2026屆廣東省深圳市外國語學?；瘜W高三第一學期期中教學質(zhì)量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、食品、大氣、工業(yè)尾氣中SO2均需嚴格檢測或轉(zhuǎn)化吸收，下列有關(guān)SO2的檢測或吸收方法正確的是A．滴定法：用酸性KMnO4溶液滴定葡萄酒試樣以測定葡萄酒中SO2的濃度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO2，然后將沉淀在空氣中洗滌、過濾、干燥、稱重以測定大氣中SO2的濃度C．氨酸法：用氨水吸收尾氣中的SO2后再將吸收液與硫酸反應，將富集后的SO2循環(huán)使用D．石灰—石膏法：常溫下用石灰石吸收尾氣中的SO2得到CaSO3，再經(jīng)氧化可用于生產(chǎn)石膏2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．在標準狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)目為0.5NAB．高溫下，16.8gFe與足量水蒸氣完全反應失去0.8NA個電子C．常溫下，0.2L0.5mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NAD．18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為0.6NA3、某有機物結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的敘述正確的是A．易溶于水B．苯環(huán)上的一氯代物有3種C．最多能與氫氣以物質(zhì)的量之比1∶4加成D．堿性水解的產(chǎn)物中沒有醇4、下列圖示箭頭方向表示與某種常見試劑在一定條件下(不含電解)發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中6步轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的一組物質(zhì)是（）選頂WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DAlAl2(SO4)3AlCl3NaAlO2A．A B．B C．C D．D5、下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應:Na+2H2ONa++2OH－+H2↑B．將少量Na2O2固體加入過量Ba(HCO3)2溶液中:2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH－+H++SO42-BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3－+OH－CaCO3↓+H2O6、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說法正確的是A．pH＝3的醋酸溶液稀釋100倍，pH＝5B．將1L0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液稀釋為2L，pH＝13C．pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1.0×10－6mol·L－1D．pH＝8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH＝67、下圖是實驗室制取氣體裝置，其中發(fā)生裝置相同(省去了鐵架臺和錐形瓶中的藥品)，干燥和收集裝置有二套，分別用圖一和圖二。下列選項中不正確的是（）A鋅和稀鹽酸選用圖1B碳化鈣和飽和食鹽水選用圖1C銅和濃硫酸選用圖2D過氧化鈉和水選用圖2A．A B．B C．C D．D8、下列物質(zhì)屬于共價化合物的是A．CCl4B．Na2SO4C．N2D．NH4Cl9、生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應說法正確的是A．若將反應后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中H+和SO42—C．為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑為NaOH溶液D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為29.5%10、中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）A．F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱；HF、HCl、HBr、HI的酸性也依次減弱B．通入CO2可增強漂白粉溶液漂白性；通入SO2也可增強漂白粉溶液漂白性（不考慮SO2溶解）C．Al(OH)3、Cu(OH)2受熱易分解；Fe(OH)3受熱也易分解D．Na在空氣中燃燒會生成Na2O2；Li在空氣中燃燒也會生成Li2O211、石墨作電極電解氯化鈉溶液的實驗裝置如圖所示，下列說法正確的是()A．d是負極B．陰極發(fā)生還原反應C．通電使氯化鈉發(fā)生電離D．陽極上發(fā)生的反應：2H++2e→H2↑12、工業(yè)制備氮化硅的反應為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH<0，將0.3molSiCl4和一定量N2、H2投入2L反應容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：時間/min質(zhì)量/g溫度/℃01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.48下列說法正確的是A．250℃,前2min，Si3N4的平均反應速率為0.02mol·L－1·min－1B．反應達到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同C．達到平衡前，300℃條件的反應速率比250℃快；平衡后，300℃比250℃慢D．反應達到平衡時，兩種條件下反應放出的熱量一樣多13、相同溫度下，等質(zhì)量的H2、O2、CO2、SO2分別通入四個體積相同的恒容密閉容器中，其中表示通入SO2的容器中的壓強的是()A．p1B．p2C．p3D．p414、下列說法正確的是（）①將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究Mg的活潑性②鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱③MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應的金屬④澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液有白色沉淀，滴加碳酸氫鈉無白色沉淀⑤用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕⑥生鐵和鋼都能完全溶解在足量的鹽酸中A．①②⑤⑥ B．③④⑥ C．②⑤ D．②③⑤15、下列反應既屬于氧化還原反應,又屬于放熱反應的是(

