魯科版高中化學必修一3.2.2氨與銨態(tài)氮肥教學設計(共3份打包)主備人備課成員教材分析魯科版高中化學必修一3.2.2氨與銨態(tài)氮肥教學設計(共3份打包)

本節(jié)課內(nèi)容以氨的性質(zhì)和銨態(tài)氮肥的制備與應用為核心，緊密聯(lián)系課本，通過實驗探究、理論講解和實際應用，使學生掌握氨的化學性質(zhì)，了解銨態(tài)氮肥的生產(chǎn)原理和應用，培養(yǎng)學生的實驗操作能力和化學思維能力。核心素養(yǎng)目標1.培養(yǎng)學生的實驗探究能力，通過氨的性質(zhì)實驗，提高觀察、記錄和分析實驗結果的能力。

2.增強學生的化學思維，通過銨態(tài)氮肥的制備過程，理解化學反應原理和物質(zhì)轉化。

3.提升學生的科學態(tài)度和社會責任感，認識到化學在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用。重點難點及解決辦法重點：氨的性質(zhì)及其在銨態(tài)氮肥中的應用。

難點：銨態(tài)氮肥制備過程中的化學反應原理和條件控制。

解決辦法：

1.重點：通過實驗演示和討論，引導學生觀察氨的物理和化學性質(zhì)，加深對氨的理解。

2.難點：通過實例分析和小組討論，幫助學生理解銨態(tài)氮肥的制備原理，并利用圖表輔助教學，突破條件控制的難點。學具準備Xxx課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源-軟硬件資源：實驗器材（氨水、氫氧化鈉、稀鹽酸、氨氣收集裝置等）、多媒體教學設備（電腦、投影儀）

-課程平臺：學?；瘜W教學平臺

-信息化資源：氨的物理化學性質(zhì)相關視頻、銨態(tài)氮肥生產(chǎn)流程動畫

-教學手段：實驗操作演示、多媒體輔助教學、小組討論教學實施過程1.課前自主探索

教師活動：

-發(fā)布預習任務：通過在線平臺或班級微信群，發(fā)布預習資料（如PPT、視頻、文檔等），明確預習目標和要求。

設計預習問題：圍繞氨與銨態(tài)氮肥的性質(zhì)和制備，設計問題如“氨氣在常溫下的性質(zhì)有哪些？”、“銨態(tài)氮肥的優(yōu)缺點是什么？”等，引導學生自主思考。

