上海市實驗學校2026屆化學高三第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法中正確的是A．1mol·L－1Ca(ClO)2溶液中含ClO－的數(shù)目小于2NAB．在密閉容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反應后容器中的N—H鍵數(shù)目3NAC．0.1mol乙烯和乙醇(蒸氣)的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)0.6NAD．標準狀況下，2.24L3517Cl2中含有的中子數(shù)目3.4NA2、高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是A．鐵是陽極，電極反應為Fe－6e一+4H2O=FeO42－+8H+B．電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極C．若隔膜為陰離子交換膜，則OH－自右向左移動D．電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）3、X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如下表所示，Y是地殼中含量最高的元素。下列說法中不正確的是（）XYZWA．Z的原子半徑大于YB．Y的非金屬性強于WC．W的氧化物對應的水化物都是強酸D．X、Z的最高價氧化物均可與NaOH溶液反應4、25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、C1-、S2O32-B．弱堿性溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-C．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、C1-D．能溶解Al2O3的溶液中：Na+、Fe2+、HS-、SO42-5、氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：包裝鋼瓶儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設置氯氣檢測儀泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解釋事實的方程式不正確的是A．氯氣用于自來水消毒：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－B．電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑C．濃氨水檢驗泄露的氯氣，產(chǎn)生白煙：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2D．氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+Cl2+H2O===SO42－+3H++2Cl－6、下列關于金屬鈉的敘述錯誤的是A．金屬鈉可以保存在煤油中B．金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器來滅火C．鈉與熔融的四氯化鈦反應可制取鈦D．實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶7、重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，工業(yè)上由鉻鐵礦(主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2等)制備，制備流程如圖所示：已知：Ⅰ.步驟①的主要反應為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2。Ⅱ.2CrO42-＋2H＋Cr2O72-＋H2O。下列說法正確的是()A．步驟①熔融、氧化可以在陶瓷容器中進行B．步驟①中每生成44.8LCO2共轉(zhuǎn)移7mol電子C．步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH，使之變小，則有利于生成Cr2O72-D．步驟⑤生成K2Cr2O7晶體，說明該溫度下K2Cr2O7的溶解度大于Na2Cr2O78、北京大學和中國科學院的化學工作者已成功研制出堿金屬與C60形成的球碳鹽K3C60，實驗測知該物質(zhì)屬于離子晶體，具有良好的超導性。以下有關分析正確的選項是A．熔融狀態(tài)下該晶體能導電 B．K3C60中碳元素顯-3價C．K3C60中只有離子鍵 D．C60與12C互為同素異形體9、下列微粒中質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)的是A．OH- B． C． D．10、科學家設計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置，總反應方程式為2CO2＝2CO＋O2。下列說法正確的是（）A．由圖分析N電極為電池的正極B．陰極的電極反應為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－C．OH－通過離子交換膜遷向左室D．反應完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強11、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。