PAGE1專(zhuān)題04信息類(lèi)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平考點(diǎn)十年考情（2016-2025）命題趨勢(shì)考點(diǎn)01非氧化還原反應(yīng)（2024?廣東）（2023?湖北）（2023?全國(guó)甲卷）（2022?山東）（2021?湖北）（2021?河北）（2020?山東）（2020?全國(guó)III卷）（2019?全國(guó)III卷）高頻考點(diǎn)集中在氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用：從歷年高考題來(lái)看，氧化還原反應(yīng)的方程式書(shū)寫(xiě)是一個(gè)高頻考點(diǎn)。這涉及到多個(gè)領(lǐng)域的應(yīng)用場(chǎng)景，如金屬提取、廢水處理、資源回收等。例如，在提取金屬鎵、回收廢棄鋰電池材料以及處理含重金屬離子的廢水過(guò)程中，氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用非常廣泛。跨學(xué)科融合題目增加：近年來(lái)的試題越來(lái)越注重化學(xué)與其他學(xué)科如材料科學(xué)、環(huán)境科學(xué)的結(jié)合。例如，從廢舊太陽(yáng)能電池中回收貴金屬、利用綠色化學(xué)工藝處理工業(yè)廢棄物等題目，不僅考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和配平，還考察考生對(duì)相關(guān)工藝流程的理解和跨學(xué)科知識(shí)的應(yīng)用能力。對(duì)實(shí)際生產(chǎn)應(yīng)用的考查增多：試題內(nèi)容越來(lái)越貼近實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程，注重考查考生對(duì)工業(yè)生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)原理的理解。如從礦石中提取金屬、制備新型材料以及處理工業(yè)廢渣的過(guò)程等，要求考生能夠?qū)⑺鶎W(xué)化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際問(wèn)題的解決中。注重實(shí)驗(yàn)和工藝流程分析：在許多題目中，會(huì)給出具體的工藝流程圖或?qū)嶒?yàn)步驟，要求考生根據(jù)流程或步驟寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式或分析其中的化學(xué)原理。這對(duì)考生的流程分析能力和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力有一定要求。除了傳統(tǒng)的給出反應(yīng)物和生成物讓考生配平外，還出現(xiàn)了許多需要考生根據(jù)題干信息自主分析反應(yīng)物和生成物的情況。這增加了題目的難度和靈活性，要求考生具備更強(qiáng)的綜合分析能力?？键c(diǎn)02氧化還原反應(yīng)（2025?云南）（2025?山東）（2025?河南）（2025?河北）（2025?廣東）（2025?甘肅）（2024?江西）（2024?貴州）（2024?湖南）（2024?安徽）（2024?吉林）（2024?浙江）（2023?河北）（2023?海南）（2023?廣東）（2023?北京）（2023?浙江）（2023?遼寧）（2023?新疆內(nèi)蒙古）（2023?新課標(biāo)卷）（2022?遼寧）（2022?河北）（2022?湖南）（2021?重慶）（2021?江蘇）（2021?福建）（2021?遼寧）（2021?全國(guó)甲卷）（2020?北京）（2020?全國(guó)I卷）（2019?全國(guó)）（2016?全國(guó)I卷）知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)01非氧化還原反應(yīng)1．（2024·廣東·高考真題）鎵()在半導(dǎo)體、記憶合金等高精尖材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用。一種從電解鋁的副產(chǎn)品炭渣(含和少量的等元素)中提取鎵及循環(huán)利用鋁的工藝如下。工藝中，是一種新型陰離子交換膜，允許帶負(fù)電荷的配離子從高濃度區(qū)擴(kuò)散至低濃度區(qū)。用提取金屬離子的原理如圖。已知：①。②(冰晶石)的為。③浸取液中，和以微粒形式存在，最多可與2個(gè)配位，其他金屬離子與的配位可忽略。（1）“電解”中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）“浸取”中，由形成的離子方程式為。2．（2023·湖北·高考真題）是生產(chǎn)多晶硅的副產(chǎn)物。