試題試題2024北京人大附高一10月月考化學(xué)說(shuō)明：本試卷共19道題(含1道附加題)，總分100+10分，考試時(shí)間60分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Na23Al27Cl35.5Cu64第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。每題所列選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。1.下列有關(guān)物質(zhì)分類的正確組合是分類組合酸堿鹽堿性氧化物酸性氧化物AH2SO4Cu2(OH)2CO3NaHCO3SiO2CO2BHClNaOHNaClNa2OCOCNH3NaOHCaCl2MgOSO3DHNO3KOHCaCO3CaOSO2A.A B.B C.C D.D2.用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化呈“亮滅亮”的是ABCD試劑a鹽酸硫酸溶液蔗糖溶液試劑b溶液溶液溶液蒸餾水A.A B.B C.C D.D3.如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中制備膠體的一種方法。下列說(shuō)法正確的是A.該制備方法屬于物理方法 B.燒杯中液體的顏色逐漸變淺C.所得液體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) D.所得液體中分散質(zhì)粒子4.下列反應(yīng)能用表示的是A. B.C. D.5.下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.下列轉(zhuǎn)化需要通過(guò)氧化還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)的是A. B.C. D.7.固體界面上強(qiáng)酸的吸附和離解是名相化學(xué)在環(huán)境、材料科學(xué)等領(lǐng)域研究的重要課題。如圖為少量HCl氣體分子在冰表面吸附和溶解過(guò)程的示意圖，下列敘述錯(cuò)誤的是A.HCl是強(qiáng)電解質(zhì)B.冰表面第一層中，HCl以分子形式存在C.冰表面第二層中，HCl電離出H+和Cl-D.冰表面各層中均存在HCl粗食鹽水中常含有少量、、，實(shí)驗(yàn)室提純粗食鹽水制取食鹽的流程如下。完成下面小題。8.濾液1中，不可能大量存在的離子是A. B. C. D.9.下列關(guān)于粗食鹽水提純的說(shuō)法中，不正確的是A.過(guò)程ii的目的是除去 B.沉淀3的成分是C.過(guò)程i和ii的順序可互換 D.過(guò)程iii中加入的試劑X為10.下列說(shuō)法中，不正確的是A.的質(zhì)量是71gB.中含有的分子數(shù)約為C.常溫常壓下，的物質(zhì)的量為D.溶液中含有11.關(guān)于如圖所示過(guò)程的說(shuō)法正確的是A.甲比乙中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小 B.乙中C.乙比甲中KCl的溶解度大 D.乙中12.營(yíng)養(yǎng)液是無(wú)土栽培的核心和關(guān)鍵，某營(yíng)養(yǎng)液中含4種離子(忽略微量離子)，對(duì)離子濃度的要求如下表所示。離子種類濃度()_______0.030.030.01該營(yíng)養(yǎng)液中的物質(zhì)的量濃度為A. B. C. D.13.下列實(shí)驗(yàn)的對(duì)應(yīng)操作中，不合理的是A．分離粗鹽中的不溶物B．稀釋濃硫酸C．從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體D．配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液A.A B.B C.C D.D14.通常利用反應(yīng)：定性檢驗(yàn)，關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，不正確的是A.被氧化 B.每消耗1mol，轉(zhuǎn)移2molC.和的物質(zhì)的量之比為5∶2 D.在該反應(yīng)的條件下，氧化性：第二部分15.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中配制溶液。①需稱量NaCl固體的質(zhì)量是___________g。②配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、___________。③玻璃棒在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的目的有___________、___________。（2）下圖表示NaCl在水中溶解過(guò)程的微觀狀態(tài)示意圖。①甲、乙、丙按發(fā)生的先后，正確的排列順序?yàn)開(kāi)__________。②圖中的微粒“”表示___________(填微粒符號(hào))。③下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào))。a．NaCl固體不導(dǎo)電，是由于固體中不存在離子b．NaCl在外加電場(chǎng)的作用下發(fā)生電離c．NaCl溶液能導(dǎo)電，是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子④下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___________(填字母)。a．燒杯不干燥b．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出c．翻轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴入蒸餾水至刻度線。（3）測(cè)定某NaCl溶液的濃度：取xmL待測(cè)NaCl溶液，逐滴滴入溶液，當(dāng)恰好沉淀時(shí)，消耗溶液的體積是ymL。