第1講：硫及其化合物【思維導(dǎo)圖】一、硫1.硫的存在（1）游離態(tài)：存在于火山口附近或地殼的巖層里。（2）化合態(tài)：以硫化物和硫酸鹽的形式存在。2.物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。3.化學(xué)性質(zhì)從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬單質(zhì)反應(yīng)S＋O2eq\o(=,\s\up9(點(diǎn)燃))SO2表現(xiàn)還原性，S＋H2H2S，表現(xiàn)氧化性（2）與金屬單質(zhì)反應(yīng)S＋FeFeS，S＋2CuCu2S表現(xiàn)氧化性【歸納總結(jié)】（1）硫的氧化性較弱，與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物。而氯氣與變價(jià)金屬反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)的金屬氯化物。（2）硫與氧氣反應(yīng)，無(wú)論氧氣是否過(guò)量，只生成SO2，不能生成SO3。二、二氧化硫1.物理性質(zhì)二氧化硫是一種無(wú)色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)從物質(zhì)類別（酸性氧化物）及化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)性質(zhì)：（1）具有酸性氧化物的性質(zhì)①與H2O反應(yīng)：SO2＋H2OH2SO3（可逆反應(yīng)）②與堿反應(yīng)：如SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OSO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O【特別提醒】SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，若通入的氣體過(guò)量，則沉淀都會(huì)消失，故不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2。通常用以下方法鑒別：a.將氣體分別通入品紅溶液中，使品紅溶液褪色的是SO2，無(wú)變化的是CO2。b.將氣體分別通入酸性KMnO4溶液中，使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2，無(wú)變化的是CO2。c.將氣體分別通入溴水(或氯水)中，使溴水(或氯水)褪色的是SO2，無(wú)變化的是CO2。（2）還原性①與O2的反應(yīng)：，生成的SO3也是酸性氧化物，SO3與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO3＋H2O=H2SO4②與其他氧化劑的反應(yīng)：如酸性KMnO4溶液，溴水(或氯水)，H2O25SO2＋2MnO4＋2H2O=5SO42＋2Mn2+＋4H+SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBrSO2＋H2O2=H2SO4（3）氧化性與H2S的反應(yīng)：SO2＋2H2S=3S＋2H2O（4）漂白性①SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱時(shí)，溶液又變紅色。②SO2的漂白原理：SO2與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。這些無(wú)色物質(zhì)容易分解又使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色?！練w納總結(jié)】幾種常見(jiàn)物質(zhì)漂白性比較物質(zhì)SO2HClO、NaClO、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3活性炭漂白原理與有色物質(zhì)結(jié)合生成無(wú)色物質(zhì)將有色物質(zhì)氧化為無(wú)色物質(zhì)吸附有色物質(zhì)變化類型化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化是否可逆可逆，加熱或久置后恢復(fù)原來(lái)的顏色不可逆，加熱或久置后不恢復(fù)原來(lái)顏色—漂白對(duì)象有色的有機(jī)物，不能漂白指示劑有色的有機(jī)物和指示劑有機(jī)色質(zhì)【特別提醒】二氧化硫的三種“褪色”區(qū)分(1)二氧化硫能使品紅溶液褪色體現(xiàn)漂白性。(2)二氧化硫使溴水、氯水及酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)還原性。(3)二氧化硫使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色體現(xiàn)其酸性氧化物的性質(zhì)，說(shuō)明其水溶液呈酸性。3．SO2的實(shí)驗(yàn)室制法(1)原理：常用Na2SO3固體與較濃H2SO4（70%）反應(yīng)制取，反應(yīng)方程式為Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)實(shí)驗(yàn)裝置（制氣、干燥、收集、尾氣處理）三、三氧化硫1.物理性質(zhì):熔點(diǎn)為16.8℃，沸點(diǎn)為44.8℃，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)（NA題?？迹?.化學(xué)性質(zhì):具有酸性氧化物的通性:（1）與水反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4（2）與堿性氧化物反應(yīng)：SO3＋CaO=CaSO4（3）與堿反應(yīng)：SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O（4）與某些鹽溶液反應(yīng)（如：BaCl2）SO3＋H2O＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl四、硫化氫1.物理性質(zhì):無(wú)色有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,常溫常壓下，1體積水約能溶解2.6體積的硫化氫氣體，溶于水后得到氫硫酸。2.化學(xué)性質(zhì)（1）弱酸性H2S?H＋＋HS－，HS－?H＋＋S2－（2）還原性（易被Cl2、O2、SO2、酸性高錳酸鉀溶液等氧化劑所氧化）2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O；2H2S＋O2=2S↓＋2H2O；2H2S＋3O2(足量)eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))2SO2＋2H2O五、硫酸和SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)1.硫酸的物理性質(zhì)硫酸是一種無(wú)色、黏稠的油狀液體，密度比水的大。濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時(shí)可放出大量的熱，濃H2SO4稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2．稀硫酸：具有酸的通性(1)與指示劑反應(yīng)，如石蕊遇酸變紅(2)與活潑金屬反應(yīng)，如Zn：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(3)與金屬氧化物反應(yīng)，如CuO：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O(4)與堿反應(yīng)，如NaOH：OH－＋H＋=H2O(5)與部分鹽反應(yīng)，如Na2CO3：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O3.濃H2SO4的三大特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性(1)吸水性:濃硫酸能吸收存在于周圍環(huán)境中的水分、混在氣體中的水分子以及結(jié)晶水合物中的水（如CuSO4?5H2O固體滴幾滴濃硫酸，現(xiàn)象是固體由藍(lán)色變白色）。

