2026屆上海市八?；瘜W高一上期中教學質量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于氧化還原反應說法正確的是A．在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑B．某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D．一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原2、下列說法中正確的是A．1molO2的質量是32g/molB．對原子而言，摩爾質量就是相對原子質量C．H2的摩爾質量是2gD．H+的摩爾質量1g/mol3、下列敘述正確的是()A．固體NaCl不導電，所以NaCl不是電解質B．銅絲能導電，所以銅是電解質C．SO3的水溶液能導電，所以SO3是電解質D．CuSO4溶液能導電，所以CuSO4是電解質4、下列各組離子反應可用H++OH-＝H2O表示的是（）A．氫氧化鋇和硫酸 B．氫氧化鐵和鹽酸C．醋酸和氫氧化鈉 D．硫酸氫鈉和氫氧化鈉5、下列溶液中NO3-的物質的量濃度最大的是A．500mL1mol/L的KNO3溶液 B．500mL1mol/L的Ba(NO3)2溶液C．1000mL0.5mol/L的Mg(NO3)2溶液 D．1L0.5mol/L的Fe(NO3)3溶液6、在一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充分反應后恢復到原來的溫度，下列敘述合理的是A．NaOH溶液濃度增大，并放出H2B．溶液中NaOH的質量分數(shù)不變，有H2放出C．溶液的總質量增大，有H2放出D．溶液的總質量不變，有H2放出7、將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（）A．分液漏斗使用前要檢驗它是否漏水B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩后立即分液D．若用苯作萃取劑，則分層后上層液體呈紫紅色8、元素周期表可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷，下列說法不正確的是A．若aX2＋和bY－的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：a＝b＋3B．由水溶液的酸性：HCl>HF，可推斷出元素的非金屬性：Cl>FC．沸點：H2O>H2S，因為H2O含有分子間氫鍵D．S和Se分別位于第ⅥA的第三、四周期，則氫化物的穩(wěn)定性：H2S>H2Se9、某學生將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，此實驗能證明鈉下面4點性質中的()①鈉比水輕②鈉的熔點較低③鈉與水反應在時要放出熱量④鈉與水反應后溶液呈堿性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④10、下列說法不正確的是（）A．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，然后沉淀逐漸溶解B．實驗室中制取的Fe(OH)3膠體中常常含有雜質Cl-，可采用滲析的方法將其除去C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是具有丁達爾效應D．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量灰塵，減少空氣污染與膠體的性質有關11、朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里…月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影…”月光穿過薄霧所形成的美景仙境，其本質原因是A．夜里的月色本身就很美B．霧是一種膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C．光線是一種膠體D．顆粒直徑約為1nm～100nm的小水滴分散在空氣中12、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．氯化銅溶液與鐵粉反應：B．稀與鐵粉反應：C．氫氧化鋇溶液與稀反應：D．碳酸鈣與鹽酸反應：13、判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是A．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B．酸：在水溶液里電離出的陽離子全部為H+的化合物C．電解質與非電解質：辨別依據(jù)是水溶液是否導電D．溶液與膠體：本質區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應14、下列溶液混合后，不能發(fā)生離子反應的是A．氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液 B．碳酸鈉溶液和稀硫酸C．硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液 D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液15、現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A．分液、萃取、蒸餾 B．分液、蒸餾、萃取C．萃取、蒸餾、分液 D．蒸餾、萃取、分液16、Na2O＋H2O＝2NaOH的反應類型屬于A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應17、為了配制100個水分子含有1個鈉離子的溶液，90.9g水中需要投入鈉的質量是A．4.6gB．2.3gC．1.1615gD．1.15g18、下列物質中，摩爾質量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO319、下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是A．無色溶液中：Clˉ、Na+、Fe3+、SO42ˉB．含有SO42-的溶液中：Ba2+、Na+、H+、NO3ˉC．含有Clˉ的溶液中：SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+D．使石蕊變紅的溶液中：Fe3+，HCO3ˉ、Na+，SO42ˉ20、蘋果汁是人們喜愛的飲料,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中放置一會兒會由淡綠色(Fe2+)變?yōu)辄S色(Fe3+)。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生,這說明維生素C具有A．還原性 B．堿性 C．氧化性 D．酸性21、下列有關試劑保存與空氣中的氧氣有關的是()A．新制氯水保存在棕色試劑瓶中B．金屬Na保存在煤油中C．漂白粉保存在密封容器中D．過氧化鈉應密封保存22、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚(化學式為CHQO)，原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．反應②中BMO+轉化為BMOB．該過程說明氧化性：BMO+比O2弱C．若有1molO2參與反應，則總反應中有6mol電子轉移D．