第17講硫及其化合物【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1.掌握硫單質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。2.掌握硫的氧化物的主要化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用。3.了解硫酸的主要性質(zhì)，認(rèn)識硫酸在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響?？键c一硫單質(zhì)的性質(zhì)1.自然界中的硫游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層中，化合態(tài)主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在。2.物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性硫黃黃色晶體難溶于水微溶于酒精易溶于CS2【微思考1】(1)硫有S2、S4、S6、S8等多種單質(zhì)，它們的關(guān)系是什么？加熱時，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于什么變化？。(2)硫為何易溶于CS2？在實驗室中，如何除去殘留在試管內(nèi)壁上的硫？。提示：(1)S2、S4、S6、S8屬于同一元素的不同種單質(zhì)，它們互為同素異形體；加熱時，S8轉(zhuǎn)化為S6、S4、S2屬于化學(xué)變化(2)硫單質(zhì)、CS2均屬于非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，非極性分子易溶于非極性分子形成的溶劑中；殘留在試管內(nèi)壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用熱的NaOH溶液除去3.化學(xué)性質(zhì)(1)氧化性：(0價→－2價)(2)還原性：(0價→＋4價)S＋O2點燃(3)與堿發(fā)生歧化反應(yīng)(如NaOH溶液)：3S＋6NaOH△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O學(xué)生用書?第94頁【微思考2】(1)單質(zhì)硫在足量的氧氣中燃燒時，產(chǎn)物為。(2)汞蒸氣有毒，實驗室里不慎灑落一些汞，應(yīng)如何處理？。提示：(1)SO2(2)可撒上硫粉進(jìn)行處理1.據(jù)我國古代第一部藥物學(xué)專著《神農(nóng)本草經(jīng)》記載：“石硫黃(即硫黃)能化金銀鋼鐵，奇物”，所得產(chǎn)物不可能是()A.Au2S B.Ag2SC.CuS D.FeS答案：C解析：S單質(zhì)的氧化性比較弱，只能將變價金屬氧化為低價態(tài)的物質(zhì)，所以S分別與Au、Ag、Fe反應(yīng)時依次生成Au2S、Ag2S、FeS，選項A、B、D正確；S氧化Cu應(yīng)該生成低價的Cu2S，C項錯誤。2.在下列反應(yīng)中硫元素只表現(xiàn)氧化性的是()A.2Al＋3S△Al2SB.S＋2H2SO4(濃)△2H2O＋3SO2C.H2S△H2＋D.3S＋6NaOH△2Na2S＋Na2SO3＋3H2答案：A解析：A項，該反應(yīng)中S的化合價由0價變?yōu)椋?價，只表現(xiàn)氧化性，正確；B項，該反應(yīng)中S的化合價由0價、＋6價變?yōu)椋?價，S表現(xiàn)還原性和氧化性，錯誤；C項，該反應(yīng)中S的化合價由－2價變?yōu)?價，S只表現(xiàn)還原性，錯誤；D項，該反應(yīng)中S的化合價由0價變?yōu)椋?價、＋4價，S表現(xiàn)氧化性和還原性，錯誤。3.已知硫有多種同素異形體，其中一種同素異形體的分子式為S8。下列關(guān)于S8的說法中正確的是()A.1個S8分子的質(zhì)量為256g，是硫原子質(zhì)量的8倍B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molS8的體積約為22.4LC.1molS8和1molH2O所含分子數(shù)相同D.1molS8與NA個H2O所含原子數(shù)相同答案：C解析：S8在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，1molS8中含NA個S8分子和8NA個S原子?？键c二硫的氧化物1.二氧化硫(1)物理性質(zhì)二氧化硫是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，是大氣污染物之一；易溶于水，通常狀況下，1體積水溶解約40體積SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物的通性：②弱氧化性(S：＋4→0價)：SO2＋2H2S3S↓＋2H2③強(qiáng)還原性(S：＋4→＋6價)：④漂白性：SO2：品紅溶液褪色△(3)實驗室制法①固體Na2SO3與較濃H2SO4反應(yīng)：Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋SO2↑＋H2O②銅與濃H2SO4混合加熱：Cu＋2H2SO4(濃)△CuSO4＋SO2↑＋2H2O2.三氧化硫(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為無色、針狀晶體。(2)是酸性氧化物，能與水反應(yīng)：SO3＋H2OH2SO4【微思考】SO2化學(xué)性質(zhì)的多重性探究，將SO2氣體分別通入下列四種溶液中。學(xué)生用書?第95頁回答下列問題：(1)試管a中的實驗現(xiàn)象：酸性KMnO4溶液，證明SO2具有性。(2)試管b中的實驗現(xiàn)象：品紅溶液，證明SO2具有性。(3)試管c中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是。