2026屆青海省玉樹州化學(xué)高一上期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列變化中，需加氧化劑能發(fā)生的是A．Cl－→Cl2B．I2→I－C．Fe3+

→Fe2+D．CO32－→CO22、NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．CO的摩爾質(zhì)量為28gB．1mol·L-1NaOH溶液中所含有Na+數(shù)目為NAC．8gNH4NO3中含有0.2molN原子D．0.5molH2所占的體積約為11.2L3、下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是（）A．NaNO3B．Na2OC．NaOHD．Na2O24、如下圖所示，室溫下的兩個連通剛性容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)且恢復(fù)至室溫，反應(yīng)如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，下列判斷正確的是A．反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同B．反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同C．開始時左右兩室中的分子數(shù)相同D．反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在5、下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是分離碘單質(zhì)和四氯化碳分離酒精和水的混合物硫酸銅溶液制取膽礬晶體用濃硫酸干燥CO2氣體ABCDA．A B．B C．C D．D6、簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用圖形象地表示：其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（）A．①②③互為同素異形體B．①②③互為同分異構(gòu)體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)幾乎相同的不同粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)7、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是()①碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O②鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑③稀硫酸中加入氫氧化鋇溶液：H＋+SO42－＋Ba2+＋OH－＝H2O＋BaSO4↓④鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OA．①②B．②⑤C．③④D．②④8、下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法不正確的是()A． B．C． D．9、有兩種金屬混合物3.4g，與足量的鹽酸反應(yīng)放出H22.24L(標(biāo)況下),這兩種金屬可能是A．銅和鐵 B．鎂和鋁 C．鋅和鋁 D．鋅和鐵10、實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是A．1000mL，57.2gB．1000mL，28.6gC．950mL，54.3gD．950mL，28.6g11、20℃時，飽和NaCl溶液密度為1.1g.cm-3,物質(zhì)的量濃度為5.0

mol·L-1,下列說法不正確的是A．25℃時，飽和NaCl溶波的物質(zhì)的量濃度大于5.0mol/LB．20℃時，飽和NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.6%C．20℃時,密度小于1.1g/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液D．將此飽和NaCl溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20℃時,溶液密度一定大于1.1g/cm312、醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞,從而抑制艾滋病,則有關(guān)14C的敘述正確的是(

)A．與14N含有的中子數(shù)相同 B．是C60的同素異形體C．與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D．與12C互為同位素13、化學(xué)實驗中若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物,形成一個循環(huán),則可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。在如圖所示有編號的反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有A．3個 B．4個 C．5個 D．6個14、把0.05molBa(OH)2固體加入1L下列液體中，溶液導(dǎo)電能力明顯減小的是（）A．水 B．0.05mol/lMgCl2溶液C．0.05mol/L的醋酸溶液 D．含0.05molCuSO4的溶液15、同溫同壓下，有A、B兩個完全相同的氣球(質(zhì)量忽略不計)，A氣球中充入a氣體，B氣球中充入b氣體，充氣后兩氣球的體積相等，A氣球置于氮?dú)庵校瑲馇蜢o止不動，B氣球置于氧氣中，氣球上升。下列有關(guān)敘述中正確的是A．a(chǎn)氣體的相對分子質(zhì)量一定比b氣體的相對分子質(zhì)量大B．a(chǎn)氣體可能是CO，b氣體可能是CH4C．A氣球中所含氣體分子數(shù)大于B氣球中所含氣體分子數(shù)D．充氣后，A氣球的質(zhì)量一定大于B氣球的質(zhì)量16、在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸后有氣體放出的是A．Na＋、Cu2＋、Cl－、CO32-B．Fe3＋、K＋、SO42-、NO3–C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO3–D．Na＋、SiO32-、OH－、NO3–二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中的物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A、C為單質(zhì)，B為氧化物且常溫下為無色液體，E為淡黃色固體，H為紅褐色沉淀。（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物已省略）根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________G_________（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：______________________________________。反應(yīng)②的離子方程式為：______________________________________。（3）沉淀G轉(zhuǎn)化為沉淀H的現(xiàn)象：________，化學(xué)方程式為___________（4）寫出物質(zhì)E的一種用途________________________________。（5）一定條件下，將一定量的A與足量的C充分反應(yīng)，最終得到39.0g固體E，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______________。18、I．常見無機(jī)物A、B、C、D、E、X存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，其中A為單質(zhì)，X是常見的無色無味氣體(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請回答：（1）組成單質(zhì)A的元素符號為_____。（2）寫出由C轉(zhuǎn)化為D的化學(xué)方程式________________________________________。II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大。這四種物質(zhì)具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。請回答：（1）向溶液C中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變____________色。（2）寫出圖中C＋AB的離子方程式____________________________________。19、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應(yīng)的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：（l）寫出實驗流程中下列物質(zhì)的化學(xué)式：試劑X_______，沉淀A_______。（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是_______。（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有_______（填化學(xué)式）雜質(zhì)；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的_______，之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是_______（填操作名稱）。20、已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實驗室提純流程如下：(1)操作a的名稱為________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。(2)進(jìn)行步驟③后，判斷BaCl2過量的方法是______________________________(寫出步驟、現(xiàn)象)。(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。(4)某氯化鉀樣品中含雜質(zhì)硫酸鉀，為了除去硫酸鉀，要做以下實驗：A．向濾液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生氣體B．將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液C．過濾，將白色沉淀濾出D．向溶液中加入過量碳酸鉀溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生白色沉淀E．向溶液中加入過量氯化鋇溶液，邊滴邊振蕩至不再產(chǎn)生沉淀F．將濾液蒸干，得到晶體①正確的實驗操作順序為______________(填寫序號)。②進(jìn)行F操作時用到的儀器主要有____________________________________。21、I.（1）0.2gH2含有________個H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質(zhì)量是_________。II.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應(yīng)。（1）求原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=____________。（2）計算出m=___________。（3）向反應(yīng)后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，則V的值是__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A．Cl元素化合價升高，加入氧化劑可實現(xiàn)，故A正確；B．I元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，故B錯誤；C．Fe元素化合價降低，應(yīng)加入還原劑，故C錯誤；D．元素化合價不變，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．故選A．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)還原劑的考查，題目難度不大．2、C【解析】

摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；根據(jù)n=cV，沒有溶液體積不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量；8gNH4NO3的物質(zhì)的量是0.1mol；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2所占的體積不一定是11.2L?！驹斀狻緾O的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故A錯誤；沒有溶液體積不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故B錯誤；8gNH4NO3的物質(zhì)的量是0.1mol，所以N原子的物質(zhì)的量是0.2mol，故C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2所占的體積約為11.2L，故D錯誤。3、A【解析】

由鈉離子和酸根離子組成的鹽是鈉鹽，則A.NaNO3屬于鈉鹽，A正確；B.Na2O屬于堿性氧化物，不是鹽，B錯誤；C.NaOH是一元強(qiáng)堿，不是鹽，C錯誤；D.Na2O2屬于過氧化物，不是鹽，D錯誤；答案選A。4、B【解析】

A.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量減少，氣體平均充滿左右兩室，則反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量也要減小，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，選項A錯誤；B.反應(yīng)過程遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量與反應(yīng)前一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和相等。由于容器的容積不變，氣體的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度與反應(yīng)前氣體的密度相同，選項B正確；C.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故二者的物質(zhì)的量不相等，則開始時左右兩室分子數(shù)不相同，選項C錯誤；D.容器內(nèi)NO、O2的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)時二者的物質(zhì)的量的比是2：1，可見O2過量，故最終容器內(nèi)有O2存在，選項D錯誤；故合理選項是B。5、D【解析】

A、單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，不能過濾分離，應(yīng)該用蒸餾法，A錯誤；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分離，應(yīng)該用蒸餾法，B錯誤；C、由硫酸銅溶液制取膽礬晶體，需經(jīng)過加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥才可得到，不能直接蒸發(fā)，C錯誤；D、濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w，D正確。答案選D。6、C【解析】

由圖可以看出：①含有1個質(zhì)子和一個電子，為11H原子，②含有1個質(zhì)子，1個中子，1個電子，為12H原子，③含有1個質(zhì)子，2個中子，1個電子，為13H原子，三者含有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，相互為同位素．【詳解】A、①②③含有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù)，相互為同位素，而同素異形體為同種元素組成的不同單質(zhì)，故A錯誤；B、同分異構(gòu)體為分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物，而①②③相互為同位素，故B錯誤；C、①②③原子核外電子數(shù)相同，性質(zhì)相同，故C正確；D、①②③質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3，質(zhì)量數(shù)不同，故D錯誤．故選C．【點(diǎn)睛】分清同位素、同素異形體與同分異構(gòu)體的區(qū)別與聯(lián)系。7、D【解析】