反應①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3∶1二、非選擇題(共84分)23、（14分）某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。（1）原溶液中一定含有的離子是________，一定不含有的離子是________，不能確定是否含有的離子是________。（2）②中反應的離子方程式為___________________。（3）若另取10mL①的溶液于錐形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。①OA段反應的離子方程式為_____________________。②AB段反應的離子方程式為_______________________。24、（12分）有、、、四種化合物，分別由、、、、中的兩種組成，它們具有下列性質：①不溶于水和鹽酸；②不溶于水但溶于鹽酸并放出無色無味的氣體；③的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成；④可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁。(1)推斷、的化學式：______；______；(2)寫出下列反應的離子方程式。①與氯化鈣反應：____________________。②與鹽酸反應：____________________。③與稀硫酸反應：____________________。25、（12分）某實驗小組欲通過以下實驗來探究Na2CO3和NaHCO3兩種物質的性質。(1)稱取兩種固體各2g，分別放入兩個試管中，分別滴入幾滴水，振蕩，測量溫度變化；繼續(xù)向各試管中滴加10mL蒸餾水，用力振蕩，待固體充分溶解，并恢復至室溫后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞試液。①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得到結論____________。②同學們在兩試管中還觀察到了其它現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的試管中出現(xiàn)的現(xiàn)象(填字母序號)_______________。A．溶液溫度下降B．溶液溫度升高C．滴入酚酞后呈無色D．滴入酚酞后呈紅色(2)如圖所示。①若能用裝置Ⅳ來驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是____；②若用實驗來鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體，上述裝置能達到實驗目的的是(填裝置序號)_____；③在氣密性良好的裝置II兩個氣球中分別放入1gNaHCO3和1gNa2CO3固體，將氣球內的固體同時倒入盛有3mL1mol·L-1鹽酸的試管中。反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫。下列說法正確的是__________。A．裝NaHCO3的氣球體積較大B．裝Na2CO3的氣球體積較大C．生成氣體的體積均根據(jù)鹽酸計算D．生成氣體的體積均根據(jù)固體計算④若采用裝置Ⅲ測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數(shù)，其計算所需的數(shù)據(jù)有反應前固體樣品的總質量和_______________。26、（10分）某同學設計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸。（1）試劑a是_________，加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為_________。（2）該方案能否達到實驗目的_____(填“能”或“不能”)。若不能，應如何改進?_____（若能，此問不用回答)。（3）若要測定原混合物中BaCl2的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質量。（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，回答下列問題：（i）配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、____________。（ii）需要用托盤天平稱量______________gKCl固體。27、（12分）某小組同學為探究物質的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。已知：①溴水為溴的水溶液，溴水為橙黃色，溴蒸氣為紅棕色，均有毒②氯水為氯氣的水溶液。實驗記錄如下：實驗操作實驗現(xiàn)象Ⅰ打開活塞a，滴加氯水，關閉活塞aA中溶液變?yōu)槌赛S色Ⅱ吹入熱空氣A中橙黃色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化Ⅲ停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色請回答下列問題：（1）A中反應的離子方程式是__________________________________________。（2）實驗操作II吹入熱空氣的目的是___________________________________。（3）裝置C的作用是_____________________________________。（4）實驗操作III，混合液逐漸變成橙黃色，其對應的離子方程式是____________。（5）由操作I得出的結論是_____________，由操作III得出的結論是______________。（6）實驗反思：實驗操作III，開始時顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：___________。28、（14分）某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等離子。為了鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：①加稀鹽酸后，生成無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。②加足量的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀，過濾，在沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀不能完全溶解。③?、谥袨V液，加硝酸酸化后，再加過量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。(1)上述3個實驗證明一定存在的離子是__________，一定不存在的離子是________，可能存在的離子為_______________。(2)寫出①中涉及反應的離子反應方程式:_____________________________。(3)實驗室中常用于檢驗Na＋是否存在的方法叫___________________。29、（10分）按要求書寫下列反應的離子方程式：（1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水：_______________。（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應的離子方程式：___________。（4）氯化鐵溶液與銅反應：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】

