PAGE1專(zhuān)題33化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像分析考點(diǎn)十年考情（2016-2025）命題趨勢(shì)考點(diǎn)01單一反應(yīng)圖象分析2025：山東2024：重慶、海南、安徽2023：廣東、湖南2022：廣東2021：江蘇2020：浙江2018：浙江、江蘇2017：江蘇2016：四川注重考查學(xué)科核心知識(shí)：對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)的考查，往往根據(jù)工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際，并結(jié)合陌生圖象，分析投料比、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的變化，主要考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算及影響因素等核心知識(shí)。強(qiáng)調(diào)知識(shí)的靈活運(yùn)用與綜合分析：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題目信息量較大，綜合性較強(qiáng)，能夠充分考查學(xué)生讀圖、提取信息、解決問(wèn)題的能力以及原理分析、規(guī)范描述的表達(dá)能力，該類(lèi)題目在高考中常受到命題者的青睞。該類(lèi)題目解題的基本思路為：第一，看懂圖。一看坐標(biāo)軸(即橫軸和縱軸的含義)，二看特殊點(diǎn)(即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)等)，三看線(即曲線的斜率或變化趨勢(shì))，四看輔助線(根據(jù)需要運(yùn)用輔助線，如等溫線、等壓線等)，五看量的變化(如濃度變化、溫度變化等)。第二，想規(guī)律。外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。根據(jù)圖像信息，利用勒夏特列原理，分析可逆反應(yīng)的特征：吸熱還是放熱，反應(yīng)前后氣體體積是增大、減小還是不變，有無(wú)固體或液體純物質(zhì)參與反應(yīng)。第三，作出正確的判斷。注意“先拐先平”和“定一議二”方法的運(yùn)用?？键c(diǎn)02多重反應(yīng)圖象分析2025：江蘇、安徽2024：廣西、湖南、江蘇、黑吉遼卷2023：重慶、江蘇、浙江2022：北京江蘇2021：北京、廣東、河北考點(diǎn)03圖表數(shù)據(jù)分析2023：河北2022：遼寧2022：浙江2021：浙江2020：浙江、北京知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)01單一反應(yīng)圖象分析1．（2025·山東·高考真題）在恒容密閉容器中，熱解反應(yīng)所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物。平衡體系中各組分物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系(實(shí)線部分)如圖所示。已知：溫度時(shí)，完全分解；體系中氣相產(chǎn)物在、溫度時(shí)的分壓分別為、。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)線所示物種為固相產(chǎn)物B．溫度時(shí)，向容器中通入，氣相產(chǎn)物分壓仍為C．小于溫度時(shí)熱解反應(yīng)的平衡常數(shù)D．溫度時(shí)、向容器中加入b線所示物種，重新達(dá)平衡時(shí)逆反應(yīng)速率增大2．（2024·重慶·高考真題）醋酸甲酯制乙醇的反應(yīng)為：。三個(gè)恒容密閉容器中分別加入醋酸甲酯和氫氣，在不同溫度下，反應(yīng)t分鐘時(shí)醋酸甲酯物質(zhì)的量n如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的 B．容器甲中平均反應(yīng)速率C．容器乙中當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率 D．容器丙中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為3．（2024·海南·高考真題）已知298K，101kPa時(shí)，。該反應(yīng)在密閉的剛性容器中分別于T1、T2溫度下進(jìn)行，CO2的初始濃度為，關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．T1＞T2B．T1下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C．使用催化劑1的反應(yīng)活化能比催化劑2的大D．使用催化劑2和催化劑3的反應(yīng)歷程相同4．（2024·安徽·高考真題）室溫下，為探究納米鐵去除水樣中的影響因素，測(cè)得不同條件下濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖。實(shí)驗(yàn)序號(hào)水樣體積/納米鐵質(zhì)量/水樣初始①5086②5026③5028下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)①中，0~2小時(shí)內(nèi)平均反應(yīng)速率B．實(shí)驗(yàn)③中，反應(yīng)的離子方程式為：C．其他條件相同時(shí)，適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D．其他條件相同時(shí)，水樣初始越小，的去除效果越好5．（2023·廣東·高考真題）催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應(yīng)。反應(yīng)歷程(下圖)中，M為中間產(chǎn)物。其它條件相同時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是

