廣東省廣州越秀區(qū)培正中學2025-2026學年化學高三上期末考試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、電解質的電導率越大，導電能力越強。用0.100mol·L-1的KOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.100mol?L-1的鹽酸和CH3COOH溶液。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線②代表滴定CH3COOH溶液的曲線B．在相同溫度下，P點水電離程度大于M點C．M點溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.1mol·L-1D．N點溶液中：c(K+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)2、用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現(xiàn)象與實際相符的是選項

①中物質

②中物質

預測②中的現(xiàn)象

A

稀鹽酸

碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液

立即產(chǎn)生氣泡

B

濃硝酸

用砂紙打磨過的鋁條

產(chǎn)生紅棕色氣體

C

草酸溶液

高錳酸鉀酸性溶液

溶液逐漸褪色

D

氯化鋁溶液

濃氫氧化鈉溶液

產(chǎn)生大量白色沉淀

A．A B．B C．C D．D3、中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大,書中充分記載了古代化學研究成果。下列關于古代化學的應用和記載,對其說明不合理的是()A．《本草綱目》中記載:“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫黃、杉木炭所合,以為烽燧銃機諸藥者”,其中利用了KNO3的氧化性B．杜康用高粱釀酒的原理是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來C．我國古代人民常用明礬除去銅器上的銅銹[Cu2(OH)2CO3]D．蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等為原料精制出優(yōu)質紙張,由他監(jiān)制的紙被稱為“蔡侯紙”?！安毯罴垺钡闹谱鞴に囍谐浞謶昧嘶瘜W工藝4、下列有關敘述正確的是A．汽車尾氣中含有的氮氧化物是汽油不完全燃燒造成的B．酒精能使蛋白質變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C．電熱水器用鎂棒防止金屬內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法D．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑5、化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有關化合物X、Y的說法不正確的是（）A．1molX最多能與3molNaOH反應B．Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到XC．X、Y均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目相等6、下列離子方程式書寫正確的是()A．向NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO—+2H+＝Cl—+2Fe3++H2OB．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—沉淀完全：2Al3++3SO42—+3Ba2++6OH—＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C．向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O＝AlO2—+2H2O+4NH4+D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3—+Ba2++OH—＝BaCO3↓+H2O7、“侯氏制堿法”是我國化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻。某實驗小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖：下列敘述正確的是（）A．實驗時先打開裝置③中分液漏斗的旋塞，過一段時間后再點燃裝置①的酒精燈B．裝置②的干燥管中可盛放堿石灰，作用是吸收多余的NH3C．向步驟I所得濾液中通入氨氣，加入細小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4ClD．用裝置④可實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉化，所得CO2可循環(huán)使用8、有關物質性質的比較，錯誤的是A．熔點：純鐵>生鐵 B．密度：硝基苯>水C．熱穩(wěn)定性：小蘇打<蘇打 D．碳碳鍵鍵長：乙烯>苯9、人體血液存在H2CO3/HCO3—、HPO42-/H2PO4—等緩沖對。常溫下，水溶液中各緩沖對的微粒濃度之比的對數(shù)值lgx［x表示或］與pH的關系如圖所示。已知碳酸pKal═6.4、磷酸pKa2═7.2（pKa═-lgKa）。則下列說法不正確的是A．曲線Ⅱ表示lg與pH的變化關系B．a(chǎn)~b的過程中，水的電離程度逐漸增大C．當c(H2CO3)═c(HCO3—)時，c(HPO42—)=c(H2PO4—)D．當pH增大時，逐漸增大10、下列有關碳酸鈉在化學實驗中的作用敘述錯誤的是（）A．