2026屆遼寧省遼陽縣集美學(xué)?；瘜W(xué)高一第一學(xué)期期中統(tǒng)考試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式的書寫正確的是()A．氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：H++OH-＝H2OB．氫氧化鋇溶液與硫酸鎂溶液混合：Ba2＋+SO42-＝BaSO4↓C．向碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O2、下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰 B．燒堿、液態(tài)氧、碘酒C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮?dú)?、膽礬3、現(xiàn)有四組液體：①氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液②43％的乙醇溶液③含單質(zhì)溴的水溶液④粗鹽溶液中混有泥沙，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾、結(jié)晶 B．萃取、蒸餾、分液、結(jié)晶C．蒸餾、萃取、分液、過濾 D．分液、蒸餾、萃取、過濾4、下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．碳酸鈉溶液與石灰乳的反應(yīng)：CO32-+Ca2+=CaCO3↓B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2OC．銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++AgD．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓5、需要配制500mL0.5mol·L－1氫氧化鈉溶液，經(jīng)測(cè)定實(shí)際所配氫氧化鈉溶液的濃度為0.45mol·L－1?？赡艿脑蚴?)A．轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒有冷卻至室溫B．容量瓶沒有烘干C．稱量氫氧化鈉固體時(shí)砝碼放反了D．定容時(shí)仰視讀數(shù)6、鹽酸能與多種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①M(fèi)g+2HCl=H2↑+MgCl2；②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。下列敘述正確的是A．②是氧化還原反應(yīng)B．①③中的HCl均為還原劑C．①既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)D．③中所有Cl的化合價(jià)均升高7、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與14g氫氣的體積相等的氮?dú)獾?)A．質(zhì)量為14gB．物質(zhì)的量為7molC．體積為22.4LD．物質(zhì)的量為14mol8、完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為1∶1∶1，則上述溶液的體積比為A．1∶1∶1 B．6∶3∶2 C．3∶2∶1 D．9∶3∶19、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A．MgSO4=Mg+2+ B．NaHCO3=Na++H++C．Al2(SO4)3=2Al3++3 D．KClO3=K++Cl-+3O2-10、下列敘述中，正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水所含的水分子數(shù)目為NAB．常溫常壓下，等物質(zhì)的量的CH4和CO所含的分子數(shù)相等C．1LCO氣體一定比1LO2的質(zhì)量小D．常溫常壓下，17g氨氣的體積約為22.4L11、下列氯化物中，不能用金屬和氯氣直接反應(yīng)制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．NaCl D．FeCl312、用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得的溶液中加入鐵粉。對(duì)加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出13、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氫原子與水所含的氫原子數(shù)相等，該溶液中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．78% B．46% C．23% D．11.5%14、在一定條件下，跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)的物質(zhì)是（）A．Na2CO3B．CuOC．CaCO3D．CO215、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.75g·L－1的NH3與CH4組成的混合氣體中，NH3與CH4的體積比為a∶b，該混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為D，則a∶b和D分別為（）A．1∶3和7.5B．1∶6和6.4C．17∶16和7.5D．4:1和8.416、隨著科學(xué)的發(fā)展，學(xué)科間的交叉和綜合越來越多，學(xué)科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學(xué)”即代表了一個(gè)新名詞，說明了學(xué)科間的相互聯(lián)系。但目前的科學(xué)研究，學(xué)科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學(xué)研究范疇的是（）A．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制B．近期出現(xiàn)霧霾的原因探究C．朝鮮的原子彈爆炸實(shí)驗(yàn)D．湖南華菱鋼鐵集團(tuán)冶煉特種鋼二、非選擇題（本題包括5小題）17、A～E是核電荷數(shù)均小于20的元素。已知：A原子的原子核內(nèi)無中子；B原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；C元素的原子M層比L層電子數(shù)少1個(gè)；D元素的+2價(jià)陽離子和氖原子具有相同的電子數(shù)；E原子的最外層電子數(shù)與B相同。(1)寫出五種元素的元素符號(hào)：A_____；B_____；C_____；D_____；E_____。(2)寫出D2+離子的結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)寫出C形成離子時(shí)的電子式_____。(4)A與B可形成兩種化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為2:1和1:1，且這兩種化合物中電子總數(shù)分別為10和18。請(qǐng)寫出這兩種化合物的化學(xué)式：_____、_____。(5)A元素與C元素組成的化合物的電離方程式：_____。18、有一包白色粉末，可能含有①NaHSO4、②KHCO3、③Ba(NO3)2、④CaCl2、⑤NaNO3、⑥MgSO4中的一種或幾種。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生。(1)推斷白色粉末中一定有______________，一定沒有__________，不能確定的是___________。(2)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生氣體的離子方程式：___________________________________。(3)請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)步驟①中產(chǎn)生沉淀的離子方程式：___________________________________。19、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaNO3固體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用如圖表示：請(qǐng)回答下列問題：（1）寫出實(shí)驗(yàn)流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X：___，沉淀A：___；（2）上述實(shí)驗(yàn)流程中①②③步均要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：___(填操作名稱)。（3）上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過量的Na2CO3的目的是___。（4）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有___(填化學(xué)式)雜質(zhì)；為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的___，之后若要獲得NaNO3晶體，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是___(填操作名稱)。20、實(shí)驗(yàn)室需要1.2mol·L-1NaOH溶液80mL，步驟如下：（1）選擇儀器：有如圖所示的儀器，配制溶液一定不需要的是___________(填序號(hào))；除以上儀器外，還需用到的玻璃儀器是___________(填儀器名稱)。（2）計(jì)算：根據(jù)計(jì)算結(jié)果得知，用托盤天平稱取NaOH固體的質(zhì)量應(yīng)為___________g。（3）稱量：調(diào)節(jié)天平平衡時(shí)，發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時(shí)應(yīng)向___________（填“左”或“右”）調(diào)節(jié)螺母以使天平平衡。稱量一個(gè)小燒杯的質(zhì)量。下圖表示稱量小燒杯的過程：“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼（5g以下用游碼）。砝碼質(zhì)量/g502020105稱量(取用砝碼過程)↓↑↓↓↑↓↓↑標(biāo)尺上游碼的位置：由以上圖示可知，小燒杯的質(zhì)量為___________g。（4）溶解，冷卻。（5）移液、洗滌：洗滌2～3次的目的是___________。（6）定容、搖勻。21、（一）2011年，內(nèi)蒙古、新疆、浙江等地都要陸續(xù)召開各具特色的農(nóng)博會(huì)，到時(shí)“生態(tài)農(nóng)業(yè)”將成為農(nóng)會(huì)人員關(guān)注的熱門話題。生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)該氣體通過盛有紅熱CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通入過量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。（1）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是________。（2）原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為________。（二）FeS與一定濃度的HNO3反應(yīng)，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，當(dāng)NO2、N2O4、、NO的物質(zhì)的量之比為1﹕1﹕1時(shí)，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS與HNO3的物質(zhì)的量之比為___________________（三）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，請(qǐng)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_________________＋（四）在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫(H2O2)、過氧化鈉為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的O2時(shí)，四個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為_____________