(4)試管d中能產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀是。提示：(1)褪色還原(2)褪色漂白(3)BaSO4(4)BaSO3因SO2造成的褪色現(xiàn)象分類歸納SO2酸性：使滴有酚酞的SO2檢驗的思維模型1.如圖是檢驗?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)B中加入的試劑是，作用是。(2)C中加入的試劑是，作用是。(3)D中加入的試劑是，作用是。(4)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是。答案：(1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二者同時存在的一般流程如下：流程設(shè)計檢驗SO2?除去SO2?檢驗SO2是否除盡?檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意：有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無色。幾種物質(zhì)的漂白性比較2.下列說法正確的是()A.因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO2C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D.將SO2氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性答案：B解析：SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，具有還原性，能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫能使石蕊溶液變紅，故A錯誤；二氧化硫、次氯酸等物質(zhì)都能使品紅溶液褪色，所以能使品紅溶液褪色的物質(zhì)不一定是SO2，故B正確；漂白粉和過氧化鈉的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因為和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，所以其漂白原理不相同，故C錯誤；SO2可以與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，溶液因堿性減弱或不呈堿性而褪色，不能說明SO2具有漂白性，故D錯誤。3.已知有機(jī)色質(zhì)的發(fā)色官能團(tuán)可以被氧化或發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)。(1)為了探究比較SO2和Cl2的漂白原理，甲同學(xué)做了如下對比實驗：a.將干燥的SO2和干燥的Cl2分別通到干燥的品紅試紙上，發(fā)現(xiàn)品紅試紙均不褪色；b.將SO2和Cl2分別通入品紅溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅溶液均褪色；c.加熱b中漂白后的溶液，發(fā)現(xiàn)前者恢復(fù)紅色，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，后者無明顯現(xiàn)象；d.將SO2和Cl2分別持續(xù)通入紫色石蕊溶液中，發(fā)現(xiàn)前者只變紅，不褪色；后者先變紅，后褪色。請根據(jù)甲同學(xué)的實驗事實，簡要說明SO2與Cl2漂白原理的相同之處與不同之處。①相同之處：SO2和Cl2本身都沒有漂白性，起漂白作用的分別是其與水反應(yīng)后的產(chǎn)物和。②不同之處：H2SO3只能與某些有機(jī)色質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，產(chǎn)物受熱分解再放出SO2是非氧化還原反應(yīng)。HClO能與很多有機(jī)色質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成物較穩(wěn)定。學(xué)生用書?第96頁(2)乙同學(xué)為了探究對比O3、H2O2和Cl2的漂白能力大小，將等體積等濃度的品紅溶液與三種漂白劑呈噴霧狀分別反應(yīng)，至完全褪色時，發(fā)現(xiàn)消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同，但褪色時間O3最短，H2O2次之，Cl2最長。①消耗三種漂白劑的物質(zhì)的量相同的原因是每摩爾物質(zhì)相等。②O3漂白速度較H2O2快的主要原因是。Cl2漂白速度最慢的主要原因可能是。答案：(1)①H2SO3HClO②化合氧化還原(2)①得電子數(shù)②氧化性：O3＞H2O2Cl2和水反應(yīng)生成的HClO濃度較小三類漂白劑的比較類型原理舉例特點備注氧化型將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性化合型與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”“化合”成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭物理變化吸附色素考點三硫酸、硫酸根離子的檢驗1.硫酸的物理性質(zhì)(1)純硫酸是一種油狀液體，難揮發(fā)。(2)溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量的熱。(3)稀釋方法：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌。2.