A.在氧化還原反應中非金屬單質不一定是氧化劑，例如氫氣還原氧化銅中氫氣是還原劑，故A錯誤；B.元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應生成S和水，硫化氫中的硫被氧化，而二氧化硫中的硫被還原，故B錯誤；C.氧化還原反應中，可能只有一種元素的化合價變化，如氯氣與水的反應，氯元素的化合價既升高，又降低，不一定所有元素的化合價都變化，故C正確；D.可能同種元素既被氧化也被還原，如氯氣與水的反應、氯氣與NaOH的反應，故D錯誤；答案選C?！军c睛】氧化還原反應的的本質是電子的轉移，特征是化合價的升降，要注意加深對概念內涵的理解和外延的掌握。在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑可以是不同反應物，也可以是同一反應物，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是不同產(chǎn)物，也可以是同一種產(chǎn)物。2、D【解析】

根據(jù)摩爾質量的概念及其單位進行分析。【詳解】A.1molO2的質量是32g，故A錯誤；B.摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于它的相對原子質量，故B錯誤；C.摩爾質量的單位為mol/L，故C錯誤；D.H+的摩爾質量1g/mol，故D正確。故選D。3、D【解析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，其導電的本質是自身能夠發(fā)生電離。酸、堿、鹽都屬于電解質。由此分析。【詳解】A.NaCl在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導電，所以NaCl是電解質，A項錯誤；B.銅是單質，不是化合物，所以銅不是電解質；A項錯誤；C.SO3的水溶液能導電，是因為SO3與水反應生成了H2SO4，H2SO4在水溶液里能夠導電，H2SO4是電解質，不能證明SO3是電解質，C項錯誤；D.CuSO4溶液能導電的本質是CuSO4在溶液里能發(fā)生電離，所以CuSO4是電解質，D項正確；答案選D。4、D【解析】

A、還生成難溶的BaSO4，不能用離子反應H++OH-＝H2O表示，A不選；B、氫氧化鐵為難溶物，不可拆，不能用離子反應H++OH-＝H2O表示，B不選；C、醋酸為弱電解質，不可拆，不能用離子反應H++OH-＝H2O表示，C不選；D、硫酸氫鈉和氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，能用離子反應H++OH-＝H2O表示，D選；答案選D。5、B【解析】

電解質產(chǎn)生的離子的濃度等于電解質的濃度與化學式中該離子的個數(shù)的乘積。Ac(NO3-)=1×1=1moL/L;Bc(NO3-)=1×2moL/L=2moL/L;Cc(NO3-)=0.5×2moL/L=1moL/L;Dc(NO3-)=0.5×3=1.5moL/L。所以濃度最大的是B。6、B【解析】試題分析：鈉投入溶液后，立即與水作用生成NaOH和H2，由于原溶液為飽和溶液，因此NaOH溶液仍然是飽和溶液，質量分數(shù)不變，但由于反應消耗水，溶液的總質量減小，答案選B?？键c：考查鈉的化學性質，飽和溶液等知識。7、C【解析】