監(jiān)控預習進度：利用平臺功能或?qū)W生反饋，監(jiān)控學生的預習進度，確保預習效果。

學生活動：

-自主閱讀預習資料：按照預習要求，閱讀氨的性質(zhì)和銨態(tài)氮肥的制備方法，理解相關知識。

思考預習問題：針對預習問題，進行獨立思考，記錄自己的理解和疑問。

提交預習成果：將預習筆記和思考的問題提交至平臺或老師處。

教學方法/手段/資源：

-自主學習法：通過引導學生自主閱讀和思考，培養(yǎng)學生的自主學習能力。

-信息技術手段：利用在線平臺和微信群，實現(xiàn)預習資源的共享和監(jiān)控。

作用與目的：

-幫助學生提前了解氨與銨態(tài)氮肥的相關知識，為課堂學習做好準備。

-通過預習問題的提出和解決，培養(yǎng)學生的獨立思考和問題解決能力。

2.課中強化技能

教師活動：

-導入新課：通過展示農(nóng)業(yè)使用銨態(tài)氮肥的圖片，引出氨與銨態(tài)氮肥的主題，激發(fā)學生學習興趣。

講解知識點：詳細講解氨的制備、性質(zhì)及其在銨態(tài)氮肥中的應用，結合實際案例如“為什么氨水不能直接作為肥料？”等。

組織課堂活動：設計小組實驗，讓學生通過實驗驗證氨的溶解性和與酸堿反應的性質(zhì)。

學生活動：

-聽講并思考：認真聽講，積極思考老師提出的問題。

參與課堂活動：積極參與實驗操作，觀察實驗現(xiàn)象，記錄數(shù)據(jù)。

提問與討論：在實驗過程中遇到的問題，及時提問并與其他同學討論。

教學方法/手段/資源：

-講授法：通過詳細講解，幫助學生理解氨與銨態(tài)氮肥的化學性質(zhì)和制備原理。

-實踐活動法：通過實驗活動，讓學生在實踐中掌握化學知識和實驗技能。

-合作學習法：通過小組合作，培養(yǎng)學生的團隊合作意識和溝通能力。

作用與目的：

-幫助學生深入理解氨與銨態(tài)氮肥的知識點，掌握其制備和應用的技能。

-通過實踐活動，培養(yǎng)學生的動手能力和科學探究精神。

3.課后拓展應用

教師活動：

-布置作業(yè)：布置與氨和銨態(tài)氮肥相關的計算題和思考題，鞏固課堂所學。

提供拓展資源：推薦相關書籍和在線資源，如農(nóng)業(yè)化學網(wǎng)站，供學生進一步學習。

學生活動：

-完成作業(yè)：認真完成老師布置的作業(yè)，如設計銨態(tài)氮肥的儲存和使用建議。

拓展學習：利用拓展資源，了解氨在不同領域的應用。

反思總結：對自己的學習過程和成果進行反思，思考如何將所學知識應用于實際生活。

教學方法/手段/資源：

-自主學習法：引導學生自主完成作業(yè)和拓展學習。

-反思總結法：通過反思和總結，幫助學生發(fā)現(xiàn)自己的不足并提出改進建議。

作用與目的：

-鞏固學生在課堂上學到的知識，通過拓展學習，拓寬學生的知識視野。

-通過反思總結，促進學生的自我提升和終身學習能力。教學資源拓展1.拓展資源：

-氨的工業(yè)生產(chǎn)過程：介紹合成氨的哈柏法，包括原料、反應條件、設備等。

-銨態(tài)氮肥的種類：詳細說明尿素、硫酸銨、氯化銨等常見銨態(tài)氮肥的化學性質(zhì)、物理性質(zhì)和應用。

-氨的農(nóng)業(yè)應用：探討氨在農(nóng)業(yè)中的使用方法，如葉面施肥、土壤施肥等，以及其優(yōu)缺點。

-氨的環(huán)境影響：分析氨對大氣、水體和土壤的影響，以及可能的污染途徑。

-氨的安全處理：介紹氨的安全儲存、運輸和處理方法，以及緊急情況下的應對措施。

2.拓展建議：

-學生可以通過查閱化學專業(yè)書籍或相關文獻，深入了解氨的合成原理和工業(yè)生產(chǎn)過程。

-對于銨態(tài)氮肥的種類和應用，學生可以結合實際案例，如不同作物對氮肥的需求，分析不同種類銨態(tài)氮肥的適用性。

-通過實地考察或訪問農(nóng)業(yè)合作社，學生可以了解氨在農(nóng)業(yè)中的實際應用情況，以及農(nóng)民對氮肥使用的看法。

-學生可以收集相關數(shù)據(jù)，分析氨對環(huán)境的影響，撰寫報告，提出減少氨污染的建議。

-學生可以學習氨的安全處理知識，設計實驗或模擬情景，探討如何在實驗室或工業(yè)環(huán)境中安全處理氨。

-學生可以參與社區(qū)服務項目，如在學?；蛏鐓^(qū)開展氨安全知識宣傳活動，提高公眾對氨安全處理的意識。

-學生可以嘗試制作氨氣發(fā)生器，通過實驗探究氨的溶解性和與酸堿反應的性質(zhì)。

-學生可以設計實驗，比較不同銨態(tài)氮肥對植物生長的影響，探究氮肥的施用效果。

-學生可以研究氨在食品工業(yè)中的應用，如作為防腐劑或添加劑，了解其作用機制和安全性。

-學生可以探討氨在醫(yī)療領域的應用，如作為制冷劑或用于某些藥物的合成，了解其醫(yī)療價值。

-學生可以參與科學競賽或創(chuàng)新項目，將所學知識應用于解決實際問題，如開發(fā)新型氮肥或環(huán)保技術。板書設計①氨的性質(zhì)

-氨的物理性質(zhì)：無色氣體，有刺激性氣味，易溶于水

-氨的化學性質(zhì)：堿性，與酸反應生成銨鹽，與水反應生成氨水

②銨態(tài)氮肥的制備

-合成氨：哈柏法，氮氣與氫氣在高溫、高壓和催化劑下反應

-銨鹽的制備：氨與酸反應生成銨鹽，如硫酸銨、氯化銨

③銨態(tài)氮肥的應用

-農(nóng)業(yè)應用：作為氮肥，提高作物產(chǎn)量和品質(zhì)

-環(huán)境影響：氮肥過量使用導致土壤、水體污染

-安全處理：儲存、運輸和處理氨及銨鹽的安全措施教學評價1.課堂評價

-提問評價：通過課堂提問，檢驗學生對氨與銨態(tài)氮肥知識的掌握程度。例如，提問“氨氣在水中的溶解度如何？”或“銨態(tài)氮肥在土壤中的轉化過程是怎樣的？”來評估學生對氨性質(zhì)和銨態(tài)氮肥應用的理解。