①上述過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。②待測(cè)液中c(Cl-)=___________mol/L。16.在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）代表滴加溶液的變化曲線為_(kāi)__________(填“①”或“②”)。（2）用離子方程式解釋a點(diǎn)溶液幾乎不導(dǎo)電的原因：___________。（3）a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于蒸餾水的導(dǎo)電性，原因是：___________。（4）依次寫(xiě)出曲線②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________，___________。（5）a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中呈中性的是___________(填字母)。17.金屬材料的使用在人類社會(huì)的發(fā)展進(jìn)步中發(fā)揮了重要作用。（1）人類最早大規(guī)模使用的金屬是銅，中國(guó)古代典籍中記載了“火法煉銅”的原理：，該反應(yīng)中每生成64g銅單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)__________。（2）春秋晚期的墓葬中發(fā)現(xiàn)了鐵器，現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中使用___________作為還原劑，寫(xiě)出利用赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)煉鐵的化學(xué)方程式：___________。（3）工業(yè)上常說(shuō)“一代鋁合金，一代飛行器”，但是鋁單質(zhì)易被強(qiáng)酸、強(qiáng)堿腐蝕，鋁與NaOH溶液可以發(fā)生反應(yīng)：。2.7g鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)__________。（4）鈦合金廣泛應(yīng)用于航空、航天、醫(yī)療等領(lǐng)域，現(xiàn)階段最成熟的鈦冶煉法為“鎂熱還原法”，其基本原理如下：①第一步：、焦炭、氯氣在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：。②第二步：過(guò)量單質(zhì)鎂與四氯化鈦在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：該步反應(yīng)利用了鎂單質(zhì)的___________性。③第二步反應(yīng)中，若鎂的用量不足，會(huì)發(fā)生“歸中反應(yīng)”，下列反應(yīng)中與此反應(yīng)原理相同的是___________(填序號(hào))。a．b．c．d．④對(duì)第二步反應(yīng)中生成的進(jìn)行熔融電解：，從而使Mg、得以循環(huán)利用，其原理與電解水相同，即在直流電作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下圖為電解水裝置示意圖：氣體X為_(kāi)__________(填化學(xué)式)，氣體Y是該反應(yīng)的___________產(chǎn)物(填“氧化”或“還原”)。結(jié)合所學(xué)知識(shí)分析，進(jìn)行熔融電解時(shí)，在___________極生成(填“陰”或“陽(yáng)”)。18.草酸是一種二元弱酸，草酸晶體()無(wú)色，熔點(diǎn)為101℃，，易溶于水，其鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸晶體的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式如下，找出其中的氧化還原反應(yīng)，并用雙線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)___________。、（2）該制備工藝中“鈣化”、“酸化”兩步均為復(fù)分解反應(yīng)，“鈣化”后過(guò)濾操作①的濾液是___________，濾渣是___________；“酸化”后過(guò)濾操作②的濾渣是___________。（3）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。①配平反應(yīng)的離子方程式：___________②稱量草酸晶體成品0.250g溶于水中，用的酸性溶液滴定，至粉紅色不消褪，消耗溶液15.00mL，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，該草酸成品的純度的計(jì)算式為(草酸晶體)：___________。19.某小組結(jié)合實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的實(shí)驗(yàn)，研究物質(zhì)氧化性和還原性的變化規(guī)律。制取氯氣的化學(xué)方程式為：（1）將濃鹽酸與混合加熱生成氯氣。加熱至氯氣不再逸出時(shí)，得到固液混合物A，發(fā)現(xiàn)其中仍存在鹽酸和。①已知：氧化還原反應(yīng)由兩個(gè)半反應(yīng)組成，離子方程式如下：還原反應(yīng)：氧化反應(yīng)：___________。②根據(jù)半反應(yīng)的反應(yīng)式，分析A中仍存在鹽酸和的原因。i．隨降低或升高，氧化性減弱。ii．隨降低，___________。③補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)證實(shí)了②中的分析(、對(duì)該反應(yīng)無(wú)影響)。序號(hào)實(shí)驗(yàn)加入試劑實(shí)驗(yàn)結(jié)果I較濃硫酸有生成IINaCl固體實(shí)驗(yàn)結(jié)果aIIINaCl固體和固體實(shí)驗(yàn)結(jié)果b則實(shí)驗(yàn)結(jié)果a為_(kāi)__________，實(shí)驗(yàn)結(jié)果b為_(kāi)__________。（2）已知有下列反應(yīng)：其他條件相同的情況下，使用相同濃度的NaCl、NaBr和NaI溶液分別制取、、，能與反應(yīng)所需的最低由大到小的順序是___________。（3）總結(jié)可知，濃度影響物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的一般規(guī)律是：①還原反應(yīng)中，___________，氧化劑的氧化性增強(qiáng)。②氧化反應(yīng)中，亦然。