)A．氫氧化鈉與稀鹽酸的反應 B．甲烷在氧氣中的燃燒反應C．灼熱的碳與CO2的反應 D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應16、下列各分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3 B．NCl3 C．H2O D．PCl517、將一定量的CO2氣體通入2L的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與消耗的HC1物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示(忽略氣體的溶解和HC1的揮發(fā)).下列說法不正確的是A．0點溶液中所含溶質(zhì)的化學式為NaOH、Na2CO3B．0到a點發(fā)生反應的離子方程式:H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-C．通入CO2氣體的體積在標準狀況下為22.4LD．NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5mol/L18、在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）?2Z（g），有關(guān)下列圖象的說法正確的是A．依據(jù)圖a可判斷正反應為吸熱反應B．在圖b中，虛線可表示壓強增大C．若正反應的△H＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動D．由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的△H＞019、已知反應（1）、（2）分別是從海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反應：（1）2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2（2）2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列說法正確的是A．兩個反應中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．I2在反應（1）中是還原產(chǎn)物，在反應（2）中是氧化產(chǎn)物C．氧化性：MnO2＞SO42-＞IO3-＞I2D．反應（1）、（2）中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:520、以下過程與化學鍵斷裂無關(guān)的是A．氯化鈉熔化 B．干冰升華 C．金剛石熔化 D．金屬汞汽化21、鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝，裝置如圖所示。若上端開口關(guān)閉，可得到強還原性的H·(氫原子);若上端開口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的·OH（羥基自由基)。下列說法錯誤的是A．無論是否鼓入空氣，負極的電極反應式均為Fe-2e—===Fe2+B．不鼓入空氣時，正極的電極反應式為H++e—===H·C．鼓入空氣時，每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．處理含有草酸(H2C2O4)的污水時，上端開口應打開并鼓入空氣22、向KAl(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液的過程中，下列說法正確的是（）A．有可能產(chǎn)生兩種沉淀 B．不可能立即出現(xiàn)沉淀C．不可能只有一種沉淀 D．有可能變?yōu)槌吻迦芤憾?、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：X、Y、Z、M、N、A均為中學化學中的常見物質(zhì)。（部分生成物及條件略去）(1)若X為紅棕色氣體，A為日常生活中應用最廣泛的金屬，寫出X與H2O反應的化學方程式:__，Z為_________（寫化學式）；(2)若X為淡黃色固體，M為難溶于水的物質(zhì)，且X與M具有相同的摩爾質(zhì)量，則X的電子式_______，A中參加反應簡單陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________________；若1molX與水反應經(jīng)上述轉(zhuǎn)化，能得到M的最大質(zhì)量__(3)若M、N為同一物質(zhì)，且為廚房中某常用調(diào)味品主要成分。寫出Y與N反應生成X的反應類型：_____，檢驗Y中是否混有M的簡便實驗方法___________________________________.向盛少量KMnO4溶液的試管中先滴入少量硫酸，再滴加Y，充分振蕩紅色褪去，并生成M。寫出發(fā)生反應的離子方程式__________________________________.24、（12分）中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．請回答下列問題：（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：________．（2）A、B、H的化學式：A__________、B__________、H________．（3）①H2O2分子的電子式為______________。②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：_______________________。（4）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_______________________。（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應的離子方程式：___________。25、（12分）亞氯酸鈉(NaClO2)是重要漂白劑。有如下實驗，回答下列問題：實驗Ⅰ：采用ClO2氣體和NaOH溶液制取NaClO2晶體，按下圖裝置進行制取。已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O，38~60℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）裝置C的作用是_____________________。