高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)總結(jié)與練習(xí)引言高二化學(xué)是高中化學(xué)的核心銜接階段，涵蓋化學(xué)反應(yīng)原理（定量分析反應(yīng)規(guī)律）、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（探索碳骨架與官能團(tuán)性質(zhì)）、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（揭示性質(zhì)的本質(zhì)）三大模塊。這些內(nèi)容既是高一化學(xué)的深化，也是高三高考的重點(diǎn)。本文將系統(tǒng)總結(jié)各模塊的高頻考點(diǎn)與核心規(guī)律，并配套典型練習(xí)+詳細(xì)解析，助力學(xué)生梳理脈絡(luò)、突破難點(diǎn)。模塊一：化學(xué)反應(yīng)原理一、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1.化學(xué)反應(yīng)速率定義：?jiǎn)挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化量（\(v=\frac{\Deltac}{\Deltat}\)）。注意：速率為正值，且是平均速率（非瞬時(shí)）；用不同物質(zhì)表示速率時(shí)，數(shù)值與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比（如\(aA+bB=cC\)，則\(v(A):v(B):v(C)=a:b:c\)）；單位統(tǒng)一（如\(mol/(L·min)\)或\(mol/(L·s)\)）。影響因素（核心：改變單位體積內(nèi)活化分子數(shù)或活化分子百分?jǐn)?shù)）：濃度：增大反應(yīng)物濃度→速率加快（固體/純液體無(wú)影響）；溫度：升高溫度→速率加快（無(wú)論正逆反應(yīng)，均增大）；壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)→速率加快（僅適用于氣體反應(yīng)，本質(zhì)是增大濃度）；催化劑：降低活化能→速率加快（不影響平衡）。2.化學(xué)平衡特征：逆（可逆反應(yīng)）、等（\(v_正=v_逆≠0\)）、動(dòng)（動(dòng)態(tài)平衡）、定（各組分濃度不變）、變（條件改變，平衡移動(dòng)）。勒夏特列原理：平衡向減弱外界條件改變的方向移動(dòng)（如升溫→向吸熱方向移動(dòng)；增大反應(yīng)物濃度→向正反應(yīng)方向移動(dòng)）。平衡常數(shù)（\(K\)）：表達(dá)式：對(duì)于\(aA+bB?cC+dD\)，\(K=\frac{[C]^c[D]^d}{[A]^a[B]^b}\)（純固體/純液體不代入）；意義：\(K\)越大，正反應(yīng)進(jìn)行程度越大；影響因素：僅溫度（吸熱反應(yīng)，升溫\(K\)增大；放熱反應(yīng)，升溫\(K\)減?。５刃胶猓ㄏ嗤瑮l件下，起始量不同但平衡狀態(tài)相同）：恒溫恒容：若反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變（如\(H_2+I_2?2HI\)），則起始量成比例即可；若分子數(shù)改變（如\(N_2+3H_2?2NH_3\)），則起始量需完全相同。恒溫恒壓：起始量成比例即可（無(wú)論分子數(shù)是否改變）?！妇毩?xí)1」化學(xué)反應(yīng)速率與平衡題目：在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)\(2SO_2(g)+O_2(g)?2SO_3(g)\)（\(\DeltaH<0\)）。起始時(shí)\(SO_2\)為2mol，\(O_2\)為1mol，5min后測(cè)得\(SO_3\)為1.2mol。