2026屆山東省泰安市泰安一中高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、下列關(guān)于醛的說法中正確的是()A．所有醛中都含醛基和烴基B．所有醛都會使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．一元醛的分子式符合CnH2nO的通式D．醛的官能團(tuán)是2、下列元素中金屬性最強(qiáng)的是A．Na B．K C．Al D．Si3、下面是四位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是（）A．使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，目的是提高生產(chǎn)效率B．使用冰箱保存食物，是利用了化學(xué)反應(yīng)速率理論C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品4、某反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．正反應(yīng)活化能小于100kJ·mol－1B．逆反應(yīng)活化能一定小于100kJ·mol－1C．正反應(yīng)活化能不小于100kJ·mol－1D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小100kJ·mol－15、某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，下列說法正確的是(

)A．在0.1mol/L的Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/LB．在0.1mol/L的H2A溶液中，c(H+)=0.2mol/LC．分別將濃度均為0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合，其pH一定大于7D．0.1mol/L的NaHA溶液中離子濃度為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)6、“一次能源與二次能源”的敘述中正確的是（）①直接從自然界中取得的能源都是一次能源②二次能源是由一次能源加工、轉(zhuǎn)換而得到③太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、氫能等都是一次能源④煤、石油、天然氣等化石能源都是一次能源⑤電能是一種應(yīng)用最廣、污染最小的二次能源⑥蒸汽能、機(jī)械能、水電、核電等都是二次能源A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥7、常溫下用aLpH=3的HX溶液與bLpH=11的氫氧鈉溶液相混合，下列敘述正確的（）A．若兩者恰好中和，則一定是a=bB．若混合液顯堿性，則一定是b≥aC．若混合液顯中性，則一定是a≤bD．若混合液顯酸性，則一定是a≥b8、已知X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知焓變:ΔH=ΔH1+ΔH2，則X、Y不可能是A．C、COB．AlCl3、Al(OH)3C．Fe、Fe(NO3)2D．Na2O、Na2O29、下列各組混合物的總物質(zhì)的量一定，每組中的物質(zhì)以任意比例相混合，完全燃燒時消耗氧氣的量不變的是A．甲烷、甲醇和甲醛 B．甲醇、甲醛和甲酸C．乙醇、乙烯和丙烯酸 D．甲酸、乙二酸和乙二醇10、足量的Zn粉與50mL0.1mol·L-1的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以采用如下方法中的()①加Na2SO4溶液②改用50mL0.1mol·L-1的稀鹽酸③減壓④改用50mL0.1mol·L-1的硝酸⑤冰水浴⑥加Na2CO3溶液A．①②③④ B．①⑤ C．①⑤⑥ D．②⑤⑥11、3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機(jī)合成中間體，可用于天然物質(zhì)白檸檬素的合成。一種以間苯三酚為原料的合成反應(yīng)如下：反應(yīng)結(jié)束后，先分離出甲醇，再加入乙醚，將獲得的有機(jī)層（含少量氯化氫）進(jìn)行洗滌，然后分離提純得到產(chǎn)物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質(zhì)見下表，下列說法正確的是物質(zhì)沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃溶解性甲醇64.7﹣97.8易溶于水3，5-二甲氧基苯酚172~17533~36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水A．上述合成反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．間苯三酚與苯酚互為同系物C．分離出甲醇的操作是結(jié)晶D．洗滌時可以用飽和Na2CO3溶液除氯化氫12、理論研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)異構(gòu)化反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A．HNC比HCN穩(wěn)定B．逆反應(yīng)的活化能為186.5kJ/molC．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵放出的總能量D．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：HCN(g)HNC(g)ΔH＝+59.3kJ/mol13、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）A．加少量燒堿溶液B．加入少量CH3COONa晶體C．加少量冰醋酸D．加水14、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．T℃時，1LpH=6純水中，含10－8NA個OH-B．15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC．pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA個H+D．1molCO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)是14NA15、下列說法中錯誤的是()A．二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有氧化性B．二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后產(chǎn)生沉淀C．將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，不能說明二氧化硫具有漂白性D．二氧化硫漂白過的草帽過一段時間后變黃16、下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是A．CO(g)的燃燒熱283.0kJ·mol-1,則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0)kJ·mol-1B．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1C．測定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)中，混合溶液的溫度不再變化時，該溫度為終止溫度D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱17、制備氯化物時，常用兩種方法：①用金屬與氯氣直接化合制得；②用金屬與鹽酸反應(yīng)制得。用以上兩種方法都可制得的氯化物是()A．AlCl3 B．FeCl3 C．FeCl2 D．CuCl218、下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到目的A．①裝置用于檢驗(yàn)1-溴丙烷消去反應(yīng)的產(chǎn)物B．②裝置實(shí)驗(yàn)室乙醇制乙烯C．③裝置用于實(shí)驗(yàn)室制酚醛樹脂D．④裝置可裝置證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚19、鉛蓄電池的工作原理為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O，研讀如圖，下列判斷錯誤的是A．K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2molC．K閉合時，Ⅱ中SO42-向c電極遷移D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，c電極為負(fù)極20、由乙烯推測丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，正確的是()A．分子中3個碳原子在同一直線上B．分子中所有原子都在同一平面上C．分子中共價鍵的夾角均為120°D．分子中共價鍵數(shù)為8，其中有一個碳碳雙鍵21、下列有關(guān)說法正確的是A．已知HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由此可知1molHI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5kJ的熱量B．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1＜ΔH2D．含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－122、下列說法正確的是A．在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行B．反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向C．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，所以焓變和熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向二、非選擇題(共84分)23、（14分）長托寧是一種選擇性抗膽堿藥，可通過以下方法合成(部分反應(yīng)條件略去):(1)長托寧中的含氧官能團(tuán)名稱為______和______(填名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型為______。