濃H2SO4的特性(1)填寫下表實驗實驗現(xiàn)象特性少量膽礬加入濃硫酸中藍(lán)色固體變白吸水性用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在濾紙上沾有濃H2SO4的濾紙變黑脫水性將銅片加入盛有濃硫酸的試管中加熱銅片逐漸溶解，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體強(qiáng)氧化性(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu＋2H2SO4(濃)△CuSO4＋SO2↑＋2H2OC＋2H2SO4(濃)△CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4鈍化，可用鋁槽車運輸濃H2SO4。3.工業(yè)制備硫酸的反應(yīng)原理(1)工藝流程(2)反應(yīng)原理①煅燒黃鐵礦(FeS2)或硫制備SO2：4FeS2＋11O2高溫2Fe2O3＋8SO2或S＋O2②SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2＋O2催化劑△2SO3③SO3吸水生成H2SO4：SO3＋H2OH2SO44.硫酸的用途(1)制取化肥、硫酸鹽、揮發(fā)性酸。(2)消除金屬表面的氧化物。(3)用于精煉石油，制造炸藥、農(nóng)藥、染料等，是實驗室里常用的試劑?！疚⑺伎?】下列有關(guān)硫酸的實驗或用途中利用了硫酸的哪些性質(zhì)？(1)用濃硫酸作干燥劑干燥CO、SO2、Cl2等氣體：。(2)分別用濃硫酸與NaCl(s)、NaNO3(s)反應(yīng)制取HCl、HNO3：。(3)用鋁或鐵制容器貯存或運輸濃硫酸：。學(xué)生用書?第97頁(4)工業(yè)上用硫酸與磷酸鈣反應(yīng)制取磷酸：。(5)實驗室用銅與濃硫酸反應(yīng)制取SO2：。(6)實驗室用甲酸與濃硫酸作用制取CO：HCOOHCO＋H2O：。(7)濃硫酸與蔗糖制取“黑面包”的實驗：。提示：(1)濃硫酸的吸水性(2)高沸點、酸性(3)濃硫酸的強(qiáng)氧化性(4)硫酸的強(qiáng)酸性(5)濃硫酸的酸性、強(qiáng)氧化性(6)濃硫酸的脫水性(7)濃硫酸的脫水性、強(qiáng)氧化性5.SO4(1)檢驗SO4待測液取清液有白色沉淀產(chǎn)生，即可確定存在SO42－(2)理論解釋①先加過量稀鹽酸的目的是排除CO32－、SO3②再加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Ba2＋＋SO42－【微思考2】有一瓶Na2SO3溶液，試設(shè)計實驗探究Na2SO3的氧化程度。。提示：取樣品溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，過濾，然后向沉淀中滴入過量稀鹽酸，若沉淀全部溶解，則Na2SO3未被氧化；若沉淀部分溶解，則Na2SO3部分被氧化；若沉淀一點也不溶解，則Na2SO3全部被氧化。濃H2SO4的性質(zhì)SO421.某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是()選項ABCD實驗?zāi)康奈悦撍韵♂尫艧釓?qiáng)氧化性實驗裝置答案：D解析：A項中由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā)，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi)的液體量；B項中濾紙沾上濃硫酸后，很快會因脫水而變黑；C項中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。2.濃硫酸分別與三種鈉鹽反應(yīng)，現(xiàn)象如圖。下列分析正確的是()A.對比①和②可以說明還原性：Br－＞Cl－B.①和③相比可說明氧化性：Br2＞SO2C.②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性：H2SO4＞HClD.③中濃H2SO4被還原成SO2答案：A解析：A項，反應(yīng)①生成的紅棕色氣體是溴蒸氣，反應(yīng)②白霧是氯化氫，說明濃硫酸能將溴離子氧化成溴單質(zhì)，而不能將氯離子氧化成氯氣，即還原性：Br－＞Cl－；B項，反應(yīng)③生成的是二氧化硫氣體，非氧化還原反應(yīng)無法比較SO2和Br2的氧化性；C項，白霧說明氯化氫易揮發(fā)；D項，反應(yīng)③是生成二氧化硫氣體的復(fù)分解反應(yīng)，非氧化還原反應(yīng)，SO2來自于Na2SO3。3.下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀C.無色溶液白色沉淀D.無色溶液無色溶液白色沉淀答案：C解析：A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項，亞硫酸根被硝酸氧化為硫酸根，沉淀也是硫酸鋇；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。4.在某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，則下列關(guān)于該溶液所含離子的推斷中正確的是()A.一定會有SOB.含有SO42－C.可能含有SO42－、Ag＋、SO32－D.可能含有SO32－答案：C硫酸根離子檢驗的三大誤區(qū)誤區(qū)1：只加可溶性鋇鹽，而不酸化將CO32－、PO43－、SO32－等干擾離子判斷成SO42－。因上述離子會產(chǎn)生BaCO誤區(qū)2：誤將Ag＋判斷成SO如向待測液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀鹽酸白色沉淀不溶解便斷定含SO42－。其錯誤是未注意溶液中不含SO42－，而含Ag＋時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：Ag＋＋Cl－誤區(qū)3：誤將SO32－如先用稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液或向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO42－。