（1）計(jì)算\(v(SO_2)\)、\(v(O_2)\)、\(v(SO_3)\)；（2）若升高溫度，平衡向______方向移動(dòng)（填“正”或“逆”），\(K\)______（填“增大”或“減小”）；（3）若增大壓強(qiáng)，\(SO_2\)的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”）。解析：（1）\(\Deltan(SO_3)=1.2mol\)，則\(\Deltac(SO_3)=1.2mol/2L=0.6mol/L\)，\(v(SO_3)=0.6mol/L÷5min=0.12mol/(L·min)\)；根據(jù)計(jì)量數(shù)之比，\(v(SO_2)=v(SO_3)=0.12mol/(L·min)\)，\(v(O_2)=0.5v(SO_3)=0.06mol/(L·min)\)。（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)（\(\DeltaH<0\)），升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，\(K\)減小。（3）增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)減小的方向（正反應(yīng)）移動(dòng)，\(SO_2\)轉(zhuǎn)化率增大。答案：（1）0.12；0.06；0.12（單位均為\(mol/(L·min)\)）；（2）逆；減小；（3）增大。二、電解質(zhì)溶液1.弱電解質(zhì)的電離平衡強(qiáng)/弱電解質(zhì)區(qū)別：強(qiáng)電解質(zhì)（如\(HCl\)、\(NaOH\)、\(NaCl\)）完全電離；弱電解質(zhì)（如\(CH_3COOH\)、\(NH_3·H_2O\)）部分電離（存在電離平衡）。電離常數(shù)（\(K_a/K_b\)）：表達(dá)式：\(CH_3COOH?CH_3COO^-+H^+\)，\(K_a=\frac{[CH_3COO^-][H^+]}{[CH_3COOH]}\)；意義：\(K_a\)越大，弱電解質(zhì)電離程度越大（酸性越強(qiáng)）；影響因素：僅溫度（升溫，電離程度增大，\(K_a\)增大）。影響電離平衡的因素：濃度：稀釋→電離程度增大（越稀越電離）；同離子效應(yīng)：加入\(CH_3COONa\)（含\(CH_3COO^-\)）→抑制\(CH_3COOH\)電離；酸堿度：加入\(NaOH\)（消耗\(H^+\)）→促進(jìn)\(CH_3COOH\)電離。2.鹽類的水解原理：鹽中的弱離子（弱酸根或弱堿陽(yáng)離子）與水電離的\(H^+\)或\(OH^-\)結(jié)合，使水的電離平衡正向移動(dòng)（誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性）。示例：弱酸強(qiáng)堿鹽（如\(CH_3COONa\)）：\(CH_3COO^-+H_2O?CH_3COOH+OH^-\)（顯堿性）；弱堿強(qiáng)酸鹽（如\(NH_4Cl\)）：\(NH_4^++H_2O?NH_3·H_2O+H^+\)（顯酸性）；弱酸弱堿鹽（如\(CH_3COONH_4\)）：水解相互促進(jìn)（顯中性，因\(K_a(CH_3COOH)=K_b(NH_3·H_2O)\)）。影響水解的因素：溫度：升溫→水解程度增大（水解吸熱）；濃度：稀釋→水解程度增大（越稀越水解）；酸堿度：加入\(NaOH\)→促進(jìn)弱酸根水解（如\(CH_3COO^-\)），抑制弱堿陽(yáng)離子水解（如\(NH_4^+\)）。3.沉淀溶解平衡溶度積（\(K_{sp}\)）：表達(dá)式：\(AgCl(s)?Ag^+(aq)+Cl^-(aq)\)，\(K_{sp}=[Ag^+][Cl^-]\)；意義：\(K_{sp}\)越小，難溶電解質(zhì)越難溶解（如\(K_{sp}(AgCl)>K_{sp}(AgBr)>K_{sp}(AgI)\)）；影響因素：僅溫度（升溫，多數(shù)難溶電解質(zhì)\(K_{sp}\)增大）。