(2)脫水性:濃硫酸能將蔗糖、紙張、棉布和木材等有機(jī)物中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去。(3)強(qiáng)氧化性:能氧化大多數(shù)金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)。①與金屬單質(zhì)的反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O②與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)在加熱時(shí),濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(4)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4發(fā)生鈍化（鈍化是化學(xué)變化），可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4；體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性。(5)可利用濃H2SO4的高沸點(diǎn)難揮發(fā)性制備易揮發(fā)性酸(HF、HCl等)，如2NaCl(固)＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑。4.硫酸的工業(yè)制備三步驟三反應(yīng)黃鐵礦煅燒或硫磺燃燒4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up7(高溫))2Fe2O3＋8SO2或S＋O2eq\o(=,\s\up9(點(diǎn)燃))SO2SO2的催化氧化2SO2＋O22SO3SO3吸收（工業(yè)上用98.3%的濃硫酸來(lái)吸收）SO3＋H2O=H2SO45.SOeq\o\al(2－,4)的檢驗(yàn)(1)試劑：稀鹽酸、BaCl2溶液。(2)操作：通常將溶液先用稀鹽酸酸化，以排除CO32等可能造成的干擾，然后加入BaCl2溶液來(lái)檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－,4)的存在。(3)現(xiàn)象：開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，之后出現(xiàn)白色沉淀。(4)原理：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。六、除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)(可溶性硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì))雜質(zhì)加入的試劑離子方程式可溶性硫酸鹽過(guò)量BaCl2溶液