該錯誤是未注意NO3－在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性，能將S學(xué)生用書?第98頁金屬與濃H2SO4的反應(yīng)5.化學(xué)小組用如圖裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，過程中觀察到，試管內(nèi)壁有淡黃色固體，液面上方銅絲變黑，溶液中有白色(灰白色)固體生成。將銅絲抽至脫離溶液，繼續(xù)加熱，保持沸騰狀態(tài)，淡黃色固體消失。將變黑的銅絲置于稀硫酸中，黑色物質(zhì)不溶解。下列說法錯誤的是()A.實驗過程中觀察到石蕊溶液變紅后不褪色B.試管中白色(灰白色)固體為無水硫酸銅SO2C.銅絲上的黑色物質(zhì)為氧化銅D.淡黃色固體消失的原因是硫酸蒸氣將固體硫氧化答案：C解析：反應(yīng)生成的SO2能使石蕊溶液變紅但不能使石蕊溶液褪色，A正確；濃硫酸具有吸水性，所以白色固體是無水CuSO4，B正確；CuO能溶于稀硫酸，而黑色物質(zhì)不溶于稀硫酸，所以黑色物質(zhì)不是CuO，C錯誤；淡黃色固體是S，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性能將S氧化為SO2，D正確。6.(2024·上海金山統(tǒng)考二模)將一定量鋅與100mL18mol·L－1的濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解時產(chǎn)生0.8mol氣體(不考慮氣體在溶液中的溶解)，將反應(yīng)后的溶液稀釋至400mL，測得溶液中c(H＋)＝xmol·L－1，則下列敘述錯誤的是()A.共消耗鋅48.0gB.共轉(zhuǎn)移電子1.6molC.氣體中n(SD.生成氣體體積約為17.92L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)答案：A解析：根據(jù)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4ZnSO4＋H2↑可知，無論哪個反應(yīng)，產(chǎn)生氣體與消耗鋅的物質(zhì)的量之比都為1∶1，產(chǎn)生0.8mol氣體，則共消耗鋅物質(zhì)的量為0.8mol，質(zhì)量為0.8mol×65g·mol－1＝52.0g，故A錯誤；根據(jù)A選項分析消耗0.8mol鋅，則共轉(zhuǎn)移電子1.6mol，故B正確；100mL18mol·L－1的濃硫酸，其物質(zhì)的量為1.8mol，將反應(yīng)后的溶液稀釋至400mL，測得溶液中c(H＋)＝xmol·L－1，則剩余硫酸物質(zhì)的量為0.2xmol，共消耗硫酸物質(zhì)的量為(1.8－0.2x)mol，設(shè)生成氫氣物質(zhì)的量為mmol，生成二氧化硫氣體物質(zhì)的量為nmol，則有m＋n＝0.8，m＋2n＝1.8－0.2x，解得n＝1－0.2x，m＝0.2x－0.2，則氣體中n(SO2)n(H2)＝1－0.2x0.2(x－1)，故C正確；根據(jù)產(chǎn)生0.8mol氣體，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體體積約為0.8濃硫酸與金屬反應(yīng)規(guī)律類型(1.正誤判斷(1)(2024·河北卷)待測液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，則待測液含有SO42－(2)(2024·貴州卷)向BaCl2溶液中先通入適量SO2，無明顯現(xiàn)象，再加入稀HNO3，有白色沉淀生成，則稀HNO3有氧化性()(3)(2023·浙江1月選考)SO2能使某些色素褪色，可用作漂白劑()(4)(2023·浙江1月選考)工業(yè)上煅燒黃鐵礦(FeS2)生產(chǎn)SO2()(5)(2023·廣東卷)將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭，是因為濃硫酸具有氧化性和脫水性()(6)(2022·江蘇卷)向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，通過觀察溶液顏色變化，來探究SO2具有漂白性()答案：(1)×(2)√(3)√(4)√(5)√(6)√2.(2024·湖北卷)過量SO2與以下0.1mol·L－1的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯誤的是()溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2＋2Na2S3S↓＋2Na2SO3BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2＋2CuCl2＋2H2O2CuCl↓＋H2SO4＋DNa2CO3(含酚酞)溶液由紅色變無色2SO2＋Na2CO3＋H2OCO2＋2NaHSO答案：A解析：過量SO2與0.1mol·L－1的Na2S溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的淡黃色沉淀是S，還生成NaHSO3，SO2過量不能生成Na2SO3，因此，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為5SO2＋2Na2S＋2H2O3S↓＋4NaHSO3，A錯誤；過量SO2與0.1mol·L－1的FeCl3溶液反應(yīng)，生成FeCl2、H2SO4、HCl，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl，B正確；過量SO2與0.1mol·L－1的CuCl2溶液反應(yīng)，生成的白色沉淀是CuCl，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2CuCl2＋2H2O2CuCl↓＋H2SO4＋2HCl，C正確；Na2CO3水解使溶液顯堿性，其水溶液能使酚酞變紅，過量SO2與0.1mol·L－1的Na2CO3溶液反應(yīng)，生成CO2、NaHSO3，NaHSO3溶液顯酸性，因此，溶液由紅色變無色，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2＋Na2CO3＋H2OCO2＋2NaHSO3.