2026屆陜西省安康市漢陰縣第二高級中學(xué)化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)變化規(guī)律中錯誤的是A．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增大B．P、S、Cl元素最高化合價依次增大C．N、O、F原子半徑依次增大D．Li、Na、K的電子層數(shù)依次增大2、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增加的是A．氨氣還原氧化銅B．二氧化錳加入過氧化氫溶液中C．次氯酸鈣露置在空氣中變質(zhì)D．過氧化鈉吸收二氧化碳3、2017年9月，英國科學(xué)家通過測定地球巖石成分和球粒隕石中25Mg/24Mg比例差異，為月球起源“大撞擊”假說提供了重要證據(jù)。25Mg與24MgA．互為同素異形體 B．具有相似的化學(xué)性C．屬于同一種原子 D．具有相同的中子數(shù)4、著名化學(xué)家徐光憲獲得“國家最高科學(xué)技術(shù)獎”，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土鈰(Ce)元素主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列說法不正確的是（）A．鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在B．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI=CeI4+2H2↑C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．四種穩(wěn)定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它們互稱為同位素5、已知某飽和溶液的以下條件：①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量、③溶液的體積、④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用來計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的組合是(

)A．④⑤⑥ B．①②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤6、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B＞EB．原子半徑：C＞B＞AC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E＞CD．化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同7、下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖)，有關(guān)說法不平確的是A．粗銅電解精煉時，粗銅作陽極B．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．黃銅礦冶銅時，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料D．粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次分餾的方法8、松香中含有松香酸和海松酸，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中，不正確的是A．二者互為同分異構(gòu)體B．二者所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同C．二者均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶3發(fā)生反應(yīng)9、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A．NaAlO2（aq）AlCl3Al2O3 B．NaCl（飽和）NaHCO3Na2CO3 C．N2NO2HNO3D．FeS2SO3H2SO410、某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A．曲線Ⅰ代表溶液B．溶液中水的電離程度：b點(diǎn)＞c點(diǎn)C．從c點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中保持不變（其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D．相同體積a點(diǎn)的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是A．將NA個NH3分子溶于1L水中得到1mol·L-1的氨水B．15.6g由Na2O2和Na2S組成的混合物中含陰離子數(shù)為0.2NAC．一定條件下，0.1molN2與0.3molH2充分反應(yīng)，生成NH3分子數(shù)為0.2NAD．1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA12、如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說法正確的是A．鹵素單質(zhì)(X2)與水反應(yīng)均可生成兩種酸B．MgF2的電子式為：C．熱穩(wěn)定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2D．由圖可知此溫度下MgI2(s)與Cl2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝－277kJ·mol－113、實(shí)驗(yàn)室中需要配制1mol/L的H2SO4溶液980mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和量取密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積分別是A．980mL，53.3mLB．1000mL，54.30mLC．1000mL，54.3mLD．980mL，53.30g14、下列說法中，正確的是A．陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑B．海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D．為減少中和滴定實(shí)驗(yàn)的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后使用15、下列說法中正確的是A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)B．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高C．金屬銅放置在潮濕的空氣中會被腐蝕，生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅D．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行16、用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．加熱裝置I中的燒杯分離I2和Fe B．利用裝置Ⅱ合成氨并檢驗(yàn)氨的生成C．利用裝置Ⅲ制備少量的氯氣 D．利用裝置Ⅳ制取二氧化硫二、非選擇題（本題包括5小題）17、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，合成路線如圖（部分反應(yīng)條件及試劑略）：已知：2CH3CHOCH3CH=CHCHO（1）C的分子式為___。（2）B中顯酸性的官能團(tuán)名稱是___。（3）檢驗(yàn)D中含氧官能團(tuán)所需要的試劑為___。（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為___。（5）A→B的化學(xué)方程式為___。