2026屆四川省雙流縣棠湖中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入A克的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積為甲:乙＝3:4，下列說法正確的是()A．參加反應(yīng)的H2SO4為0.2mol B．參加反應(yīng)的NaOH約為0.27molC．加入鋁粉的質(zhì)量A＝5.4 D．與硫酸反應(yīng)的鋁粉的質(zhì)量7.2g2、比較1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①質(zhì)量②體積③分子數(shù)④原子總數(shù)⑤質(zhì)子總數(shù)⑥電子總數(shù)，其中相同的是A．①②③B．②④⑤⑥C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥3、下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．澄清石灰水與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓B．碳酸鈉與足量的醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑C．少量金屬鈉加到冷水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O4、在溶液的配制過程中會(huì)引起濃度偏低的是①用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液④向80mL水中加入18.4mol·L－1硫酸20mL，配制3.68mol·L－1的硫酸溶液⑤質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A．①②⑤B．⑤C．③④D．④⑤5、下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．精鹽B．蒸餾水C．鹽酸D．漂白粉6、已知1L水中溶解了700L氨氣（S．T．P），所得溶液密度為0.881g/cm1．下列說法正確的是（）A．溶液中NH1的物質(zhì)的量濃度為11.25mol/LB．溶液中OH﹣的物質(zhì)的量濃度為18.02mol/LC．向所得溶液中再加入1L水，NH1的物質(zhì)的量濃度為9.01mol/LD．取原溶液10mL，其中NH1的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.69%7、下列說法正確的是（）A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，前者會(huì)出現(xiàn)光亮的通路，后者則沒有D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液8、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中發(fā)現(xiàn)了一瓶無色而有刺激性氣味的氣體，根據(jù)氣味判斷可能是氨氣，但不能確定是氨氣。下列提供的方法中，能幫他檢驗(yàn)該氣體是否為氨氣的是A．將濕潤的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口B．將濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在打開的瓶口C．用蘸有濃硫酸的玻璃棒靠近打開的瓶口D．將干燥的紅色石蕊試紙放在打開的瓶口9、向60mL

Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有關(guān)數(shù)據(jù)見下表，下列有關(guān)說法正確的是實(shí)驗(yàn)編號12345BaCl2溶液體/mL03060100120沉淀質(zhì)量/g00.699x2.0972.097A．混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/LB．混合前，Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.30mol/LC．實(shí)驗(yàn)3中沉淀的質(zhì)量x為1.398gD．完全沉淀60mL