（2）裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為_________________________________________。反應后的溶液中陰離子除了ClO2－、ClO3－、Cl－、ClO－、OH－外還可能含有的一種陰離子是______。（3）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是____________________；實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定（4）測定樣品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗：準確稱取ag的NaClO2樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：ClO2－+4I－+4H+=2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。①配制100mLNa2S2O3標準液：稱取Na2S2O3晶體于燒杯，用新煮沸并冷卻的蒸餾水倒入燒杯中溶解，然后全部轉(zhuǎn)移至_____________（填寫儀器名稱）中，加蒸餾水至距離刻度線約2cm處，改用膠頭滴管，滴加蒸餾水至刻度線處。②確認滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________________________。③滴定過程中，若裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗，測定結(jié)果將______(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)④所稱取的樣品中NaClO2的純度為__________________（用含a、c、V的代數(shù)式表示）。26、（10分）碘是人體不可缺少的元素，為了防止碘缺乏，現(xiàn)在市場上流行一種加碘鹽，就是在精鹽中添加一定量的KIO3進去．某研究小組為了檢測某加碘鹽中是否含有碘，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4（1）用雙線橋表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________，該反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是____，0.2molKIO3參加反應時轉(zhuǎn)移電子____mol。（2）實驗結(jié)束后分離I2和K2SO4溶液所用的試劑是_______。A．CCl4B．酒精C．Na2SO4溶液D．食鹽水所用的分離方法是______，所用主要玻璃儀器是_____________。（3）上面實驗中用到一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L濃H2SO4____mL，配制中需要用到的主要玻璃儀器是（填序號）______。（4）A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL量筒F．膠頭滴管G．燒杯H．500mL容量瓶（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是______________A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線．27、（12分）硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）是一種用途廣泛的試劑。某小組擬探究硫酸銅晶體的性質(zhì)，并測定其結(jié)晶水含量。實驗（一）：探究硫酸銅的氧化性。取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀M。過濾、洗滌，得到固體M。為了探究M的組成，進行如下實驗：①將一定量固體M分成兩份。②在一份固體中加入稀硫酸，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X)，溶液變成藍色并有紅色固體生成；將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。③在另一份固體中加入濃燒堿溶液，共熱，產(chǎn)生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y的電子式為___________。（2）經(jīng)測定M中陽離子、陰離子個數(shù)之比為2：1。M的化學式為______________。實驗（二）：探究硫酸銅晶體的熱穩(wěn)定性。取少量硫酸銅晶體進行實驗，裝置如圖所示。已知部分實驗現(xiàn)象為：A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，最后變成黑色粉末；B中產(chǎn)生白色沉淀；D中溶液變成紅色。（3）分析推測硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物有________________________________。（4）B、C裝置的位置不能互換的原因是_______________________________。（5）D中的反應分兩步進行，寫出第一步反應的離子方程式___________________________。實驗（三）：測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量。取wg硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）配成250mL溶液，取25.00mL溶液用cmol/LEDTA溶液(簡寫成Y4—)滴定至終點，消耗EDTA標準液VmL。已知：滴定方程式為：Cu2++Y4—=CuY2—。（6）x=___________________（用代數(shù)式表示）。（7）下列情況會使測得的x偏小的是_______（填番號）a、樣品失去部分結(jié)晶水b、量取待測液前未用待測液潤洗滴定管c、開始讀數(shù)時滴定管尖嘴有氣泡而終點時無氣泡d、滴定開始時平視、滴定終點時俯視28、（14分）在照相底片的定影過程中，未曝光的溴化銀(AgBr)常用硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶解，反應生成Na3[Ag(S2O3)2]；在廢定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的銀轉(zhuǎn)化為Ag2S，并使定影液再生。