（6）E→F的反應(yīng)類型為___。（7）請寫出2個滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___、___。①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③分子中2個甲基；18、衣康酸M是制備高效除臭劑、粘合劑等多種精細(xì)化學(xué)品的重要原料，可經(jīng)下列反應(yīng)路線得到(部分反應(yīng)條件已略)。已知：①R-CH2-Cl+NaCN→R-CH2-CN+NaCl②R-CH2-CN+NaOH+H2O→R-CH2-COONa+NH3完成下列填空：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____________，M中官能團(tuán)的名稱是________________，(2)寫出B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________。寫出G的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________(3)反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后順序不能顛倒，解釋原因：_________________________________________________________________________。(4)寫出由A和1,3—丁二烯1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式____________________________(5)請?jiān)O(shè)計(jì)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH的合成路線(無機(jī)試劑任選)________________________________________。19、綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問題：（1）在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中滴入雙氧水，溶液變紅。由此可知FeSO4具有__________性。（2）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器B的名稱是_____________________。②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序__________（填標(biāo)號）；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2e．稱量Af．冷卻至室溫③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=__________（列式表示）。（3）為進(jìn)一步探究硫酸亞鐵分解的性質(zhì)及產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C中盛有BaCl2溶液，觀察到C中有白色沉淀生成，寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式____________________。②D中所盛的試劑為品紅溶液，觀察到溶液褪色，寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________。③裝置E用于處理尾氣，可選用的裝置(夾持儀器已略去)為__________(填字母)。20、工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3，原理是S+Na2SO3Na2S2O3（Na2S2O3稍過量，且該反應(yīng)的速率較慢；在酸性條件下，Na2S2O3會自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2）。實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程。(1)Na2S2O3中硫元素的化合價_______________。(2)儀器a的名稱______________，裝置Ａ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為_________________________。(3)裝置B的作用除觀察SO2的生成速率外，長頸漏斗的作用是______________________________。(4)裝置C中需控制在堿性環(huán)境，否則產(chǎn)品發(fā)黃（生成黃色物質(zhì)），用離子方程式表示其原因_________。(5)裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為___________（填字母）。21、鹽酸普魯卡因()是一種良好的局部麻醉藥，具有毒性小，無成癮性等特點(diǎn)。其合成路線如下圖所示：回答下列問題：(1)3molA可以合成1molB，且B是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為_________。(2)有機(jī)物C的名稱為____________，B→C的反應(yīng)類型為_____________。(3)反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為________________________________________。(4)F和E發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，則F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。(5)H的分子式為____。(6)分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構(gòu)體共有__________種。(7)請結(jié)合上述流程信息，設(shè)計(jì)由苯、乙炔為原料合成的路線_______________。(其他無機(jī)試劑任選)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)分別為1、2、3，依次增大，故A正確；B.P、S、Cl元素最高化合價分別為：+5、+6、+7，依次增大，故B正確；C.N、O、F處于同周期，從左到右，N、O、F原子半徑依次減小，故C錯誤；D.Li、Na、K的電子層數(shù)分別為2、3、4，依次增大，故A正確；故選C。2、D【解析】A.氨氣還原氧化銅后生成銅，固體質(zhì)量減??；B.二氧化錳加入過氧化氫溶液中，二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，其質(zhì)量不變；C.次氯酸鈣露置在空氣中變質(zhì)后，次氯酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，固體質(zhì)量減??；D.過氧化鈉吸收二氧化碳后，變成碳酸鈉，固體質(zhì)量減小，D正確，本題選D。3、B【解析】25Mg與24Mg是同一種元素的不同核素，互為同位素。【詳解】A.同素異形體是指同種元素的不同單質(zhì)，25Mg與24Mg互為同位素，故A錯誤；B.25Mg與24Mg互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；C.25Mg與24Mg是同一種元素的不同核素，即不同原子，故C錯誤；D.25Mg的中子數(shù)為15-12=13，24Mg的中子數(shù)為24-12=12，中子數(shù)不同，故D錯誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】同一種元素的不同核素互為同位素；同素異形體是指同種元素的形成的不同單質(zhì)。4、B【詳解】A.金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應(yīng)，因此鈰(Ce)元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在，故不選A；B.