統(tǒng)編版（2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、一定溫度下，在0.5L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，10s時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2X3Y+ZB．10s時(shí)Y的平均速率為0.12mol·L－1·min－1C．X的轉(zhuǎn)化率為66.7%D．增大壓強(qiáng),該反應(yīng)速率一定加快2、常溫向20mL0.1mol/LMOH溶液中滴加CH3COOH溶液，所得溶液的pH及導(dǎo)電能力變化如圖所示.下列敘述正確的是A．MOH是強(qiáng)電解質(zhì)B．CH3COOH溶液的濃度約為0.1mol/LC．水的離子積KW：b＞c＞aD．溶液的導(dǎo)電能力與可自由移動(dòng)離子數(shù)目有關(guān)3、下列關(guān)于物質(zhì)的鑒別中，所選試劑不合理的是A．用溴水鑒別甲烷和乙烯B．用水鑒別乙醇和苯C．用新制的氫氧化銅鑒別乙醛和乙醇D．用溴水鑒別苯和甲苯4、常用于醫(yī)院對(duì)腫瘤的放射治療，該原子的中子數(shù)是A．27 B．33 C．60 D．875、下列電離方程式書寫正確的是A．H2SO4═H22++SO42-B．NaHCO3═Na++H++CO32-C．NaOH═Na++O2-+H+D．Na2SO4═2Na++SO42-6、將pH=2的鹽酸平均分為2份,一份加入適量水,另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量氫氧化鈉溶液后,pH都升高了1,則加入的水與氫氧化鈉溶液的體積比為()A．9∶1 B．10∶1 C．11∶1 D．12∶17、由如圖所示的某反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是（）A．ΔH>0B．加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變C．生成物總能量高于反應(yīng)物總能量D．該反應(yīng)可能需要加熱8、時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．的鹽酸與的溶液混合后：B．0.1mol/L的NaHS溶液中：C．100mL1.0mol/L的溶液和100mL2.0mol/L的HNO3溶液混合后（忽略混合后溶液體積變化）：D．0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合后：9、下列遞變規(guī)律正確的是A．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)C．O、S、Na、K的原子半徑依次增大D．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)10、在同溫、同壓下，下列三個(gè)反應(yīng)放出的熱量分別用a、b、c表示，則a、b、c的關(guān)系是()2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－akJ·mol－1①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－ckJ·mol－1③A．a(chǎn)＞b，b＝2c B．a(chǎn)＝b＝c C．a(chǎn)＜b，c＝a/2 D．無法比較11、利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機(jī)的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是()A．該反應(yīng)的ΔH＝＋91kJ·mol－1B．加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH變小C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述正確的是（）A．鈉在Cl2中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，伴有黃煙B．向FeCl3(aq)中滴入KSCN(aq)，產(chǎn)生紅色沉淀C．用氨水可鑒別Al3+和Na＋D．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量13、在10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液，反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（OH－）B．c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H＋）C．c（Na＋）＝c（CH3COO－）＋c（CH3COOH）D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COO－）＋c（OH－）14、氫碘酸(HI)可用“四室式電滲析法”制備，其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．通電后，陰極室溶液pH增大B．陽極電極反應(yīng)式為2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C．得到1mol產(chǎn)品HI，陽極室溶液質(zhì)量減少8gD．通電過程中，NaI的濃度逐漸減小15、在不同溫度下,向VL密閉容器中加入0.5molNO和0.5mol活性炭,發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0),達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表:溫度/℃n(C)/moln(CO2)/molT10.15T20.375下列有關(guān)說法正確的是(

