陜西省彬州市彬州中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、250℃和1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是（）A．是吸熱反應(yīng) B．是放熱反應(yīng) C．是熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于焓效應(yīng)2、對(duì)于反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列為四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（）A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.15mol·L-1·s-13、X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y原子最外層的電子排布可能是()A．X：3s23p1Y：3s23p5 B．X：2s22p2Y：2s22p4C．X：3s23p1Y：3s23p4 D．X：3s2Y：2s22p34、下列電子排布圖（軌道表示式）中，所表示氮原子的能量狀態(tài)最高的是A． B．C． D．5、已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大②生成物的產(chǎn)量一定增加③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大④反應(yīng)物濃度一定降低⑤逆反應(yīng)速率一定降低⑥使用合適的催化劑A．② B．①②③ C．②③④ D．④⑥6、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或測(cè)量數(shù)據(jù)的說(shuō)法正確的是A．用托盤天平稱量食鹽的質(zhì)量為12.35gB．用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液20.00mLC．用pH試紙測(cè)量次氯酸鈉溶液的pH為11D．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液應(yīng)該稍過量7、已知下列熱化學(xué)方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=—24.8kJ·mol-1；3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ·mol-1；Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19.4kJ·mol-1則14gCO氣體與足量FeO充分反應(yīng)得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時(shí)的釋放或吸收的熱量為A．放出11kJB．放出5.5kJC．吸收11kJD．吸收5.5kJ8、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（）A．向平衡體系中加入水，平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大B．將水加熱，Kw增大，pH不變C．向水中加入少量硫酸氫鈉固體，增大D．向水中加入少量NaOH固體，平衡正向移動(dòng)，c（H+）降低9、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A．升高溫度，可以加快反應(yīng)速率，縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等C．增加固體反應(yīng)物的量可以加快反應(yīng)速率D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率慢10、從南方往北方長(zhǎng)途運(yùn)輸水果時(shí)，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細(xì)菌，防止水果霉變B．利用高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用高錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果D．利用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟11、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，下列敘述能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度不再變化時(shí)②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)③混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化時(shí)④B的物質(zhì)的量濃度不再變化時(shí)⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化時(shí)⑥v正(B)=2v逆(C)時(shí)A．①④⑤⑥ B．②③⑥ C．②④⑤⑥ D．只有④12、我國(guó)在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)①的產(chǎn)物中含有水B．反應(yīng)②中只有碳碳鍵形成C．汽油主要是C5～C11的烴類混合物D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷13、用丙醛CH3CH2CHO制取聚丙烯的過程中發(fā)生反應(yīng)的類型為()①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)⑤還原反應(yīng)A．①②③ B．④②③ C．⑤②④ D．⑤②③14、某課外活動(dòng)小組，將剪下的一塊鍍鋅鐵皮放入試劑瓶中，并滴入少量食鹽水將其浸濕，再加數(shù)滴酚酞溶液，按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。數(shù)分鐘后觀察，下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是（

