2026屆吉林省敦化縣化學(xué)高二第一學(xué)期期中綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在一密閉容器中，反應(yīng)aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則A．平衡向正反應(yīng)方向移動了 B．平衡向逆反應(yīng)方向移動了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 D．a(chǎn)＜b2、用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如果晾置在空氣中，過了一段時間，其漂白效果會更好的原因可能是（）A．漂白粉與氧氣反應(yīng)了B．有色布條與氧氣反應(yīng)了C．漂白粉跟空氣中的CO2反應(yīng)生成了較多量的HClOD．漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大3、下列說法正確的是()A．熵增大的反應(yīng)一定可自發(fā)進行B．熵減小的反應(yīng)一定可自發(fā)進行C．ΔH<0的反應(yīng)可能自發(fā)進行D．ΔH>0的反應(yīng)不可能自發(fā)進行4、下列敘述中正確的是A．相對分子質(zhì)量相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物一定是互為同分異構(gòu)體關(guān)系B．結(jié)構(gòu)對稱的烷烴，其一氯取代產(chǎn)物必定只有一種結(jié)構(gòu)C．互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)簡式D．含不同碳原子數(shù)的烷烴不一定是互為同系物的關(guān)系5、對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0已達(dá)平衡,在其他條件不變的情況下，如果分別改變下列條件，對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡產(chǎn)生影響與圖像不相符的是A．增加氧氣濃度 B．增大壓強 C．升高溫度 D．加入催化劑6、下列關(guān)于元素的敘述正確的是（）A．金屬元素與非金屬元素只能形成共價化合物B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等C．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有32種元素D．非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是87、下圖是某有機物的1H核磁共振譜圖，則該有機物可能是A．CH3CH2OH B．CH3CH2CH2OHC．CH3OCH3 D．CH3CHO8、在四個不同的容器中進行合成氨的反應(yīng)。根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷生成氨的速率最快的是()A．v(H2)＝0.3mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.05mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.3mol·L－1·min－19、下列電池工作時，O2在正極放電的是（）A．鋅錳電池 B．氫燃料電池 C．鉛蓄電池 D．鎳鎘電池10、在容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)。在一定溫度下達(dá)到平衡時，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表，以下說法正確的是A．維持壓強2×105Pa，若反應(yīng)開始后5min時達(dá)到平衡，則v(A)=0.016mol/(L·min)B．P從2×105Pa增加到5×105Pa時，平衡逆向移動C．P為1×106Pa時，平衡常數(shù)表達(dá)式K=D．其它條件相同時，在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應(yīng)。A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化曲線如圖所示

11、NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為A．離子鍵 B．極性鍵 C．共價鍵 D．非極性鍵12、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．最高正化合價：③＞②＞① B．原子半徑：③＞②＞①C．電負(fù)性：③＞②＞① D．第一電離能：③＞②＞①13、已知苯甲醇的催化氧化反應(yīng)中能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變△H>0B．加入催化劑，降低活化能C．該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生D．正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能14、工業(yè)上可由乙苯生產(chǎn)苯乙烯：，下列說法正確的是（）A．該反應(yīng)的類型為消去反應(yīng)B．乙苯的同分異構(gòu)體共有三種C．可用高錳酸鉀鑒別乙苯和苯乙烯D．乙苯和苯乙烯分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為715、下列各項中的兩種物質(zhì)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗O2的質(zhì)量保持不變的是A．C3H6、C2H4B．C2H6、C2H6OC．C2H4、C2H6OD．C3H4、C2H6O16、分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B。將A氧化最終可得C，且B和C為同系物。若C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則原有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：()A．HCOOCH2CH2CH3 B．CH3CH2COOCH3 C．CH3COOCH2CH3 D．HCOOCH(CH3)217、電石主要成分為是重要的基本化工原料。已知時，電石生產(chǎn)原理如下：平衡常數(shù)