A．分液漏斗結構中有玻璃旋塞，使用前要檢驗它是否漏水，A正確；B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解，B正確；C．注入碘水和萃取劑，倒轉分液漏斗反復用力振蕩，同時注意放氣，而不是立即分液，C錯誤；D．若用苯作萃取劑，苯的密度小于水，有機層在上層，則分層后上層液體呈紫紅色，D正確；答案選C。【點睛】明確萃取的原理是解答的關鍵，萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，選用的萃取劑的原則是：①和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反應；②溶質在該溶劑中溶解度要遠大于原溶劑。8、B【解析】

A.aX2+的核外電子數(shù)為a-2，bY-的核外電子數(shù)為b+1，由核外電子層結構相同可知a-2=b+1，則a=b+3，A正確；B.HCl和HF不是最高價含氧酸，所以不能據(jù)此判斷非金屬性強弱，B錯誤；C.因為H2O分子間含有氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵，所以沸點：H2O>H2S，C正確；D.同一主族元素中從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，S的非金屬性比Se強，非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＞H2Se，D正確。答案選B。9、D【解析】

①將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉浮在水面上，證明鈉比水輕，故①正確；②將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，證明反應放熱，鈉的熔點低，故②正確；③將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到金屬鈉熔成閃亮的小球，并且發(fā)出響聲，證明反應放熱，故③正確；④將一小塊鈉投入滴有酚酞的水中，會觀察到溶液變?yōu)榧t色，證明有堿性物質生成，故④正確；故答案為D。10、C【解析】

A．Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸，會先發(fā)生聚沉，所以先生成紅褐色沉淀，后Fe(OH)3與稀硫酸反應，所以沉淀逐漸溶解，故A項正確；B．Fe(OH)3膠粒無法穿過半透膜，但Cl-可以，故可采用滲析的方法將Fe(OH)3膠體中含有的雜質Cl-除去，故B項正確；C．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子的直徑大小，故C項錯誤；D．水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量灰塵屬于膠體的電泳現(xiàn)象，故D項正確；故答案為C。11、D【解析】

霧是小液滴，是一種膠體，本質特征是分散質直徑的大小10-9m～10-7m?！驹斀狻緼.夜里的月色形成的本質是形成了氣溶膠，由于膠體的丁達爾現(xiàn)象導致月色很美，故A錯誤；B.霧作為一種膠體，確實能發(fā)生丁達爾效應，但這也不是月光穿過薄霧所形成的種種美景的本質原因，故B錯誤；C.光線不是膠體，膠體是一種分散系，故C錯誤；D.題干中所提及的霧，是空氣中的小液滴，是一種膠體，本質特征是分散質粒子的直徑在1～100nm，即10-9m～10-7m，形成丁達爾現(xiàn)象時是形成美景仙境的本質原因，故B正確；故選D。12、A【解析】

A.鐵與銅離子置換出銅單質，即，A項正確；B.與稀反應生成和，B項錯誤；C.溶液與稀反應，既有沉淀生成，又有難電離的生成，C項錯誤；D.是難溶于水的鹽，在離子方程式中不能拆寫成離子形式，D項錯誤。答案選A。13、B【解析】

A．純凈物與混合物的分類依據(jù)：是否只含一種物質，故A錯誤；B．依據(jù)酸的定義：電離產(chǎn)生陽離子都是氫離子是化合物為酸，故B正確；C．水溶液或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物，都是電解質，故C錯誤；D．溶液和膠體本質區(qū)別：分散質粒子直徑大小不同，故D錯誤；答案選B。14、C【解析】

A．氫氧化鈉溶液和氯化鐵溶液混合，發(fā)生離子反應Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓，A不合題意；B．碳酸鈉溶液和稀硫酸混合，發(fā)生離子反應+2H+==H2O+CO2↑，B不合題意；C．硫酸鈉溶液和氯化鎂溶液混合，沒有離子反應發(fā)生，C符合題意；D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合，發(fā)生離子反應Cu2+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D不合題意；故選C。15、B【解析】

