2026屆寧夏達標名?；瘜W高三上期中經(jīng)典試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1mol單質Fe與足量的高溫水蒸氣反應，失去3NA個電子B．標準狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后氣體分子總數(shù)為0.1NAC．0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子總數(shù)為0.2NAD．標準狀況下，H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA2、某溶液中含有、Na+、Ba2+、4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是A． B．Na+ C．Ba2+ D．3、某溫度下，反應SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（）A．2500 B．4×10-4 C．100 D．2×10-24、常溫常壓下，等質量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為CH4的是（）A． B． C． D．5、下列敘述中不正確的是A．可用裝置①鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉 B．可用裝置②分離汽油和水的混合物C．可用裝置③從海水中蒸餾得到淡水 D．可用裝置④把膠體粒子從分散系中分離出來6、25℃時，將濃度均為0.1mol/L、體積分別為Va和Vb的HX溶液與NH3·H2O溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．b點，c(NH4+)+c(HX)=0.05mol/LB．c、d兩點，值相等C．Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等D．a(chǎn)→d點過程中，存在c(X－)=c(NH4+)7、工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化稼(GaN)同時有氫氣生成。反應中，每生成3molH2時放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進行上述反應，下列有關表達正確的是A．I圖像中如果縱坐標為正反應速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓B．II圖像中縱坐標可以為鎵的轉化率C．III圖像中縱坐標可以為化學反應速率D．IV圖像中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質量8、根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（）操作及現(xiàn)象結論A加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結。NH4Cl固體可以升華B用pH計測定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小亞硫酸的酸性強于碳酸C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色。Br-還原性強于Cl-D向2支均盛有2mL1.0mol?L-1的KOH溶液的試管中，分別加入2滴濃度均為0.1mol?L-1的AlCl3和FeCl3溶液，一支試管無沉淀生成，另一支試管出現(xiàn)紅褐色沉淀。Ksp[Al(OH)3]＞Ksp[Fe(OH)3]A．A B．B C．C D．D9、利用下列實驗裝置進行相應的實驗(部分夾持裝置略去)，不能達到實驗目的的是A．利用圖甲裝置可快速制取少量氨氣 B．利用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液C．利用圖丙裝置蒸發(fā)KCl溶液得晶體 D．圖丁裝置中溶液顏色變淺，說明SO2具有漂白性10、某工廠所排放的廢水中可能含有Na+、K+、、Mg2+、Fe3+、Cl-、SO和SO，某同學將試樣平均分成甲、乙、丙三份，設計如圖所示實驗(每次加入的試劑都是足量的):由此可以推測廢水中()A．一定存在Cl- B．一定不存在Fe3+、SO、Cl-C．一定存在Mg2+、SO D．一定存在K+或Na+11、下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰 B．燒堿、液態(tài)氧、碘酒C．干冰、鐵、氯化氫 D．空氣、氮氣、膽礬12、下列推理正確的是A．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，鐵絲在氧氣中燃燒也生成Fe2O3B．鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，鈉也能從硫酸銅溶液中快速置換出銅C．鋁片表面易形成致密的氧化膜，鈉塊表面也易形成致密的氧化膜D．鈉與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，金屬單質參與氧化還原反應時金屬均作還原劑13、新華社哈爾濱9月14日電：記者從黑龍江省相關部門獲悉，13日14時40分黑龍江省雞東縣裕晨煤礦發(fā)生瓦斯爆炸，有9名礦工遇難。研究表明瓦斯中甲烷（CH4）與氧氣的質量比為1:4時極易爆炸，則此時瓦斯中甲烷與氧氣的體積比為（）A．2:1B．1:2C．1:1D．1:414、下列說法中正確的是A．第ⅦA族單質從上往下熔沸點逐漸升高，第ⅠA族單質從上往下熔沸點逐漸降低B．