2026屆福建省泉州市惠安縣第十六中學化學高一第一學期期中質(zhì)量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、從20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀釋到250mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為A．0.5mol/LB．0.2mol/LC．0.05mol/LD．0.02mol/L2、在酸性條件下可發(fā)生反應：SO+2MO+2H+=2MO2+SO+H2O，MO中M的化合價是A．+7 B．+6 C．+5 D．+43、某溶液中，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數(shù)b可能為：（）A．SO42-8a B．OH-8a C．NO3-4a D．SO42-4a4、下列儀器不能用于加熱的是（）A．試管 B．量筒 C．坩堝 D．燒杯5、若1gN2含a個原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．a(chǎn)/28mol-1B．14amol-1C．28amol-1D．a(chǎn)/l4mol-16、某有機化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8gCO2和7.2gH2O，下列關于該有機物的說法中錯誤的是（）A．該有機物僅含碳、氫兩種元素 B．該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1∶4C．該有機物屬于醇類 D．該有機物相對分子質(zhì)量為327、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法不正確的是A．KClO3在反應中得到電子 B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4發(fā)生氧化反應 D．1molKClO3參加反應有2mol電子轉移8、下面是某同學的化學筆記，需要改正的是A．實驗后剩余的鈉粒，不能放回原試劑瓶中B．在自然界中，鈉元素和氯元素只以化合態(tài)存在C．Na2O2可作為呼吸面具里氧氣的來源D．鹽酸的工業(yè)制法：H2＋Cl22HCl9、下列物質(zhì)中，不存在化學鍵的是（）A．食鹽B．氯氣C．氦氣D．氨氣10、下列實驗操作中正確的是()A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水池中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加熱D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出11、下列各物質(zhì)所含原子數(shù)目，按由大到小順序排列正確的是（）①0.5molNH3；②標準狀況下22.4LHe；③4℃時9mL水；④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④①③②12、膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是A．是否有丁達爾效應B．分散質(zhì)直徑介于1～100nm之間C．是否穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子是否帶電13、下列離子方程式書寫正確的是A．向石灰石上滴加稀硝酸：CO+2H+=H2O+CO2↑B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+C．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2↑D．向NaOH溶液中加入NaHSO4粉末：H++OH-=H2O14、下列物質(zhì)中存在著自由移動的氯離子的是A．氯化鈉晶體B．液態(tài)氯化氫C．氯化鈣溶液D．氯酸鉀溶液15、下列有關氧化還原反應說法正確的是A．氧化還原反應一定有氧元素參加B．氧化還原反應中不能只有一種元素化合價變化C．有單質(zhì)參加的反應一定是氧化還原反應D．氧化還原反應中一定有元素化合價變化16、下列溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A．1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液 B．200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液C．250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液 D．300mL5mol?L﹣1FeCl3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實驗步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有______________，一定沒有__________，不能確定的是___________。(2)請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：___________________________________。(3)請寫出實驗步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：___________________________________。18、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應,過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，據(jù)此，請回答下列問題用相應的離子符號表示：⑴上述實驗③中得到沉淀X的質(zhì)量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。19、氧化還原反應是一類非常重要的反應?；卮鹣铝袉栴}：（1）按如圖所示操作，充分反應后：①Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為__________________________________；②Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是___________________________________；③結合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為_____________。（2）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中氧化產(chǎn)物是________（3）人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。Fe2＋易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3＋轉化成Fe2＋，有利于人體吸收，說明維生素C具有_______（填“氧化性”或“還原性”）。（4）市場上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的化學方程式為________________________________________________（5）寫出氫氣還原氧化銅反應的化學方程式，并用雙線橋法表示電子轉移的方向和數(shù)目。________________________________________________20、氯化鈉樣品中含有少量的雜質(zhì)Na2SO4，按下列流程進行凈化，流程中的（）中是合適的試劑，在［］中是實驗操作名稱。寫出有關反應的化學方程式：（1）操作①、②、③、⑤中所需加入試劑分別為_______、______、______、_____。（2）操作①、④、⑥的操作名稱分別為_________、_______、_______。（3）寫出有關的離子反應方程式：第②步：_____________________________。第⑤步：_____________________________。21、在標準狀況下，下列氣體中含有氫原子質(zhì)量最大的是A．0.5molHCl B．6.4gCH4 C．6.72LNH3 D．1.2041023個H2S

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算?！驹斀狻咳芤菏蔷环€(wěn)定的分散系，取出的10mLNa2CO3溶液濃度也是0.5mol/L。設稀釋后溶液濃度為x，則10mL×0.5mol/L＝250mL×x。解得x＝0.02mol/L。本題選D。2、C【解析】