平衡常數(shù)以下說法不正確的是（）A．反應(yīng)B．反應(yīng)平衡常數(shù)C．時增大壓強，減小、增大D．反應(yīng)18、下列分散系，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是A．Na2SO4溶液 B．Fe(OH)3膠體C．FeCl3溶液 D．NaOH溶液19、將10mLpH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后,溶液的pH為A．2B．2<pH<7C．1<pH<2D．無法判斷20、在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量CH3COONa固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（CH3COO-）增大C．加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（H+）減小D．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，酸性增強21、蛋白質(zhì)是人體必需的重要營養(yǎng)成分，下列食物中，富含蛋白質(zhì)的是（

）A．白菜 B．甘蔗 C．豆腐 D．豬油22、下列化合物中含有離子鍵的是A．H2O B．CO2 C．NaCl D．HCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是（填序號，下同）______，屬于非電解質(zhì)是_____。①硫酸氫鈉固體②冰醋酸③蔗糖④氯化氫氣體⑤硫酸鋇⑥氨氣⑦次氯酸鈉(2)寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：醋酸：______。次氯酸鈉：______。(3)甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol?L-1、0.1mol?L-1，則c(OH﹣)甲：c(OH﹣)乙________10（填“大于”、“等于”或“小于”）。(4)現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為_____。24、（12分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：①②(1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。(2)DE的反應(yīng)類型為__________反應(yīng)。(3)B的分子式為C9H14O，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。(5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。中間產(chǎn)物①__________中間產(chǎn)物②__________中間產(chǎn)物③__________反應(yīng)物④_______反應(yīng)條件⑤__________25、（12分）實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度，在實驗室中進行如下實驗，請完成下列填空：（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。（2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次，記錄數(shù)據(jù)如下。實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00①滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是________________________________________________________，此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為________。②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為____________________（保留兩位有效數(shù)字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作_____，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有_______。（多選扣分）A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3⑤如實驗室要用該標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定某醋酸的濃度，該選用的指示劑為______________。26、（10分）某研究性學(xué)習(xí)小組為合成1-丁醇，查閱資料得知一條合成路線：其中CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O，并設(shè)計出原料氣的制備裝置（如下圖）請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇，從中可以選擇合適的試劑制備氫氣、丙烯。寫出制備丙烯的化學(xué)方程式：。（2）若用以上裝置制備干燥純凈的CO，裝置中a的作用是，裝置中b的作用是，c中盛裝的試劑是。（3）制丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用以下試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是（填序號）①飽和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④無水CuSO4⑤品紅溶液（4）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，為純化1-丁醇，該小組查閱文獻(xiàn)得知：①R—CHO+NaHSO3(飽和)RCH(OH)SO3Na↓；②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設(shè)計出如下提純路線：試劑1為，操作2為，操作3為。27、（12分）為測定氨分子中氮、氫原子個數(shù)比。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如下實驗流程：實驗時，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的單質(zhì)銅。如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。實驗1測得反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。