高三化學(xué)復(fù)習(xí)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)一、化學(xué)基本概念與基礎(chǔ)理論（一）物質(zhì)的組成與分類(lèi)1.物質(zhì)的宏觀與微觀組成宏觀：物質(zhì)由元素組成（如H?O由H、O元素組成）。微觀：物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成（如金屬由原子構(gòu)成，鹽由離子構(gòu)成，共價(jià)化合物由分子構(gòu)成）。易錯(cuò)點(diǎn)：元素是宏觀概念，只講種類(lèi)不講個(gè)數(shù)；原子、分子、離子是微觀概念，既講種類(lèi)也講個(gè)數(shù)。2.物質(zhì)的分類(lèi)純凈物與混合物：純凈物由一種物質(zhì)組成（如O?、NaCl），混合物由多種物質(zhì)組成（如空氣、溶液）。單質(zhì)與化合物：?jiǎn)钨|(zhì)由同種元素組成（如Fe、O?），化合物由不同種元素組成（如H?O、CO?）。電解質(zhì)與非電解質(zhì)：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物（如HCl、NaOH、BaSO?）。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物（如CO?、乙醇）。易錯(cuò)點(diǎn)：?jiǎn)钨|(zhì)（如Fe）、混合物（如稀鹽酸）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；BaSO?雖難溶于水，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。（二）化學(xué)用語(yǔ)與化學(xué)計(jì)量1.化學(xué)用語(yǔ)電子式：表示原子、離子或分子的最外層電子結(jié)構(gòu)（如Na?的電子式為Na?，Cl?為[∶Cl∶]?，H?O為H∶O∶H）。結(jié)構(gòu)式：用短線表示共價(jià)鍵的分子結(jié)構(gòu)（如CH?的結(jié)構(gòu)式為）。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子表示反應(yīng)（如NaOH與HCl反應(yīng)：H?+OH?=H?O）。易錯(cuò)點(diǎn)：電子式中陰離子需加括號(hào)（如Cl?），陽(yáng)離子不加（如Na?）；離子方程式中弱電解質(zhì)（如CH?COOH）、難溶物（如BaSO?）不拆。2.化學(xué)計(jì)量與阿伏伽德羅常數(shù)（N?）核心公式：n=m/M=V/V?=N/N?（V?為氣體摩爾體積，標(biāo)準(zhǔn)狀況下V?=22.4L/mol）。N?的常見(jiàn)陷阱：狀態(tài)陷阱：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，非氣體（如H?O、CCl?、SO?）的體積不能用22.4L/mol計(jì)算。微粒陷阱：1molCH?含4molC-H鍵，1molNa?O?含2molNa?和1molO?2?。氧化還原陷阱：1molCl?與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于N?（可逆反應(yīng)）；1molFe與足量稀HNO?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mol電子（Fe→Fe3?）。（三）分散系與膠體1.分散系分類(lèi)：根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，分為溶液（<1nm）、膠體（1~100nm）、濁液（>100nm）。2.膠體的性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)：區(qū)分膠體與溶液的常用方法（如清晨樹(shù)林中的光線）。電泳：膠體粒子帶電（如Fe(OH)?膠體帶正電，向陰極移動(dòng)）。3.膠體的制備：Fe(OH)?膠體的制備：向沸水中滴加飽和FeCl?溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱（反應(yīng)：FeCl?+3H?O△Fe(OH)?(膠體)+3HCl）。二、元素及其化合物（一）金屬元素及其化合物（鈉、鋁、鐵、銅）1.鈉及其化合物鈉單質(zhì)：活潑金屬，與水反應(yīng)（2Na+2H?O=2NaOH+H?↑），與氧氣反應(yīng)（常溫生成Na?O，加熱生成Na?O?）。過(guò)氧化鈉（Na?O?）