下列說法正確的是（）A．碳元素被還原B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2C．Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子12、某無色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等。分別取樣，①測得該溶液的pH=1；②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?；③滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成。由此可知原溶液中A．一定含有NO3- B．可能含有Na+C．可能不含Al3+ D．含有3種離子13、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是A．在含有等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+C．在含等物質(zhì)的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入鋅粉：Fe3+、Cu2+、H+14、反應是指鹵代烴與活化不飽和烴在鈀催化下，生成反式產(chǎn)物的反應，例如：，利用反應，由苯和溴乙烷為原料制備的合成路線如下，下列說法正確的是()A．該合成路線中，也可以用苯的溴代反應代替，制備溴苯的方法是將鐵屑、溴水、苯混合加熱B．合成路線中涉及到三種有機反應類型C．若乙苯與氯氣在光照條件下只發(fā)生烷基上的取代反應，則烷基上的三氯代物的種類與二氯代物的種類一樣多D．中間產(chǎn)物中，最多有12個原子共面15、下列有關1L0.1mol·L－1Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是（）A．該溶液中，加入少量NaHSO3溶液后，溶液pH增大B．該溶液中，加入9.75gZn粉充分反應后，若無氣體產(chǎn)生，則可析出2.8gFeC．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO42－＋Ba2＋＋3OH－→Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－→Fe2＋＋I216、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1.0L1.0mol·L－1的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為NAB．21g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為1.5NAC．25℃時pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAD．1mol的氨基與1mol的氨分子所含電子數(shù)均為9NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、丁香酚存在于丁香花的花蕊中，以丁香酚為原料制取有機物F的路線如下：已知：回答下列問題：(1)丁香酚的分子式為________．(2)A中的含氧官能團有________（填名稱），②的反應類型為________。(3)寫出滿足下列條件的C的所有同分異構體的結(jié)構簡式________。①含苯環(huán)且環(huán)上只有兩個取代基；②屬于酯類化合物；③核磁共振氫譜有3組峰，且峰面積之比為3：1：1。(4)1molD最多可以與____molH2發(fā)生加成反應(5)反應⑤中，試劑X的結(jié)構簡式為_________。18、風靡全球的飲料果醋中含有蘋果酸（MLA），其分子式為C4H6O5。0.1mol蘋果酸與足量的NaHCO3溶液反應能產(chǎn)生4.48LCO2（標準狀況），蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物。蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸酯（PMLA）。（1）寫出物質(zhì)的結(jié)構簡式：A___，D___。（2）指出合成路線中①、②的反應類型：①___；②___。（3）寫出所有與MLA具有相同官能團的同分異構體的結(jié)構簡式：___。（4）寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學方程式___。（5）上述轉(zhuǎn)化關系中步驟③和④的順序能否顛倒?___（填“能”或“不能”）。說明理由：___。（6）請寫出以丙烯為原料制備乳酸（2-羥基丙酸）的合成路線流程圖（無機試劑任?。__。19、Co(CH3COO)2·4H2O(乙酸鈷)是一種重要的有機化工原料?；卮鹣铝袉栴}:(1)以工業(yè)品氧化鈷(CoO)為原料制備乙酸鈷。(已知CoO與CH3COOH溶液反應緩慢,Co2+能與H+、NO3-大量共存)可能用到的試劑:Na2CO3溶液、CH3COOH溶液、HNO3溶液。先將CoO溶于____(填化學式,下同)溶液制得____溶液;在不斷攪拌下,向制得的溶液中不斷加入____溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,過濾,洗滌;向沉淀中加入___溶液至沉淀完全溶解,調(diào)節(jié)pH約為6.8,經(jīng)一系列操作得Co(CH3COO)2·4H2O。