實驗2測得洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請回答下列問題：(1)寫出儀器a和b的名稱分別是：圓底燒瓶和______________。(2)檢查A裝置氣密性的操作是_____________________________。(3)實驗1和實驗2分別選擇了不同的方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填或相關(guān)化學(xué)方程式寫在下表的空格中。實驗裝置實驗藥品制備原理實驗1A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①___________；實驗2②______；濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③_______________。(4)實驗1用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______________。（列式子，不計算結(jié)果）(5)實驗2用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比明顯小于理論值，其原因是_____________________。為此，實驗2在原有實驗的基礎(chǔ)上增加了一個裝有某藥品的實驗儀器重新實驗。根據(jù)實驗前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮氣的體積，得出了合理的實驗結(jié)果。該藥品和實驗儀器的名稱分別是__________和____________。28、（14分）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。(1)0—2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率(HI)=___。該溫度下，H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=___。(2)相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則___是原來的2倍。a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時間d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為正=k正·c2(HI)，逆反應(yīng)速率為逆=k逆·c(H2)·c(I2)。其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k正=___（以K和k逆表示）。(4)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H2的速率將增大___。a．NaNO3b．CuSO4c．Na2SO4d．NaHSO3(5)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖，電池總反應(yīng)可表示為2H2＋O2=2H2O，下列有關(guān)說法正確的是___。A．電子通過外電路從b極流向a極B．b極上的電極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e-=4OH-C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D．H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極(6)氫氣用于工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.2kJ·mol-1，一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：其中t5時刻所對應(yīng)的實驗條件改變是___，平衡常數(shù)最大的時間段是___。29、（10分）工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1,6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示(實線)。圖中數(shù)據(jù)a(1,6)表示:在1min時H2的物質(zhì)的量是6mol。(1)a點正反應(yīng)速率____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)速率。(2)下列時間段平均反應(yīng)速率最大的是____。A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min(3)僅改變某一實驗條件再進行兩次實驗測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中所示(虛線)。曲線Ⅰ對應(yīng)的實驗條件改變是____,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實驗條件改變是______,體積不變再充入3molCO2和4molH2,達(dá)到新的平衡時,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)____(填“增大”“不變”或“減小”)。(4)若將1molCO2和3molH2充入該容器中,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,若CO2轉(zhuǎn)化率為a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______(用a表示)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】保持溫度不變，將容器體積增加一倍瞬間，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%。但最終平衡時，A的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，這說明降低壓強平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是體積減小的，a>b；向逆向移動，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減?。凰赃x項B正確，答案選B。2、C【分析】漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，漂白時轉(zhuǎn)化為強氧化性的次氯酸（漂白性），因而能漂白某些有色物質(zhì)?！