2026屆河北省衡水市十三中化學高一上期末教學質量檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列關于實驗室保存藥品的方法，錯誤的是（）A．過氧化鈉密封保存在細口玻璃瓶中B．氯水保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中C．硫酸亞鐵溶液在保存時應加入鐵粉D．金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中2、已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B．③中當有l(wèi)mol還原劑反應時，則氧化劑得到電子的物質的量為2molC．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1D．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br23、根據(jù)膠體的相關性質，下列敘述錯誤的是A．當光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”B．制備Fe(OH)3膠體，將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中C．存在于污水中的膠體物質，則常用投明礬、硫酸鐵等電解質的方法進行處理D．膠體化學的應有很廣，是制備納米材料的有效方法之一4、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.5mol?L－1硫酸溶液中含有的H＋數(shù)目為NAB．標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAC．1.0molNaCl中，所有Na＋的最外層電子數(shù)之和為8NAD．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA5、下列除雜方案不正確的是（）被提純的物質[括號內(nèi)物質是雜質]除雜試劑除雜方法AFeCl3[FeCl2]H2O2溶液-BCO2（g）[HCl（g）]Na2CO3溶液洗氣CCl2（g）[HCl（g）]飽和食鹽水、濃H2SO4洗氣DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加熱A．A B．B C．C D．D6、下列關于金屬性質的敘述正確的是（）A．鈉與氧氣反應時，產(chǎn)物是由氧氣的用量決定的B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會發(fā)生劇烈燃燒C．金屬與非金屬發(fā)生反應時，被氧化的一定是金屬D．鐵絲不論在空氣中還是在純氧氣中都不會燃燒7、當光束通過下列物質時，會出現(xiàn)丁達爾效應的是:①消毒用的酒精②Fe（OH）3膠體③生理食鹽水④有色玻璃⑤云、霧A．②④⑤ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④8、騙子有時用銅鋅合金制成假金幣行騙，下列能有效鑒別其真假的是（）A．觀察顏色 B．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象C．用手掂量輕重 D．查看圖案9、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是A．最高正化合價：X<Y<ZB．原子半徑：X<Y<ZC．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<WD．最高價氧化物對應水化物的酸性：X<Z10、下列實驗現(xiàn)象和結論相符的是()操作及現(xiàn)象結論A溶液中加入鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體溶液中一定含有CO32-B某溶液中加入硝酸銀,產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C某氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁該氣體一定是CO2D向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象,再滴氯水,溶液變紅溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D11、25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－B．pH＝11的透明溶液中：Na＋、K＋、MnO4－、CO32－C．在含有HCO3－的溶液中：H+、K+、SO42－、Cl－D．含有大量Fe2＋的溶液中：H＋、K＋、SO、NO12、下列有關金屬的說法中，正確的是①可通過焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素②鋁能在空氣中穩(wěn)定存在是因為其表面覆蓋著一層致密的氧化膜③純鐵比生鐵抗腐蝕性更強④青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金⑤在人類對金屬材料的使用過程中，性質越活潑的金屬單質越早被人們冶煉和使用⑥正常人體缺鈣會引起骨質疏松癥，缺鐵會引起貧血等疾病A．①②④⑥ B．①②③④⑤⑥ C．①②③④⑥ D．①③④⑤⑥13、下列關于液氯和氯水的說法不正確的是()A．常溫常壓下液氯是一種黃綠色的液體B．在加壓條件下氯氣轉化為液氯，可用干燥的鋼瓶儲存液氯C．新制氯水在光照條件下放出氣體的主要成分是氧氣D．新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色14、下列有關物質的應用不合理的是A．鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空B．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl2C．氯氣可用于自來水殺菌、消毒，但要控制氯氣的用量，使水中余氯符合國家標準D．鹽堿地（含較多Na2CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進行改良15、在配制一定物質的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液濃度偏高的是()A．用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù) B．溶解攪拌時有液體飛濺C．定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線 D．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線16、下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是A．CH3COOH B．CO2 C．NH4HCO3 D．Cl217、在密閉容器中充入體積比為1∶1的CO2和CO的混合氣體，這時測得容器內(nèi)的壓強為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的Na2O2固體，不斷用電火花燃至反應完全，恢復到開始時的溫度，再次測得容器內(nèi)的壓強為P2，則P1和P2之間的關系是A．P1=8P2 B．P1=4P2 C．P1=2P2 D．P1=P218、向Fe2(SO4)3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉充分反應后，得到的固體經(jīng)過濾、干燥、稱重，若所得固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則原溶液中c(SO42－)與c(Cl－)之比為A．3︰14 B．1︰7 C．2︰7 D．3︰219、下列各物質的溶液不能與二氧化碳反應的是()A．氯化鋁 B．偏鋁酸鈉 C．硅酸鈉 D．碳酸鈉20、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發(fā)生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)()A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/LC．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉移0.06mol的電子21、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．4.6gNa與足量氧氣反應時轉移電子的數(shù)目一定為0.2NAB．1molCl2參加反應時轉移的電子數(shù)目一定為2NAC．1molKClO3中含有的氯離子數(shù)目為NAD．22.4LO2中含有2NA個氧原子22、下列敘述正確的是()A．純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B．鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3C．純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D．足量的鐵在氯氣中燃燒生成FeCl2和FeCl3二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E五種化合物,均含有常見元素，它們的轉化關系如圖所示,其中A為澄清溶液,C為難溶的白色固體,E則易溶于水,若取A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色(透過藍色鈷玻璃)。(1)寫出化學式;A______,C______,D______,E______(2)寫出下列反應的離子方程式:①A→B:_____________________________________________②B→E:_____________________________________________③C→E:_____________________________________________④F→E:_____________________________________________24、（12分）某固體中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-，將其配成100mL溶液。學生研究性學習小組為了確認其成分，設計并完成了如圖所示實驗：請回答下列問題：(1)配制100mL該溶液的過程中，“定容”操作正確的是________________。A．B．C．D．通過鑒定,該固體中一定存在的陽離子是_____________，一定不存在的陰離子是_____________?？赡艽嬖诘碾x子是______________。實驗過程生成氣體的反應離子方程式為___________________(2)下列實驗結論符合事實的是_____________。A．該固體中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC．該固體中一定含有NH4Cl、K2SO4D．該固體中可能含有(NH4)2SO4、KCl25、（12分）下圖是制取無水氯化鐵的實驗裝置圖。請回答下列問題：已知：氯化鐵易潮解。（1）燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是_________________；（2）B瓶中的溶液是_________________,C瓶中溶液的作用是_________________。（3）干燥管E中盛有堿石灰,其作用是_________________。（4）開始實驗時,應先點燃_________________(填字母)處的酒精燈。26、（10分）實驗室中用二氧化錳與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣,所需實驗裝置如圖所示（1）寫出裝置中發(fā)生反應的程式________（2）連接上述儀器,儀器的正確連接順序是a→________（3）NaOH溶液的作用是（用化學方程式表示）________（4）將干燥的Cl2依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條,可觀察到的現(xiàn)象是________，得出的結論是________（5）實驗結束后,取少量E裝置中的溶液于燒杯中,加入足量濃鹽酸后會產(chǎn)生一種黃綠色氣體,寫出生成該氣體的離子方程式________27、（12分）碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無顏色。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：（1）寫出A的化學式______________。（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。（3）下列有機溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號)。A．酒精B．四氯化碳C．乙酸D．汽油E.苯（4）步驟⑤的操作名稱是__________、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。（5）步驟⑤中，若選用（3）中的__________(填溶液名稱)為溶劑G，分液時，應先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。28、（14分）下圖是實驗室制備四氯化硅液體的裝置。已知：四氯化硅熔點為-70℃，沸點57.6℃，遇水極易反應。請回答下列問題。（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式_______________________________。（2）8.7gMnO2和足量的濃鹽酸反應，其中被氧化的HCl的物質的量為____________mol。（3）裝置B中盛放的試劑是__________________；（4）g管的作用是_________________。（5）裝置E中冰水的作用是_________________。（6）干燥管F中堿石灰的作用是______________和_________________。29、（10分）Ⅰ、化學與人類生活密切相關?；卮鹣铝袉栴}：（1）酸雨的pH