(2)為探究乙酸鈷的熱分解產(chǎn)物,先在低于100℃時使其脫去結(jié)晶水,然后用下列裝置進行實驗(已知CO能與PdCl2溶液反應生成黑色Pd沉淀):①通N2的目的是______。

②澄清石灰水和PdCl2溶液分別用于檢驗CO2和CO,其中盛放PdCl2溶液的裝置是____(填字母)。

③實驗結(jié)束時,為防止倒吸,正確的操作是______。

④裝置a中完全反應后得到鈷的一種氧化物,固體殘留率(×100%)為45.4%。該氧化物為____。

⑤裝置a在加熱過程中沒有水生成,最終生成的固體氧化物質(zhì)量為3.0125g,裝置b和c中的試劑均足量(b、c中得到固體的質(zhì)量分別為2.5g、10.6g),集氣瓶中收集到的氣體為C2H6和N2,則裝置a中發(fā)生反應的化學方程式為________。20、實驗室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸，用酒精燈對燒瓶微熱，邊反應邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得。其中可能發(fā)生的副反應有：2HBr+H2SO4（濃）→Br2+SO2+2H2O完成下列填空：（1）制備溴乙烷的化學方程式為：_________、_______。（2）反應中加入少量水不能產(chǎn)生的作用是__________（選填編號）A防止溴乙烷被濃硫酸氧化B減少溴化氫的揮發(fā)C使反應混合物分層D溶解溴化鈉（3）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用________。（4）采用邊反應邊蒸餾的操作設計，其主要目的是_________。（5）溴乙烷可用水下收集法獲得的依據(jù)是___________。（6）下列裝置在實驗中既能吸收HBr氣體，又能防止液體倒吸的是__________（選填編號）（7）粗產(chǎn)品用水洗滌后有機層仍呈紅棕色，欲除去該雜質(zhì)，可加入的試劑為________（選填編號）A碘化鉀溶液B亞硫酸鈉溶液C氫氧化鈉溶液（8）以下步驟，可用于檢驗溴乙烷中溴元素，其正確的操作順序是：取少量溴乙烷，然后_______。21、NH3可用于生產(chǎn)硝酸和尿素。（1）生產(chǎn)硝酸：①NH3催化氧化是工業(yè)制硝酸的第一步反應，其化學方程式是______________。②除此之外，相同條件下還可能發(fā)生以下副反應：4NH3（g）＋4O2（g）＝2N2O（g）＋6H2O（g）4NH3（g）＋3O2（g）＝2N2O（g）＋6H2O（g）兩個副反應在理論上趨勢均很大，但實際生產(chǎn)中影響并不大，原因是______________。（2）生產(chǎn)尿素：①尿素的合成分兩步進行；a.2NH3（g）＋CO2（g）NH2COONH4（l）b.NH2COONH4（l）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）則總反應2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l）的＝_____________。②下圖為n（NH3）：n（CO2）＝4：1時，溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率的影響。解釋溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的原因：______________。③測定尿素樣品含氮量的方法如下：取ag尿素樣品，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1mLc1mol·L－1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L－1NaOH溶液恰好中和，則尿素樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】A、溶液體積不明確，故溶液中的次氯酸根的個數(shù)無法計算，選項A錯誤；B．氮氣與氫氣合成氨的反應是可逆反應，所以在密閉容器中加入0.5moLN2和1.5moLH2，充分反應后容器中的N-H鍵數(shù)小于3NA，選項B錯誤；C、乙醇的分子式為C2H6O，可以改寫成C2H4?H2O，0.1mol乙醇完全反應消耗0.3mol氧氣，與0.1mol乙烯完全燃燒消耗的氧氣的物質(zhì)的量相等，所以0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA，選項C正確；D、標準狀況下，2.24L3517Cl2中含有的中子數(shù)目3.6NA，選項D錯誤；答案選C。2、D【詳解】A、依據(jù)裝置圖分析可知鐵與電源正極相連做電解池陽極，堿性溶液不能生成氫離子，電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，故A錯誤；B、電解過程中電子流向負極流向Ni電極，不能通過電解質(zhì)溶液，是通過電解質(zhì)溶液中離子定向移動實現(xiàn)閉合電路，通過Fe電極回到正極，故B錯誤；C、陰離子交換膜只允許陰離子通過；陰離子移向陽極，應從左向右移動，故C錯誤；D、陽極區(qū)域，鐵失電子消耗氫氧根離子，溶液PH減小，陰極區(qū)氫離子得到電子生成氫氣，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大；生成氫氧根離子物質(zhì)的量消耗，在陽極電極反應Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O，陰極氫氧根離子增大，電極反應2H++2e-=H2↑，依據(jù)電子守恒分析，氫氧根離子消耗的多，生成的少，所以溶液pH降低，故D正確；故答案為：D。3、C【詳解】Y是地殼中含量最高的元素，即Y是O，根據(jù)元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素。A、一般原子電子層越多，半徑越大，所以原子半徑Al＞O，故A正確；B、O、S是同主族元素的原子，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，即O的非金屬性強于W，故B正確；C、S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫兩種，二氧化硫?qū)乃醽喠蛩崾侵袕娝?，三氧化硫?qū)乃崃蛩崾菑娝?，故C錯誤；D、二氧化碳是酸性氧化物可以和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，氧化鋁是兩性氧化物，可以和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，故D正確，故選：C。4、B【解析】A、pH=1的溶液顯酸性S2O32-與氫離子反應生成SO2和H2O，不能大量共存，A錯誤；B、弱堿性溶液中Na+、Ca2+、NO3-、HCO3-之間不反應，可以大量共存，B正確；C、c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中SCN-不能大量共存，C錯誤；D、能溶解Al2O3的溶液如果顯酸性HS-不能大量共存：如果顯堿性Fe2+、HS-均不能大量共存，D錯誤，答案選B。點睛：掌握相關離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應是解答的關鍵。另外解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的H+或OH-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。5、A【解析】A．HClO為弱酸，不能完全電離；