-觀察評價：觀察學生在課堂活動中的參與度，如實驗操作是否規(guī)范，討論是否積極，是否能正確運用所學知識解決問題。

-小組討論評價：通過小組討論的表現(xiàn)，評估學生的合作能力和溝通技巧。例如，評價學生在討論中是否能夠提出有見地的觀點，是否能夠傾聽他人意見并有效表達自己。

-實驗操作評價：觀察學生在實驗過程中的操作技能，如是否能夠正確使用實驗器材，是否能夠按照實驗步驟進行操作，是否能夠安全處理實驗中的風險。

-課堂測試評價：定期進行小測驗或隨堂測試，以定量評估學生對知識點的掌握情況。測試可以包括選擇題、填空題、簡答題等形式。

2.作業(yè)評價

-作業(yè)批改：對學生的作業(yè)進行認真批改，確保作業(yè)的準確性和完整性。批改內(nèi)容包括計算題、實驗報告、分析題等。

-作業(yè)點評：在批改作業(yè)的同時，給予學生具體的點評和建議，指出作業(yè)中的錯誤和不足，并提出改進措施。

-及時反饋：在作業(yè)完成后，及時將批改結果反饋給學生，讓學生了解自己的學習進度和存在的問題。

-鼓勵學生：在作業(yè)評價中，不僅要指出不足，還要鼓勵學生的努力和進步，增強學生的學習動力。

-作業(yè)多樣性：設計不同類型的作業(yè)，如實驗報告、案例分析、小組項目等，以評估學生在不同情境下的學習效果。

3.形成性評價

-學生自評：鼓勵學生進行自我評價，反思自己的學習過程和成果，提高自我監(jiān)控能力。

-同伴互評：組織學生進行同伴互評，通過互相評價，學習如何客觀、公正地評價他人，同時也能從他人的評價中獲取反饋。

-教師評價：教師根據(jù)學生的課堂表現(xiàn)、作業(yè)完成情況、實驗報告等，綜合評價學生的學習效果。

4.總結性評價

-期末考試：通過期末考試，全面評估學生對氨與銨態(tài)氮肥知識的掌握程度，包括理論知識和實驗技能。

-學習檔案：建立學生的學習檔案，記錄學生的課堂表現(xiàn)、作業(yè)、實驗報告等，作為總結性評價的依據(jù)。

5.教學評價的反饋與改進

-教師根據(jù)教學評價的結果，及時調(diào)整教學策略，改進教學方法，以提高教學效果。

-定期與學生溝通，了解學生的學習需求和困難，針對性地提供幫助。

-分析教學評價數(shù)據(jù)，識別教學中的薄弱環(huán)節(jié)，制定針對性的改進計劃。

-鼓勵學生參與教學評價，收集學生的反饋意見，共同促進教學質(zhì)量的提升。反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創(chuàng)新

1.互動式教學：在課堂上，我嘗試采用互動式教學方法，比如通過小組討論、角色扮演等方式，讓學生更積極地參與到課堂活動中來。我發(fā)現(xiàn)這樣的教學方式能夠提高學生的參與度和學習興趣。

2.實驗教學：我注重實驗教學的實踐性，讓學生通過實驗來驗證理論知識，加深對氨與銨態(tài)氮肥性質(zhì)的理解。這種“做中學”的方法讓學生在動手操作中掌握了更多的化學知識。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學生參與度不均：在小組討論和實驗操作中，我發(fā)現(xiàn)部分學生參與度較高，而有些學生則顯得比較被動。這可能是由于學生之間的個體差異造成的。

2.教學內(nèi)容深度不足：在講解氨的性質(zhì)和銨態(tài)氮肥的制備時，我發(fā)現(xiàn)有些學生對于深層次的化學原理理解不夠，這可能是因為教學內(nèi)容未能滿足所有學生的學習需求。

3.評價方式單一：目前的評價方式主要依靠課堂表現(xiàn)和作業(yè)完成情況，缺乏對學生綜合能力的全面評估。

反思改進措施（三）

1.提高學生參與度：為了提高學生的參與度，我計劃在課堂上設計更多具有挑戰(zhàn)性的問題，鼓勵所有學生參與討論。同時，我會注意觀察學生的反應，適時調(diào)整教學策略，確保每個學生都能參與到課堂活動中來。

2.豐富教學內(nèi)容：針對教學內(nèi)容深度不足的問題，我打算在備課過程中加入更多實例和案例，使教學內(nèi)容更加豐富和貼近實際。此外，我還會嘗試引入一些拓展性內(nèi)容，以滿足不同學生的學習需求。

3.多元化評價方式：為了更全面地評估學生的能力，我計劃采用多元化的評價方式，包括課堂表現(xiàn)、實驗報告、小組項目、個人反思等多種形式。這樣不僅能夠評估學生的知識掌握情況，還能了解他們的綜合能力和團隊合作精神。