Na2SiO3溶液可用作礦物膠、木材防火劑，還可用作制備硅膠的原料C．品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能與SO2氣體作用而褪色，且其實質相同D．鎂和鋁性質穩(wěn)定且都有很強的抗腐蝕能力，所以鎂鋁合金可用于飛機、輪船制造15、化學與生活、生產(chǎn)密切相關，下列說法正確的是（）A．食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機物B．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用C．工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需要用石灰石為原料D．海水淡化是解決淡水供應危機的方法之一，向海水中加入明礬可以使海水淡化16、下列物質不能通過化合反應制取的是A．NOB．FeSO4C．H2SiO3D．SO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是周期表給出元素組成的常見單質或化合物。①④⑤⑥②③⑦FeAsI、元素周期表是人們研究物質性質的重要工具。Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑。As可與Y的水溶液反應，產(chǎn)物有As的最高價含氧酸，該反應的化學方程式為_______，當消耗1mol還原劑時，轉移的電子個數(shù)為_______。Ⅱ、A、B、C、D、E、X存在如下圖轉化關系〔部分生成物和反應條件略去〕。（1）假設E為氧化物，那么A與水反應的化學方程式為_______。①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，那么C的電子式為_______。②表示X呈堿性的離子方程式為_______。③當X為金屬單質時，那么X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為_______。（2）假設E為單質氣體，D為白色沉淀，B含有的化學鍵類型為_______，C與X反應的離子方程式為_______。（3）①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的要緊成分，1.6克該物質在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2kJ，寫出熱化學方程式_______。（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉化為氧化銅，再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用①和⑥組成的化合物和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達到上述目的，又保護了環(huán)境，試寫出反應的離子方程式_______。（5）元素②的單質在一定條件下，能與①的單質化合生成一種化合物，熔點為800℃。該化合物能與水反應放氫氣，假設將1mol該化合物和1mol③形成的單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是（標準狀況下）_______。18、A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如下圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質，且其焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：___________________________________________。（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為__________（填字母）。a.NaHCO3b.Na2CO3c.Al(OH)3d.NaAlO2（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為_______。若X為一種最常見的造成溫室效應的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為___。（填字母）a.鹽酸

b.CaCl2溶液

c.氨水d.澄清石灰水（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與水反應的化學方程式中氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________________。19、某學習小組學習了亞鐵鹽的性質后，欲探究FeSO4溶液分別與Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反應。已知：Fe（OH）2和FeCO3均為白色沉淀，不存在Fe（HCO3）2。實驗操作及現(xiàn)象記錄如下：（1）甲同學認為實驗a中白色顆粒狀沉淀是FeCO3，寫出該反應的離子方程式：_________________________；他為了證實自己的觀點，進行實驗：取少量白色顆粒狀沉淀，加入__________，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量氣泡。（2）乙同學推測實驗a的白色顆粒狀沉淀中還可能含有Fe（OH）2，他將實驗a中兩種溶液體積均改為15mL后再進行實驗，證實了他的推測。能證明Fe（OH）2存在的實驗現(xiàn)象是___________________________。