①汽油和氯化鈉溶液，混合分層，則選擇分液法分離；②39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點不同，則選擇蒸餾法分離；③單質碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取法分離；則操作方法依次為分液、蒸餾、萃取，故答案為B?！军c睛】考查混合物分離、提純的方法及選擇，為高頻考點，把握物質的性質及性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，具體如下：①分離提純物是固體(從簡單到復雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(洗滌沉淀)，蒸發(fā)，結晶(重結晶)；②分離提純物是液體(從簡單到復雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；④分離提純物是氣體：洗氣。16、A【解析】

反應Na2O+H2O=2NaOH的反應物是兩種，生成物只有一種，符合化合反應的概念，因此該反應屬于化合反應，答案選A。17、D【解析】

設鈉的質量為m，利用n＝mM計算Na的物質的量，由Na原子守恒可知，n（Na）＝n（Na+），再利用100個水分子中溶有1個鈉離子結合90.9g【詳解】設鈉的質量為m，則物質的量為m23mol，n（Na）＝n（Na+），根據(jù)方程式2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑可知參加反應的水的物質的量是m23mol，90.9g水的物質的量為90.9g18g/mol=5.05mol，反應后水的物質的量是(5.05-m23)mol，由100答案選D?！军c睛】本題主要是考查學生對鈉與水原理以及物質的量計算的了解掌握情況，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和規(guī)范答題能力。明確質量、物質的量的關系及信息中水分子與鈉離子的關系即可解答。18、D【解析】

A．水的相對分子質量為18，摩爾質量為18g/mol；B．H2SO4的相對分子質量為98，摩爾質量為98g/mol；C．鋁的相對原子質量為27，摩爾質量為27g/mol；D．CaCO3的相對分子質量為100，故摩爾質量為100g/mol；故CaCO3的摩爾質量最大，故選D?！军c睛】明確摩爾質量與相對分子質量的關系是解題的關鍵。本題的易錯點為B，要注意摩爾質量與質量的區(qū)別，摩爾質量以g/mol作單位，數(shù)值上等于其相對分子質量，與物質的質量或物質的量無關。19、C【解析】

含有Fe3+的溶液呈棕黃色；SO42-與Ba2+反應生成BaSO4沉淀；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反應；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HCO3ˉ與H+反應放出二氧化碳；【詳解】無色溶液中不能含有Fe3+，故A錯誤；SO42-與Ba2+反應生成BaSO4沉淀，含有SO42-的溶液中不能含有Ba2+，故B錯誤；Clˉ、SO42ˉ、NO3ˉ、Cu2+、K+不反應，所以能大量共存，故選C；使石蕊變紅的溶液呈酸性，HCO3ˉ與H+反應放出二氧化碳，所以使石蕊變紅的溶液中不能含有HCO3ˉ，故D錯誤；20、A【解析】

Fe2+變?yōu)辄S色Fe3+，該過程中鐵元素被氧化，維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，說明維生素C可以防止鐵元素被氧化，說明維生素C具有還原性。答案為A。21、B【解析】

A.因新制氯水中的HClO見光易分解，所以新制氯水要保存在棕色試劑瓶中，與空氣中的氧氣無關，故A不選；B.金屬鈉性質活潑，易和空氣中的氧氣反應，所以金屬Na保存在煤油中，與空氣中的氧氣有關，故B選；C.漂白粉容易和空氣中的CO2、H2O反應而變質，所以漂白粉保存在密封容器中，與空氣中的氧氣無關，故C不選；D.過氧化鈉可和空氣中的CO2、H2O反應而變質，所以過氧化鈉應密封保存，與空氣中的氧氣無關，故D不選；答案選B。22、C【解析】