）A．B中導(dǎo)管里形成一段水柱 B．鋅被腐蝕 C．金屬片剪口處溶液變紅 D．B中導(dǎo)管產(chǎn)生氣泡15、下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是（）A．NaOH B．NaCl C．H2 D．H2O16、按如圖的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)：A極是銅鋅合金，B為純銅。電解質(zhì)溶液中含有足量的銅離子。通電一段時(shí)間后，若A極恰好全部溶解，此時(shí)B極質(zhì)量增加9.6g，溶液質(zhì)量增加0.05g，則A極合金中Cu、Zn原子個(gè)數(shù)比為A．4:1B．1:1C．2:1D．任意比17、一密閉容器中充入NO2在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是()A．NO2的生成速率等于NO的消耗速率B．NO2和O2的濃度之比等于2：1C．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化D．v（NO）:V(O2)=2:118、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為2NA時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量減少64gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和C2H4混合氣體的總分子數(shù)為NA，質(zhì)量為28gC．常溫常壓下，1mol甲基(-CH3)所含電子數(shù)為10NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯中含有C-H鍵的數(shù)目為3NA19、關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是（）A．元素周期表中有8個(gè)主族B．目前元素周期表中有4個(gè)長(zhǎng)周期C．周期表中的主族都有非金屬元素D．族中的元素全部是金屬元素20、25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－；DH＞0，下列敘述正確的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低B．將水加熱，KW增大，pH不變C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低D．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，KW不變21、肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎孩貼2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－122、在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，隨著水的加入，下列關(guān)系式的數(shù)值變小的是（）A．n(OH-) B．C． D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，其中X、Y、Z能使溴水褪色，1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子。X與Z、Y與Q分別有相同的分子通式，X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?，W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，Q沒有同類的異構(gòu)體，則五種氣態(tài)烴的名稱分別是：X：___，Y：___，Z：___，W：___，Q：___。24、（12分）有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分物質(zhì)和條件已略去)。A是由兩種元素組成的難溶于水的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量為88g·mol－1；B是常見的強(qiáng)酸；C是一種氣態(tài)氫化物；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃；F是最常見的無(wú)色液體；無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色。請(qǐng)回答下列問題：(1)G的化學(xué)式為________________。(2)C的電子式為________________。(3)寫出反應(yīng)①的離子方程式：____________________。(4)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：____________________。25、（12分）用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品(含有氯化鈉的雜質(zhì))的純度，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）準(zhǔn)確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí)，樣品可放在________稱量。配制溶液選用________(填編號(hào)字母)A．小燒杯中B．潔凈紙片上C．500mL容量瓶D．500mL試劑瓶（2）為了避免測(cè)定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定待測(cè)溶液，可選用________(填編號(hào)字母)作指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞（3）滴定過程中，眼睛應(yīng)注視_____________，若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________，滴定結(jié)果是________(偏大，偏小，不變)，理由______________________。（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是____________。滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0026、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol·L-1NaOH溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定。Ⅰ.配制0.50mol·L-1NaOH溶液。若實(shí)驗(yàn)中大約要使用470mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體___g。Ⅱ.測(cè)定稀H2SO4和NaOH稀溶液中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。（1）能不能用銅絲代替環(huán)形玻璃攪拌棒___（填“能”或“不能”）（2）大燒杯如不蓋硬紙板，求得的中和熱△H將___（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)數(shù)據(jù)處理，實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱ΔH=-53.5kJ?mol-1，該結(jié)果數(shù)值上與57.3kJ·mol-1有偏差，產(chǎn)生該偏差的原因可能是___(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．量取H2SO4溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度27、（12分）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管；B．用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管；C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)_____________。（2）操作F中應(yīng)該選擇圖中________滴定管(填標(biāo)號(hào))。