（3）實驗b中白色顆粒狀沉淀主要成分也為FeCO3，寫出生成FeCO3的離子方程式：_____________________________。（4）實驗b中液面上方試管內(nèi)壁粘附的白色顆粒狀沉淀物變?yōu)榧t褐色，主要原因是潮濕的FeCO3被氧氣氧化，寫出該反應的化學方程式：_________________。（5）乙同學反思，實驗a中含有Fe（OH）2，實驗b中幾乎不含有Fe（OH）2，對比分析出現(xiàn)差異的原因是_____________________________。20、亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：0.5℃，有毒)常溫下是一種黃色氣體，遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成，并以液態(tài)儲存。（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，均采用上圖制備裝置:①寫出NOCl的N元素化合價：_______②為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是（填寫在橫線上）:實驗項目裝置Ⅰ裝置Ⅱ制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a.制備純凈干燥的Cl2MnO2______________b.制備純凈干燥的NOCu______________（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示:①裝置連接順序為a→____________________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。②裝置Ⅳ、Ⅴ除可進一步干燥NO、Cl2外，另一個作用是______________________________。③裝置Ⅵ在實驗結束，拆解裝置前，應作怎樣的處理？_________________________。④裝置Ⅷ中吸收尾氣時，NOCl發(fā)生的非氧化還原反應的化學方程式為___________________。21、工業(yè)上煙氣脫氮的原理NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)+Q(Q＞0)（1）該反應化學平衡常數(shù)K的表達式為___。如果平衡常數(shù)K值增大，對___（填“正反應”或“逆反應”）的速率影響更大。（2）若反應在恒容條件下進行，能說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是___（填序號）a．容器內(nèi)混合物的質量不變b．容器內(nèi)氣體的壓強不變c．反應消耗0.5molNO的同時生成1molN2d．NO2的濃度不變（3）向2L密閉容器中加入反應物，10min后達到平衡，測得平衡時氮氣物質的量增加了0.2mol，則用H2O(g)表示的平均反應速率為___。（4）如圖是P1壓強下NO的轉化率隨反應時間（t）的變化圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，壓強為P2(P2＞P1)下NO的轉化率隨反應時間變化的示意圖。___（5）寫出反應物中的氨氣的電子式___；其空間構型為__；它常用來生產(chǎn)化肥NH4Cl。NH4Cl溶液顯___性；常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，溶液中NH3·H2O、H+、OH-、NH4+、Cl-濃度由大到小的關系是__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A.鐵和水蒸氣在高溫條件下反應后變?yōu)槠骄蟽r價，故1mol鐵反應后轉移mol的電子，即NA，故A錯誤；B.標準狀況下，2.24LNO的物質的量為=0.1mol，1.12LO2的物質的量為=0.05mol，NO與O2生成NO2，2NO+O2=2NO2，故0.1molNO與0.05molLO2反應生成0.1mol的NO2，NO2又會發(fā)生反應2NO2N2O4，故最終的分子數(shù)會少于0.1NA，故B錯誤；C.題中沒給出溶液的體積，沒法計算碳原子的物質的量，故C錯誤；D.標準狀況下，4.48LH2和CO混合氣體總物質的量為=0.2mol，H2、CO燃燒方程2H2+O2=2H2O，2CO+O2=2CO2，等物質的量H2、CO耗氧分子的量相同，0.2mol的混合氣體消耗氧分子的物質的量為0.1mol，即分子數(shù)為0.1NA，故D正確；故答案為：D。2、D【詳解】加入少量Na2O2固體后，過氧化鈉與水反應生成NaOH和O2，溶液中Na+濃度增大，溶液中、OH-、Ba2+發(fā)生離子反應生成BaCO3沉淀和水，導致和Ba2+濃度均減小，只有濃度基本保持不變，故答案為D。3、B【詳解】某溫度下，SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，所以相同溫度下2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K=(K1)2=502=2500，在同一溫度下，反應2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2=1÷K=1÷2500=4×10?4，故選B?！