用碳酸鈉溶液制備少量燒堿B．用飽和碳酸鈉溶液除去CO2中混有的HCl氣體C．用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸D．用熱的碳酸鈉溶液洗滌銀鏡反應前試管內壁的油污11、目前中國已經(jīng)通過自主創(chuàng)新成功研發(fā)出第一臺鋅溴液流儲能系統(tǒng)，實現(xiàn)了鋅溴電池的隔膜、極板、電解液等關鍵材料自主生產(chǎn)。鋅溴電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是()A．充電時電極石墨棒A連接電源的正極B．放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)C．放電時負極反應為2Br-—2e-=Br2D．放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增大12、莽草酸結構簡式如圖，有關說法正確的是A．分子中含有2種官能團B．1mol莽草酸與Na反應最多生成4mol氫氣C．可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同13、圖所示與對應敘述相符的是A．表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS)<Ksp(CuS)B．pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸C．表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液滴定25.00mL鹽酸的滴定曲線，則c(HCl)=0.0800mol·L-1D．反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分數(shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉化率：αA(H2)=αB(H2)14、NA為阿伏加德羅常數(shù)，關于ag亞硫酸鈉晶體(Na2SO3?7H2O)的說法中正確的是A．含Na+數(shù)目為NA B．含氧原子數(shù)目為NAC．完全氧化SO32-時轉移電子數(shù)目為NA D．含結晶水分子數(shù)目為NA15、NA是阿伏加徳羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAB．標準狀況下，22.4LHF中含有的氟原子數(shù)目為NAC．密閉容器中，lmolNH3和lmolHC1反應后氣體分子總數(shù)為NAD．在1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA16、莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖所示。下列關于莽草酸的說法正確的是（）A．分子中所有碳原子共平面B．分子式為C7H10O5，屬于芳香族化合物C．分子中含有3種官能團，能發(fā)生加成、氧化、取代反應D．1mol莽草酸與足量的NaHCO3溶液反應可放出4molCO2氣體二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物心舒寧（又名冠心寧）是一種有機酸鹽,用于治療心脈瘀阻所致的冠心病、心絞痛等，可用以下路線合成。完成下列填空：47、寫出反應類型：反應①______________、反應②_______________。48、寫出結構簡式：A__________________、C____________________。49、由1molB轉化為C，消耗H2的物質的量為_______________。如果將③、④兩步顛倒，則最后得到的是（寫結構簡式）__________________________。50、D有同類別的同分異構體E，寫出E與乙二醇發(fā)生縮聚反應所得產(chǎn)物的結構簡式______________。51、寫出與A的屬于芳香族化合物的同分異構體與鹽酸反應的化學方程式______________。18、H是合成某藥物的中間體，其合成路線如F（-Ph代表苯基）：（1）已知X是一種環(huán)狀烴，則其化學名稱是___。（2）Z的分子式為___；N中含氧官能團的名稱是__。（3）反應①的反應類型是__。（4）寫出反應⑥的化學方程式：__。（5）T是R的同分異構體，同時滿足下列條件的T的同分異構體有___種（不包括立體異構）。寫出核磁共振氫譜有五個峰的同分異構體的結構簡式：___。a．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應b．1molT最多消耗2mol鈉c．同一個碳原子上不連接2個官能團（6）參照上述合成路線，結合所學知識，以為原料合成OHCCH2CH2COOH，設計合成路線：___（其他試劑任選）。19、碳酸鑭咀嚼片是一種不含鈣和鋁的磷酸鹽結合劑，有效成分碳酸鑭難溶于水，可用于慢性腎衰患者高磷血癥的治療。Ⅰ.碳酸鑭可由LaCl3和碳酸氫銨為原料來制備，避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個反應需在較低的pH條件下進行?；瘜W興趣小組利用下列裝置在實驗室中制備碳酸鑭。（1）儀器X的名稱是_____。（2）如下左圖裝置是啟普發(fā)生器，常用于實驗室制取CO2、H2等氣體，具有“隨開隨用、隨關隨?！钡墓δ?。右圖裝置與啟普發(fā)生器原理類似，也可用于實驗室制取CO2的裝置的是______（填選項字母）。ABC（3）關閉活塞K2，______，說明如下裝置氣密性良好。（4）裝置乙用于制備氨氣，可以選用的試劑是____（填選項字母）。A、NH4Cl固體和Ca(OH)2固體B、生石灰和濃氨水C、堿石灰和濃氨水D、無水CaCl2和濃氨水（5）實驗裝置接口的連接順序是：a接____。為制得純度較高的碳酸鑭，實驗過程中需要注意的問題是__。II．