PAGE1專(zhuān)題21分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化學(xué)鍵考點(diǎn)十年考情（2016-2025）命題趨勢(shì)考點(diǎn)01化學(xué)鍵2025：湖南、北京、江蘇、黑吉遼蒙卷、山東2024：福建、山東、湖南、湖北、海南、江西2023：遼寧、湖南2022：北京、湖南2021：天津2017：北京注重考查學(xué)科核心知識(shí)：分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是高考必考的知識(shí)點(diǎn)，重點(diǎn)考查化學(xué)鍵類(lèi)型的判斷；分子的極性；分子空間構(gòu)型的判斷；中心原子雜化方式的判斷；分子間作用力；氫鍵；分子的手性；相似相容原理；分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用等核心知識(shí)。強(qiáng)調(diào)知識(shí)的靈活運(yùn)用與綜合分析：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。自然界大部分物質(zhì)是由分子組成，所以了解分子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)就有助于我們了解許多物質(zhì)的用途。分子的極性，分子間作用力；氫鍵；分子的手性；相似相容原理；雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論等是整個(gè)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的核心知識(shí)。用雜化軌道理論、價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，是應(yīng)考的必備知識(shí)。預(yù)計(jì)今后高考將會(huì)對(duì)上述內(nèi)容進(jìn)行重點(diǎn)考查?？键c(diǎn)02分子的空間結(jié)構(gòu)2025：全國(guó)卷、湖南、云南、河北2024：福建、江西、江蘇、湖北2023：福建、北京、浙江、湖南、湖北2022：江蘇、遼寧、山東考點(diǎn)03分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)2025：重慶、北京、安徽、浙江2024：重慶、北京、河北2023：河北、天津、重慶、江蘇、北京、山東、全國(guó)新課標(biāo)卷2022：天津、湖北2021：江蘇、海南、湖北、山東2016：浙江知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)01化學(xué)鍵1．（2025·湖南·高考真題）加熱時(shí)，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：(濃)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．含質(zhì)子數(shù)為B．常溫常壓下，含σ鍵數(shù)目為C．的稀硫酸中含數(shù)目為D．與充分反應(yīng)得到的分子數(shù)為【答案】A【詳解】A．12g的12C的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)12C原子含有6個(gè)質(zhì)子，因此總質(zhì)子數(shù)為6NA，A正確；B．常溫常壓下，6.72LCO2的物質(zhì)的量小于0.3mol，每個(gè)CO2分子含2個(gè)σ鍵，總σ鍵數(shù)小于0.6NA，B錯(cuò)誤；C．pH=1的稀硫酸中，濃度為0.1mol/L，1L溶液中數(shù)目為0.1NA，而非0.2NA，C錯(cuò)誤；D．SO2與O2生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)法完全轉(zhuǎn)化，實(shí)際生成的SO3分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤；故選A。2．（2025·湖南·高考真題）環(huán)氧化合物是重要的有機(jī)合成中間體。以鈦摻雜沸石為催化劑，由丙烯()為原料生產(chǎn)環(huán)氧丙烷()的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程中Ⅱ是催化劑B．過(guò)程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C．過(guò)程中元素的化合價(jià)發(fā)生了變化D．丙烯與雙氧水反應(yīng)生成環(huán)氧丙烷的原子利用率為100%【答案】B【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)原理，Ⅰ先消耗再生成，是整個(gè)歷程的催化劑，Ⅱ先生成，再消耗，是中間產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B．過(guò)程中存在中O-O非極性鍵的斷裂，以及中非極性鍵的形成；還存在極性鍵的斷裂，以及極性鍵的形成，B正確；C．過(guò)程中Ti的化學(xué)鍵()始終是4個(gè)，配位鍵不會(huì)改變Ti的化合價(jià)，故元素的化合價(jià)不變，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)生成了，且存在的分解反應(yīng)，原子利用率小于100%，D錯(cuò)誤；故選B。3．（2025·北京·高考真題）乙烯、醋酸和氧氣在鈀()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的過(guò)程示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是A．①中反應(yīng)為B．②中生成的過(guò)程中，有鍵斷裂與形成C．生成總反應(yīng)的原子利用率為D．催化劑通過(guò)參與反應(yīng)改變反應(yīng)歷程，提高反應(yīng)速率【答案】C【詳解】A．①中反應(yīng)物為CH3COOH、O2、Pd，生成物為H2O和Pd(CH3COO)2，方程式為：，A正確；B．②中生成的過(guò)程中，有C-H斷開(kāi)和C-O的生成，存在鍵斷裂與形成，B正確；C．生成總反應(yīng)中有H2O生成，原子利用率不是，C錯(cuò)誤；D．是反應(yīng)的催化劑，改變了反應(yīng)的歷程，提高了反應(yīng)速率，D正確；答案選C。4．（2025·江蘇·高考真題）與通過(guò)電催化反應(yīng)生成，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示(圖中吸附在催化劑表面的物種用“*”標(biāo)注)。下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)程Ⅱ和過(guò)程Ⅲ都有極性共價(jià)鍵形成B．過(guò)程Ⅱ中發(fā)生了氧化反應(yīng)C．電催化與生成的反應(yīng)方程式：D．常溫常壓、無(wú)催化劑條件下，與反應(yīng)可生產(chǎn)【答案】A【詳解】A．過(guò)程Ⅱ?yàn)椋汉驮谒嵝詶l件下被還原為和的反應(yīng)，生成了N—H等極性共價(jià)鍵；過(guò)程Ⅲ為與生成的反應(yīng)，生成了C—N極性共價(jià)鍵，A正確；B．過(guò)程Ⅱ是得電子的還原反應(yīng)，N元素的化合價(jià)由降為，C元素的化合價(jià)由降為，B錯(cuò)誤；C．所給離子方程式電荷不守恒，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理圖可知，過(guò)程Ⅱ需要外界提供電子，則正確的反應(yīng)方程式為，C錯(cuò)誤；D．常溫常壓、無(wú)催化劑條件下，與反應(yīng)生成或，D錯(cuò)誤；故選A。5．（2025·山東·高考真題）用硫酸和可制備一元弱酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的水溶液顯堿性B．的空間構(gòu)型為V形C．為含有共價(jià)鍵的離子化合物D．的中心N原子所有價(jià)電子均參與成鍵【答案】B【詳解】A．NaN3是強(qiáng)堿（NaOH）和弱酸（HN3）形成的鹽，水解生成OH-，溶液顯堿性，A正確。B．與CO2是等電子體，兩者結(jié)構(gòu)相似，其中心原子均為sp雜化，其空間構(gòu)型均為直線(xiàn)形，而非V形，B錯(cuò)誤。C．NaN3為離子化合物（Na+與通過(guò)離子鍵結(jié)合），內(nèi)部三個(gè)N原子以共價(jià)鍵連接，C正確。D．中心N原子通過(guò)sp雜化形成兩個(gè)雙鍵，無(wú)孤電子對(duì)，所有價(jià)電子參與成鍵，D正確。故選B。6．（2025·黑吉遼蒙卷·高考真題）可用于水的殺菌消毒，遇水發(fā)生反應(yīng)：。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中各分子的鍵均為鍵B．反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形C．鍵長(zhǎng)小于H—O鍵長(zhǎng)D．HClO分子中Cl的價(jià)電子層有2個(gè)孤電子對(duì)【答案】B【詳解】A．