2026屆江西上饒市化學高二第一學期期末學業(yè)水平測試試題含答案注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、元素X、Y的原子序數(shù)之和為21，X3+與Y2-具有相同的核外電子排布。下列推測正確的是A．同周期元素中Y的非金屬性最強B．離子半徑：X3+＞Y2-，原子半徑：Y＞XC．同周期元素中Y單質(zhì)的氧化性最強D．同族元素中Y的氫化物穩(wěn)定性最高2、依據(jù)下列甲、乙、丙三圖判斷，下列敘述不正確的是A．甲是原電池，乙是電鍍裝置B．甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)C．乙、丙裝置中，陽極均發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解D．丙裝置中，若粗銅中含有Au、Ag、Fe、Zn等雜質(zhì)，電解后Au、Ag形成陽極泥3、下列各組有機物中，只需加入溴水就能一一鑒別的是A．己烯、苯、四氯化碳 B．苯、己炔、己烯C．己烷、苯、環(huán)己烷 D．甲苯、己烷、己烯4、化學與生活密切相關(guān),下列與鹽類水解無關(guān)的是A．純堿去油污 B．食醋除水垢 C．明礬凈水 D．氯化銨除鐵銹5、25

C時，在pH均等于5

的H2SO4和NH4Cl

兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H+濃度分別為amol/L與bmol/L，則a

與b的關(guān)系為A．a(chǎn)

>bB．a(chǎn)=10-4bC．b=10-4aD．a(chǎn)=b6、在下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．鋁與稀鹽酸反應(yīng) B．鐵絲在氧氣中燃燒C．焦炭與二氧化碳反應(yīng) D．醋酸溶液與氨水反應(yīng)7、下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（