沉淀的轉(zhuǎn)化：難溶電解質(zhì)向更難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化（如\(AgCl\)沉淀中加入\(KI\)溶液，生成\(AgI\)沉淀，因\(K_{sp}(AgI)<K_{sp}(AgCl)\)）。「練習(xí)2」電解質(zhì)溶液題目：下列說(shuō)法正確的是（）A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.稀釋\(CH_3COOH\)溶液，\(K_a\)增大C.\(NH_4Cl\)溶液顯酸性，是因?yàn)閈(NH_4^+\)水解D.向\(AgCl\)沉淀中加入\(NaCl\)溶液，\(AgCl\)的\(K_{sp}\)減小解析：A.導(dǎo)電能力取決于離子濃度與電荷數(shù)（如極稀的\(HCl\)溶液導(dǎo)電能力可能弱于濃\(CH_3COOH\)溶液），錯(cuò)誤；B.\(K_a\)僅與溫度有關(guān)，稀釋不改變\(K_a\)，錯(cuò)誤；C.\(NH_4^++H_2O?NH_3·H_2O+H^+\)，顯酸性，正確；D.\(K_{sp}\)僅與溫度有關(guān)，加入\(NaCl\)（增大\(Cl^-\)濃度）會(huì)抑制\(AgCl\)溶解，但\(K_{sp}\)不變，錯(cuò)誤。答案：C。三、電化學(xué)基礎(chǔ)1.原電池構(gòu)成條件：①兩個(gè)活潑性不同的電極；②電解質(zhì)溶液；③閉合回路；④自發(fā)氧化還原反應(yīng)。工作原理：負(fù)極（活潑金屬）：氧化反應(yīng)（失去電子，如\(Zn-2e^-=Zn^{2+}\)）；正極（不活潑金屬/石墨）：還原反應(yīng)（得到電子，如\(Cu^{2+}+2e^-=Cu\)）；電子流向：負(fù)極→導(dǎo)線→正極（電流方向相反）；離子移動(dòng)：電解質(zhì)溶液中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。電極反應(yīng)式書寫（關(guān)鍵：介質(zhì)影響）：示例：氫氧燃料電池（酸性介質(zhì)）：負(fù)極：\(2H_2-4e^-=4H^+\)（氧化反應(yīng)）；正極：\(O_2+4H^++4e^-=2H_2O\)（還原反應(yīng)）；總反應(yīng)：\(2H_2+O_2=2H_2O\)。2.電解池構(gòu)成條件：①電源；②電極（陽(yáng)極：與電源正極相連；陰極：與電源負(fù)極相連）；③電解質(zhì)溶液；④閉合回路。工作原理：陽(yáng)極：氧化反應(yīng)（失去電子，放電順序：活潑金屬（如\(Fe\)、\(Cu\)）>\(Cl^-\)>\(OH^-\)>\(SO_4^{2-}\)）；陰極：還原反應(yīng)（得到電子，放電順序：\(Ag^+>Cu^{2+}>H^+>Fe^{2+}>Zn^{2+}\)）；電子流向：電源正極→陽(yáng)極→電解質(zhì)溶液→陰極→電源負(fù)極。電解應(yīng)用：電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）：\(2NaCl+2H_2O\stackrel{電解}{=}2NaOH+H_2↑+Cl_2↑\)；電鍍（如鍍銅）：陽(yáng)極（\(Cu\)）：\(Cu-2e^-=Cu^{2+}\)；陰極（待鍍金屬）：\(Cu^{2+}+2e^-=Cu\)；電解精煉銅：陽(yáng)極（粗銅）：\(Zn-2e^-=Zn^{2+}\)、\(Cu-2e^-=Cu^{2+}\)；陰極（純銅）：\(Cu^{2+}+2e^-=Cu\)。3.金屬的腐蝕與防護(hù)腐蝕類型：析氫腐蝕（酸性環(huán)境）：\(Fe+2H^+=Fe^{2+}+H_2↑\)；吸氧腐蝕（中性/堿性環(huán)境）：\(2Fe+O_2+2H_2O=2Fe(OH)_2\)（后續(xù)氧化為\(Fe(OH)_3\)，再脫水為\(Fe_2O_3·xH_2O\)，即鐵銹）。