①醋酸是弱電解質(zhì)用化學(xué)式書寫；②鐵和稀鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；③氫氧化鋇完全反應(yīng)，不符合定組成規(guī)則，離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)；④鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水?！驹斀狻竣俅姿崾侨蹼娊赓|(zhì)用化學(xué)式書寫，碳酸鈣加到醋酸溶液中生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故錯誤；②鐵和稀鹽酸溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故正確；③硫酸溶液中滴加氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，不符合定組成規(guī)則，離子個數(shù)配比不符合物質(zhì)結(jié)構(gòu)，故錯誤；④鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故正確；⑤碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式為2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故錯誤。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)守恒、電荷數(shù)守恒，注意有些化學(xué)反應(yīng)還與反應(yīng)物的量有關(guān)。8、A【解析】

還原劑失電子，氧化劑得電子，且得失電子總數(shù)相等，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.金屬鈉做還原劑，失電子；硫做氧化劑，得電子，電子得失標(biāo)錯，故A錯誤；B.單質(zhì)溴中的溴元素化合價由0價降低到-1價，得電子；碘化鉀中碘元素由-1價升高到0價，失電子，根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故B正確；C.鋅元素由0價升高到+2價，失電子；硫酸銅中銅元素由+2價降低到0價，得電子；根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故C正確；D.氧化銅中銅元素由+2價降低到0價，得電子；氫氣中氫元素由0價升高到+1價，失電子；根據(jù)該反應(yīng)可知轉(zhuǎn)移了電子2e-，電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確，故D正確；綜上所述，本題選A。9、C【解析】

用極限法和電子守恒計算各金屬與足量鹽酸反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2所需金屬的質(zhì)量，再依據(jù)混合物的特點(diǎn)判斷?！驹斀狻縩（H2）==0.1mol，用極限法和電子守恒，生成0.1molH2需要Fe、Mg、Al、Zn的質(zhì)量依次為5.6g（×56g/mol=5.6g）、2.4g（×24g/mol=2.4g）、1.8g（×27g/mol=1.8g）、6.5g（×65g/mol=6.5g）；A項，Cu與稀鹽酸不反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，A項不可能；B項，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Mg的質(zhì)量為2.4g<3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，B項不可能；C項，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Al的質(zhì)量為1.8g<3.4g，C項可能；D項，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LH2需消耗Zn的質(zhì)量為6.5g>3.4g，消耗Fe的質(zhì)量為5.6g>3.4g，D項不可能；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題也可以用通式解，設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為Ar，金屬與鹽酸反應(yīng)后的化合價為+x，則2M+2xHCl=2MClx+xH2↑2×Arg22.4xL3.4g2.24L=，解得=17Fe、Mg、Al、Zn與足量鹽酸反應(yīng)，相對原子質(zhì)量與化合價的比值依次為28、12、9、32.5，其中Fe、Zn的大于17，Mg、Al的小于17，Cu與鹽酸不反應(yīng)，由于是兩種金屬的混合物，則必須介于兩種金屬之間，對比各選項，Zn和Al可能。10、A【解析】

由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，然后根據(jù)m=cVM進(jìn)行計算。【詳解】容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則m（Na2CO3·10H2O）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液的配制知識，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格。11、D【解析】A、NaCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會增大，20℃時是5.0mol·L-1，則25℃時大于5.0mol·L-1，選項A正確；B、設(shè)溶液的體積為1L，溶液的質(zhì)量為1.1g/mL×1000mL=1100g，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為1L×5.0mol/L=5mol，質(zhì)量為5mol×58.5g/mol=292.5g，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=26.6%，選項B正確；C、NaCl溶液的濃度越大，密度越大，密度為1.1g.cm-3時溶液飽和，則20℃時，密度小于1.1g.cm-3的NaCl溶液是不飽和溶液，故C正確；D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有NaCl晶體析出。再恢復(fù)到20℃時，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.1g.cm-3，選項D錯誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查的主要知識是關(guān)于溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、密度等量之間的關(guān)系。溫度由20℃升高到25℃，且也將溶液制成飽和溶液時，氯化鈉的溶解度增大，同質(zhì)量的飽和氯化鈉溶液中所含有氯化鈉的質(zhì)量、物質(zhì)的量比20℃時的大。12、D【解析】

A．14C的中子數(shù)為14-6=8，14N的中子為14-7=7，二者不同，故A錯誤；B．C60為單質(zhì)，但14C為原子，二者不是同素異形體，故B錯誤；C．14C與C60中普通碳原子，為同種元素的碳原子，則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同，故C錯誤；D．14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6，中子數(shù)不同，互為同位素，故D正確；答案為D。13、A【解析】