：淡黃色固體，與水（2Na?O?+2H?O=4NaOH+O?↑）、CO?（2Na?O?+2CO?=2Na?CO?+O?）反應(yīng)，作供氧劑。碳酸鈉（Na?CO?）與碳酸氫鈉（NaHCO?）：溶解性：Na?CO?>NaHCO?；熱穩(wěn)定性：Na?CO?>NaHCO?（NaHCO?受熱分解：2NaHCO?△Na?CO?+CO?↑+H?O）。與酸反應(yīng)：NaHCO?更劇烈（NaHCO?+HCl=NaCl+CO?↑+H?O；Na?CO?+2HCl=2NaCl+CO?↑+H?O）。2.鋁及其化合物鋁單質(zhì)：兩性金屬，與酸（2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑）、堿（2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑）反應(yīng)。氧化鋁（Al?O?）：兩性氧化物，與酸（Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O）、堿（Al?O?+2NaOH=2NaAlO?+H?O）反應(yīng)，作耐火材料。氫氧化鋁（Al(OH)?）：兩性氫氧化物，制備（AlCl?+3NH?·H?O=Al(OH)?↓+3NH?Cl），與酸、堿反應(yīng)（Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O；Al(OH)?+NaOH=NaAlO?+2H?O）。3.鐵及其化合物鐵單質(zhì)：與氧氣（3Fe+2O?點(diǎn)燃Fe?O?）、水蒸氣（3Fe+4H?O(g)高溫Fe?O?+4H?）反應(yīng)。鐵的氧化物：FeO（黑色，堿性氧化物）、Fe?O?（紅棕色，堿性氧化物）、Fe?O?（黑色，磁性氧化物）。鐵鹽與亞鐵鹽：轉(zhuǎn)化：Fe2?（淺綠色）被氧化（如Cl?、H?O?）為Fe3?（黃色）；Fe3?被還原（如Fe、Cu）為Fe2?（2Fe2?+Cl?=2Fe3?+2Cl?；2Fe3?+Fe=3Fe2?）。檢驗(yàn)：Fe3?用KSCN溶液（變紅）；Fe2?用KSCN溶液（無(wú)現(xiàn)象）加氯水（變紅）。4.銅及其化合物銅單質(zhì)：與濃硫酸（Cu+2H?SO?(濃)△CuSO?+SO?↑+2H?O）、硝酸（Cu+4HNO?(濃)=Cu(NO?)?+2NO?↑+2H?O；3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O）反應(yīng)。氫氧化銅（Cu(OH)?）：藍(lán)色沉淀，受熱分解（Cu(OH)?△CuO+H?O），與醛反應(yīng)（如CH?CHO+2Cu(OH)?+NaOH△CH?COONa+Cu?O↓+3H?O，生成磚紅色沉淀）。（二）非金屬元素及其化合物（氯、硫、氮、碳、硅）1.氯及其化合物氯氣（Cl?）：黃綠色氣體，與金屬（2Fe+3Cl?點(diǎn)燃2FeCl?）、非金屬（H?+Cl?點(diǎn)燃2HCl）、水（Cl?+H?O?HCl+HClO）、堿（Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O）反應(yīng)，作漂白劑（次氯酸的強(qiáng)氧化性）。次氯酸（HClO）：弱酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性（2HClO光照2HCl+O?↑）。漂白粉：成分是CaCl?和Ca(ClO)?（有效成分），制備（2Cl?+2Ca(OH)?=CaCl?+Ca(ClO)?+2H?O），失效（Ca(ClO)?+CO?+H?O=CaCO?↓+2HClO，HClO分解）。2.硫及其化合物二氧化硫（SO?）：酸性氧化物（與水反應(yīng)生成H?SO?）、還原性（與O?反應(yīng)生成SO?，與Cl?反應(yīng)生成H?SO?）、漂白性（使品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)）。濃硫酸：吸水性（作干燥劑）、脫水性（使有機(jī)物碳化）、強(qiáng)氧化性（與Cu、C反應(yīng)：Cu+2H?SO?(濃)△CuSO?+SO?↑+2H?O；C+2H?SO?(濃)△CO?↑+2SO?↑+2H?O）。3.氮及其化合物氨氣（NH?）：無(wú)色有刺激性氣味氣體，溶解性（極易溶于水，1:700），與酸反應(yīng)（NH?+HCl=NH?Cl，產(chǎn)生白煙），催化氧化（4NH?+5O?催化劑△4NO+6H?O）。硝酸（HNO?）：強(qiáng)氧化性（與金屬反應(yīng)生成NO或NO?，與C反應(yīng)生成CO?），濃硝酸見(jiàn)光分解（4HNO?光照4NO?↑+O?↑+2H?O）。