(3)反應(yīng)②中加入試劑X的分子式為C8H6O3，X的結(jié)構(gòu)簡式為______。(4)D在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(5)C的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：I．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。II．核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)。寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。(6)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖______(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線見上面題干)。24、（12分）有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、、、、___________________、_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮順反異構(gòu))。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式_____________________，反應(yīng)類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實(shí)中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應(yīng)c.B的一溴代物沒有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M光照條件下與Cl2反應(yīng)：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室有一瓶未知濃度的，通過下列實(shí)驗(yàn)測定其濃度①取于錐形瓶中，滴入指示劑2-3滴.②取一滴定管，依次查漏，洗滌，用的溶液潤洗，然后注入該標(biāo)準(zhǔn)溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù).③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：.試回答下列問題：（1）步驟①加入的指示劑是___________.（2）步驟③滴定時，眼睛注視_______________直至滴定終點(diǎn)；達(dá)到滴定終點(diǎn)的判斷_____________________________.（3）己知消耗標(biāo)準(zhǔn)液實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)次數(shù)始讀數(shù)（mL）末讀數(shù)（mL）10.1019.2021.8520.7530.0024.06則廢水中的物質(zhì)的量濃度為_________________.（4）下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_____________.A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)氣泡D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時，仰視讀數(shù)26、（10分）用0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴甲基橙溶液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。⑥重復(fù)以上滴定操作2－3次。請回答：（1）以上步驟有錯誤的是(填編號)____________________（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用_________________(填儀器名稱)（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視______________________________；判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：______________________________________。（4）以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表滴定次數(shù)鹽酸體積（mL）NaOH溶液體積讀數(shù)（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.20320.000.0016.16從表中可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是__________A．錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水B．滴定結(jié)束時，仰視讀數(shù)C．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡D．錐形瓶用待測液潤洗E．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)（5）根據(jù)表中記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：____________mol/L27、（12分）中和熱的測定是高中化學(xué)中重要的定量實(shí)驗(yàn)。取50mL、0.55mol/L的NaOH溶液與50mL、0.25mol/L的H2SO4溶液置于如圖所示的裝置中進(jìn)行中和熱的測定實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：(1)從如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是_____________，裝置的一個明顯錯誤是_______________________________________________。(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是_____________________。(3)用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會________；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．(4)倒入NaOH溶液的正確操作是__________A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次性迅速倒入(5)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2-t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8①近似認(rèn)為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/LH2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃)，則中和熱?H=__________（取小數(shù)點(diǎn)后一位）。②上述實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是____________。A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度C．做實(shí)驗(yàn)的當(dāng)天室溫較高D．量取H2SO4時仰視讀數(shù)28、（14分）（1）中國古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C3CO2↑+A+N2↑(已配平)①除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為__________。②生成物A的晶體類型為__________，含極性共價鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為_______。③已知CN－與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中鍵與鍵數(shù)目之比為____________。（2）GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是_________。（3）下列有關(guān)說法正確的是______________。A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖D．錳的電負(fù)性為1.59，Cr的電負(fù)性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強(qiáng)（4）含有Cu2+的溶液中加入過量氨水，發(fā)現(xiàn)生成深藍(lán)色溶液，試寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。（5）氮化硼形成立方晶體，晶體結(jié)構(gòu)類似金剛石，如圖所示。已知：該晶體密度為ρg·㎝-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。①該晶體的化學(xué)式為______________。②在該晶體中，B與N形成共價鍵的鍵長(d)為________________________pm（列式即可）。29、（10分）按要求表達(dá)下列有機(jī)物(1)的系統(tǒng)命名：________________________(2)CH3CH2CH2OH的系統(tǒng)命名:_______________________________(3)用甲苯與濃硝酸和濃硫酸制得的烈性炸藥TNT的結(jié)構(gòu)簡式:_________________(4)乙炔的電子式:_________________________(5)利用芳香化合物A合成D的路線示意圖如下：寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：_______________；C的結(jié)構(gòu)簡式：_______________；

