2026屆湖北省黃岡市麻城市實驗高中高二化學第一學期期中聯考模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、芥子醇是合成工程纖維的單體，結構簡式如圖。下列有關芥子醇的說法不正確的是A．分子式為C11H14O4B．能與濃溴水發(fā)生取代反應C．核磁共振氫譜顯示有7個吸收峰D．能發(fā)生氧化、取代、加聚反應2、一種碳納米管能夠吸附氫氣，可作二次電池(如下圖所示)的碳電極。該電池的電解質溶液為6mol·L－1的KOH溶液，下列說法正確的是A．充電時陰極發(fā)生氧化反應B．充電時將碳電極與電源的正極相連C．放電時碳電極反應為H2－2e－=2H＋D．放電時鎳電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－3、下列說法比較合理的是()A．果汁喝起來味美香甜，痛快解渴，因為它的營養(yǎng)成分要比水果含量高B．酸性食物和堿性食物主要是根據食物的口感和味覺來識別的C．經常從事長跑訓練的運動員，應多吃一些含鐵豐富的食物，因為這樣有利于血紅蛋白的合成，維持正常的血紅蛋白水平，預防缺鐵性貧血D．早晨起床后沒有胃口，食欲不振，因此早餐可以少吃一些或不吃4、下列事實能說明影響化學反應速率的決定性因素是反應物本身性質的是A．Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快B．Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快C．N2與O2在常溫、常壓下不反應,放電時可反應D．Cu能與濃硝酸反應,但不能與濃鹽酸反應5、以石墨作電極，電解下列物質的水溶液，溶液的pH值一定保持不變的是A．H2SO4 B．NaOH C．NaCl D．K2SO46、下列反應中，生成物的總能量大于反應物的總能量的是A．氫氣在氧氣中燃燒B．鐵絲在氧氣中燃燒C．硫在氧氣中燃燒D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應7、在25℃時，某稀溶液中由水電離產生的H＋濃度為1.0×10－13mol/L，下列有關該溶液的敘述，正確的是（）A．該溶液可能呈酸性 B．該溶液一定呈堿性C．該溶液的pH一定是1 D．該溶液的pH不可能為138、室溫下，在25mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L－1CH3COOH溶液，pH與滴加CH3COOH溶液體積的關系曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，下列有關粒子濃度關系的說法錯誤的是()A．在A、B間任一點，溶液中一定都c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)B．在B點：a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)C．在C點：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D．在D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－19、通過以下反應均可獲取H2．下列有關說法正確的是①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)△H2=+572.6kJ?mol﹣2②焦炭與水反應制氫：C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)△H2=+232.3kJ?mol﹣2③甲烷與水反應制氫：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ?mol﹣2．A．反應CH4（g）＝C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ?mol﹣2。B．電解水也可制取氫氣和氧氣，而且比方法①更方便，更節(jié)能。C．反應②每生成2g氫氣，要吸收232.3kJ的熱量，所以該反應沒有應用價值。D．反應③中，若將各2mol的甲烷與水蒸氣混合，要吸收206.2kJ的熱量。10、2014年11月，北京召開APEC會議，期間空氣質量一級優(yōu)，天空被稱為“APEC藍”。為了使“藍天工程"可持續(xù)發(fā)展，下列做法正確的是（）A．直接排放工業(yè)廢氣 B．改進汽車尾氣凈化技術C．采用焚燒方法處理垃圾 D．過度開采和使用化石燃料11、在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出akJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應放出bkJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2a－b)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4a－b)kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(8a－2b)kJ·mol－112、下列關系正確的是（）A．沸點：正丁烷＜2-甲基丙烷B．密度：CCl4＜苯C．等質量的物質燃燒耗O2量：甲烷＞乙烷D．