B．電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉；

C．氯氣具有強氧化性，可氧化氨氣生成氮氣；D．氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子?！驹斀狻緼.HClO為弱酸，不能完全電離，離子方程式為Cl2+H2OH++Cl－+HClO，A項錯誤；B.電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，電解方程式為2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑，B項正確；C.氯氣具有強氧化性，可氧化氨氣生成氮氣，同時生成氯化銨，方程式為8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N2，C項正確；D.氯氣與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子，反應的離子方程式為HSO3－+Cl2+H2O===SO42－+3H++2Cl－，D項正確；答案選A?！军c睛】離子反應方程式的書寫正誤判斷題是高頻考點，涉及的知識面廣，出題人經(jīng)常設的陷阱有：不符合客觀事實、電荷不守恒、原子不守恒以及反應物用量干擾等問題，如A選項是易錯點，容易忽略次氯酸是弱電解質(zhì)，而應該保留化學式。6、B【詳解】A、鈉是活潑的金屬，易與水反應，易被氧氣氧化，可以保存在煤油中，A正確；B、鈉著火產(chǎn)生過氧化鈉，泡沫滅火器能產(chǎn)生CO2，過氧化鈉與CO2反應生成氧氣，因此金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器來滅火，應該用沙子撲滅，B錯誤；C、鈉是活潑的金屬，在熔融狀態(tài)下鈉與四氯化鈦反應可制取鈦，C正確；D、鈉是活潑的金屬，易與水反應，易被氧氣氧化，因此實驗時用剩的鈉塊應該放回原試劑瓶，D正確；答案選B。7、C【解析】鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3、SiO2等，制備重鉻酸鉀，由制備流程可知，步驟①的主要反應為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為+3價。步驟①中若使用陶瓷，二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，則使用鐵坩堝，濾液2中含Na2CrO4，④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，濾液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出，以此來解答。【詳解】A.由上述分析可知，步驟①熔融、氧化不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，故A錯誤；B.由上述分析可知步驟①的主要反應為2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋7NaNO2，Cr元素的化合價由+3價升高為+6價，F(xiàn)e元素的化合價由+2價升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為+3價，每生成2molCO2轉(zhuǎn)移7mol電子，但沒指明標況，故無法計算CO2的物質(zhì)的量，故B錯誤；C.步驟④若調(diào)節(jié)濾液2的pH，發(fā)生2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，pH變小，平衡正向移動，則有利于生成Cr2O72-，故C正確；D.向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體，說明步驟⑤發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，說明該溫度下K2Cr2O7的溶解度小于Na2Cr2O7，故D錯誤。故答案選C?！军c睛】題考查物質(zhì)的制備實驗，把握流程中發(fā)生的反應、混合物分離提純、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結(jié)合。8、A【詳解】A.該晶體屬于離子晶體，熔融狀態(tài)下電離出陰陽離子，所以熔融狀態(tài)下能導電，故A正確；B.K3C60中C60顯?3價，不是C元素顯?3價，故B錯誤；C.K3C60中含有離子鍵，非金屬元素C原子之間存在非極性鍵，所以含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D.12C是原子不是單質(zhì)，所以二者不是同素異形體，故D錯誤；故選A。9、C【詳解】A．OH-的質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，其質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，A錯誤；B．NH3為電中性分子，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，都是10，B錯誤；C．該粒子為陽離子Na+，其質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，則其質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，C正確；D．