Na2SO4溶液，消耗BaCl2溶液的體積為80mL10、24mL0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為A．+2 B．+3 C．+4 D．+511、下列說法中正確的是()①只要能源充足而且價(jià)格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質(zhì)的原料②化學(xué)家能合成大量自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料③學(xué)習(xí)化學(xué)不限于書本和實(shí)驗(yàn)室，成功的關(guān)鍵在于如何激發(fā)自己對于自然現(xiàn)象的興趣④實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑A．③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③④12、下列儀器中①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥燃燒匙，常用于物質(zhì)分離的是()A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．③④⑥13、海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A．步驟④的操作是過濾B．可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C．步驟①、③的操作分別是過濾、萃取D．步驟③中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或四氯化碳14、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A．蒸發(fā)時(shí)，殘留的少量水讓余熱蒸干B．分液時(shí)，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出C．蒸餾時(shí)，冷水從冷凝管上口進(jìn)下口出D．過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁15、在一定條件下可以把Mn2+氧化成，若反應(yīng)中變?yōu)椋种磻?yīng)中氧化劑與還原劑的離子個(gè)數(shù)比為5：2。則n為A．1 B．2 C．3 D．416、在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有NH3氣體，另一個(gè)盛有H2和O2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體不可能具有相同的A．原子數(shù) B．分子數(shù) C．質(zhì)量 D．電子數(shù)17、膠體與溶液的本質(zhì)差異在于()A．是否穩(wěn)定B．粒子直徑大小C．是否透明D．是否有顏色18、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示。下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是A．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B．4NH3+5O24NO+6H2OC．2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ D．Cl2+2NaBr=2NaCl+Br219、相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω%，物質(zhì)的量濃度cmol/L，密度為ρg/cm3，則下列說法正確的是A．相對分子質(zhì)量M可表示為：B．溶液密度ρ可表示為：C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω%可表示為：D．物質(zhì)的量濃度C可表示為：20、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-，下列操作最合理的是（）A．加入稀硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．先加稀硝酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液21、20世紀(jì)初，通過a粒子散射實(shí)驗(yàn)提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型的科學(xué)家是A．舍勒 B．盧瑟福 C．湯姆生 D．玻爾22、常溫下，下列物質(zhì)中原子數(shù)最多的是A．64gSO2B．3.01×1023個(gè)N2C．0.75molH2SD．36mLH2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請回答下列問題用相應(yīng)的離子符號表示：⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X的質(zhì)量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。24、（12分）A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl－、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：（1）A________，C________，D____________。（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：___________________________。（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：_______________________。25、（12分）某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質(zhì)。請回答下列問題：(1)裝置甲中儀器A的名稱是_______，甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(2)制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序a→_______(補(bǔ)充完整)，丙中應(yīng)裝的溶液是_______。(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請畫出該裝置并注明試劑________。(4)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案：Ⅰ方案：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量Ⅱ方案：采用酸堿中和的原理，測定中和殘余鹽酸所消耗的NaOH的量Ⅲ方案：與已知量CaCO3反應(yīng)，稱量剩余過量的CaCO3質(zhì)量繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn)：①判定Ⅰ方案是否可行_____，并說明理由________。②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確量取殘余清液作為試樣，測定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果總是高于理論值，假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，請?zhí)岢鲈斐山Y(jié)果偏大的一個(gè)可能原因________。③已知將AgCl固體加入到NaBr溶液中會(huì)慢慢生成溶解度更小更難溶的AgBr沉淀，并且查得MnCO3的溶解度要小于CaCO3。據(jù)此判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，說明理由________。(5)若濃鹽酸足量，在上述反應(yīng)中，1molMnO2能氧化____mol濃鹽酸。26、（10分）I如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問題：(1)寫出儀器A、E的名稱______、______。(2)分離以下混合物應(yīng)該主要選用上述什么儀器？(填字母符)①粗鹽和泥沙：______；②花生油和水：______。(3)下列關(guān)于儀器的使用說法正確的是______。①A儀器可以用酒精燈直接加熱②B儀器可以用于向酒精燈中添加酒精③C儀器在放出液體時(shí)應(yīng)打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出④在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用D儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要不斷用玻璃棒攪拌⑤E儀器中水的流向是上進(jìn)下出(4)若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置,會(huì)觀察到什么現(xiàn)象______。II.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)流程圖填空，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實(shí)驗(yàn)方案(成分A、B、C、D既可能是純凈物也可能是混合物)。(1)試劑1為______(填化學(xué)名稱，下同)，試劑2為______。(2)成分A為______。(3)操作1、2是同一分離操作，操作名稱為______，所需的玻璃儀器為______。(4)加入試劑1所涉及的反應(yīng)的離子方程式是____。27、（12分）（1）某化學(xué)小組制備氫氧化鐵膠體：在潔凈的小燒杯中盛適量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和FeCl3溶液，至液體呈紅褐色，停止加熱。制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________________。（2）如圖所示是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物分離和提純的裝置：請根據(jù)裝置圖回答下列問題：①從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置_________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl-等雜質(zhì)得到蒸餾水選擇裝置_________；從碘水中提取碘選擇裝置_________。②裝置A中①的名稱是____________，冷凝水流動(dòng)的方向是_____________。28、（14分）某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：（1）x表示____________，y表示____________。（2）當(dāng)x－y>10時(shí)，該微粒是________(選填“陽離子”或“陰離子”或“原子”)（3）當(dāng)時(shí)，該微粒帶有2個(gè)單位的負(fù)電荷，則該微粒的符號為_________，該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________（4）當(dāng)y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合時(shí)，形成化合物的化學(xué)式為__29、（10分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時(shí)對煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝。將含有的SO2和NOx的煙氣通入盛有NaClO2溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，測得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其它離子忽略不計(jì)）：離子Na+SO42?NO3?OH?Cl?c/(mol·L?1)5.5×10?38.5×10?4y2.0×10?43.4×10?3（1）NaClO2屬于鈉鹽，其中氯元素的化合價(jià)為_____；NaClO2的電離方程式為：____。（2）SO2和NOx經(jīng)NaClO2溶液吸收后轉(zhuǎn)化為___________。此吸收過程中NaClO2所起的作用是__________。（3）表中y=_______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】試題分析：如果鋁完全反應(yīng)則生成的氫氣體積是相等的，但由于反應(yīng)結(jié)束后生成的氫氣體積為甲:乙＝3:4，這說明鋁與稀硫酸反應(yīng)時(shí)硫酸不足，鋁過量。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)鋁完全反應(yīng)，氫氧化鈉過量或恰好反應(yīng)。A、硫酸的物質(zhì)的量＝0.1L×3mol/L＝0.3mol，即參加反應(yīng)的硫酸是0.3mol，A不正確；B、硫酸生成的氫氣是0.3mol，所以氫氧化鈉與鋁反應(yīng)生成的氫氣是0.4mol，則根據(jù)方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，參加反應(yīng)的氫氧化鈉是×2＝0.27mol，B正確；C、根據(jù)方程式2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑可知，參加反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量＝×2，質(zhì)量＝×2×27g/mol＝7.2g，C不正確；D、根據(jù)反應(yīng)2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑可知，參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量＝0.2mol×27g/mol＝5.4g，D不正確，答案選B。考點(diǎn)：考查金屬鋁與稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有關(guān)判斷和計(jì)算2、C【解析】