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】A、氫氧化銅為難溶物，在離子方程式中不可拆開，故A錯(cuò)誤；B、漏掉了鎂離子與氫氧根的反應(yīng)，離子方程式為Ba2++SO42﹣+Mg2++2OH﹣=Mg(OH)2↓+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；C、HCO3﹣為多元弱酸的酸式根離子，不能拆，離子方程式為HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O；D、電荷守恒、拆分正確、產(chǎn)物正確，故D正確。故選D。2、B【解析】

A、生石灰是化合物、白磷是單質(zhì)、熟石灰是化合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、燒堿是化合物、液態(tài)氧是單質(zhì)、碘酒是混合物，B項(xiàng)正確；C、干冰是化合物、鐵是單質(zhì)、氯化氫是化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、空氣是混合物、氮?dú)馐菃钨|(zhì)、膽礬是化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。3、D【解析】

①四氯化碳不溶于水，所以分離氯化鈉溶液和四氯化碳組成的混合液可以用分液的方法；②乙醇能溶于水，但沸點(diǎn)不同，所以分離43％的乙醇溶液可以用蒸餾的方法分離；③因?yàn)殇逶谟袡C(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以分離含單質(zhì)溴的水溶液可以用萃取分液的方法分離；④泥沙不溶于水，所以分離粗鹽溶液中混有泥沙可以用過濾的方法分離。故選D?！军c(diǎn)睛】互溶的液體混合物利用沸點(diǎn)不同采用蒸餾的方法分離。分離不互溶的液體混合物用分液的方法，從水溶液中分離碘或溴用萃取的方法，分離固體和液體用過濾的方法。4、D【解析】