防護(hù)方法：犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法（如輪船底部裝鋅塊，鋅作負(fù)極被腐蝕，鐵作正極被保護(hù)）；外加電流的陰極保護(hù)法（如鋼鐵閘門接電源負(fù)極，作陰極被保護(hù)）；覆蓋保護(hù)層（如涂漆、鍍鋅、鍍鉻）。「練習(xí)3」電化學(xué)題目：如圖為銅鋅原電池裝置（電解質(zhì)溶液為\(CuSO_4\)溶液），回答下列問題：（1）負(fù)極是______（填“Zn”或“Cu”），發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；（2）正極反應(yīng)式為______；（3）若轉(zhuǎn)移0.2mol電子，正極生成______gCu。解析：（1）鋅比銅活潑，作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)（\(Zn-2e^-=Zn^{2+}\)）；（2）正極（Cu）上\(Cu^{2+}\)得到電子，反應(yīng)式為\(Cu^{2+}+2e^-=Cu\)；（3）根據(jù)正極反應(yīng)式，轉(zhuǎn)移2mol電子生成1molCu（64g），則轉(zhuǎn)移0.2mol電子生成\(0.1molCu\)，質(zhì)量為\(0.1×64=6.4g\)。答案：（1）Zn；氧化；（2）\(Cu^{2+}+2e^-=Cu\)；（3）6.4。模塊二：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)一、烴的性質(zhì)1.烷烴（如\(CH_4\)）結(jié)構(gòu)：正四面體（\(sp^3\)雜化）；性質(zhì)：取代反應(yīng)（與\(Cl_2\)在光照下）：\(CH_4+Cl_2\stackrel{光照}{→}CH_3Cl+HCl\)（逐步取代，生成四種氯代物）；燃燒反應(yīng)：\(CH_4+2O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{→}CO_2+2H_2O\)（淡藍(lán)色火焰）。2.烯烴（如\(CH_2=CH_2\)）結(jié)構(gòu)：平面型（\(sp^2\)雜化，雙鍵含1個(gè)\(σ\)鍵、1個(gè)\(π\(zhòng))鍵）；性質(zhì)：加成反應(yīng)（\(π\(zhòng))鍵斷裂）：與\(H_2\)（催化加氫）、\(Br_2\)（溴水褪色）、\(HCl\)（馬氏規(guī)則：氫加在含氫多的碳原子上）、\(H_2O\)（hydration）；加聚反應(yīng)（生成高分子）：\(nCH_2=CH_2\stackrel{催化劑}{→}[-CH_2-CH_2-]_n\)（聚乙烯）；燃燒反應(yīng)：\(C_2H_4+3O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{→}2CO_2+2H_2O\)（明亮火焰，有黑煙）。3.炔烴（如\(CH≡CH\)）結(jié)構(gòu)：直線型（\(sp\)雜化，三鍵含1個(gè)\(σ\)鍵、2個(gè)\(π\(zhòng))鍵）；性質(zhì)：加成反應(yīng)（與\(H_2\)、\(Br_2\)、\(HCl\)等，分步加成）：\(CH≡CH+2Br_2→CHBr_2-CHBr_2\)（1,1,2,2-四溴乙烷）；燃燒反應(yīng)：\(2C_2H_2+5O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{→}4CO_2+2H_2O\)（明亮火焰，有濃黑煙）。4.