A．使用Ⅰ和Ⅱ，反應(yīng)歷程都分4步進(jìn)行 B．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，升高溫度，R的濃度增大C．使用Ⅱ時(shí)，反應(yīng)體系更快達(dá)到平衡 D．使用Ⅰ時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中M所能達(dá)到的最高濃度更大6．（2023·湖南·高考真題）向一恒容密閉容器中加入和一定量的，發(fā)生反應(yīng)：。的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．B．反應(yīng)速率：C．點(diǎn)a、b、c對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：D．反應(yīng)溫度為，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)7．（2022·廣東·高考真題）恒容密閉容器中，在不同溫度下達(dá)平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量(n)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的B．a(chǎn)為隨溫度的變化曲線C．向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動(dòng)D．向平衡體系中加入，H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大8．（2021·江蘇·高考真題）與作用分別生成、NO、的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)。工業(yè)尾氣中的可通過(guò)催化氧化為除去。將一定比例、和的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有催化劑的反應(yīng)管，的轉(zhuǎn)化率、的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(的選擇性)A．其他條件不變，升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率增大B．其他條件不變，在175~300℃范圍，隨著溫度的升高，出口處氮?dú)狻⒌趸锏牧烤粩嘣龃驝．催化氧化除去尾氣中的應(yīng)選擇反應(yīng)溫度高于：250℃D．高效除去尾氣中的，需研發(fā)低溫下轉(zhuǎn)化率高和選擇性高的催化劑9．（2020·浙江·高考真題）在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)法正確的是A．Ea為逆反應(yīng)活化能，E為正反應(yīng)活化能B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＝Ea’－EaC．所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量D．溫度升高，逆反應(yīng)速率加快幅度大于正反應(yīng)加快幅度，使平衡逆移10．（2018·浙江·高考真題）在催化劑作用下，用乙醇制乙烯，乙醇轉(zhuǎn)化率和乙烯選擇性(生成乙烯的物質(zhì)的量與乙醇轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量的比值)隨溫度、乙醇進(jìn)料量(單位：mL·min－1)的關(guān)系如圖所示(保持其他條件相同)。在410～440℃溫度范圍內(nèi)，下列說(shuō)法不正確的是A．當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨乙醇轉(zhuǎn)化率增大，乙烯選擇性升高B．當(dāng)乙醇進(jìn)料量一定，隨溫度的升高，乙烯選擇性不一定增大C．當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙醇轉(zhuǎn)化率減小D．當(dāng)溫度一定，隨乙醇進(jìn)料量增大，乙烯選擇性增大11．（2018·江蘇·高考真題）根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A．圖甲是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的ΔH<0B．圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小C．圖丙是室溫下用0.1000mol·L?1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L?1某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明HX是一元強(qiáng)酸D．圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+)與c(SO42?)的關(guān)系曲線，說(shuō)明溶液中c(SO42?)越大c(Ba2+)越小12．（2017·江蘇·高考真題）H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越大，其分解速率越快B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，NaOH溶液濃度越小，H2O2分解速率越慢C．圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大13．（2016·四川·高考真題）一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時(shí)(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的焓變?chǔ)＞0B．圖中Z的大小為a＞3＞bC．圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中=3D．溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后(CH4)減小知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)02多重反應(yīng)圖象分析14．（2025·江蘇·高考真題）甘油水蒸氣重整獲得過(guò)程中的主要反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)Ⅲ

條件下，和發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中和的物質(zhì)的量隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，C．其他條件不變，在范圍，平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度升高而增大D．其他條件不變，加壓有利于增大平衡時(shí)的物質(zhì)的量15．（2025·安徽·高考真題）恒溫恒壓密閉容器中，時(shí)加入，各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖(反應(yīng)速率，k為反應(yīng)速率常數(shù))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該條件下B．時(shí)間段，生成M和N的平均反應(yīng)速率相等C．若加入催化劑，增大，不變，則和均變大D．若和均為放熱反應(yīng)，升高溫度則變大16．（2024·廣西·高考真題）573K、高壓條件下，一定量的苯甲腈在密閉容器中發(fā)生連續(xù)水解：(苯甲腈)(苯甲酰胺)(苯甲酸)。如圖為水解過(guò)程中上述三者(分別用表示)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線，其中。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．水解產(chǎn)物除了還有B．點(diǎn)時(shí)C．在15min前基本不變，15min后明顯增大，可能是水解產(chǎn)物對(duì)生成的反應(yīng)有催化作用D．任意25min時(shí)間段內(nèi)存在17．（2024·湖南·高考真題）恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的和，發(fā)生如下反應(yīng)：主反應(yīng)：

副反應(yīng)：

在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．投料比x代表B．曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)C．，D．L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：18．（2024·江蘇·高考真題）二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中的主要反應(yīng)(忽略其他副反應(yīng))為：①