將Ag2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Ag，就達到了回收銀的目的。（1）銅、銀、金在元素周期表中位于同一族相鄰周期，基態(tài)銅原子的價電子排布式為___。（2）Na、O、S簡單離子半徑由大到小的順序為___。（3）S2O32-離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其中心硫原子的雜化軌道類型為___。（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有__。A．離子鍵B．共價鍵C．范德華力D．金屬鍵E.配位鍵（5）在空氣中灼燒Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的價層電子對數(shù)為__，其分子空間構(gòu)型為___。SO2易溶于水，原因是__。（6）SO2具有較強的還原性，碳與熔融金屬鉀作用，形成的晶體是已知最強的還原劑之一，碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，鉀原子填充在各層之間，形成間隙化合物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖所示，則其化學式可表示為___。（7）現(xiàn)在人們已經(jīng)有多種方法來測定阿伏加德羅常數(shù)，X射線衍射法就是其中的一種，通過對金晶體的X射線衍射圖像的分析，可以得出金晶體的晶胞屬于面心立方晶胞(與銅的晶胞相似)。若金原子的半徑為am，金的密度為ρg·cm－3，金的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，試通過這些數(shù)據(jù)列出計算阿伏加德羅常數(shù)的算式___。29、（10分）鐵元素存在多種硫化物，興趣小組為測定某鐵硫化物（FeaSy）的組成按下列流程進行探究：回答下列問題：（1）測得Fe2O3固體的質(zhì)量為8.0g，則FeaSy的化學式為______________。請設計實驗檢驗Fe2O3中含有+3價鐵：__________________________。（2）鐵硫化物在純氧中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。（3）興趣小組同學推測溶液A中除含有Na2SO3外，還可能含有Na2SO4。設計實驗方案并探究：①用0.10mol·L-1酸性KMnO4溶液應盛裝在_______________（填“酸式“或“堿式”）滴定管中，然后進行滴定，反應的離子方程式為_________________________。②確認A溶液中是否含有Na2SO4請用化學方程式解釋該方案不合理的原因____________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【詳解】A、葡萄酒中的乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，對SO2的檢測有干擾，選項A錯誤；B、亞硫酸鋇在空氣中易被氧化，大氣中的CO2能與Ba(OH)2溶液形成沉淀，對SO2的檢測有干擾，選項B錯誤；C、氨水吸收SO2生成(NH4)2SO3或NH4HSO3，(NH4)2SO3或NH4HSO3與硫酸反應能產(chǎn)生SO2，SO2可以循環(huán)使用，選項C正確；D、石灰石吸收SO2，需要在高溫下才能進行，選項D錯誤。答案選C?！军c睛】本題考查二氧化硫的性質(zhì)，注意二氧化硫是酸性氧化物，與二氧化碳具有相似的性質(zhì)，但區(qū)別于二氧化碳的性質(zhì)是二氧化硫具有漂白性及還原性。2、B【詳解】A.在標準狀況下HF液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算粒子數(shù)目，故A錯誤；B.16.8g鐵的物質(zhì)的量為0.3mol，而鐵和水蒸氣反應后變?yōu)閮r，故0.3mol鐵反應后失去0.8mol電子即0.8NA個，故B正確；C.溶液中NH4NO3的物質(zhì)的量n＝cV＝0.5mol/L×0.2L＝0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸銨中含0.2mol氮原子即0.2NA個，故C錯誤；D.18g葡萄糖為1mol，1個葡萄糖含有5個羥基，1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為5NA，故D錯誤；答案選B。3、B【分析】由結(jié)構(gòu)可知，該有機物分子中含有酯基（-COO-），苯環(huán)上有3種H，分別位于取代基的鄰位、間位和對位，結(jié)合酯的性質(zhì)來解答?！驹斀狻緼.該有機物屬于酯類物質(zhì)，難溶于水，A項錯誤；B.苯環(huán)上有3種H，則苯環(huán)上的一氯代物有3種，B項正確；C.只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則最多能與氫氣以物質(zhì)的量之比1:3加成，C項錯誤；D.堿性水解的產(chǎn)物之一是2?丙醇，還生成苯甲酸鈉，D項錯誤；答案選B。4、D【詳解】A．N2與O2反應只能生成NO，所以W不能一步反應生成Z，故A錯誤；B．Na不能一步反應生成Na2CO3，所以W不能一步反應生成Z，故B錯誤；C．Cu一步不能生成Cu(OH)2，所以W不能一步反應生成Z，故C錯誤；D．Al與硫酸反應生成X，Al與鹽酸反應生成C，Al與氫氧化鈉反應生成Z，Z與過量硫酸反應生成X，X與氯化鋇反應生成Y，Y與氫氧化鈉反應生成Z，所有反應均能一步實現(xiàn)，故D正確；故選D。5、B【解析】A．鈉與水反應，離子方程式：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B．將少量Na2O2固體加入過量Ba(HCO3)2溶液中，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉與過量Ba(HCO3)2反應生成碳酸鋇和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為2Na2O2+4Ba2++4HCO3－=4BaCO3↓+2H2O+O2↑+4Na+，故B正確；C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸，離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為B，要注意Ba(HCO3)2與少量氫氧化鈉的反應，要正確區(qū)分，氫氧化鈉過量時的情況。