可用碳酸氫鈉溶液代替碳酸氫銨溶液，與氯化鑭反應制備碳酸鑭。（6）精密實驗證明：制備過程中會有氣體逸出，則制備過程總反應的離子方程式是________。（7）制備時，若碳酸氫鈉滴加過快，會降低碳酸鑭的產(chǎn)率，可能的原因是_____。III、碳酸鑭咀嚼片中有效成分測量。（8）準確稱取碳酸鑭咀嚼片ag，溶于10.0mL稀鹽酸中，加入10mLNH3-NH4C1緩沖溶液，加入0.2g紫脲酸銨混合指示劑，用0.5mo1·L－1，EDTA(Na2H2Y）標準溶液滴定至呈藍紫色(La3++H2y2－=LaY－＋2H＋），消耗EDTA標準溶液VmL。則咀嚼片中碳酸鑭（摩爾質量為458g/mol)的質量分數(shù)w＝____。20、碘酸鉀（）是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設計下列實驗流程制取并測定產(chǎn)品中的純度：其中制取碘酸（）的實驗裝置見圖，有關物質的性質列于表中物質性質HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CCl4KIO3①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇②堿性條件下易發(fā)生氧化反應：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－回答下列問題（1）裝置A中參加反應的鹽酸所表現(xiàn)的化學性質為______________。（2）裝置B中反應的化學方程式為___________________。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應速率。（3）分離出B中制得的水溶液的操作為____________；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是____________，避免降低的產(chǎn)率。（4）為充分吸收尾氣，保護環(huán)境，C處應選用最合適的實驗裝置是____________（填序號）。（5）為促使晶體析出，應往中和所得的溶液中加入適量的___________。（6）取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點時藍色消失（），測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質量分數(shù)為___（結果保留三位有效數(shù)字）。21、（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉化器，將有毒氣體轉化為無毒氣體。已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=－112.3kJ·mol-1②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)△H2=－234kJ·mol-1③N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H3=+179.5kJ·mol-1請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學方程式___。（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=－759.8kJ·mol-1，反應達到平衡時，N2的體積分數(shù)隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。①b點時，平衡體系中C、N原子個數(shù)之比接近___；②a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為___；a、c、d三點的平衡常數(shù)從大到小的順序為___。③若n(CO)/n(NO)=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數(shù)為20％，則CO的轉化率為__。（3）若將NO2與O2通入甲中設計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極處通入的氣體為____(填化學式)；A電極的電極反應式為____；一段時間后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復原，則轉移的電子數(shù)為___。（4）已知：25℃時，H2C2O4的電離常數(shù)Ka1=5.9×10—2，Ka2=6.4×10-5，則25℃時，0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序為____，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則此時溶液呈___(填“酸性”“堿性”或“中性”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A．醋酸為弱電解質，滴加KOH，變?yōu)镃H3COOK是強電解質，故導電率增加，即曲線①代表滴定醋酸的曲線，故A錯誤。B.相同溫度下，P點溶質為KCl，不影響水的電離，M點為CH3COOK，其水解促進水的電離，故M點大于P點，故B錯誤。C．對于M點，根據(jù)電荷守恒可知，c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(K+)=0.05mol·L-1，故C錯誤。D．N點的溶液中含有等物質的量的醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液顯堿性，CH3COO-只有很小的一部分發(fā)生水解，所以c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+),故D正確。答案：D。2、C【解析】