H2O中的H-O鍵是s-sp3σ鍵，而非p-pσ鍵，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，Cl2O中O原子周?chē)墓码娮訉?duì)數(shù)為(6-2×1)=2，還含有2個(gè)成鍵電子對(duì)，因此其VSEPR模型為四面體形；H2O中O原子周?chē)墓码娮訉?duì)數(shù)為(6-2×1)=2，還含有2個(gè)成鍵電子對(duì)，因此其VSEPR模型為四面體形；HClO中O原子周?chē)墓码娮訉?duì)數(shù)為(6-2×1)=2，還含有2個(gè)成鍵電子對(duì)，因此其VSEPR模型為四面體形；反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形，B正確；C．Cl的原子半徑大于H，Cl-O鍵長(zhǎng)應(yīng)大于H-O鍵長(zhǎng)，因此C錯(cuò)誤；D．HClO中Cl的最外層電子數(shù)為7，其1個(gè)價(jià)電子與O形成共價(jià)鍵，剩余6個(gè)價(jià)電子形成3對(duì)孤電子對(duì)，D錯(cuò)誤；故答案選B。7．（2024·福建·高考真題）某電解質(zhì)陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依序增大的同周期元素，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第一電離能：B．最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：C．鍵長(zhǎng)：D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物在水中電離：【答案】A【分析】由該陰離子結(jié)構(gòu)可知Z形成2條共價(jià)鍵，Z的單質(zhì)為空氣的主要成分之一，可知Z為O；Y形成4條共價(jià)鍵，Y為C，Q形成1條共價(jià)鍵，Q為F，X得1個(gè)電子后形成4條共價(jià)鍵，則X最外層電子數(shù)為3，X為B，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．B、C、O為同周期元素，從左到右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，則第一電離能：B<C<O，故A錯(cuò)誤；B．CH4不能形成分子間氫鍵，H2O可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)CH4<H2O，故B正確；C．原子半徑：C>O>F，原子半徑越小鍵長(zhǎng)越短，則鍵長(zhǎng)：C-C>C-O>C-F，故C正確；D．Y為C，其最高價(jià)氧化物的水化物為H2CO3，碳酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：，故D正確；故選A。8．（2024·山東·高考真題）由O、F、I組成化學(xué)式為的化合物，能體現(xiàn)其成鍵結(jié)構(gòu)的片段如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖中O(白色小球)代表F原子 B．該化合物中存在過(guò)氧鍵C．該化合物中I原子存在孤對(duì)電子 D．該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)相等【答案】C【分析】由圖中信息可知，白色的小球可形成2個(gè)共價(jià)鍵，灰色的小球只形成1個(gè)共價(jià)鍵，黑色的大球形成了4個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)O、F、I的電負(fù)性大?。‵最大、I最?。┘捌鋬r(jià)電子數(shù)可以判斷，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。【詳解】A．圖中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正確；

B．根據(jù)該化合物結(jié)構(gòu)片段可知，每個(gè)I原子與3個(gè)O原子形成共價(jià)鍵，根據(jù)均攤法可以判斷必須有2個(gè)O原子分別與2個(gè)I原子成鍵，才能確定該化合物化學(xué)式為，因此，該化合物中不存在過(guò)氧鍵，B不正確；C．I原子的價(jià)電子數(shù)為7，該化合物中F元素的化合價(jià)為-1，O元素的化合價(jià)為-2，則I元素的化合價(jià)為+5，據(jù)此可以判斷每I原子與其他原子形成3個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵，I原子的價(jià)電子數(shù)不等于其形成共價(jià)鍵的數(shù)目，因此，該化合物中I原子存在孤對(duì)電子，C正確；D．該化合物中既存在I—O單鍵，又存在I=O雙鍵，單鍵和雙鍵的鍵長(zhǎng)是不相等的，因此，該化合物中所有碘氧鍵鍵長(zhǎng)不相等，D不正確；綜上所述，本題選C。9．（2024·山東·高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A．的電子式：B．異丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．NaCl溶液中的水合離子：D．分子中鍵的形成：【答案】C【詳解】A．由Na+和OH-構(gòu)成，電子式為：，故A正確；B．異丙基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故B正確；C．Na+離子半徑比Cl-小，水分子電荷情況如圖，Cl-帶負(fù)電荷，水分子在Cl-周?chē)鷷r(shí)，呈正電性的H朝向Cl-，水分子在Na+周?chē)鷷r(shí)，呈負(fù)電性的O朝向Na+，NaCl溶液中的水合離子應(yīng)為：、，故C錯(cuò)誤；D．分子中的共價(jià)鍵是由2個(gè)氯原子各提供1個(gè)未成對(duì)電子的3p原子軌道重疊形成的p-pσ鍵，形成過(guò)程為：，故D正確；故選C。10．（2024·山東·高考真題）在超高壓下轉(zhuǎn)化為平行六面體的分子(如圖)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．和互為同素異形體 B．中存在不同的氧氧鍵C．轉(zhuǎn)化為是熵減反應(yīng) D．常壓低溫下能穩(wěn)定存在【答案】D【詳解】A．O2和O8是O元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，A項(xiàng)正確；B．O8分子為平行六面體，由其結(jié)構(gòu)知，O8中存在兩種氧氧鍵：上下底面中的氧氧鍵、上下底面間的氧氧鍵，B項(xiàng)正確；C．O2轉(zhuǎn)化為O8可表示為4O2O8，氣體分子數(shù)減少，故O2轉(zhuǎn)化為O8是熵減反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．O2在超高壓下轉(zhuǎn)化成O8，則在常壓低溫下O8會(huì)轉(zhuǎn)化成O2，不能穩(wěn)定存在，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。11．（2024·海南·高考真題）過(guò)氧化脲[]是一種常用的消毒劑，可由過(guò)氧化氫()和脲加合而成，代表性結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于過(guò)氧化脲的說(shuō)法正確的是A．所有原子處于同一平面 B．氧的化合價(jià)均為-2價(jià)C．殺菌能力源于其氧化性 D．所有共價(jià)鍵均為極性鍵【答案】C【詳解】A．由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，過(guò)氧化氫為非平面分子，故不可能所有原子處于同一平面，A錯(cuò)誤；B．由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，分子中存在過(guò)氧鍵，其中O的化合價(jià)為-1價(jià)，其余氧的化合價(jià)為-2價(jià)，B錯(cuò)誤；C．由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，分子中存在過(guò)氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變質(zhì)，則殺菌能力源于其氧化性，C正確；D．由題干物質(zhì)結(jié)構(gòu)式可知，分子中存在過(guò)氧鍵，過(guò)氧鍵為非極性鍵，其余共價(jià)鍵均為極性鍵，D錯(cuò)誤；故答案為：C。12．（2024·江西·高考真題）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)宇宙中存在100多種星際分子。下列關(guān)于星際分子說(shuō)法正確的是A．分子的極性：SiH4>NH3 B．鍵的極性：H—Cl>H—HC．鍵角：H2O>CH4 D．分子中三鍵的鍵長(zhǎng)：HC≡N>HC≡CH【答案】B【詳解】A．SiH4中四條Si—H鍵完全相同，均為極性鍵，但由于SiH4為正四面體結(jié)構(gòu)，故為非極性分子，NH3為三角錐形結(jié)構(gòu)，3條N—H鍵的極性不能抵消，故為極性分子，故A錯(cuò)誤；B．H—H為非極性鍵，H—Cl為極性鍵，則鍵的極性：H—Cl＞H—H，故B正確；C．水分子為V形結(jié)構(gòu)，含兩對(duì)孤對(duì)電子，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，不含孤對(duì)電子，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)斥力較大，則鍵角：H2O＜CH4，故C錯(cuò)誤；D．原子半徑C＞N，分子中三鍵的鍵長(zhǎng)：HC≡N＜HC≡CH，故D錯(cuò)誤；故選B。13．（2023·遼寧·高考真題）我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥的爆炸反應(yīng)為：。