6、B【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進醋酸電離；先計算稀釋后溶液中氫氧根離子濃度，再計算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液的pH；先計算稀釋后溶液中氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計算水電離出的氫氧根離子濃度，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；酸或堿無論如何稀釋都不能轉(zhuǎn)變?yōu)閴A或酸?！驹斀狻緼.如果醋酸是強電解質(zhì)，則pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5，實際上醋酸是弱電解質(zhì)，所以稀釋后pH＜5，A錯誤；B.將1L0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液加水稀釋為2L，溶液中c（OH-）為0.1mol/L，則C（H+）=10-13mol/L，所以pH=13，B正確；C.pH＝4的H2SO4溶液加水稀釋100倍，溶液中氫離子濃度為1.0×10－6

mol·L－1，溶液中的氫氧根離子濃度為=10-9mol/L，此時由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子即溶液中的氫氧根離子，且由水電離的氫離子等于由水電離出的氫氧根離子，故由水電離的c(H＋)＝1.0×10－9mol·L－1，C錯誤；D.將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH＞7，D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離，易錯選點是酸或堿稀釋過程中溶液接近中性時，要考慮水的電離。7、C【解析】A、鋅和稀鹽酸反應制取H2

,H2

中混有的H2O和HCl可用堿石灰吸收,H2的密度比空氣小,應用向下排空氣法收集，故A不符合題意；B、碳化鈣和飽和食鹽水反應制取乙炔，乙炔中混有水、硫化氫和磷化氫等雜質(zhì)，可用堿石灰吸收，乙炔的密度小于空氣，應用向下排空氣法收集，故B不符合題意；C、銅和濃硫酸在常溫下不能發(fā)生反應,必須在加熱條件下才有SO

2

氣體生成，故C符合題意；D、過氧化鈉和水反應可制備氧氣，采用氯化鈣干燥，氧氣的密度比空氣的大，因此用向上排空氣法收集，故D不符合題意；綜上所述，本題應選C。8、A【解析】全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，A、CCl4是共價化合物，A正確；B、Na2SO4是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，B錯誤；C、N2是含有共價鍵的單質(zhì)，C錯誤；D、NH4Cl是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，D錯誤，答案選A。點睛：明確離子鍵和共價鍵的形成條件、判斷依據(jù)以及與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵。注意共價化合物中只有共價鍵，離子化合物一定有離子鍵，可能有共價鍵。9、D【詳解】A中SO2氣體通入BaCl2溶液中，不會產(chǎn)生BaSO3沉淀；B中紫色石蕊試液不能檢驗出SO42—；C中NaOH溶液為尾氣處理，吸收SO2，可用酸性高錳酸鉀溶液或品紅檢驗SO2；D.根據(jù)方程式可知，生成1mol三氧化硫的同時，還生成14mol的水，所以冷卻后，生成1mol硫酸，剩余13mol水，因此硫酸的質(zhì)量分數(shù)是，答案選D。10、C【解析】試題分析：A、酸性與非金屬性的關(guān)系是非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，氫化物不是最高價，故錯誤；B、SO2具有還原性，次氯酸能把SO2氧化成SO42－，本身被還原成Cl－，故錯誤；C、鐵的活動性位于鋁和銅之間，符合規(guī)律，故正確；D、Li在氧氣中反應只能生成Li2O，故錯誤?？键c：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。11、B【分析】石墨作電極電解氯化鈉溶液，陰極：，陽極：。【詳解】A．d與電源負極相連，應該是電解池的陰極，A錯誤；B．陰極的電極反應：，得電子，發(fā)生還原反應，B正確；C．該裝置為電解池，通電發(fā)生的是電解反應，而不是電離，C錯誤；D．陽極發(fā)生氧化反應，電極反應：，D錯誤；故選B。12、B【解析】由表格數(shù)據(jù)可知，250℃時，反應在5min達到化學平衡，300℃時，反應在3min達到化學平衡。A、Si3N4為固體，固體的濃度為定值；B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3；C、其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快；D、該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應物的消耗量不同。【詳解】A項、Si3N4為固體，固體的濃度為定值，不能用固體表示化學反應速率，A錯誤；B項、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3，則反應達到平衡時，兩種溫度下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，B正確；C項、其他條件相同時，升高溫度，反應速率加快，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡前，300℃條件的反應速率比250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，C錯誤；D項、該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應物的消耗量不同，則反應放出的熱量不同，D錯誤?！军c睛】本題考查化學反應速率和化學平衡，注意固體的濃度為定值、升高溫度反應速率加快，平衡向吸熱方向移動是解答的關(guān)鍵，注意反應物的消耗量不同，反應放出的熱量不同。13、A【解析】等質(zhì)量的H2、O2、CO2、SO2四種氣體中，由n=m/M可知，SO2的物質(zhì)的量最小，相同溫度、容積時，氣體的壓強之比等于氣體分子物質(zhì)的量之比，二氧化硫的壓強最小，答案A正確；故選A。