A項、鹽酸首先中和氫氧化鈉，故A錯誤；B項、常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，得不到氣體，故B錯誤；C項草酸具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色，故C正確；D項、氫氧化鈉溶液開始是過量的，因此不可能產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁，故D錯誤；故選C。3、B【解析】

A項,火藥發(fā)生化學反應時,KNO3中N元素的化合價降低,得到電子,被還原,作氧化劑,體現(xiàn)氧化性，故A合理;B項,高粱中不含乙醇,用高粱釀酒是高粱中的淀粉在酒曲作用下反應產(chǎn)生乙醇,然后用蒸餾方法將乙醇分離出來，故B不合理;C項,明礬是強酸弱堿鹽,水解使溶液顯酸性,酸性溶液中H+與銅銹[Cu2(OH)2CO3]發(fā)生反應,達到除銹目的，故C合理;D項,蔡倫利用樹皮、碎布(麻布)、麻頭等原料精制出優(yōu)質紙張,體現(xiàn)了化學的物理和化學分離方法,因此充分應用了化學工藝，故D合理；故答案為B。4、C【解析】

A、汽油來自于石油，石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，即汽油是由碳氫兩種元素組成，不含N元素，故A錯誤；B、酒精能使蛋白質變性，醫(yī)用酒精的濃度一般為75%，故B錯誤；C、金屬的電化學腐蝕包括犧牲陽極的陰極保護法和外加電流陰極保護法，前者屬于原電池原理，后者屬于電解原理，金屬Mg比鐵活潑，Mg作負極，原理是犧牲陽極的陰極保護法，故C正確；D、硅膠、生石灰作干燥劑，鐵粉作還原劑，鐵粉防止食品氧化，故D錯誤，答案選C。5、B【解析】

A.X中能與NaOH反應的官能團是羧基和酯基，1mol羧基能消耗1molNaOH，X中酯基水解成羧基和酚羥基，都能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，1mol這樣的酯基，消耗2molNaOH，即1molX最多能與3molNaOH反應，故A說法正確；B.Y中含有羥基，對比X和Y的結構簡式，Y和乙酸發(fā)生酯化反應得到X，故B說法錯誤；C.碳碳雙鍵及連接苯環(huán)的碳原子上含有H原子的結構都能與酸性高錳酸鉀溶液反應，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C說法正確；D.X中只有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應，Y中碳碳雙鍵能和溴發(fā)生反應，兩種有機物與溴反應后，X、Y中手性碳原子都是4個，故D說法正確；答案：B。6、D【解析】

A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，會生成Fe(OH)3沉淀；B.硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1:4，反應生成偏鋁酸根；C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不會生成偏鋁酸根；D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=1:1【詳解】A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，發(fā)生3H2O+3ClO-+6Fe2+=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-，故A錯誤；B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-完全沉淀，鋁離子恰好反應生成偏鋁酸根離子，反應的化學方程式為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2O，對應的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故B錯誤；C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3?H2O：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液，HCO3-無剩余，離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正確，選D。本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意化學式的拆分、注意離子反應遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．7、C【解析】

在飽和氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳可得到碳酸氫鈉沉淀和氯化銨溶液，過濾得沉淀物為碳酸氫鈉，經(jīng)洗滌、干燥得碳酸氫鈉固體，濾液中主要溶質為氯化銨，再加入氯化鈉和通入氨氣，將溶液降溫結晶可得氯化銨晶體?！驹斀狻緼、氯化鈉、水、氨氣和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉、氯化銨，反應方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，由于氨氣在水中溶解度較大，所以先通氨氣，再通入二氧化碳，故A錯誤；B、氨氣是污染性氣體不能排放到空氣中，堿石灰不能吸收氨氣，裝置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脫脂棉，作用是吸收多余的NH3，故B錯誤；C、通入氨氣的作用是增大的濃度，使NH4Cl更多地析出、使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度，故C正確；D、用裝置④加熱碳酸氫鈉，分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，可實現(xiàn)步驟Ⅱ的轉化，但生成的二氧化碳未被收集循環(huán)使用，燒杯加熱未墊石棉網(wǎng)，故D錯誤；故答案為：C?！昂钍现茐A法”試驗中，需先通入氨氣，其原因是氨氣在水中的溶解度較大，二氧化碳在水中溶解度較小，先通入氨氣所形成的溶液中氨的濃度較大，方便后續(xù)的反應進行；“侯氏制堿法”所得到的產(chǎn)品是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉經(jīng)過加熱會生成碳酸鈉。8、D【解析】