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．含鍵數(shù)目為 B．每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為C．晶體中含離子數(shù)目為 D．溶液中含數(shù)目為【答案】C【詳解】A．分子含有2個(gè)鍵，題中沒(méi)有說(shuō)是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算鍵個(gè)數(shù)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．2.8g的物質(zhì)的量，1mol生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12，則0.1mol轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．0.1mol晶體含有離子為、，含有離子數(shù)目為0.2，C項(xiàng)正確；D．因?yàn)樗馐谷芤褐械臄?shù)目小于0.1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。14．（2023·遼寧湖南·高考真題）是一種強(qiáng)還原性的高能物質(zhì)，在航天、能源等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。我國(guó)科學(xué)家合成的某(Ⅱ)催化劑(用表示)能高效電催化氧化合成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，配體失去質(zhì)子能力增強(qiáng)B．M中的化合價(jià)為C．該過(guò)程有非極性鍵的形成D．該過(guò)程的總反應(yīng)式：【答案】B【詳解】A．(Ⅱ)被氧化至(Ⅲ)后，中的帶有更多的正電荷，其與N原子成鍵后，吸引電子的能力比(Ⅱ)強(qiáng)，這種作用使得配體中的鍵極性變強(qiáng)且更易斷裂，因此其失去質(zhì)子（）的能力增強(qiáng)，A說(shuō)法正確；B．(Ⅱ)中的化合價(jià)為+2，當(dāng)其變?yōu)?Ⅲ)后，的化合價(jià)變?yōu)?3，(Ⅲ)失去2個(gè)質(zhì)子后，N原子產(chǎn)生了1個(gè)孤電子對(duì)，的化合價(jià)不變；M為，當(dāng)變?yōu)镸時(shí)，N原子的孤電子對(duì)拆為2個(gè)電子并轉(zhuǎn)移給1個(gè)電子，其中的化合價(jià)變?yōu)?，因此，B說(shuō)法不正確；C．該過(guò)程M變?yōu)闀r(shí)，有鍵形成，是非極性鍵，C說(shuō)法正確；D．從整個(gè)過(guò)程來(lái)看，4個(gè)失去了2個(gè)電子后生成了1個(gè)和2個(gè)，(Ⅱ)是催化劑，因此，該過(guò)程的總反應(yīng)式為，D說(shuō)法正確；綜上所述，本題選B。15．（2022·北京·高考真題）由鍵能數(shù)據(jù)大小，不能解釋下列事實(shí)的是化學(xué)鍵鍵能/411318799358452346222A．穩(wěn)定性： B．鍵長(zhǎng)：C．熔點(diǎn)： D．硬度：金剛石>晶體硅【答案】C【詳解】A．鍵能越大越穩(wěn)定，鍵能大于，所以穩(wěn)定性：，故不選A；

B．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，鍵能大于，所以鍵長(zhǎng)：，故不選B；C．CO2是分子晶體，熔點(diǎn)由分子間作用力決定，SiO2是共價(jià)晶體，所以熔點(diǎn)，不能用鍵能解釋熔點(diǎn)，故選C；D．金剛石、晶體硅都是共價(jià)晶體，共價(jià)晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，的鍵能大于，所以硬度：金剛石>晶體硅，故不選D；選C。16．（2022·北京·高考真題）已知：。下列說(shuō)法不正確的是A．分子的共價(jià)鍵是鍵，分子的共價(jià)鍵是鍵B．燃燒生成的氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合呈霧狀C．停止反應(yīng)后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產(chǎn)生白煙D．可通過(guò)原電池將與反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能【答案】A【詳解】A．H2分子里的共價(jià)鍵H-H鍵是由兩個(gè)s電子重疊形成的，稱(chēng)為s-sσ鍵，Cl2分子里的共價(jià)鍵Cl-Cl鍵是由兩個(gè)p電子重疊形成的，稱(chēng)為p-pσ鍵，故A錯(cuò)誤；B．HCl氣體極易溶于水，遇到空氣中的水蒸氣后立即形成鹽酸小液滴，即白霧，故B正確；C．濃氨水易揮發(fā)，揮發(fā)的氨氣和HCl氣體互相反應(yīng)，化學(xué)方程式NH3+HCl=NH4Cl，生成NH4Cl氯化銨固體小顆粒，固體粉末就是煙，故C正確；D．與的反應(yīng)是能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，可通過(guò)原電池將與反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故D正確；故選A。17．（2022·湖南·高考真題）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氫鍵，離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵B．化學(xué)家門(mén)捷列夫編制了第一張?jiān)刂芷诒鞢．藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師必須具備化學(xué)相關(guān)專(zhuān)業(yè)知識(shí)D．石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一【答案】A【詳解】A．離子鍵和共價(jià)鍵都屬于化學(xué)鍵，氫鍵屬于分子間作用力，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．第一張?jiān)刂芷诒硎嵌韲?guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫編制的，B說(shuō)法正確；C．藥劑師和營(yíng)養(yǎng)師的工作分別與藥劑和營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)有關(guān)，因此必須具備相關(guān)的化學(xué)專(zhuān)業(yè)知識(shí)才能勝任相關(guān)工作，C說(shuō)法正確；D．制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和純堿，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D說(shuō)法正確；綜上所述，本題選A。18．（2021·天津·高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1mol/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NAB．22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NAC．180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NAD．1molN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA【答案】C【詳解】A．體積未知，HCl分子的數(shù)目不能計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不能計(jì)算H2分子的數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物質(zhì)的量為1mol，C原子的數(shù)目為6NA，故C正確；D．1molN2中有1molσ鍵，故σ鍵的數(shù)目為NA，故D錯(cuò)誤；故選C。19．（2021·天津·高考真題）關(guān)于反應(yīng)所涉及的物質(zhì)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．H2SO4在該反應(yīng)中為氧化劑 B．Na2SO3容易被空氣中的O2氧化變質(zhì)C．Na2SO4是含有共價(jià)鍵的離子化合物 D．SO2是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物【答案】A【詳解】A．中無(wú)化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)中無(wú)氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．Na2SO3不穩(wěn)定，容易被空氣中的O2氧化成硫酸鈉變質(zhì)，故B正確；C．Na2SO4含有陰陽(yáng)離子，存在離子鍵，硫酸根中含有共價(jià)鍵，故C正確；D．SO2在空去中會(huì)轉(zhuǎn)化成硫酸，形成酸雨，所以二氧化硫是導(dǎo)致酸雨的主要有害污染物，故D正確；故選A。20．（2017·北京·高考真題）我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B．