為原子，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，都是15，D錯誤；答案選C。10、B【解析】原電池的內(nèi)電路中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。根據(jù)內(nèi)電路帶電粒子移動方向可知，圖中N型半導體為負極，P型半導體為正極。則與N型半導體相連的Pt電極為陰極，與P型半導體相連的Pt電極為陽極?！驹斀狻緼．圖中N型半導體為負極，P型半導體為正極，故A錯誤；B．與N型半導體相連的Pt電極為陰極，得電子，發(fā)生還原反應，電極反應為CO2＋H2O＋2e－＝CO＋2OH－，故B正確；C．圖中離子交換膜允許氫氧根離子通過，為陰離子交換膜，電解池中陰離子向陽極移動，故OH－通過離子交換膜遷向右室，故C錯誤；D．陰極反應生成的OH-在陽極完全反應，總反應為2CO2=2CO+O2，所以反應前后溶液的pH并不變化，故D錯誤；答案選B?！军c睛】（1）原電池中離子移動方向是：“陽正陰負”，即陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；（2）電解池中離子移動方向是：“陽陰陰陽”，即陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動。11、C【分析】根據(jù)題意n（Na2CO3）：n（Na2S）=1:2，混合溶液中加入SO2，可生成Na2S2O3和CO2，可知該反應的化學方程式為Na2CO3+2Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2?！驹斀狻緼項，根據(jù)上述分析，C元素化合價未發(fā)生變化，故碳元素未發(fā)生氧化還原反應，故A項錯誤；B.由方程式可知，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1，故B項錯誤；C.S元素化合價既升高又降低，Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C項正確；D.每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8/3mol電子。綜上，本題選C。【點睛】本題考查氧化還原反應的相關知識。要熟記氧化還原的規(guī)律：化合價升高，失電子，被氧化，作還原劑?；蟽r降低，得電子，被還原，作氧化劑。12、A【分析】某無色溶液可能含有H+、Na+、Al3+、Br-、HCO3-、SO42-和NO3-，且各離子的物質(zhì)的量濃度相等。分別取樣，①測得該溶液的pH=1，說明溶液顯強酸性，溶液中一定含有H+，一定不存在HCO3-，②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬f明含有Br-，③滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，說明含有SO42-。結(jié)合各離子的物質(zhì)的量濃度相等分析解答?！驹斀狻竣贉y得該溶液的pH=1，說明溶液顯強酸性，溶液中一定含有H+，一定不存在HCO3-，②滴加適量氯水，溶液變?yōu)槌壬?，說明含有Br-，③滴加過量Ba(OH)2溶液，有沉淀生成，說明含有SO42-；因此溶液中一定含有H+、Br-、SO42-，由于各離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)溶液顯電中性，溶液中一定含有某種陽離子，根據(jù)題意，一定存在Na+、Al3+，則同時一定存在NO3-，因此溶液中存在H+、Na+、Al3+、Br-、SO42-和NO3-，只有A正確；故選A。13、D【詳解】A．若H+先CO32-反應生成二氧化碳，向AlO2-溶液中通入二氧化碳能夠反應生成氫氧化鋁沉淀，若H+最先與AlO2-反應，生成氫氧化鋁，而氫氧化鋁與溶液中OH-反應生成AlO2-，因此反應順序應為OH-、AlO2-、CO32-，故A錯誤；B．離子還原性I-＞Fe2+＞Br-，氯氣先與還原性強的反應，氯氣的氧化順序是I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C．氫氧化鋇先發(fā)生反應，因為碳酸鉀與氫氧化鋇不能共存，即順序為Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D．氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+，鋅粉先與氧化性強的反應，反應順序為Fe3+、Cu2+、H+，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查離子反應的先后順序等，明確反應發(fā)生的本質(zhì)與物質(zhì)性質(zhì)是關鍵。同一氧化劑與不同具有還原性的物質(zhì)反應時，先與還原性強的物質(zhì)反應；同一還原劑與不同具有氧化性的物質(zhì)反應時，先與氧化性強的物質(zhì)反應。本題的易錯點為A，可以用假設法判斷。14、C【詳解】A.根據(jù)框圖：該合成路線中，也可以用苯的溴代反應代替，制備溴苯的方法是將鐵屑、液溴、苯混合加熱，使其發(fā)生取代反應生成溴苯，故A錯誤；B.根據(jù)框圖分析可知：合成路線中涉及到取代反應和消去反應，故B錯誤；C.