(2023·廣東卷)按下圖裝置進(jìn)行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是()學(xué)生用書?第99頁A.Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H＋的氧化性B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D.撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去答案：C解析：Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)：S2O32－＋2H＋△S↓＋SO2↑＋H2O，二氧化硫進(jìn)入Ⅱ中使品紅溶液褪色，二氧化硫進(jìn)入Ⅲ中與硫化鈉反應(yīng)生成S沉淀，二氧化硫進(jìn)入Ⅳ中與氫氧化鈉反應(yīng)使溶液堿性減弱，酚酞褪色。Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：S2O32－＋2H＋△S↓＋SO2↑＋H2O，氫元素化合價不變，H＋不體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，故B錯誤；Ⅰ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：S2O32－＋2H＋△S↓＋SO2↑＋H2O，Ⅲ試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：2S2－＋SO2＋2H2O3S↓＋4OH－，Ⅰ和Ⅲ的試管中都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象，故C正確4.(2022·廣東卷)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a～d均為浸有相應(yīng)溶液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是()A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2SO4的酸性B.a處變紅，說明SO2是酸性氧化物C.b或c處褪色，均說明SO2具有漂白性D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無H2O生成答案：B解析：銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSO4體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成SO2體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化性，故A錯誤；a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是SO2溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，故B正確；b處品紅溶液褪色，其原因是SO2具有漂白性，而c處酸性高錳酸鉀溶液褪色，其原因是SO2和KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2體現(xiàn)出還原性，故C錯誤；實驗過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuSO4，而非藍(lán)色的CuSO4·5H2O，其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)生成的H2O吸收，故D錯誤。課時測評17硫及其化合物對應(yīng)學(xué)生(時間：45分鐘滿分：60分)(本欄目內(nèi)容，在學(xué)生用書中以獨立形式分冊裝訂！)選擇題1－8題，每小題4分，共32分。1.關(guān)于硫及其化合物的說法中錯誤的是()A.硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B.消化道檢查所用的“鋇餐”，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C.濃硫酸不可用來干燥HBr氣體，因為濃硫酸具有強(qiáng)氧化性D.SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應(yīng)生成相應(yīng)酸答案：B解析：B項，消化道檢查所用的“鋇餐”，應(yīng)用既不溶于水也不溶于酸的BaSO4，若用BaCO3，則會與人體內(nèi)的胃酸反應(yīng)，導(dǎo)致重金屬中毒，錯誤。2.下列對SO2和SO3的敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，都是無色氣體，都易溶于水B.都是酸性氧化物，其對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸C.都可使品紅溶液褪色，加熱時溶液又能出現(xiàn)紅色D.都能跟堿溶液反應(yīng)答案：D解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，A錯誤；SO2溶于水得到的亞硫酸是弱酸，B錯誤；SO2能使品紅溶液褪色，加熱時溶液恢復(fù)紅色，SO3沒有漂白性，不能使品紅溶液褪色，C錯誤；SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟堿反應(yīng)僅生成鹽和水，D正確。