小于____________。（2）漂白粉的有效成分是_______________，自來水廠使用漂白粉是利用其______________性。（3）鈉與水反應的離子方程式為_______________________________。（4）向一鋁制易拉罐中充滿CO2后，再往罐中注入足量的NaOH溶液，立即嚴封罐口，不一會兒就發(fā)現(xiàn)易拉罐變癟，再過一會易拉罐又鼓脹起來，解釋上述實驗現(xiàn)象，易拉罐又鼓脹起來的原因是____________________（用化學方程式表示）。II.下列物質：①鹽酸②Na2SO4晶體③濃硝酸④銅⑤燒堿⑥蔗糖⑦食醋⑧SO2（5）上述物質中可導電的是__________，屬于電解質的是__________（填序號）。（6）寫出③與④的反應的化學方程式為__________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.過氧化鈉是固體，密封保存在廣口玻璃瓶中，故A錯誤；B.氯水見光要分解，因此保存在帶磨口玻璃塞的棕色試劑瓶中，故B正確；C.硫酸亞鐵溶液在保存時應加入鐵粉，主要防止亞鐵離子被氧化，故C正確；D.金屬鈉密度比煤油或石蠟密度大，鈉易與水和氧氣反應，因此金屬鈉保存在液體石蠟或煤油中，故D正確。綜上所述，答案為A?！军c睛】氯水中次氯酸見光分解生成氧氣和HCl，因此久置氯水顏色變淺，最終變?yōu)橄←}酸。2、D【解析】A、置換反應是單質＋化合物=單質＋化合物，②不是置換反應，故錯誤；B、Cl2是還原劑，KBrO3是氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，轉移電子物質的量為1×2×(5－0)=10mol，故錯誤；C、氧化劑是KClO3，還原劑是HCl，其中1molHCl有5mol作還原劑，即還原劑與氧化劑的物質的量之比為5：1，故錯誤；D、利用氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，①中Cl2>Br2，②中KClO3>Cl2，③中KBrO3>KClO3，綜上所述有：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2，故正確。3、B【解析】