A．碳酸鈉溶液與石灰乳反應(yīng)的離子方程式為CO32-+Ca(OH)2═CaCO3↓+2OH-，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中反應(yīng)的離子方程式：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+Cu2++SO42-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意石灰乳中氫氧化鈣應(yīng)保留化學(xué)式，在澄清石灰水中氫氧化鈣改成離子形式。5、D【解析】

0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏?。桓鶕?jù)公式cB=nBV（aq）分析，操作失誤使n【詳解】0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失誤使所配溶液濃度偏?。籄項(xiàng)，NaOH溶于水放熱，轉(zhuǎn)移時(shí)溶液沒有冷卻至室溫，根據(jù)“熱脹冷縮”原理，冷卻后溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，不符合題意；B項(xiàng)，容量瓶沒有烘干，對(duì)所配溶液濃度無影響，不符合題意；C項(xiàng)，配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為m（NaOH）=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，稱量時(shí)不需要使用游碼，稱量NaOH固體時(shí)砝碼放反了對(duì)所配溶液的濃度無影響，不符合題意；D項(xiàng)，定容時(shí)仰視讀數(shù)，所配溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，符合題意；答案選D?！军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選C項(xiàng)，稱量時(shí)砝碼放反了是錯(cuò)誤操作，但不一定引起實(shí)驗(yàn)誤差，使用游碼時(shí)會(huì)引起誤差，不使用游碼不會(huì)產(chǎn)生誤差。難點(diǎn)是定容時(shí)仰視、俯視的誤差分析，仰視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面高于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配濃度偏小；俯視刻度線（如圖），容器內(nèi)液面低于刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配濃度偏大。6、C【解析】

有化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，由此分析?！驹斀狻緼．②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O中各元素化合價(jià)都不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，為復(fù)分解反應(yīng)，故A不符合題意；B．①M(fèi)g+2HCl=H2↑+MgCl2中，HCl中氫元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，HCl作氧化劑；③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中HCl的氯元素的化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，化合價(jià)升高，濃HCl作還原劑，故B不符合題意；C．①M(fèi)g+2HCl=H2↑+MgCl2屬于單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)；HCl的氫的化合價(jià)從+1價(jià)降低到0價(jià)，鎂的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，有化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D．③MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，4molCl中2molCl的化合價(jià)升高，2molCl的化合價(jià)不變，故D不符合題意；答案選C。7、B【解析】試題分析：氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，故14g氫氣的物質(zhì)的量為7mol。14g氮?dú)鉃?.5molA錯(cuò)誤；根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與14g氫氣的體積相等的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量同樣也是7mol，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氮?dú)鉃?.5mol，C錯(cuò)誤；相同條件下，14mol氮?dú)馀c14g氫氣物質(zhì)的量不同，體積不等，D錯(cuò)誤。本題選B。8、B【解析】

設(shè)物質(zhì)的量濃度均是cmol/L，需要溶液的體積分別是xL、yL、zL，根據(jù)Ag++Cl－＝AgCl↓結(jié)合化學(xué)式可知xc＝2yc＝3zc，解得x:y:z＝6:3:2，答案選B。9、C【解析】

A.MgSO4在水溶液中的電離方程式：MgSO4=Mg2++，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++，故B錯(cuò)誤；C.Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：Al2(SO4)3=2Al3++3，故C正確；D.KClO3在水溶液中的電離方程式：KClO3=K++，故D錯(cuò)誤；故選C。10、B【解析】

A．標(biāo)況下水不是氣體，22.4L水的物質(zhì)的量不是1mol，故A錯(cuò)誤；B．1molCH4和1molCO所含分子數(shù)均為NA，故B正確；C．氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，兩種氣體存在的狀態(tài)是否相等不確定，則無法比較二者的質(zhì)量關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，常溫常壓下1mol氣體的體積不是22.4L，故D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。11、B【解析】