芳香烴（如苯、甲苯）結(jié)構(gòu)：平面正六邊形（\(sp^2\)雜化，大\(π\(zhòng))鍵）；性質(zhì)：取代反應(yīng)（易發(fā)生，大\(π\(zhòng))鍵穩(wěn)定）：硝化反應(yīng)（與濃\(HNO_3\)、濃\(H_2SO_4\)混合加熱）：\(C_6H_6+HNO_3\stackrel{濃H_2SO_4,50-60℃}{→}C_6H_5NO_2+H_2O\)（硝基苯）；鹵代反應(yīng)（與\(Br_2\)在\(FeBr_3\)催化下）：\(C_6H_6+Br_2\stackrel{FeBr_3}{→}C_6H_5Br+HBr\)（溴苯）；加成反應(yīng)（難發(fā)生，需催化劑）：\(C_6H_6+3H_2\stackrel{Ni,加熱}{→}C_6H_{12}\)（環(huán)己烷）；氧化反應(yīng)（甲苯易被氧化）：甲苯能使酸性\(KMnO_4\)溶液褪色（氧化為苯甲酸）。二、烴的衍生物1.醇（如\(CH_3CH_2OH\)）官能團(tuán)：羥基（\(-OH\)）；性質(zhì)：取代反應(yīng)：與\(HBr\)（\(CH_3CH_2OH+HBr\stackrel{加熱}{→}CH_3CH_2Br+H_2O\)）；與羧酸（酯化反應(yīng)，如乙醇與乙酸生成乙酸乙酯）；消去反應(yīng)（生成烯烴，條件：濃\(H_2SO_4\)、170℃）：\(CH_3CH_2OH\stackrel{濃H_2SO_4,170℃}{→}CH_2=CH_2↑+H_2O\)；氧化反應(yīng)：燃燒（\(CH_3CH_2OH+3O_2\stackrel{點(diǎn)燃}{→}2CO_2+3H_2O\)）；催化氧化（生成醛，條件：\(Cu/Ag\)、加熱）：\(2CH_3CH_2OH+O_2\stackrel{Cu,加熱}{→}2CH_3CHO+2H_2O\)；被強(qiáng)氧化劑氧化（如酸性\(KMnO_4\)，生成乙酸）。2.酚（如\(C_6H_5OH\)）官能團(tuán)：酚羥基（\(-OH\)，直接連在苯環(huán)上）；性質(zhì)：弱酸性（比碳酸弱）：\(C_6H_5OH+NaOH→C_6H_5ONa+H_2O\)（苯酚鈉，易溶于水）；\(C_6H_5ONa+CO_2+H_2O→C_6H_5OH+NaHCO_3\)（不能生成\(Na_2CO_3\)）；取代反應(yīng)（與\(Br_2\)水，生成白色沉淀）：\(C_6H_5OH+3Br_2→C_6H_2Br_3OH↓+3HBr\)（2,4,6-三溴苯酚）；顯色反應(yīng)（與\(FeCl_3\)溶液，顯紫色）：用于檢驗(yàn)酚類物質(zhì)。3.醛（如\(CH_3CHO\)）官能團(tuán)：醛基（\(-CHO\)）；性質(zhì)：氧化反應(yīng)（醛基易被氧化）：銀鏡反應(yīng)（與銀氨溶液，生成銀鏡）：\(CH_3CHO+2Ag(NH_3)_2OH\stackrel{水浴加熱}{→}CH_3COONH_4+2Ag↓+3NH_3+H_2O\)（用于檢驗(yàn)醛基）；與新制\(Cu(OH)_2\)懸濁液（生成磚紅色沉淀）：\(CH_3CHO+2Cu(OH)_2+NaOH\stackrel{加熱}{→}CH_3COONa+Cu_2O↓+3H_2O\)（用于檢驗(yàn)醛基）；催化氧化（生成羧酸）：\(2CH_3CHO+O_2\stackrel{催化劑,加熱}{→}2CH_3COOH\)；還原反應(yīng)（與\(H_2\)加成，生成醇）：\(CH_3CHO+H_2\stackrel{Ni,加熱}{→}CH_3CH_2OH\)。4.羧酸（如\(CH_3COOH\)）官能團(tuán)：羧基（\(-COOH\)）；性質(zhì)：酸性（比碳酸強(qiáng)）：\(CH_3COOH+NaOH→CH_3COONa+H_2O\)；\(2CH_3COOH+Na_2CO_3→2CH_3COONa+CO_2↑+H_2O\)；酯化反應(yīng)（與醇，生成酯，條件：濃\(H_2SO_4\)、加熱）：\(CH_3COOH+CH_3CH_2OH\stackrel{濃H_2SO_4,加熱}{?}CH_3COOCH_2CH_3+H_2O\)（可逆反應(yīng)，濃硫酸作催化劑、吸水劑）。5.酯（如\(CH_3COOCH_2CH_3\)）官能團(tuán)：酯基（\(-COO-\)）；性質(zhì)：水解反應(yīng)（可逆，條件：酸/堿催化）：酸性水解（生成羧酸和醇）：\(CH_3COOCH_2CH_3+H_2O\stackrel{稀H_2SO_4,加熱}{?