利用對(duì)廢棄的鋰電池正極材料進(jìn)行氯化處理以回收Li、Co等金屬，工藝路線(xiàn)如下：回答下列問(wèn)題：（2）燒渣是LiCl、和的混合物，“500℃焙燒”后剩余的應(yīng)先除去，否則水浸時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量煙霧，用化學(xué)方程式表示其原因。（4）已知，若“沉鈷過(guò)濾”的pH控制為10.0，則溶液中濃度為?！?50℃煅燒”時(shí)的化學(xué)方程式為。3．（2023·全國(guó)甲卷·高考真題）是一種壓電材料。以為原料，采用下列路線(xiàn)可制備粉狀?；卮鹣铝袉?wèn)題：（5）“沉淀”步驟中生成的化學(xué)方程式為。4．（2022·山東·高考真題）工業(yè)上以氟磷灰石[，含等雜質(zhì)]為原料生產(chǎn)磷酸和石膏，工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）酸解時(shí)有產(chǎn)生。氫氟酸與反應(yīng)生成二元強(qiáng)酸，離子方程式為。5．（2021·湖北·高考真題）廢舊太陽(yáng)能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為CuIn0.5Ga0.5Se2。某探究小組回收處理流程如圖：回答下列問(wèn)題：（2）“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）“高溫氣相沉積”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。6．（2021·河北·高考真題）綠色化學(xué)在推動(dòng)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展中發(fā)揮著重要作用。某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種熔鹽液相氧化法制備高價(jià)鉻鹽的新工藝，該工藝不消耗除鉻鐵礦、氫氧化鈉和空氣以外的其他原料，不產(chǎn)生廢棄物，實(shí)現(xiàn)了Cr—Fe—Al—Mg的深度利用和Na+內(nèi)循環(huán)。工藝流程如圖：回答下列問(wèn)題：（4）工序③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）物質(zhì)V可代替高溫連續(xù)氧化工序中的NaOH，此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為，可代替NaOH的化學(xué)試劑還有(填化學(xué)式)。7．（2020·山東·高考真題）用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制備高純MnCO3的工藝流程如下：已知：MnO2是一種兩性氧化物；25℃時(shí)相關(guān)物質(zhì)的Ksp見(jiàn)下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp回答下列問(wèn)題（1）軟錳礦預(yù)先粉碎的目的是，MnO2與BaS溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO的化學(xué)方程式為。（5）碳化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。8．（2020·全國(guó)III卷·高考真題）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)：溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L?1)的pH沉淀完全時(shí)(c=1.0×10?5mol·L?1)的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列問(wèn)題：（1）“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。（5）硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。9．（2019·全國(guó)III卷·高考真題）高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示。回答下列問(wèn)題：

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L?1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開(kāi)始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“濾渣1”含有S和；寫(xiě)出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式。（6）寫(xiě)出“沉錳”的離子方程式。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)1．（2025·云南·高考真題）從褐鐵礦型金-銀礦(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其它有價(jià)金屬的一種工藝如下：已知：①金-銀礦中Cu、Mn元素的含量分別為0.19%、2.35%。