等物質的量物質燃燒耗O2量：乙醇＞乙烷13、在密閉容器中進行反應2SO2＋O22SO3，反應達平衡的標志是①單位時間內消耗2molSO2的同時生成2molSO3②反應混合物中，SO2、O2與SO3的物質的量之比為2∶1∶2③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變A．①② B．①③ C．① D．③14、下列有關化學用語表達不正確的是()A．N2的電子式：∶N∶∶∶N∶ B．乙醇的結構簡式：CH3CH2OHC．Na的原子結構示意圖： D．乙烯的結構簡式：CH2=CH215、配制下列溶液時常需加入少量括號內的物質，其中不是為了抑制離子水解的是A．FeSO4(Fe) B．SnCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．NaAlO2(NaOH)16、苯與乙烯相比較，下列敘述正確的是A．都可以與溴發(fā)生取代反應B．都容易發(fā)生加成反應C．乙烯易發(fā)生加成反應，苯不能發(fā)生加成反應D．乙烯易被酸性KMnO4溶液氧化而苯不能二、非選擇題（本題包括5小題）17、為探究工業(yè)尾氣處理副產品X(黑色固體，僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：請回答：（1）X含有的兩種元素是__________，其化學式是____________。（2）無色氣體D與氯化鐵溶液反應的離子方程式是____________________。（3）已知化合物X能與稀鹽酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標況下的密度為1.518g·L-1），寫出該反應的化學方程式________________________________________。18、以A為原料合成一種治療心臟病藥物的中間體M流程如下圖所示：已知：ⅰ.ROH+R＇XROR＇+HX（X＝Cl、Br、I）ⅱ.醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉化：請回答下列問題：（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為___________。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為___________。（3）1molG最多可與___________molBr2反應。（4）C生成D的化學反應方程式為___________________________。（5）H為G的同分異構體，同時滿足下列條件的H的結構簡式為_________。A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應B．核磁共振氫譜顯示5組峰C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應（6）參照上述合成路線，請設計由D合成E的路線。___________19、用0.2000mol/L的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標準NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數。⑥重復以上滴定操作2－3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時眼睛應注視______________________________；判斷到達滴定終點的依據是：______________________________________。（4）以下是實驗數據記錄表滴定次數鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結束時，仰視讀數C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡D．錐形瓶用待測液潤洗E．NaOH標準液保存時間過長，有部分變質（5）根據表中記錄數據，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L20、某學生用0.2000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：（A）移取15.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞（B）用標準溶液潤洗堿式滴定管2-3次（C）把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液（D）取標準NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm（E）調節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準NaOH溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：(1)正確操作的順序是（用序號字母填寫）（B）-（___）-（___）-（___）-（A）-（___）；(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:實驗序號123消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95則該鹽酸溶液的準確濃度為_____________。