氮?dú)夂鸵谎趸级际请p原子分子，相對分子質(zhì)量相同，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同；未明確條件是否是相同溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算已知物質(zhì)的量氣體的體積?！驹斀狻康?dú)夂鸵谎趸级际请p原子分子，相對分子質(zhì)量相同，所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，所以相同物質(zhì)的量的氮?dú)夂鸵谎趸嫉馁|(zhì)量、分子數(shù)、原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，但未明確條件是否是相同溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算和比較已知物質(zhì)的量氣體的體積。故選C?！军c(diǎn)睛】本題是有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算題，了解質(zhì)子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系和明確計(jì)算氣體體積的條件是解本題的關(guān)鍵。3、B【解析】

A.澄清石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣以及參與反應(yīng)的碳酸鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，離子反應(yīng)中都要拆開，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀；B.醋酸是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開；C.少量金屬鈉加到冷水中，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；D.氫氧化銅加到鹽酸中，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子中和反應(yīng)?！驹斀狻緼.澄清石灰水與Na2CO3溶液混合的離子反應(yīng)為：Ca2++CO32-=CaCO3↓，A正確；B.碳酸鈉與足量的醋酸的離子反應(yīng)為：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2↑-+2CH3COO-，B錯(cuò)誤；C.少量金屬鈉加到冷水中的離子反應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C正確；D.氫氧化銅加到鹽酸中的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D正確；答案為B。4、B【解析】

①用1g98%的濃硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(1g×98%)/(1g+4g)×100%=19.6%，該操作合理，故①不符合；②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時(shí)，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，由于容量瓶刻度線上方有殘留的溶液，所以液面會(huì)低于刻度線，不會(huì)影響配制結(jié)果，故②不符合；③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，故③不符合；④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液體積小于100mL，配制的溶液濃度大于3.68mol/L，故④不符合；⑤氨水密度小于1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3x%，故⑤符合；答案選B。5、B【解析】

A、精鹽中含有氯化鈉和可溶性雜質(zhì)，屬于混合物，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾水是一種物質(zhì)組成的，屬于純凈物，故B正確；C、鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的，是混合物，故C錯(cuò)誤；D、漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，故D錯(cuò)誤；故選B。6、D【解析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NH1700L溶于1L的水中，則氨氣的物質(zhì)的量為11.25mol，溶液質(zhì)量為11.25mol×17g/mol+1000g=1511.25g，溶液體積為1511.25/0.881mL≈1714mL≈1.714L，則所得氨水的物質(zhì)的量濃度為18.02mol/L，所得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(11.25×17/1511.25)×100%=14.69%，A．所得氨水的物質(zhì)的量濃度為(11.25/1.71)mol/L=18.02mol/L，故A錯(cuò)誤；B．氨水中的NH1?H2O不能完全電離，是弱堿，故B錯(cuò)誤；C．向所得溶液中再加入1L水，氨水的密度變大，溶液的體積沒有增大為原來的2倍，則NH1的物質(zhì)的量濃度大于9.01mol/L，故C錯(cuò)誤；D．溶液是均一穩(wěn)定的混合，10mL氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.69%，故D正確；故選D。7、D【解析】