亞硫酸根中硫價態(tài)為+4價，升高至硫酸根中硫價態(tài)+6價，每個硫原子升高2價；M原子價態(tài)降低，降至MO2中M價態(tài)為+4價，設所求價態(tài)為y，根據(jù)得失電子守恒得：（y-4）×2=1×2，解得y=5，故答案選C。3、D【解析】

A．SO42-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+8a×2=17a，電荷不守恒，故A錯誤；B．OH-與Al3+生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，故X不可能為OH-，故B錯誤；C．NO3-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+4a×1=5a，電荷不守恒，故C錯誤；D．SO42-離子均能與陽離子共存，陽離子總電量=3a+2a×3=9a，陰離子總電量=a+4a×2=9a，電荷守恒，故D正確；故答案為D。4、B【解析】

A．試管是可以直接用于加熱的儀器，A不合題意；B．量筒是不耐熱的儀器，不能用于加熱，B符合題意；C．不管是瓷質(zhì)坩堝還是鐵質(zhì)坩堝，都可直接加熱，C不合題意；D．燒杯需隔石棉網(wǎng)加熱，D不合題意；故選B。5、B【解析】1gN2的物質(zhì)的量==mol；用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，a個原子的物質(zhì)的量=mol；所以得到mol×2=mol，NA=14amol-1，故答案為B。6、A【解析】該有機物燃燒生成8.8gCO2（0.2mol）、7.2gH2O（0.4mol），所以6.4g該有機物中n(C)=0.2mol，m(C)=2.4g；n(H)=0.8mol，m(H)=0.8g，所以6.4g有機物中m(O)=6.4-2.4-0.8=3.2g，n(O)=0.2mol。A、根據(jù)上述分析，該有機物分子中一定含有C、H、O三種元素，故A錯誤。B、n(C)﹕n(H)=0.2mol﹕0.8mol=1﹕4，故B正確。C、n(C)﹕n(H)﹕n(O)=0.2﹕0.8﹕0.2=1﹕4﹕1，則該有機物最簡式為CH4O；由于最簡式碳原子已飽和，所以該有機物分子式就是CH4O；該氧原子只能作醇羥基，該有機物屬于醇類，故C正確；D、分子式為CH4O，則相對分子質(zhì)量為32，故D正確。故選A。點睛：有機物完全燃燒只生成CO2和H2O，則一定含有C、H元素，可能含有O元素，從質(zhì)量守恒的角度判斷是否含有氧元素。7、D【解析】

反應2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，Cl元素的化合價由+5降低為+4價，C元素的化合價由+3升高到+4價，以此來解答?！驹斀狻緼．因反應中Cl元素的化合價由+5降低為+4價，則KClO3在反應中得到電子，A正確；B．Cl元素的化合價降低，被還原，對應的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，即ClO2是還原產(chǎn)物，B正確；C．因C元素的化合價由+3升高到+4價，則H2C2O4在反應中作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應，C正確；D．Cl元素的化合價由+5降低為+4價，1molKClO3參加反應轉移的電子為1mol×（5-4）=1mol，D錯誤；答案選D?！军c睛】明確反應中有關元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意理清氧化還原反應的知識線索，即化合價升高→失電子→還原劑→氧化反應→氧化產(chǎn)物，化合價降低→得電子→氧化劑→還原反應→還原產(chǎn)物。8、A【解析】

A.因鈉活潑，易與水、氧氣反應，如在實驗室隨意丟棄，可引起火災，實驗時剩余的鈉粒要放回原試劑瓶中，故A錯誤；

B.鈉、氯元素的化學性質(zhì)活潑，故在自然界中只能以化合態(tài)不能以游離態(tài)存在，故B正確；

C.過氧化鈉能夠與二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，所以Na2O2

可作為呼吸面具里氧氣的來源，故C正確；

D.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，反應方程式為：H2+Cl22HCl，氯化氫溶于水后得到鹽酸，工業(yè)上常以此方法制取制鹽酸，故D正確；答案選A。9、C【解析】分析：化學鍵是指分子內(nèi)或晶體內(nèi)相鄰兩個或多個原子（或離子）間強烈的相互作用力的統(tǒng)稱；一般非金屬元素之間易形成共價鍵，金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵，以此來分析；單原子分子中只存在分子間作用力，不存在化學鍵，據(jù)此分析即可。詳解：A、氯化鈉是離子化合物，氯化鈉中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，故A錯誤；