}CH_3COOH+CH_3CH_2OH\)；堿性水解（生成羧酸鹽和醇，不可逆）：\(CH_3COOCH_2CH_3+NaOH\stackrel{加熱}{→}CH_3COONa+CH_3CH_2OH\)（皂化反應(yīng)：油脂的堿性水解）。三、有機(jī)合成核心：官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化（如\(醇→醛→羧酸→酯\)、\(烯烴→鹵代烴→醇→醚\)）；方法：逆推法（從目標(biāo)產(chǎn)物倒推原料，逐步拆解官能團(tuán)）；示例：以乙烯為原料合成乙酸乙酯（\(CH_3COOCH_2CH_3\)）：\(CH_2=CH_2→CH_3CH_2OH\)（加成\(H_2O\)）→\(CH_3CHO\)（催化氧化）→\(CH_3COOH\)（催化氧化）→\(CH_3COOCH_2CH_3\)（與乙醇酯化）?！妇毩?xí)4」有機(jī)化學(xué)題目：寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷反應(yīng)類型：（1）乙烯與溴水反應(yīng)；（2）苯酚與\(FeCl_3\)溶液反應(yīng)（現(xiàn)象）；（3）乙醛與銀氨溶液反應(yīng)；（4）乙酸與乙醇酯化反應(yīng)。解析：（1）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)（\(π\(zhòng))鍵斷裂）：\(CH_2=CH_2+Br_2→CH_2Br-CH_2Br\)（1,2-二溴乙烷）；（2）苯酚與\(FeCl_3\)溶液發(fā)生顯色反應(yīng)（特征反應(yīng)）：現(xiàn)象為溶液顯紫色；（3）乙醛與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)（醛基被氧化為羧基）：\(CH_3CHO+2Ag(NH_3)_2OH\stackrel{水浴加熱}{→}CH_3COONH_4+2Ag↓+3NH_3+H_2O\)；（4）乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）：\(CH_3COOH+CH_3CH_2OH\stackrel{濃H_2SO_4,加熱}{?}CH_3COOCH_2CH_3+H_2O\)。答案：（1）\(CH_2=CH_2+Br_2→CH_2Br-CH_2Br\)（加成反應(yīng)）；（2）溶液顯紫色（顯色反應(yīng)）；（3）\(CH_3CHO+2Ag(NH_3)_2OH\stackrel{水浴加熱}{→}CH_3COONH_4+2Ag↓+3NH_3+H_2O\)（氧化反應(yīng)）；（4）\(CH_3COOH+CH_3CH_2OH\stackrel{濃H_2SO_4,加熱}{?}CH_3COOCH_2CH_3+H_2O\)（酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)）。模塊三：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、原子結(jié)構(gòu)1.原子核外電子排布構(gòu)造原理：電子按能量由低到高的順序填充（1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p→…）；泡利原理：每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，且自旋方向相反；洪特規(guī)則：電子優(yōu)先占據(jù)同一能級(jí)的不同軌道，且自旋方向相同（如\(2p\)軌道的3個(gè)電子分占3個(gè)軌道，自旋平行）。