A、電解質(zhì)必須是純凈物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水等；液態(tài)HCl、固體NaCl沒有自由移動(dòng)的離子，均不導(dǎo)電，但是溶于水后，均產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，都能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、NH3、CO2的水溶液分別為氨水（溶質(zhì)是一水合氨）、碳酸，它們能夠電離出自由移動(dòng)的離子，所以溶液能夠?qū)щ?，但是NH3、CO2兩種物質(zhì)本身不能電離出離子，屬于非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、膠體才有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，C錯(cuò)誤；D、分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：小于1nm的分散系為溶液，大于100nm的分散系為濁液，在1nm--100nm之間的分散系為膠體，D正確；正確選項(xiàng)D。8、A【解析】

A.氨氣的水溶液呈堿性，氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，A可行；B.濕潤的藍(lán)色石蕊試紙即使遇氨氣仍為藍(lán)色，不能判斷；C.因濃硫酸是不揮發(fā)性酸，無明顯現(xiàn)象，不能判斷；D.干燥的紅色石蕊試紙即使遇氨氣也無明顯現(xiàn)象，不能判斷；答案選A。9、C【解析】

A．由表格中的數(shù)據(jù)可知，生成沉淀最多為2.097g，n（BaSO4）=2.097g233g/mol=0.09mol，則Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度為B．2號實(shí)驗(yàn)中n（BaSO4）=0.699g233g/mol=0.003mol，混合前，BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為C．實(shí)驗(yàn)3號中，x為實(shí)驗(yàn)2中的2倍，則x=0.699g×2=1.398g，選項(xiàng)C正確；D．完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的體積為0.009mol0.1mol/答案選C。10、B【解析】

設(shè)還原產(chǎn)物中Cr元素的化合價(jià)為+x，，失去電子的物質(zhì)的量為0.024L×0.05mol·L-1×2=0.0024mol；2，得到電子的物質(zhì)的量為0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2，氧化劑與還原劑恰好完全反應(yīng)，即得失電子數(shù)相等，所以有0.02L×0.02mol·L-1×(6-x)×2=0.0024mol，解得x=3，故選：B。11、D【解析】

①化學(xué)反應(yīng)能夠?qū)⒃又匦陆M合從而生成新的物質(zhì)，所以只要能源充足而且價(jià)格低廉，廢棄物中的原子都可以成為有用物質(zhì)的原料，故①正確；②通過化學(xué)反應(yīng)能夠生成新的物質(zhì)，可以改變自然界原有物質(zhì)的組成，也能制造出自然界原本不存在的物質(zhì)，可以合成新物質(zhì)、新材料，故②正確；③學(xué)習(xí)化學(xué)必須激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，需要走出書本和課堂，故③正確；④化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，是學(xué)習(xí)化學(xué)、體驗(yàn)化學(xué)和探究化學(xué)過程的重要途徑，故④正確；故選:D。12、C【解析】

①漏斗可用于過濾，過濾是一種分離混合物的方法，故①正確；②容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，故②錯(cuò)誤；③蒸餾燒瓶是用于蒸餾實(shí)驗(yàn)的容器，蒸餾是一種分離物質(zhì)的方法，故③正確；④天平是稱量藥品質(zhì)量的儀器，故④錯(cuò)誤；⑤分液漏斗是分離互不相溶的密度不同的液體的儀器，故⑤正確；⑥燃燒匙是做物質(zhì)燃燒實(shí)驗(yàn)用的儀器，故⑥錯(cuò)誤；常用于物質(zhì)分離的有①③⑤，故選C。13、C【解析】

根據(jù)流程，步驟①得到溶液和殘?jiān)?，因此操作①是過濾，操作②通入Cl2，發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，然后利用I2易溶于有機(jī)溶劑，最后采用蒸餾方法得到碘單質(zhì)?！驹斀狻扛鶕?jù)流程，步驟①得到溶液和殘?jiān)?，因此操作①是過濾，操作②通入Cl2，發(fā)生2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2，然后利用I2易溶于有機(jī)溶劑，最后采用蒸餾方法得到碘單質(zhì)。A、碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，常利用其沸點(diǎn)與有機(jī)溶劑相差較大采用蒸餾方法分離它們，故步驟④應(yīng)為蒸餾，故A錯(cuò)誤；B、淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，只要產(chǎn)生I2，加入淀粉后，溶液就會(huì)變藍(lán)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)流程，步驟①得到溶液和殘?jiān)?，因此步驟①為過濾，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，因此采用萃取的方法，步驟③為萃取，故C正確；D、因?yàn)榫凭兹苡谒?，因此萃取碘水中的碘單質(zhì)，不能用酒精作萃取劑，故D錯(cuò)誤。14、C【解析】