②

、下，將一定比例、混合氣勻速通過(guò)裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及L1、L2、L3…位點(diǎn)處(相鄰位點(diǎn)距離相同)的氣體溫度、CO和的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等B．反應(yīng)②的焓變C．L9處的的體積分?jǐn)?shù)大于L5處D．混合氣從起始到通過(guò)L1處，CO的生成速率小于的生成速率19．（2024·黑吉遼卷·高考真題）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，時(shí)其制備過(guò)程及相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖所示，后異山梨醇濃度不再變化。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等B．該溫度下的平衡常數(shù)：①>②C．平均速率(異山梨醇)D．反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率20．（2023·重慶·高考真題）逆水煤氣變換體系中存在以下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在恒容條件下，按投料比進(jìn)行反應(yīng)，平衡時(shí)含碳物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ的，反應(yīng)Ⅱ的B．點(diǎn)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)C．點(diǎn)的壓強(qiáng)是的3倍D．若按投料，則曲線之間交點(diǎn)位置不變21．（2023·江蘇·高考真題）二氧化碳加氫制甲烷過(guò)程中的主要反應(yīng)為

在密閉容器中，、時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測(cè)得的實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖所示。的選擇性可表示為。下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)的焓變B．的平衡選擇性隨著溫度的升高而增加C．用該催化劑催化二氧化碳反應(yīng)的最佳溫度范圍約為480~530℃D．450℃時(shí)，提高的值或增大壓強(qiáng)，均能使平衡轉(zhuǎn)化率達(dá)到X點(diǎn)的值22．（2023·浙江·高考真題）一定條件下，苯基丙炔()可與發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：

反應(yīng)過(guò)程中該炔烴及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時(shí)間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、Ⅲ為放熱反應(yīng))，下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)焓變：反應(yīng)I>反應(yīng)ⅡB．反應(yīng)活化能：反應(yīng)I<反應(yīng)ⅡC．增加濃度可增加平衡時(shí)產(chǎn)物Ⅱ和產(chǎn)物I的比例D．選擇相對(duì)較短的反應(yīng)時(shí)間，及時(shí)分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物Ⅰ23．（2022·北京·高考真題）CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少CO2排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N2為載氣，以恒定組成的N2、CH4混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化如圖2所示。反應(yīng)過(guò)程中始終未檢測(cè)到CO2，在催化劑上有積碳。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3；反應(yīng)②為CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2B．t1~t3，n(H2)比n(CO)多，且生成H2速率不變，可能有副反應(yīng)CH4C+2H2C．t2時(shí)刻，副反應(yīng)生成H2的速率大于反應(yīng)②生成H2速率D．t3之后，生成CO的速率為0，是因?yàn)榉磻?yīng)②不再發(fā)生24．（2022·江蘇·高考真題）乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為，，在、時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)和CO的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性，下列說(shuō)法正確的是A．圖中曲線①表示平衡時(shí)產(chǎn)率隨溫度的變化B．升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大C．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)產(chǎn)率25．（2021·北京·高考真題）丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過(guò)含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時(shí)間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關(guān)系如圖。已知：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-2058kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ/molB．c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因：CO2+H2CO+H2OC．其他條件不變，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大D．若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)26．（2021·廣東·高考真題）反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度c隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．a(chǎn)為隨t的變化曲線B．時(shí)，C．時(shí)，的消耗速率大于生成速率D．后，27．（2021·河北·高考真題）室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．0～30min時(shí)間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10-8mol?L-1?min-1B．反應(yīng)開(kāi)始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為ZD．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)03圖表數(shù)據(jù)分析28．（2023·河北·高考真題）在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)②和③的速率方程分別為和，其中、分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)、反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，測(cè)得W(g)的濃度隨時(shí)間的變化如下表：t/min0123450.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說(shuō)法正確的是A．內(nèi)，W的平均反應(yīng)速率為B．若升高溫度，平衡時(shí)減小C．若，平衡時(shí)D．若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大29．（2022·遼寧·高考真題）某溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，有關(guān)數(shù)據(jù)如下：時(shí)間段/產(chǎn)物Z的平均生成速率/0～20.200～40.150～60.10下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．時(shí)，Z的濃度大于B．時(shí)，加入，此時(shí)C．時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)約為33.3%D．時(shí)，X的物質(zhì)的量為30．（2022·浙江·高考真題）恒溫恒容的密閉容器中，在某催化劑表面上發(fā)生氨的分解反應(yīng)：，測(cè)得不同起始濃度和催化劑表面積下氨濃度隨時(shí)間的變化，如下表所示，下列說(shuō)法不正確的是

A．實(shí)驗(yàn)①，，B．實(shí)驗(yàn)②，時(shí)處于平衡狀態(tài)