14、C【解析】①應該把濃硫酸注入水中進行稀釋，①錯誤；②鈉、鎂、鋁的金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，②正確；③工業(yè)上分別電解熔融的氯化鎂、氧化鋁冶煉金屬鎂和鋁，③錯誤；④澄清的石灰水中滴加碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均有白色沉淀碳酸鈣產(chǎn)生，④錯誤；⑤鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和銅，因此用鐵制容器盛放硫酸銅溶液，容器易被腐蝕，⑤正確；⑥生鐵和鋼中均含有碳元素，不可能都完全溶解在足量的鹽酸中，⑥錯誤，答案選C。15、B【詳解】A.氫氧化鈉與稀鹽酸的反應屬于非氧化還原反應，與題意不符，A錯誤；B.甲烷在氧氣中的燃燒反應，既屬于氧化還原反應,又屬于放熱反應，符合題意，B正確；C.灼熱的碳與CO2的反應，屬于吸熱反應，與題意不符，C錯誤；D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應，屬于吸熱反應，與題意不符，D錯誤；答案為B。16、B【詳解】根據(jù)定義，共價鍵中的電子被成鍵的兩個原子共有，圍繞兩個原子核運動。所以，形成共價鍵的原子的最外層電子數(shù)等于它本身最外層電子的個數(shù)加上它與其他原子形成共價鍵的數(shù)目。據(jù)此，題中各原子的最外層電子個數(shù)為：A.BF3中B有3+3＝6個電子、F有7+1＝8個電子，不符合題意；B.NCl3中N有5+3＝8個電子、Cl有7+1＝8個電子，符合題意；C.H2O中H有1+1＝2個電子、O有6+2＝8個電子，不符合題意；D.PCl5中P有5+5＝10個電子、Cl有7+1＝8個電子，不符合題意。故答案選B?！军c睛】本題要注意解題方法：滿足最外層8電子飽和的，我們先看有沒有氫元素，因為氫元素最外層2個電子就可以達到飽和了，所以很快的就可以排除了C選項，對于ABn型，我們可以按照一個公式：化合價的絕對值+主族序數(shù)=8，那么就滿足8個電子飽和了。17、C【解析】A、Na2CO3跟鹽酸的反應是分步進行的：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，HCl與Na2CO3、NaHCO3都按1：1反應，由圖象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量小于從反應到開始產(chǎn)生二氧化碳階段消耗的HCl，故溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3，選項A正確；B、根據(jù)A分析可知，0到a點發(fā)生反應為：氫離子與氫氧根離子反應生成水，氫離子與碳酸根反應生成碳酸氫根，發(fā)生的離子反應為：H++OH-=H2O、CO32-+H+=HCO3-，選項B正確；C、由圖可知，a點時開始生成氣體，故發(fā)生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，至生成二氧化碳體積最大時，該階段消耗的HCl的物質(zhì)的量為2mol，由方程式可知產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為2mol，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量等于開始通入的二氧化碳的物質(zhì)的量，故開始通入的二氧化碳的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，選項C不正確；D、加入5molNaCL生成二氧化碳體積最大，此時溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)氯離子守恒有n（NaCl）=n（HCl），根據(jù)鈉離子守恒有n（NaOH）=n（NaCl），故n（NaOH）=n（HCl）=5mL，所以c（NaOH）==2.5mol/L，選項D正確。答案選C。點睛：本題考查混合物的計算，注意從圖象分析反應發(fā)生的情況，關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶質(zhì)的成分。18、C【解析】A．依據(jù)圖a可知：當反應達到平衡后，由于升高溫度，υ逆>υ正，平衡逆向移動，根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，因此可判斷正反應為放熱反應，錯誤；B．在圖b中，平衡未移動，但是達到平衡所需要的時間縮短，由于該反應是氣體體積減小的反應，所以虛線不可表示壓強增大，只能表示是加入了催化劑，錯誤；C．若正反應的ΔH＜0，升高溫度，正、逆反應速率都加快，根據(jù)平衡移動原理，平衡逆向移動，故可以用圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動，正確；D．由于升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，該反應是氣體體積減小的反應，則根據(jù)平衡移動原理，升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，平衡逆向移動，可推知正反應的ΔH<0，錯誤；答案選C。19、D【詳解】A．在反應（1）中硫元素既不被氧化也不被還原，在反應（2）中被氧化，故A錯誤；B．碘元素在反應（1）中被氧化，在反應（2）中被還原，故B錯誤；C．根據(jù)反應（2），氧化性IO3-＞SO42-，故C錯誤；D．反應（1）中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應（2）中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應（1）、（2）中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；答案選D。20、B【解析】A．氯化鈉的熔化破壞離子鍵，與化學鍵斷裂有關(guān)，故A錯誤；B．干冰屬于分子晶體，升華時破壞了分子間作用力，與化學鍵斷裂無關(guān)，故B正確，C．金剛石屬于原子晶體，熔化時破壞了共價鍵，與化學鍵斷裂有關(guān)，故C錯誤；D．金屬汞是金屬晶體，汽化時破壞了金屬鍵，與化學鍵斷裂有關(guān)，故D錯誤；答案選B。【點睛】判斷晶體的類型以及粒子間作用力是解題的關(guān)鍵。離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，這些晶體狀態(tài)變化時，化學鍵均會斷裂，只有分子晶體狀態(tài)變化時破壞分子間作用力，不破壞化學鍵。21、C【詳解】A．無論是否鼓入空氣時，鐵作為負極，易失去電子生成亞鐵離子，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，A項正確；B．不鼓入空氣時，正極上可得到強還原性的氫原子，電極反應式為H++e-=H·，B項正確；C．若上端口打開，并鼓入空氣，可得到強氧化性的羥基自由基，電極反應為2H++2e-+O2=2OH-，所以每生成1mol羥基自由基有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C項錯誤；D．