3.為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，在白色點滴板的A、B、C、D四個凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分別滴加如圖所示的試劑：對應(yīng)實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論A溶液褪色還原性：SO32－B加Na2S溶液后無現(xiàn)象，加稀硫酸后產(chǎn)生淡黃色沉淀硫酸將S2－氧化為硫單質(zhì)C滴入酚酞后溶液變紅，加BaCl2溶液后產(chǎn)生白色沉淀且紅色褪去亞硫酸鈉溶液中存在水解平衡D產(chǎn)生白色沉淀Na2SO3溶液已變質(zhì)答案：C解析：Na2SO3具有還原性，可以和碘單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO32－＋I(xiàn)2＋H2OSO42－＋2I－＋2H＋，所以還原性：SO32－＞I－，A錯誤；Na2SO3溶液中硫元素的化合價為＋4價，硫化鈉中硫元素的化合價為－2價，二者在酸性條件下發(fā)生歸中反應(yīng)，生成淡黃色的硫單質(zhì)，B錯誤；Na2SO3溶液中SO32－水解使溶液顯堿性，會使酚酞溶液變紅，加入氯化鋇溶液后，Ba2＋會結(jié)合SO32－形成亞硫酸鋇沉淀，促使Na2SO3的水解平衡逆向移動，c(OH－)減小，所以溶液紅色褪去，C正確；亞硫酸鈉具有還原性，加入鹽酸酸化的硝酸鋇，相當(dāng)于加入了硝酸，SO32－能被硝酸氧化為S4.制備并檢驗SO2性質(zhì)的裝置如圖所示。加入70％H2SO4溶液，下列分析正確的是()A.制備SO2的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4Na2SO4＋H2O＋SO2↑B.紫色石蕊溶液潤濕的濾紙先變紅，后褪色C.將品紅溶液潤濕的濾紙換成酸性KMnO4溶液潤濕的濾紙，現(xiàn)象都是濾紙褪色且原理相同D.棉花團(tuán)用NaOH溶液浸泡，該裝置有藥品用量少，無污染等優(yōu)點答案：D解析：反應(yīng)前后各元素化合價未發(fā)生變化，故題給反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，H2SO3能夠電離出H＋，所以可以使紫色石蕊溶液潤濕的濾紙變紅，但不能使變紅后的濾紙褪色，B錯誤；SO2使品紅溶液潤濕的濾紙褪色是因為其漂白性，而SO2使酸性高錳酸鉀溶液潤濕的濾紙褪色是因為其還原性，C錯誤。5.用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法不正確的是()途徑①SH2SO4途徑②SO2SO2O2SO3Ｈ2A.途徑①反應(yīng)中體現(xiàn)了濃HNO3的強(qiáng)氧化性和酸性B.途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來降低成本C.由途徑①和②分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mol電子D.途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，因為途徑②比途徑①污染相對小且原子利用率高答案：A解析：S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，該反應(yīng)中只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性，不體現(xiàn)酸性，A錯誤；增大一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，所以途徑②的第二步反應(yīng)在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2濃度來提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，從而降低成本，B正確；途徑①和②都是由S來制備H2SO4，S的化合價從0價升高到＋6價，制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole－，C正確；途徑①S與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸、二氧化氮和水，有副產(chǎn)物二氧化氮，而且二氧化氮會污染大氣，所以途徑②與途徑①相比更能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”的理念，D正確。6.(2024·廣東深圳模擬)銅與濃硫酸反應(yīng)的裝置如圖所示。下列描述合理的是()A.反應(yīng)過程中，試管Ⅰ中出現(xiàn)的灰黑色固體是Cu2OB.反應(yīng)結(jié)束后，為了觀察溶液顏色需向試管Ⅰ中加入水C.若試管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可觀察到紫色褪至無色D.為驗證氣體產(chǎn)物是否具有漂白性，試管Ⅱ可盛放品紅溶液答案：D解析：Cu2O是紅色固體，A錯誤；不能直接向試管Ⅰ中加入水，試管Ⅰ中有剩余的濃硫酸，向其中加入水會放出大量的熱，導(dǎo)致液滴飛濺，B錯誤；銅和濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)會生成亞硫酸，亞硫酸能使紫色石蕊溶液變紅，但不會褪色，C錯誤；將實驗中產(chǎn)生的二氧化硫氣體通入品紅溶液中，溶液褪色，可證明二氧化硫具有漂白性，D正確。7.將一定量的鋅放入200mL18.4mol·L－1濃硫酸中加熱，充分反應(yīng)后鋅完全溶解，同時生成氣體X44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至0.8L，測得溶液c(H＋)＝0.2mol·L－1，則下列判斷錯誤的是()A.氣體X為SO2和H2的混合物B.