驹斀狻科追壑饕煞譃镃aCl2、Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能與酸反應(yīng)生成有強氧化性的HClO（漂白性），故能漂白某些有色物質(zhì)。因HClO酸性弱于碳酸（H2CO3），漂白粉溶液在空氣中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，增大了HClO濃度使漂白性增強。本題選C。【點睛】復(fù)分解反應(yīng)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，可以證明酸性：H2CO3>HClO。3、C【解析】分析：化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，據(jù)此分析解答。詳解：A、熵增大△S＞0，當(dāng)△H＞0的反應(yīng)，在低溫下可能是非自發(fā)進行；在高溫下可以是自發(fā)進行，選項A錯誤；B、熵減小的反應(yīng)△S＜0，當(dāng)△H＞0的反應(yīng)，一定是非自發(fā)進行的反應(yīng)，選項B錯誤；C、△H＜0的反應(yīng)，△S＞0的反應(yīng)一定能自發(fā)進行，選項C正確；D、△H＞0的反應(yīng)，△S＞0，高溫下反應(yīng)可能自發(fā)進行，選項D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)應(yīng)用，反應(yīng)是否自發(fā)進行由焓變和熵變、溫度共同決定，題目較簡單。4、C【詳解】A、相對分子質(zhì)量相同的化合物其分子式可能不同，如CH3CH3與HCHO，兩者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體關(guān)系，A錯誤；B、結(jié)構(gòu)對稱的烷烴，其一氯取代產(chǎn)物可能不止一種，如烷烴(CH3)2CHCH(CH3)2的一氯代物就有2種，B錯誤；C、同分異構(gòu)體間分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，因此互為同分異構(gòu)體的化合物不可能具有相同的結(jié)構(gòu)簡式，C正確；D、由于烷烴只存在碳鏈異構(gòu)，所有碳原子間均以單鍵相連，因此含不同碳原子數(shù)的烷烴，其分子組成相差若干個CH2，且結(jié)構(gòu)相似，應(yīng)是互為同系物的關(guān)系，D錯誤；答案選C?！军c睛】掌握同分異構(gòu)體、同系物的含義是解答的關(guān)鍵。注意D選項中同系物的判斷，同系物一定是同一類物質(zhì)，具有相同的通式，但具有相同通式且相差若干個的CH2不一定互為同系物，但烷烴另外。5、C【分析】平衡的改變本質(zhì)是由于正逆反應(yīng)速率的改變，從速率的變化這個角度去分析圖像?！驹斀狻緼.增加氧氣的濃度，正反應(yīng)速率瞬間變大，隨著反應(yīng)進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率隨著生成物濃度不斷增大而增大，最終達(dá)到新的平衡，故A正確；B.增大壓強，正逆反應(yīng)速率同時增大，因為反應(yīng)物中氣體的物質(zhì)的量大，所以對正反應(yīng)速率影響更大，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸降低，逆反應(yīng)速率逐漸增大，正逆反應(yīng)速率相等時達(dá)到新的平衡，故B正確；C.升高溫度時，正逆反應(yīng)速率瞬間同時增大，從圖像中看，逆反應(yīng)速率不是瞬間增大的，故C錯誤；D.加入催化劑，使得正逆反應(yīng)速率同時增大，且對正逆反應(yīng)速率的影響是相同，所以正逆反應(yīng)速率始終相等，平衡不移動，故D正確。故選C?！军c睛】平衡移動的根本原因在于正逆反應(yīng)速率的變化，增大反應(yīng)物的濃度，升高溫度加快正逆反應(yīng)速率，催化劑對正逆反應(yīng)速率有相同的影響。6、C【詳解】A、金屬元素與非金屬元素能形成離子化合物，如NaCl，也能形成共價化合物，如AlCl3，故A錯誤；

B、在分子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相等，故B錯誤；

C、目前使用的元素周期表中，最長的周期第六周期含有32種元素，故C正確；

D、非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)是2或8，故D錯誤．

故答案選C。7、C【詳解】核磁共振氫譜中只給出1個峰，說明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子。A．CH3CH2OH中有3種氫原子，核磁共振氫譜中有3個峰，故A不選；B．CH3CH2CH2OH中有4種氫原子，核磁共振氫譜中有4個峰，故B不選；C．CH3-O-CH3結(jié)構(gòu)對稱，有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1個峰，故C選；D．CH3CHO中有2種氫原子，核磁共振氫譜中有2個峰，故D不選；故選C。8、C【詳解】反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進行判斷，A．v(H2)=0.3mol/(L?min)；B．v(N2)=0.2mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(H2)=0.6mol/(L?min)；C.v(N2)=0.05mol/(L?s)=3mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(H2)=9mol/(L?min)；D．v(NH3)=0.3mol/(L?min)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，所以v(H2)=0.45mol/(L?min)；所以反應(yīng)速率最快的是C。故選：C。【點睛】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進行比較，從而確定選項，注意單位是否相同。9、B【詳解】A．鋅錳干電池中電極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)為，正極反應(yīng)為，故A不符合題意；B．酸性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為、，堿性氫氧燃料電池電極反應(yīng)式為、，故B符合題意；C．鉛蓄電池放電時負(fù)極電極反應(yīng)為，正極電極反應(yīng)為，故C不符合題意；D．鎳鎘電池放電正極反應(yīng)為，負(fù)極反應(yīng)為，故D不符合題意；故答案選B。