除去草酸需要氧化性的物質(zhì)，上端口打開可生成羥基自由基，D項正確；所以答案選擇C項。22、A【詳解】向KAl(SO4)2中逐滴滴加Ba(OH)2：先生成BaSO4和Al(OH)3，當鋁離子完全沉淀，溶液中還存在沒有沉淀的硫酸根離子，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同時Al(OH)3溶解，最后Al(OH)3溶解完，只剩余BaSO4沉淀。反應的方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，2Al(OH)3+SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2AlO2-+4H2O，因此向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至過量的過程中可能產(chǎn)生兩種沉淀氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，也可能生成一種沉淀，故選A?！军c睛】明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)之間反應是解本題關(guān)鍵。解答本題要注意氫氧化鋁能夠被過量的氫氧化鋇溶解。二、非選擇題(共84分)23、3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)352g酯化反應/取代反應取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O【分析】(1)紅棕色氣體可以是NO2或Br2，但后續(xù)反應中Br2不能全部進行。日常生活中應用最廣泛的金屬為鐵。鐵和硝酸反應生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵生成硝酸亞鐵。(2)淡黃色固體常見的有S、Na2O2、AgBr，能和水反應的只有Na2O2。M為難溶于水的物質(zhì)，且X與M具有相同的摩爾質(zhì)量，則M為氫氧化鋁。A為硫酸鋁氯化鋁等鋁鹽溶液。(3)廚房中常用調(diào)味品考慮NaCl、CH3COOH，由于M、N為同一物質(zhì)，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，則M、N為CH3COOH，Y為乙醇，Z為乙醛，X為乙酸乙酯。【詳解】（1）由圖中信息可知，X為NO2，A為金屬鐵，Z為硝酸鐵，M為硝酸亞鐵，X與H2O反應的化學方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)3。（2）結(jié)合圖示和題目信息可知X為過氧化鈉，A為鋁鹽溶液，M為氫氧化鋁，所以X的電子式為：，A中簡單陽離子即鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；1mol過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉2mol，故最多可得氫氧化鋁2/3mol，即52g；答案為：；；52g。（3）由題給信息可知，該反應是乙酸乙酯的水解，Y為乙醇，Z為乙醛，M為乙酸。乙醇與乙酸反應生成酯為酯化反應/取代反應。檢驗醇中混酸，可取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與乙醇反應的離子方程式:5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。答案為：酯化反應/取代反應；取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。【點睛】本題考查了氮及其化合物、鈉及其化合物、有機物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題需要從題目給出的特征、用途、性質(zhì)進行分析，在多個可能性內(nèi)進行篩選，找出符合題意的物質(zhì)進行答題。24、1~100nmFeFeSH2SO42Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O取少量E于試管中，用膠頭滴管滴加適量的氫氧化鈉溶液，加熱試管，若生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明銨根離子的存在4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3(膠體)+O2↑+8Na+【解析】將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體，則D中含有鐵離子、F是Fe（OH）3，C和雙氧水反應生成D，則C中含有亞鐵離子，A能和S反應，A也能和稀硫酸反應生成亞鐵鹽，則A是Fe，C是FeSO4，D是Fe2（SO4）3，B是FeS，硫酸鐵和氨水反應生成氫氧化鐵和硫酸銨，則E是（NH4）2SO4；硫酸亞鐵和過氧化鈉反應生成氫氧化鐵。則（1）膠體微粒直徑在1～100nm之間；（2）通過以上分析知，A、B、H分別是Fe、FeS、H2SO4（?。唬?）①雙氧水是共價化合物，電子式為；②C是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和雙氧水發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵和水，離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；（4）E中有銨根離子，可取少量E于試管中，用膠頭滴管加入氫氧化鈉溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明有銨根離子；（5）硫酸亞鐵和過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應生成氫氧化鐵和氧氣、硫酸鈉，離子方程式為4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋。25、防止D瓶溶液倒吸到B瓶中（或安全瓶）2NaOH+2ClO2+H2O2＝2NaClO2+2H2O+O2SO42－NaClO3和NaCl100mL容量瓶偏高溶液藍色恰好褪去，且半分鐘內(nèi)不變色90.5cV×10-3/a×100%【分析】裝置A、E是吸收尾氣，干燥管的作用是防止倒吸；裝置B為反應裝置，生成二氧化硫和ClO2，裝置D為ClO2氣體和NaOH溶液制取NaClO2晶體，裝置C為安全瓶，為了防止D中液體進入B中；NaClO2飽和溶液高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，故撤去冷水會導致溫度偏高，有雜質(zhì)NaClO3和NaCl產(chǎn)生；在滴定反應中，根據(jù)化學反應可得關(guān)系式：NaClO2～2I2～4S2O32-，令樣品中NaClO2的質(zhì)量b，根據(jù)關(guān)系式計算?！驹斀狻浚?）裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；