②25℃時(shí)，的為?；卮鹣铝袉?wèn)題：（2）“還原酸浸”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為。2．（2025·山東·高考真題）采用兩段焙燒—水浸法從鐵錳氧化礦(要含及等元素的氧化物)分離提取等元素，工藝流程如下：已知：該工藝條件下，低溫分解生成，高溫則完全分解為氣體；在完全分解，其他金屬硫酸鹽分解溫度均高于。回答下列問(wèn)題：（1）“低溫焙燒”時(shí)金屬氧化物均轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為時(shí)有生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！案邷乇簾睖囟葹?，“水浸”所得濾渣主要成分除外還含有(填化學(xué)式)。3．（2025·河南·高考真題）一種從預(yù)處理得到的貴金屬合金粉[主要成分為、(銠)、，含有少量]中盡可能回收銠的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（2）已知“酸溶2”中轉(zhuǎn)化為，則生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為；“濾渣”的主要成分是(填化學(xué)式)。（3）“沉銠”中得到的沉淀經(jīng)“灼燒”后分解成銠單質(zhì)，但夾雜少量和，則“高溫還原”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。4．（2025·河北·高考真題）鉻鹽產(chǎn)品廣泛應(yīng)用于化工、醫(yī)藥、印染等領(lǐng)域。通過(guò)閉環(huán)生產(chǎn)工藝將鉻鐵礦轉(zhuǎn)化為重鉻酸鉀同時(shí)回收利用鉀資源，可實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。過(guò)程如下：已知：鉻鐵礦主要成分是?；卮鹣铝袉?wèn)題：（2）煅燒工序中反應(yīng)生成的化學(xué)方程式：。（6）補(bǔ)全還原、分離工序中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。5．（2025·廣東·高考真題）我國(guó)是金屬材料生產(chǎn)大國(guó)，綠色生產(chǎn)是必由之路。一種從多金屬精礦中提取Fe、Cu、Ni等并探究新型綠色冶鐵方法的工藝如下。已知：多金屬精礦中主要含有Fe、Al、Cu、Ni、O等元素。氫氧化物（2）“高壓加熱”時(shí)，生成的離子方程式為：。6．（2025·甘肅·高考真題）研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅冶煉煙塵(主要含S、及Cu、Zn、Pb的硫酸鹽)中高效回收砷、銅、鋅和鉛的綠色工藝，部分流程如下：已知：熔點(diǎn)314℃，沸點(diǎn)460℃分解溫度：，，，高于（2）將通入和的混合溶液可制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。7．（2024·江西·高考真題）稀土是國(guó)家的戰(zhàn)略資源之一。以下是一種以獨(dú)居石【主要成分為CePO4.含有Th3(PO4)4、U3O8和少量鐳雜質(zhì)】為原料制備CeCl3?nH2O的工藝流程圖。已知：ⅰ．Ksp[Th(OH)4]=4.0×10﹣45，Ksp[Ce(OH)3]=1.6×10﹣20，Ksp[Ce(OH)4]=2.0×10﹣48ⅱ．鐳為第ⅡA族元素回答下列問(wèn)題：（2）Na2U2O7中鈾元素的化合價(jià)為，熱分解階段U3O8生成Na2U2O7的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（4）溶解階段，將溶液pH先調(diào)到1.5～2.0，反應(yīng)后再回調(diào)至4.5。①鹽酸溶解Ce(OH)4的離子方程式為。8．（2024·貴州·高考真題）煤氣化渣屬于大宗固廢，主要成分為及少量MgO等。一種利用“酸浸—堿沉—充鈉”工藝，制備鈉基正極材料和回收的流程如下：已知：①25℃時(shí)，；②?；卮鹣铝袉?wèn)題：（5）“煅燒”得到的物質(zhì)也能合成鈉基正極材料，其工藝如下：①該工藝經(jīng)碳熱還原得到，“焙燒”生成的化學(xué)方程式為。9．（2024·湖南·高考真題）銅陽(yáng)極泥(含有Au、、、等)是一種含貴金屬的可再生資源，回收貴金屬的化工流程如下：已知：①當(dāng)某離子的濃度低于時(shí)，可忽略該離子的存在；②