10、D【分析】由氣體狀態(tài)方程PV=nRT，得P=RT即P=cRT，當(dāng)溫度相同時壓強與氣體的濃度成正比，由表格數(shù)據(jù)可知，壓強從2×105Pa增大到5×105Pa，壓強增大了2.5倍，此時A的濃度由0.08mol/L增大到0.20mol/L，恰好也增大了2.5倍，說明增大壓強該平衡沒有移動，所以氣體物質(zhì)的計量數(shù)關(guān)系應(yīng)為m+n=p。壓強從5×105Pa增大到1×106Pa時，壓強增大了2倍，A的濃度由0.20mol/L增大到0.44mol>0.4mol，濃度增大超過了2倍，說明此時平衡向逆反應(yīng)方向移動了，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應(yīng)方向氣體分子數(shù)應(yīng)減小，結(jié)合前面的分析，說明B在高壓下變成液態(tài)或固體，由此分析解答?！驹斀狻緼.題目中沒有給出初始時容器體積，無法計算反應(yīng)物A的初始濃度，也就無法計算在此條件下用A表示的反應(yīng)速率，A項錯誤；B.由氣體狀態(tài)方程PV=nRT，得P=RT即P=cRT，當(dāng)溫度一定時壓強與氣體的濃度成正比，由表格數(shù)據(jù)可知，壓強從2×105Pa增大到5×105Pa，壓強增大了2.5倍，此時A的濃度由0.08mol/L增大到0.20mol/L，恰好也增大了2.5倍，說明增大壓強該平衡沒有移動，B項錯誤；C.由B項分析可知壓強從2×105Pa增大到5×105Pa時平衡沒有移動，說明反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，即m+n=p；再從表格數(shù)據(jù)看，壓強從5×105Pa增大到1×106Pa，壓強增大了2倍，A的濃度由0.20mol/L增大到0.44mol，濃度增大的倍數(shù)大于2倍，說明此時平衡向逆反應(yīng)方向移動了，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應(yīng)方向氣體分子數(shù)應(yīng)減小，結(jié)合前面分析可推斷B在此壓強下變成了液體或固體，所以壓強為1×106Pa時B不是氣體，其濃度視為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不應(yīng)出現(xiàn)，即K=，C項錯誤；D.其它條件相同時，對于氣體參加的反應(yīng)增大壓強反應(yīng)速率增大，所以壓強分別為1×106Pa、5×105Pa、2×105Pa下達(dá)到平衡（拐點）時所用時間依次增大；由B項分析知壓強從2×105Pa增大到5×105Pa平衡沒有移動，A的轉(zhuǎn)化率相同；由C項分析知壓強從5×105Pa增大到1×106Pa平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，圖像與事實相符，D項正確；答案選D?！军c睛】我們在記憶阿伏加德羅定律及其推論時可以從理想氣體狀態(tài)方程角度理解和分析，因為描述氣體有四個物理量就夠了：P、T、V、n，它們之間關(guān)系就是狀態(tài)方程PV=nRT（R普適氣體常數(shù)），如當(dāng)溫度和體積相同時，氣體的壓強與氣體物質(zhì)的量（即粒子數(shù)）成正比等。11、A【詳解】Na原子最外層只有1個電子，Na原子易失去最外層的1個電子；Cl原子最外層有7個電子，Cl原子易得到1個電子；鈉與氯氣反應(yīng)時，Na原子最外層上的1個電子轉(zhuǎn)移到Cl原子的最外電子層上，形成Na+和Cl-，Na+和Cl-之間形成離子鍵，即NaCl晶體中存在的化學(xué)鍵為離子鍵；答案選A。12、D【解析】根據(jù)三種元素的基態(tài)原子的電子排布式可判斷，它們分別是S、P、N。N和P同主族，最高價都是＋5價，A不正確。同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸最大，所以原子半徑是②＞③＞①，B不正確。非金屬性越強，電負(fù)性越大，非金屬性是③＞①＞②，C不正確。非金屬性越強，第一電離能越大，但由于P原子的3p軌道是半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于S的，D正確，答案選D。13、B【解析】試題分析：由圖像可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以該反應(yīng)的焓變△H<0，加入催化劑降低了活化能。放熱反應(yīng)不一定不需要加熱就能發(fā)生，有些放熱反應(yīng)甚至要在高溫下才能發(fā)生。放熱反應(yīng)中，正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能。綜上所述，B正確。本題選B。14、A【解析】試題分析：A．由乙苯生產(chǎn)苯乙烯，單鍵變成雙鍵，則該反應(yīng)為消去反應(yīng)，A正確；B．乙苯的同分異構(gòu)體可以是二甲苯，而二甲苯有鄰、間、對三種，包括乙苯，乙苯的同分異構(gòu)體共有四種，B錯誤；C．苯乙烯和乙苯均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙苯和苯乙烯，C錯誤；D．苯環(huán)是平面正六邊形，所以乙苯中共平面的碳原子有7個，而苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，通過碳碳單鍵的旋轉(zhuǎn)，共平面的碳原子有8個，D錯誤；答案選A?？键c：有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。15、C【解析】試題解析：根據(jù)有機物的燃燒通式CnHmOz＋（n＋m/4－z/2）O2＝nCO2＋m/2H2O可知，在物質(zhì)的量相等的條件下，有機物燃燒消耗氧氣的多少只與（n＋m/4－z/2）有關(guān)系。所以根據(jù)有機物的化學(xué)式可知，選項C正確?？键c：有機物燃燒的有關(guān)計算16、B【分析】分子式C4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，以此可判斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式?！驹斀狻糠肿邮紺4H8O2的有機物與硫酸溶液共熱可得有機物A和B，C4H8O2可為酯，水解生成酸和醇，將A氧化最終可得C，且B和C為同系物，說明A為醇，B和C為酸，C可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C為HCOOH，則A應(yīng)為CH3OH，B為CH3CH2COOH，對應(yīng)的酯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2COOCH3，