A．當光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，為膠體的特征性質丁達爾效應，故A正確；B．將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中生成Fe(OH)3紅褐色沉淀，無法制得Fe(OH)3膠體，故B錯誤；C．明礬溶液中的鋁離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，硫酸鐵溶液中的鐵離子水解可以得到具有凈水作用的氫氧化鐵膠體，則可用投加明礬等電解質的方法對污水進行處理，故C正確；D．納米材料粒子直徑介于1-100nm之間，膠體直徑介于1-100nm之間，所以膠體化學是制造納米材料的有效方法之一，故D正確；故答案為B?！军c睛】本題考查膠體的應用與制備，準確理解膠體的性質是解題關鍵，丁達爾效應是檢驗膠體的最常用方法，而Fe(OH)3膠體配制方法：向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體，反應的離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，本題的難點硫酸鐵可以代替明礬作凈水劑的原理理解。4、C【解析】

A．溶液體積未知，無法計算氫離子個數(shù)，故A錯誤；B．氯氣與水反應為可逆反應，不能進行到底，所以標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；C．1個Na+最外層8個電子，1.0molNaCl中含有1mol鈉離子，所有Na+的最外層電子數(shù)之和為8NA，故C正確；D．常溫常壓下，Vm不等于22.4L/mol，無法計算混合氣體物質的量，故D錯誤；故選：C。5、B【解析】

A．二價鐵具有還原性，加入過氧化氫后可被氧化為Fe3+，過氧化氫則被還原為水，并且剩余的未反應的過氧化氫加熱易分解生成水和O2，不會再引入新雜質，A項正確；B．CO2會與Na2CO3溶液反應，造成損耗，此外，還會引入水蒸氣雜質；應當先將氣體通入飽和的碳酸氫鈉溶液，這樣既能除去HCl雜質，又能避免CO2的損耗，再將氣體經(jīng)過濃硫酸干燥，B項錯誤；C．Cl2中混有HCl雜質，先通過飽和食鹽水，吸收HCl的同時降低Cl2溶解造成的損耗，再將氣體通過濃硫酸干燥就可得到純凈干燥的Cl2，C項正確；D．碳酸氫鈉加熱易分解，可轉化為碳酸鈉，D項正確；答案選B。6、C【解析】