A.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量固體析出時(shí)，殘留的少量水讓余熱蒸干，故正確；B.分液時(shí)，為了使上下層液體完全分離，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出，故正確；C.蒸餾時(shí)，為了提高熱交換的效率，讓冷水從冷凝管下口進(jìn)上口出，故錯(cuò)誤；D.過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁可以使液體能順利流下，故正確。故選C。15、B【解析】

該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)變化為+2價(jià)→+7價(jià)，失電子化合價(jià)升高，錳離子作還原劑；氧元素的化合價(jià)不變，所以R元素得電子化合價(jià)降低，作氧化劑，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子個(gè)數(shù)比為5：2，即與Mn2+的個(gè)數(shù)之比為5：2，根據(jù)各元素的原子守恒寫出并配平該方程式為8H2O+5+2Mn2+=2+10+16H+，根據(jù)電荷守恒得-5n+2×2=-1×2+(-2×10)+1×16，解得n=2，答案選B。16、A【解析】

同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，再結(jié)合m=nM、分子構(gòu)成分析解答?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，氣體摩爾體積相等，相同體積的不同氣體的物質(zhì)的量相等、分子數(shù)相等，A.NH3分子中含有4個(gè)原子，H2和O2為雙原子分子，物質(zhì)的量相等時(shí)含有原子數(shù)一定不相等，所以A選項(xiàng)符合題意；

B.根據(jù)N=nNA可以知道，氣體物質(zhì)的量相等時(shí)含有分子數(shù)一定相等，故B不符合題意；

C.NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol；H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，當(dāng)H2和O2的平均摩爾質(zhì)量為17g/mol時(shí)，兩個(gè)容器中盛有氣體的質(zhì)量相等，故C不符合題意；

D.NH3分子中含有10個(gè)電子；H2分子中含有2個(gè)電子，O2分子中含有16個(gè)電子，當(dāng)H2和O2的混合氣體的平均電子數(shù)為10時(shí)，兩個(gè)容器中含有電子數(shù)相等，故D不符合題意。

答案選A。17、B【解析】

分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，分散系的顏色、穩(wěn)定性、是否透明是分散系的性質(zhì)區(qū)別?！驹斀狻慨?dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小。故選B。18、B【解析】

陰影部分指的是不屬于四種基本反應(yīng)類型但是氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)類型。【詳解】A.屬于化合反應(yīng)，有化合價(jià)的升降，則該反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B.有化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型，B符合題意；C.屬于分解反應(yīng)，無化合價(jià)的升降，不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D.屬于置換反應(yīng)，有化合價(jià)的升降，是氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。答案選B。19、A【解析】

A、mg：m（溶質(zhì)）=（1-ω%）：ω%，所以m（溶質(zhì)）=g，所以×Mg/mol=g，解得M=，所以該氣體的相對分子質(zhì)量為，選項(xiàng)A正確；B、由于c=，所以ρ==，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、溶質(zhì)的質(zhì)量為×Mg/mol=g，溶液質(zhì)量為mg+×Mg/mol=（m+）g，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=mol，溶液質(zhì)量為mg+×Mg/mol=（m+）g，所以溶液的體積為，所以溶液濃度為=mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。20、C【解析】A.加入稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故A錯(cuò)誤；B．加入氯化鋇和鹽酸的混合溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯(cuò)誤；C．先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子，再加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故C正確；D．先加稀硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無法對結(jié)論進(jìn)行準(zhǔn)確的判斷，所以實(shí)驗(yàn)中要注意微粒和物質(zhì)之間的干擾。21、B【解析】

A.舍勒發(fā)現(xiàn)了氧氣，他沒有提出有關(guān)原子結(jié)構(gòu)模型的理論，故不符合題意；B.盧瑟福根據(jù)α粒子散射實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型，故符合題意；C.湯姆生用實(shí)驗(yàn)證明電子的普遍存在，提出了一個(gè)被稱為葡萄干面包式的原子結(jié)構(gòu)模型，故不符合題意；D.玻爾是通過引入量子論觀點(diǎn)，提出了原子結(jié)構(gòu)的玻爾模型，電子在一系列穩(wěn)定的軌道上運(yùn)動(dòng)，故不符合題意。故選B。22、D【解析】