所以B選項是正確的。17、C【詳解】A.已知，則反應(yīng)，故A正確；

B.已知，平衡常數(shù)，則反應(yīng)平衡常數(shù)

，故B正確；C.平衡常數(shù)只隨溫度改變而改變，則時增大壓強，平衡常數(shù)不變，故C錯誤；

D.已知，，根據(jù)蓋斯定律的熱化學(xué)方程式，故D正確；答案選C。18、B【解析】膠體分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則A.Na2SO4溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯誤；B.Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；C.FeCl3溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C錯誤；D.NaOH溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D錯誤；答案選B。19、C【解析】CH3COOH為弱酸，加水稀釋促進醋酸的電離，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋至100mL后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.1mol/L×10100=0.01mol/L【詳解】CH3COOH為弱酸，加水稀釋促進醋酸的電離，pH=1的CH3COOH溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，稀釋至100mL后，醋酸的電離程度增大，則溶液中氫離子濃度大于：0.1mol/L×10100=0.01mol/L，所以稀釋后溶液的pH小于2，加水稀釋氫離子濃度減小，則pH變大，所以稀釋后溶液的pH>1，綜上所述，稀釋后的醋酸溶液：1<pH<2，答案選20、B【分析】加入水、加熱促進弱電解質(zhì)的電離，加酸抑制弱酸的電離，加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的電解質(zhì)抑制電離，加堿促進弱酸的電離?！驹斀狻緼．弱電解質(zhì)，越稀越電離，所以加水促進弱電解質(zhì)的電離，電離平衡正向移動，故A錯誤；B．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO-）增大，則電離平衡逆向移動，故B正確；C．0.1mol?L-1CH3COOH溶液中氫離子濃度小于0.1mol?L-1HCl溶液中氫離子濃度，所以加入少量0.1mol?L-1HCl溶液，c（H+）增大，故C錯誤；D．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動，酸性減弱，故D錯誤。21、C【詳解】A.白菜屬于蔬菜，富含維生素，故A錯誤；B.甘蔗中主要含有蔗糖，屬于糖類，故B錯誤；C.豆腐以大豆為原料制作，主要含有植物性蛋白質(zhì)，故C正確；D.豬油屬于動物脂肪屬于油脂，故D錯誤；故選C。【點睛】蛋白質(zhì)主要存在于動物肌肉、奶類及制品、豆類及制品。22、C【詳解】H2O、CO2、HCl都是非金屬原子之間通過共價鍵連接組成的化合物，都只含有共價鍵，NaCl是由鈉離子與氯離子通過離子鍵組成的離子化合物，其中含有離子鍵，故答案為C。二、非選擇題(共84分)23、②③⑥CH3COOHCH3COO-+H+NaClO=Na++ClO-小于丙>甲=乙【分析】(1)部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+；(3)相同溶質(zhì)的弱電解質(zhì)溶液中，溶液濃度越小，電解質(zhì)的電離程度越大；(4)在任何物質(zhì)的水溶液中都存在水的電離平衡，根據(jù)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度大小，判斷對水電離平衡影響，等濃度的H+、OH-對水電離的抑制程度相同。【詳解】(1)①硫酸氫鈉固體屬于鹽，熔融狀態(tài)和在水溶液里均能完全電離，屬于強電解質(zhì)；②冰醋酸溶于水后能部分電離出醋酸根離子和氫離子，屬于弱電解質(zhì)；③蔗糖在熔融狀態(tài)下和水溶液里均不能導(dǎo)電，屬于化合物，是非電解質(zhì)；④氯化氫氣體溶于水完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑤硫酸鋇屬于鹽，熔融狀態(tài)下完全電離，屬于強電解質(zhì)；⑥氨氣本身不能電離出自由移動的離子，屬于化合物，是非電解質(zhì)；⑦次氯酸鈉屬于鹽，是你強電解質(zhì)；故屬于弱電解質(zhì)的是②；屬于非電解質(zhì)是③⑥；(2)醋酸是一元弱酸，在水溶液中存在電離平衡，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+；次氯酸鈉是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成ClO-和Na+，其電離方程式為NaClO=Na++ClO-；(3)一水合氨是弱電解質(zhì)，在溶液里存在電離平衡，氨水的濃度越大，一水合氨的電離程度越小，濃度越小，一水合氨的電離程度越大。甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的濃度的10倍，根據(jù)弱電解質(zhì)的濃度越小，電離程度越大，可知甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中c(OH-)之比小于10；(4)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol?L-1的NaOH溶液，c(OH-)=0.1mol/L；乙為0.1mol?L-1的HCl溶液，c(H+)=0.1mol/L，丙為0.1mol?L-1的CH3COOH溶液，由于醋酸是一元弱酸，主要以醋酸分子存在，電離產(chǎn)生的離子濃度很小，所以該溶液中c(H+)<<0.1mol/L，在三種溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-，加入的酸電離產(chǎn)生的H+或堿溶液中OH-對水的電離平衡起抑制作用，溶液中離子濃度越大，水電離程度就越小，水電離產(chǎn)生的H+或OH-濃度就越小，甲、乙、丙三種溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度：甲=乙>丙，則由水電離出的c(OH﹣)的大小關(guān)系為：丙>甲=乙?！