①Na2Cr2O7中Cr為＋6價，CrCl3中Cr顯＋3價，Cr的化合價降低，反應(yīng)①屬于氧化還原反應(yīng)，②中Cr的化合價都顯＋3價，化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，③中Cr的化合價都顯＋3價，沒有化合價的改變，不屬于氧化還原反應(yīng)，④CrCl3中Cr顯＋3價，Na2CrO4中Cr顯＋6價，化合價發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，⑤Cr的價態(tài)都是＋6價，沒有化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，⑥Cr的化合價由＋6價→＋3價，化合價降低，屬于氧化還原反應(yīng)，因此屬于氧化還原反應(yīng)的是①④⑥，故選項A正確。14、D【解析】

A．水中離子濃度較小，加入少量的氫氧化鋇固體后，離子濃度增大導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故A不符合；B．向1L0.05mol/lMgCl2溶液中加入0.05molBa(OH)2固體，反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鋇，電解質(zhì)氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然^，都是強(qiáng)電解質(zhì)，溶液離子濃度變化不大，只是離子的轉(zhuǎn)化，則溶液導(dǎo)電能力變化不大，故B不符合；C．醋酸是弱酸，溶液的導(dǎo)電性比較弱，但向1L0.05mol/l醋酸中加入0.05molBa(OH)2固體，反應(yīng)生成醋酸鋇和水，溶液中離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故C不符合；D．向1L0.05mol/LCuSO4中加入0.05molBa(OH)2固體，CuSO4和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，溶液中離子濃度減小，溶液導(dǎo)電能力明顯減弱，故D符合；故答案為D?！军c(diǎn)睛】明確溶液導(dǎo)電性的決定因素是解題關(guān)鍵，溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)；濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)，濃度越小導(dǎo)電能力越弱。15、B【解析】

同溫同壓下，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A氣球置于N2中，氣球靜止不動，a氣體的密度與N2接近，B氣球置于O2中，氣球上升，b氣體的密度比O2小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，則a氣體的相對分子質(zhì)量為28，b氣體的相對分子質(zhì)量小于32；據(jù)此分析作答?！驹斀狻客瑴赝瑝合?，充氣后兩氣球的體積相等，則兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等；A氣球置于N2中，氣球靜止不動，a氣體的密度與N2接近，B氣球置于O2中，氣球上升，b氣體的密度比O2小，同溫同壓下氣體的密度之比等于氣體的相對分子質(zhì)量之比，則a氣體的相對分子質(zhì)量為28，b氣體的相對分子質(zhì)量小于32；A項，a氣體的相對分子質(zhì)量為28，b氣體的相對分子質(zhì)量小于32，但b氣體的相對分子質(zhì)量不一定小于28，a氣體的相對分子質(zhì)量不一定比b氣體的相對分子質(zhì)量大，A項錯誤；B項，CO的相對分子質(zhì)量為28，CH4的相對分子質(zhì)量為16<32，B項正確；C項，兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等，兩氣球中所含氣體分子數(shù)相等，C項錯誤；D項，兩氣球中所含氣體分子物質(zhì)的量相等，a氣體的摩爾質(zhì)量為28g/mol，b氣體的摩爾質(zhì)量<32g/mol，但a氣體與b氣體摩爾質(zhì)量的相對大小未知，無法確定充氣后A氣球與B氣球質(zhì)量的相對大小，D項錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】利用阿伏加德羅定律及其推論是解題的關(guān)鍵，解題時注意b氣體的相對分子質(zhì)量小于32，但不一定小于28。阿伏加德羅定律及其推論不僅適用于單一氣體，也適用于氣態(tài)混合物。16、C【解析】

根據(jù)離子之間能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子不能共存，并結(jié)合加入NaOH溶液生成沉淀和加入鹽酸生成氣體來解答。【詳解】A項、該組離子之間不反應(yīng)，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成氫氧化銅沉淀，加鹽酸不反應(yīng)，故A錯誤；B項、該組離子之間不反應(yīng)，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成氫氧化鐵沉淀，加鹽酸不反應(yīng)，故B錯誤；C項、該組離子之間不反應(yīng)，溶液中能大量共存，加NaOH溶液生成碳酸鋇沉淀，加鹽酸生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；D項、該組離子之間不反應(yīng)，溶液中能大量共存，加NaOH溶液不反應(yīng)，加鹽酸生成硅酸沉淀，故D錯誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查離子的共存問題，熟悉離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意信息的綜合應(yīng)用來解答。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaFe(OH)22Na＋2H2O=2NaOH+H2↑Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3潛水艇供氧劑或漂白劑NA或6.02×1023【解析】