）。A．C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O△H=-1367.0kJ?mol-1（燃燒熱）B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ?mol-1（中和熱）C．S(S)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.8kJ?mol-1（反應(yīng)熱）D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ?mol-1（反應(yīng)熱）8、下列說法正確的是（）A．可用酸性KMnO4溶液鑒別乙炔和乙烯B．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，水解后都會生成乙醇C．淀粉和纖維素都可作為工業(yè)生產(chǎn)葡萄糖的原料D．雞蛋清中加入飽和的CuSO4或（NH4）2SO4溶液均產(chǎn)生沉淀，兩者原理相同9、下列物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，固體質(zhì)量一定減少的是A．Na2O2敞放在空氣中B．硫酸亞鐵敞放在空氣中C．銅片放入冷的濃硫酸中D．赤熱的炭粒放入濃硝酸中10、下列熱化學方程式中.△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（）A．CO(g)+O2(g)==CO2(g);△H＝-283.0kJ/molB．C(s)+O2==CO(g);△H＝-110.5kJ/molC．H2(g)+O2(g)==H2O(g);△H＝-241.8kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H＝-1136kJ/mol11、下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的說法正確的是()A．在酸性環(huán)境下，鋼鐵只能發(fā)生析氫腐蝕B．金屬腐蝕的實質(zhì)是金屬失去電子被還原的過程C．銅鐵交接處，在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe－3e－===Fe3＋，繼而形成鐵銹D．輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽極的陰極保護法12、常溫下，電解質(zhì)溶液中的下列關(guān)系式不正確的是A．已知A－+H2B（過量）═HA+HB－，則結(jié)合H+的能力：A－＜HB－＜B2－B．在0.1mol?L﹣1的氨水中滴加0.1mol?L－1鹽酸，恰好完全中和時溶液的pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c（OH－）=10－amol?L﹣1C．將cmol?L﹣1的醋酸溶液與0.02mol?L﹣1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=D．將0.2mol?L﹣1鹽酸與0.1mol?L﹣1的KAlO2溶液等體積混合，溶液中離子濃度由大到小的順序：c（Cl－）>c（K+）>c（Al3+）>c（H+）>c（OH－）13、利用硅膠作吸附工具有利于將霧霾中的NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2。下列有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO+O22NO2的說法錯誤的是A．若增加反應(yīng)體系的壓強，c(NO)將減小B．v正(NO)=2v正(O2)C．該反應(yīng)的進行是有一定限度的D．可將吸附后的硅膠置于水中,通足量空氣進行后續(xù)處理14、碳可以多種形式存在。金剛石、C60和石墨A．互為同位素B．為同一物質(zhì)C．互為同素異形體D．互為同分異構(gòu)體15、實驗室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3，最合適的試劑是（）A．NaCl B．H2SO4 C．NH3·H2O D．KNO316、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是A．M點的v正小于N點的v逆B．M點時，升高溫度平衡逆向移動C．T2下，在0-t1時間內(nèi)，v(X)＝mol·L-1·min-1D．W點時再加入一定量Y，平衡后Y的體積分數(shù)減小二、非選擇題（本題包括5小題）17、25℃時，有關(guān)物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學式CH3COOHH2CO3H2SO3電離平衡常數(shù)K=1.8×10－5K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11K1=1.5×10－2K2=1.02×10－7(1)請寫出H2SO3的電離平衡常數(shù)K1的表達式：________________。常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力I隨加水體積V變化曲線如右圖所示，則a、b、c三點溶液醋酸的電離程度由大到小為____________________。下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結(jié)合H＋的能力由大到小的關(guān)系為___________。體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。已知，H＋(aq)+OH－(aq)==H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1molH2O時放出57kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為________________。18、工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品，又稱為“氯堿工業(yè)”。并能以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品。為提高原料的利用率，節(jié)能降耗。設(shè)計如圖所示工藝流程，其中氯堿工業(yè)裝置中的電極未標出。電解飽和食鹽水的化學方程式為___________________。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，正確的操作步驟的順序是_______(填序號）。①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A．①④①②⑤③B．①②⑤④①③C．①②④⑤③D．④②⑤圖中NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)a%、b%、c%，由大到小的順序為_________。氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽。已知常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種鈉鹽溶液pH如下表，下列說法不正確的是_______(填序號)。溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2A．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的濃度B．四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClOC．常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClOD．四種鹽的陰離子結(jié)合H+能力最強的是HCO3-若利用電解氯化鈉溶液所得的氣體制36.5%的濃鹽酸100t，最少需要消耗食鹽_________t。氯堿工業(yè)產(chǎn)品Cl2可用于冶煉鈦鐵礦得到金屬鈦，流程如圖。寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學方程式：____________________。氮氣和氬氣是兩種化學性質(zhì)相對穩(wěn)定的氣體。鎂還原TiCl4的反應(yīng)中為防止Mg和Ti被氧化選擇稀有氣體氬氣。試用化學反應(yīng)方程式解釋不選用氮氣的原因：__________________。19、可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請?zhí)羁眨涸嚬躠中需要加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入順序及操作是______________________。為防止a中的液體在實驗時發(fā)生暴沸，在加熱前應(yīng)采取的措施是________。實驗中加熱試管a的目的是：①______________；②______________。試管b中加有飽和Na2CO3溶液，其作用是________________。反應(yīng)結(jié)束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現(xiàn)象是________________________。20、某學生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：A．檢查滴定管是否漏水B．用蒸餾水洗干凈滴定管C．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下D．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管E．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞F．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度G．另取錐形瓶，再重復操作一次完成以下填空：操作F中應(yīng)該選擇圖中______滴定管（填標號）。滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____(填選項)，滴定終點溶液顏色的變化是______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定結(jié)果如表所示：滴定次數(shù)待測液體積/mL標準溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度1201.0221.032202.0025.003200.6020.59滴定中誤差較大的是第______次實驗，造成這種誤差的可能原因是______。A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定開始前錐形瓶內(nèi)有蒸餾水殘留C．滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡D．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)E．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來該鹽酸的濃度為______mol/L。21、(1)碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5①0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”）②若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是_____。（選填編號）A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-]B．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]C．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-]D．[H2CO3]>[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-]白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ·mol-1、P—ObkJ·mol-1、P＝OckJ·mol-1、O＝OdkJ·mol-1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的ΔH=___________。25℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，這兩種溶液的pH之和=___________。在t℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c=___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D2、B3、A4、B5、B6、C7、C8、C9、D10、A11、D12、A13、A14、C15、C16、B二、非選擇題（本題包括5小題）17、C(H+)?C(HSO3?)C(H2SO3)＜a<b<cCO32－＞SO32－＞CH3COO－＞HSO3－①>②=③CH3COOH(aq)CH3COO－(aq)+H＋(aq)ΔH＝+0.3kJ/mol18、2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑Bc%>a%>b%BD58.52Fe