2026屆西藏省重點(diǎn)中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含答案注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、2016年我國(guó)科研人員研制出一種室溫“可呼吸”Na—CO2電池。放電時(shí)該電池“吸入”CO2，充電時(shí)“呼出”CO2。吸入CO2時(shí)，其工作原理如下圖所示。吸收的全部CO2中，有2／3轉(zhuǎn)化為Na2CO3固體沉積在多壁碳納米管(MWCNT)電極表面。下列說(shuō)法正確的是A．“吸入”CO2時(shí)，鈉箔為正極B．“呼出”CO2時(shí)，Na+向多壁碳納米管電極移動(dòng)C．“吸入”CO2時(shí)的正極反應(yīng)：4Na++3CO2+4e－=2Na2CO3+CD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每“呼出”22.4LCO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.75mol2、向200mL2mol·L－1HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設(shè)生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．當(dāng)0＜n(Fe)≤b時(shí)，向所得的溶液中加入KSCN溶液沒有血紅色出現(xiàn)B．向c點(diǎn)處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無(wú)明顯現(xiàn)象C．當(dāng)加入鐵粉nmol時(shí)(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)molD．圖中a=0.15、b=0.153、電解飽和食鹽水時(shí)，氫氣生成于A．正極 B．負(fù)極 C．陽(yáng)極 D．陰極4、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．25℃時(shí)，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)B．25℃時(shí)，NaB溶液的pH=8，c（Na+）-c（B-）=9.9×10-7mol·L-1C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)D．相同物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)5、用惰性電極電解下列各組中的三種電解質(zhì)溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是()A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2B．KClNa2SO4CuSO4C．CaCl2KOHNaNO3D．HClHNO3K2SO46、開發(fā)和利用礦物資源有重要的意義。某廠用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為COB．生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C．黃銅礦冶煉銅時(shí)，產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，產(chǎn)生的FeO可用作冶煉鐵的原料D．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法7、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（）A．常溫下，在pH＝7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)B．稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低C．在pH＝5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)D．0.1mol·L－1的硫化鈉溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)8、已知室溫時(shí),0.1mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離,下列敘述錯(cuò)誤的是A．該溶液的pH＝4B．升高溫度,溶液的pH增大C．此酸溶液的KW=1.0×10－14mol2·L2－D．若HB＋NaA＝HA＋NaB能進(jìn)行,則Ka（HB）＞Ka（HA）9、丙烷(C3H8)熔融鹽燃料電池和鋅蓄電池均為用途廣泛的直流電源，放電時(shí)二者的總反應(yīng)分別為C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料電池為鋅蓄電池充電的裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的A．物質(zhì)M為CO2B．燃料電池消耗1mo1O2時(shí)，理論上有4molOH-透過b膜向P電極移動(dòng)C．a(chǎn)膜、b膜均適宜選擇陰離子交換膜D．該套裝置中，鋅蓄電池的Q極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O10、用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．22．4LH2的物質(zhì)的量約為1molB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LH2O的物質(zhì)的量約為0．5molC．1L1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD．0．1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0．3NA11、H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中A．核能轉(zhuǎn)化成熱能B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能C．生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量D．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量12、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．羥基電子式：B．甲醛的結(jié)構(gòu)式：C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2OHD．1,3-丁二烯的分子式：C4H813、下列敘述合理的是A．用溴的四氯化碳溶液除去甲烷中混有的少量乙烯氣體B．向淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后再加入少量新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成，說(shuō)明淀粉還沒有發(fā)生水解C．用硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)四氯化碳中是否含有氯元素D．紅熱的銅絲可以和乙醇發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣14、下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池C．燃料電池能把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能D．已知反應(yīng)2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H>0、△S<0,那么高溫下可自發(fā)進(jìn)行15、下列各組物質(zhì)中，全部屬于純凈物的是A．丙三醇、氯仿、乙醇鈉 B．苯、汽油、無(wú)水酒精C．福爾馬林、白酒、醋 D．甘油、冰醋酸、煤16、大雁體內(nèi)的主要能源物質(zhì)和儲(chǔ)能物質(zhì)分別是（）A．