銨鹽：受熱分解（NH?Cl△NH?↑+HCl↑），與堿反應(yīng)（NH??+OH?△NH?↑+H?O，用于檢驗(yàn)NH??）。4.碳及其化合物二氧化碳（CO?）：酸性氧化物（與水反應(yīng)生成H?CO?，與堿反應(yīng)生成碳酸鹽或碳酸氫鹽），溫室氣體。碳酸鈉與碳酸氫鈉：見(jiàn)“鈉及其化合物”部分。5.硅及其化合物硅單質(zhì)（Si）：半導(dǎo)體材料，用于制作芯片、太陽(yáng)能電池。二氧化硅（SiO?）：酸性氧化物，與氫氟酸（SiO?+4HF=SiF?↑+2H?O，用于刻蝕玻璃）、堿（SiO?+2NaOH=Na?SiO?+H?O）反應(yīng)。硅酸鹽：水泥（主要成分是3CaO·SiO?、2CaO·SiO?、3CaO·Al?O?）、玻璃（主要成分是Na?SiO?、CaSiO?、SiO?）、陶瓷（主要成分是SiO?）。三、化學(xué)反應(yīng)原理（一）氧化還原反應(yīng)1.核心概念本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。特征：化合價(jià)升降（氧化劑化合價(jià)降低，還原劑化合價(jià)升高）。關(guān)系：氧化劑（得電子，被還原，生成還原產(chǎn)物）；還原劑（失電子，被氧化，生成氧化產(chǎn)物）。2.氧化性與還原性比較根據(jù)反應(yīng)方程式：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原劑>還原產(chǎn)物（如Fe+Cu2?=Fe2?+Cu，氧化性：Cu2?>Fe2?；還原性：Fe>Cu）。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au（還原性遞減，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性遞增）。3.配平方法：化合價(jià)升降法（步驟：標(biāo)化合價(jià)、找升降、配系數(shù)、平原子、查電荷）。（二）離子反應(yīng)1.離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則拆寫(xiě)：強(qiáng)酸（如HCl、H?SO?）、強(qiáng)堿（如NaOH、Ba(OH)?）、可溶性鹽（如NaCl、K?SO?）拆成離子；弱酸（如CH?COOH）、弱堿（如NH?·H?O）、難溶物（如BaSO?）、單質(zhì)（如Fe）、氧化物（如CuO）不拆。守恒：原子守恒（反應(yīng)前后原子種類(lèi)和數(shù)目不變）、電荷守恒（反應(yīng)前后離子電荷總數(shù)不變）。2.離子共存判斷復(fù)分解反應(yīng)：生成沉淀（如Ba2?與SO?2?）、氣體（如H?與CO?2?）、弱電解質(zhì)（如H?與OH?）的離子不能共存。氧化還原反應(yīng)：具有氧化性的離子（如Fe3?、MnO??）與具有還原性的離子（如Fe2?、I?）不能共存。隱含條件：酸性溶液（H?）、堿性溶液（OH?）、無(wú)色溶液（不含F(xiàn)e3?、Cu2?、MnO??等有色離子）。（三）熱化學(xué)與能量變化1.焓變（ΔH）定義：化學(xué)反應(yīng)中吸收或放出的熱量（ΔH=生成物總焓-反應(yīng)物總焓）。符號(hào)：吸熱反應(yīng)ΔH>0，放熱反應(yīng)ΔH<0。計(jì)算：蓋斯定律（反應(yīng)的ΔH與路徑無(wú)關(guān)，只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，如C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?；C(s)+1/2O?(g)=CO(g)ΔH?；則CO(g)+1/2O?(g)=CO?(g)ΔH=ΔH?-ΔH?）。2.熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)：標(biāo)注物質(zhì)狀態(tài)（s、l、g、aq）、ΔH的符號(hào)和單位（kJ/mol）、系數(shù)表示物質(zhì)的量（可寫(xiě)分?jǐn)?shù)）。示例：2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol（表示2molH?與1molO?反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出571.6kJ熱量）。（四）化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加（v=Δc/Δt，單位：mol/(L·min)或mol/(L·s)）。