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4mol電子C.氣體X中SO2與H2的體積比為1∶4D.反應(yīng)中共消耗Zn130g答案：C解析：稀釋至0.8L時，c(H＋)＝0.2mol·L－1，說明硫酸過量，反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為(0.2×18.4－0.8×0.1)mol＝3.6mol，假設(shè)只生成SO2，發(fā)生的反應(yīng)是Zn＋2H2SO4(濃)△ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，SO2的體積為22.4×3.62L＝40.32L＜44.8L，說明除生成SO2外，還有氫氣，A正確；設(shè)生成SO2的物質(zhì)的量為xmol，則氫氣的物質(zhì)的量為(44.822.4－x)mol，生成SO2消耗的硫酸的物質(zhì)的量為2xmol，生成氫氣消耗的硫酸的物質(zhì)的量為(2－x)mol，則根據(jù)A選項的分析，有2x＋(2－x)＝3.6，解得x＝1.6，氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(1.6×2＋0.4×2)mol＝4mol，B正確；氣體X中SO2與H2的體積比為4∶1，C錯誤；根據(jù)得失電子守恒，消耗的鋅的質(zhì)量為2mol×65g·mol－1＝130g8.(2024·黑龍江牡丹江一模)工業(yè)以硫黃或黃鐵礦(主要成分FeS2，燒渣主要成分為Fe2O3)為主要原料生產(chǎn)硫酸主要流程如下：下列說法正確的是()A.高溫焙燒1molFeS2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為15NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)B.SO2與H2S反應(yīng)生成淡黃色沉淀，體現(xiàn)了SO2的還原性C.反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)具有自發(fā)性的原因是ΔH＜0D.98％濃硫酸粘度較高，與其范德華力較大有關(guān)答案：C解析：硫黃或黃鐵礦高溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，生成SO2；SO2在V2O5作催化劑、400～500℃下被O2進(jìn)一步氧化生成SO3，SO3被98％濃硫酸吸收，生成H2SO4·SO3。高溫焙燒1molFeS2時，F(xiàn)e由＋2價升高到＋3價，S由－1價升高到＋4價，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為11NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)，A不正確；SO2與H2S反應(yīng)生成淡黃色S沉淀，SO2中S元素由＋4價降低到0價，體現(xiàn)了SO2的氧化性，B不正確；反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)的ΔS＜0，要使ΔH－TΔS＜0，應(yīng)使ΔH＜0，則反應(yīng)具有自發(fā)性的原因是ΔH＜0，C正確；98％濃硫酸粘度較高，與分子間能形成氫鍵有關(guān)，D不正確。9.(14分)現(xiàn)有某鐵碳合金(鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物)，某化學(xué)興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(夾持儀器已省略)和實驗方案進(jìn)行實驗探究。Ⅰ.測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(1)檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關(guān)閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導(dǎo)管，然后，則證明裝置的氣密性良好。(2)稱量E的質(zhì)量，并將ag鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫表達(dá)式)。(3)裝置C的作用為。(4)甲同學(xué)認(rèn)為，依據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會偏低，原因是空氣中CO2、水蒸氣進(jìn)入E管使b增大。你認(rèn)為改進(jìn)的方法是。(5)乙同學(xué)認(rèn)為，即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn)，依據(jù)此實驗測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會偏高。你認(rèn)為其中的原因是。Ⅱ.探究濃硫酸的某些性質(zhì)(6)往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是。(7)A中鐵與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。答案：(1)把導(dǎo)管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱后導(dǎo)管中產(chǎn)生一段穩(wěn)定水柱(2)11a－3(3)除去CO2中的SO2并檢驗SO2是否除盡(4)在E的后邊再連接一個與E相同的裝置(5)反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體未能完全排到E中，導(dǎo)致b偏低(6)常溫下，F(xiàn)e被濃H2SO4鈍化，碳不與濃H2SO4反應(yīng)(7)2Fe＋6H2S