A.鈉與氧氣反應時，產(chǎn)物是由反應條件決定，故A錯誤；B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但在空氣中不能燃燒，鋁箔在純氧氣中點燃可以發(fā)生劇烈燃燒，故B錯誤；C.金屬與非金屬發(fā)生反應時，金屬化合價升高，被氧化的一定是金屬，故C正確；D.鐵絲在純氧中加熱可以燃燒，故D錯誤；答案選C。7、A【解析】

①酒精不屬于膠體，不具有丁達爾效應，故①不符合題意；②氫氧化鐵膠體具有丁達爾效應，故②符合題意；③生理鹽水屬于溶液，不屬于膠體，不具有丁達爾效應，故③不符合題意；④有色玻璃屬于膠體，具有丁達爾效應，故④符合題意；⑤云、霧屬于膠體，具有丁達爾效應，故⑤符合題意；②④⑤正確，答案：A。8、B【解析】

A．二者顏色相同，無法鑒別，選項A錯誤；B．銅與硝酸反應生成硝酸銅，溶液為藍色，金與硝酸不反應，可鑒別，選項B正確；C．金幣質量差別較小，用手掂量輕重誤差較大，無法鑒別，選項C錯誤；D．二者都能做出各種圖案，無法鑒別，選項D錯誤。答案選B?！军c睛】把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，易錯點為選項C。9、B【解析】

結合短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知，X、W處于第二周期、Y、Z處于第三周期；Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍，則Z位于ⅥA族，為S元素，根據(jù)相對位置可知Y為P、X為C、W為F。A、X、Y、Z分別為C、P、S元素，最高化合價分別為+4、+5、+6，則最高正化合價：X＜Y＜Z，故A正確；B、X、Y、Z分別為C、P、S元素，電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則原子半徑大小為：X＜Z＜Y，故B錯誤；C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＜F，則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜W，故C正確；D、X、Z分別為C、S元素，非金屬性C＜S，則最高價氧化物對應水化物的酸性：X＜Z，故D正確；故答案選B?！军c睛】準確判斷出元素以及靈活應用元素周期律是解答的關鍵，注意主族元素最高價的判斷依據(jù)，即最高價等于該主族元素原子的最外層電子數(shù)，需要注意的是F沒有正價，O沒有最高價。10、D【解析】

A.溶液中含有亞硫酸根離子和鹽酸反應生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，不一定是碳酸根離子，故A錯誤；B.溶液中含有硫酸根離子也可以生成硫酸銀白色沉淀，不一定含有氯離子，故B錯誤；C.二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，故C錯誤；D.向某溶液中先加KSCN無明顯現(xiàn)象，再滴氯水，溶液變紅是檢驗亞鐵離子檢驗方法，反應現(xiàn)象證明含有亞鐵離子，故D正確。故選D?！军c睛】CO2和SO2氣體都能使澄清石灰水變渾濁，鑒別CO2和SO2氣體可以通過品紅溶液，SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色。11、B【解析】

A．在無色溶液中不可能含有有色離子Fe3+，故A錯誤；B．pH＝11的透明溶液中，Na＋、K＋、MnO4－、CO32－彼此間不發(fā)生離子反應，可大量共存，故B正確；C．HCO3－與H+不能大量共存，易發(fā)生離子反應生成水和CO2，故C錯誤；D．Fe2＋在H＋條件下能被NO氧化，無法大量共存，故D錯誤；答案為B?！军c睛】解題時要注意題目所隱含的條件。如：①溶液無色透明時，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-；②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子，如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+；③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等，本題為限定條件下的離子共存判斷，特別注意要與原來存在的離子之間是否存在離子反應，如選項D中原溶液中的Fe2＋在酸性條件下能被NO氧化，這是易錯點，也是難點。12、C【解析】