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）1、B【詳解】A.甲醛只含一個醛基和一個氫原子，并不含烴基，故A錯誤；B.所有醛都會使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；C.飽和一元醛的分子式才符合CnH2nO的通式，故C錯誤；D.醛的官能團(tuán)是，故D錯誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查醛的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，醛都會使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛。2、B【詳解】同周期元素，從左往右，元素的金屬性越來越弱；同族元素從上往下，元素的金屬性越來越強(qiáng)，所以題中四種元素的金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕＞Na＞Al＞Si，所以四種元素中K的金屬性最強(qiáng)；答案選B。3、C【解析】A.使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，縮短達(dá)到平衡所需要的時間，從而可提高生產(chǎn)效率，A正確；B.使用冰箱保存食物，由于溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，從而提高了食物的保鮮期，B正確；C.化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高化學(xué)反應(yīng)速率，但不能提高原料轉(zhuǎn)化率，C錯誤；D.化學(xué)平衡理論是研究怎樣使物質(zhì)盡可能多的轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，從而使用有限原料多出產(chǎn)品，D正確；故合理選項(xiàng)是C。4、C【詳解】某反應(yīng)的ΔH＝＋100kJ·mol－1，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能大100kJ·mol－1，正反應(yīng)的活化能應(yīng)大于100kJ·mol－1，無法確定逆反應(yīng)的活化能大小，故選項(xiàng)C正確。5、D【解析】A、根據(jù)H2A第一步完全電離和物料守恒解答；

B、二元酸H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全電離,第二步部分電離,根據(jù)平衡常數(shù)計算溶液的c(H+)；

C、HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2),電離平衡常數(shù)較大,同濃度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,其pH應(yīng)小于7；

D、0.1mol/L的NaHA溶液顯酸性,c(HA-)＞c(H+)。【詳解】A．二元酸H2A在水中的電離方程式為:H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，可以知道第一步完全電離,第二步部分電離,則在0.1mol/L的Na2A溶液中，存在HA-和A2-離子,且c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L，A錯誤；B.在0.1mol/L的H2A溶液中，在水中的電離方程式為H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，第一步完全電離,第二步部分電離，設(shè)電離的HA-為x,則有:(0.1+x)×x/(0.1-x)=1/100，解之得x=0.0084；所以在0.1mol/L的H2A溶液中,c(H+)=0.1+0.0084=0.1084mol/L,故B錯誤；

C.由Ka=1.0×10-2知,HA-的電離度為10%，在溫度不變時，同濃度0.1mol/L的NaHA和Na2A溶液等體積混合,溶液中的c(H+)近似為0.01mol/L，變化不大，溶液仍呈酸性，故C錯誤；