)A．由上述信息可推知:T1>T2B．T2℃條件下,若反應(yīng)達(dá)到平衡后再縮小容器的體積,c(N2):c(NO)增大C．T1℃條件下,若開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半,平衡后NO的轉(zhuǎn)化率增大D．℃條件下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)16、如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的壓電、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元(晶胞)。晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的鋇原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是(各原子所帶電荷均已略去)()A．8；BaTi8O12B．8；BaTiO3C．3；BaTi2O3D．6；BaTiO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列框圖給出了8種有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是________。(2)上述框圖中，①是________反應(yīng)，③是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)(3)化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學(xué)方程式：___________________。(4)C2的結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。18、現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A，B，C，D，E，F(xiàn)6種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B，D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}。（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。（2）寫出基態(tài)F原子核外電子排布式__________________。（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。（4）A，B，C共同形成的化合物化學(xué)式為________，其中化學(xué)鍵的類型有________。19、自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機(jī)物形式存在。水體中有機(jī)物含量是水質(zhì)的重要指標(biāo)，常用總有機(jī)碳衡量(總有機(jī)碳＝)。某學(xué)生興趣小組用如下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定采集水樣的總有機(jī)碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時(shí)間(裝置見右圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機(jī)物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應(yīng)，生成的CO2完全被100mL0.205mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入指示劑，并滴加0.05000mol·L－1的H2C2O4溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O，恰好完全反應(yīng)時(shí)，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是________。（2）計(jì)算水樣的總有機(jī)碳(以mg·L－1表示)，并寫出計(jì)算過程。____________（3）用上述實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值，其原因可能是__________________________________________。（4）高溫燃燒可將水樣中的碳酸鹽、碳酸氧鹽和有機(jī)物所含碳元素轉(zhuǎn)化為CO2，結(jié)合高溫燃燒的方法，改進(jìn)上述實(shí)驗(yàn)。①請(qǐng)補(bǔ)充完整改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)方案：取VL的水樣，分為兩等份；將其中一份水樣高溫燃燒，測(cè)定生成CO2的物質(zhì)的量為n1mol；____________________________________，測(cè)定生成CO2的物質(zhì)的量為n2mol。②利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，所取水樣的總有機(jī)碳為________mg·L－1(用含字母的代數(shù)式表示)。20、某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。試回答下列問題：（1）儀器A的名稱__________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過程中下列操作正確是______________(填字母)。A.用溫度計(jì)小心攪拌B.分多次加入氫氧化鈉溶液C.只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱D.用套在溫度計(jì)上的A輕輕地上下攪動(dòng)（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（4）以下操作，會(huì)使測(cè)得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。①量取稀鹽酸時(shí)俯視量筒讀數(shù)，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)_______________。②在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸直接測(cè)定堿的溫度，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)_______________。③若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)__________，其原因是______________________________________。21、現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中，有機(jī)原料的主要來源為石油的裂化、裂解、重整產(chǎn)物、部分已經(jīng)學(xué)習(xí)過的反應(yīng)如下。（1）請(qǐng)寫出反應(yīng)①由乙烷制備溴乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式___；（2）請(qǐng)寫出反應(yīng)②由乙烯制備乙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式___；（3）請(qǐng)寫出反應(yīng)③由苯制備硝基苯的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X反應(yīng)了0.8mol，生成了Y1.2mol，Z0.4mol，故化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:3:1，A正確；B．10s時(shí)Y的平均速率為0.12mol·L－1·s-1，B錯(cuò)誤；C．X的轉(zhuǎn)化率為，C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率不一定加快，比如，在密閉容器中通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，但是化學(xué)反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤。故答案A。2、B【詳解】A．0.1mol/LMOH的pH=8，則表明MOH部分電離，它是弱電解質(zhì)，A不正確；B．設(shè)CH3COOH溶液的濃度為x，b點(diǎn)達(dá)到滴定終點(diǎn)，此時(shí)恰好中和，有，x≈0.1mol/L，由此得出CH3COOH溶液的濃度約為0.1mol/L，B正確；C．溫度不變時(shí)，水的離子積KW不變，C不正確；D．溶液的導(dǎo)電能力與可自由移動(dòng)離子數(shù)目不成比例關(guān)系，與離子的總濃度有關(guān)，D不正確；故選B。3、D【解析】A.乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)，而是溴水褪色，而甲烷不能，故A合理；B.乙醇能溶于水，而苯不溶于水，故B合理；C.新制的氫氧化銅和乙醛能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，而乙醇不能，故C合理；D.溴水與苯和甲苯，均互溶，故D不合理；本題答案為D?！军c(diǎn)睛】鑒別苯和甲苯的試劑，應(yīng)用高錳酸鉀溶液，甲苯能使高錳酸鉀褪色，而苯不能。4、B【分析】根據(jù)原子符號(hào)左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來解答?！驹斀狻康馁|(zhì)子數(shù)為27，質(zhì)量數(shù)為60，中子數(shù)=60-27=33。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題很簡單，考查原子的構(gòu)成，明確核素中的數(shù)字所代表的意義及原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)即可解答。5、D【解析】1個(gè)H2SO4分子電離出2個(gè)氫離子和1個(gè)硫酸根離子；NaHCO3是弱酸的酸式鹽，電離出鈉離子和碳酸氫根離子；NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子；Na2SO4電離出鈉離子和硫酸根離子?！驹斀狻?個(gè)H2SO4分子電離出2個(gè)氫離子和1個(gè)硫酸根離子，電離方程式是H2SO4═2H++SO42-，故A錯(cuò)誤；NaHCO3是弱酸的酸式鹽，電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式是NaHCO3═Na++HCO3-，故B錯(cuò)誤；NaOH電離出鈉離子和氫氧根離子，電離方程式是NaOH═Na++OH-，故C錯(cuò)誤；Na2SO4電離出鈉離子和硫酸根離子，電離方程式是Na2SO4═2Na++SO42-，故D正確?！军c(diǎn)睛】本題考查電離方程式的書寫，明確書寫方法及注意電荷守恒和質(zhì)量守恒定律、原子團(tuán)、弱酸的酸式根離子的書寫等是解答的關(guān)鍵。6、C【詳解】根據(jù)題意鹽酸平均分成2份，設(shè)每份都為1L，將pH=2的鹽酸加適量的水，pH升高了1，則體積是原鹽酸體積的10倍，說明所加的水的體積是原溶液的9倍，即水的體積為9L；另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH也升高了1．可設(shè)堿液體積x．依題意可列出下列等式：10-2mol/L×1L-10-2mol/L×xL=10-3mol/L×(1+x)L，解得x=L，則加入的水與NaOH溶液的體積比為，答案選C。7、B【詳解】A．根據(jù)圖像可以看出，生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，故反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A正確；B．催化劑的加入可以降低化學(xué)反應(yīng)活化能，但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可以看出，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，C正確；D．由于反應(yīng)需要吸收一定的能量，故這個(gè)反應(yīng)可能需要加熱，D正確；故選B。8、B【詳解】A．pH=2的鹽酸中c（H+）和pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）相等，二者的體積未知，無法確定溶液酸堿性，如果二者等體積混合，則混合溶液pH=7，故A錯(cuò)誤；B.1．lmol/LNaHS溶液中存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），物料守恒：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），得到，故B正確；C.111mL1.1mol?L-1Fe（NO3）2溶液和111mL2.1mol?L-1