糖類和脂肪 B．脂肪和蛋白質(zhì) C．脂肪和糖元 D．脂肪和脂肪17、在20mL0.1mol·L－HCl溶液中加入同體積、同物質(zhì)的量濃度的NH3·H2O溶液，反應(yīng)后溶液中各粒子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是()A．C（H＋）＋C（NH4＋）＝C（OH－）＋C（Cl－）B．C（H＋）=C（OH－）+C（NH3·H2O）C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH－）＞C（H＋）D．C（Cl-）＝C（NH4+）+C（NH3·H2O）18、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．K+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)氮原子的電子排布圖：C．水的電子式：D．基態(tài)鉻原子（24Cr）的價(jià)電子排布式：3d44s219、下圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL，開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過了0.02mole一，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是（）A．在①中Cu棒為陽(yáng)極；在②中Cu棒為負(fù)極B．電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①<②C．電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極：4OH一一4e一=2H2O+O2↑；②中負(fù)極：2H++2e一=H2↑D．溶液的pH：①不變；②增大20、鋅銅原電池裝置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．銅片作負(fù)極 B．鋅電極的反應(yīng)式：C．電流從鋅片流向銅片 D．鹽橋的作用是傳遞電子21、室溫下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氫氣體，下列描述不正確的是（）A．pH逐漸減小 B．c(H+)增大C．水的電離程度會(huì)不斷增大 D．Kw不變22、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論正確的是A．向AgNO3溶液中加入幾滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向試管內(nèi)加入KI溶液若生成黃色沉淀，則證明KSP(AgCl)>KSP(AgI)B.Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，無(wú)氣泡生成，說(shuō)明Ka:H2CO3>H3BO3C．等物質(zhì)的量濃度、等體積的CH3COONa和NaClO陰離子的總數(shù)前者小于后者D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，則等物質(zhì)的量濃度等體積的Na2A、Na2B溶液中，離子數(shù)目前者等于后者二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙苯(C8H10)可生產(chǎn)塑料單體苯乙烯(C8H8)，其反應(yīng)原理是：C8H10(g)C8H8(g)＋H2(g)ΔH＝＋125kJ·mol－1Ⅰ.某溫度下，將0.40mol乙苯充入1L真空密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間該容器內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量，得到數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間/min010203040n(C8H10)/mol0.400.300.26n2n3n(C8H8)/mol0.000.10n10.160.16（1）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到20min時(shí)，該段時(shí)間內(nèi)H2的平均生成速率是__________。該溫度下，反應(yīng)從開始到平衡的過程中共從環(huán)境吸收__________kJ熱量。若保持反應(yīng)條件不變，用0.40molH2(g)和0.40molC8H8(g)合成C8H10(g)，當(dāng)有25kJ熱量放出時(shí)，該反應(yīng)中H2的轉(zhuǎn)化率是______，此時(shí)該反應(yīng)的方向是________(填“正向”或“逆向”)。Ⅱ.氫化熱是指在一定條件下，1mol不飽和化合物加氫時(shí)放出的熱量，表中是環(huán)己烯(g)、1，3--環(huán)己二烯(g)和苯的氫化熱數(shù)據(jù)：物質(zhì)＋H2＋2H2＋3H2氫化熱(kJ/mol)119.7232.7208.4（4）1，3--環(huán)己二烯的穩(wěn)定性________(填“大于”“小于”或“等于”)苯。某有機(jī)物是苯的同分異構(gòu)體，其分子中的碳碳鍵角只有60度和90度兩種。請(qǐng)寫出這種有機(jī)物的鍵線式結(jié)構(gòu)________，它在核磁共振氫譜上會(huì)產(chǎn)生________個(gè)吸收峰。與環(huán)己烯互為同分異構(gòu)體的炔烴共有________種(不考慮立體異構(gòu))。24、（12分）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)，元素周期表填空某元素的原子序數(shù)為33，該元素原子的價(jià)電子排布式為____________________________該元素原子核外______個(gè)能級(jí)，_______個(gè)原子軌道。銅原子核外電子排布式為_________________________，屬于第_____周期,______族。位于第四周期ⅥB族元素核外電子排布式___________________________，價(jià)電子的排布圖____________________。某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3d54s2，它屬于____區(qū)元素，最高正化合價(jià)為____，元素符號(hào)是_____25、（12分）為了證明在實(shí)驗(yàn)室制備得到的Cl2中會(huì)混有HCl，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，按要求回答下列問題。請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的示意圖，所需實(shí)驗(yàn)裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的離子方程式為____________。裝置③中Cu的作用__________（用化學(xué)方程式表示）。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學(xué)提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個(gè)檢驗(yàn)裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認(rèn)為裝置⑤應(yīng)放入__________。丙同學(xué)看到甲同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置后提出無(wú)需多加裝置，只需將原來(lái)燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時(shí)有HCl揮發(fā)出來(lái)。