军c睛】平衡常數(shù)指可逆反應達到平衡時各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積與各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積相比所得的比值，相同溫度下，對同一可逆反應逆反應平衡常數(shù)與正反應平衡常數(shù)的關系是互為倒數(shù)，化學計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次方，以此來解答。4、D【分析】同溫同壓下，相同質量的氣體，體積之比與摩爾質量成反比，即摩爾質量越大，氣體占有的體積越小，以此解答。【詳解】CH4的摩爾質量為16g/mol，CO2的摩爾質量為44g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol，SO2的摩爾質量為64g/mol，故同溫同壓下，等質量的CH4、CO2、O2、SO2占有體積大小為：CH4>O2>CO2>SO2，故選D。5、D【詳解】A．碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，可用加熱的方法除去，故A正確；B．汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；C．海水蒸餾可以得到淡水，可使用蒸餾的裝置，故C正確；D．膠體粒子能夠通過濾紙，不能用過濾法分離，應用半透膜進行提純，故D錯誤；故答案選D。6、D【詳解】A.由圖可知0.1mol/L的HX溶液的pH=3，HX為弱酸，因為b點的pH=7，所以c(X－)=c(NH4+),根據(jù)物料守恒c(X－)+c(HX)=(0.1mol/L50mL/1000)/0.1L=0.05mol/L，所以A正確；B.c、d兩點時，c(X－)/c(OH-)c(HX)=1/Kh，水解平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，則c、d兩點的c(X－)/c(OH-)c(HX)相等，故B正確；C.b點加入等體積等濃度的HX和氨水，兩者恰好完全反應生成NH4X，b點溶液的pH=7，說明X-與NH4+的水解程度相等，所以Ka(HX)的值與Kb(NH3·H2O)的值相等，故C正確；D.a→d點過程中存在電荷守恒c(X－)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，因為a→d點過程中c(H+)>c(OH-)，所以c(X－)>c(NH4+),故D錯誤。答案：D。7、A【詳解】A．I圖象中如果縱坐標為正反應速率，升高溫度或增大壓強，反應速率增大，圖象符合題意，A正確；B．Ga是固體，沒有濃度可言，不能計算其轉化率，B錯誤；C．Ga是固體，其質量不影響反應速率，C錯誤；D．反應方程式為2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）△H＜0，相同壓強下，升高溫度，平衡逆向移動，平均相對分子質量增大；相同溫度下，增大壓強，平衡逆向移動，平均相對分子質量增大，D錯誤；答案選A。8、C【詳解】A．NH4Cl受熱分解為NH3與HCl，在試管口處冷卻，NH3與HCl反應又得到NH4Cl固體，不能說明NH4Cl固體可以升華，故A錯誤；B．SO2和CO2飽和溶液的濃度不同，不能由pH比較酸性，故B錯誤；C．NaBr溶液中滴入少量氯水，生成溴，且溴易溶于苯，則溶液上層呈橙紅色，Br-還原性強于Cl-，故C正確；D．QC＞Ksp時生成沉淀，由現(xiàn)象可知，生成紅褐色沉淀為氫氧化鐵，且KOH過量時與氯化鋁反應無現(xiàn)象，則不能比較Ksp[Al(OH)3]和Ksp[Fe(OH)3]的大小，故D錯誤。答案選C。9、D【解析】圖甲裝置中濃氨水中存在以下平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-，加入固態(tài)堿性物質，（如CaO、NaOH、堿石灰等），使平衡逆向移動，同時反應放熱，促進NH3·H2O的分解，A項正確；溴易溶于苯且苯與水互不相溶，故可以采用圖乙裝置分離水和溴的苯溶液，B項正確；KCl溶液通過蒸發(fā)結晶可得KCl晶體，C項正確；SO2具有還原性，能與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，故圖丁裝置中溶液顏色變淺，說明SO2具有還原性，D項錯誤。點睛：掌握SO2的性質特點是解答的關鍵，選項D是易錯點，要明確并不是遇到褪色就是漂白，要搞清楚反應的原理以及常見的漂白劑。SO2通入下列溶液中的現(xiàn)象與其體現(xiàn)的性質歸納如下：溶液石蕊試液加有酚酞的NaOH溶液酸性KMnO4溶液溴水品紅溶液氫硫酸(H2S溶液)現(xiàn)象變紅褪色褪色褪色褪色生成淺黃色沉淀性質酸性氧化物酸性氧化物還原性還原性漂白性氧化性10、C【詳解】分成甲、乙、丙三份，甲加入溴水，溴水不褪色，說明不含SO；乙加入酸化的氯化鋇，生成2.33g沉淀，一定含有SO，且n（SO）＝n（BaSO4）＝2.33g÷233g/mol＝0.01mol，則至少加入0.01molBaCl2，溶液中加入硝酸銀溶液生成沉淀為AgCl，n（AgCl）=＞0.02mol，由于加入的氯化鋇的物質的量不確定，所以不能確定原溶液中是否含Cl-；丙加入氫氧化鈉溶液，生成0.58g白色沉淀，說明含有Mg2+，不含F(xiàn)e3+，且n（Mg2+）=0.58g÷58g/mol=0.01mol，無氣體生成，說明不含，由此可確定n（SO）=n（Mg2+）=0.01mol，不含F(xiàn)e3+、SO、，可能含有氯離子，由于溶液呈電中性，由電荷守恒可知如果含有氯離子，則Na+、K+至少含有一種，如果不含有氯離子，則不存在Na+、K+，所以只有選項C正確。答案選C。11、B【詳解】A、生石灰是化合物、白磷是單質、熟石灰是化合物，A項錯誤；B、燒堿是化合物、液態(tài)氧是單質、碘酒是混合物，B項正確；C、干冰是化合物、鐵是單質、氯化氫是化合物，C項錯誤；D、空氣是混合物、氮氣是單質、膽礬是化合物，D項錯誤；答案選B。