HNO3溶液混合后，如果不發(fā)生反應(yīng)，則混合后溶液中硝酸根離子濃度為2mol/L，由于硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子，導(dǎo)致反應(yīng)后溶液中硝酸根離子小于2mol/L，故C錯(cuò)誤；D，1.1mol/L的HCN溶液與1.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，混合后溶液的pH>7，溶液呈堿性，說明CN-水解程度大于HCN電離程度，c（OH-）>c（H+），溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋?，故D錯(cuò)誤。故答案選：B。9、C【詳解】A、同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故堿性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3，故A錯(cuò)誤；B、Si是非金屬元素，無金屬性，故B錯(cuò)誤；C、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：O<S<Na<K，故C正確；D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>Cl>S>P，故穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3，故D錯(cuò)誤；答案選C。10、C【解析】已知①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-akJ/mol；②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-bkJ/mol；③H2（g）+12O2（g）=H2O（g）△H=-ckJ/mol則反應(yīng)①③的狀態(tài)相同，①是③的2倍，則a=2c，氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放熱，所以反應(yīng)①放出的熱量小于②，則a＜b；答案選C。11、D【詳解】A．該反應(yīng)的ΔH＝419kJ·mol－1-510kJ·mol－1=-91kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；B．加入催化劑，反應(yīng)熱不變，故B錯(cuò)誤；C．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，故C不正確；D．如果該反應(yīng)生成液態(tài)CH3OH，放出更多的熱量，因反應(yīng)熱為負(fù)值，則△H減小，故D正確；故選D?！军c(diǎn)晴】注意反應(yīng)物、生成物總能量與反應(yīng)熱的關(guān)系，特別是催化劑只改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱。反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)放熱。12、C【詳解】A項(xiàng)，Na在Cl2中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，伴有白煙，白煙為NaCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向FeCl3（aq）中滴入KSCN（aq），溶液變紅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入氨水產(chǎn)生白色沉淀的為Al3+，無明顯現(xiàn)象的為Na+，用氨水可鑒別Al3+和Na+，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，不能放在濾紙上稱量，用玻璃容器稱量NaOH固體，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。13、A【詳解】在10mL0.1mol?L-1NaOH溶液中加入同體積同濃度的CH3COOH溶液，發(fā)生反應(yīng)生成醋酸鈉和水，

