2026屆廣東華南師大附中化學(xué)高二第一學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含答案注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、化學(xué)式為C4H8O3的有機(jī)物，在濃硫酸存在和加熱時(shí)，有如下性質(zhì)：①能分別與CH3CH2OH和CH3COOH反應(yīng)。②脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)只存在一種結(jié)構(gòu)簡式。③能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為()A．HOCH2COOCH2CH3 B．CH3CH(OH)CH2COOHC．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH(OH)COOH2、25℃時(shí)，用濃度均為0.1mol·L-1的NaOH溶液和鹽酸分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液。滴定過程中溶液的pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A．HA為弱酸，BOH為強(qiáng)堿B．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液中粒子濃度存在關(guān)系：c(B+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(BOH)C．c、d兩點(diǎn)溶液混合后微粒之間存在關(guān)系：c(H+)=c(OH－)+c(BOH)D．b點(diǎn)時(shí)兩種溶液中水的電離程度相同，且V=203、下列關(guān)于金屬的腐蝕及防護(hù)說法不正確的是A．若馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層破損，鐵的腐蝕速率將加快B．為了防止鋼鐵設(shè)備腐蝕，利用外加電流的陰極保護(hù)法，應(yīng)另附加一惰性電極作陰極C．可以采用改變金屬組成或結(jié)構(gòu)的方法減緩金屬腐蝕D．為保護(hù)海輪的金屬船殼，利用犧牲陽極的陰極保護(hù)法，常在船殼上鑲?cè)脘\塊4、下列有機(jī)物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（）A．CH2=CH—C≡N B．CH2=CH—CH=CH2C． D．5、已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42﹣（aq），25℃時(shí)Ksp=1.07×10﹣10，且BaSO4的溶解度隨溫度升高而增大．如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，則下列說法不正確的是A．溫度為T1時(shí)，在T1曲線上方區(qū)域任意一點(diǎn)時(shí)，均有BaSO4沉淀生成B．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點(diǎn)變?yōu)門1曲線上a、b之間的某一點(diǎn)C．升溫可使溶液由b點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)D．T2＞25℃6、下列有機(jī)反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2OB．2CH3COOH＋Mg=(CH3COO)2Mg＋H2↑C．CH4+Cl2CH3Cl+HClD．＋Br2＋HBr7、將鋁粉和四氧化三鐵粉末混合成鋁熱劑,平均分成兩份。第一份在高溫下二者恰好完全反應(yīng)將生成物與足量的鹽酸充分反應(yīng);第二份直接加入足量的氫氧化鈉溶液使之充分反應(yīng)。前后兩種情況生成氣體的物質(zhì)的量之比A．1:1 B．3:2 C．2:3 D．3:48、下列有機(jī)物命名正確的是A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH(OH)CH32-丁醇C．間二甲苯D．2-甲基-2-丙烯9、下列物質(zhì)中既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()A．Al(OH)3B．Fe(OH)3C．Mg(OH)2D．Cu(OH)210、有機(jī)物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假設(shè)給你一種這樣的有機(jī)混合物讓你研究，一般要采取的幾個(gè)步驟是A．分離、提純→確定結(jié)構(gòu)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式 B．分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定化學(xué)式→確定結(jié)構(gòu)式C．分離、提純→確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式D．確定化學(xué)式→確定實(shí)驗(yàn)式→確定結(jié)構(gòu)式→分離、提純11、下列有關(guān)有機(jī)物的描述不正確的是A．用FeCl3溶液可以鑒別苯、苯酚、四氯化碳、KSCN、乙醇和AgNO3六種無色溶液或液體B．有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中有4種吸收峰C．有機(jī)反應(yīng)涉及取代反應(yīng)和消去反應(yīng)兩種類型D．1mol一定條件下最多可以與6molH2反應(yīng)12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀硫酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是A．W的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比X的弱B．Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期C．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D．Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅13、25℃時(shí)，0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3，0.2mol/L的HCN溶液pH=5，下列說法錯誤的是（）A．25℃時(shí)，0.2mol/L的HCN溶液Ka約為5.0×10-10B．25℃時(shí)，若pH均為5的CH3COOH與HCN溶液分別加水稀釋到pH均等于6，則所加水的體積CH3COOH>HCNC．25℃時(shí)，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的KOH溶液等體積混合后，溶液pH<7D．25℃時(shí)，若pH均為5的CH3COOH與HCN溶液各10ml與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積：CH3COOH<HCN14、某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH>0，一段時(shí)間后，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列敘述正確的是A．通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動B．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D．降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動15、“除氫氣外，烴、肼、甲醇、氨、煤氣等液體或氣體，均可作燃料電池的燃料”。已知肼燃燒時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)，N2H4+O2N2+2H2O。以Pt為電極，以硫酸為電解質(zhì)溶液組成肼燃料電池，下列關(guān)于肼燃料電池的說法中不正確是)A．肼是燃料電池的負(fù)極反應(yīng)物，O2是正極反應(yīng)物B．肼燃料電池的正極反應(yīng)為O2+2H2O+4e－=4OH－C．肼燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為：N2H4—4e—=N2↑+4H+D．電池工作過程中H+向正極移動，但H+物質(zhì)的量不變16、鹽類水解的過程中，下例說法錯誤的是()A．鹽的電離平衡被破壞 B．水的電離平衡被破壞C．溶液的pH發(fā)生改變 D．生成了弱電解質(zhì)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B代表不同的物質(zhì)，都是H、N、O、Na中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，A的水溶液呈堿性，B的水溶液呈酸性，請找出A、B可能的兩種組合。