A、Cu與氯氣點(diǎn)燃生成氯化銅，A正確；B、Fe與氯氣點(diǎn)燃生成氯化鐵，不會(huì)生成氯化亞鐵，B錯(cuò)誤；C、鈉與氯氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成氯化鈉，C正確；D、Fe與氯氣點(diǎn)燃生成氯化鐵，D正確；答案選B。12、B【解析】

氧化性是Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，還原性是Fe＞Cu，則A、若無固體剩余，這說明鐵粉完全被氧化，但此時(shí)溶液中不一定還有Fe3＋，A不正確；B、若有固體存在，則固體中一定有銅，可能還有鐵，因此溶液中一定有Fe2＋，B正確；C、若溶液中有Cu2＋，則也可能有部分銅已經(jīng)被置換出來，因此不一定沒有固體析出，C不正確；D、若溶液中有Fe2＋，但如果溶液鐵離子過量，則不一定有Cu析出，D不正確；答案選B。13、B【解析】

乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%，因此需要判斷溶質(zhì)乙醇與溶劑水的質(zhì)量關(guān)系；每個(gè)乙醇C2H5OH分子中含6個(gè)H原子，每個(gè)水H2O分子中含2個(gè)H原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質(zhì)量關(guān)系?！驹斀狻扛鶕?jù)氫原子數(shù)相等，找出乙醇分子與水分子間的關(guān)系，進(jìn)而確定出質(zhì)量關(guān)系。C2H5OH~6H~3H2O46

54此乙醇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=46%，故答案選B。14、A【解析】

Na2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；CuO是堿性氧化物與堿不反應(yīng)；CaCO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，與堿不反應(yīng)；CO2是酸性氧化物，與酸不反應(yīng)?！驹斀狻縉a2CO3與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，Na2CO3與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，Na2CO3與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以Na2CO3跟酸、堿、鹽都能反應(yīng)，故選A；CuO是堿性氧化物與堿不反應(yīng)，故不選B；CaCO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，與堿不反應(yīng)，故不選C；CO2是酸性氧化物，與酸不反應(yīng)，故不選D。15、D【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量＝0.75×22.4＝16.8，相同條件下氣體的密度之比是相對(duì)分子質(zhì)量之比，則D＝16.8/2＝8.4；根據(jù)十字交叉法可知混合氣體中氨氣和甲烷的體積之比是，答案選D。16、C【解析】

化學(xué)科學(xué)就是在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、及變化規(guī)律的自然科學(xué)?！驹斀狻緼．COVID-19（新冠肺炎）病毒疫苗的研制，是物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究范疇，A不符合題意；B．霧霾的原因探究是物質(zhì)組成的研究，屬于化學(xué)研究范疇，C不符合題意；C．原子彈的爆炸屬于原子核的變化，原子種類發(fā)生了變化，屬于核物理研究范疇，B符合題意；D．鋼鐵ㄏ冶煉特種鋼屬于物質(zhì)的制備，屬于化學(xué)研究范疇，D不符合題意；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HOClMgSH2OH2O2HCl=H++Cl-【解析】

A原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S?！驹斀狻緼原子的原子核內(nèi)無中子，則A為H；B原子的L層（第二層）電子數(shù)是K層（第一層）電子數(shù)的3倍，即第二層6個(gè)電子，則B為O；C元素的原子M層(第三層)比L層電子數(shù)少1個(gè)，即第三層7個(gè)電子，C為Cl；氖原子電子數(shù)為10，即D元素核外電子數(shù)為12，D為Mg；E原子的最外層電子數(shù)與B相同且E原子序數(shù)小于20，E為S。（1）A：HB：OC：ClD：MgE：S（2）鎂離子；（3）氯離子，電子式加中括號(hào)。；（4）A與B可形成H2O和H2O2（5）氫原子和氯原子形成氯化氫，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HCl=H++Cl-。18、①②③④⑥⑤H++HCO3-=H2O+CO2↑Ba2++SO42-=BaSO4↓【解析】