A．生鐵是合金，熔點小于純鐵的熔點，故熔點為純鐵＞生鐵，選項A正確；B．水的密度等于1g/mL，硝基苯的密度大于1g/mL，所以密度：水＜硝基苯，選項B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱分解生成碳酸鈉，所以熱穩(wěn)定性：NaHCO3＜Na2CO3，選項C正確；D．苯中碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間，碳碳鍵鍵長：乙烯＜苯，選項D錯誤。答案選D。本題考查元素及其對應單質、化合物的性質的遞變規(guī)律，側重于熔點、熱穩(wěn)定性、密度等性質的考查，題目難度不大，注意把握性質比較的角度以及規(guī)律，易錯點為選項D：苯中不含有碳碳雙鍵，碳碳鍵介于單鍵和雙鍵之間。9、D【解析】

由電離平衡H2CO3HCO3-+H+、H2PO4-HPO42-+H+可知，隨pH增大，溶液中c(OH-)增大，使電離平衡向右移動，H2CO3/HCO3-減小，HPO42-/H2PO4-增大，所以曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關系，曲線II表示lg[c(HPO42-)/c(H2PO4-)]與pH的變化關系，以此分析解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關系，故A錯誤；B.曲線I表示lg[H2CO3/HCO3-)]與pH的變化關系，a→b的過程中，c(HCO3-)逐漸增大，對水的電離促進作用增大，所以水的電離程度逐漸增大，故B錯誤；C.根據(jù)H2CO3HCO3-+H+，Kal=；H2PO4-HPO42-+H+，Ka2=；由題給信息可知，Ka1Ka2，則當c(H2CO3)=c(HCO3—)時c(HPO42-)c(H2PO4-)，故C錯誤；D.根據(jù)Kal=；Ka2=，可得c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)=c(H2CO3)，當pH增大時，c(H2CO3)逐漸減小，所以c(HCO3-)c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確。故答案選D。本題考查電解質溶液，涉及電離平衡移動、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識，正確分析圖象是解題的關鍵，注意電離常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，電離常數(shù)不變，注意平衡常數(shù)的表達式及巧妙使用。10、B【解析】

A．碳酸鈉可與氫氧化鈣發(fā)生復分解反應，在實驗室中可用于制備NaOH溶液，故A正確；B．CO2和HCl都能與飽和碳酸鈉反應，無法達到提純的目的，應用飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，故B錯誤；C．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可與碳酸鈉反應，可溶乙醇于水，可起到分離物質的作用，故C正確；D．熱的碳酸鈉溶液呈堿性，油污在堿性條件下可發(fā)生水解，可除去油污，故D正確；故答案為B。11、C【解析】

放電時，Zn是負極，負極反應式為：Zn-2e－═Zn2＋，正極反應式為：Br2+2e－=2Br－，充電時，陽極反應式為2Br－-2e－=Br2、陰極反應式為Zn2＋+2e－=Zn。【詳解】A．充電時電極石墨棒A連接電源的正極，反應式為2Br－-2e－=Br2，故A正確；B．放電過程中陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，故B正確；C．放電時，Zn是負極，負極反應式為：Zn-2e－═Zn2＋，故C錯誤；D．正極反應式為：Br2+2e－=2Br－，陰離子通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)，放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增大，故D正確；故選C。12、B【解析】

A．莽草酸分子中含-COOH、-OH、碳碳雙鍵三種官能團，選項A錯誤；B．莽草酸分子中能與鈉反應的官能團為羥基和羧基，則1mol莽草酸與Na反應最多生成2mol氫氣，選項B錯誤；C．莽草酸分子中含有的羧基、羥基能分別與乙醇、乙酸發(fā)生酯化反應，反應類型相同，選項C正確；D．莽草酸分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，選項D錯誤。答案選C。13、C【解析】