若乙苯與氯氣在光照條件下只發(fā)生烷基上的取代反應，則烷基上的三氯代物的種類有3種，二氯代物的種類也有兩種，故C正確；D.中間產(chǎn)物中，最多有14個原子共面，故D錯誤；故答案選C。15、B【詳解】A.NaHSO3溶液因HSO3-電離大于水解，呈酸性，且發(fā)生氧化還原反應：2Fe3＋＋HSO3－＋H2O=2Fe2＋＋SO42－＋3H＋，該溶液中，加入少量NaHSO3溶液后，溶液pH降低，故A錯誤；B．1L0.1mol·L－1該溶液中含有0.1molFe2（SO4）3，加入9.75g/65g·mol－1=0.15molZn粉充分反應后，0.1molZn發(fā)生Zn＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Zn2＋，余下的0.05molZn發(fā)生Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋，生成0.05molFe單質(zhì)，生成Fe的質(zhì)量為：56g·mol－1×0.05mol=2.8g，故B正確；C．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液反應生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉淀，正確的離子方程式為：2Fe3＋+3SO42－+3Ba2＋+6OH－═2Fe（OH）3↓+3BaSO4↓，故C錯誤；D．Fe2（SO4）3和KI溶液發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe3＋+2I－═2Fe2＋+I2，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查較為綜合，涉及離子方程式書寫、物質(zhì)的量的計算等知識，解題關鍵：明確離子方程式的書寫原則，難點B，理解Zn與Fe3＋的反應分兩步進行：Zn＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Zn2＋，F(xiàn)e2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋．16、B【解析】本題主要考查了阿伏加德羅常數(shù)的應用，同時涉及氫氧根濃度計算，混合物計算，物質(zhì)電子數(shù)計算。【詳解】A.1.0L1.0mol·L－1的NaClO水溶液中不僅有次氯酸鈉還有水，總氧原子數(shù)大于NA，A錯誤；B.乙烯和丙烯的實驗式為CH2，21g混合氣體中“CH2”的物質(zhì)的量是1.5mol，含有的碳原子數(shù)為1.5NA，B正確；C.25℃時，Kw=10-14，pH＝13的Ba(OH)2溶液中c（H+）=10-13，故c（OH－）=0.1mol/L，但體積未知，無法計算氫氧根離子物質(zhì)的量，C正確；D.1mol氨基電子數(shù)為9NA，1mol氨分子電子數(shù)為10NA，D錯誤。答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C10H12O2羥基、醚鍵取代反應、4或CH3COCH3【分析】根據(jù)丁香酚的鍵線式結(jié)構，判斷其分子式；根據(jù)A的結(jié)構簡式，判斷含氧官能團，對比A、B的結(jié)構判斷反應類型；根據(jù)題中所給信息，寫出符合條件的C的同分異構體；根據(jù)D的結(jié)構判斷與H2加成的量；根據(jù)題中信息，對比D、E的結(jié)構，判斷試劑X的結(jié)構；據(jù)此解答?！驹斀狻?1)丁香酚的鍵線式結(jié)構為，交點、端點為碳原子，用H原子飽和碳的四價結(jié)構，可知其分子式為C10H12O2；答案為C10H12O2。(2)由A的結(jié)構簡式為可知，該有機物含氧官能團有羥基和醚鍵；A的結(jié)構簡式為，B的結(jié)構簡式為，對比A、B的結(jié)構，從羥基變成酯基，得出該反應為取代反應；答案為羥基、醚鍵，取代反應。(3)C的結(jié)構簡式為，其的分子式為C10H10O4，根據(jù)信息中含有苯環(huán)，則取代基只剩下4個碳原子，且苯環(huán)上有兩個取代基，其相對位置應該有鄰位、間位和對位三種結(jié)構。又因其核磁共振氫譜為3組峰，峰面積比為3：1：1，它可能的同分異構體應該是鄰位的兩個相同的取代基，因為C是酯類化合物，故取代基為-COOCH3或者-OOCCH3，可以確定符合條件C的同分異構體結(jié)構簡式為，答案為。(4)由D的結(jié)構簡式可知，其分子中含有一個醛基，1mol醛基可以加成1molH2，另外1mol苯環(huán)也可以加成3molH2，則1molD最多可以與4molH2發(fā)生加成反應；答案為4。(5)D的結(jié)構簡式為，E的結(jié)構簡式為，反應⑤的條件與題干中的羥醛縮合反應對應，說明反應⑤就是羥醛縮合，對比D、E的結(jié)構，發(fā)現(xiàn)E比2個D多了中間的三個碳原子，可以得出試劑X為或CH3COCH3；答案為或CH3COCH3。18、CH2BrCH=CHCH2BrOHCCH2CHBrCHO加成反應取代（水解）反應、HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH→NaOOCCH2CH(OH)COONa+NaBr+2H2O不能若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化【分析】蘋果酸分子式為，