根據(jù)圖示，反應物是C6H6O和氧氣、生成物是二氧化碳和水，BMO是催化劑，反應的方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，BMO是催化劑，反應②中BMO+轉化為BMO，故A正確；B．根據(jù)圖示，反應中BMO與氧氣作用轉化為BMO+和O，根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性：BMO+比O2弱，故B正確；C．反應的方程式為C6H5OH+7O26CO2+3H2O，反應中1molO2參與反應，有4mol電子轉移，故C錯誤；D．反應①中O生成-2價的氧得到3個電子，反應②中BMO+轉化為BMO得1個電子，根據(jù)轉移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質的量之比為3∶1，故D正確；故選C。二、非選擇題(共84分)23、Ba2+、Cl－、Mg2+CO32－、Cu2+Na+Ba2+＋SO42－=BaSO4↓H＋＋OH－=H2OMg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓【解析】

無色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，一定沒有CO32－；取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Ba2+；?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Mg2+，根據(jù)電荷守恒，一定有Cl－；【詳解】（1）原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的離子是CO32－、Cu2+，不能確定是否含有的離子是Na+；（2）②中反應的離子方程式為Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氫氧化鈉，氫離子先和氫氧根離子反應，然后是Mg2+和氫氧根離子反應，所以OA段為H＋＋OH－=H2O；AB段反應的離子方程式為Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。24、BaSO4Ba(OH)2【解析】

不溶于水和鹽酸，應為硫酸鋇；可溶于水，與稀硫酸作用時放出氣體，可使澄清石灰水變渾濁，則為二氧化碳，為碳酸鉀；不溶于水但溶于鹽酸并放出二氧化碳，則為碳酸鋇；的水溶液呈堿性，與稀硫酸反應生成，則是氫氧化鋇?！驹斀狻?1)由以上分析可知，為BaSO4，為Ba(OH)2。答案為：BaSO4；Ba(OH)2；(2)①D為K2CO3，它與氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鉀，反應的離子方程式為；②B為BaCO3，它與和鹽酸反應生成氯化鋇、二氧化碳和水，反應的離子方程式為；③C為Ba(OH)2，它和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式。答案為：；；?！军c睛】當一種物質中參加反應的離子為兩種或兩種以上時，常采用“以少定多”法進行離子方程式的書寫。25、同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水B、DNaHCO3ⅡⅢⅣA、C沉淀總質量【解析】

（1）①常溫下，同質量、同體積的溶劑，Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明Na2CO3較NaHCO3易溶；②碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解吸熱，溶液呈堿性；（2）①給碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定；當右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁，說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，②無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無法鑒別；而Ⅱ利用等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的體積不同可以鑒別，Ⅲ可以通過分別加熱碳酸鈉、碳酸鈉，根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別、Ⅳ根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別二者，所以能夠達到實驗目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；③實驗Ⅱ中，鑒別原理為：等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉中，根據(jù)關系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多，④采用實驗Ⅲ，加熱后利用固體樣品的質量和沉淀總質量，可以測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數(shù)?！驹斀狻浚?）①稱取兩種固體各2g，分別放入兩個小燒杯中，再各滴加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，并恢復至室溫后，發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，說明在同樣的溫度下，同質量的兩種固體在同體積的溶劑中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故答案為：同溫度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；②A．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解吸熱溶液溫度下降，故A正確；B．水解吸熱溶液溫度下降，故B錯誤；C．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，滴入酚酞后呈紅色，故C錯誤；D．碳酸鈉為強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，碳酸鈉俗稱純堿，滴入酚酞后呈紅色，故D正確；故答案為：A、D；①給碳酸鈉直接加熱，碳酸氫鈉不直接加熱，不直接加熱的碳酸氫鈉能分解而直接加熱的碳酸鈉不分解更能說明碳酸氫鈉不穩(wěn)定；當右邊試管中的石灰水不變渾濁，而左邊試管中的石灰水變渾濁，說明碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，