12、D【分析】A．鐵在氧氣中燃燒生成Fe3O4，不會生成Fe2O3；B．鈉與硫酸銅溶液反應的實質為：鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，生成的氫氧化鈉與銅離子反應生成氫氧化銅沉淀，不會生成銅單質；C、根據(jù)鋁易于空氣中的氧氣反應進行分析，鈉形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應；D．金屬的化合價為0價，化合物中金屬的化合價為正價，所以金屬單質在反應中一定做還原劑?！驹斀狻緼．鋁粉在氧氣中燃燒生成Al2O3，而鐵在氧氣中燃燒的方程式為：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，反應的化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4，生成的是Fe3O4，不是Fe2O3，選項A錯誤；B．鈉與硫酸銅溶液的反應方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu(OH)2↓，鈉與硫酸銅溶液反應不會生成銅單質，選項B錯誤；C．鋁表面容易形成一層致密的氧化物保護膜，阻止了鋁繼續(xù)被氧化，但鈉化學性質比較活潑，形成的氧化鈉膜能被繼續(xù)與空氣中的水及二氧化碳反應，選項C錯誤；D．Na與氧氣、水等反應時鈉均作還原劑，金屬在化合物中的化合價都是正價，所以金屬單質參與反應時金屬均作還原劑，選項D正確；答案選D?！军c睛】本題考查了金屬單質及其化合物性質，題目難度中等，注意掌握金屬單質及其化合物性質的綜合利用方法，明確活潑金屬在溶液中的反應情況，如鈉與硫酸銅溶液的反應，不會置換出金屬銅。13、B【解析】甲烷和氧氣的相對分子質量為16和32.甲烷（CH4）與氧氣的質量比為1:4時極易爆炸，則此時瓦斯中甲烷與氧氣的物質的量之比為116：432=1:214、B【解析】A.第ⅦA族單質從上往下：氟氣、氯氣、液溴、固體碘、固體砹，物質由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，所以熔沸點逐漸升高，第一主族的金屬元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，形成的金屬鍵逐漸減弱，熔沸點逐漸降低，但該族元素還含有H元素，H2常溫下為氣體，熔點低于同族元素的單質，故A錯誤；B.硅酸鈉的水溶液是礦物膠，和酸反應可以制備硅膠，具有防腐阻燃的作用，做木材防火劑的原料,故B正確；C.品紅遇二氧化硫褪色體現(xiàn)二氧化硫的漂白作用，而且加熱紅色能復原；二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉，溶液堿性減弱，紅色褪去，各元素沒有價態(tài)變化，是復分解反應，二者褪色原理不一樣，故C錯誤；D.鎂鋁合金密度小，硬度大，可用于制造飛機、汽車等部件，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】二氧化硫具有漂白性，漂白某些有機色質，如品紅，且漂白過程屬于非氧化性漂白，具有可逆性；但是不能漂白酸堿指示劑，因此二氧化硫能跟滴有酚酞的氫氧化鈉反應，紅色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的酸性氧化物的性質，而非漂白性。15、C【詳解】A、食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，食醋的主要成分醋酸和食用油屬于有機物，而食鹽為氯化鈉的俗稱，屬于無機物，A錯誤；B、碳酸鋇與氫離子反應生成鋇離子、二氧化碳和水，鋇離子有毒，不能作為抗酸藥物使用，B錯誤；C、工業(yè)生產(chǎn)玻璃的原料為純堿、石灰石和二氧化硅，生產(chǎn)水泥的原料為石灰石和粘土，均需要用石灰石為原料，C正確；D、海水淡化是解決淡水供應危機的方法之一，常用的海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法，向海水中加入明礬，明礬電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附海水中的懸浮物而沉降下來，用于海水的凈化，不能使海水淡化，D錯誤；答案選C。16、C【解析】A.氮氣和氧氣在放電的條件下化合生成NO，A不選；B.硫酸鐵和鐵發(fā)生化合反應生成FeSO4，B不選；C.二氧化硅不溶于水，H2SiO3不能通過化合反應制取，C選；D.氧氣和二氧化硫在催化劑、加熱條件下發(fā)生化合反應生成SO3，D不選；答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl5NA3NO2+H2O=2HNO3+NOCO32-＋H2OHCO3-＋OH-Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O離子鍵和極性共價鍵Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O56L【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析元素的種類；根據(jù)氧化還原反應原理書寫反應方程式；根據(jù)物質性質及轉化關系分析物質種類并書寫反應方程式及電子式；根據(jù)燃燒熱計算反應熱并書寫熱化學方程式；根據(jù)反應方程式及物質的量與體積的關系進行相關計算。【詳解】由元素在周期表中位置，可知①為H②為Na③為Al④為C.⑤為N⑥為O⑦為Cl；.