（3）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察________。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是____________________________。（4）滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.60滴定中誤差較大的是第________次實(shí)驗(yàn)，造成這種誤差的可能原因是________。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)E.滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。（6）如果準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測(cè)定出鹽酸的物質(zhì)的量濃度？________(填“是”或“否”)。28、（14分）以鋁土礦（主要成分為Al2O3）為原料，用真空氯化亞鋁（AlCl）歧化法，無(wú)需進(jìn)行分離提純，直接制備金屬Al。其反應(yīng)過程主要由兩步組成，如下圖：(1)已知：Al2O3(s)+3C(s)2Al(l)+3CO(g)ΔH＝+1346kJ·mol-13AlCl(g)AlCl3(g)+2Al(l)ΔH＝?140kJ·mol-1①第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。②第二步AlCl分解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度升高而_____（填“增大”、“不變”或“減小”）。(2)第一步是可逆反應(yīng)，選擇在接近真空條件下進(jìn)行，其原因是_____。(3)第二步反應(yīng)制備的Al中含有少量C，可能的原因是_____（不考慮未反應(yīng)的C，寫出1種即可）。(4)圖為真空AlCl歧化法制備Al的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖，控制AlCl3的凝華裝置、Al的生成裝置和AlCl的制備裝置的溫度分別為T1、T2、T3，其由高到低的順序是_____。(5)制備Al的整個(gè)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____。29、（10分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A～M在周期表中的位置，按要求回答下列問題(用相關(guān)的元素符號(hào)或化學(xué)式表示)：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A2BCDE3FGHIJKL(1)表中元素，只有負(fù)化合價(jià)而無(wú)正化合價(jià)的元素是________，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是________，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是________，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______，呈兩性的是______。(3)用G和H的單質(zhì)與同濃度的鹽酸反應(yīng)，根據(jù)產(chǎn)生氣體的快慢來(lái)比較G、H金屬性的強(qiáng)弱，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____，_____。(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____，I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為______，用化學(xué)方程式表示比較二者酸性強(qiáng)弱的方法：______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【詳解】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的能判據(jù)與熵判據(jù)綜合關(guān)系式可知，，要使反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須使，所以需要熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)，綜上分析可得D符合題意，故選D。答案選D2、A【解析】試題分析：將各個(gè)選項(xiàng)中用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用NH3表示反應(yīng)速率，然后再進(jìn)行比較。A．v(NH3)="0.2"mol·L-1·s-1；B．v(O2)="0.24"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="4/5"v(O2)="4/5"×0.24mol·L-1·s-1="0.192"mol·L-1·s-1，C．v(H2O)="0.25"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="4/6"v(H2O)="4/6"×0.25mol·L-1·s-1="0.167"mol·L-1·s-1，D．v(NO)="0.15"mol·L-1·s-1，則v(NH3)="v(NO)"="0.15"mol·L-1·s-1，所以上述反應(yīng)速率最快的是A?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率快慢比較的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量，在同一時(shí)間段內(nèi)進(jìn)行的同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能相同也可能不相同，但是表示的意義相同。在不同時(shí)間段進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表示反應(yīng)，在比較反應(yīng)速率大小時(shí)，要轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，而且單位要相同，然后再比較大小。3、C【分析】X、Y兩元素可形成X2Y3型化合物，則X、Y的常見化合價(jià)為+3、-2，即X元素處于第IIIA，Y元素處于第VIA；或舉例如N2O3等。【詳解】A.3s23p1為Al，3s23p5為Cl，形成的化合物為AlCl3，不符合；B.2s22p2為C，2s22p4為O，形成的化合物為CO或CO2，不符合；C.3s23p1為Al，3s23p4為S，形成的化合物為Al2S3，符合；D.3s2為Mg，2s22p3為N，形成的化合物為Mg3N2，不符合；答案選C。4、A【詳解】中2s軌道的一個(gè)電子躍遷到2p軌道，為激發(fā)態(tài)氮原子，激發(fā)態(tài)能量比基態(tài)能量高，中2p軌道上的3個(gè)電子的自旋方向不同，不符合洪特規(guī)則，中2p軌道上失去1個(gè)電子，不是氮原子的排布圖，符合基態(tài)原子電子排布的能量最低原理、洪特規(guī)則，能量最低，則表示氮原子的能量狀態(tài)最高的電子排布圖是，故選A。5、A【詳解】①對(duì)于正反應(yīng)氣體體積減少的反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)減小，故①錯(cuò)誤；