；③易從溶液中結(jié)晶析出；④不同溫度下的溶解度如下：溫度/℃020406080溶解度/g14.426.137.433.229.0回答下列問(wèn)題：（2）“濾液1”中含有和，“氧化酸浸”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為；10．（2024·新課標(biāo)卷·高考真題）鈷及其化合物在制造合金、磁性材料、催化劑及陶瓷釉等方面有著廣泛應(yīng)用。一種從濕法煉鋅產(chǎn)生的廢渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的單質(zhì)或氧化物)中富集回收得到含錳高鈷成品的工藝如下：已知溶液中相關(guān)離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全()時(shí)的pH：開(kāi)始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2回答下列問(wèn)題：（3）“氧化沉鈷”中氧化還原反應(yīng)的離子方程式為、。11．（2024·全國(guó)甲卷·高考真題）鈷在新能源、新材料領(lǐng)域具有重要用途。某煉鋅廢渣含有鋅、鉛、銅、鐵、鈷、錳的價(jià)氧化物及鋅和銅的單質(zhì)。從該廢渣中提取鈷的一種流程如下。注：加沉淀劑使一種金屬離子濃度小于等于，其他金屬離子不沉淀，即認(rèn)為完全分離。已知：①。②以氫氧化物形式沉淀時(shí)，和溶液的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（2）“酸浸”步驟中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）“沉鈷”步驟中，控制溶液，加入適量的氧化，其反應(yīng)的離子方程式為。12．（2024·安徽·高考真題）精煉銅產(chǎn)生的銅陽(yáng)極泥富含等多種元素。研究人員設(shè)計(jì)了一種從銅陽(yáng)極泥中分離提取金和銀的流程，如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）“浸取2”步驟中，單質(zhì)金轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為。13．（2024·吉林·高考真題）中國(guó)是世界上最早利用細(xì)菌冶金的國(guó)家。已知金屬硫化物在“細(xì)菌氧化”時(shí)轉(zhuǎn)化為硫酸鹽，某工廠用細(xì)菌冶金技術(shù)處理載金硫化礦粉(其中細(xì)小的顆粒被、包裹)，以提高金的浸出率并冶煉金，工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（2）“細(xì)菌氧化”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（7）濾液②經(jīng)酸化，轉(zhuǎn)化為和的化學(xué)方程式為。用堿中和可生成(填溶質(zhì)化學(xué)式)溶液，從而實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用。14．（2024·浙江·高考真題）固態(tài)化合物Y的組成為，以Y為原料實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。已知：與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。請(qǐng)回答：（3）酸性條件下，固體(微溶于水，其還原產(chǎn)物為無(wú)色的)可氧化為，根據(jù)該反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Y中含有元素；寫(xiě)出轉(zhuǎn)化為的離子方程式。15．（2023·河北·高考真題）閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。利用氨法浸取可實(shí)現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時(shí)得到的可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如下：已知：室溫下的?；卮鹣铝袉?wèn)題：（3）浸取工序的產(chǎn)物為，該工序發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。浸取后濾液的一半經(jīng)氧化工序可得深藍(lán)色溶液①，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（5）補(bǔ)全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式+。16．（2023·海南·高考真題）鈹?shù)难趸飶V泛應(yīng)用于原子能、航天、電子、陶瓷等領(lǐng)域，是重要的戰(zhàn)略物資。利用綠柱石(主要化學(xué)成分為(，還含有一定量的FeO和)生產(chǎn)BeO的一種工藝流程如下。

回答問(wèn)題：（4）無(wú)水可用作聚合反應(yīng)的催化劑。BeO、與足量C在600~800℃制備的化學(xué)方程式為。17．（2023·廣東·高考真題）均是重要的戰(zhàn)略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工藝可提取，并獲得高附加值化工產(chǎn)品。工藝流程如下：已知：氨性溶液由、和配制。常溫下，與形成可溶于水的配離子：；易被空氣氧化為；部分氫氧化物的如下表。氫氧化物回答下列問(wèn)題：（1）活性可與水反應(yīng)，化學(xué)方程式為。（3）“氨浸”時(shí)，由轉(zhuǎn)化為的離子方程式為。18．（2023·北京·高考真題）以銀錳精礦(主要含、、)和氧化錳礦(主要含)為原料聯(lián)合提取銀和錳的一種流程示意圖如下。