SO42－+Ba2+=BaSO4↓

CaCl2過(guò)量Na2CO3溶液

Ca2++CO32－=CaCO3↓、Ba2++CO32－=BaCO3↓

MgCl2過(guò)量NaOH溶液

Mg2++2OH=Mg(OH)2↓

多余的NaOH、Na2CO3適量稀鹽酸OH+H+=H2O、CO32－+2H+=H2O+CO2↑

七、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用1.不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的價(jià)類二維圖①2H2S＋SO2=3S＋2H2O②S＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))SO2④SO2＋H2OH2SO3⑤SO3＋H2O=H2SO4⑥H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O2.理清硫元素的化合價(jià)與氧化性、還原性之間的關(guān)系硫及其化合物作業(yè)基礎(chǔ)訓(xùn)練硫及其化合物作業(yè)基礎(chǔ)訓(xùn)練1．部分含S和Cl的物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)和e都是強(qiáng)酸B．向h的溶液中通入c，溶液的酸性增強(qiáng)C．b或f與金屬Cu反應(yīng)的產(chǎn)物中Cu的化合價(jià)均為+2D．c和g都具有漂白性，其使品紅溶液褪色的原理相同【答案】B【分析】根據(jù)含S和Cl的物質(zhì)分類與相應(yīng)化合價(jià)的關(guān)系可知，a是H2S、b是S、c是SO2、d是H2SO4、e是HCl、f是Cl2、g是ClO2、h是HClO，據(jù)此解答。【詳解】A．a(chǎn)是H2S，屬于弱酸；e是HCl，屬于強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；C．b是S、f是Cl2，兩者與金屬Cu反應(yīng)的產(chǎn)物分別為Cu2S、CuCl2，產(chǎn)物中Cu的化合價(jià)分別為+1、+2，C錯(cuò)誤；D．c是SO2、g是ClO2，SO2具有漂白性，是因?yàn)樗芘c某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)；ClO2具有漂白性，是因?yàn)镃lO2具有氧化性，兩者使品紅溶液褪色的原理不相同，D錯(cuò)誤；故選B。2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是【答案】A【詳解】A．每個(gè)N2分子含有3對(duì)共用電子對(duì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2為0.1mol，共用電子對(duì)數(shù)為0.1×3=0.3NA，A正確；B．未給出溶液體積，無(wú)法計(jì)算的具體數(shù)目，B不符合題意；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48LCH4為0.2mol，每個(gè)分子含5個(gè)原子，總原子數(shù)為0.2×5=1NA，C錯(cuò)誤；D．Fe與S反應(yīng)生成FeS，5.6gFe（0.1mol）轉(zhuǎn)移0.2mol電子，電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤；故選A。3．在給定條件下，下列物質(zhì)間能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是【答案】A【詳解】A．Hg與S加熱反應(yīng)生成HgS，可以一步實(shí)現(xiàn)，故A符合題意；B．Na與氧氣加熱反應(yīng)生成Na2O2，故B不符合題意；D．S與氧氣加熱生成SO2，故D不符合題意；答案選A。4．下列關(guān)于單質(zhì)硫的敘述：①通常狀況下為黃色晶體；②不溶于水、易溶于酒精和；③氧化性比氯氣弱；④只能被還原不能被氧化；⑤醫(yī)藥上用來(lái)制作硫黃軟膏，治療某些皮膚病；⑥硫有許多同素異形體，如正交硫和斜方硫。其中正確的是A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①③⑤⑥【答案】D【詳解】①在常溫下，單質(zhì)硫是一種黃色晶體，故正確；②單質(zhì)硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于，故錯(cuò)誤；③S元素的非金屬性比元素弱，則單質(zhì)硫的氧化性比氯氣弱，故正確；④單質(zhì)硫中S元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既能被氧化又能被還原，故錯(cuò)誤；⑤單質(zhì)硫能殺死病菌，醫(yī)藥上用來(lái)制作硫黃軟膏，治療某些皮膚病，故正確；⑥硫有多種同素異形體，如正交硫、斜方硫等，故正確；由上述分析可知①③⑤⑥正確，故選D。5．用表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，2gH2含有的原子數(shù)目2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的分子數(shù)為C．6.4gCu與足量硫粉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2D．常溫常壓下，2.24LCH4含有的原子數(shù)目為0.5【答案】AB．標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故其物質(zhì)的量不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算，故B錯(cuò)誤；D．常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L甲烷的物質(zhì)的量小于0.1mol，則含有的原子小于0.5NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；答案選A。6．古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，下述之物見(jiàn)其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”【答案】C【詳解】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無(wú)關(guān)，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無(wú)關(guān)，D不合題意；故答案為：C。7．下列與含硫、氮、硅元素的物質(zhì)相關(guān)的說(shuō)法正確的是A．硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中D．紅熱炭粉上滴加濃硝酸，觀察到有紅棕色氣體生成，說(shuō)明兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)【答案】B【詳解】A．硅酸鈉溶液具有黏性，會(huì)黏合玻璃塞，必須用橡膠塞，A錯(cuò)誤；C．銅和濃硫酸反應(yīng)后的溶液中含有濃硫酸，應(yīng)該將溶液沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌，C錯(cuò)誤；D．濃硝酸受熱分解也會(huì)產(chǎn)生紅棕色二氧化氮?dú)怏w，D錯(cuò)誤；故選B。8．下列過(guò)程不屬于自然界中硫循環(huán)環(huán)節(jié)的是?A．火山爆發(fā)釋放H2S B．植物吸收土壤中的硫酸鹽?C．工業(yè)廢氣脫硫處理? D．動(dòng)物尸體分解產(chǎn)生含硫物質(zhì)?【答案】C【詳解】A．火山活動(dòng)可以釋放硫化物，屬于自然界中硫循環(huán)環(huán)節(jié)，A錯(cuò)誤；B．植物吸收土壤中的硫酸鹽，屬于自然界中硫循環(huán)環(huán)節(jié)，B錯(cuò)誤；C．工業(yè)廢氣脫硫處理，屬于人類活動(dòng)，C正確；D．動(dòng)物尸體分解產(chǎn)生含硫物質(zhì)，屬于自然界中硫循環(huán)環(huán)節(jié)，D錯(cuò)誤；故選C。9．下列化合物中，不能由單質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是A．FeCl2 B．HCl C．FeS D．AlCl3【答案】A【詳解】A．Fe與Cl2在點(diǎn)燃條件下只能生成FeCl3，無(wú)法直接生成FeCl2，A符合題意；B．H2與Cl2在光照或點(diǎn)燃條件下直接化合生成HCl，B不符合題意；C．Fe與S在加熱條件下直接化合生成FeS，C不符合題意；D．Al與Cl2在點(diǎn)燃條件下直接化合生成AlCl3，D不符合題意；故選A。10．下列有關(guān)硫及其化合物性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是A．濃硫酸使膽礬變白是由于濃硫酸具有吸水性B．銅粉和硫粉混合加熱可制得CuSC．久置酸雨酸性增強(qiáng)，原因是水的揮發(fā)D．通入石蕊試液中，溶液顏色先變紅，再褪色【答案】A【詳解】A．濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水和結(jié)晶水合物中的水，所以濃硫酸使膽礬變白是由于濃硫酸具有吸水性，A正確；B．硫的氧化性較弱，將銅氧化為低價(jià)態(tài)化合物，則銅粉和硫粉混合加熱得到的產(chǎn)物是Cu2S，B錯(cuò)誤；C．酸雨具有酸性主要是由于里面溶解了SO2，久置的酸雨中SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3被氧化為H2SO4，酸性增強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．SO2是酸性氧化物，溶于水形成亞硫酸顯酸性，其漂白性具有選擇性，不能使變紅的石蕊溶液褪色，所以將SO2通入石蕊試液中，溶液只變紅不褪色，D錯(cuò)誤；故選A。11．下列反應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是【答案】C【詳解】A．硫單質(zhì)氧化性弱，鐵與硫反應(yīng)生成FeS，故A正確；B．氫氣與硫加熱生成H2S，故B正確；C．硫單質(zhì)氧化性弱，銅與硫反應(yīng)生成Cu2S，故C錯(cuò)誤；D．硫燃燒生成SO2，故D正確；答案選C。12．下列有關(guān)單質(zhì)硫的說(shuō)法中，不正確的是A．在富含氧氣的地表附近的含硫化合物中，硫常常為+4價(jià)或+6價(jià)B．單質(zhì)硫與足量氧氣反應(yīng)時(shí)可通過(guò)一步反應(yīng)生成C．殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用溶解除去D．汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理【答案】B【詳解】A．在氧氣充足的地表附近，硫易被氧化為+4價(jià)（如亞硫酸鹽）或+6價(jià)（如硫酸鹽），A正確；B．硫在氧氣中燃燒只能直接生成，如要生成需進(jìn)一步催化氧化才行，不能一步完成，B錯(cuò)誤；C．硫易溶于（非極性溶劑），可用其清洗試管內(nèi)壁的硫，C正確；D．硫與汞常溫下就能反應(yīng)生成HgS，如實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理減少汞蒸氣危害，D正確；故答案為：B。13．下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法不正確的是A．試管內(nèi)壁上附著的硫黃可用熱的堿液清洗B．二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致酸雨的產(chǎn)生D．因?yàn)榫哂衅仔裕运苁蛊芳t溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色【答案】D【詳解】A．硫與熱的強(qiáng)堿液反應(yīng)生成可溶鹽，可用熱的堿液清洗試管內(nèi)壁上附著的硫黃，A正確；B．SO2在大氣中轉(zhuǎn)化為硫酸，導(dǎo)致酸雨，B正確；C．濃硫酸為酸性干燥劑，不與SO2、CO、Cl2反應(yīng)，可干燥三者，C正確；D．SO2使酸性高錳酸鉀褪色是因還原性，SO2使石蕊變紅不褪色、是因?yàn)镾O2與H2O化合成H2SO3，D錯(cuò)誤；故選D。14．下列類比關(guān)系正確的是【答案】A【詳解】A．S的氧化性較弱，遇到變價(jià)金屬會(huì)把變價(jià)金屬氧化到低價(jià)態(tài)，故鐵、銅分別與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵和硫化亞銅，故A項(xiàng)正確；B．的還原性比Na弱，與氧氣反應(yīng)只能生成Li2O，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．有還原性，過(guò)氧化鈉有氧化性，兩者反應(yīng)會(huì)生成硫酸鈉而不是亞硫酸鈉，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．由于二氧化碳過(guò)量，與過(guò)量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選A。15．下列化合物不能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合而成的是

①CuS

②FeS

③Na?O?