②平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的濃度不一定增大，但生成物的產(chǎn)量一定增加，故②正確；

③增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯(cuò)誤；

④增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，濃度降低，自身增大，故④錯(cuò)誤；

⑤平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大，直到正逆反應(yīng)速率又達(dá)到相等，建立新的平衡，故⑤錯(cuò)誤；

⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，故⑥錯(cuò)誤。

綜上所述②正確。

故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的影響因素，注意影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，解答時(shí)注意從勒沙特列原理的角度分析，學(xué)習(xí)中注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，全面透徹理解平衡移動(dòng)方向與各物理量的關(guān)系。6、D【解析】A.托盤天平用于粗略稱量藥品的質(zhì)量，能準(zhǔn)確到0.1g，不能精確到0.01g，故不能用托盤天平稱取12.35g的食鹽，故A錯(cuò)誤；B.高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，故不能用堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液，應(yīng)用酸式滴定管量取，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榇温人徕c溶液有強(qiáng)氧化性和漂白性，會(huì)使pH試紙褪色，故不能用pH試紙測(cè)次氯酸鈉溶液的pH值，故C錯(cuò)誤；D.中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，NaOH溶液稍過量，可以保證鹽酸溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，故D正確故答案選D。7、B【解析】把三個(gè)方程式依次編號(hào)為①、②、③，（①-②×13-③×23）/2得方程式：FeO+CO=Fe+CO2，從而求出△H=（△H1-△H2×13-△H3×23)/2=[（—24.8kJ·mol-1）—(-47.2kJ·mol-1)×13—(+19.4kJ·mol-114gCO氣體即0.5molCO還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時(shí)對(duì)應(yīng)的ΔH約為-5.5kJ/mol；故選B?！军c(diǎn)睛】疊加法求焓變的技巧：為了將方程式相加得到目標(biāo)方程式，可將方程式顛倒過來(lái)，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，但符號(hào)相反。這樣就不用再做減法運(yùn)算了，實(shí)踐證明，方程式相減時(shí)往往容易出錯(cuò)。8、C【詳解】A．增加水的量，氫離子和氫氧根離子濃度不變且相等，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．將水加熱促進(jìn)水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，pH減小，故B錯(cuò)誤；C．向水中加入少量硫酸氫鈉，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度增大，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以氫氧根離子濃度增大，氫離子和氫氧根離子濃度比值增大，故C正確；D．向水中加入NaOH，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制水電離，平衡逆向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】明確溫度對(duì)水的電離的影響及溫度與離子積的關(guān)系，注意硫酸氫鈉電離出氫離子，為易錯(cuò)點(diǎn)；水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，向水中加入含有氫離子或氫氧根離子的物質(zhì)抑制水電離，加入含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)。9、A【詳解】A.升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，因此可以縮短可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，A正確；B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等且不為0，而不是達(dá)到最大，B錯(cuò)誤；C.固體的濃度可以視為定值，因此增加固體反應(yīng)物的量不可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，與金屬反應(yīng)不能得到氫氣，且常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，D錯(cuò)誤。答案選A。10、D【詳解】運(yùn)輸水果時(shí)，將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，高錳酸鉀可與水果產(chǎn)生的乙烯反應(yīng)，乙烯屬于水果催熟劑，所以可降低乙烯的濃度，從而可防止水果早熟，答案選D。11、A【詳解】①在恒容條件下，氣體的總體積V恒定，反應(yīng)體系中有固體A參與，所以氣體的質(zhì)量為一個(gè)變化的量，可知密度為一個(gè)變化的量，當(dāng)密度不變時(shí)可以看作是達(dá)到化學(xué)平衡，故①正確；②此題為恒溫恒容，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，由PV=nRT可知壓強(qiáng)P為一個(gè)恒定的值，故壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故②錯(cuò)誤；③反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，即該可逆反應(yīng)是一個(gè)氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，不管是否平衡，氣體的物質(zhì)的量都是不變的，故③錯(cuò)誤；④可逆反應(yīng)為一個(gè)整體，B物質(zhì)的量濃度不變，則體系中其他氣體的濃度均不再變化，故④正確；⑤反應(yīng)體系中有固體A參與，所以氣體的質(zhì)量m為一個(gè)變化的量，反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，說(shuō)明氣體總物質(zhì)的量n為一個(gè)恒定的量，所以M為一個(gè)變化的量，若M不變，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡，故⑤正確；⑥當(dāng)反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到平衡，故⑥正確，能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的有①④⑤⑥，故選A。