第3節(jié)元素性質(zhì)及其變化規(guī)律第1課時原子半徑及其變化規(guī)律知識回顧1.元素周期律是指：

。2.元素周期律的實質(zhì)是

。3.元素周期律的內(nèi)容

。元素的性質(zhì)隨元素的原子序數(shù)的增加而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素核外電子排布的周期性。隨著原子序數(shù)的增加原子的最外層電子、原子半徑、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化

在元素周期表中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素基態(tài)原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，元素的性質(zhì)也呈現(xiàn)周期性變化。那么，元素哪些性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化?元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)是什么?如何運用元素周期表推測元素的基本性質(zhì)?聯(lián)想質(zhì)疑原子半徑原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化化合價得失電子能力金屬性和非金屬性一、原子半徑及其變化規(guī)律原子半徑是如何測定的？追根尋源

測定原子半徑的方法很多。常用的一種方法是根據(jù)固態(tài)單質(zhì)的密度算出1mol原子的體積，再除以阿伏加德羅常數(shù)，得到一個原子在固態(tài)單質(zhì)中平均占有的體積，進(jìn)而得到其原子半徑。原子半徑的測定方法

另一種更常用的方法是，指定化合物中兩個相鄰原子的核間距為兩個原子的半徑之和，再通過實驗來測定分子或固體中原子的核間距，從而求得相關(guān)原子的原子半徑。有關(guān)書籍和手冊上提供的原子半徑通常是用第二種方法測定的。利用這種方法測得的原子半徑有三種∶一是共價半徑，由共價分子或共價晶體中原子的核間距計算得出;二是是范德華半徑，由分子晶體中共價分子之間的最短距離計算得出；三是金屬半徑，由金屬晶體中原子之間的最短距離計算得出。觀察思考觀察教材“元素的原子半徑及相應(yīng)的比例模型”，總結(jié)歸納元素的原子半徑隨著元素原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)的周期性變化規(guī)律。1.同周期元素自左至右原子半徑變化規(guī)律2.同主族元素自上至下原子半徑變化規(guī)律一、原子半徑及其變化規(guī)律(1)主族元素同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小。同一主族自上到下，原子半徑逐漸增大。增加電子產(chǎn)生的電子間的排斥作用小于核電荷數(shù)增加導(dǎo)致的核對外層電子的吸引作用核電荷數(shù)增加導(dǎo)致的核對外層電子的吸引作用小于增加電子產(chǎn)生的電子間的排斥作用同一周期自左至右原子半徑逐漸減小，但變化幅度不大。原因是同一周期過渡元素增加的電子都分布在(n－1)d軌道上，電子間的排斥作用與核對電子的吸引作用大致相當(dāng)。(2)過渡元素1．影響原子半徑大小的因素是什么？

2．同一周期原子半徑自左至右逐漸減小，同一周期(如第3周期)離子半徑是否逐漸減小？3．同一主族原子半徑自上而下逐漸增大，同一主族離子半徑是否逐漸增大？交流研討原子的核電荷數(shù)和電子層數(shù)。否S2->Cl->Na+>Mg2+>Al3+是遷移應(yīng)用已知An＋、B(n＋1)＋、Cn－、D(n＋1)－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子半徑由大到小的順序是______________________，離子半徑由大到小的順序是__________________________，原子序數(shù)由大到小的順序是________________________。A>B>D>CD>C>A>BB>A>C>D歸納總結(jié)1．影響微粒半徑的因素主要是核電荷數(shù)和電子層數(shù)。

2．陽離子半徑小于對應(yīng)的原子半徑，陰離子半徑大于對應(yīng)的原子半徑，

3．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨核電荷數(shù)增大，離子半徑減小，

4．不同價態(tài)的同種元素的離子，核外電子多的半徑大，

微粒半徑大小的比較方法同周期中，核電荷數(shù)越大，半徑越小；同主族中，電子層數(shù)越多，半徑越大。如r(Na＋)＜r(Na)，r(S)＜r(S2－)。如r(S2－)＞r(Cl－)＞r(K＋)＞r(Ca2＋)。如r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)，r(Cu＋)＞r(Cu2＋)。思考

元素周期表中元素原子得失電子能力呈現(xiàn)的遞變規(guī)律是什么？如何利用原子半徑和價電子數(shù)進(jìn)行解釋？同周期自左至右元素原子得失電子同主族自上至下元素原子得失電子元素原子得失電子能力遞變規(guī)律（1）除稀有氣體元素外，同周期從左到右，元素原子失去電子的能力越來越弱，獲得電子的能力越來越強。（2）同主族自上而下，金屬元素原子失去電子的能力越來越強，非金屬元素原子獲得電子的能力越來越弱。同周期元素原子的電子層數(shù)相同，從左到右原子半徑逐漸減小，原子核對外層電子的吸引作用逐漸增強。同主族元素原子的價電子數(shù)相同，但自上而下原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的吸引作用逐漸減弱。失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強失電子能力逐漸增強得電子能力逐漸減弱位于元素周期表中金屬與非金屬元素分界線周圍元素的原子獲得或失去電子的能力都不強?；仡櫵伎迹?）比較元素失電子能力（金屬性）強弱的方法有哪些？（2）比較元素得電子能力（非金屬性）強弱的方法有哪些？單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易程度最高價氧化物對應(yīng)水化合物堿性的強弱單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱歸納總結(jié)項目同周期(從左→右)同主族(從上→下)原子核外電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，1→7(第1周期1→2)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增原子半徑逐漸減小(0族除外)逐漸增大元素主要化合價最高正價由＋1→＋7，最低負(fù)價由－4→－1最高正價＝主族序數(shù)(氟、氧除外)，非金屬最低負(fù)價＝主族序數(shù)－8(氫除外)原子得、失電子能力得電子能力逐漸增強，失電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強元素金屬性、非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸減弱元素性質(zhì)遞變規(guī)律遷移應(yīng)用運用元素周期律，判斷下列語句，其中正確的是

。①堿金屬單質(zhì)的熔點隨原子序數(shù)的增大而降低②砹(At)是ⅦA族，其氫化物的穩(wěn)定性小于HCl③根據(jù)同周期元素的失電子能力變化趨勢，推出Al的金屬性比Mg大④第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