影響因素：濃度（增大反應(yīng)物濃度，速率加快）、溫度（升高溫度，速率加快）、壓強(qiáng)（增大氣體壓強(qiáng)，速率加快）、催化劑（降低活化能，速率加快）。2.化學(xué)平衡標(biāo)志：正逆反應(yīng)速率相等（v正=v逆）、各組分濃度不變（如CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)，當(dāng)CO的濃度不再變化時(shí)，達(dá)到平衡）。移動(dòng)：勒夏特列原理（改變影響平衡的條件，平衡向減弱這種改變的方向移動(dòng)，如增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)）。平衡常數(shù)（K）：表達(dá)式：對(duì)于反應(yīng)aA+bB?cC+dD，K=(c^c(C)·c^d(D))/(c^a(A)·c^b(B))（固體和純液體不列入表達(dá)式）。影響因素：只與溫度有關(guān)（吸熱反應(yīng)，溫度升高，K增大；放熱反應(yīng)，溫度升高，K減?。＃ㄎ澹╇娊赓|(zhì)溶液1.弱電解質(zhì)的電離電離平衡：弱電解質(zhì)（如CH?COOH、NH?·H?O）在水溶液中部分電離（CH?COOH?CH?COO?+H?）。電離常數(shù)（K?、K?）：表示弱電解質(zhì)的電離程度（K?越大，酸性越強(qiáng)；K?越大，堿性越強(qiáng)）。2.水的電離與pH水的離子積（K_w）：K_w=c(H?)·c(OH?)（25℃時(shí)，K_w=1×10?1?）。pH計(jì)算：pH=-lgc(H?)（25℃時(shí)，中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7，堿性溶液pH>7）。3.鹽類(lèi)的水解原理：鹽中的弱離子（如CH?COO?、NH??）與水電離出的H?或OH?結(jié)合，促進(jìn)水的電離（CH?COO?+H?O?CH?COOH+OH?，溶液呈堿性；NH??+H?O?NH?·H?O+H?，溶液呈酸性）。影響因素：溫度（升高溫度，水解程度增大）、濃度（稀釋溶液，水解程度增大）、酸堿性（加酸抑制陽(yáng)離子水解，加堿抑制陰離子水解）。4.酸堿中和滴定儀器：酸式滴定管（裝酸性或氧化性溶液）、堿式滴定管（裝堿性溶液）、錐形瓶。操作：檢漏→洗滌→潤(rùn)洗→裝液→調(diào)零→滴定→終點(diǎn)判斷（如用NaOH滴定HCl，以酚酞為指示劑，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色）。誤差分析：根據(jù)c(待測(cè))=(c(標(biāo)準(zhǔn))·V(標(biāo)準(zhǔn)))/V(待測(cè))，分析V(標(biāo)準(zhǔn))的誤差（如滴定管未潤(rùn)洗，V(標(biāo)準(zhǔn))偏大，c(待測(cè))偏大；錐形瓶未干燥，無(wú)影響）。（六）電化學(xué)基礎(chǔ)1.原電池工作原理：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能（負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)）。電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)：鋅銅原電池（電解質(zhì)溶液為CuSO?）：負(fù)極（Zn）：Zn-2e?=Zn2?；正極（Cu）：Cu2?+2e?=Cu。燃料電池（如CH?燃料電池，堿性電解質(zhì)）：負(fù)極（CH?）：CH?+10OH?-8e?=CO?2?+7H?O；正極（O?）：2O?+4H?O+8e?=8OH?。2.電解池工作原理：將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能（陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)）。電解產(chǎn)物判斷：陽(yáng)極：活性電極（如Cu）先放電（Cu-2e?=Cu2?）；惰性電極（如Pt、石墨）時(shí)，陰離子放電順序：S2?>I?>Br?>Cl?>OH?>含氧酸根。陰極：陽(yáng)離子放電順序：Ag?>Fe3?>Cu2?>H?>Fe2?>Zn2?。應(yīng)用：電解飽和食鹽水（2NaCl+2H?O電解2NaOH+H?↑+Cl?↑）、電鍍（如鍍銅，陽(yáng)極用Cu，陰極用待鍍金屬，電解質(zhì)溶液用CuSO?）、電解精煉銅（陽(yáng)極用粗銅，陰極用純銅，電解質(zhì)溶液用CuSO?）。3.金屬的腐蝕與防護(hù)腐蝕類(lèi)型：析氫腐蝕（酸性環(huán)境，F(xiàn)e+2H?