反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成C．汽油主要是C5～C11的烴類(lèi)混合物D．圖中a的名稱(chēng)是2-甲基丁烷【答案】B【詳解】A．反應(yīng)①是CO2與H2反應(yīng)生成了CO，根據(jù)元素守恒可推斷有H2O生成，即反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2=CO+H2O，產(chǎn)物中含有水，故A正確；B．反應(yīng)②是CO與H2反應(yīng)生成(CH2)n，(CH2)n中還含有碳?xì)滏I，故B錯(cuò)誤；C．由示意圖可知，汽油的主要成分是C5～C11的烴類(lèi)混合物，故C正確；D．根據(jù)a的球棍模型，可得其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH2CH3，系統(tǒng)名稱(chēng)為2--甲基丁烷，故D正確；答案為B。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)02分子的空間結(jié)構(gòu)21．（2025·全國(guó)卷·高考真題）研究發(fā)現(xiàn)水微滴表面有強(qiáng)電場(chǎng)，能引發(fā)反應(yīng)。三唑水溶液微滴表面接觸發(fā)生反應(yīng)，可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，下列敘述錯(cuò)誤的是A．三唑在反應(yīng)循環(huán)中起催化作用 B．換成，可生成C．碳原子軌道的雜化存在從到的轉(zhuǎn)變 D．總反應(yīng)為【答案】B【詳解】A．由機(jī)理圖可知，三唑在反應(yīng)循環(huán)中，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒(méi)有變化，作催化劑，A正確；B．由機(jī)理圖可知，換成，可生成，B錯(cuò)誤；C．由機(jī)理圖可知，轉(zhuǎn)化為，因此碳原子軌道的雜化存在從到的轉(zhuǎn)變，C正確；D．由機(jī)理圖可知，和反應(yīng)生成和，總反應(yīng)為，D正確；故選B。22．（2025·湖南·高考真題）是一種合成聚酯的催化劑，可用“硝酸鈉法”制備，反應(yīng)方程式為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中元素的化合價(jià)為B．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形C．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為D．反應(yīng)中消耗，轉(zhuǎn)移【答案】C【詳解】A．NaSbO3中Na為+1，O為-2，根據(jù)電荷守恒，Sb的化合價(jià)為+5，A正確；B．的中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，采用雜化，無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，B正確；C．反應(yīng)中氧化劑為NaNO3中的N（4mol）和O2（3mol），總物質(zhì)的量7mol；還原劑為Sb（4mol）。氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為7:4，而非4:7，C錯(cuò)誤；D．O2、NaNO3同時(shí)做氧化劑，3molO2參與反應(yīng)，有4molSb做還原劑，整個(gè)反應(yīng)總電子轉(zhuǎn)移為20mol（Sb的氧化，化合價(jià)：0→+5），D正確；故選C。23．（2025·云南·高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示正確的是A．的VSEPR模型：B．的電子式：C．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．溶于水的電離方程式：【答案】A【詳解】A．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，A正確；B．硫化鈉是離子化合物，電子式：，B錯(cuò)誤；C．氯是第17號(hào)元素，Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D．是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式：，D錯(cuò)誤；故選A。24．（2025·河北·高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．中子數(shù)為12的氖核素： B．氯化鎂的電子式：C．甲醛分子的球棍模型： D．的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：【答案】C【詳解】A．氖原子的質(zhì)子數(shù)為10，中子數(shù)為12，故氖核素，A錯(cuò)誤；B．氯化鎂為離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．甲醛（HCHO）分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，球棍模型中原子大小、連接方式應(yīng)與實(shí)際結(jié)構(gòu)相符。甲醛中C原子連接2個(gè)H原子和1個(gè)O原子，且為平面結(jié)構(gòu)，題中模型符合甲醛分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，C正確；D．對(duì)于，中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)互斥模型應(yīng)為平面三角形，D錯(cuò)誤；故選C。25．（2024·福建·高考真題）我國(guó)科學(xué)家預(yù)測(cè)了穩(wěn)定的氮單質(zhì)分子(結(jié)構(gòu)如圖)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的鍵電子數(shù)為B．的(價(jià)層)孤電子對(duì)數(shù)為C．的雜化N原子數(shù)為D．完全分解，產(chǎn)生的分子數(shù)為【答案】B【詳解】A．1個(gè)分子中有8個(gè)鍵，每個(gè)鍵含有2個(gè)電子，共16個(gè)電子，的鍵電子數(shù)為，A正確；B．分子中所有原子共面可知1個(gè)分子1~6處的6個(gè)N原子采取sp2雜化，7、8兩處N原子采取sp雜化，其中8、1、3、4、5、6六處N原子各有一對(duì)孤電子對(duì)即1個(gè)分子有6對(duì)孤電子對(duì)，的(價(jià)層)孤電子對(duì)數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．分子中所有原子共面可知，1個(gè)分子有6個(gè)N原子采取sp2雜化，的雜化N原子數(shù)為，C正確；D．為，含有8molN，根據(jù)氮原子守恒，完全分解產(chǎn)生4mol，產(chǎn)生的N2分子數(shù)為4NA，D正確；故答案為：B。26．（2024·江西·高考真題）我國(guó)學(xué)者把游離態(tài)氮固定在碳上(示蹤反應(yīng)如下)，制得的[N=C=N]2﹣離子可用于合成核酸的結(jié)構(gòu)單元。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說(shuō)法正確的是15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2A．22.4L15N2含有的中子數(shù)為16NA B．12gC(石墨)中sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為6NAC．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為4NA D．生成1molH2時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA【答案】D【詳解】A．22.4L15N2的溫度壓強(qiáng)不知，不能計(jì)算物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B．12gC（石墨）物質(zhì)的量n1mol，C原子的雜化軌道上3個(gè)電子，有一個(gè)電子未參與雜化，sp2雜化軌道含有的電子數(shù)為3NA，故B錯(cuò)誤；C．雙鍵中一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，則1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中氮元素化合價(jià)0價(jià)降低到﹣3價(jià)，碳元素化合價(jià)0價(jià)升高到+4價(jià)，氫元素化合價(jià)﹣1價(jià)升高到0價(jià)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)6e﹣，生成1molH2時(shí)，總反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA，故D正確；故選D。27．（2024·江蘇·高考真題）反應(yīng)可用于壁畫(huà)修復(fù)。下列說(shuō)法正確的是A．的結(jié)構(gòu)示意圖為 B．中既含離子鍵又含共價(jià)鍵C．中S元素的化合價(jià)為 D．的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形【答案】C【詳解】A．