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法（見下圖）：上圖中盛放濃鹽酸的儀器名稱為________；在儀器中盛放藥品前要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____________；飽和食鹽水的作用是_________________________；上述發(fā)生裝置中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________；尾氣處理的離子方程式為_________________________________；若把上圖中的MnO2該為KMnO4，則發(fā)生裝置選用下圖的________（填字母）；27、（12分）為證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；Ⅱ．繼續(xù)加入2mLCCl4振蕩；Ⅲ．取萃取后的上層清液，滴加KSCN溶液。探究活動(dòng)I的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為____________，探究活動(dòng)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________。為了測(cè)定探究活動(dòng)I中的FeCl3稀溶液的濃度，現(xiàn)進(jìn)行以下操作：①移取20.00mLFeCl3稀溶液至錐形瓶中，加入___________用作指示劑，再用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是__________________________________________。②重復(fù)滴定三次，平均耗用cmol/LKI標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則FeCl3溶液物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。③若滴定前滴定管尖嘴中無(wú)氣泡，滴定后有氣泡，則測(cè)定結(jié)果_________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。Ⅳ．探究活動(dòng)Ⅲ的意圖是通過生成血紅色的Fe(SCN)3溶液，驗(yàn)證有Fe3+殘留，從而證明化學(xué)反應(yīng)有一定的限度，但在實(shí)驗(yàn)中卻未見溶液呈血紅色。對(duì)此同學(xué)們提出了下列兩種猜想：猜想一：Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+猜想二：生成的Fe(SCN)3濃度極小，其顏色肉眼無(wú)法觀察，為了驗(yàn)證猜想，查閱資料獲得下列信息：信息一：乙醚微溶于水，F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；信息二：Fe3+可與[Fe(CN)6]4—反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗(yàn)Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。結(jié)合新信息，現(xiàn)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證猜想：①完成下表實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象和結(jié)論步驟一：取萃取后的上層清液滴加______________若___________________________，則猜想一不成立。步驟二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振蕩、靜置分層若____________________________，則猜想二成立。②寫出實(shí)驗(yàn)操作“步驟一”中的反應(yīng)離子方程式：_____________________________________。28、（14分）Ⅰ一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4(g)＋2H2O(g)SiO2(s)＋4HF(g)ΔH＝＋148.9kJ·mol－1。下列各項(xiàng)中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是________(填字母序號(hào))。a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF)b．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不再變化c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化d．HF的體積分?jǐn)?shù)不再變化反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表(表中t2>t1)所示。反應(yīng)時(shí)間/minn(SiF4)/moln(H2O)/mol01.202.40t10.80at2b1.60通過a或b的值及化學(xué)平衡原理說(shuō)明t1時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：________。Ⅱ.碳及其化合物有廣泛的用途。反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ?mol-1，達(dá)到平衡后，體積不變時(shí)，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是___________________。A．增加碳的用量B．升高溫度C．用CO吸收劑除去COD．加入催化劑已知，C(s)+CO2(g2CO(g)△H=+172.5kJ?mol-1則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H=_________kJ?mol-1。CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇(CH3OH)，甲醇是一種燃料，可利用甲醇設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，該電池負(fù)極反應(yīng)式為_______。在一定溫度下，將CO(g)和H2O(g)各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：t/min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10①其它條件不變，降低溫度，達(dá)到新平衡前v(逆)_____v(正)(填“>”、“<”或“=”)。②該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________；③其它條件不變，再充入0.1molCO和0.1molH2O(g)，平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。29、（10分）下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器：a.量筒b.容量瓶c.滴定管d.托盤天平e.溫度計(jì)無(wú)“0”刻度的是________(填字母)。下列操作合理的是________(填字母)。A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO3溶液B．用托盤天平準(zhǔn)確稱量10.20g碳酸鈉固體C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸D．用500mL容量瓶配制1mol·L－1的氫氧化鈉溶液495.5mL某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示：則所用鹽酸的體積為________mL。某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度(計(jì)算結(jié)果保留4位有效數(shù)字)：c(NaOH)＝________mol·L－1。由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是________(填字母)。A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00mL待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來(lái)滴定

參考答案一、選擇題(共包括