B為氧化物且常溫下為無色液體，B為H2O。E為淡黃色固體，E為Na2O2。根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Na，C為O2，D為NaOH。H為紅褐色沉淀，為Fe(OH)3，G為Fe(OH)2，F(xiàn)為含有Fe2+的鹽?！驹斀狻浚?）由以上分析可知，A為Na，G為Fe(OH)2。（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)②的離子方程式為：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓。（3）Fe(OH)2不穩(wěn)定，易被氧化成Fe(OH)3，反應(yīng)的現(xiàn)象為白色沉淀迅速轉(zhuǎn)為灰綠色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色沉淀。化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3。（4）E為Na2O2，可以和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于潛水艇供氧劑或漂白劑。（5）發(fā)生反應(yīng)為2Na+O2Na2O2，最終得到39.0gNa2O2，n(Na2O2)===0.5mol，參與反應(yīng)的n(Na)=0.5mol×2=1mol，反應(yīng)中Na元素由0價升高到+1價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA或6.02×1023?！军c(diǎn)睛】本題考查了鈉及其化合物、鐵及其化合物、化學(xué)反應(yīng)中離子的計算。對重要物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)需要牢固掌握。并能根據(jù)反應(yīng)中化合價變化推出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。18、NaNa2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3血紅2Fe3+＋Fe＝3Fe2+【解析】

I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2。II．A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化鐵和氯化亞鐵可以相互轉(zhuǎn)化，據(jù)此分析解答。【詳解】I．A、B、C、D的焰色反應(yīng)都呈黃色，均含有Na元素，其中A為單質(zhì)，則A為Na，鈉與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，可推知E為H2，B為NaOH，X是常見的無色無味氣體，能與NaOH連續(xù)反應(yīng)，可知X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3。(1)鈉的元素符號為Na，故答案為Na；(2)由C轉(zhuǎn)化為D是碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故答案為CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；II．A、B、C、D為三種常見物質(zhì)。A是金屬單質(zhì)，且A的合金用量最大，則A為鐵。鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，C為FeCl3，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B為FeCl2，D與一氧化碳反應(yīng)生成鐵，則D可能為鐵的某種氧化物。(1)向FeCl3溶液中滴加硫氰化鉀溶液，溶液變成紅色，故答案為紅；(2)C＋A→B為氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，故答案為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+。19、BaCl2[或Ba(NO3)2]BaSO4AgCl除去過量的BaCl2[或Ba(NO3)2]和AgNO3Na2CO3HNO3蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾【解析】

（1）如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則試劑X為BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A為BaSO4，沉淀B為AgCl；（2）加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag+、Ba2+，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）溶液3為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，之后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鈉?！军c(diǎn)睛】把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質(zhì)，注意把握實驗的先后順序，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3，使Cl-全部轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后進(jìn)行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，據(jù)此解題。20、過濾攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺取少量上層清液于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則Bacl2過量不能引入硫酸根雜質(zhì)離子BEDCAF酒精燈、三腳架（或帶鐵圈的鐵架臺）、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗【解析】

實驗流程為：粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)，加入過量的氯化鋇，可以將硫酸根離子除去，但是會引入鋇離子雜質(zhì)離子，加入過量氫氧化鈉溶液的目的是除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液的目的除去雜質(zhì)CaCl2和加入的過量試劑BaCl2，過濾，將得到的沉淀全部濾出，得到的濾液是含有氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉等的混合物，加入足量的鹽酸，可以除去碳酸根離子、氫氧根離子等雜質(zhì)離子，最后即可獲得較為純凈的氯化鈉?！驹斀狻浚?）實現(xiàn)固體和液體的分離的步驟a是過濾，操作b是對氯化鈉溶液蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鈉晶體的過程，此時玻璃棒的作用是：攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺，故答案為過濾；攪拌，使濾液受熱均勻，防止液體飛濺；（2）過量的氯化鋇會將全部的硫酸根離子沉淀完畢，只要是氯化鋇剩余，則氯化鋇會與硫酸鈉反應(yīng)出現(xiàn)白色沉淀，所以判斷BaCl2已過量的方法是取少量上層清液于試管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則Bacl2過量，故答案為