核外有18個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯(cuò)誤；B．是共價(jià)化合物，其中只含共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．中O元素化合價(jià)為-2，S元素的化合價(jià)為+6，C正確；D．中的O的雜化類(lèi)型為，O有2個(gè)孤電子對(duì)，因此的空間構(gòu)型為V形，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。28．（2024·湖北·高考真題）基本概念和理論是化學(xué)思維的基石。下列敘述錯(cuò)誤的是A．理論認(rèn)為模型與分子的空間結(jié)構(gòu)相同B．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增而呈周期性變化的規(guī)律稱(chēng)為元素周期律C．泡利原理認(rèn)為一個(gè)原子軌道內(nèi)最多只能容納兩個(gè)自旋相反的電子D．雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜而成【答案】A【詳解】A．VSEPR模型是價(jià)層電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)模型，而分子的空間結(jié)構(gòu)指的是成鍵電子對(duì)的空間結(jié)構(gòu)，不包括孤電子對(duì)，當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)中心原子有孤電子對(duì)時(shí)，兩者空間結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化，這一規(guī)律叫元素周期律，元素性質(zhì)的周期性的變化是元素原子的核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果，故B正確；C．在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納2個(gè)電子，它們的自旋相反，這個(gè)原理被稱(chēng)為泡利原理，故C正確；D．1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混雜形成4個(gè)能量相同、方向不同的軌道，稱(chēng)為sp3雜化軌道，故D正確；故答案為：A。（2024·甘肅·高考真題）溫室氣體在催化劑作用下可分解為和，也可作為氧化劑氧化苯制苯酚。據(jù)此完成下面小題。29．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．原子半徑： B．第一電離能：C．在水中的溶解度：苯<苯酚 D．苯和苯酚中C的雜化方式相同30．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．相同條件下比穩(wěn)定 B．與的空間構(gòu)型相同C．中鍵比鍵更易斷裂 D．中鍵和大鍵的數(shù)目不相等【答案】29．B30．D【解析】29．A．C、N、O都是第二周期的元素，其原子序數(shù)依次遞增；同一周期的元素，從左到右原子半徑依次減小，因此，原子半徑從小到大的順序?yàn)镺<N<C，A正確；B．同一周期的元素，從左到右電負(fù)性呈遞增的趨勢(shì)，其中ⅡA和ⅤA的元素因其原子結(jié)構(gòu)相對(duì)較穩(wěn)定而出現(xiàn)反常，使其電負(fù)性大于同周期相鄰的元素，因此，第一電離能從小到大的順序?yàn)镃<O<N，B不正確；C．苯是非極性分子，苯酚是極性分子，且苯酚與水分子之間可以形成氫鍵，根據(jù)相似相溶規(guī)則可知，苯酚在水中的溶解度大于苯，C正確；D．苯和苯酚中C的雜化方式均為，雜化方式相同，D正確；綜上所述，本題選B。30．A．分子中存在的，分子中雖然也存在雙鍵，但是其鍵能小于，因此，相同條件下比穩(wěn)定，A正確；B．與均為的等電子體，故其均為直線(xiàn)形分子，兩者空間構(gòu)型相同，B正確；C．的中心原子是N，其在催化劑作用下可分解為和，說(shuō)明中鍵比鍵更易斷裂，C正確；D．N2O的結(jié)構(gòu)式N≡N→O，在一氧化二氮分子中，中心的氮原子采取sp軌道雜化，形成在同一條直線(xiàn)上的兩個(gè)sp雜化軌道，分別與兩側(cè)的原子形成O-N和N-N兩個(gè)σ鍵，另兩個(gè)與其垂直的未雜化2p軌道與兩側(cè)原子的同位置2p軌道互相“肩并肩”重疊，形成兩個(gè)互相垂直的三中心大π鍵：，中鍵和大鍵的數(shù)目均為2，因此，鍵和大鍵的數(shù)目相等，D不正確；綜上所述，本題選D。31．（2023·福建·高考真題）抗癌藥物的結(jié)構(gòu)如圖。關(guān)于該藥物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．能發(fā)生水解反應(yīng) B．含有2個(gè)手性碳原子C．能使的溶液褪色 D．碳原子雜化方式有和【答案】B【詳解】A．分子中有肽鍵，因此在酸或堿存在并加熱條件下可以水解，A正確；

B．標(biāo)注*這4個(gè)碳原子各連有4個(gè)各不相同的原子或原子團(tuán)，因此為手性碳原子，B錯(cuò)誤；C．分子中含有碳碳雙鍵，因此能使能使的溶液褪色，C正確；

D．分子中雙鍵碳原子為雜化，飽和碳原子為雜化，D正確；故選B。32．（2023·北京·高考真題）中國(guó)科學(xué)家首次成功制得大面積單晶石墨炔，是碳材料科學(xué)的一大進(jìn)步。下列關(guān)于金剛石、石墨、石墨炔的說(shuō)法正確的是A．三種物質(zhì)中均有碳碳原子間的鍵 B．三種物質(zhì)中的碳原子都是雜化C．三種物質(zhì)的晶體類(lèi)型相同 D．三種物質(zhì)均能導(dǎo)電【答案】A【詳解】A．原子間優(yōu)先形成鍵，三種物質(zhì)中均存在鍵，A項(xiàng)正確；B．金剛石中所有碳原子均采用雜化，石墨中所有碳原子均采用雜化，石墨炔中苯環(huán)上的碳原子采用雜化，碳碳三鍵上的碳原子采用雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．金剛石為共價(jià)晶體，石墨炔為分子晶體，石墨為混合晶體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．金剛石中沒(méi)有自由移動(dòng)電子，不能導(dǎo)電，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。33．（2023·浙江·高考真題）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．分子的球棍模型：

B．的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：

C．的電子式：D．的名稱(chēng)：3?甲基戊烷【答案】D【詳解】A．分子是“V”形結(jié)構(gòu)，因此該圖不是分子的球棍模型，故A錯(cuò)誤；B．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，故B錯(cuò)誤；C．是離子化合物，其電子式：，故C錯(cuò)誤；D．的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式也可表示為，其名稱(chēng)為3?甲基戊烷，故D正確。綜上所述，答案為D。34．（2023·湖南·高考真題）油畫(huà)創(chuàng)作通常需要用到多種無(wú)機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏料雌黃褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

下列說(shuō)法正確的是A．和的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素和S都被氧化C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<ⅡD．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7【答案】D【詳解】A．的中心原子S形成的4個(gè)σ鍵的鍵長(zhǎng)不一樣，故其空間結(jié)構(gòu)不是正四面體形，A錯(cuò)誤；B．中As的化合價(jià)為+3價(jià)，反應(yīng)Ⅰ產(chǎn)物中As的化合價(jià)為+3價(jià)，故該過(guò)程中As沒(méi)有被氧化，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)I的方程式為：，反應(yīng)Ⅱ的方程式為：，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ>Ⅱ，C錯(cuò)誤；D．中As為+3價(jià)，S為-2價(jià)，在經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅰ后，As的化合價(jià)沒(méi)有變，S變?yōu)?2價(jià)，則1mol失電子3×4mol=12mol；在經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅱ后，As變?yōu)?5價(jià)，S變?yōu)?6價(jià)，則1mol失電子2×2mol+3×8mol=28mol，則反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7，D正確；故選D。35．（2023·湖北·高考真題）價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以預(yù)測(cè)某些微粒的空間結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確的是A．和的VSEPR模型均為四面體B．和的空間構(gòu)型均為平面三角形C．和均為非極性分子D．與的鍵角相等【答案】A【詳解】A．甲烷分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)為4，水分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)也為4，所以他們的VSEPR模型都是四面體，A正確；B．SO的孤電子對(duì)為1，CO的孤電子對(duì)為0，所以SO的空間構(gòu)型為三角錐形，CO的空間構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤，C．CH4為正四面體結(jié)構(gòu)，為非極性分子，SF4中心原子有孤電子對(duì)，為極性分子，C錯(cuò)誤；D．XeF2和XeO2分子中，孤電子對(duì)不相等，孤電子對(duì)越多，排斥力越大，所以鍵角不等，D錯(cuò)誤；故選A。36．（2022·江蘇·高考真題）少量與反應(yīng)生成和。下列說(shuō)法正確的是A．的電子式為