④Fe?S?

⑤Cu?S

⑥FeCl?A．②⑤⑥ B．①④⑥ C．③④⑤ D．③④⑥【答案】B【詳解】硫的氧化性不是很強(qiáng)，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)生成較低價(jià)態(tài)的金屬硫化物，所以金屬Fe和Cu在加熱條件下與硫單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，只能生成FeS和Cu2S，而不能生成Fe2S3和CuS，②⑤正確，①④錯(cuò)誤；鈉在氧氣中加熱生成過(guò)氧化鈉，③正確；Fe與氧化性強(qiáng)的Cl2反應(yīng)只能生成FeCl3，而不能生成FeCl2，⑥錯(cuò)誤；綜上所述，①④⑥正確，故選B。16．硫是一種重要的非金屬元素，硫單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．往Na2S2O3溶液中滴加硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2OB．SO2通入高錳酸鉀溶液中：5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4C．往碳粉中加入濃硫酸加熱攪拌：2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OD．硫粉與銅粉隔絕空氣混合加熱：S+CuCuS【答案】D【詳解】A．Na2S2O3溶液中滴加硫酸，Na2S2O3發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)、硫酸鈉和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，故A正確；B．SO2通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒配平方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4，故B正確；C．碳與濃硫酸加熱生成二氧化硫、二氧化碳、水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，故C正確；D．硫與變價(jià)金屬反應(yīng)生成低價(jià)金屬硫化物，硫粉與銅粉反應(yīng)生成Cu2S，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2CuCu2S，D錯(cuò)誤；故答案為：D。17．X是自然界中一種常見(jiàn)礦物的主要成分，可以通過(guò)如圖所示的四步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Q(略去部分參與反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)條件)。已知X和Q的組成元素相同。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．Y常用作油漆、涂料等的紅色顏料 B．溶液Z加熱煮沸后顏色會(huì)發(fā)生變化【答案】C【分析】X是自然界中一種常見(jiàn)礦物的主要成分，根據(jù)溶液Z、R、Q的顏色可知X中含有鐵元素，根據(jù)固體顏色可知X是FeS2，Y是Fe2O3，溶液中Z含有Fe3+、溶液R中含有Fe2+，Q是FeS?！驹斀狻緼．Fe2O3可用作油漆、涂料等的紅色顏料，A正確；B．含有Fe3+的溶液加熱轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，溶液顏色發(fā)生變化，B正確；C．FeS可溶于酸，所以R→Q反應(yīng)不能在酸性溶液中進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D．在加熱條件下Fe和S化合生成FeS，D正確；答案選C。18．關(guān)于硫及其化合物的性質(zhì)，下列說(shuō)法不正確的是A．在足量空氣中燃燒生成D．利用濃硫酸的吸水性可用來(lái)干燥某些氣體【答案】B【詳解】A：硫燃燒生成SO?的條件無(wú)需催化劑，而生成SO?需高溫和催化劑，在足量空氣中燃燒生成，故A正確。B：Na?SO?與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫和水，為復(fù)分解反應(yīng)，未涉及氧化還原，濃硫酸僅體現(xiàn)酸性，B錯(cuò)誤。C：硫氧化性較小，和變價(jià)金屬生成低價(jià)硫化物，硫與銅反應(yīng)生成Cu?S（+1價(jià)Cu），C正確。D：濃硫酸吸水性常用于干燥氣體（如H?、CO?），但不可干燥堿性或強(qiáng)還原性氣體，D正確。故答案選B。D．可以用酒精清洗粘附在壁畫(huà)上的硫【答案】A【詳解】A．H2S的摩爾質(zhì)量為34g/mol，34gH2S的物質(zhì)的量為1mol，分子數(shù)為，A正確；D．硫難溶于酒精，常用CS2清洗，D錯(cuò)誤；故選A。20．化學(xué)品在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．可用于漂白蠶絲制品 B．苯甲酸鈉可用做食品防腐劑C．硫黃可用于處理灑落的汞 D．高純硅可用做半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維【答案】D【詳解】A．SO2能與某些有機(jī)物結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，可用于漂白蠶絲制品（蛋白質(zhì)），但漂白效果可逆，A正確；B．苯甲酸鈉是常見(jiàn)食品防腐劑，通過(guò)抑制微生物生長(zhǎng)發(fā)揮作用，B正確；C．硫與汞常溫下反應(yīng)生成硫化汞（HgS），可減少汞蒸氣危害，C正確；D．高純硅是半導(dǎo)體材料，但光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅（SiO2），而非單質(zhì)硅，D錯(cuò)誤；故選D。21．硫是一種重要的非金屬元素，硫單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．硫粉與銅粉隔絕空氣混合加熱：S+CuCuSB．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中：5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4C．往炭粉中加入濃硫酸加熱攪拌：2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2OD．往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O【答案】AB．SO2通入高錳酸鉀溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、硫酸，根據(jù)電子守恒、原子守恒配平方程式為5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4，B正確；C．碳與濃硫酸加熱生成二氧化硫、二氧化碳、水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O，C正確；D．Na2S2O3溶液中滴加硫酸，Na2S2O3發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫、硫單質(zhì)、硫酸鈉和水，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，D正確；故選A。22．硫單質(zhì)的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)硫是色或固體；俗稱，質(zhì)脆，易研成粉末，密度比水大，溶于水，微溶于酒精，易溶于。(2)化學(xué)性質(zhì)①與氧氣反應(yīng)化學(xué)方程式：；現(xiàn)象：。②與鐵反應(yīng)化學(xué)方程式：；與銅反應(yīng)化學(xué)方程式：；③與NaOH溶液反應(yīng)化學(xué)方程式：。【答案】(1)黃淡黃色硫黃不二硫化碳【詳解】（1）硫單質(zhì)俗稱硫黃。通常狀況下，它是一種黃色或淡黃色的固體；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）；23．下列化合物能用相應(yīng)的單質(zhì)直接化合制得的是(填序號(hào))。①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2