Ⅰ、Y由②⑥⑦三種元素組成，它的水溶液是生活中常見的消毒劑，則Y為NaClO，As可與Y的水溶液反應，物有As的最高價含氧酸，即生成H3AsO4，根據(jù)化合價升降相等可知還有NaCl生成，反應方程式為：5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl，As元素化合價由0升高為+5，轉移電子數(shù)為5，故消耗1mol還原劑時,轉移的電子個數(shù)為5NA，故答案為5NaClO+2As+3H2O=2H3AsO4+5NaCl；5NA；Ⅱ、能和水反應的物質有金屬氧化物、非金屬氧化物、金屬和非金屬。(1)若E為氧化物，常溫下與A與水反應生成E，則為二氧化氮與水反應生成硝酸與NO，故A為NO2，B為HNO3，E為NO，反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；①當X是堿性鹽溶液，C分子中有22個電子時，則X為碳酸鹽，C為CO2，D為碳酸氫鹽，則：C的電子式為，表示X呈堿性的離子方程式為CO32-＋H2OHCO3-＋OH-；②當X為金屬單質時，由轉化關系可知，X為變價金屬，故X為Fe，C為硝酸鐵，D為硝酸亞鐵，則X與B的稀溶液反應生成C的離子反應方程式為：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；(2)若E為單質氣體，D為白色沉淀，則A為Na或過氧化鈉，E為氫氣或氧氣，B為NaOH，X為氯化鋁，C為偏鋁酸鈉，D為氫氧化鋁，B(NaOH)含有的化學鍵類型為：離子鍵、共價鍵，C與X反應的離子方程式為Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓；(3)①和⑤形成的化合物是一種可燃性液體，其燃燒產(chǎn)物之一是大氣中的主要成分，則該化合物為N2H4，1molN2H4燃燒放出的熱量為31.2kJ×1mol×32g/mol1.6g=624kJ，該反應熱化學方程式為：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-624kJ·mol-1；(4)雙氧水有強氧化性,酸性條件下，雙氧水能氧化銅生成銅離子同時生成水，反應離子方程式為：Cu+2H++H2O2=Cu２＋+2H2O；(5)氫氣和鈉反應生成氫化鈉，氫化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，1mol氫化鈉和水反應生成1mol氫氧化鈉和1mol氫氣，1mol氫氧化鈉和鋁反應生成1.5mol氫氣，故標況下生成氫氣體積為(1mol+1.5mol)×22.4L/mol=56L。18、OH-+HSO3-=SO32-+H2Obdab1:2【分析】（1）若A為常見的金屬單質，由焰色反應呈黃色可知A是金屬Na，由X能使品紅溶液褪色可知X是SO2，鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉；（2）若A為短周期元素組成的單質，由該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強可知A是氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強酸，能和弱酸鹽反應；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應可知A為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，由X為一種最常見的造成溫室效應的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明D中含有三價鐵離子，由A和水反應生成酸和另一種物質可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵?！驹斀狻浚?）若A為常見的金屬單質，由焰色反應呈黃色可知A是金屬Na，由X能使品紅溶液褪色可知X是SO2，鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉能和二氧化硫反應，則B是氫氣、C是氫氧化鈉，氫氧化鈉溶液和二氧化硫反應生成亞硫酸鈉和水，則D是亞硫酸鈉，亞硫酸鈉和二氧化硫反應生成亞硫酸氫鈉，則E是亞硫酸氫鈉，氫氧化鈉溶液和亞硫酸氫鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，反應的離子方程式為：OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O，故答案為OH－＋HSO3－=SO32－＋H2O；（2）若A為短周期元素組成的單質，由該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強可知A是氯氣，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸是強酸，能和弱酸鹽反應，由題給轉化關系可知，X可能為碳酸鈉，碳酸鈉溶液與鹽酸反應生成二氧化碳和水，二氧化碳與碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，則X為碳酸鈉、D為二氧化碳、E為碳酸氫鈉；X也可能為偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應生成氯化鋁和水，氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉，則X為偏鋁酸鈉、D為氯化鋁、E為氫氧化鋁，故答案為bd；（3）若A為淡黃色粉末，由淡黃色固體能和水反應可知A為過氧化鈉，過氧化鈉為離子化合物，電子式為，由X為一種最常見的造成溫室效應的氣體可知X為二氧化碳，則C是氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉，a、碳酸鈉鹽酸反應先不生成氣體后產(chǎn)生氣體，碳酸氫鈉和鹽酸立即反應生成氣體，故正確；b、碳酸氫鈉和氯化鋇不反應，碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀，故正確；c、氫氧化鈉和碳酸鈉不反應，和碳酸氫鈉反應生成水，都沒有明顯現(xiàn)象，故錯誤；d、氫氧化鈣和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應都生成白色沉淀，故錯誤；ab正確，故答案為；ab；（4）若A是氧化物，X是鐵，由溶液D中加入硫氰化鉀溶液顯紅色，說明D中含有三價鐵離子，由A和水反應生成酸和另一種物質可知，A為二氧化氮、B為一氧化氮、C為硝酸、D為硝酸鐵、E為硝酸亞鐵，二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，反應的化學方程式為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，由反應方程式可知氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2，故答案為1:2。19、Fe2++CO32-=FeCO3↓稀硫酸（或稀鹽酸）沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2混合后，雖然實驗b中碳酸氫鈉濃度比實驗a中碳酸鈉濃度高，但是碳酸鈉溶液的堿性（或水解程度）比碳酸氫鈉的強【解析】解答本題主要抓住FeCO3與Fe(OH)2的區(qū)別來進行分析，F(xiàn)eCO3能與酸反應產(chǎn)生氣體；Fe(OH)2能被空氣中的氧氣氧化呈現(xiàn)特殊顏色變化，據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）實驗a中硫酸亞鐵與碳酸鈉溶液混合若生成碳酸亞鐵沉淀，則發(fā)生了復分解反應，反應的離子方程式為：Fe2++CO32-=FeCO3↓，碳酸亞鐵沉淀能溶于硫酸或鹽酸并產(chǎn)生二氧化碳氣體，而氫氧化亞鐵與硫酸或鹽酸反應不會產(chǎn)生氣體，則可用稀硫酸或鹽酸來鑒別碳酸亞鐵和氫氧化亞鐵沉淀，故答案為Fe2++CO32-=FeCO3↓；稀硫酸（或稀鹽酸）；（2）若沉淀中含有Fe（OH）2，放置在空氣中會被氧化而呈現(xiàn)出白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色的現(xiàn)象，故答案為沉淀顏色由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀；（3）實驗b中的反應物為硫酸亞鐵和碳酸氫鈉，兩者反應除了生成碳酸亞鐵沉淀，還有二氧化碳氣體和水生成，反應的離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（4）FeCO3被氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵，反應中氧氣為氧化劑，碳酸亞鐵為還原劑，由氧化還原反應規(guī)律可得反應：4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2，故答案為4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2；（5）對比實驗a、b，不同之處在于前者反應物為碳酸鈉溶液，后者為碳酸氫鈉溶液，由于碳酸根離子的水解程度較碳酸氫根離子的水解大，實驗a中混合溶液氫氧根離子濃度較實驗b中要大，導致實驗a中更易產(chǎn)生Fe（OH）2，故答案為混合后，雖然實驗b中碳酸氫鈉濃度比實驗a中碳酸鈉濃度高，但是碳酸鈉溶液的堿性（或水解程度）比碳酸氫鈉的強。20、+3濃鹽酸飽和食鹽水稀硝酸水e→f(或f→e)→c→b→d通過觀察氣泡調節(jié)氣體的流速集氣瓶放于冰鹽中冷卻成液體，再拆除裝置（或鼓入氮氣一會兒再拆除裝置）NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O【分析】根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0確定NOCl中N的化合價；制備干燥氣體時，濃硫酸具有吸水性，用于干燥氣體，故裝置Ⅱ除雜，若實驗制備氯氣，反應物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實驗制備一氧化氮，反應物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。乙組進行實驗時，裝置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于處理尾氣；裝置Ⅸ用于冷卻收集NOCl?！驹斀狻浚?）①NOCl中氧元素-2價，氯元素-1價，故N元素化合價+3；②為制備純凈干燥的氣體：若實驗制備氯氣，反應物是二氧化錳和濃鹽酸，除雜用飽和食鹽水降低氯氣溶解度，同時吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體；若實驗制備一氧化氮，反應物是銅和稀硝酸，除雜用水吸收揮發(fā)出的氣體。實驗項目裝置Ⅰ裝置Ⅱ制備的氣體燒瓶中分液漏斗中a.制備純凈干燥的Cl2MnO2濃鹽酸飽和食鹽水b.制備純凈干燥的NOCu稀硝酸水（2）裝置Ⅶ用于干燥，防NOCl遇水水解；Ⅷ用于處理尾氣；裝置Ⅸ用于冷卻收集NOCl，故①裝置連接順序為a→e→f(或f→e)→c→b→d；②濃硫酸具有吸水性，濃硫酸不能吸收NO和Cl2，裝置IV、V的另一個作