2026屆寧夏回族自治區(qū)銀川市興慶區(qū)高級中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末檢測模擬試題含答案考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列能用勒夏特列原理解釋的是A．鐵在潮濕的空氣中易腐蝕B．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深C．往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3D．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺2、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)氮原子的電子排布圖：C．水的電子式：D．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價(jià)電子排布式：3d44s23、圖Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反應(yīng)過程中能量變化的示意圖。一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線如圖Ⅱ所示。下列有關(guān)說法正確的是（）A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234kJ熱量B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率C．若X表示溫度，則Y表示的可能是CO2的物質(zhì)的量濃度D．若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度4、關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（）A．SO2的摩爾質(zhì)量是64gB．1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個(gè)C．1molSO2的質(zhì)量是64g/molD．常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4L5、化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物B．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性C．棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2OD．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁6、下列關(guān)于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法錯(cuò)誤的是()A．一般用于盛裝被滴定的溶液B．使用前用蒸餾水洗后還須用待測液潤洗C．若瓶中裝入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸餾水稀釋D．滴定時(shí)應(yīng)用右手順時(shí)針方向旋搖錐形瓶7、實(shí)驗(yàn)室可利用下列微生物電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)并產(chǎn)生電能（M、N均為石墨電極）。有關(guān)該電池工作時(shí)的說法中錯(cuò)誤的是A．該電池在微生物作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．正極的電極反應(yīng)式為：O2+4e－+4H+＝2H2OC．電池總反應(yīng)為：H2N(CH2)2NH2+4O2＝N2+2CO2+4H2OD．每消耗5.6升O2時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的質(zhì)子數(shù)為NA8、室溫下，設(shè)1LpH=6的AlCl3溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n1；1LpH=6的HCl溶液中，由水電離出的H+物質(zhì)的量為n2.則n1/n2的值是()A．0.01 B．1 C．10 D．1009、高聚物…—CH2—CH2—CH2—…是用下列何種物質(zhì)聚合成的（）A．CH3—CH3B．CH3—CH2—CH3C．CH2=CH2D．CH2=CH—CH310、下列說法正確的是()A．將AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸干、灼燒，所得固體成分相同B．配制FeSO4溶液時(shí)，將FeSO4固體溶于稀鹽酸中，然后稀釋至所需濃度C．用加熱的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋D．洗滌油污常用熱的碳酸鈉溶液11、分子式為C3H6Cl2的有機(jī)物，可能存在的同分異構(gòu)體數(shù)目有（）A．4種 B．3種 C．5種 D．6種12、如圖所示，硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。下列說法不正確的是A．該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2和HIB．該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+2H2O=H2SO4+H2C．X物質(zhì)是I2D．SO2在過程中表現(xiàn)出了還原性與漂白性13、用強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿時(shí)，若選用甲基橙作指示劑，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是()A．由紅變橙B．由黃變橙C．由黃變紅D．由紅變黃14、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．滴有酚酞試液的Na2CO3溶液，微熱后，紅色加深C．由H2、I2(g)、HI(g)氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水中加入少量NaHCO3固體后顏色變淺15、堿性強(qiáng)弱介于KOH和Mg(OH)2之間的是A．NaOH B．Al(OH)3 C．CsOH D．Be(OH)216、若aAm+與bBn-的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是（）A．a(chǎn)-m=b+nB．離子半徑Am+>Bn-C．A的原子序數(shù)比B大（m+n）D．原子半徑A>B17、已知：H2O2是一種強(qiáng)氧化劑。Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如圖所示。該電池工作時(shí)，下列說法不正確的是A．Mg電極是該電池的負(fù)極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．溶液中Cl－向Mg電極移動(dòng)18、下列物質(zhì)中，在一定條件下既能起加成反應(yīng)，也能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇19、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．加熱后溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色B．除去氯氣中的氯化氫C．除去二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣D．實(shí)驗(yàn)室用該裝置制取少量蒸餾水20、新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式為：下列說法不正確的是A．上述反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) B．滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑C．滴定時(shí)應(yīng)劇烈振蕩錐形瓶使反應(yīng)充分 D．脫氫維生素C的分子式為C6H6O621、室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)22、部分弱酸的電離常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2S電離平衡常數(shù)(25℃)Ka＝1.8×10-4Ka＝4.9×10-10Ka1＝1.3×10-7Ka2＝7.1×10-15下列有關(guān)說法不正確的是A．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含陰離子數(shù)目相等B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存C．NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)D．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者二、非選擇題(共84分)23、（14分）某有機(jī)物A，分子式為，它是具有水果香味的氣體，難溶于水，可以發(fā)生下列圖表中所示的轉(zhuǎn)化：推斷有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A_________，B．________，C．__________，G._________，H.___________D與新制Cu(OH)2反應(yīng)化學(xué)方程式：__________________24、（12分）有機(jī)物G(分子式為C13H18O2)是一種香料，下圖是該香料的一種合成路線。已知：①E能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molE能夠與2molH2完全反應(yīng)生成F②R—CH=CH2R—CH2CH2OH③有機(jī)物D的摩爾質(zhì)量為88g·mol－1，其核磁共振氫譜有3組峰④有機(jī)物F是苯甲醇的同系物，苯環(huán)上只有一個(gè)無支鏈的側(cè)鏈回答下列問題：用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物B：__________。