①在進行焰色反應時，由于鈉元素燃燒呈黃色，鉀元素的焰色反應為紫色，可通過焰色反應區(qū)分鉀元素和鈉元素，故①正確；②鋁是活潑金屬，單質鋁在空氣中易與氧氣發(fā)生氧化反應，生成氧化鋁，氧化鋁可阻止內(nèi)部的鋁進一步反應，比較耐腐蝕，故②正確；③純鐵由于無雜質，只能發(fā)生化學腐蝕，而生鐵含碳，能構成原電池，發(fā)生電化學腐蝕，比純鐵抗腐蝕性差，腐蝕得更快，故③正確；④青銅是銅錫合金、不銹鋼是鐵鉻、鎳合金、硬鋁是鋁硅、鎂等形成的合金，都是合金，故④正確；⑤金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動性關系最大，金屬活動性較弱時，比較難形成化合物，常以單質形式存在，比較容易被利用，故⑤錯誤；⑥骨質疏松癥是由于人體缺鈣引起的，缺鐵會引起缺鐵性貧血，故⑥正確；答案選C?！军c睛】熟悉金屬的性質是解題的關鍵。13、A【解析】

A.常溫常壓下，液氯會汽化為氯氣，所以常溫常壓下液氯是一種黃綠色的氣體，A錯誤；B.在常溫常壓下，氯氣是氣體，將氯氣加壓可轉化為液氯，由于室溫下干燥的氯氣與鐵不能反應，所以液氯可用干燥的鋼瓶儲存，B正確；C.新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下次氯酸分解生成鹽酸和氧氣，因此新制氯水在光照條件下放出氣體的主要成分是氧氣，C正確；D.新制的氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸電離產(chǎn)生H+，具有酸性，能使藍色石蕊試紙變紅，同時次氯酸具有強的氧化性，會將紅色物質氧化變?yōu)闊o色，因此新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，D正確；故合理選項是A。14、D【解析】

A.鋁中添加適量鋰制得鋁合金，鋁合金的硬度大、密度小，可用于航空工業(yè)，故A正確；B.氯氣具有強氧化性，能氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子能氧化Fe生成亞鐵離子，涉及的反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、2Fe3++Fe=3Fe2+，從而除去氯氣，故B正確；C.氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性，能夠殺菌消毒，但氯氣量過高時，一來浪費氯氣，二來水中氯味過濃，不可口，對家庭養(yǎng)育魚類等生物也有影響，故C正確；D.碳酸鈉水解導致水溶液呈堿性，熟石灰成分為氫氧化鈣，具有堿性，鹽堿地中加入熟石灰生成碳酸鈣和NaOH，不能改良土壤，通過施加適量石膏粉末（主要含有CaSO4，微溶于水）來降低土壤的堿性，故D錯誤；答案選D。15、A【解析】

A.用量筒量取濃鹽酸時仰視讀數(shù)會使量取的濃鹽酸的體積偏大，濃度偏高，故A選；B.溶解攪拌時有液體飛濺會使溶質的物質的量減少，導致濃度偏低，故B不選；C.定容時仰視容量瓶瓶頸刻度線，會使稀鹽酸的體積偏大，濃度偏低，故C不選；D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，會使溶液的體積偏大，濃度偏低，故D不選；故選A。16、B【解析】

A．CH3COOH的水溶液能夠導電，且是因為自身發(fā)生電離而導電，故CH3COOH是電解質，故A不符合題意；B．CO2的水溶液雖然能夠導電，但并不是CO2本身發(fā)生電離，而其與水反應的產(chǎn)物H2CO3發(fā)生電離，故CO2是非電解質，故B符合題意；C．NH4HCO3的水溶液能夠導電，且是因為自身發(fā)生電離而導電，故NH4HCO3是電解質，故C不符合題意；D．Cl2的水溶液雖然能夠導電，但其是單質，單質既不是電解質也不是非電解質，故D不符合題意；故答案為：B。17、B【解析】

CO2、CO與足量Na2O2的反應如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2CO+O2=2CO2，相當于發(fā)生反應：CO+Na2O2=Na2CO3，根據(jù)反應前后的壓強之比=反應前后的物質的量之比來計算?！驹斀狻吭OCO2的物質的量為x，則CO的物質的量也為x，CO2、CO與足量Na2O2的反應如下：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2①，2CO+O2=2CO2②，將①②疊加可得：CO+Na2O2=Na2CO3③，所以可以認為只發(fā)生了兩個反應①和③，最后剩余氣體就是CO2發(fā)生反應①生成的O2，n（O2）=，反應前后的壓強之比=反應前后的物質的量之比=2x：=4:1，所以P1=4P2；故選：C。18、A【解析】