=Fe2?+H?↑）、吸氧腐蝕（中性或堿性環(huán)境，2Fe+O?+2H?O=2Fe(OH)?，進(jìn)一步氧化為Fe(OH)?，最終生成Fe?O?·nH?O）。防護(hù)方法：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（如在鋼鐵上鍍Zn）、外加電流的陰極保護(hù)法（如鋼鐵接電源負(fù)極）、涂防護(hù)層（如油漆、鍍層）。四、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（一）烴的分類(lèi)與性質(zhì)1.烷烴（如CH?）：飽和烴，通式C?H????，性質(zhì)穩(wěn)定，發(fā)生取代反應(yīng)（如CH?+Cl?光照CH?Cl+HCl）。2.烯烴（如C?H?）：不飽和烴，通式C?H??，含有碳碳雙鍵，發(fā)生加成反應(yīng)（如C?H?+Br?=CH?BrCH?Br）、加聚反應(yīng)（如nC?H?催化劑[CH?-CH?]?）。3.炔烴（如C?H?）：不飽和烴，通式C?H????，含有碳碳三鍵，發(fā)生加成反應(yīng)（如C?H?+2Br?=CHBr?CHBr?）。4.芳香烴（如苯、甲苯）：含有苯環(huán)，苯發(fā)生取代反應(yīng)（如硝化反應(yīng)：苯+HNO?濃硫酸△硝基苯+H?O）、加成反應(yīng)（如苯+3H?催化劑△環(huán)己烷）；甲苯發(fā)生氧化反應(yīng)（如被KMnO?酸性溶液氧化為苯甲酸）、取代反應(yīng)（如硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯）。（二）烴的衍生物的分類(lèi)與性質(zhì)1.鹵代烴（如CH?CH?Br）：含有鹵素原子（-X），發(fā)生水解反應(yīng)（CH?CH?Br+NaOH水△CH?CH?OH+NaBr）、消去反應(yīng)（CH?CH?Br+NaOH醇△CH?=CH?↑+NaBr+H?O）。2.醇（如CH?CH?OH）：含有羥基（-OH），發(fā)生取代反應(yīng)（如與HBr反應(yīng)：CH?CH?OH+HBr△CH?CH?Br+H?O）、消去反應(yīng)（CH?CH?OH濃硫酸170℃CH?=CH?↑+H?O）、氧化反應(yīng)（2CH?CH?OH+O?催化劑△2CH?CHO+2H?O）、酯化反應(yīng)（CH?CH?OH+CH?COOH濃硫酸△CH?COOCH?CH?+H?O）。3.酚（如苯酚）：含有酚羥基（-OH，直接連在苯環(huán)上），具有酸性（與NaOH反應(yīng)生成苯酚鈉）、取代反應(yīng)（與濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀）、顯色反應(yīng)（與FeCl?溶液反應(yīng)生成紫色溶液）。4.醛（如CH?CHO）：含有醛基（-CHO），發(fā)生加成反應(yīng)（與H?反應(yīng)生成CH?CH?OH）、氧化反應(yīng)（銀鏡反應(yīng)：CH?CHO+2Ag(NH?)?OH水浴△CH?COONH?+2Ag↓+3NH?+H?O；與新制氫氧化銅反應(yīng)：CH?CHO+2Cu(OH)?+NaOH△CH?COONa+Cu?O↓+3H?O）。5.羧酸（如CH?COOH）：含有羧基（-COOH），具有酸性（比碳酸強(qiáng)，與Na?CO?反應(yīng)生成CO?）、酯化反應(yīng)（與醇反應(yīng)生成酯）。6.酯（如CH?COOCH?CH?）：含有酯基（-COO-），發(fā)生水解反應(yīng)（酸性條件：CH?COOCH?CH?+H?O濃硫酸△CH?COOH+CH?CH?OH；堿性條件：CH?COOCH?CH?+NaOH△CH?COONa+CH?CH?OH）。（三）營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)與有機(jī)合成1.營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)糖類(lèi)：?jiǎn)翁牵ㄈ缙咸烟?，含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）、二糖（如蔗糖，水解生成葡萄糖和果糖；麥芽糖，水解生成葡萄糖）、多糖（如淀粉，水解生成葡萄糖；纖維素，水解生成葡萄糖）。油脂：高級(jí)脂肪酸甘油酯，發(fā)生水解反應(yīng)（酸性條件生成高級(jí)脂肪酸和甘油；堿性條件生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，稱(chēng)為皂化反應(yīng)）。