參考答案第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。每題所列選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。1.【答案】D【分析】在水溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸；在水溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物是堿；在水溶液中電離出的陽(yáng)離子是金屬離子或銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物是鹽；堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；酸性氧化物是能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，據(jù)此分析解題。【詳解】A．Cu2(OH)2CO3是鹽，SiO2是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B．CO和堿不反應(yīng)屬于不成鹽氧化物，B錯(cuò)誤；C．NH3不是酸，C錯(cuò)誤；D．HNO3是酸、KOH是堿、CaCO3是鹽、CaO是堿性氧化物、SO2是酸性氧化物，D正確；故答案為：D。2.【答案】C【分析】溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡能出現(xiàn)由’亮-滅-亮’，說(shuō)明在滴加溶液過(guò)程中導(dǎo)致離子濃度減小，最終為0，再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大?！驹斀狻緼．NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，鹽酸滴入NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉和水，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為NaCl，溶液導(dǎo)電性不為0，不會(huì)出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸與反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化碳和水，恰好反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為Na2SO4，還有較大的離子濃度，溶液導(dǎo)電性不為0，不會(huì)出現(xiàn)燈熄滅現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；

C．Ba(OH)2為強(qiáng)電解質(zhì)其溶液能導(dǎo)電因此燈為亮，與Ba(OH)2反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，恰好反應(yīng)時(shí)溶液中離子濃度幾乎為0，燈光熄滅，繼續(xù)滴加溶液燈變亮，則燈光出現(xiàn)’亮-滅-亮’現(xiàn)象，故C正確；

D．蒸餾水不能使燈光變量，蔗糖為非電解質(zhì)，其溶液不能導(dǎo)電，向蒸餾水中滴加蔗糖溶液，燈光一直保持熄滅狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故選：C。3.【答案】C【詳解】A．，該制備方法是有新物質(zhì)生成的化學(xué)方法，A錯(cuò)誤；B．燒杯中液體的顏色逐漸變深，生成紅褐色氫氧化鐵膠體，B錯(cuò)誤；C．所得物質(zhì)為氫氧化鐵膠體，可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；D．所得液體中分散質(zhì)粒子，D錯(cuò)誤；故選C。4.【答案】A【詳解】A．稀的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)，所以可以用表示，A符合題意；B．Cu(OH)2為難溶物，離子方程式中保留化學(xué)式，不能用表示上述化學(xué)反應(yīng)，B不符合題意；C．非金屬氧化物在離子方程式中保留化學(xué)式，改寫(xiě)成離子方程式為：，C不符合題意；D．的離子方程式表示為：，D不符合題意；故選A。5.【答案】A【詳解】A．、、、互不反應(yīng)，能在溶液中大量共存，A正確；B．、反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C．、反應(yīng)不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．、生成微溶物硫酸鈣，、生成弱電解質(zhì)次氯酸，不能大量共存，D錯(cuò)誤；故選A。6.【答案】A【詳解】A．銅元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，故需要通過(guò)氧化還原反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)，A正確；B．