B．的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形C．中O元素的化合價(jià)為-1 D．僅含離子鍵【答案】C【詳解】A．過(guò)氧化鈉是離子化合物，電子式是

，A錯(cuò)誤；B．中氧原子的成鍵電子對(duì)是2，孤電子對(duì)是2，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)為4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其空間構(gòu)型為V形，B錯(cuò)誤；C．中H顯+1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)為0，可計(jì)算出O的化合價(jià)為-1，C正確；D．中O和H之間是共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選C。37．（2022·遼寧·高考真題）理論化學(xué)模擬得到一種離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．所有原子均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu) B．N原子的雜化方式有2種C．空間結(jié)構(gòu)為四面體形 D．常溫下不穩(wěn)定【答案】B【詳解】A．由的結(jié)構(gòu)式可知，所有N原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；B．中心N原子為雜化，與中心N原子直接相連的N原子為雜化，與端位N原子直接相連的N原子為雜化，端位N原子為雜化，則N原子的雜化方式有3種，B錯(cuò)誤；C．中心N原子為雜化，則其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，C正確；D．中含疊氮結(jié)構(gòu)()，常溫下不穩(wěn)定，D正確；故答案選B。38．（2022·山東·高考真題）、屬于第三代半導(dǎo)體材料，二者成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶體中只存在鍵、鍵。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．的熔點(diǎn)高于 B．晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵C．晶體中所有原子均采取雜化 D．晶體中所有原子的配位數(shù)均相同【答案】A【分析】Al和Ga均為第ⅢA元素，N屬于第ⅤA元素，AlN、GaN的成鍵結(jié)構(gòu)與金剛石相似，則其為共價(jià)晶體，且其與金剛石互為等電子體，等電子體之間的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。AlN、GaN晶體中，N原子與其相鄰的原子形成3個(gè)普通共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵。【詳解】A．因?yàn)锳lN、GaN為結(jié)構(gòu)相似的共價(jià)晶體，由于A(yíng)l原子的半徑小于Ga，N—Al的鍵長(zhǎng)小于N—Ga的，則N—Al的鍵能較大，鍵能越大則其對(duì)應(yīng)的共價(jià)晶體的熔點(diǎn)越高，故GaN的熔點(diǎn)低于A(yíng)lN，A說(shuō)錯(cuò)誤；B．不同種元素的原子之間形成的共價(jià)鍵為極性鍵，故兩種晶體中所有化學(xué)鍵均為極性鍵，B說(shuō)法正確；C．金剛石中每個(gè)C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵（即C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4），C原子無(wú)孤電子對(duì)，故C原子均采取sp３雜化；由于A(yíng)lN、GaN與金剛石互為等電子體，則其晶體中所有原子均采取sp3雜化，C說(shuō)法正確；D．金剛石中每個(gè)C原子與其周?chē)?個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，即C原子的配位數(shù)是4，由于A(yíng)lN、GaN與金剛石互為等電子體，則其晶體中所有原子的配位數(shù)也均為4，D說(shuō)法正確。綜上所述，本題選A。知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)03分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)39．（2025·重慶·高考真題）三種氮氧化物的結(jié)構(gòu)如下所示：下列說(shuō)法正確的是A．氮氮鍵的鍵能： B．熔點(diǎn)：C．分子的極性： D．的鍵角：【答案】A【詳解】A．由圖中數(shù)據(jù)可知，氮氮鍵的鍵長(zhǎng)：，則氮氮鍵的鍵能：，A正確；B．二者均為分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力：，熔點(diǎn)：，B錯(cuò)誤；C．為對(duì)稱(chēng)的平面結(jié)構(gòu)，極性較弱，而結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，正負(fù)電荷中心不能重合，屬于典型的極性分子，故分子極性：：，C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)為，中心原子N存在對(duì)孤對(duì)電子，中心原子N為雜化，受孤對(duì)電子影響，鍵角略小于120°；而中心原子N的孤對(duì)電子為，價(jià)電子數(shù)為3，也是雜化，沒(méi)有孤對(duì)電子的影響，故鍵角，D錯(cuò)誤；故選A。40．（2025·北京·高考真題）依據(jù)下列事實(shí)進(jìn)行的推測(cè)正確的是事實(shí)推測(cè)A固體與濃硫酸反應(yīng)可制備氣體固體與濃硫酸反應(yīng)可制備HI氣體B難溶于鹽酸，可作“鋇餐”使用可代替作“鋇餐”C鹽酸和溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)鹽酸和溶液反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)高于A(yíng)．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．濃硫酸與NaCl反應(yīng)生成HCl主要是因?yàn)闈饬蛩岬姆悬c(diǎn)高，難揮發(fā)，但濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與NaI反應(yīng)，氧化I?生成I2，得不到HI，A錯(cuò)誤；B．BaSO4不溶于鹽酸，不會(huì)產(chǎn)生有毒的鋇離子，可做鋇餐使用，而B(niǎo)aCO3會(huì)與胃酸反應(yīng)生成有毒的Ba2+，不能替代BaSO4，B錯(cuò)誤；C．鹽酸與NaHCO3反應(yīng)吸熱是特例，而鹽酸與NaOH的中和反應(yīng)是典型的放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．H2O因含有分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于H2S，同理HF也含有分子間氫鍵，沸點(diǎn)高于HCl，D正確；故選D。41．（2025·安徽·高考真題）氟氣通過(guò)碎冰表面，發(fā)生反應(yīng)①，生成的遇水發(fā)生反應(yīng)②。下列說(shuō)法正確的是A．的電子式為 B．為非極性分子C．反應(yīng)①中有非極性鍵的斷裂和形成 D．反應(yīng)②中為還原產(chǎn)物【答案】A【詳解】A．HOF中心原子為O，與H、F通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，電子式為，A正確B．空間結(jié)構(gòu)為半開(kāi)頁(yè)書(shū)形，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①中F-F非極性鍵斷裂，但沒(méi)有非極性鍵的形成，C錯(cuò)誤；D．