12、B【詳解】A．反應(yīng)①是CO2與H2反應(yīng)生成了CO，根據(jù)元素守恒可推斷有H2O生成，即反應(yīng)化學(xué)方程式為CO2+H2=CO+H2O，產(chǎn)物中含有水，故A正確；B．反應(yīng)②是CO與H2反應(yīng)生成(CH2)n，(CH2)n中還含有碳?xì)滏I，故B錯(cuò)誤；C．由示意圖可知，汽油的主要成分是C5～C11的烴類混合物，故C正確；D．根據(jù)a的球棍模型，可得其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(CH3)CH2CH3，系統(tǒng)名稱為2--甲基丁烷，故D正確；答案為B。13、D【詳解】由CH3CH2CHO制，需先制得單體丙烯CH3CH=CH2，然后加聚；而要制得丙烯，丙醛應(yīng)先加氫還原成1—丙醇CH3CH2CH2OH，然后1—丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；由此可確定發(fā)生反應(yīng)的類型為：還原（或加成）—消去—加聚，即⑤②③，故選D。14、D【分析】金屬片剪口處形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鋅作負(fù)極，鐵作正極?！驹斀狻緼.鍍鋅鐵片發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，B燒杯內(nèi)水在外界大氣壓的作用下，倒吸入導(dǎo)管內(nèi)，形成一段水柱，A不符合題意；B.鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，故在原電池反應(yīng)中，鋅做負(fù)極，被腐蝕，B不符合題意；C.金屬片剪口處的Fe是正極，吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，正極附近溶液顯堿性，使酚酞變紅，C不符合題意；D.金屬片發(fā)生吸氧腐蝕，沒有氣體產(chǎn)生，故燒杯B中的導(dǎo)管不會(huì)產(chǎn)生氣泡，D符合題意；故答案為D15、B【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第IA族、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物?！驹斀狻緼.氫氧化鈉中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、氫原子和氧原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故A錯(cuò)誤；B.NaCl中鈉離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；C.H2中只有氫氫共價(jià)鍵，沒有離子鍵，故C錯(cuò)誤；D.H2O中只有H?O共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選：B。16、C【解析】該裝置是電解池,陽(yáng)極上金屬失電子發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以陰極上增加的質(zhì)量是銅的質(zhì)量,溶液中增加的質(zhì)量為溶解鋅的質(zhì)量與通過相同電子時(shí)析出銅的質(zhì)量差,根據(jù)質(zhì)量差可以計(jì)算溶解的鋅的物質(zhì)的量,再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等計(jì)算合金上銅的物質(zhì)的量,從而計(jì)算銅和鋅的原子個(gè)數(shù)之比，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緽極上析出的是銅，B極質(zhì)量增加9.6g,其物質(zhì)的量=9.6/64=0.15mol，陽(yáng)極上溶解鋅時(shí),陰極上析出銅,所以溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量為鋅和銅的質(zhì)量差,溶液質(zhì)量增加0.05g,即鋅和銅的質(zhì)量差為0.05g；設(shè)鋅的物質(zhì)的量為x，根據(jù)Zn+Cu2+=Zn2++Cu反應(yīng)可知，1molZn完全反應(yīng)，固體質(zhì)量增加1g，現(xiàn)在固體質(zhì)量增加0.05g，消耗鋅的量x，即：1:1=x：0.05，x=0.05mol，即合金中鋅的物質(zhì)的量是0.05mol；根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等知,陽(yáng)極上鋅和銅失去的電子數(shù)等于陰極上銅離子得到的電子,設(shè)銅的物質(zhì)的量為y，0.05×2+2y=0.15×2，y=0.1mol，所以銅和鋅的物質(zhì)的量之比為0.1：0.05=2:1，C正確；綜上所述，本題選C。17、C【解析】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的一系列物理量不變?！驹斀狻緼項(xiàng)、NO2的消耗速率是正反應(yīng)速率，NO的生成速率也是正反應(yīng)速率，故不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故NO和O2的消耗速率之比為2：1不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、反應(yīng)前后氣體的體積不等，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C正確；D項(xiàng)、無(wú)論是否達(dá)到平衡，反應(yīng)速率的比為2：1都成立，不一定平衡，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量才能作為平衡狀態(tài)判斷依據(jù)，否則不能作為判斷依據(jù)。18、B【解析】A項(xiàng)，電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極除了銅被氧化，還有比銅活潑的Zn、Fe等雜質(zhì)也被氧化，所以當(dāng)電路中通過的電子數(shù)為NA時(shí)，不能確定陽(yáng)極減少的質(zhì)量，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，CO的相對(duì)分子質(zhì)量是28，C2H4相對(duì)分子質(zhì)量也是28，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L混合氣體的總分子數(shù)為NA，混合氣體的質(zhì)量為28g，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，1molC所含電子數(shù)為6NA，3molH所含電子數(shù)為3NA，1mol-CH3共有電子數(shù)9NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，標(biāo)況下苯為液體，所以不能按照標(biāo)況下氣體摩爾體積公式計(jì)算其物質(zhì)的量，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。