A．當相同c(S2-)時，由圖像可知，平衡時c(Cu2+)＜c(Fe2+)，則c(Fe2+)c(S2-)＞c(Cu2+)c(S2-)，根據(jù)Ksp(FeS)＝c(Fe2+)c(S2?)，Ksp(CuS)＝c(Cu2+)c(S2?)，則Ksp(FeS)＞Ksp(CuS)，故A錯誤；B．溶液中pH值與c(H+)間的關系為pH=-lgc(H+)，溶液中c(H+)大，對應的pH值就小，當稀釋弱酸時，隨著水的加入，稀釋可以促進弱酸的電離，但是總體來講，溶液體積的增量超過溶液中H+的物質的量的增量，表現(xiàn)為溶液中c(H+)＝減小，pH值增大；由于稀釋促進弱酸的電離，因而在稀釋相同倍數(shù)的弱酸時，對于酸性較弱的酸，能夠促進其電離，增加了溶液中H+的量，也就表現(xiàn)為c(H+)會較酸性較強的弱酸大些，pH就較酸性較強的弱酸小些，因此總的來講，酸性較強的弱酸稀釋后對應的溶液pH值越大，從圖像看出，甲酸的酸性是較乙酸強，即酸性甲酸＞乙酸，故B錯誤；C．用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL的鹽酸溶液，由圖像可知，當消耗NaOH體積為20.00mL時，溶液為中性，此時酸和堿恰好完全反應，溶液中c(H+)=c(OH-)，即n(H+)=n(OH-)，則有c(HCl)V(HCl)=c(NaOH)V(NaOH)，因此c(HCl)＝=＝0.0800mol/L，故C正確；D．由圖像可知，A與B狀態(tài)時NH3的百分含量相等，對于有兩種反應物參加的可逆反應，增加其中一種反應物的物料可使另一種反應物的轉化率增加；A狀態(tài)時，值較小，可認為是增加了H2的量使得H2自身的轉化率變小，B狀態(tài)時，值較大，可認為是增加了N2的量，從而提高了H2的轉化率，轉化率αA(H2)不一定等于αB(H2)，故D錯誤；答案選C。14、D【解析】

A.ag亞硫酸鈉晶體(Na2SO3?7H2O)的物質的量n=mol，而1molNa2SO3?7H2O中含2molNa+，故molNa2SO3?7H2O中含mol，即mol鈉離子，A錯誤；B.ag亞硫酸鈉晶體(Na2SO3?7H2O)的物質的量n=mol，而1molNa2SO3?7H2O中含10mol氧原子，故molNa2SO3?7H2O中含氧原子mol，即含有mol的O原子，B錯誤；C.SO32-被氧化時，由+4價被氧化為+6價，即1molSO32-轉移2mol電子，故molNa2SO3?7H2O轉移mol電子，C錯誤；D.1molNa2SO3?7H2O中含7mol水分子，故molNa2SO3?7H2O中含水分子數(shù)目為mol×7×NA/mol=NA，D正確；故合理選項是D。15、D【解析】

A.12g石墨烯里有1mol碳原子，在石墨中，每個六元環(huán)里有6個碳原子，但每個碳原子被3個環(huán)所共有，所以每個環(huán)平均分得2個碳原子，所以1個碳原子對應0.5個環(huán)，所以12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA，故A不選；B.標準狀況下，HF是液體，故B不選；C.NH3和HC1反應生成的NH4Cl不是由分子構成的，是離子化合物，故C不選；D.1L0.1mol/L的硫化鈉溶液中，如果硫離子不水解，則硫離子為0.1mol，但硫離子會發(fā)生水解：S2-+H2OHS-+OH-，所以陰離子數(shù)目增加，最終陰離子總數(shù)大于0.1NA，故D選。故選D。16、C【解析】