F的電負(fù)性大于O，HOF中氟表現(xiàn)為-1價(jià)，O為0價(jià)，H為+1價(jià)，生成物HF中氟還是-1價(jià)，F(xiàn)的化合價(jià)沒(méi)有變化，反應(yīng)②中氧化劑為HOF，還原劑為，既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，HF既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選A。42．（2025·浙江·高考真題）下列屬于極性分子的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】A．HCl是由極性鍵形成的雙原子分子，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，A符合題意；B．N2是非極性鍵形成的單質(zhì)分子，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，B不符合題意；C．He是單原子分子，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，C不符合題意；D．CH4是由極性鍵形成的正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，D不符合題意；答案選A。43．（2024·重慶·高考真題）下列各分子既含有雜化的原子又能與形成氫鍵的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A．CH3CH3中兩個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4都采用sp3雜化，且和H2O不能形成分子間氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．CH2=CHBr中兩個(gè)碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3采用sp2雜化，但不能和H2O形成分子間氫鍵，故B錯(cuò)誤；C．CH3COOH的—COOH中碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3采用sp2雜化，且能和H2O形成分子間氫鍵，故C正確；D．CH3CH2NH2中C、N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4都采用sp3雜化，故D錯(cuò)誤；故選：C。44．（2024·北京·高考真題）氘代氨()可用于反應(yīng)機(jī)理研究。下列兩種方法均可得到：①與的水解反應(yīng)；②與反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是A．和可用質(zhì)譜法區(qū)分B．和均為極性分子C．方法①的化學(xué)方程式是D．方法②得到的產(chǎn)品純度比方法①的高【答案】D【詳解】A．和的相對(duì)分子質(zhì)量不同，可以用質(zhì)譜法區(qū)分，A正確；B．和的H原子不同，但空間構(gòu)型均為三角錐形，是極性分子，B正確；C．Mg3N2與D2O發(fā)生水解生成Mg(OD)2和ND3，反應(yīng)方法①的化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確，C正確；D．方法②是通過(guò)中D原子代替中H原子的方式得到，代換的個(gè)數(shù)不同，產(chǎn)物會(huì)不同，純度低，D錯(cuò)誤；故選D。45．（2024·河北·高考真題）是火箭固體燃料重要的氧載體，與某些易燃物作用可全部生成氣態(tài)產(chǎn)物，如：。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是A．的形成過(guò)程可表示為B．中的陰、陽(yáng)離子有相同的VSEPR模型和空間結(jié)構(gòu)C．在、石墨、金剛石中，碳原子有和三種雜化方式D．和都能作制冷劑是因?yàn)樗鼈冇邢嗤?lèi)型的分子間作用力【答案】B【詳解】A．是共價(jià)化合物，其電子式為，的形成過(guò)程可表示為，故A錯(cuò)誤；B．中的中心N原子孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，的中心原子孤電子對(duì)數(shù)為，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，則二者的模型和空間結(jié)構(gòu)均為正四面體形，故B正確；C．、石墨、金剛石中碳原子的雜化方式分別為、、，共有2種雜化方式，故C錯(cuò)誤；D．易液化，其汽化時(shí)吸收熱量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時(shí)吸收熱量，也可作制冷劑，分子間作用力為氫鍵和范德華力，分子間僅存在范德華力，故D錯(cuò)誤；故選B。46．（2023·河北·高考真題）下列說(shuō)法正確的是A．的價(jià)層電子對(duì)互斥模型和空間構(gòu)型均為正四面體B．若型分子的空間構(gòu)型相同，其中心原子的雜化方式也相同C．干冰和冰的結(jié)構(gòu)表明范德華力和氫鍵通常都具有方向性D．和都是既含鍵又含鍵的非極性分子【答案】A【詳解】A．甲烷分子中心原子形成四個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，所以?xún)r(jià)層電子對(duì)互斥模型和空間構(gòu)型均為正四面體，A正確；B．SO2和OF2分子的空間構(gòu)型均為V形，但前者中心原子為sp2雜化，后者中心原子為sp3雜化，B錯(cuò)誤；C．冰的結(jié)構(gòu)是水分子通過(guò)氫鍵結(jié)合形成的有空隙的空間結(jié)構(gòu)，表明了氫鍵通常具有方向性，干冰的結(jié)構(gòu)表現(xiàn)為分子密堆積，范德華力沒(méi)有方向性，C錯(cuò)誤；D．CO2和CCl4都是極性鍵形成的非極性分子，CO2既含σ鍵又含π鍵而CCl4只含σ鍵不含π鍵，D錯(cuò)誤；故選A。47．（2023·天津·高考真題）下表列出25℃時(shí)不同羧酸的(即)。根據(jù)表中的數(shù)據(jù)推測(cè)，結(jié)論正確的是羧酸pKa4.762.592.872.90A．酸性強(qiáng)弱：B．對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱：F<Cl<BrC．25℃時(shí)的pKa大小：D．25℃時(shí)0.1mol/L溶液的堿性強(qiáng)弱：【答案】C【詳解】A．根據(jù)電負(fù)性F＞Cl＞Br＞I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH的酸性逐漸減弱，則酸性CH2ICOOH＜CH2BrCOOH，A錯(cuò)誤；B．電負(fù)性越大，對(duì)鍵合電子的吸引能力越強(qiáng)，電負(fù)性：F>Cl>Br，對(duì)鍵合電子的吸引能力強(qiáng)弱：F>Cl>Br，B錯(cuò)誤；C．F是吸電子基團(tuán)，F(xiàn)原子個(gè)數(shù)越多，吸電子能力越強(qiáng)，使得羧基中O—H鍵極性增強(qiáng)，更易電離，酸性增強(qiáng)，則25℃時(shí)的pKa大?。篊HF2COOH<CH2FCOOH，C正確；D．根據(jù)pKa知，相同濃度下酸性CH3COOH＜CH2ClCOOH，酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越弱，堿性越弱，則相同濃度下堿性：CH2ClCOONa＜CH3COONa，D錯(cuò)誤；故答案為：C。48．（2023·天津·高考真題）常溫下，二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，具有強(qiáng)氧化性，已被聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織(WTO)列為Al級(jí)高效安全消毒劑。已知，工業(yè)上制備二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性條件下與氯酸鈉反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3OH+6NaClO3+3H2SO4=CO2↑+6ClO2↑+3Na2SO4+5H2O，則下列說(shuō)法正確的是A．CO2是非極性分子B．鍵角：ClO<ClOC．NaClO3在反應(yīng)中做還原劑D．ClO2分子空間構(gòu)型為直線(xiàn)形【答案】A【詳解】A．CO2的中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，C原子雜化類(lèi)型為sp，CO2是非極性分子，A正確；B．ClO與ClO中氯原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，雜化類(lèi)型均為sp3，ClO中氯原子有一個(gè)孤電子對(duì)，ClO中氯原子有二個(gè)孤電子對(duì)，ClO中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力小于ClO中孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的排斥力，導(dǎo)致鍵角：ClO>ClO，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)由?2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?4價(jià)，所以氧化劑是NaClO3，還原劑是甲醇，C錯(cuò)誤；D．ClO2中Cl原子提供1對(duì)電子，有一個(gè)O原子提供1個(gè)電子，另一個(gè)O原子提供1對(duì)電子，這5個(gè)電子處于互相平行的軌道中形成大π鍵，Cl提供孤電子對(duì)與其中一個(gè)O形成配位鍵，Cl與另一個(gè)O形成的是普通的共價(jià)鍵（σ鍵，這個(gè)O只提供了一個(gè)電子參與形成大π鍵），Cl的價(jià)層電子對(duì)數(shù)3，則Cl原子的軌道雜化方式為sp2，ClO2分子空間構(gòu)型為V形，D錯(cuò)誤；故選A。49．（2023·重慶·高考真題）和均可發(fā)生水解反應(yīng)，其中的水解機(jī)理示意圖如下：