向Fe2（SO4）3、CuCl2混和溶液中投入足量的鐵粉，發(fā)生反應Fe+CuCl2=Cu+FeCl2，F(xiàn)e+Fe2（SO4）3=3FeSO4，最后固體的質量與加入的鐵粉的質量相等，則反應Fe+CuCl2=Cu+FeCl2導致固體增重等于反應Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應的Fe的質量，假定反應Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4中參加反應的Fe的質量為56g，物質的量為=1mol，由方程式可知Fe2（SO4）3的物質的量為1mol，F(xiàn)e+CuCl2=Cu+FeCl2

固體增重△m1mol64g-56g=8gn（CuCl2）56g故n（CuCl2）=×1mol=7mol，故原溶液中c（SO42-）：c（Cl-）=1mol×3：7mol×2=3：14，故選A。19、A【解析】

A．氯化鋁是強酸鹽，二氧化碳與氯化鋁不反應，A符合題意；B．碳酸比氫氧化鋁酸性強，二氧化碳與偏鋁酸鈉反應可生成氫氧化鋁、碳酸鈉，B不符合題意；C．碳酸比硅酸酸性強，二氧化碳與硅酸鈉反應生成硅酸、碳酸鈉，C不符合題意；D．二氧化碳和碳酸鈉溶液反應生成碳酸氫鈉，D不符合題意。故答案為A。20、A【解析】

n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反應關系可以看出，NO3-過量，H+不足，根據(jù)H+計算生成的銅離子，則生成的n(Cu2+)=0.06mol×=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，轉移的電子的物質的量為2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得氣體在標準狀況下的體積為×22.4L/mol=0.336L；故選A。21、A【解析】

A．Na與氧氣反應時，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，4.6gNa的物質的量是0.2mol，所以4.6gNa與足量氧氣反應時轉移電子的數(shù)目一定為0.2NA，故A正確；B．氯氣與水的反應中，1molCl2參加反應時轉移的電子數(shù)目為NA，故B錯誤；C．KClO3中含ClO3-，不含氯離子，故C錯誤；D．非標準狀況下，22.4LO2的物質的量不一定是1mol，故D錯誤。故選A。22、C【解析】

A.在冶金上，把鐵歸為黑色金屬，但純鐵為銀白色，故A不選；B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成FeS，故B不選；C.由于純鐵不易形成原電池，所以純鐵的抗腐蝕能力非常強，鐵在干燥的空氣里不易被氧化，故C選；D.鐵在氯氣中燃燒只生成FeCl3，不會生成FeCl2，故D不選。故選C。【點睛】鐵在氯氣中燃燒只能生成FeCl3，即使鐵過量，過量的鐵也不會和生成的FeCl3生成FeCl2，鐵和FeCl3生成FeCl2的反應需要在溶液中進行。二、非選擇題(共84分)23、KAlO2Al2O3AlCl3NaAlO2AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【解析】

根據(jù)圖像，B、F均可與酸、堿反應，且電解熔融狀態(tài)的C，可以生成F，則F為Al，則C為氧化鋁，B為氫氧化鋁，E為偏鋁酸鈉；D為氯化鋁；A溶液灼燒,焰色反應為淺紫色，A中含有K元素，則A為偏鋁酸鉀?！驹斀狻?1)分析可知，A為偏鋁酸鉀，化學式為KAlO2；C為氧化鋁，化學式為Al2O3；D為氯化鋁，化學式為AlCl3；E為偏鋁酸鈉，化學式為NaAlO2；(2)①偏鋁酸鉀與過量的二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鉀，離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；②氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；③氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；④鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑?！军c睛】一般來講，活潑的金屬單質與非氧化性酸反應，可以生成鹽和氣體，不與堿反應；在常見的金屬單質中，既能與堿反應，又能與酸反應的為Al。24、BK+、NH4+CO32-、HCO3-Na＋、Cl-NH4++OH-NH3↑+H2OAD【解析】