军c睛】本題考查了強弱電解質(zhì)判斷、非電解質(zhì)的判斷、弱電解質(zhì)電離平衡及影響因素、水的電離等知識點，清楚物質(zhì)的基本概念進行判斷，明確對于弱電解質(zhì)來說，越稀釋，電解質(zhì)電離程度越大；電解質(zhì)溶液中電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子濃度越大，水電離程度就越小。24、碳碳雙鍵消去或H2催化劑、加熱【分析】根據(jù)第(3)習(xí)題知，B的分子式為C9H14O，B發(fā)生信息①的反應(yīng)生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應(yīng)是丹參醇，據(jù)此分析解答(1)～(4)；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A()的官能團有碳碳雙鍵和羰基，故答案為碳碳雙鍵；(2)通過流程圖知，D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以D→E的反應(yīng)類為消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；(3)通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；(4)的分子式為C9H6O3，不飽和度為=7，一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；苯環(huán)的不飽和度為4，醛基為1，因此分子中還含有1個碳碳三鍵；③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1∶1∶2∶2。符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為或；(5)和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，發(fā)生消去反應(yīng)生成，和發(fā)生加成反應(yīng)生成，和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，即中間產(chǎn)物①為，中間產(chǎn)物②為，中間產(chǎn)物③為，反應(yīng)物④為H2，反應(yīng)條件⑤為催化劑、加熱，故答案為；；；H2；催化劑、加熱?！军c睛】本題的難點和易錯點為(4)中同分異構(gòu)體的書寫，要注意根據(jù)分子的不飽和度結(jié)合分子式分析判斷苯環(huán)側(cè)鏈的結(jié)構(gòu)種類。25、最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色8.2~100.11mol/L丙D酚酞【解析】①用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀鹽酸用酚酞溶液作指示劑，滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象是最后一滴氫氧化鈉溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為8.2~10；②根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿），需要V（NaOH）=mL=22.72mL，則該鹽酸的濃度為=0.11mol/L；③堿式滴定管的氣泡通常橡皮管內(nèi)，只要將滴定玻璃頭朝上，并擠橡皮管中的玻璃珠就可以將氣泡沖排出，故答案為丙；④A．滴定終點讀數(shù)時俯視度數(shù)，讀出的最終標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，則消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，選項A錯誤；B．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗，會導(dǎo)致鹽酸濃度偏小，需要NaOH體積偏小，測定值偏小，選項B錯誤；C．錐形瓶水洗后直接裝待測液，對實驗無影響，選項C錯誤；D．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會導(dǎo)致測定NaOH體積偏大，測定值偏大，選項E正確；E．配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3，等物質(zhì)的量的碳酸鈉與氫氧化鈉消耗的氯化氫相等，滴定時消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積不變，測定結(jié)果不變，選項E錯誤；答案選D；⑤如實驗室要用該標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測定某醋酸的濃度，完全中和時生成醋酸鈉為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，故選用的指示劑為酚酞。26、（1）(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O；（2分）（2）保證分液漏斗內(nèi)外壓強平衡，便于液體順利流下（2分）作為安全瓶，防倒吸（2分）NaOH溶液（2分）（3）④⑤①⑤③②（答④⑤①③②也給分）（2分）（4）飽和NaHSO3溶液（1分）萃取（1分）蒸餾（1分）【詳解】（1）制備丙烯選用2-丙醇和濃硫酸發(fā)生消去反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。答案：(CH3)2CHOHCH2＝CHCH3↑+H2O。（2）在題給裝置中，a的作用保持分液漏斗和燒瓶內(nèi)的氣壓相等，以保證分液漏斗內(nèi)的液體能順利加入燒瓶中；b主要是起安全瓶的作用，以防止倒吸；c為除去CO中的酸性氣體，選用NaOH溶液，d為除去CO中的H2O，試劑選用濃硫酸；答案：保證分液漏斗內(nèi)外壓強平衡，便于液體順利流下、作為安全瓶、防倒吸、NaOH溶液。（3）檢驗丙烯和少量SO2、CO2及水蒸氣組成的混合氣體各成分時，應(yīng)首先選④無水CuSO4檢驗水蒸氣，然后用⑤品紅溶液檢驗SO2，并用①飽和Na2SO3溶液除去SO2，再用⑤品紅溶液檢驗SO2是否除凈；最后用③石灰水檢驗CO2、用②酸性KMnO4溶液檢驗丙烯。綜上所述，混合氣體通過試劑的順序是④⑤①⑤③②或（或④⑤①③②）（4）粗品中含有正丁醛，根據(jù)所給的信息利用飽和NaHSO3溶液形成沉淀，然后通過過濾即可除去；由于飽和NaHSO3溶液是過量的，所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇．因為1-丁醇和乙醚的沸點相差很大，因此可以利用蒸餾將其分離開。故答案為飽和NaHSO3溶液；萃?。徽麴s．