(保留小數點后4位)(3)用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測定結果偏高的是：____________。A．滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確。B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗。C．滴定到終點讀數時發(fā)現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液。D．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準液潤洗。21、(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ/molC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH2＝＋131.3kJ/mol則反應CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH=_____________kJ/mol。(2)在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH①下列情形不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。A．每消耗1molCO的同時生成2molH2B．混合氣體總物質的量不變C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化②CO的平衡轉化率(α)與溫度、壓強的關系如圖所示。A、B兩點的平衡常數K(A)_______K(B)(填“＞”、“=”或“＜”,下同)；由圖判斷ΔH______0。③某溫度下，將2.0molCO和6.0molH2充入2L的密閉容器中，充分反應后，達到平衡時測得c(CO)=0.25mol/L，則CO的轉化率=________，此溫度下的平衡常數K=_________(保留二位有效數字)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】A、由結構簡式可知分子中含有11個C、11個H和4個O，分子式為C11H14O4，故A正確；B、分子中含有酚羥基，與溴水發(fā)生取代反應時，溴原子取代酚羥基鄰、對位上的H原子，但該分子中鄰、對位碳上均沒有H原子，故不能與濃溴水發(fā)生取代反應，該分子中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應，故B錯誤；C、根據對稱性原則，該分子中含有7種不同位置的H原子，則核磁共振氫譜顯示有7個吸收峰，故C正確；D、分子中含有C=C鍵，可發(fā)生氧化、加成和聚合反應，含有醇﹣OH，可發(fā)生取代反應，故D正確。故選B。2、D【詳解】A項，充電時，陰極發(fā)生還原反應，錯誤；B項，碳電極為負極，應與外接電源的負極相連，作陰極，錯誤；C項，放電時，碳電極(負極)反應為H2－2e－＋2OH－=2H2O，錯誤；D項，正極反應為2NiO(OH)＋2H2O＋2e－=2Ni(OH)2＋2OH－，D正確；答案選D。3、C【詳解】A．果汁喝起來味美香甜，痛快解渴，但是它的營養(yǎng)成分缺少了可以幫助人體消化吸收的纖維素，因此不如水果含量高，選項A錯誤；B．酸性食物和堿性食物主要是根據食物新陳代謝最終產物識別的，選項B錯誤；C．經常從事長跑訓練的運動員，由于活動量大，需要消耗的能量多，氧化這些物質需要的氧氣多，輸送氧氣的血紅蛋白需要含有鐵元素，因此應多吃一些含鐵豐富的食物，因為這樣有利于血紅蛋白的合成，維持正常的血紅蛋白水平，預防缺鐵性貧血，選項C正確；D．早晨起床后沒有胃口，食要吃，而且營養(yǎng)要全面，不可以少吃或不吃，選項D錯誤。答案選C。4、D【解析】Fe與濃鹽酸反應比與稀鹽酸反應快，是鹽酸的濃度影響反應速率，故A錯誤；Cu與濃硝酸反應比與稀硝酸反應快，是硝酸的濃度影響反應速率，故B錯誤；N2與O2在常溫、常壓下不反應，放電時可反應，是外界條件影響反應速率，故C錯誤；Cu能與濃硝酸反應,但不能與濃鹽酸反應，說明鹽酸、硝酸的性質影響化學反應，故D正確。5、D【分析】電解時，根據溶液中離子放電順序判斷電解后溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對大小如何改變，如果電解后溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，如果氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶液呈堿性，如果兩者相等則溶液呈中性。【詳解】A.電解H2SO4，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當于電解水，導致溶液中H2SO4的濃度增大，溶液的pH值減小，A錯誤；B.電解NaOH，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當于電解水，導致溶液中氫氧化鈉的濃度增大，溶液的pH值增大，B錯誤；C.