已知：酸性條件下，的氧化性強(qiáng)于。（2）“浸銀”時(shí)，使用過(guò)量和的混合液作為浸出劑，將中的銀以形式浸出。①將“浸銀”反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：。②結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋浸出劑中的作用：。（3）“沉銀”過(guò)程中需要過(guò)量的鐵粉作為還原劑。①該步反應(yīng)的離子方程式有。19．（2023·浙江·高考真題）工業(yè)上煅燒含硫礦物產(chǎn)生的可以按如下流程脫除或利用。

已知：

請(qǐng)回答：（1）富氧煅燒燃煤產(chǎn)生的低濃度的可以在爐內(nèi)添加通過(guò)途徑Ⅰ脫除，寫(xiě)出反應(yīng)方程式。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化合物A中含有S元素；寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中涉及的反應(yīng)方程式。20．（2023·遼寧·高考真題）某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液（含和)。實(shí)現(xiàn)鎳、鈷、鎂元素的回收。已知：物質(zhì)回答下列問(wèn)題：（3）“氧化”中，用石灰乳調(diào)節(jié)，被氧化為，該反應(yīng)的離子方程式為(的電離第一步完全，第二步微弱)；濾渣的成分為、(填化學(xué)式)。（5）“沉鈷鎳”中得到的(Ⅱ)在空氣中可被氧化成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。21．（2023·新疆內(nèi)蒙古·高考真題）LiMn2O4作為一種新型鋰電池正極材料受到廣泛關(guān)注。由菱錳礦（MnCO3，含有少量Si、Fe、Ni、Al等元素）制備LiMn2O4的流程如下：

已知：Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10-39，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=5.5×10-16?；卮鹣铝袉?wèn)題：（6）煅燒窯中，生成LiMn2O4反應(yīng)的化學(xué)方程式是。22．（2023·新課標(biāo)卷·高考真題）鉻和釩具有廣泛用途。鉻釩渣中鉻和釩以低價(jià)態(tài)含氧酸鹽形式存在，主要雜質(zhì)為鐵、鋁、硅、磷等的化合物，從鉻釩渣中分離提取鉻和釩的一種流程如下圖所示：

已知：最高價(jià)鉻酸根在酸性介質(zhì)中以Cr2O存在，在堿性介質(zhì)中以CrO存在?；卮鹣铝袉?wèn)題：（6）“還原”步驟中加入焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)溶液，反應(yīng)的離子方程式為。23．（2022·遼寧·高考真題）某工廠采用輝鉍礦(主要成分為，含有、雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為)聯(lián)合焙燒法制各和，工藝流程如下：已知：①焙燒時(shí)過(guò)量的分解為，轉(zhuǎn)變?yōu)?；②金屬活?dòng)性：；③相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的范圍如下：開(kāi)始沉淀完全沉淀6.58.31.62.88.110.1回答下列問(wèn)題：（2）在空氣中單獨(dú)焙燒生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）生成氣體A的離子方程式為。24．（2022·河北·高考真題）以焙燒黃鐵礦(雜質(zhì)為石英等)產(chǎn)生的紅渣為原料制備銨鐵藍(lán)顏料。工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（3）還原工序中，不生成S單質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）沉鐵工序產(chǎn)生的白色沉淀中的化合價(jià)為，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。25．（2022·湖南·高考真題）鈦(Ti)及其合金是理想的高強(qiáng)度、低密度結(jié)構(gòu)材料。以鈦渣(主要成分為，含少量V、Si和Al的氧化物雜質(zhì))為原料，制備金屬鈦的工藝流程如下：已知“降溫收塵”后，粗中含有的幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)：物質(zhì)沸點(diǎn)答下列問(wèn)題：（2）與C、，在的沸騰爐中充分反應(yīng)后，混合氣體中各組分的分壓如下表：物質(zhì)分壓①該溫度下，與C、反應(yīng)的總化學(xué)方程式為；26．