故答案為：NaHCO3；②無論碳酸鈉還是碳酸氫鈉都能和鹽酸反應生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，故Ⅰ無法鑒別；而Ⅱ利用等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳的體積不同可以鑒別，Ⅲ可以通過分別加熱碳酸鈉、碳酸鈉，根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別、Ⅳ根據(jù)澄清石灰水是否變渾濁鑒別二者，所以能夠達到實驗目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；故答案為：Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；③實驗Ⅱ中，鑒別原理為：等質量的碳酸鈉、碳酸氫鈉中，根據(jù)關系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳多，故答案為：AC；④采用實驗Ⅲ，加熱后利用固體樣品的質量和沉淀總質量，可以測定Na2CO3固體中混有的少量NaHCO3的質量分數(shù)，故答案為：沉淀總質量。26、K2CO3溶液BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O不能應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶沉淀A1(或固體B)500mL容量瓶3.7【解析】

分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl2，操作②所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，蒸發(fā)結晶得到固體C為KCl和K2CO3，沉淀A為BaCO3，洗滌后，加鹽酸，蒸發(fā)得到固體B為BaCl2，以此來解答?！驹斀狻浚?）加入試劑a，與BaCl2反應生成BaCO3沉淀，因此試劑a是K2CO3溶液；碳酸鋇經(jīng)過洗滌干燥后加入試劑b轉化為氯化鋇溶液，則試劑b是鹽酸，反應的離子方程式為BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O。（2）經(jīng)操作②得到的濾液中含有過量K2CO3，直接蒸發(fā)得到的氯化鉀中混有碳酸鉀，應先加入鹽酸酸化，然后再蒸發(fā)結晶；（3）測定氯化鋇的質量分數(shù)，可計算碳酸鋇或分離后氯化鋇的質量，即除了要準確稱量混合物的質量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是沉淀A1或固體B的質量；（4）用所（3）所制備的KCl固體配制0.1mol/LKCl溶液450mL，由于沒有450mL容量瓶，則需要500mL容量瓶，則配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和500mL容量瓶；因此需要KCl固體的質量是0.5L×0.1mol/L×74.5g/mol＝3.725g，由于托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，則需要用托盤天平稱量的質量是3.7g。【點睛】本題考查混合物的分離、提純，側重于考查學生分析能力、實驗能力，注意把握流程中的反應及混合物分離方法的選擇。易錯點是（4）中的計算，注意托盤天平只能讀數(shù)到0.1g。27、2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣吹出單質Br2吸收Br2，防止污染空氣H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2OCl2的氧化性強于Br2H2O2的氧化性強于Br2H2SO3有剩余（H2O2的濃度小或Br-與H2O2反應慢等因素都可）【解析】實驗分析：本實驗利用“氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物；強氧化性制弱氧化性”的原理探究物質氧化性的強弱。第I步，向A中（NaBr溶液）滴加氯水，A中溶液變橙黃色，則有Br2單質產(chǎn)生，Cl2將Br－氧化為Br2，證明Cl2氧化性強于Br2。第Ⅱ步，向A中吹入熱空氣，溴易揮發(fā)，A中橙黃色變淺，則Br2被熱空氣趕入裝置B中（H2SO3和BaCl2的混合溶液）；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，該沉淀應為BaSO4，則SO42－產(chǎn)生；混合液顏色無明顯變化，則Br2自身被還原為Br－，說明Br2氧化性強于SO42－。第Ⅲ步，停止吹入空氣，向裝置B中逐滴加入H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色，則Br－又被氧化為Br2，說明H2O2氧化性強于Br2。（1）根據(jù)上述分析，A中發(fā)生的反應為氯水將NaBr氧化為Br2，溶液變橙黃色，離子方程式為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；故答案為：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣；（2）根據(jù)上述分析，吹入熱空氣，是利用溴的揮發(fā)性，將溴單質被趕入B中。故答案為：吹出單質Br2；（3）反應過程中有溴蒸氣等污染性氣體不能排放到空氣中需要用NaOH溶液吸收，故C裝置應是盛裝NaOH溶液，用來吸收尾氣。答案為：吸收Br2，防止污染空氣；（4）滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成橙黃色，說明H2O2在酸溶液中將Br﹣氧化為Br2，離子方程式為：H2O2+2Br﹣+2H+=Br2+2H2O。