各元素化合沒(méi)變，表現(xiàn)堿性氧化物的性質(zhì)，B不選；C．各元素化合沒(méi)變，表現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)，C不選；D．，各元素化合沒(méi)變，表現(xiàn)溶于水形成弱堿的性質(zhì)，D不選；故本題選A。7.【答案】D【詳解】A．水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)，HCl第二層中能完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，故A正確；B．由圖可知，冰表面第一層中存在HCl分子，則HCl以分子形式存在，故B正確；C．冰表面第二層中，存在HCl氣體分子在冰表面吸附和溶解過(guò)程，HCl電離出H+和Cl﹣，故C正確；D．由圖可知，第二層存在HCl氣體分子在冰表面吸附和溶解過(guò)程，不存在HCl分子，故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握分子構(gòu)成、強(qiáng)電解質(zhì)概念、溶解平衡為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大?！敬鸢浮?.C9.B【分析】粗食鹽（含有少量、、）加入過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾去除鎂離子，再加入過(guò)量BaCl2沉淀去除硫酸根離子，繼續(xù)加入過(guò)量碳酸鈉溶液去除鈣離子和新引入的過(guò)量鋇離子，過(guò)濾后向溶液中加入鹽酸中和過(guò)量氫氧根離子和將過(guò)量碳酸根轉(zhuǎn)化為氣體逸出體系，蒸發(fā)結(jié)晶獲得NaCl固體?！?題詳解】由分析可知加入過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾去除鎂離子得濾液1，故濾液中不可能大量存在的離子是鎂離子，故選C；【9題詳解】A.過(guò)程ii加入過(guò)量氯化鋇溶液的目的是除去，A正確；B.加入過(guò)量碳酸鈉的目的是去除鋇離子和鈣離子，沉淀3的成分是和CaCO3，B錯(cuò)誤；C.過(guò)程i加氫氧化鈉和ii加氯化鋇的順序可互換，不會(huì)影響分離提純，C正確；D.過(guò)程iii中加入的試劑X為，D正確；故選B。10.【答案】C【詳解】A．，A正確；B．，B正確；C．常溫常壓下，無(wú)法準(zhǔn)確利用氣體體積公式進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．，，D正確；故答案為：C。11.【答案】B【詳解】A．甲加水稀釋得到乙，乙比甲中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小，故A錯(cuò)誤；B．稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量相等，乙中，故B正確；C．溶解度只與溫度有關(guān)，甲和乙中KCl的溶解度相等，故C錯(cuò)誤；D．乙中，故D錯(cuò)誤；選B。12.【答案】C【詳解】溶液呈電中性，即陰陽(yáng)離子的總數(shù)相等，有c(K+)+0.03mol/L=0.03mol/L+0.01mol/L×3，解得c(K+)=0.03mol/L，故選：C。13.【答案】D【詳解】A．用過(guò)濾的方法分離粗鹽中的不溶物，A正確；B．將濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁加到盛有蒸餾水的燒杯中并不斷攪拌來(lái)稀釋濃硫酸，B正確；C．用蒸發(fā)結(jié)晶的方式從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體，C正確；D．配制一定物質(zhì)的量濃度的KCl溶液時(shí)，當(dāng)液面離刻度線1cm左右開(kāi)始用膠頭滴管，D錯(cuò)誤；故選D。14.【答案】C【詳解】A．錳元素化合價(jià)升高，被氧化，故A正確；B．中Pb元素化合價(jià)由+4降低為+2，每消耗1mol，轉(zhuǎn)移2mol，故B正確；C．錳元素化合價(jià)由+2升高為+7，Pb元素化合價(jià)由+4降低為+2，根據(jù)得失電子守恒，和的物質(zhì)的量之比為2∶5，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)，是氧化劑、是氧化產(chǎn)物，在該反應(yīng)的條件下，氧化性，故D正確；選C。第二部分15.【答案】（1）①.11.7②.100mL容量瓶③.攪拌④.引流（2）①.乙、丙、甲②.Cl-③.c④.bc（3）①.②.【小問(wèn)1詳解】①；②配制溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶；③玻璃棒在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的目的有溶解過(guò)程中的攪拌和移液過(guò)程的引流；【小問(wèn)2詳解】①按發(fā)生的先后，正確的排列順序?yàn)橐?、丙、甲；②圖中的微?！啊北硎綨aCl中半徑更大的Cl-；③a．NaCl固體不導(dǎo)電，是由于固體中不存在自由移動(dòng)的離子，a錯(cuò)誤；b．NaCl在水的作用下發(fā)生電離，b錯(cuò)誤；c．NaCl溶液能導(dǎo)電，是由于溶液中存在自由移動(dòng)的離子，c正確；故選c；④a．燒杯用于固體的溶解，燒杯不干燥不影響實(shí)驗(yàn)，a錯(cuò)誤；b．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體灑出，使得溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低，b正確；c．