金屬鈰可以和強(qiáng)酸HI酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，但是鈰離子具有氧化性，碘離子具有還原性，二者可以繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B；C.氧化性是Ce4+>Fe3+，所以用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，故不選C；D.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素，互為同位素，故不選D；答案：B?！军c(diǎn)睛】易錯選項(xiàng)B，Ce4+氧化性強(qiáng)，與I-要發(fā)生氧化還原反應(yīng)。5、C【詳解】A、設(shè)定該飽和溶液是由100g水配制而成的飽和溶液，由⑤溶質(zhì)的溶解度、⑥溶液的密度可計(jì)算出該溶液體積，根據(jù)④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量、⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，由此計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故A不符合題意；B、由①溶液的質(zhì)量、②溶劑的質(zhì)量可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后依據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量和④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再同③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故B不符合題意；C、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，但并不能計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量，無法計(jì)算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故C符合題意；D、由①溶液的質(zhì)量和⑤溶質(zhì)的溶解度可計(jì)算出溶質(zhì)的質(zhì)量，再結(jié)合④溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量可計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量與③溶液的體積計(jì)算出該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意。6、A【分析】A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H，B為N；D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D的質(zhì)子數(shù)=2+8+2=12，D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為O；A，B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si。【詳解】A.N的非金屬性強(qiáng)于Si，最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性B＞E，A正確；B.同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑N>O，即B>C>A，B錯誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性C>E，C錯誤；D.化合物DC為MgO，EC2為SiO2，DC中為離子鍵，EC2為共價鍵，D錯誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】日常學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)元素化合物在實(shí)際生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。7、B【詳解】A．電解精煉銅時，粗銅作陽極，自身可以溶解，A正確；B．制備單質(zhì)時都涉及到化學(xué)變化，制玻璃的反應(yīng)是SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑和SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，均不屬于氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．SO2可以轉(zhuǎn)化成SO3，進(jìn)而生成H2SO4，F(xiàn)eO與CO在高溫下可生成Fe，C正確；D．制備硅的過程中，利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾，將SiCl4從雜質(zhì)中提取出來，再與H2發(fā)生置換反應(yīng)得到高純硅，D正確；故答案選B。8、D【解析】A.二者的分子式相同，均為C20H30O2，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B.二者所含官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同，均含有1個羧基和2個碳碳雙鍵，故B正確；C.二者均含有羧基，均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C正確；D.羧基不能與氫氣加成，二者均能與H2以物質(zhì)的量之比為1∶2發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選D。9、B【分析】A．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉；B．氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會生成一氧化氮；C．飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；D．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫?！驹斀狻緼．氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以得不到氧化鋁，故A錯誤；B.飽和的氯化鈉溶液中先通入氨氣，再通入二氧化碳，溶液中碳酸氫根離子濃度增大，因?yàn)樘妓釟溻c的溶解度相對較小，析出碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，所以B符合題意；C．氮?dú)馀c氧氣在放電或加熱條件下會生成一氧化氮，得不到二氧化氮，故C錯誤；D．FeS2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D錯誤；所以答案是B。10、C【分析】電離常數(shù)HNO2大于CH3COOH，酸性HNO2大于CH3COOH；A、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變化大，則Ⅱ的酸性比I的酸性強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，酸性越強(qiáng)；B、酸抑制水電離，b點(diǎn)pH小，酸性強(qiáng)，對水電離抑制程度大；C、kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2）?！