mol蘋果酸與足量溶液反應能產(chǎn)生

標準狀況，二氧化碳的物質(zhì)的量為，則1mol蘋果酸含蘋果酸脫水能生成使溴水褪色的產(chǎn)物，應含有1個，結(jié)合蘋果酸的分子式知，蘋果酸的結(jié)構簡式為：。蘋果酸酯化反應進行的聚合生成聚蘋果酸，其結(jié)構為。D被氧化生成E，則E中含有溴原子，E和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生反應生成F，F(xiàn)酸化生成MLA，所以F的結(jié)構簡式為：，E的結(jié)構簡式為：，D能發(fā)生銀鏡反應則D中含有醛基，所以D的結(jié)構簡式為：，根據(jù)1，丁二烯及D的結(jié)構簡式知，1，丁二烯和溴發(fā)生1，4加成生成A為，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成B為，B與HBr發(fā)生加成反應生成C，C的結(jié)構簡式為：，C再被氧化生成D，蘋果酸經(jīng)聚合生成聚蘋果酸，據(jù)此解答。【詳解】由上述分析可知，A為，D為，故答案為：；；

反應是1，丁二烯和溴發(fā)生1，4加成生成，反應是和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成，故答案為：加成反應；取代反應；

所有與MLA具有相同官能團的同分異構體的結(jié)構簡式有：，故答案為：；

轉(zhuǎn)化的化學方程式為：，故答案為：；

順序不能顛倒，若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化，故答案為：不能，若先氧化則B中碳碳雙鍵也被氧化；