A、醋酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故A錯(cuò)誤；

B、醋酸根離子水解顯堿性，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正確；

C、溶液中物料守恒分析得到：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，故C正確；

D、依據(jù)溶液中電荷守恒分析，溶液中電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故D正確；

故選：A。14、C【解析】制備氫碘酸，電解質(zhì)為H2SO4溶液,則陽極區(qū)的OH－失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成大量H+，而后H+離子通過陽離子交換膜移向產(chǎn)品室，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，在直流電的作用下，原料室中NaI的Na+移向陰極、I-移向產(chǎn)品室，據(jù)此分析解答；【詳解】A.通電后，陰極室上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，則溶液pH增大，故A正確；B.陽極上是硫酸溶液中的氫氧根失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是2H2O-4e-═4H++O2↑，故B正確；C.得到lmol產(chǎn)品HI，則轉(zhuǎn)移lmol電子，陽極電極反應(yīng)式是2H2O-4e-═4H++O2↑，氫離子通過陽離子交換膜移向產(chǎn)品室，所以消耗0.5mol水即9g，故C錯(cuò)誤；D.通電過程中，在陰極上是氫氧化鈉溶液中的H+放電，在直流電的作用下，原料室中NaI的Na+移向陰極、I-移向產(chǎn)品室，所以NaI的濃度逐漸減小，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解池原理以及電極反應(yīng)式的書寫，難度適中，應(yīng)注意的是任何電解質(zhì)溶液必須保持電中性，離子交換膜的作用是也是電解池中需要掌握的細(xì)節(jié)。15、D【詳解】A.溫度T2時(shí)，活性炭的平衡物質(zhì)的量為0.375mol，則消耗的n(活性炭)=0.5mol?0.375mol=0.125mol，故消耗的n(NO)=0.25mol，平衡時(shí)n(NO)=0.5mol?0.25mol=0.25mol，生成的n(N2)=0.125mol，生成的n(CO2)=0.125mol，溫度T1時(shí)，生成的n(CO2)=0.15mol,反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)△H=?213.5kJ/mol，正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向移動(dòng)，所以T1<T2，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，平衡后再縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，但平衡不移動(dòng),故c(N2):c(NO)不變，故B錯(cuò)誤；C.反應(yīng)2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)是一個(gè)氣體體積不變的反應(yīng)，開始時(shí)反應(yīng)物的用量均減小一半，壓強(qiáng)減小，但平衡不移動(dòng)，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D.2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)起始量(mol)0.5

0.5

0

0變化量(mol)0.3

0.15

0.15

0.15平衡量(mol)0.2

0.35

0.15

0.15溫度T1，平衡時(shí)c(NO)==mol/L，c(N2)=mol/L，c(CO2)=mol/L，平衡常數(shù)K===，故D正確；故選：D。16、B【解析】1個(gè)晶胞中1個(gè)Ti與1個(gè)Ba原子緊鄰，在整個(gè)晶體結(jié)構(gòu)中位于頂點(diǎn)的1個(gè)Ti被8個(gè)晶胞共用，所以與每個(gè)Ti相鄰的Ba原子數(shù)為8；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)：該晶胞中含有Ba原子數(shù)為1，Ti原子數(shù)為8×1/8=1,O原子位于棱上，1個(gè)O被4個(gè)晶胞共用，因此含有O原子數(shù)為12×1/4=3，因此晶體材料的化學(xué)式為BaTiO3；B選項(xiàng)正確；綜上所述，本題選B?！军c(diǎn)睛】用均攤法求晶體中粒子個(gè)數(shù)比的方法是：