A．分子中含有一個碳碳雙鍵，只有碳碳雙鍵連接的5個碳原子共平面，A錯誤；B．分子中無苯環(huán)，不屬于芳香族化合物，B錯誤；C．分子中有碳碳雙鍵、羥基、羧基3種官能團，碳碳雙鍵可以被加成，分子可以發(fā)生加成、氧化、取代反應，C正確；D．1mol莽草酸中含有1mol-COOH，可以與足量碳酸氫鈉反應生成1molCO2氣體，D錯誤；答案選C。高中階段，能與碳酸氫鈉反應的官能團只有羧基。1mol-COOH與足量的碳酸氫鈉反應生成1molCO2。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應消去反應10mol【解析】

根據(jù)流程圖中苯轉化為，為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環(huán)上的碳取代，同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據(jù)酮和A反應生成，推之酮和A發(fā)生加成反應的產(chǎn)物，所以A為：，在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應生成B，和氫氣發(fā)生加成反應生成C，C與D反應生成心舒寧，所以D為：；據(jù)以上分析進行解答。【詳解】據(jù)流程圖中苯轉化為，為四氯化碳中的兩個氯原子被苯環(huán)上的碳取代，CCl4+2→+2HCl，同一碳上的羥基不穩(wěn)定，所以鹵代烴水解消去得到酮，根據(jù)酮和A反應生成，推之酮和A發(fā)生加成反應的產(chǎn)物，+→，A為：，在濃硫酸的作用下發(fā)生醇羥基的消去反應→+H2O，生成B，和氫氣發(fā)生加成反應+10H2→，生成C，C與D反應生成心舒寧，所以D為：，反應為：+→，1．結合以上分析可知，反應①取代反應、反應②是醇的消去；2．發(fā)生加成反應生成，結合原子守恒和碳架結構可得出A的結構簡式：；C是由經(jīng)過醇的消去，再和氫氣完全加成的產(chǎn)物，可C的結構簡式為：；3．B與氫氣加成時二個苯環(huán)和右側六元環(huán)需要9個氫分子，另外還有一個碳碳雙鍵，故由1molB轉化為C，完全加成消耗H2的物質的量為10mol；如果將③、④兩步顛倒，則發(fā)生反應為中間體B先與生成鹽，后再與H2加成，故最后得到的產(chǎn)物的結構簡式中應不含不飽和的雙鍵．即為；4．D為與之同類別的同分異構體E為，E與乙二醇發(fā)生縮聚反應所得產(chǎn)物的結構簡式；5．A的屬于芳香族化合物的同分異構體為與鹽酸反應的化學方程式。18、環(huán)戊二烯C7H8O羰基加成反應2+O22+2H2O9【解析】

（1）已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為C5H6推斷其結構式和名稱；（2）由Z得結構簡式可得分子式，由N得結構簡式可知含氧官能團為羰基；（3）反應①的反應類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應；（4）反應⑥為M的催化氧化；（5）T中含不飽和度為4與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應則含苯酚結構；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團，以此推斷；（6）運用上述流程中的前三步反應原理合成環(huán)丁酯，環(huán)丁酯水解、酸化得到OHCCH2CH2COOH。【詳解】（1）已知X是一種環(huán)狀烴，分子式為C5H6，則X為環(huán)戊二稀，故答案為環(huán)戊二烯；（2）Z結構式為，分子式為：C7H8O；由N得結構簡式可知含氧官能團為酮鍵；故答案為：C7H8O；羰基；（3）反應①的反應類型是X與Cl2C=C=O發(fā)生的加成反應；故答案為：加成反應；（4）反應⑥為M的催化氧化反應方程式為：2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；（5）R中不飽和度為4，T中苯環(huán)含有4個不飽和度，與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應則含苯酚結構；1molT最多消耗2mol鈉則含有兩個羥基；同一個碳原子上不連接2個官能團。則有兩種情況，苯環(huán)中含有3個取代基則含有兩個羥基和一個甲基，共有6種同分異構體；苯環(huán)中含有2個取代基則一個為羥基一個為-CH2OH，共有三種同分異構體（鄰、間、對），則共有9種同分異構體。核磁共振氫譜有五個峰的同分異構體的結構簡式為：故答案為：9；；（6）參考上述流程中的有關步驟設計，流程為：，故答案為：。19、球形干燥管（干燥管）B打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面BCc控制氨氣或二氧化碳的通入量加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強，生成堿式碳酸鑭【解析】