驹斀狻緼、由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，Ⅱ的變化大，則Ⅱ的酸性比I的酸性強(qiáng)，Ⅱ代表HNO2，I代表CH3COOH，故A錯誤；B、酸抑制水電離，b點(diǎn)pH小，酸性強(qiáng)，對水電離抑制程度大，故B錯誤；C、Ⅱ代表HNO2，c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)=c(H+)·c(HNO2)c(OH-)/[c(H+)·c(NO2-)]=kw/k(HNO2)，kw為水的離子積常數(shù)，k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)，這些常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則不變，故C正確；D、體積和pH均相同的HNO2和CH3COOH溶液，c（CH3COOH）＞c（HNO2），分別滴加同濃度的NaOH溶液至恰好中和，CH3COOH消耗的氫氧化鈉溶液體積多，HNO2消耗的NaOH少，故D錯誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查酸的稀釋及圖象，明確強(qiáng)酸在稀釋時pH變化程度大及酸的濃度與氫離子的濃度的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，難點(diǎn)C，要將已知的c(HNO2)c(OH-)/c(NO2-)分子和分值母同乘以c(H+)，變成與kw為水的離子積常數(shù)和k(HNO2)為HNO2的電離常數(shù)相關(guān)的量，再判斷。11、B【詳解】A．將NA個NH3分子氣體溶于1L水中，溶液體積不是1L，得到溶液濃度不是1mol?L-1，故A錯誤；B.Na2O2和Na2S的摩爾質(zhì)量均為78g/mol，則15.6g由Na2O2和Na2S組成的混合物總的物質(zhì)的量為15.6g÷78g/mol=0.2mol，且每摩爾Na2O2中含有1molO22-；每摩爾Na2S中含有1molS2-，15.6g由Na2O2和Na2S組成的混合物中含陰離子數(shù)為0.2NA，故B正確；C.一定條件下，0.1molN2與0.3molH2反應(yīng)生成NH3為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化，則生成的NH3分子數(shù)應(yīng)小于0.2NA，故C錯誤；D.當(dāng)氯氣在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑時，1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不一定為2NA，如反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，當(dāng)1molCl2參加此反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯誤；答案選B。【點(diǎn)睛】本題主要考查阿伏加德羅常數(shù)在物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)組成、化學(xué)反應(yīng)的限度和氧化還原反應(yīng)中應(yīng)用。本題的易錯點(diǎn)為Na2O2的組成，在Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比為1:2，兩個氧原子構(gòu)成一個過氧根離子。12、D【詳解】A.單質(zhì)氟與水反應(yīng)生成HF和氧氣，只有一種酸，故A錯誤；B.氟化鎂是離子化合物，電子式不正確，故B錯誤；C.能量越小的物質(zhì)越穩(wěn)定，依據(jù)圖象數(shù)據(jù)分析，熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，故C錯誤；D.Mg（s）+I2（g）=MgI2（s）△H=-364kJ/mol，Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，將第二個方程式與第一方程式相減可得MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I(xiàn)2(g)ΔH＝－277kJ·mol－1，故D正確。故選D。13、C【解析】先根據(jù)c=1000ρw/M計(jì)算出該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要濃硫酸的體積；【詳解】沒有980mL的容量瓶，應(yīng)選用1000mL的容量瓶，密度ρ=1.84g·mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的濃度為：c=1000×1.84×98%/98mol·L－1=18.4mol·L－1，配制1000mL1mol·L-1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為：1mol·L－1×1L/18.4mol·L－1≈0.0543L=54.3mL，故選C。14、B【詳解】A.陽離子不一定只能得到電子被還原，如Fe2+既能得到電子被還原，又能失電子被氧化，故A錯誤；B.鋅比鐵活潑，海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法可減緩船體的腐蝕，故B正確；C.吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，它取決于反應(yīng)物和生成物的總能量相對大小，故C錯誤；D.錐形瓶沒有必要洗凈并烘干后使用，故D錯誤；答案選B。15、C【解析】A．銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，但是CuO→Cu（OH）2不可能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A錯誤；B．鋁合金是一種混合物，一般合金的沸點(diǎn)較低，所以鋁合金比純鋁的熔點(diǎn)低，故B錯誤；C．金屬銅放置在潮濕的空氣中會被銹蝕，生成綠色的銅銹，即：堿式碳酸銅，故C正確；Fe、Cu在潮濕的空氣中易生銹，Al屬于親氧元素，易被氧化生成致密的氧化物薄膜氧化鋁而阻止進(jìn)一步被氧化，所以金屬鋁有一定的抗腐蝕性能，而鐵、銅露置于空氣中容易與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)，抗腐蝕性能不強(qiáng)，故D錯誤；故選C。16、C【詳解】A、加熱時I2和Fe發(fā)生化合反應(yīng)，故A錯誤；B、檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤的pH試紙，故B錯誤；C、高錳酸鉀氧化性較強(qiáng)，在常溫下就可以與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)制取二氧化硫要加熱，故D錯誤。答案C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C9H6O3羥基新制氫氧化銅或銀氨溶液+CH3OH+H2O消去反應(yīng)【分析】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式；根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性；D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗(yàn)醛基；比較D和E的結(jié)構(gòu)可知，D與X加成得E，可推知X的結(jié)構(gòu)簡式；A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯；碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，可知反應(yīng)類型；根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基；③分子中2個甲基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式寫同分異構(gòu)體。