(6)丙烯和HO?Br發(fā)生加成反應生成CH3CHBrCH2OH，CH3CHBrCH2OH發(fā)生氧化反應生成CH3CHBrCOOH，CH3CHBrCOOH和氫氧化鈉的水溶液加熱酸化得到CH3CHOHCOOH，故答案為：。19、HNO3Co(NO3)2Na2CO3CH3COOH隔絕空氣,使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置c先熄滅裝置a的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣Co3O43Co(CH3COO)2Co3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑【解析】根據(jù)CoO與CH3COOH溶液反應緩慢，Co2+能與H+、NO3-大量共存的信息，制備乙酸鈷時，先將CoO溶于溶液HNO3溶液制得Co(NO3)2溶液，再加入Na2CO3溶液產(chǎn)生碳酸鈷沉淀，最后加CH3COOH溶液反應生成Co(CH3COO)2，再通過濃縮、結(jié)晶等方法得到最終產(chǎn)物；探究乙酸鈷的熱分解產(chǎn)物，a中乙酸鈷受熱分解生成CO、CO2等產(chǎn)物,通入N2先將空氣排盡并將產(chǎn)生的氣體都趕入吸收裝置，b澄清石灰水檢驗CO2，c中PdCl2溶液可檢驗CO，最后用d來收集未反應完的CO?！驹斀狻浚?）根據(jù)CoO與CH3COOH溶液反應緩慢，Co2+能與H+、NO3-大量共存的信息，制備乙酸鈷時，先將CoO溶于溶液HNO3溶液制得Co(NO3)2溶液，再加入Na2CO3溶液產(chǎn)生碳酸鈷沉淀，最后加CH3COOH溶液反應生成Co(CH3COO)2，再通過濃縮、結(jié)晶等方法得到Co(CH3COO)2·4H2O；故答案為HNO3；Co(NO3)2；Na2CO3；CH3COOH；（2）①通N2的目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，并使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置，故答案為隔絕空氣，使反應產(chǎn)生的氣體全部進入后續(xù)裝置；②因為在檢驗CO時可生成CO2，會影響原混合氣體中CO2的檢驗，因此應該先檢驗CO2，故答案為c；③實驗結(jié)束時，為防止倒吸，應該先熄滅酒精燈，再通入一段時間氮氣保護分解后的產(chǎn)物，以免被空氣氧化，故答案為先熄滅裝置a的酒精燈,冷卻后停止通入氮氣；④樣品已完全失去結(jié)晶水，殘留固體為金屬氧化物，取1molCo(CH3COO)2，質(zhì)量為177g，則殘留的氧化物質(zhì)量為177g×45.4%=80.36g，根據(jù)Co元素守恒，氧化物中含有1molCo，則氧元素的物質(zhì)的量為mol=1.33mol=mol，則==，故金屬氧化物的化學式為Co3O4，答案為：Co3O4；⑤Co3O4為3.0125g，其物質(zhì)的量為=0.0125mol，CO2的物質(zhì)的量為=0.025mol，CO的物質(zhì)的量為0.05mol，最后用質(zhì)量守恒計算出乙烷的質(zhì)量為(0.0375×177-3.0125-0.025×44-0.05×28)g=1.125g，則乙烷的物質(zhì)的量為：mol=0.0375mol，綜上計算可得Co3O4、CO2、CO、C2H6的物質(zhì)的量之比為：1:2:4:3，方程式為：3Co(CH3COO)2Co3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑，故答案為3Co(CH3COO)2Co3O4+4CO↑+2CO2↑+3C2H6↑。【點睛】再檢驗分解產(chǎn)物時，要考慮相互影響并確定順序；計算過程主要抓住鈷元素和碳元素守恒。20、NaBr+H2SO4NaHSO4+HBrC2H5OH+HBr

C2H5Br+H2OC水浴加熱使反應平衡正向移動，提高產(chǎn)物的產(chǎn)率溴乙烷難溶于水且密度比水大AB加入適量氫氧化鈉水溶液，加熱，冷卻后，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液【分析】濃硫酸和溴化鈉反應生成溴化氫，然后利用溴化氫和乙醇反應制備溴乙烷，因濃硫酸具有強氧化性，可能將溴化鈉氧化生成溴單質(zhì)，使溶液呈橙色；然后利用冷水冷卻進行收集溴乙烷；溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應生成乙醇和溴化鈉，溴化鈉能夠與硝酸銀溶液反應生成淡黃色沉淀?！驹斀狻浚?）溴化鈉與濃硫酸在加熱條件下反應生成溴化氫，其反應方程式為：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr；溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應生成溴乙烷，其反應方程式為：C2H5OH+HBr

C2H5Br+H2O；（2）溴化鈉極易溶于水，反應中加入適量的水，能溶解NaBr，溴化氫極易溶于水，因濃硫酸具有強氧化性，易與NaBr發(fā)生氧化還原反應，為減少副反應發(fā)生，可先加水稀釋，減少硫酸濃度，可減少溴化氫的氧化，故答案為：C；（3）溴乙烷的沸點是38.4℃，控制恒溫，38.4℃，采用水浴加熱，水變成蒸汽的溫度不超過100℃，為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，一般采用水浴加熱；（4）采取邊反應邊蒸餾的操作方法，及時分餾出產(chǎn)物，減少生成物的濃度，可促使平衡正向移動，可以提高乙醇的轉(zhuǎn)化率；（5）溴乙烷為有機物，密度比水大且難溶于水，所以溴乙烷可用水下收集法收集和