E的結(jié)構(gòu)簡式為__________。C與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________。有機(jī)物C可與銀氨溶液反應(yīng)，配制銀氨溶液的實(shí)驗(yàn)操作為__________________已知有機(jī)物甲符合下列條件：①為芳香族化合物②與F互為同分異構(gòu)體③能被催化氧化成醛。符合上述條件的有機(jī)物甲有_________種。其中滿足苯環(huán)上有3個(gè)側(cè)鏈，且核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為6∶2∶2∶1∶1的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為______________。25、（12分）食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進(jìn)行測定。現(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)報(bào)告中的空白處。測定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺(tái)及附件。配制并移取待測食醋溶液：①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。②取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液：滴定管經(jīng)過洗滌后，裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為____________mL。滴定：當(dāng)_____________________________________________時(shí)即為滴定終點(diǎn)。滴定到達(dá)終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76mL，指出計(jì)算的不合理之處：____________________________________________，按正確數(shù)據(jù)處理計(jì)算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計(jì)），則此次測量的相對誤差至少為________。下列操作中可能造成該測量誤差的是____________（填序號）。a.未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管b.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水26、（10分）實(shí)驗(yàn)室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O已知反應(yīng)物的用量為：0.30molNaBr（s）；0.25molC2H5OH（密度為0.80g·cm-3）；36mL濃H2SO4（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g·mL-1）；25mL水。試回答下列問題。該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）A．50mLB．100mLC．150mLD．250mL冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（_____）A．A進(jìn)B出B．B進(jìn)A出C．從A進(jìn)或B進(jìn)均可可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫出3個(gè)方程式）。實(shí)驗(yàn)完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機(jī)物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_____________________________。27、（12分）某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請回答：以上操作步驟中有一步有錯(cuò)誤，請指出編號___，該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入___中，該儀器的名稱是___。（從圖中選填“甲”或“乙”）下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是：___（填編號）A．在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定前，堿式滴定管尖嘴有氣泡，滴定后無氣泡C．錐形瓶先用蒸餾水洗滌后，再用待測液潤洗D．用酸式滴定管量取待測液時(shí)將一滴待測液滴在錐形瓶外判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：___。以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液的讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.28220.000.0018.24通過計(jì)算可得，該鹽酸濃度為：___mol·L-1（計(jì)算結(jié)果保留2位小數(shù)）。28、（14分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的應(yīng)用前景。工業(yè)上采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng)I：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH1反應(yīng)II：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。溫度250℃300℃350℃K2.040.250.012①由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1_________0（填“＞”、“＝”或“＜”）。②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，5min后達(dá)到平衡，測得c(CO)＝0.2mol／L，則用H2表示的5min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________，此時(shí)的溫度為________（從上表中選擇）。一定條件下，將1molCO與3molH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇。若容器容積不變，下列措施可提高CO轉(zhuǎn)化率的是________。A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離C．恒容條件下充入HeD．再充入適量的H2為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中。實(shí)驗(yàn)編號溫度（℃）n(CO)/n(H2)壓強(qiáng)（MPa）1a1/20.22200b533501/20.2A．則上表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：a=________、b=_______。B．根據(jù)反應(yīng)I的特點(diǎn)，左下圖是在壓強(qiáng)分別為0.2MPa和5MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強(qiáng)Py=______MPa。上述反應(yīng)中需要用到H2做反應(yīng)物，以甲烷為原料制取氫氣是常用的制氫方法。已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)ΔH=+206.2kJ·mol-1②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.4kJ·mol-1則CH4和H2O(g)反應(yīng)生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式為：__________________________。29、（10分）鉛酸蓄電池是常見的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2，電解質(zhì)溶液為一定濃度的硫酸。充放電的總反應(yīng)是：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O該蓄電池放電工作時(shí)電解質(zhì)溶液中SO42-移向________（填“正極”或“負(fù)極”，下同）充電時(shí)，該極接直流電源的_________。Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過右圖的電解裝置制取，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2OCu2O+H2↑陰極的電極反應(yīng)式是__________________________。若用鉛酸蓄電池作為電源進(jìn)行電解，當(dāng)蓄電池中有0.2molH+被消耗時(shí)，Cu2O的理論產(chǎn)量為_______g。為防止鋼閘門在水中被腐蝕，可將其與鉛酸蓄電池的_______極相連（填Pb或PbO2）。用鉛蓄電池電解500mL飽和食鹽水（足量）。電解一段時(shí)間后，共收集到氣體1120mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則所得溶液的pH＝_________（不考慮氣體的溶解及電解前后溶液體積的變化）

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、B3、C4、B5、B6、B7、D8、D9、C10、D11、A12、D13、B14、C15、A16、B17、B18