電解NaCl，溶液中氫離子、氯離子放電，所以溶液中氫離子濃度逐漸減小，OH-濃度增大，pH值逐漸變大，C錯誤；D.電解K2SO4溶液，溶液中氫離子、氫氧根離子放電，相當于電解水，導致溶液中硫酸鈉的濃度增大，但溶液中氫離子和氫氧根離子的濃度不變，所以溶液的pH值保持不變，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題以電解原理為載體考查了電解質溶液中離子的放電順序，電解電解質溶液時，有電解水型，如電解硫酸鈉溶液；有電解電解質型，如電解氯化銅溶液；有電解電解質和水型，如電解氯化鈉溶液，掌握離子放電順序，根據溶液中c(H+)、c(OH-)相對大小判斷溶液的酸堿性。6、D【分析】生成物的總能量大于反應物的總能量表示為吸熱反應?！驹斀狻緼．氫氣在氧氣中燃燒屬于放熱反應，則生成物的總能量小于反應物的總能量，A錯誤；B．鐵絲在氧氣中燃燒屬于放熱反應，則生成物的總能量小于反應物的總能量，B錯誤；C．硫在氧氣中燃燒屬于放熱反應，則生成物的總能量小于反應物的總能量，C錯誤；D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應屬于吸熱反應，則生成物的總能量大于反應物的總能量，D正確；故選D。【點晴】本題考查氧化還原反應，屬于高考高頻考點，側重反應類型判斷的考查，注意化合價角度及歸納常見的吸熱反應分析。常見的吸熱反應有：大部分分解反應，NH4Cl固體與Ba(OH)2?8H2O固體的反應，炭與二氧化碳反應生成一氧化碳，炭與水蒸氣的反應，一些物質的溶解(如硝酸銨的溶解)，弱電解質的電離，水解反應等；常見的放熱反應：燃燒反應、中和反應、物質的緩慢氧化、金屬與水或酸反應、部分化合反應。7、A【詳解】25℃時，溶液中由水電離產生的c(H+)水為10-13mol/L，則由水電離產生的c(OH-)水也為10-13mol/L；若溶液呈強酸性，根據Kw=c(H+)?c(OH-)水，可知溶液中c(H+)為10-1mol/L，由于c(H+)水與c(H+)相比，可以忽略不計，故該酸性溶液pH為1；若溶液呈強堿性，則溶液中H+僅來自于水的電離，c(H+)=c(H+)水=10-1mol/L，根據Kw=c(H+)?c(OH-)，可知溶液中c(OH-)為10-1mol/L，故該堿性溶液pH為13；綜上所述，該溶液可能是酸性，也可能是堿性，pH可能為1，也可能為13，故A正確。故選A。8、C【詳解】A.在AB區(qū)間內，溶液存在電荷守恒關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，所以選項A正確；B.如果a＞12.5時，醋酸和氫氧化鈉的物質的量之比＞1:1，反應后溶液的組成為醋酸鈉和醋酸，溶液可能顯中性，但c(OH－)或c(H+)不可能和c(Na+)或c(CH3COO－)相等，而應該小于c(Na+)或c(CH3COO－)，故B正確；C.電荷不守恒，在C點溶液呈酸性，離子濃度關系應為：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－），選項C不正確；D.在D點時，反應后醋酸剩余，溶液的組成為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合物，根據物料守恒，此時cCH3COO-）＋cCH3COOH）＝2cNa+）=0.1mol·L－1，故D正確；答案選C。9、A【解析】A項，根據蓋斯定律，③-②得CH4（g）＝C(s)+2H2(g)的△H=+74.8kJ?mol﹣2，故A項正確；B項，電解水分解需要在通電條件下進行反應，因此需要消耗電能，而反應①中光能轉化為化學能，故B項錯誤；C項，反應②生成的氫氣和一氧化碳都具有可燃性和還原性，主要用途是用作燃料和冶煉金屬，故C項錯誤；D項，反應③為可逆反應，反應不能進行到底，所以2mol的甲烷與水蒸氣混合，吸收的熱量要小于206.2kJ，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。10、B【詳解】A．直接排放工業(yè)廢氣不利于“藍天工程"可持續(xù)發(fā)展，A錯誤；B．改進汽車尾氣凈化技術可減少氮氧化合物排放，有利于“藍天工程"可持續(xù)發(fā)展，B正確；C．采用焚燒方法處理垃圾容易造成大氣污染，不利于“藍天工程"可持續(xù)發(fā)展，C錯誤；D．過度開采和使用化石燃料不利于“藍天工程"可持續(xù)發(fā)展，D錯誤；答案選B。11、C【解析】0.5molCO2與0.75molNaOH反應生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反應所放出的熱量為xkJ，則生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的熱量。1molCO2通入2molNaOH溶液中生成1molNa2CO3，放出ykJ的熱量，則1molCO2與1molNaOH的溶液反應生成1molNaHCO3所放出的熱量為(4x－y)kJ，A、B項錯誤，C項正確。D項，NaOH和NaHCO3的狀態(tài)錯誤。12、C【詳解】A．根據相同碳原子數支鏈，沸點越低，因此沸點：2-甲基丙烷＜正丁烷，故A錯誤；B．苯的密度小于1g?cm?3，CCl4的密度大于g?cm?3，因此密度：苯＜CCl4，故B錯誤；C．