⑦CuCl2

⑧Cu2S

⑨HgS

⑩Ag2S【答案】②③④⑦⑧⑨⑩24．硫酸是重要的化工原料，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料和鹽類等。工業(yè)上一般以硫磺或黃鐵礦為原料來(lái)制備硫酸。請(qǐng)根據(jù)以上轉(zhuǎn)化關(guān)系填寫(xiě)下列空白：(1)以硫磺為原料制備二氧化硫的化學(xué)方程式；(2)吸收劑b為；(3)流程中SO3經(jīng)吸收劑b吸收后，溶液中除H2SO4外還存在一種含硫的化合物(硫的化合價(jià)為+6)，經(jīng)測(cè)定其式量為178，請(qǐng)推測(cè)其可能的化學(xué)式；(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)二氧化硫氣體的存在。(2)98.3%的濃硫酸(3)H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O(4)將氣體通入品紅溶液，若觀察到溶液顏色褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色則可以證明有二氧化硫氣體【分析】硫磺或黃鐵礦在空氣中燃燒生成SO2，SO2在V2O5作催化劑、400~500℃時(shí)發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成SO3，SO3用98.3%的濃硫酸吸收得到H2SO4。（2）SO3與H2O反應(yīng)會(huì)放出大量的熱、在此過(guò)程中會(huì)形成酸霧，不利于SO3的吸收；工業(yè)上用98.3%的濃硫酸吸收SO3，一方面可以增大吸收的速率和效率、另一方面防止形成酸霧，即吸水劑b為98.3%的濃硫酸；答案為：98.3%的濃硫酸。（3）流程中SO3經(jīng)98.3%的濃硫酸吸收后，溶液中除H2SO4外還存在一種含硫的化合物(硫的化合價(jià)為+6)，經(jīng)測(cè)定其式量為178，結(jié)合H2SO4、SO3的式量依次為98、80，推測(cè)該含硫化合物的化學(xué)式為H2SO4?SO3(或H2S2O7或2SO3?H2O)；答案為：H2S2O7或H2SO4·SO3或2SO3·H2O。（4）通常用SO2的漂白性檢驗(yàn)SO2，則檢驗(yàn)SO2氣體存在的方案為：將氣體通入品紅溶液，若觀察到溶液顏色褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色則可以證明有二氧化硫氣體；答案為：將氣體通入品紅溶液，若觀察到溶液顏色褪色，加熱后溶液又恢復(fù)紅色則可以證明有二氧化硫氣體。25．回答下列問(wèn)題(Ⅰ)自然界中硫元素的存在如圖1，硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系如圖2，回答下列問(wèn)題：(1)圖2中的N對(duì)應(yīng)圖1中物質(zhì)的化學(xué)式為。(2)X與Z反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。(Ⅱ)氮氧化物()是大氣污染物之一，處理對(duì)于環(huán)境保護(hù)具有重要的意義。方案l：(5)汽車排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器，可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體排放，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。方案2：(2)【分析】根據(jù)題目所給圖2，可知X為H2S，Y為單質(zhì)S，Z為SO2，M為H2SO4，據(jù)此可以一一對(duì)應(yīng)圖1中的物質(zhì)；（3）利用氯化鋇溶液與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋇，若亞硫酸鈉溶液被氧化變質(zhì)，則會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，亞硫酸鋇會(huì)溶于鹽酸溶液，產(chǎn)生二氧化硫，但硫酸鋇不會(huì)，故可以用鹽酸和氯化鋇溶液檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)；26．硫元素在自然界中轉(zhuǎn)化如下圖。(1)下列說(shuō)法正確的是(填字母序號(hào))。a.火山口常有硫單質(zhì)可能的原因是2H2S+SO2=3S+2H2Ob.轉(zhuǎn)化過(guò)程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)c.含硫礦物中硫元素均為2價(jià)(2)寫(xiě)出SO2形成酸雨的化學(xué)方程式：。(3)工業(yè)生產(chǎn)也會(huì)產(chǎn)生大量二氧化硫進(jìn)入大氣，污染環(huán)境，有多種方法可用于SO2的脫除。①氨法脫硫。該方法是一種高效低耗能的濕法脫硫方式，利用氨水吸收廢氣中的SO2，并在富氧條件下轉(zhuǎn)化為硫酸銨，該過(guò)程中被氧化的元素是，得到的硫酸銨可用作。②用NaClO溶液作為吸收劑，調(diào)pH至5.5時(shí)吸收SO2，反應(yīng)離子方程式是。③酸性條件下，用MnO2進(jìn)行脫硫處理的原理如下圖所示。i.上述過(guò)程中可以循環(huán)使用的是。ii.脫硫最終產(chǎn)物的化學(xué)式是。【答案】(1)ab(2)SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4(3)+4價(jià)硫元素氮肥ClO+H2O+SO2=Cl+SO+2H+Fe3+(或Fe2+)MnSO4【詳解】（1）a.火山口常有硫單質(zhì)可能是因?yàn)槎趸蚺c和硫化氫氣體相遇后會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫單質(zhì)，在火山口附近沉積下來(lái)，反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O，故a正確；b.轉(zhuǎn)化過(guò)程中硫元素的化合價(jià)既有升高又有降，因此轉(zhuǎn)化過(guò)程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；c.FeS2中的硫元素為1價(jià)，故c錯(cuò)誤；故答案為ab；（2）SO2形成酸雨的化學(xué)方程式SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案為：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；（3）①利用氨水吸收廢氣中的SO2，并在富氧條件下轉(zhuǎn)化為硫酸銨，該過(guò)程中硫元素的化合價(jià)升高，因此被氧化的元素是S，得到的硫酸銨可用作氮肥，故答案為：+4價(jià)硫元素；氮肥；②用NaClO溶液作為吸收劑來(lái)吸收SO2，NaClO具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化為SO，反應(yīng)離子方程式是ClO+H2O+SO2=Cl+SO+2H+，故答案為ClO+H2O+SO2=Cl+SO+2H+；③由流程圖可知Fe2+被反應(yīng)后又生成了Fe3+，因此該過(guò)程中可以循環(huán)使用的是Fe3+(或Fe2+)；脫硫最終產(chǎn)物的化學(xué)式為MnSO4，故答案為：Fe3+(或Fe2+)；MnSO4。27．元素的“價(jià)類二維圖”體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。部分含硫、氮物質(zhì)的類別與硫元素和氮元素化合價(jià)的對(duì)應(yīng)關(guān)系如下圖所示。回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出E的濃溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式(2)下列有關(guān)圖中所示含N、S物質(zhì)的敘述，正確的是（填標(biāo)號(hào)）。a．在催化劑的作用下，R可將Y、Z還原為Xb．圖中所示的物質(zhì)中，只有W、D、E屬于電解質(zhì)c．用玻璃棒分別蘸取濃的R溶液和濃的W溶液，玻璃棒靠近時(shí)有白煙產(chǎn)生d．Z、C、F均能與NaOH溶液反應(yīng)，都是酸性氧化物(3)寫(xiě)出B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式(4)將物質(zhì)W的稀溶液加入物質(zhì)D的溶液中，可生成物質(zhì)E，該反應(yīng)的離子方程式是。【答案】(1)Cu+2H?SO?（濃）CuSO?+SO?↑+2H?O(2)ac(3)3S+6OH2S2+SO+3H2O(5)堿性、還原性1【分析】結(jié)合N、S的價(jià)態(tài)及物質(zhì)類型可知，A為H2S、B為S、C為SO2、D為SO3、E為H2SO4、F為H2SO3、R為NH3、X為N2、Y為NO、Z為NO2或N2O4、W為HNO3，據(jù)此解答。【詳解】（1）由分析可知，E為H2SO4，則E的濃溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H?SO?（濃）CuSO?+SO?↑+2H?O；（2）a.R是NH3氮元素為3價(jià)，有還原性能將NO和NO2還原為N2，故a正確；b.