19、B【分析】元素周期表有7個(gè)周期(短周期、長(zhǎng)周期)，有18個(gè)縱行，16個(gè)族(7個(gè)主族、7個(gè)副族、第ⅤⅢ族、零族)，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．元素周期表有7個(gè)主族，故A錯(cuò)誤；B．元素周期表有7個(gè)周期，其中4、5、6、7屬于長(zhǎng)周期，故B正確；C．以目前元素周期表來(lái)說(shuō)，ⅡA沒有非金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．ⅠA族的元素除H元素外都是金屬元素，其中H元素是非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意元素周期表中各主族所含元素的分類，其中ⅡA沒有非金屬元素，到目前為止，鹵族元素沒有金屬元素。20、D【解析】試題分析：A不正確，增大c(OH-)，平衡逆向移動(dòng)，但平衡時(shí)c(OH-)仍然比用來(lái)大。加熱促進(jìn)電離，水的離子積常數(shù)增大，傾注了濃度增大，pH減小，B不正確。醋酸鈉溶于水水解顯堿性，促進(jìn)水的電離，C項(xiàng)不正確。硫酸氫鈉溶于水電離出氫離子，氫離子濃度增大，抑制水的電離，但KW不變，D項(xiàng)正確。答案選D?？键c(diǎn)：水的電離點(diǎn)評(píng)：本題主要考查水電離平衡的影響因素，比較簡(jiǎn)單基礎(chǔ)。21、B【詳解】肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－534.0kJ·mol－1，將方程式②×2-①得N2H4跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1或N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-538.35kJ·mol－1，B選項(xiàng)符合題意；答案選B。22、B【詳解】A.在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，促進(jìn)NH3·H2O的電離，n(OH-)增大，故A不符合；B.由NH3·H2O的電離方程式NH3·H2ONH4＋＋OH－可知，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，，溫度不變時(shí)Kb不變，加水稀釋c(NH4＋)減小，故減小，故B符合；C.NH3·H2O的電離平衡常數(shù)，溫度不變時(shí)Kb不變，故不變，故C不符合；D.在溫度不變的條件下，將氨水加水稀釋，隨著水的加入，c(OH-)減小，因Kw不變，則c(H+)增大，所以增大，故D不符合，故選B。二、非選擇題(共84分)23、乙炔乙烯1，3－丁二烯甲烷環(huán)丙烷【分析】根據(jù)同溫同壓下，密度相同則相對(duì)分子質(zhì)量相同進(jìn)行分析；能使溴水褪色說(shuō)明結(jié)構(gòu)中含有碳碳不飽和建。最簡(jiǎn)單有機(jī)物為甲烷。據(jù)此分析。【詳解】X、Y、Z、W、Q是五種氣態(tài)烴，即碳原子數(shù)小于等于4,其中X、Y、Z能使溴水褪色，說(shuō)明有碳碳不飽和鍵,其他物質(zhì)中應(yīng)都是單鍵,在同溫同壓下Y與氮?dú)獾拿芏认嗤?說(shuō)明其相對(duì)分子質(zhì)量為28,是乙烯；Y與Q分別有相同的分子通式，Q沒有同類的異構(gòu)體，說(shuō)明其為環(huán)丙烷；X在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)可得到Y(jié)，說(shuō)明X為乙炔；W是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物，為甲烷；1molZ與2mol氯氣完全加成，生成物分子中每個(gè)碳原子上都連有氫原子和氯原子，X與Z有相同的分子通式，則Z為1，3－丁二烯。故X為乙炔，Y為乙烯，Z為1，3－丁二烯，W為甲烷，Q為環(huán)丙烷。24、SO2FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4【解析】試題分析：無(wú)色氣體G能使品紅溶液褪色，G是SO2；氣體E能使帶火星的木條復(fù)燃，E是O2；F是最常見的無(wú)色液體，F(xiàn)是H2O；C是一種氣態(tài)氫化物，C是H2S；H是SO3；B是H2SO4；向含有I的溶液中滴加KSCN試劑，溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明I中含有Fe元素，所以A是FeS；D是FeSO4，I是Fe2(SO4)3。解析：根據(jù)以上分析（1）G的化學(xué)式為SO2。（2）C是H2S，電子式為。（3）FeS與H2SO4生成FeSO4和H2S，反應(yīng)的離子方程式：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑。（4）Fe2(SO4)3、SO2、H2O反應(yīng)生成FeSO4和H2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4+2H2SO4。點(diǎn)睛：滴加KSCN試劑溶液出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明原溶液一定含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋具有較強(qiáng)氧化性，SO2具有較強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋能把SO2氧化為硫酸。25、ADA錐形瓶中液體顏色變化溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色偏小滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少0.400097.56%【解析】(1)氫氧化鈉易潮解，易潮解的藥品，必須放在玻璃器皿上(如：小燒杯、表面皿)里稱量，防止玷污托盤；配成500mL待測(cè)溶液，應(yīng)該盛放在500mL的試劑瓶中，故答案為：A；D；(2)為了避免測(cè)定過程中樣品部分與空氣中二氧化碳反應(yīng)導(dǎo)致結(jié)果偏差，滴定時(shí)，用0.2000mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液來(lái)滴定待測(cè)溶液，酸堿中和滴定時(shí)，可用酚酞或甲基橙做指示劑，石蕊變色范圍寬且現(xiàn)象不明顯，故一般不用石蕊作指示劑，如果選擇酚酞，則氫氧化鈉的濃度會(huì)受到二氧化碳的影響，因此只能選擇甲基橙，故選A；(3)滴定過程中兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；若用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸根離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