B、氯氣中氯原子和氯原子之間只存在非極性共價鍵，故B錯誤；

C、氦氣是單原子分子，所以氦氣中只存在分子間作用力不含化學鍵，故C正確；

D、氨氣中氮原子和氫原子之間存在極性共價鍵，故D錯誤。故選C。點睛：本題考查了化學鍵，掌握化學鍵的種類和物質(zhì)中存在的化學鍵是解題的關鍵。10、D【解析】

A．過量試劑一般不能放回原瓶，防止試劑污染，則Na2CO3溶液取量過多，放在燒杯中回收，選項A錯誤；B．鋇離子有毒，則含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，不能用水沖入下水道，防止污染地下水，選項B錯誤；C．NaCl為可溶性固體，蒸發(fā)時不能蒸干，出現(xiàn)大量固體時停止加熱，利用余熱加熱，選項C錯誤；D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，可避免兩種液體相互污染，選項D正確；答案選D。11、A【解析】

根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及分子中含有的原子個數(shù)來解答?！驹斀狻竣?.5molNH3含有2mol原子；②氦氣的物質(zhì)的量為22.4L22.4L/mol=1mol③4℃時9mL水的質(zhì)量為9g，其物質(zhì)的量=9g18g④磷酸分子含有8個原子，原子的物質(zhì)的量為磷酸的8倍，0.2mol磷酸含有原子的物質(zhì)的量為0.2mol×8=1.6mol；故含有原子數(shù)目由多到少順序為：①④③②，答案選A?！军c睛】本題主要考查了物質(zhì)的量的計算，要注意公式的應用范圍以及不同微粒間的計算方法。12、B【解析】

膠體的本質(zhì)特征是粒子直徑介于1～100nm之間，丁達爾效應是我們鑒別溶液和膠體的方法，故B正確。故選B。13、D【解析】

A．石灰石是CaCO3，為沉淀，離子方程式書寫時不能拆，故向石灰石上滴加稀硝酸的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A錯誤；B．向沸水中滴加FeCl3飽和溶液生成Fe(OH)3膠體而不是沉淀，B錯誤；C．碳酸為多元弱酸，故向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑，C錯誤；D．由于硫酸是強酸，故NaHSO4=Na++H++，故向NaOH溶液中加入NaHSO4粉末的離子方程式為：H++OH-=H2O，D正確；故答案為：D。14、C【解析】氯化鈉晶體中氯離子不能自由移動，故A錯誤；氯化氫是共價化合物，液態(tài)氯化氫中不含氯離子，故C錯誤；氯化鈣溶液中電離出自由移動的氯離子，故C正確；氯酸鉀溶液電離出，故D錯誤。15、D【解析】

A.氧化還原反應的本質(zhì)的電子的轉移，不一定有氧元素參加反應，故A說法錯誤；B.在氧化還原反應中，發(fā)生化合價變化的元素可能是同一種元素，故B說法錯誤；C.有單質(zhì)參加的反應不一定是氧化還原反應，如：氧氣到臭氧的轉化，反應前后氧元素的價態(tài)并沒有發(fā)生變化，屬于非氧化還原反應，故C說法錯誤；D.氧化還原反應中有電子的轉移，氧化還原反應的特征是元素的化合價發(fā)生變化，故D說法正確；答案選D。16、D【解析】

1000mL2.5mol?L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是2.5mol?L﹣1；200mL2mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是4mol?L﹣1；250mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是3mol?L﹣1；300mL5mol?L﹣1FeCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度是15mol?L﹣1，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，說明不含硫酸鎂?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應，即碳酸氫根離子和氫離子反應生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。18、10g、【解析】

通過①得出銨根離子物質(zhì)的量，通過②分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過③及離子共存分體得出不含的離子，通過④分析含有的微粒及物質(zhì)的量。【詳解】①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下體積為4.48L，應生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說明甲中含有SO42－、CO32－,設分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應，可知濾液中，而②加入，則說明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實驗③中得到沉淀X為碳酸鈣，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl－，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。19、Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{色Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋CO2還原性Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑【解析】

(1)①Fe絲與CuSO4溶液反應的離子方程式為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故答案為：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②銅絲和AgNO3溶液反應生成Ag和Cu(NO3)2，現(xiàn)象為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{色，故答案為：紅色銅絲上有銀白色金屬附著，無色溶液變?yōu)樗{色；③Fe置換出Cu，說明Fe比Cu活潑，而氧化性：Cu2＋＞Fe2＋，Cu置換出Ag，說明Cu比Ag活潑，而氧化性：Ag+＞Cu2＋，綜上所述，氧化性：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋，故答案為：Ag+＞Cu2＋＞Fe2＋；(2)2KNO3＋3C