圖中的A是H2S，也是電解質(zhì)，故b錯(cuò)誤；c.W是HNO3，濃HNO3有揮發(fā)性，所以用玻璃棒分別蘸取濃氨水溶液和濃HNO3溶液，玻璃棒靠近時(shí)有白煙產(chǎn)生，故c正確；d.NO2不是酸性氧化物，故d錯(cuò)誤；e.B是S為0價(jià)，D是H2SO3中S為+4，焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)中S為+4，從氧化還原反應(yīng)的角度分析，不可制備焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)，故e錯(cuò)誤；故答案為：ac；（3）由分析可知，B是S，則B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：3S+6OH2S2+SO+3H2O；(1)試管①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)試管②用來(lái)檢驗(yàn)生成的，下列試劑中利用的還原性進(jìn)行檢驗(yàn)的是___________。(3)試管③中盛放，用來(lái)吸收，防止污染空氣。II．如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(4)足量Y與1mol金屬銅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol。(5)將Z通入X的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6)碳和M的濃溶液的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。【答案】(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)AC(3)NaOH溶液(4)1(5)SO2+2H2S＝3S↓+2H2O(6)2：1【分析】I．銅與濃硫酸共熱生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫有還原性，試管②中可盛放具有氧化性的酸性高錳酸鉀溶液或溴水進(jìn)行檢驗(yàn)，二氧化硫有毒，會(huì)污染環(huán)境，試管③中應(yīng)盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收二氧化硫；II．X為氫化物，硫元素化合價(jià)為2價(jià)，X為H2S；Y為S單質(zhì)；Z為氧化物，硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，Z為SO2；M為酸，硫元素化合價(jià)為+6價(jià)，M為H2SO4；N為鹽，硫元素化合價(jià)為2價(jià)，N為含硫離子或硫氫根離子的鹽。據(jù)此解答。【詳解】（1）試管①中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）A．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，A正確；B．二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，B錯(cuò)誤；C．溴水有強(qiáng)氧化性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，C正確；D．硫化鈉具有還原性，能與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)二氧化硫的氧化性，D錯(cuò)誤；答案選AC。（3）二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此試管③中盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。（4）Y為S單質(zhì)，加熱條件下，硫與銅反應(yīng)的方程式為：2Cu+SCu2S，銅元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+1價(jià)，則1mol金屬銅充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol。（5）Z為SO2，X為H2S，SO2和H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O。（6）M為H2SO4，碳與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中碳是還原劑，濃硫酸是氧化劑，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1。29．硫及其化合物的“價(jià)類”二維圖體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。(1)自然界中有斜方硫和單斜硫，它們的關(guān)系是，二者轉(zhuǎn)化屬于變化。(2)如圖中屬于酸性氧化物的物質(zhì)是(用化學(xué)式表示)。(3)不同價(jià)態(tài)的硫元素可以相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)寫(xiě)出以下轉(zhuǎn)化：①反應(yīng)前后存在3種價(jià)態(tài)的硫元素，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；②反應(yīng)前后存在4種價(jià)態(tài)的硫元素，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。a.Na2SO4b.CuSO4c.FeSO4d.Fe2(SO4)3寫(xiě)出H2S生成N的離子方程式為；Q可以是(用化學(xué)式表示，寫(xiě)出至少3類物質(zhì))?！敬鸢浮?1)同素異形體化學(xué)(2)SO2、SO3(4)bH2S+Cu2+═CuS↓+2H+Cu、CuO、CuCO3、Cu(OH)2等任選3種【詳解】（1）斜方硫和單斜硫均是硫單質(zhì)，是同一種元素組成的不同種單質(zhì)，屬于同素異形體，兩者是不同的物質(zhì)，因此兩者的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化；（2）圖中氧化物有SO2和SO3，兩者與水反應(yīng)均只生成酸，屬于酸性氧化物；②H2S和濃H2SO4可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S單質(zhì)和SO2氣體，反應(yīng)前后S的化合價(jià)為2、+6、0和+4四種價(jià)態(tài)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2S+H2SO4(濃)=S+SO2↑+2H2O；（4）根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知Z是H2SO4，濃硫酸與Cu在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4；可以是稀硫酸與CuO或Cu(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4.故Q可以是Cu、CuO、或Cu(OH)2]，Z、Q反應(yīng)產(chǎn)生M是CuSO4，故合理選項(xiàng)是b；由于CuS是黑色既不溶于水，也不溶于酸的物質(zhì)，所以CuSO4與H2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生N是CuS，同時(shí)產(chǎn)生H2SO4.則CuSO4與H2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生CuS的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+。30．大氣污染是環(huán)境污染的一個(gè)重要方面，《國(guó)家環(huán)境保護(hù)法》嚴(yán)禁把大氣污染物大量排入大氣。硫元素的氫化物與氧化物都是大氣污染物，它的單質(zhì)是我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的重要成分。試回答：(1)寫(xiě)出硫元素的氫化物的化學(xué)式。(2)用足量的氫氧化鈉溶液來(lái)吸收硫元素的氫化物，其反應(yīng)的離子方程式是。(3)硫和氧氣直接反應(yīng)的產(chǎn)物是形成酸雨的主要原因之一，則該氧化物的名稱是。(4)下列實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明濃硫酸有脫水性的是(填字母，下同)，有氧化性的是，是高沸點(diǎn)酸的是。a．能與銅反應(yīng)放出b．能與NaCl反應(yīng)制取氯化氫c．濃硫酸滴在紙片上發(fā)生炭化變黑現(xiàn)象【答案】(1)(3)二氧化硫(4)cab(5)C【詳解】（1）S的最低價(jià)是價(jià)，則硫元素的氫化物的化學(xué)式為；（3）硫和氧氣直接反應(yīng)的產(chǎn)物是形成酸雨的主要原因之一，則該氧化物是，其名稱是二氧化硫；（4）a．濃硫酸能與銅反應(yīng)生成硫酸銅，同時(shí)放出，硫元素化合價(jià)降低，得到電子，體現(xiàn)濃硫酸的氧化性和酸性；b．能與NaCl反應(yīng)制取氯化氫利用的高沸點(diǎn)的硫酸制備氯化氫，體現(xiàn)濃硫酸是高沸點(diǎn)酸；c．濃硫酸滴在紙片上發(fā)生炭化變黑現(xiàn)象體現(xiàn)濃硫酸的脫水性；即能說(shuō)明濃硫酸有脫水性的是c，有氧化性的是a，是高沸點(diǎn)酸的是b；