A.64gSO2的物質(zhì)的量是1mol，所含原子的物質(zhì)的量是3mol；B.3.01×1023個(gè)N2的物質(zhì)的量是0.5mol，所含原子的物質(zhì)的量是1mol；C.0.75molH2S所含原子的物質(zhì)的量是0.75mol×3＝2.25mol；D.36mLH2O的質(zhì)量是36g，物質(zhì)的量是2mol，所含原子的物質(zhì)的量是6mol；根據(jù)N＝nNA可知原子數(shù)最多的是選項(xiàng)D。答案選D。二、非選擇題(共84分)23、10g、【解析】

通過①得出銨根離子物質(zhì)的量，通過②分析得出碳酸根和硫酸根的物質(zhì)的量，通過③及離子共存分體得出不含的離子，通過④分析含有的微粒及物質(zhì)的量。【詳解】①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L，應(yīng)生成NH3，則一定含有NH4+，且；②向另一份溶液中加入0.6mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng)，過濾得66.3g沉淀及濾液，沉淀可能為BaSO4或BaCO3或二者都有，如為BaSO4，則，如為BaCO3，，則說明甲中含有SO42－、CO32－,設(shè)分別為xmol、ymol，則，x=0.2，y=0.1；③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，則說明含有CO32－，則一定不存在Ca2+、Cu2+；④向上述濾液中加入1mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反應(yīng)，可知濾液中，而②加入，則說明甲中含有Cl－，且，如不含NO3－，則由電荷守恒可知一定含有K+，由,則,因分成兩份，則甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，⑴上述實(shí)驗(yàn)③中得到沉淀X為碳酸鈣，質(zhì)量為0.1mol×100g/mol=10g，生成沉淀X的離子方程式為Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O，故答案為10g；Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O；⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能確定是否含有NO3－，故答案為Ca2+、Cu2+；NO3－；⑶甲含有0.4molNH4+、0.9molK+、0.4molSO42－、0.2molCO32－、0.1molCl－，如含有NO3－，則K+大于0.9mol，則物質(zhì)的量最大的離子是K+；物質(zhì)的量最小的離子是Cl－，此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為K+；Cl－；0.1mol。24、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑Cu2＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓【解析】

①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；根據(jù)上述推斷作答?！驹斀狻竣偃舭阉姆N鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色，C中含Cu2+，Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存，C中不含CO32-；②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出，則B中含Ag+，D中含CO32-；由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存，則B為AgNO3；由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存，則D為Na2CO3；Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存，離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn)，結(jié)合①②的推斷，A為Ba（NO3）2，C為CuSO4；（1）A的化學(xué)式為Ba（NO3）2，C的化學(xué)式為CuSO4，D的化學(xué)式為Na2CO3。（2）D為Na2CO3，鹽酸與Na2CO3反應(yīng)生成NaCl、H2O和CO2，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。（3）C為CuSO4，CuSO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO4+Ba（OH）2=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓?！军c(diǎn)睛】本題考查離子的推斷，熟悉各離子的性質(zhì)和離子間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子的推斷必須遵循的原則：肯定原則（根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定一定存在的離子）、互斥原則（相互間能反應(yīng)的離子不能在同一溶液中共存）、守恒原則（陽離子所帶正電荷的總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)）。25、分液漏斗MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Odebcfg飽和食鹽水不可行殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀NaOH溶液變質(zhì)偏小MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會(huì)偏大，反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小2【解析】