【點睛】本題考查有機物合成方案的設(shè)計，題目難度較大，綜合性較強，答題時注意把握物質(zhì)的分離、提純方法，把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同是解答該題的關(guān)鍵。27、長頸漏斗連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4B氫氧化鈉溶于氨水后放熱和增加氫氧根濃度均促進NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；向逆方向移動，使更多的氨氣逸出8V1:11.2(m1-m2)濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高堿石灰(或氧化鈣等)干燥管(或U型管)【分析】根據(jù)裝置的特征確定儀器的名稱并檢查氣密性的操作方法；結(jié)合反應(yīng)原理選擇實驗裝置和書寫反應(yīng)方程式；結(jié)合實驗數(shù)據(jù)分別計算出氫和氮原子的物質(zhì)的量即可解題。【詳解】(1)儀器a名稱是圓底燒瓶、儀器b的名稱是長頸漏斗；(2)檢查A裝置氣密性的具體操作方法是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；(3)實驗1：氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4；實驗2：濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨氣揮發(fā)放出氣體，故選B裝置；氫氧化鈉溶于氨水后放熱使氨氣溶解度降低，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動，加快氨氣逸出；(4)反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為m1-m2，根據(jù)原子守恒，則生成的水中氧原子的物質(zhì)的量為mol；水中氫原子個數(shù)是氧原子個數(shù)的兩倍，因此氫原子的物質(zhì)的量為mol×2=mol，生成的氮氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L，則氮氣中氮原子的物質(zhì)的量為mol=mol；因此氮氫原子個數(shù)比為mol：mol=8V1:11.2(m1-m2)；(5)實驗2用所測數(shù)據(jù)計算出氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計算的氫的量偏高，因此在洗氣瓶D前的位置應(yīng)增加了一個裝有堿石灰(無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等)的干燥管(或U型管)只吸收水，減小誤差?！军c睛】本題考查氨氣的制備及氨氣的組成測量，利用了氨氣的還原性，能準(zhǔn)確測定反應(yīng)中生成的水和氮氣的量是實驗成功的關(guān)鍵，實驗2的易錯點是硫酸吸收了水和氨氣，導(dǎo)致誤差增大。28、0.05mol/(L·min)64bK×k逆bDt5

減小NH3濃度t8

~t9【分析】(1)由圖可知，2min內(nèi)H2物質(zhì)的量的變化量，然后計算化學(xué)反應(yīng)速率，再利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比來解答；根據(jù)反應(yīng)方程式寫平衡表達(dá)式，結(jié)合平衡濃度計算平衡常數(shù)，化學(xué)方程式改變方向，平衡常數(shù)互為倒數(shù)；(2)利用濃度對化學(xué)平衡的影響來分析HI的平衡濃度、達(dá)到平衡的時間、平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)，但溫度不變，平衡常數(shù)不變；(3)利用平衡的特征正、逆反應(yīng)速率相等，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式即可求出K正、K逆和K之間的關(guān)系；(4)依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析判斷增大反應(yīng)速率的試劑，注意原電池反應(yīng)的分析判斷；(5)該電池呈酸性，通入燃料氫氣的電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，放電時，電解質(zhì)中陽離子向正極移動；(6)一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中，一定量的N2和H2反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，正逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示，其中t2、t4、t5、t7時刻對應(yīng)的實驗條件改變分別是t2正反應(yīng)速率突然增大，逆反應(yīng)速率慢慢增大，所以是增大反應(yīng)物濃度；t4正逆反應(yīng)速率同時增大相同的倍數(shù)，所以使用催化劑；t5時平衡正向移動，但逆反應(yīng)的速率突然減小，所以減小生成物的濃度；t7時刻正逆反應(yīng)速率都減小，且反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，說明是降低溫度，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大?！驹斀狻?1)由圖可知2min內(nèi)氫氣的物質(zhì)的量增加了0.1mol，則氫氣的濃度為=0.1mol/L，用氫氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=0.05mol/(L·min)，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計算：K===，則該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=64；故答案為：0.05mol/(L·min)；64；(2)a．對該反應(yīng)，當(dāng)溫度不變開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則溫度不變，K不變，a錯；b．物質(zhì)的量為原來的2倍，該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng)，則反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度都是原來的2倍，b正確；c．物質(zhì)的量增大，則化學(xué)反應(yīng)速率先增大的快，后隨濃度的減小