等質量的物質燃燒，氫質量分數越大，耗氧量越大，甲烷含氫質量分數大于乙烷含氫質量分數，因此消耗氧：甲烷＞乙烷，故C正確；D．根據關系式CH3CH2OH～3O2，2CH3CH3～7O2，因此等物質的量物質燃燒耗O2量：乙烷＞乙醇，故D錯誤。綜上所述，答案為C。13、D【解析】可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等(同種物質)或正逆反應速率之比等于系數之比(不同物質)，平衡時各種物質的物質的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析?！驹斀狻竣匐S著反應的進行，單位時間內消耗2molSO2的同時一定生成2molSO3，與反應是否達到平衡狀態(tài)無關，故①不能說明達到平衡狀態(tài)；②平衡時接觸室中SO2、O2、SO3物質的量之比可能為2：1：2，可能不是2：1：2，與二氧化硫的轉化率有關，故②無法說明達到平衡狀態(tài)；③反應混合物中，SO3的質量分數不再改變，說明SO3的質量不再隨時間變化而變化，此時反應達到平衡狀態(tài)，故③能說明達到平衡狀態(tài)；故答案為D。14、A【詳解】A．N2是共用三對電子，其電子式：，故A錯誤；B．乙醇的結構簡式：CH3CH2OH或C2H5OH，故B正確；C．Na是11號元素，其原子結構示意圖：，故C正確；D．乙烯是碳碳雙鍵，其結構簡式：CH2=CH2，故D正確。綜上所述，答案為A。15、A【詳解】A．FeSO4溶液中加入鐵屑是防止Fe2＋被氧化，與水解無關，A選；B．SnCl2是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解導致溶液變渾濁，加入HCl是為了抑制Sn2+水解，B不選；C．FeCl3是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解導致溶液變渾濁，加入HCl是為了抑制Fe3+水解，C不選；D．偏氯酸鈉是強堿弱酸鹽，為了抑制偏鋁酸根離子的水解，往往加入NaOH，D不選；答案選A。16、D【詳解】苯與液溴發(fā)生取代反應，乙烯與Br2發(fā)生加成反應，A錯誤；乙烯易發(fā)生加成反應，而苯只有在特殊條件下才能發(fā)生加成反應，B、C錯誤；乙烯易被酸性KMnO4溶液氧化而苯不能，D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Fe、SFe2S3SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【分析】本題考查化學反應流程圖、離子反應方程式的書寫及物質的推斷等知識。根據向B加入KSCN溶液后，C為血紅色溶液為突破口，可以推知B為FeCl3，C為Fe(SCN)3，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素。再根據各元素的質量求出個數比，據此分析作答?！驹斀狻浚?）B加入KSCN，C為血紅色溶液，可以知道B為FeCl3，C為Fe(SCN)3等，可知A為Fe2O3，且n(Fe2O3)=32g/160g/mol=0.2mol，n(Fe)=0.4mol，m(Fe)=0.4mol56g/mol=22.4g，X燃燒生成的無色氣體D，D使FeCl3溶液變?yōu)闇\綠色，再加BaCl2生成白色沉淀，可知含有X中含有S元素，且m(S)=41.6g-22.4g=19.2g，n(S)==0.6mol，可以知道n(Fe):n(S)=2:3，應為Fe2S3，故答案為Fe、S；Fe2S3；（2）無色氣體D為SO2，與氯化鐵發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，故答案為SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；(3)化合物X能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標況下的密度為1.518g/L，淡黃色不溶物為S，氣體的相對分子質量為1.518×22.4L=34，為H2S氣體，該反應的化學方程式為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓，故答案為Fe2S3+4HCl=2H2S↑+2FeCl2+S↓【點睛】用化合價升降法配平氧化還原反應方程式，必須遵循兩個基本原則：一是反應中還原劑各元素化合價升高的總數和氧化劑各元素化合價降低的總數必須相等，即得失電子守恒；二是反應前后各種原子個數相等，即質量守恒。對氧化還原型離子方程式的配平法：離子方程式的配平依據是得失電子守恒、電荷守恒和質量守恒，即首先根據得失電子守恒配平氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物的化學計量數，在此基礎上根據電荷守恒，配平兩邊離子所帶電荷數，最后根據質量守恒配平其余物質的化學計量數。18、HCHO2【分析】根據題給信息和轉化關系推斷，A為，X為HCHO，Y為。【詳解】根據上述分析可知，（1）已知反應Ⅰ為加成反應，物質X的結構簡式為HCHO。（2）若物質Y中含有氯元素，物質Y的結構簡式為。（3）酚羥基鄰位、對位上的易被溴水中的溴原子取代，1molG最多可與2molBr2反應。（4）C生成D為醇羥基在銅作催化劑加熱的條件下被氧氣氧化為醛基，化學反應方程式為。