翻轉(zhuǎn)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴入蒸餾水至刻度線相當(dāng)于稀釋溶液，c正確；故選bc；【小問(wèn)3詳解】①NaCl溶液中逐滴滴入溶液：；②待測(cè)液中，故c(Cl-)=mol/L。16.【答案】（1）①（2）（3）a點(diǎn)是硫酸鋇的飽和溶液，溶液中含有少量的硫酸根和鋇離子（4）①.②.（5）ad【分析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應(yīng)方程式分別為H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，根據(jù)圖知，曲線①在a點(diǎn)溶液導(dǎo)電能力接近0，說(shuō)明該點(diǎn)溶液離子濃度最小，應(yīng)該為Ba(OH)2溶液和H2SO4的反應(yīng)，則曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，根據(jù)圖知，a點(diǎn)為Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反應(yīng)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH；c點(diǎn)①中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，②中反應(yīng)后溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4；a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4?！拘?wèn)1詳解】由分析可知代表滴加溶液的變化曲線為①；【小問(wèn)2詳解】a點(diǎn)溶液幾乎不導(dǎo)電的原因是；【小問(wèn)3詳解】a點(diǎn)是硫酸鋇的飽和溶液，溶液中含有少量的硫酸根和鋇離子，故a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于蒸餾水；【小問(wèn)4詳解】曲線②為Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反應(yīng)，根據(jù)圖知b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH：；d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4：；【小問(wèn)5詳解】由分析知a點(diǎn)①中硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，溶液中只含水；b點(diǎn)溶液溶質(zhì)為NaOH；c點(diǎn)①中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，d點(diǎn)②中溶質(zhì)為Na2SO4。a、b、c、d四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中呈中性的是ad。17.【答案】（1）3mol（2）①.鋁②.（3）3.36L（4）①.還原②.ad③.H2④.氧化⑤.陽(yáng)【分析】與電池負(fù)極相連的電極為電解池的陰極，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氣體X：2H2O+2e-=H2+2OH-。與電池正極相連的電極為電解池的陰極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成氣體Y：4H2O-4e-=O2+4H+?！拘?wèn)1詳解】反應(yīng)中氧氣得電子生成二氧化硫中-2價(jià)氧，硫化亞銅中銅從+1價(jià)得電子化合價(jià)降低生成0價(jià)銅單質(zhì)，硫元素從-2價(jià)失電子化合價(jià)升高到二氧化硫中的+4價(jià)，每發(fā)生1mol該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，故該反應(yīng)中每生成64g銅單質(zhì)，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；【小問(wèn)2詳解】現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中使用鋁作為還原劑，利用赤鐵礦(主要成分為氧化鐵)煉鐵的化學(xué)方程式為；【小問(wèn)3詳解】。2.7g即0.1mol鋁單質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，由方程式可知生成0.15mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L；【小問(wèn)4詳解】①過(guò)量單質(zhì)鎂與四氯化鈦在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：，鎂失電子化合價(jià)升高作還原劑，該步反應(yīng)利用了鎂單質(zhì)的還原性；②a．該反應(yīng)是鐵元素的歸中反應(yīng)，a符合題意；b．，該反應(yīng)是氯元素的歧化反應(yīng)，b不符合題意；c．該反應(yīng)中濃硫酸化合價(jià)降低生成二氧化硫，硫化氫中硫元素化合價(jià)升高生成硫單質(zhì)，該反應(yīng)不是硫元素的歸中，c不符合題意；d．該反應(yīng)是氮元素的歸中反應(yīng)，d符合題意；故選ad；③由分析可知?dú)怏wX為H2，氣體Y即氧氣是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物。進(jìn)行熔融電解時(shí)，氯離子失電子化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化為氯氣在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)。18.【答案】（1