下列說(shuō)法正確的是A．和均為極性分子 B．和中的均為雜化C．和的水解反應(yīng)機(jī)理相同 D．和均能與形成氫鍵【答案】D【詳解】A．中中心原子N周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：3+=4，故空間構(gòu)型為三角錐形，其分子中正、負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，而中中心原子周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)為：4+=4，是正四面體形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，A錯(cuò)誤；B．和中中心原子N周?chē)膬r(jià)層電子對(duì)數(shù)均為：3+=4，故二者均為雜化，B錯(cuò)誤；C．由題干NCl3反應(yīng)歷程圖可知，NCl3水解時(shí)首先H2O中的H原子與NCl3上的孤電子對(duì)結(jié)合，O與Cl結(jié)合形成HClO，而SiCl4上無(wú)孤電子對(duì)，故SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理與之不相同，C錯(cuò)誤；D．和分子中均存在N-H鍵和孤電子對(duì)，故均能與形成氫鍵，D正確；故答案為：D。50．（2023·江蘇·高考真題）反應(yīng)應(yīng)用于石油開(kāi)采。下列說(shuō)法正確的是A．的電子式為

B．中N元素的化合價(jià)為+5C．分子中存在鍵 D．為非極性分子【答案】C【詳解】A．的電子式為

，A錯(cuò)誤；B．中N元素的化合價(jià)為+3，B錯(cuò)誤；C．分子中存在鍵，C正確；D．為V形分子，分子中正負(fù)電荷中心未重合，為極性分子，D錯(cuò)誤。故選C。51．（2023·北京·高考真題）下列事實(shí)不能通過(guò)比較氟元素和氯元素的電負(fù)性進(jìn)行解釋的是A．鍵的鍵能小于鍵的鍵能B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的C．氟化氫分子的極性強(qiáng)于氯化氫分子的極性D．氣態(tài)氟化氫中存在，而氣態(tài)氯化氫中是分子【答案】A【詳解】A．F原子半徑小，電子云密度大，兩個(gè)原子間的斥力較強(qiáng)，鍵不穩(wěn)定，因此鍵的鍵能小于鍵的鍵能，與電負(fù)性無(wú)關(guān)，A符合題意；B．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性。鍵的極性大于鍵的極性，使—的極性大于—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)，B不符合題意；C．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，鍵的極性大于鍵的極性，導(dǎo)致分子極性強(qiáng)于，C不符合題意；D．氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，與氟原子相連的氫原子可以與另外的氟原子形成分子間氫鍵，因此氣態(tài)氟化氫中存在，D不符合題意；故選A。52．（2023·山東·高考真題）下列分子屬于極性分子的是A． B． C． D．【答案】B【詳解】A．CS2中C上的孤電子對(duì)數(shù)為×(4-2×2)=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，CS2的空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，分子中正負(fù)電中心重合，CS2屬于非極性分子，A項(xiàng)不符合題意；B．NF3中N上的孤電子對(duì)數(shù)為×(5-3×1)=1，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，NF3的空間構(gòu)型為三角錐形，分子中正負(fù)電中心不重合，NF3屬于極性分子，B項(xiàng)符合題意；C．SO3中S上的孤電子對(duì)數(shù)為×(6-3×2)=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，SO3的空間構(gòu)型為平面正三角形，分子中正負(fù)電中心重合，SO3屬于非極性分子，C項(xiàng)不符合題意；D．SiF4中Si上的孤電子對(duì)數(shù)為×(4-4×1)=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為4，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，SiF4的空間構(gòu)型為正四面體形，分子中正負(fù)電中心重合，SiF4屬于非極性分子，D項(xiàng)不符合題意；答案選B。53．（2023·新課標(biāo)卷·高考真題）一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中為平面結(jié)構(gòu)。

下列說(shuō)法正確的是A．該晶體中存在N-H…O氫鍵 B．基態(tài)原子的第一電離能：C．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)： D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類(lèi)型相同【答案】A【詳解】A．由晶體結(jié)構(gòu)圖可知，中的的與中的形成氫鍵，因此，該晶體中存在氫鍵，A說(shuō)法正確；B．同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢(shì)，但是第ⅡA、ⅤA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素的原子，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃<O<N，B說(shuō)法不正確；C．B、C、O、N的未成對(duì)電子數(shù)分別為1、2、2、3，因此，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)B<C=O<N，C說(shuō)法不正確；D．為平面結(jié)構(gòu)，則其中的C和N原子軌道雜化類(lèi)型均為；中B與4個(gè)O形成了4個(gè)σ鍵，B沒(méi)有孤電子對(duì)，則B的原子軌道雜化類(lèi)型為；中O分別與B和C形成了2個(gè)σ鍵，O原子還有2個(gè)孤電子對(duì)，則O的原子軌道的雜化類(lèi)型均為；綜上所述，晶體中B、О和N原子軌道的雜化類(lèi)型不相同，D說(shuō)法不正確；綜上所述，本題選A。54．（2023·新課標(biāo)卷·高考真題）“肼合成酶”以其中的配合物為催化中心，可將與轉(zhuǎn)化為肼()，其反應(yīng)歷程如下所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．、和均為極性分子B．反應(yīng)涉及、鍵斷裂和鍵生成C．催化中心的被氧化為，后又被還原為D．將替換為，反應(yīng)可得【答案】D【詳解】A．NH2OH，NH3，H2O的電荷分布都不均勻，不對(duì)稱(chēng)，為極性分子，A正確；B．由反應(yīng)歷程可知，有N－H，N－O鍵斷裂，還有N－H鍵的生成，B正確；C．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過(guò)程中，F(xiàn)e2+先失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，后面又得到電子生成Fe2+，C正確；D．由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過(guò)程中，生成的NH2NH2有兩個(gè)氫來(lái)源于NH3，所以將NH2OH替換為ND2OD，不可能得到ND2ND2，得到ND2NH2和HDO，D錯(cuò)誤；故選D。55．（2022·天津·高考真題）下列物質(zhì)沸點(diǎn)的比較，正確的是A． B．HF>HClC． D．【答案】B【詳解】A．甲烷和乙烷組成結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；B．HF存在分子間氫鍵，因此沸點(diǎn)HF＞HCl，故B正確；C．組成結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點(diǎn)越高，因此沸點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D．相同碳原子的烷烴，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，因此，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。56．（2022·湖北·高考真題）磷酰三疊氮是一種高能分子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列關(guān)于該分子的說(shuō)法正確的是A．為非極性分子 B．立體構(gòu)型為正四面體形C．加熱條件下會(huì)分解