提升練習(xí)【答案】A答案選A。2．同學(xué)們探究不同金屬和濃硫酸的反應(yīng)，向三等份濃硫酸中分別加入相同大小的不同金屬片，加熱，用生成氣體進(jìn)行下表實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象銅片鋅片鋁片點(diǎn)燃不燃燒燃燒燃燒褪色褪色褪色無(wú)明顯變化無(wú)明顯變化出現(xiàn)黑色沉淀通入品紅溶液褪色褪色不褪色下列說(shuō)法不正確的是B．加入鋁片的實(shí)驗(yàn)中，燃燒現(xiàn)象能證明生成氣體中一定含C．加入鋅片的實(shí)驗(yàn)中，生成的氣體不一定是混合氣體D．金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱有關(guān)【答案】BC【詳解】A．銅片實(shí)驗(yàn)中，氣體不燃燒，但能使使酸性KMnO4褪色且品紅褪色，說(shuō)明氣體為SO2，A正確；B．鋁片實(shí)驗(yàn)中，燃燒現(xiàn)象可能由H2或H2S引起，但CuSO4溶液出現(xiàn)黑色沉淀證明H2S存在。然而，B選項(xiàng)僅通過(guò)燃燒現(xiàn)象斷言H2S存在，忽略了H2的可能性，B錯(cuò)誤；D．不同金屬與濃硫酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物（SO2、H2S、H2等）不同，與金屬活動(dòng)性相關(guān)，D正確；故答案選BC。下列說(shuō)法不正確的是C．②中的現(xiàn)象體現(xiàn)了的氧化性【答案】BC．②中產(chǎn)生灰色固體，說(shuō)明得電子生成，體現(xiàn)了的氧化性，故C正確；故選B。A．過(guò)程中錳元素的化合價(jià)升高B．經(jīng)催化氧化除硫后廢水的增大D．硫也可填充氧空位使廢水中硫的去除率上升【答案】BB．堿性條件下，被氧化為S，參與反應(yīng)生成，溶液堿性增強(qiáng)，廢水的pH增大，故B正確；D．硫填充氧空位，會(huì)占據(jù)催化劑活性位點(diǎn)，使廢水中硫的去除率下降，故D錯(cuò)誤；故選B。5．下列離子方程式與化學(xué)事實(shí)相符的是【答案】D答案選D。6．下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SOB．向某溶液中先加入氯水，再加硫氰化鉀溶液，產(chǎn)生血紅色，則原溶液中存在Fe2+離子C．實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)使所配溶液濃度偏小D．相同溫度下，相同濃度NaHCO3和Na2CO3溶液分別與0.1mol·L1的稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3較劇烈【答案】DB．向某溶液中先加入氯水，再滴加硫氰化鉀溶液，產(chǎn)生血紅色，原溶液中可能本來(lái)就有，不一定存在，正確的檢驗(yàn)方法是先加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅，才能證明原溶液中有，B錯(cuò)誤；D．相同溫度下，相同濃度NaHCO3和Na2CO3溶液分別與0.1mol·L1的稀鹽酸反應(yīng)，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)直接生成CO2，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)先生成NaHCO3，再進(jìn)一步反應(yīng)生成CO2，所以NaHCO3反應(yīng)更劇烈，D正確；故選D。7．下列離子方程式中，正確的是【答案】C故選C。8．將一定量的鋅與100mL18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得稀釋后溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，則下列敘述中錯(cuò)誤的是A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．反應(yīng)中共消耗Zn97.5gC．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子【答案】C【詳解】A．鋅與濃H2SO4發(fā)生反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4濃度變小，發(fā)生反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，氣體A為SO2和H2的混合物，A正確；C．由B項(xiàng)分析可知，反應(yīng)生成的SO2的物質(zhì)的量為0.3mol，H2的物質(zhì)的量為1.2mol，則V(SO2)∶V(H2)=1∶4，C錯(cuò)誤；故選C。9．實(shí)驗(yàn)小組探究SO2與Na2O2的反應(yīng)。向盛有SO2的燒瓶中加入Na2O2固體，測(cè)得反應(yīng)體系中O2含量的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．有O2生成推測(cè)發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B．bc段O2含量下降與反應(yīng)O2+2Na2SO3=2Na2SO4有關(guān)C．c點(diǎn)剩余固體中含有Na2SO3D．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中Na2O2僅體現(xiàn)氧化性【答案】D故答案為：D。A．NO為該轉(zhuǎn)化過(guò)程的催化劑D．轉(zhuǎn)化總過(guò)程中環(huán)境的酸性不斷增強(qiáng)【答案】B故答案為：B。11．下列物質(zhì)在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中b是淡黃色固體，d為酸性氧化物。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．d的水溶液能導(dǎo)電，但d不屬于電解質(zhì)B．c可用向上排空氣法收集C．c能使溴水褪色，體現(xiàn)其漂白性D．加熱條件下，足量的鋁與濃溶液e反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生2種氣體【答案】CB．c為，密度大于空氣且不與空氣反應(yīng)，可用向上排空氣法收集，B正確；故答案為：C。12．利用下列裝置（部分夾持裝置略）進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)（或操作）能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．驗(yàn)證二氧化硫能和水反應(yīng)B．驗(yàn)證二氧化硫的漂白性C．驗(yàn)證濃硫酸的吸水性D．測(cè)定濃硫酸的pHA．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．試管液面上升，可以驗(yàn)證二氧化硫能溶于水，要驗(yàn)證同時(shí)與水反應(yīng)還需進(jìn)一步測(cè)定溶液的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，不能用石蕊溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．濃硫酸吸水后，蘋(píng)果變癟，則該裝置可以驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，C項(xiàng)正確；D．濃硫酸具有脫水性，會(huì)使試紙變黑，不能測(cè)定pH，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。13．若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列分析錯(cuò)誤的是A．b處褪色，說(shuō)明具有漂白性B．c處褪色，說(shuō)明具有還原性C．反應(yīng)一段時(shí)間后，左邊試管溶液變成藍(lán)色D．把銅絲換成紅熱的木炭，a、b、c三處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同【答案】C【詳解】A．b處品紅溶液褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性，A正確；B．c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)出SO2的還原性，B正確；C．銅與熱濃硫酸反應(yīng)生成CuSO4，但濃硫酸具有吸水性，反應(yīng)后溶液中水分少，不能使溶液變成藍(lán)色（需加水稀釋才顯藍(lán)色），C錯(cuò)誤；D．木炭與熱濃硫酸反應(yīng)生成SO2、CO2，SO2使品紅褪色、使酸性KMnO4褪色，CO2無(wú)此性質(zhì)，但a處紫色石蕊變紅（SO2、CO2均使石蕊變紅），b處品紅褪色（SO2），c處酸性KMnO4褪色（SO2），現(xiàn)象與銅絲反應(yīng)時(shí)現(xiàn)象相同，D正確；故選C。某工廠以10噸純度90%的黃鐵礦（設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）為原料依據(jù)上述流程制備硫酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是B．若轉(zhuǎn)化率為95%，則可以制得98%的硫酸約14.25噸C．氣體B經(jīng)步驟③吸收后，剩余氣體可返回步驟②循環(huán)利用D．若氣體A過(guò)量，則煅燒黃鐵礦可直接得到氣體B【答案】DC．由分析可知，氣體B為三氧化硫，經(jīng)步驟③吸收后，過(guò)量的氧氣、二氧化硫可返回步驟②循環(huán)利用，C項(xiàng)正確；D．即使氧氣過(guò)量，煅燒黃鐵礦過(guò)程中硫元素也被氧化為二氧化硫，而不是三氧化硫，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。15．下列“實(shí)驗(yàn)結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸有吸水性B向KI淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍(lán)色C向某鹽溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中含有D向溶液中通入，產(chǎn)生淡黃色沉淀具有氧化性A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．濃硫酸使蔗糖變黑體現(xiàn)濃硫酸的脫水性而非吸水性，故A錯(cuò)誤；C．KSCN溶液遇Fe3+顯紅色，故C正確；D．SO2與H2S發(fā)生反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，SO2中S元素化合價(jià)降低，SO?作氧化劑，故D正確；選A。二、填空題16．物質(zhì)的類別和核心元素化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。硫及其部分化合物的“價(jià)—類”二維圖如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)甲的電子式為；其水溶液在空氣中放置容易變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)通入氣體乙可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明乙具有性，該反應(yīng)的離子方程式為。(3)室溫下，用盛滿的量筒進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是。B．取出量筒中的溶液，在空氣中放置一段時(shí)間