（1）處于頂點(diǎn)的粒子，同時(shí)為8個(gè)晶胞所共有，每個(gè)粒子有1/8屬于該晶胞。

（2）處于棱上的粒子，同時(shí)為4個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子有1/4屬于該晶胞。

（3）處于面上的粒子，同時(shí)為2個(gè)晶胞共有，每個(gè)粒子共有1/2屬于該晶胞。

（4）處于晶胞內(nèi)部的粒子，則完全屬于該晶胞。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2,3-二甲基丁烷取代加成+2NaOH+2NaBr+2H2O【分析】由題中信息可知，烷烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B，B發(fā)生消去反應(yīng)生成、，與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成二溴代物D，D再發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與溴可以發(fā)生1,2-加成或1,4-加成，故為，為，則D為，E為，為，為?！驹斀狻?1)根據(jù)系統(tǒng)命名法，化合物A的名稱是：2，3-二甲基丁烷；(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)(1)中A中H原子被Cl原子取代生成B，屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)(3)是碳碳雙鍵與溴發(fā)生加成反應(yīng)；(3)由D生成E是鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+2NaOH+2NaBr+2H2O。(4)由上述分析可以知道,的結(jié)構(gòu)簡式是。18、Na:―→Na＋[::]－1s22s22p63s23p64s1H::H含不含NaOH離子鍵、共價(jià)鍵【分析】已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻恳阎狟元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價(jià)電子數(shù)相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和24，其1/2為12，A和C的價(jià)電子數(shù)相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的1/2，則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子數(shù)比D原子的p軌道上多一個(gè)電子，則E為氯元素；6種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，(1)結(jié)合以上分析可知，C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na:―→Na＋[::]－；綜上所述，本題答案是：Na:―→Na＋[::]－。(2)結(jié)合以上分析可知，F(xiàn)為鉀，核電荷數(shù)為19，基態(tài)K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p64s1。(3)結(jié)合以上分析可知，A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價(jià)化合為物，電子式：H::H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；綜上所述，本題答案是：H::H，含，不含。(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學(xué)式為NaOH，其電子式為：，化學(xué)鍵的類型有離子鍵、共價(jià)鍵；綜上所述，本題答案是：NaOH，離子鍵、共價(jià)鍵。19、將水樣中的CO和HCO轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機(jī)碳＝＝120mg·L－1加熱過程中，損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物向另一份水樣中加入足量硫酸，加熱，通N2，維持一段時(shí)間【解析】（1）碳酸鹽與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，則步驟1的目的是將水樣中的CO32－和HCO3－轉(zhuǎn)化為CO2，并將CO2完全趕出。（2）n(H2C2O4)＝＝1.000×10－3mol，與H2C2O4反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n1[Ba(OH)2]＝n(H2C2O4)＝1.000×10－3mol。與CO2反應(yīng)的Ba(OH)2的物質(zhì)的量n2[Ba(OH)2]＝－1.000×10－3mol×＝5.000×10－4mol，由水樣中有機(jī)物轉(zhuǎn)化而成CO2的物質(zhì)的量，n(CO2)＝n2[Ba(OH)2]＝5.000×10－4mol，水樣中有機(jī)物所含碳元素的物質(zhì)的量n(C)＝n(CO2)＝5.000×10－4mol，水樣的總有機(jī)碳＝＝120mg·L－1；（3）由于加熱過程中損失了部分易揮發(fā)有機(jī)物，因此測(cè)定的水樣總有機(jī)碳一般低于實(shí)際值。（4）由于碳酸鹽能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，則另一種方案為向另一份水樣中加入足量硫酸，則根據(jù)碳原子守恒可知所取水樣的總有機(jī)碳為＝mg·L－。20、環(huán)形玻璃攪拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測(cè)得的中和熱偏小【解析】