表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖（如\(Na\)：\(+11\)281）；電子排布式（如\(Fe\)：\(1s^22s^22p^63s^23p^63d^64s^2\)或\([Ar]3d^64s^2\)）；軌道表示式（如\(O\)：\(1s^2\)2s^22p^4，2p軌道的4個(gè)電子分占3個(gè)軌道，其中1個(gè)軌道有2個(gè)電子）。2.元素周期律原子半徑：同周期（左→右）→減?。ê穗姾蓴?shù)增大，引力增強(qiáng)）；同主族（上→下）→增大（電子層數(shù)增多）。電離能：同周期（左→右）→增大（核電荷數(shù)增大，引力增強(qiáng)）；同主族（上→下）→減?。娮訉訑?shù)增多，引力減弱）。例外：ⅡA族（如\(Be\)）>ⅢA族（如\(B\)）（因ⅡA族的s軌道全滿，穩(wěn)定）；ⅤA族（如\(N\)）>ⅥA族（如\(O\)）（因ⅤA族的p軌道半滿，穩(wěn)定）。電負(fù)性：同周期（左→右）→增大；同主族（上→下）→減小（衡量原子吸引電子的能力）。二、分子結(jié)構(gòu)1.共價(jià)鍵類型：\(σ\)鍵（頭碰頭重疊，穩(wěn)定，如\(H-H\)、\(C-H\)）；\(π\(zhòng))鍵（肩并肩重疊，不穩(wěn)定，如\(C=C\)、\(C≡C\)中的第二個(gè)/第三個(gè)鍵）；極性鍵（不同原子間，如\(H-Cl\)）；非極性鍵（相同原子間，如\(Cl-Cl\)）。2.雜化軌道理論雜化類型：\(sp\)雜化（1個(gè)s軌道+1個(gè)p軌道→2個(gè)\(sp\)雜化軌道，直線型，如\(CH≡CH\)、\(CO_2\)）；\(sp^2\)雜化（1個(gè)s軌道+2個(gè)p軌道→3個(gè)\(sp^2\)雜化軌道，平面三角形，如\(CH_2=CH_2\)、\(BF_3\)）；\(sp^3\)雜化（1個(gè)s軌道+3個(gè)p軌道→4個(gè)\(sp^3\)雜化軌道，四面體，如\(CH_4\)、\(NH_3\)、\(H_2O\)）。示例：\(CH_4\)：\(C\)原子\(sp^3\)雜化，4個(gè)\(sp^3\)雜化軌道與4個(gè)\(H\)原子的s軌道形成\(σ\)鍵，空間構(gòu)型為正四面體；\(NH_3\)：\(N\)原子\(sp^3\)雜化，其中1個(gè)\(sp^3\)雜化軌道含孤電子對(duì)（不參與成鍵），空間構(gòu)型為三角錐型；\(H_2O\)：\(O\)原子\(sp^3\)雜化，其中2個(gè)\(sp^3\)雜化軌道含孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V型。3.分子的極性判斷方法：分子的空間構(gòu)型是否對(duì)稱（即正、負(fù)電荷中心是否重合）；示例：非極性分子（對(duì)稱）：\(CH_4\)（正四面體）、\(CO_2\)（直線型）、\(C_6H_6\)（平面正六邊形）；極性分子（不對(duì)稱）：\(NH_3\)（三角錐型）、\(H_2O\)（V型）、\(HCl\)（直線型）。三、晶體結(jié)構(gòu)1.晶體類型與性質(zhì)晶體類型構(gòu)成粒子粒子間作用力熔點(diǎn)硬度導(dǎo)電性原子晶體原子共價(jià)鍵很高很大不導(dǎo)電（除石墨）離子晶體離子離子鍵較高較大熔融/溶液導(dǎo)電分子晶體分子分子間作用力（范德華力/氫鍵）很低很小不導(dǎo)電金屬晶體金屬陽(yáng)離子+自由電子金屬鍵差異大（如W很高，Hg很低）差異大導(dǎo)電（固體/熔融）2.典型晶體結(jié)構(gòu)原子晶體：金剛石（\(C\)）：每個(gè)\(C\)原子與4個(gè)\(C\)原子形成共價(jià)鍵，空間構(gòu)型為正四面體（硬度最大）；二氧化硅（\(SiO_2\)）：每個(gè)\(Si\)原子與4個(gè)\(O\)原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)\(O\)原子與2個(gè)\(Si\)原子形成共價(jià)鍵，空間構(gòu)型為四面體網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)（熔點(diǎn)很高）。離子晶體：\(NaCl\)：