甲裝置是二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的發(fā)生裝置；乙裝置中盛有濃硫酸作為干燥裝置；丙為洗氣裝置或除雜裝置；丁為收集裝置?！驹斀狻?1)甲裝置為固液加熱反應(yīng)裝置，濃鹽酸通過分液漏斗加入到圓底燒瓶中與二氧化錳接觸，反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，故答案為：分液漏斗；MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫氣體，所以要先將混合氣體通入飽和食鹽水除去氯化氫氣體，然后再將氣體通入濃硫酸中進(jìn)行干燥，故答案為：debcfg；飽和食鹽水；(3)吸收尾氣中的氯氣通常用氫氧化鈉溶液吸收，上述方案缺少尾氣吸收裝置圖為：；(4)①由MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，生成物MnCl2中也含有氯離子也能和AgNO3反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，故答案為：不可行；殘余液中的MnCl2也會(huì)與AgNO3反應(yīng)形成沉淀；②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn)：假設(shè)實(shí)驗(yàn)操作均正確，準(zhǔn)確量取殘余清液作為試樣，測定與之完全中和消耗NaOH溶液的量，但是最終獲得的實(shí)驗(yàn)結(jié)果總是高于理論值。消耗的氫氧化鈉溶液體積偏大才能導(dǎo)致結(jié)果偏大，則氫氧化鈉溶液變質(zhì)有可能導(dǎo)致結(jié)果偏大，故答案為：NaOH溶液變質(zhì)；③MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會(huì)偏大，反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故答案為：偏??；MnCO3的溶解度比CaCO3小，由于部分CaCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀，稱量剩余固體質(zhì)量會(huì)偏大，反應(yīng)的固體減少，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏??；(5)由反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，1molMnO2能氧化2mol濃HCl溶液，故答案為：226、蒸餾燒瓶直形冷凝管BC②③④液體分層，上層為無色，下層為紫紅色FeH2SO4Fe、Cu過濾燒杯、漏斗、玻璃棒Fe+Cu2+=Fe2++Cu【解析】

I.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷儀器的名稱；(2)根據(jù)被分離的混合物成分的性質(zhì)的不同采用相應(yīng)的分離方法；(3)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)、材料、用途、目的判斷說法的正誤；(4)利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O與CCl4是互不相溶的液體物質(zhì)，I2溶于CCl4溶液顯紫色分析；II.工業(yè)廢水中含大量硫酸亞鐵、較多的CuSO4和少量的Na2SO4，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，結(jié)合流程可知，試劑1為Fe，操作1為過濾，則B中主要含硫酸亞鐵，A中含Cu、Fe，加入試劑2為H2SO4，操作2為過濾，得到C為Cu，D中主要含F(xiàn)eSO4，操作3為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，以此來解答?！驹斀狻縄.(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器A是蒸餾燒瓶；儀器E是直形冷凝管；(2)①食鹽NaCl溶于水，而泥沙難溶于水，所以可采用過濾的方法分離，使用漏斗進(jìn)行過濾操作，故合理選項(xiàng)是B；②花生油和水是互不相溶的兩層液體物質(zhì)，可用分液漏斗通過分液的方法分離，故合理選項(xiàng)是C；(3)①蒸餾燒瓶用酒精燈加熱需墊上石棉網(wǎng)，①錯(cuò)誤；②儀器B是漏斗，可用于向酒精燈中添加酒精，②正確；③儀器C是分液漏斗，在放出液體時(shí)應(yīng)打開上邊的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)對準(zhǔn)漏斗上的小孔，使分液漏斗與外界大氣相通，再擰開下面的活塞，使下層液體慢慢流出，③正確；④儀器D是蒸發(fā)皿，在實(shí)驗(yàn)室應(yīng)用D儀器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要不斷用玻璃棒攪拌，使水分不斷蒸發(fā)，防止液體局部受熱發(fā)生飛濺，④正確；⑤儀器E是冷凝管，為增強(qiáng)冷凝效果，要采用逆流原理，其中的冷卻水的流向是下進(jìn)上出，⑤錯(cuò)誤；綜上所述可知，說法合理的是②③④；(4)由于I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O與CCl4是互不相溶的液體物質(zhì)，所以四氯化碳能萃取碘水中的碘，但CCl4密度大于水的密度，I2溶于CCl4溶液顯紫色，故會(huì)看到的現(xiàn)象是：分液漏斗內(nèi)液體分兩層，上層液體無色，下層液體紫色；Ⅱ.根據(jù)上述分析可知試劑1是Fe，操作1是過濾；試劑2是H2SO4，操作2是過濾；操作3為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾。(1)試劑1為Fe，試劑2為H2SO4；(2)成分A中含Cu、Fe(3)操作1、2都為過濾，過濾時(shí)使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；(4)向CuSO4溶液中加入Fe粉，會(huì)發(fā)生金屬之間的置換反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和Cu，該反應(yīng)的離子方程式為：Fe+Cu2+=Fe2++Cu?！军c(diǎn)睛】本題考查了常用儀器的名稱和混合物的分離、提純。把握流程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及分離方法為解答的關(guān)鍵，注意萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)，正確選擇萃取劑，結(jié)合被分離的混合物中各成分性質(zhì)的不同采用相應(yīng)的方法進(jìn)行分離。