①取少量固體投入水中，既有氣體生成，又有沉淀產(chǎn)生，說明含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀，可能含有硝酸鋇或氯化鈣。②過濾，取少量濾液加AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生，說明不含有氯化鈣，則一定含有硝酸鋇。③再取少量濾液，加入足量NaOH溶液，也無沉淀產(chǎn)生，說明不含硫酸鎂?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可確定含有硫酸氫鈉和碳酸氫鉀和硝酸鋇，肯定不含氯化鈣和硫酸鎂。不能確定硝酸鈉。(2)步驟①中產(chǎn)生氣體是碳酸氫鉀和硫酸氫鈉反應(yīng)，即碳酸氫根離子和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，離子方程式為H++HCO3-=H2O+CO2↑；(3)溶液中鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓。19、AgNO3BaSO4過濾使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀Na2CO3稀HNO3冷卻熱飽和溶液(或蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶)【解析】

由流程可以知道，①中加氯化鋇，硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀A為BaSO4，溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉、氯化鋇；②中加AgNO3后氯離子轉(zhuǎn)化沉淀，沉淀B為AgCl，溶液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇；③中鋇離子，銀離子轉(zhuǎn)化為沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，溶液3為硝酸鈉和碳酸鈉，以此分析解答。【詳解】(1)由上述分析可以知道，X為AgNO3，沉淀A為BaSO4，故答案為AgNO3；BaSO4；(2)由上述分析可以知道，流程中①②③步均生成沉淀，需要進(jìn)行過濾操作，故答案：過濾；(3)由上述分析可以知道，加入過量的Na2CO3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，因此，故答案為使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；(4)由上述分析可以知道，溶液3中肯定含Na2CO3，可加適量的稀硝酸后蒸發(fā)結(jié)晶或加熱冷卻結(jié)晶得到純凈的硝酸鈉，故答案是：Na2CO3；稀HNO3；冷卻熱飽和溶液(或蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶)。20、AC燒杯、玻璃棒4.8左32.4保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中【解析】

(1)操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據(jù)操作步驟判斷需要使用的儀器；（2）實(shí)驗(yàn)需用100mL容量瓶(沒有80mL），根據(jù)容量瓶的規(guī)格計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量；（3）天平平衡的標(biāo)志是：指針指在分度盤的中央或左右擺動(dòng)幅度相等，指針左偏右調(diào)螺母，右偏左調(diào)螺母；燒杯的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的刻度；（5）洗滌2～3次可以把溶質(zhì)完全移入容量瓶；【詳解】（1）一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)提供的儀器可知，不需儀器有燒瓶、分液漏斗，故選AC；除以上儀器外，還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒；（2）實(shí)驗(yàn)需用100mL容量瓶，根據(jù)容量瓶的規(guī)格計(jì)算氫氧化鈉的質(zhì)量，m=cVM=1.2mol·L-1×0.1L×40g/mol=4.8g；（3）在調(diào)節(jié)橫梁平衡時(shí)，指針左偏右調(diào)，右偏左調(diào)；本題中指針指向分度盤的偏右位置，所以應(yīng)該將平衡螺母向左移；燒杯的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量+游碼的刻度=20+10+2.4=32.4g；（5）洗滌2～3次，把洗滌液移入容量瓶中，目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中。21、0.075mol5.56%1:72:2:1:1【解析】

（一）（1）用差量法計(jì)算原混合氣體中n（CH4）。（2）由與過量石灰水反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量計(jì)算與澄清石灰水反應(yīng)的CO2物質(zhì)的量，結(jié)合C守恒計(jì)算原混合氣體中n（CO2），根據(jù)原混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積計(jì)算N2的體積分?jǐn)?shù)。（二）設(shè)FeS物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算NO2、N2O4、NO物質(zhì)的量，根據(jù)原子守恒計(jì)算參與反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量。（三）0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，1molKBrO3在反應(yīng)中得到5mol電子生成X，KBrO3中Br的化合價(jià)為+5價(jià)，則X為Br2；根據(jù)各元素的化合價(jià)，該反應(yīng)中的氧化反應(yīng)為AsH3→H3AsO4，根據(jù)得失電子守恒配平反應(yīng)并標(biāo)出轉(zhuǎn)移電子的方向和數(shù)目。（四）根據(jù)四種物質(zhì)中O元素的化合價(jià)分析轉(zhuǎn)移電子數(shù)?！驹斀狻浚ㄒ唬?）用差量法，CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu~Δm（減重）1mol4×80g4×64g4×80