少，導(dǎo)致氫氧化鈉溶液的濃度偏小，故答案為：錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；溶液由紅色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；偏小；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中碳酸離子被滴定為碳酸氫根離子，消耗鹽酸較少；(4)兩次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為：20.50mL-0.40mL=20.10mL，24.00mL-4.10mL=19.90mL，則2次消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為：20.00mL，氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為：0.2000mol/L×20.00mL10.00mL=0.4000mol/L，原樣品中含有氫氧化鈉的質(zhì)量為：0.4000mol/L×0.5L×40g/mol=8g，則樣品的純度為：8g8.2g×100%=97.56%，【點(diǎn)睛】本題考查了酸堿中和滴定中的操作要點(diǎn)、中滴定的計(jì)算以及誤差分析,。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)中誤差的分析，要注意二氧化碳能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致消耗的鹽酸偏少。26、10.0不能偏大A、B、C、D【詳解】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室沒有470mL的容量瓶，配制470mL的0.50mol·L-1NaOH溶液需要用500mL的容量瓶，至少需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為0.5L0.5mol·L-140g/mol=10.0g；（1）不能將環(huán)形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因?yàn)殂~絲攪拌棒是熱的良導(dǎo)體；故答案為：不能；（2）大燒杯如不蓋硬紙板，會(huì)有大量熱量散失，導(dǎo)致測(cè)量的中和熱數(shù)值偏小，△H是個(gè)負(fù)值，得的中和熱△H將偏大，故答案為：偏大；（3）A.裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A正確；B.量取H2SO4溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的H2SO4體積偏大，硫酸本來(lái)就過量，H2SO4體積偏大不會(huì)導(dǎo)致放出熱量偏高，反而導(dǎo)致混合溶液總質(zhì)量增大，中和熱的數(shù)值偏小，故B正確；C.盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故C正確；D.溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故D正確。故答案為：A、B、C、D。27、EABCFGD乙B無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色2A、B、D0.1000是【解析】(1)根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作；(2)根據(jù)堿式滴定管的結(jié)構(gòu)判斷；(3)根據(jù)滴定操作的要求和終點(diǎn)判斷的方法分析解答；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，根據(jù)錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積變大分析原因；(5)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后求出平均值，最后根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來(lái)計(jì)算出鹽酸的濃度；(6)根據(jù)關(guān)系式HCl～NaOH來(lái)計(jì)算出鹽酸的濃度。【詳解】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)镋ABCFGD，故答案為EABCFGD；(2)滴定管乙下端是橡皮管，為堿式滴定管，故答案為乙；(3)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察錐形瓶中顏色變化，酚酞遇堿變紅，滴定終點(diǎn)溶液顏色的變化是無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為B；無(wú)色變淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色；(4)第2次實(shí)驗(yàn)誤差較大，錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大。A．堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗2～3次，導(dǎo)致濃度變小，所用溶液體積偏大，故A正確；B．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)未發(fā)現(xiàn)氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故B正確；C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，仰視溶液凹液面最低點(diǎn)讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏大，故D正確；E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來(lái)，導(dǎo)致所用堿液減少，故E錯(cuò)誤；故答案為2；ABD；(5)數(shù)據(jù)2無(wú)效，取1、3體積進(jìn)行計(jì)算，所用標(biāo)準(zhǔn)液的平均體積為mL≈20.00mL，

HCl～～～～～～～～～NaOH

1

1c(HCl)×20.00mL

0.1000mol/L×20.00mLc(HCl)==0.1000mol/L，故答案為0.1000；(6)準(zhǔn)確移取20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，通過鹽酸的體積，根據(jù)HCl～NaOH來(lái)計(jì)算出鹽酸的濃度，故答案為是。【點(diǎn)睛】本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)，注意把握實(shí)驗(yàn)的原理、步驟、方法以及注意事項(xiàng)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，根據(jù)c(待測(cè))=，無(wú)論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響。28、Al2O3(s)+3C(s)+AlCl3(g)=3AlCl(g)