⑴儀器X的名稱為球形干燥管。⑵A裝置與C裝置當活塞關閉時反應不能停止，B裝置當活塞關閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應停止。⑶檢驗裝置氣密性的方法是關閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣。⑷裝置乙是固液混合不加熱型裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣。⑸a是啟普發(fā)生器產(chǎn)生二氧化碳的裝置，二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸，可直接用導管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個反應需在較低的pH條件下進行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大。⑹和碳酸氫銨反應生成碳酸鑭。⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，影響碳酸鑭的生成。⑻根據(jù)反應進行計算?！驹斀狻竣艃x器X的名稱是球形干燥管簡稱干燥管，故答案為：球形干燥管（干燥管）；⑵A裝置與C裝置不具有“隨開隨用、隨關隨停”的功能，B裝置當活塞關閉時可以使液體和固體脫離接觸，反應停止，所以B裝置符合題意，故答案為：B；⑶檢驗裝置氣密性的方法是關閉旋塞K2，打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面，說明裝置不漏氣，故答案為：打開分液漏斗活塞，向其中注入一定量的水，若水不能順利滴下，在分液漏斗中形成穩(wěn)定的液面；⑷裝置乙是固液混合不加熱型制取氣體裝置，可以用濃氨水和生石灰、堿石灰等制取氨氣，無水CaCl2和氨氣發(fā)生反應，不能用來制取氨氣，故答案為：BC；⑸a屬于啟普發(fā)生器，是產(chǎn)生二氧化碳的，二氧化碳溶于水不會發(fā)生倒吸，可直接用導管通入，連接c即可；為避免生成堿式碳酸鑭[La(OH)CO3]，整個反應需在較低的pH條件下進行，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量，以免pH變大；故答案為：c，需控制控制氨氣或二氧化碳的通入量；⑹和碳酸氫銨反應生成碳酸鑭反應化學方程式為：，所以離子方程式為：，故答案為：；⑺碳酸氫鈉水解顯堿性，當加入碳酸氫鈉過快時，溶液的pH值會迅速增大，生成堿式碳酸鑭，故答案為：加入碳酸氫鈉過快，溶液的堿性迅速增強，生成堿式碳酸鑭；⑻,滴定時消耗EDTA的物質的量，根據(jù)反應可知碳酸鑭的物質的量為，所以質量為，咀嚼片中碳酸鑭的質量分數(shù)為，化簡得，故答案為。注意啟普發(fā)生器的使用條件必須是塊狀或顆粒狀固體和液體，且塊狀固體與液體接觸后仍為塊狀或顆粒狀。20、還原性、酸性充分溶解和，以增大反應物濃度分液除去（或），防止氧化C乙醇（或酒精）89.5%?！窘馕觥?/p>

裝置A用于制取Cl2，發(fā)生的反應為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應，裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HCl和Cl2，還要防止倒吸?！驹斀狻浚?）裝置A中發(fā)生的反應為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉化為Cl2，表現(xiàn)出還原性，還有一部分Cl元素沒有變價轉化為KCl（鹽），表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；（2）裝置B中發(fā)生的反應為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，Cl2和I2均難溶于水，易溶于CCl4，加入CCl4可使二者溶解在CCl4中，增大反應物濃度，故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和Cl2，以增大反應物濃度；（3）分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的Cl2在堿性條件下轉化為ClO-，ClO-會將IO3-氧化為IO4-，因此在中和前需要將Cl2除去，故答案為：分液；除去Cl2（或ClO-），防止氧化KIO3；（4）尾氣中主要含HCl和Cl2，需用NaOH溶液吸收，同時要防