（2）裝置B中制備得到ClO2，裝置D反應后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現(xiàn)還原性，有氧氣生成，結(jié)合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；

B制得的氣體中含有SO2，在裝置D中被氧化生成硫酸根，溶液中可能存在SO42-；（3）由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；（4）①配制100mL溶液需要使用100mL容量瓶；

②碘遇淀粉變藍色，反應結(jié)束時，碘反應完全，滴加最后一滴Na2S2O3標準液時溶液藍色恰好褪去且半分鐘內(nèi)不復原，說明到達滴定終點；③滴定過程中，若裝Na2S2O3標準液的堿式滴定管未潤洗，導致標準液的濃度比理論值低，消耗的標準液的體積偏高，所測NaClO2純度偏高；④設NaClO2的質(zhì)量為bg，NaClO2摩爾質(zhì)量M=90.5g/mol，則：

NaClO2～2I2～4S2O32-，

90.5g4mol

bgcmol?L-1×V×10-3L×

=，解得b=90.5cV×10-3NaClO2的純度=b×100%/a=90.5cV×10-3/a×100%。26、1.51A萃取、分液分液漏斗27.8CEFGHACD【解析】（1）、KIO3+5KI+3H2SO4═3I2+3H2O+3K2SO4的反應中，KIO3中的I元素是+5價，生成I2時化合價降低，得到5個電子，KI中的I元素是-1價，生成I2時化合價升高，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，用雙線橋法表示該反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目應該是：根據(jù)反應方程式，1molKIO3作氧化劑生成還原產(chǎn)物I20.5mol，5molKI作還原劑生成氧化產(chǎn)物I22.5mol，因此該反應中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是：0.5：2.5=1：5；根據(jù)上述分析可知，1molKIO3生成I2時化合價降低，轉(zhuǎn)移5mol電子，因此當0.2molKIO3參加反應時轉(zhuǎn)移電子：5×0.2mol=1mol，因此答案是：1。（2）、I2在有機溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，故將I2從K2SO4溶液中分離出來，應采用加入有機溶劑萃取、分液的方法，故排除BD，又因為酒精易溶于水，不能用作萃取劑。所以答案選A。萃取、分液時主要用到分液漏斗。所以此題答案是：A；萃取、分液；分液漏斗。（3）、若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，根據(jù)容量瓶的規(guī)格，需選用500ml的容量瓶進行配制，根據(jù)稀釋定律：c（稀硫酸）×V（稀硫酸）=c（濃硫酸）×V（濃硫酸），設需要濃硫酸的體積是xmL，則有1mol/L×0.5L=x×10-3L×18mol/L，解之得x=27.8mL，根據(jù)濃硫酸溶液的體積，所以需要選用50mL的量筒；配制溶液的過程主要有：計算、稱量、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻等，所以需要用到的主要玻璃儀器是：50mL量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯、500mL容量瓶。因此此題答案是：27.8；CEFGH（4）、A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，會造成溶液體積偏小，濃度偏高；B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，則殘留在燒杯和玻璃棒上的溶質(zhì)未進入容量瓶而使溶質(zhì)損失，造成濃度偏低；C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，會使配制時溶液體積偏小而造成濃度偏高；D．用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，會使進入容量瓶中的溶質(zhì)偏多而造成濃度偏高；E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，會使加水偏多而造成濃度偏低。所以此題答案選ACD。27、NH4CuSO3H2O、CuO、SO3、SO2、O2互換后，SO3溶于品紅溶液，BaCl2溶液無法檢驗出SO34Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O(50w—80cV)/9cVac【解析】(1).根據(jù)題中信息可知，取適量硫酸銅溶液于試管中，加入(NH4)2SO3溶液，產(chǎn)生沉淀M，M中加入濃燒堿溶液，共熱，產(chǎn)生氣體(Y)，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明氣體(Y)為NH3，M中含有銨根離子，NH3的電子式為，故答案為；(2).M與稀硫酸反應時，溶液變成藍色并有紅色固體生成，說明M中含有Cu+，Cu+在酸性條件下生成Cu和Cu2＋，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體(X)，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，說明生成的氣體X為SO2，則M中含有SO32－或HSO3－，又因M中陽離子、陰離子個數(shù)之比為2:1，則M中含有SO32－，M的化學式為：NH4CuSO3，故答案為NH4CuSO3；(3).由實驗裝置圖可知，在加熱硫酸銅晶體前先通入氮氣，可以將整個裝置中的空氣趕出，然后加熱硫酸銅晶體，A中藍色晶體逐漸變成白色粉末，說明失去結(jié)晶水，最后變成黑色粉末，說明生成了CuO，B中盛有酸性氯化鋇溶液，B中產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了SO3，D中盛有含KSCN的酸性FeSO4溶液，D中溶液變成紅色，說明Fe2+被氧化生成了Fe3+，則硫酸銅晶體的分解產(chǎn)物中含有O2，硫酸銅晶體中的O元素化合價從－2