同主族，則Z為S；M的原子序數(shù)大于S，則M為Cl元素；X和Y同周期，則X為Na，據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)分析可知，W為O，X為Na，Y為Mg，Z為S，M為Cl，（1）Mg的原子序數(shù)為12，位于周期表中第三周期ⅡA族，故答案為：第三周期ⅡA族；

（2）O2-．Na+．Mg2+都含有2個電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：O2->Na+>Mg2+，故答案為：O2->Na+>Mg2+；

（3）Na和Cl兩種元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH和高氯酸，氫氧化鈉和高氯酸反應的離子方程式為：H++OH-═H2O，故答案為：H++OH-═H2O；

（4）Na2O2

投入到Na2S的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生，說明反應生成S單質(zhì)，該反應的離子方程式為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-，故答案為：Na2O2+S2-+2H2O═S↓+2Na++4OH-；

（5）非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，根據(jù)反應H2S+Cl2═S↓+2HCl可知，非金屬性Cl>S，故答案為：H2S+Cl2═S↓+2HCl。19、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O澄清石灰水變渾濁④①⑤【解析】⑴該實驗是探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性實驗，試管中發(fā)生反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。⑵碳酸氫鈉分解產(chǎn)生的二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是：澄清石灰水變渾濁。⑶正確的操作為：檢查裝置的氣密性；在試管里加入NaHCO3固體；用酒精燈加熱；將導氣管撤離石灰水；熄滅酒精燈。即③→④→①→⑤→②。點睛：為防止倒吸，要先將導氣管撤離石灰水，再熄滅酒精燈。20、HClMnCl2②CCl2中可能混有少量的水蒸氣應在在A和B之間增加盛有濃H2SO4的洗氣瓶，除去Cl2中的水蒸氣2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣Ca（ClO）2【解析】

（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O根據(jù)還原劑和還原產(chǎn)物的概念解答；（2）實驗中制取氯氣的反應原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）起漂白作用的是HClO，干燥的紅色布條不能被氯氣漂白，說明Cl2中可能混有少量的水蒸氣，設計裝置除水即可；（4）氯氣把Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cl﹣；（5）漂白粉的有效成分是Ca(ClO）2?！驹斀狻浚?）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中錳元素化合價從+4價變化為+2價，化合價降低被還原得到還原產(chǎn)物MnCl2，HCl中氯元素化合價升高做還原劑被氧化；（2）實驗中制取氯氣的反