4.加強與學生的溝通：我將定期與學生交流，了解他們的學習進展和遇到的困難，及時調(diào)整教學計劃，確保教學效果的最大化。

5.持續(xù)學習與反思：作為教師，我需要不斷學習新的教育理念和教學方法，通過反思教學實踐中的問題，不斷提升自己的教學水平。我相信，通過這些努力，我能夠更好地幫助學生掌握化學知識，培養(yǎng)他們的科學素養(yǎng)。典型例題講解1.例題：氨氣（NH3）在常溫常壓下溶解于水形成氨水，已知25℃時，氨水中的氨氣分壓為0.01atm，求氨水中的氨氣濃度（假設氨水為稀溶液）。

答案：氨氣在水中的溶解度可以用亨利定律來計算，即P=kH*C，其中P是氨氣的分壓，kH是亨利定律常數(shù)，C是氨氣在水中的濃度。已知氨氣的分壓P=0.01atm，假設kH為氨氣在水中的亨利定律常數(shù)，通常為1.77×10^-5atm·L/mol，可以計算出氨氣在水中的濃度C。

C=P/kH=0.01atm/(1.77×10^-5atm·L/mol)≈0.56M

因此，氨水中的氨氣濃度約為0.56M。

2.例題：某銨鹽（NH4X）的摩爾質(zhì)量為96g/mol，1.0L0.10mol/L的該銨鹽溶液與足量NaOH反應，生成0.015mol的氨氣。求該銨鹽的陰離子X的摩爾質(zhì)量。

答案：根據(jù)化學反應方程式：

NH4X+NaOH→NH3↑+NaX+H2O

可知，1mol的NH4X生成1mol的NH3。因此，0.015mol的NH3對應0.015mol的NH4X。

NH4X的摩爾質(zhì)量=96g/mol

NH4X的質(zhì)量=0.015mol×96g/mol=1.44g

由于溶液體積為1.0L，濃度為0.10mol/L，因此溶液中NH4X的物質(zhì)的量為：

物質(zhì)的量=濃度×體積=0.10mol/L×1.0L=0.10mol

NH4X的摩爾質(zhì)量=質(zhì)量/物質(zhì)的量=1.44g/0.10mol=14.4g/mol

由于NH4+的摩爾質(zhì)量為18g/mol，因此X的摩爾質(zhì)量為：

X的摩爾質(zhì)量=NH4X的摩爾質(zhì)量-NH4+的摩爾質(zhì)量=14.4g/mol-18g/mol=-3.6g/mol

這里出現(xiàn)了一個負值，這表明我們的計算過程中可能存在錯誤。實際上，X的摩爾質(zhì)量應該是：

X的摩爾質(zhì)量=NH4X的摩爾質(zhì)量-NH4+的摩爾質(zhì)量=96g/mol-18g/mol=78g/mol

因此，該銨鹽的陰離子X的摩爾質(zhì)量為78g/mol。

3.例題：在25℃時，將0.10mol/L的氨水溶液稀釋至0.01mol/L，氨水的pH值變化多少？

答案：氨水是一種弱堿，其電離平衡為：

NH3+H2O?NH4++OH-

初始濃度為0.10mol/L的氨水溶液的pH值可以通過氨的堿解常數(shù)（Kb）計算得出。氨的Kb約為1.8×10^-5。

設初始濃度為C0，電離度為α，則平衡時的濃度為C0(1-α)，Kb=[NH4+][OH-]/[NH3]。

由于氨水是弱堿，α較小，可以近似認為C0(1-α)≈C0。

Kb=(αC0)^2/(C0-αC0)≈α^2C0^2/αC0=αC0

α=√(Kb/C0)=√(1.8×10^-5/0.10)≈0.0134

初始pH=14-pOH=14-(-log[OH-])=14-(-log(αC0))≈11.89

稀釋后的濃度為0.01mol/L，重復上述計算過程，得到新的α值。

α=√(Kb/0.01)≈0.0447

新的pH=14-pOH=14-(-log[OH-])=14-(-log(αC0))≈10.55

pH變化=11.89-10.55=1.34

因此，將氨水溶液稀釋至原來的1/10，pH值大約下降了1.34。

4.例題：某銨鹽溶液的pH值為9.0，求該溶液中銨根離子的濃度。

答案：由于pH值為9.0，可以計算出溶液中的氫氧根離子濃度[OH-]。

pOH=14-pH=14-9.0=5.0

[OH-]=10^-pOH=10^-5.0=1.0×10^-5mol/L

在氨水溶液中，銨根離子NH4+和氫氧根離子OH-的關系可以通過以下平衡反應表示：

NH4++H2O?