（2021·重慶·高考真題）電鍍?cè)诠I(yè)生產(chǎn)中具有重要作用，某電鍍廠生產(chǎn)的廢水經(jīng)預(yù)處理后含有和少量的Cu2+、Ni2+，能夠采用如圖流程進(jìn)行逐一分離，實(shí)現(xiàn)資源再利用。已知：Ksp(CuS)=6.3×10-36和Ksp(NiS)=3.0×10-19回答下列問(wèn)題：（1）中Cr元素的化合價(jià)為。（2）還原池中有Cr3+生成，反應(yīng)的離子方程式為。（3）沉淀1為Cr(OH)3，其性質(zhì)與Al(OH)3相似，則Cr(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。27．（2021·江蘇·高考真題）以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3為原料制備的ZnFe2O4脫硫劑，可用于脫除煤氣中的H2S。脫硫劑的制備、硫化、再生過(guò)程可表示為（3）400℃時(shí)，將一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有ZnFe2O4脫硫劑的硫化反應(yīng)器。①硫化過(guò)程中ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS，其化學(xué)方程式為。②硫化一段時(shí)間后，出口處檢測(cè)到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變，該反應(yīng)過(guò)程可描述為。28．（2021·福建·高考真題）四鉬酸銨是鉬深加工的重要中間產(chǎn)品具有廣泛的用途。一種以鉬精礦(主要含，還有、的化合物及等)為原料制備四鉬酸銨的工藝流程如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（4）“凈化”后，溶液中若有低價(jià)鉬(以表示)，可加入適量將其氧化為，反應(yīng)的離子方程式為。（6）高溫下用還原(NH4)2Mo4O13可制得金屬鉬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【已知：(NH4)2Mo4O13受熱分解生成】29．（2021·遼寧·高考真題）從釩鉻錳礦渣(主要成分為、、)中提鉻的一種工藝流程如下：已知：pH較大時(shí)，二價(jià)錳[](在空氣中易被氧化.回答下列問(wèn)題：（2）用溶液制備膠體的化學(xué)方程式為。（5）“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中生成的離子方程式為。30．（2021·全國(guó)甲卷·高考真題）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、染料等方面?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）的一種制備方法如下圖所示：①加入粉進(jìn)行轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為，生成的沉淀與硝酸反應(yīng)，生成后可循環(huán)使用。②通入的過(guò)程中，若氧化產(chǎn)物只有一種，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若反應(yīng)物用量比時(shí)，氧化產(chǎn)物為；當(dāng)，單質(zhì)碘的收率會(huì)降低，原因是。（2）以為原料制備的方法是：先向溶液中加入過(guò)量的，生成碘化物；再向混合溶液中加入溶液，反應(yīng)得到，上述制備的總反應(yīng)的離子方程式為。（3）溶液和溶液混合可生成沉淀和，若生成，消耗的至少為。在溶液中可發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室中使用過(guò)量的與溶液反應(yīng)后，過(guò)濾，濾液經(jīng)水蒸氣蒸餾可制得高純碘。反應(yīng)中加入過(guò)量的原因是。31．（2020·北京·高考真題）MnO2是重要的化工原料，軟錳礦制備MnO2的一種工藝流程如圖：資料：①軟錳礦的主要成分為MnO2，主要雜質(zhì)有Al2O3和SiO2②金屬離于沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+開(kāi)始沉淀時(shí)1.53.45.86.3完全沉淀時(shí)2.84.77.88.3③該工藝條件下，MnO2與H2SO4反應(yīng)。（1）溶出①溶出前，軟錳礦需研磨。目的是。②溶出時(shí)，F(xiàn)e的氧化過(guò)程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示：i.步驟II是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式是。32．（2020·北