（1）配置100mL溶液，應選擇100mL容量瓶，定容時膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，視線應平視刻度線，故正確的操作為B；（2）加入過量NaOH溶液，加熱有氣體生成，原溶液中一定存在NH4＋，反應得到溶液，說明沒有沉淀生成，則原溶液沒有Fe2＋、Fe3＋．反應后的溶液進行焰色反應呈紫色，說明原溶液含有K＋，反應后的溶液加入足量的鹽酸，沒有明顯現(xiàn)象，說明原溶液沒有CO32－、HCO3－，再加入足量的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液含有SO42－，溶液中Na＋、Cl－不能確定，故一定存在的陽離子是：K＋、NH4＋；一定不存在的陰離子是：CO32－、HCO3－；可能存在的離子是：Na＋、Cl－；實驗過程生成氣體的反應是：NH4++OH-NH3↑+H2O；（3）由（2）分析可知，一定存在的離子是：K＋、NH4＋、SO42－，一定不存在的離子是：Fe2＋、Fe3＋、CO32－、HCO3－，不能確定的是：Na＋、Cl－；故答案為AD?！军c睛】對于離子的檢驗，需掌握其特征反應，并需要注意試劑的加入順序的影響以及加入的試劑因過量對后續(xù)相關離子檢驗是否有干擾等。對于K＋常見檢驗方法是焰色反應（需通過藍色鈷玻璃），若觀察到有紫色火焰，則說明有K＋，但不能證明是否有Na＋。25、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水除水蒸氣吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進入A【解析】（1）裝置A制取氯氣，則燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫，需要除去，則B瓶中的溶液是飽和食鹽水，除去氯氣，C瓶中溶液是濃硫酸，作用是除水蒸氣；（3）氯化鐵易潮解，需要防止空氣中的水蒸氣進入D中，同時還需要吸收氯氣，防止污染空氣，則干燥管E中盛有堿石灰的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中水蒸氣進入。（4）裝置中含有空氣，在加熱的條件下能與鐵反應，需要首先排盡裝置中的空氣，所以開始實驗時，應先點燃A處的酒精燈。點睛：注意化學實驗方案從安全角度評價時可以考慮以下幾點：（1）凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；（2）進行某些易燃易爆實驗時要防爆炸；（3）防氧化；（4）污染性的氣體要進行尾氣處理；有粉末狀物質參加的反應，要注意防止導氣管堵塞；（5）防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質時宜采取必要措施，以保證達到實驗目的)。26、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2Od→e→b→c→f→g→hCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣中含有次氯酸，具有漂白性2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑【解析】

（1）二氧化錳與濃鹽酸反應，生成氯化錳、氯氣和水；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應生成的氯氣中含有HCl雜質，先通過飽和食鹽水，除去HCl后，通入濃硫酸中干燥，收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，由此連接裝置；（3）實驗中多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；（4）干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水結合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；（5）E裝置中的物質為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，生成黃綠色氣體氯氣?！驹斀狻浚?）二氧化錳與濃鹽酸反應，生成氯化錳、氯氣和水，反應方程式為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）濃鹽酸和二氧化錳反應生成的氯氣中含有HCl雜質，先通過飽和食鹽水，除去HCl后，通入濃硫酸中干燥，收集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，儀器的連接順序為：a→d→e→b→c→f→g→h（3）用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）干燥的氯氣沒有漂白性，不能使有色布條褪色，氯氣和水結合生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色布條褪色；（5）E裝置中的物質為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應，生成黃綠色氣體氯氣，反應方程式為：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑，離子方程式為：2H++Cl-+ClO-=H2O+Cl2↑；27、H2O漏斗燒杯玻璃棒AC萃取淺四氯化碳F【解析】

（1）海藻曬干灼燒會產(chǎn)生水蒸氣；（2）從溶液中分離出殘渣需要過濾，據(jù)此分析所需要的儀器；（3）根據(jù)萃取劑的條件分析，即和原溶液中的溶劑互不相溶更不能發(fā)生化學反