（5）G的分子式為C10H10O3，A．能與FeCl3發(fā)生顯色反應，含有酚羥基；B．核磁共振氫譜顯示5組峰，含有5種氫原子；C．1molG在一定條件下最多能與3molNaOH反應，H的結構簡式為。（6）根據題給信息設計由D合成E的路線見答案。考點：考查有機合成和有機推斷。19、①酸式滴定管錐形瓶內顏色變化當滴入最后一滴時，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤洗，以防止滴定管內壁上的水膜稀釋溶液，引起實驗誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對應的滴定管。(3)中和滴定的關鍵之一就是要準確判斷滴定終點，因此操作時眼睛始終注視錐形瓶內溶液顏色的變化；因為滴定前鹽酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液由紅色變?yōu)槌壬野敕昼妰阮伾蛔儭?4)表中第1次實驗滴定結束時消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項時，一看是否是讀數造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數值越大；二看是否是HCl的物質的量造成的誤差，根據NaOH+HCl=NaCl+H2O反應，NaOH與HCl以等物質的量反應；三看NaOH變質生成Na2CO3，等物質的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物質的量有無變化。(5)根據表中消耗的NaOH溶液的數據先判斷數據的有效性，然后計算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度。【詳解】(1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后還要用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗，防止NaOH溶液被滴定管內壁上的水膜稀釋，引起實驗誤差，故有錯誤的編號是①。(2)中和滴定是精確度較高的定量實驗，與此相匹配的儀器是滴定管，所以步驟④中，量取20.00mL待測液（鹽酸）應使用酸式滴定管。(3)中和滴定的關鍵之一就是要準確判斷滴定終點，所以操作時眼睛始終注視錐形瓶內溶液顏色變化；待測的鹽酸中事先加入了甲基橙，溶液顯紅色，根據恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點時溶液顯橙色，所以判斷到達滴定終點的依據是：當滴入最后一滴時，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內顏色不變。(4)表中第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯偏大，A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，HCl的物質的量沒有變化，故消耗NaOH溶液的體積不受影響，A項錯誤；B.滴定管的0刻度在上，越往下數值越大，讀數應從上往下讀，仰視讀數會使NaOH溶液體積偏大，B項正確；C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結束有氣泡，滴定管液面上升，使NaOH溶液體積偏小，C項錯誤；D.錐形瓶用待測液潤洗，HCl的物質的量增大，消耗的NaOH溶液體積偏大，D項正確；E.NaOH標準液保存時間過長，有部分NaOH變質生成Na2CO3，以甲基橙作指示劑時滴定過程有反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，1molNaOH~0.5molNa2CO3~1molHCl，所以滴定消耗NaOH溶液體積不受影響，E項錯誤；答案選BD。(5)表中第1次實驗數據誤差太大舍去，取第2、3次實驗數據，消耗標準NaOH溶液體積的平均值==16.18mL，該鹽酸濃度為。20、DCEF0.2667mol/LCD【解析】（1）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數、取待測液、加指示劑、滴定、讀數、處理廢液、洗滌；（2）據三次實驗的平均值求得所用標準液的體積，再據c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl求算；（3）酸堿中和滴定中的誤差分析，主要看錯誤操作對標準液V（NaOH）的影響，錯誤操作導致標準液體積偏大，則測定結果偏高，錯誤操作導致標準液體積偏小，則測定結果偏低，據此分析?！驹斀狻浚?）中和滴定的實驗順序為：檢查、洗滌、潤洗、裝液、讀數、取待測液、加指示劑、滴定、讀數、處理廢液、洗滌，所以正確操作的順序是BDCEAF，故答案為：D；C；E；F；（2）消耗標準液V（NaOH）=（20.05+20.00+19.95）mL/3=20.00mL，c（HCl）=[c(NaOH)?V(NaOH)]/V(HCl)=(0.20000mol/L×0.0200L)/0.0150L=0.2667mol/L，故答案為：0.2667mol/L；（3）A項、滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其