要求：相同濃度時(shí)，A1溶液中水的電離程度小于A2溶液中水的電離程度；相同濃度時(shí)，B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度。（說明：NH4NO2不穩(wěn)定，不考慮），請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩懗龌瘜W(xué)式：A1___________、A2__________、B1___________、B2___________。已知，，則和等體積混合組成溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開_____________________。B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是_________________。常溫下，若B1、B2兩種溶液的pH＝5，則兩溶液中由水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為________。常溫下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH＝10，則HCOOH的電離平衡常數(shù)Ka__________。18、某中性有機(jī)物A的分子量為88，碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為54.5%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.1%，其余為氧?？砂l(fā)生如圖所示變化：C中官能團(tuán)的名稱是_______。D→E的反應(yīng)類型是_______。有機(jī)物A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。已知某烴X的相對分子質(zhì)量比A小16，分子中碳與氫的質(zhì)量之比為5:1。下列說法正確的是___。A．相同條件下X的密度比水小B．烴X能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)C．甲烷與烴X互為同系物D．C、D、E可用新制氫氧化銅檢驗(yàn)19、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示，實(shí)驗(yàn)編號待測NaOH溶液的體積/mLHCl溶液的體積/mL125.0022.41225.0022.39325.0023.39回答下列問題：圖中甲為___________滴定管（填“酸式”或“堿式”）。實(shí)驗(yàn)中，需要潤洗的儀器是：________________________。取待測液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用酚酞做指示劑。滴定終點(diǎn)的判斷依據(jù)是________。對幾種假定情況的討論：(填無影響、偏高、偏低)①若用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定的結(jié)果______________________________。②若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果____________。③若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，則會使測定結(jié)果____________。④讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果____________________。未知濃度的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L。20、某小組研究了銅片與反應(yīng)的速率，實(shí)現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實(shí)驗(yàn)時(shí)間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍(lán)色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍(lán)色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應(yīng)速率的主要因素，小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)I：監(jiān)測上述反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，所得曲線如下圖。實(shí)驗(yàn)II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積、。結(jié)果顯示：對和反應(yīng)速率的影響均不明顯，能明顯加快該反應(yīng)的速率。實(shí)驗(yàn)III：在試管中加入銅片和，當(dāng)產(chǎn)生氣泡較快時(shí)，取少量反應(yīng)液于試管中，檢驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)其中含有。根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應(yīng)的速率隨時(shí)間的變化情況：____________。實(shí)驗(yàn)的結(jié)論：溫度升高_(dá)__________（填“是”或“不是”）反應(yīng)速率加快的主要原因。實(shí)驗(yàn)II的目的是：__________。小組同學(xué)查閱資料后推測：該反應(yīng)由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應(yīng)速率。請結(jié)合實(shí)驗(yàn)II、III，在下圖方框內(nèi)填入相應(yīng)的微粒符號①____②_____，以補(bǔ)全催化機(jī)理。為驗(yàn)證（4）中猜想，還需補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：__________（請寫出操作和現(xiàn)象）。21、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用日趨廣泛。真空碳熱還原一氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁土礦制備金屬鋁，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g)ΔH＝akJ·mol?13AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g)ΔH＝bkJ·mol?1①反應(yīng)Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g)的ΔH＝________kJ·mol?1(用含a、b的代數(shù)式表示)。②Al4C3是反應(yīng)過程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴)的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________。鎂鋁合金(Mg17Al12)是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al12+17H2===17MgH2+12Al。得到的混合物Y(17MgH2+12Al)在一定條件下可釋放出氫氣。①熔煉制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時(shí)通入氬氣的目的是____________________________。②在6.0mol·L?1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述足量鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為__________________。③在0.5mol·L?1NaOH和1.0mol·L?1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射譜圖如圖1所示(X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫氣的主要物質(zhì)是_______________(填化學(xué)式)。鋁電池性能優(yōu)越，Al－Ag2O電池可用作水下動力電源，其原理如圖2所示。該電池負(fù)極反應(yīng)式為______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、C3、B4、D5、C6、B7、D8、B9、A10、B11、B12、D13、B14、D15、B16、A二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaOHNaNO2HNO3NH4NO3硝酸電離出的氫離子抑制了水的電離，NH4＋的存在促進(jìn)了水的電離1×10-4∶1或（1∶）18、羧基氧化反應(yīng)CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OHACD1