蛋白質(zhì)：由氨基酸組成，發(fā)生鹽析（可逆，用于分離蛋白質(zhì)）、變性（不可逆，如加熱、重金屬鹽）、水解反應(yīng)（生成氨基酸）、顯色反應(yīng)（與濃硝酸反應(yīng)生成黃色沉淀）。2.有機(jī)合成官能團(tuán)轉(zhuǎn)化：醇→醛→羧酸→酯（如CH?CH?OH→CH?CHO→CH?COOH→CH?COOCH?CH?）。反應(yīng)類(lèi)型：取代反應(yīng)（如鹵代、酯化、水解）、加成反應(yīng)（如烯烴加溴、醛加H?）、消去反應(yīng)（如醇消去生成烯烴）、氧化反應(yīng)（如醇氧化為醛、醛氧化為羧酸）、還原反應(yīng)（如醛還原為醇）、加聚反應(yīng)（如烯烴加聚生成塑料）、縮聚反應(yīng)（如氨基酸縮聚生成蛋白質(zhì)）。同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)：有序性（先寫(xiě)碳鏈異構(gòu)，再寫(xiě)官能團(tuán)位置異構(gòu)，最后寫(xiě)官能團(tuán)類(lèi)型異構(gòu)），如C?H?O的同分異構(gòu)體（醛：CH?CH?CH?CHO、(CH?)?CHCHO；酮：CH?COCH?CH?；烯醇：CH?=CHCH?CH?OH等）。五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（一）實(shí)驗(yàn)基本操作與安全1.儀器使用：量筒：量取液體，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相切。容量瓶：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用前需檢漏，不能加熱。分液漏斗：分離互不相溶的液體（如油和水），使用前需檢漏，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。滴定管：酸式滴定管裝酸性或氧化性溶液，堿式滴定管裝堿性溶液，讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相切。2.安全操作：濃硫酸稀釋?zhuān)簩饬蛩嵫責(zé)诰徛⑷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌（不能將水注入濃硫酸中）。有毒氣體處理：如Cl?、SO?用NaOH溶液吸收，NH?用稀硫酸吸收，NO?用NaOH溶液吸收（2NO?+2NaOH=NaNO?+NaNO?+H?O）。（二）常見(jiàn)氣體的制備與收集氣體制備原理發(fā)生裝置收集方法檢驗(yàn)方法尾氣處理O?2KMnO?△K?MnO?+MnO?+O?↑固體加熱型向上排空氣法、排水法帶火星木條復(fù)燃無(wú)需H?Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑固液不加熱型向下排空氣法、排水法點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色無(wú)需CO?CaCO?+2HCl=CaCl?+CO?↑+H?O固液不加熱型向上排空氣法澄清石灰水變渾濁無(wú)需Cl?MnO?+4HCl(濃)△MnCl?+Cl?↑+2H?O固液加熱型向上排空氣法濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)NaOH溶液吸收NH?2NH?Cl+Ca(OH)?△CaCl?+2NH?↑+2H?O固體加熱型向下排空氣法濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)稀硫酸吸收SO?Cu+2H?SO?(濃)△CuSO?+SO?↑+2H?O固液加熱型向上排空氣法品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)NaOH溶液吸收（三）物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離與提純1.物質(zhì)檢驗(yàn)：NH??：取樣品加NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)。SO?2?：取樣品加稀鹽酸酸化，無(wú)現(xiàn)象，加BaCl?溶液，有白色沉淀。Cl?：取樣品加稀硝酸酸化，加AgNO?溶液，有白色沉淀。Fe3?：取樣品加KSCN溶液，溶液變紅。醛基：取樣品加銀氨溶液，水浴加熱，有銀鏡生成；或加新制氫氧化銅懸濁液，加熱，有磚紅色沉淀。2.分離與提純：過(guò)濾：分離固體與液體（如除去NaCl溶液中的泥沙）。蒸發(fā)：從溶液中提取溶質(zhì)（如從NaCl溶液中提取NaCl固體）。蒸餾：分離沸點(diǎn)不同的液體（如分離乙醇與水