【詳解】(1)根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C9H6O3；(2)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，B中含有酚羥基，顯弱酸性，故答案為：羥基；(3)D中有醛基，可以用新制氫氧化銅或銀氨溶液檢驗(yàn)醛基，故答案為：新制氫氧化銅或銀氨溶液；(4)比較D和E的結(jié)構(gòu)可知，D與X加成得E，可推知X的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)A與甲醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯，反應(yīng)方程式為；(6)E→F是羥基中的碳氧鍵斷裂，有碳碳單鍵變成碳碳雙鍵，其反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(7)根據(jù)條件①苯環(huán)上只有1個取代基；②能發(fā)生水解反應(yīng),說明有酯基；③分子中2個甲基，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式可知E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，。18、碳碳雙鍵、羧基如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化或；CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH【分析】C與NaCN發(fā)生信息(1)的反應(yīng)生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，C為，由B、C的分子式可知，B脫去1分子HCl發(fā)生消去反應(yīng)生成C，結(jié)合A的分子式可知，A含有C=C雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為、A為；由F的結(jié)構(gòu)可知，D與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息(2)中的水解反應(yīng)得到F，故E為；為防止羥基氧化時，C=C雙鍵被氧化，故F先發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G發(fā)生消去反應(yīng)、酸化后得到M，故G為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)由上述分析可知，A為，根據(jù)M()的結(jié)構(gòu)可知，含有官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：；碳碳雙鍵、羧基；(2)B→C的化學(xué)方程式為：，G的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；；(3)如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化，故反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，故答案為：如果先消去再氧化，則氧化羥基時碳碳雙鍵也可能被氧化；(4)由A()和1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為或，故答案為：或；(5)由CH2=CHCH2OH制備CH2=CHCOOH，需要將醇羥基氧化生成羧基，在氧化前需要保護(hù)碳碳雙鍵，因此合成路線為CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案為：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OHCH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。19、還原球型干燥管dabfce76（m2-m3）/9(m3-m1)Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑c(diǎn)d【解析】(1)在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解。滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化；再向試管中滴入雙氧水，溶液變紅，說明雙氧水將亞鐵離子氧化為鐵離子，體現(xiàn)了FeSO4的還原性，故答案為：還原；(2)①儀器B為球型干燥管，故答案為：球型干燥管；②實(shí)驗(yàn)時，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)猓鋮s至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，需要注意的是冷卻后再關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，則正確的順序?yàn)閐abfce，故答案為：dabfce；③直至A恒重，記為m3

g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m(FeSO4)=(m3-m1)，m(H2O)=(m2-m3)，則n(H2O)=m2-m318、n(FeSO4)=m3-(3)①實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價升高，S元素化合價應(yīng)降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2，品紅褪色，C中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+，故答案為：Ba2++SO3+H2O=BaSO4↓+2H+；②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故答案為：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；③裝置E用于處理尾氣中的三氧化硫和二氧化硫，二者都屬于酸性氧化物，可以選d，二者的水溶液的酸性均比碳酸強(qiáng)，也可以選c，故選cd。點(diǎn)睛：本題以綠礬為載體，考查結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)目的測定以及分解產(chǎn)物的鑒別，注意把握實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)技能以及物質(zhì)性質(zhì)的分析。本題的易錯點(diǎn)為實(shí)驗(yàn)操作的順序的排列，要注意防止亞鐵離子被氧化，可以聯(lián)系氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)。20、+2價圓底燒瓶Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O緩沖裝置（或者平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)等）S2O32－+2H＋═S↓+SO2↑+H2O；d【分析】（1）化合物中化合價代數(shù)和等于0。（2）儀器a為圓底燒瓶，生成氣體二氧化硫的反應(yīng)為濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)；（3）裝置B觀察SO2的生成速率，二氧化硫通過溶液不能與SO2反應(yīng)，有氣泡逸出，長頸漏斗的作用是平衡裝置內(nèi)外壓強(qiáng)；（4）酸性溶液中硫代硫酸根離子會反應(yīng)生成單質(zhì)硫；（5）用于處理尾氣，吸收未反應(yīng)的二氧化硫，應(yīng)防止倒吸，且不能處于完全密閉環(huán)境中?！驹斀狻浚?）化合物中化合價代數(shù)和等于0，Na2S2O3中硫元素的化合價：+2價。（2）儀器a為圓底燒瓶，生成氣體二氧化硫的反應(yīng)為濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)故答案為圓底燒瓶；Na2SO3+H2SO4═Na