D.0.1mol/L的NaHA溶液中，HA-的電離程度約為10%，溶液顯酸性，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)，故D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】如果H2A為二元弱酸，則Na2A溶液中存在的物料守恒為：c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)）；如果二元酸(H2A)在水中的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-(Ka=1.0×10-2)，則Na2A溶液中存在的物料守恒為c(Na+)=2（c(HA-)+c(A2-)）；本題要注意H2A=H++HA-第一步電離是完全的，所以Na2A只能發(fā)生一步水解，這是一個易忽視的點(diǎn)。6、C【詳解】①一次能源，是指自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能源，①正確；②由一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換而得到的能源稱為二級能源，②正確；③太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮転橐淮文茉?，氫能是二次能源，③不正確；④煤、石油、天然氣等化石能源都直接來源于自然界，屬于一次能源，④正確；⑤不管是火力發(fā)電、水力發(fā)電還是太陽能發(fā)電，都由能源轉(zhuǎn)化而來，所以屬于二次能源，⑤正確；⑥蒸汽能、機(jī)械能、水電、核電等都由一次能源轉(zhuǎn)化而來，稱為二次能源，⑥正確；綜合以上分析，①②④⑤⑥正確，故選C。7、C【分析】常溫下，aLpH=3的HX溶液，bLpH=11的氫氧鈉溶液，【詳解】A選項(xiàng)，當(dāng)HX為強(qiáng)酸時，恰好中和，則一定是a=b；當(dāng)HX為弱酸時，c(HX)濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，恰好中和，則a<b，故A錯誤；B選項(xiàng)，當(dāng)HX為強(qiáng)酸時，若混合液顯堿性，則一定是b>a；當(dāng)HX為弱酸時，由于弱酸的濃度較大，若混合液顯堿性，則b>a，故B錯誤；C選項(xiàng)，當(dāng)HX為強(qiáng)酸時，恰好中和，則一定是a=b；當(dāng)HX為弱酸時，c(HX)濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于，恰好中和，則a<b，則為a≤b，故C正確；D選項(xiàng)，當(dāng)HX為強(qiáng)酸時，若混合液顯酸性，則一定是a>b；當(dāng)HX為弱酸時，若混合液顯酸性，則可能是a>b或a=b或b>a，則D錯誤；綜上所述，答案為C。8、D【解析】A.X為C，Y為CO，Z為CO2,W為O2；C燃燒生成CO，反應(yīng)熱為ΔH1，CO完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)熱為ΔH2，C完全燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)熱為ΔH，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，A不選；B.X為AlCl3，Y為Al(OH)3，Z為NaAlO2，W為NaOH；AlCl3與NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3，反應(yīng)熱為ΔH1；Al(OH)3與NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，反應(yīng)熱為ΔH2，AlCl3與足量的NaOH反應(yīng)生成NaAlO2，反應(yīng)熱為ΔH，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，B不選；C.X為Fe，Y為Fe(NO3)2，Z為Fe(NO3)3，W為HNO3；Fe與少量的HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)2，反應(yīng)熱為ΔH1；Fe(NO3)2與硝酸繼續(xù)反應(yīng)生成Fe(NO3)3，反應(yīng)熱為ΔH2，F(xiàn)e與足量的HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3，反應(yīng)熱為ΔH，根據(jù)蓋斯定律可知，ΔH=ΔH1+ΔH2，C不選；D.Na2O與氧氣反應(yīng)只能生成Na2O2，Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，而過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，而轉(zhuǎn)化過程中需用到同一物質(zhì)W，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D錯誤；綜上所述，本題選D。9、C【分析】有機(jī)物無論它們以何種物質(zhì)的量的比例混和，只要總物質(zhì)的量一定，則在完全燃燒時，消耗氧氣的量為一定值，設(shè)有機(jī)物通式為CxHyOz，則（x+--）值相等，據(jù)此計算解答?！驹斀狻緼、CH4的（x+）=1+1=2，甲醇的（x+-）=1+1-0.5=1.5，甲醛的（x+-）=1+0.5-0.5=1，三者（x+-）不相等，選項(xiàng)A錯誤；B、甲醇的（x+-）=1+1-0.5=1.5，甲醛的（x+-）=1+0.5-0.5=1，甲酸的（x+-）=1+0.5-1=0.5，三者（x+-）值不相等，選項(xiàng)B錯誤；C、乙醇的（x+-）=2+1.5-0.5=3，乙烯的（x+）=2+1=3，丙烯酸的（x+-）=3+1-1=3，三者（x+-）值相等，選項(xiàng)C正確；D、甲酸的（x+-）=1+0.5-1=0.5，乙二酸的（x+-）=2+0.5-2=0.5，乙二醇的（x+-）=2+1.5-1=2.5，三者（x+-）值不相等，選項(xiàng)D錯誤；答案選C。10、B【分析】為了降低此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，少量Zn粉完全反應(yīng)，則可通過降低氫離子濃度、降低溫度等來降低反應(yīng)速率，以此來解答?！驹斀狻竣偌覰a2SO4溶液，溶液中的水對硫酸來說其稀釋作用，使溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率減小，但氫氣的量不變，①正確；②改用50mL、0.1mol/L的稀鹽酸，溶液中c(H+)降低，反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減小，②錯誤；③反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，減壓，對反應(yīng)速率基本不影響，③錯誤；④改用50mL、0.1mol/L的硝酸，由于硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與Zn發(fā)生反應(yīng)不生成氫氣，而生成NO氣體，④錯誤；加適量固體醋酸鈉，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率減小，但氫氣的總量不變，故正確；⑤冰水浴，使反應(yīng)溫度降低，反應(yīng)速率減小，由于氫離子的物質(zhì)的量不變，因此最終產(chǎn)生的氫氣的總量不變，⑤正確；⑥加Na2CO3溶液，Na2CO3與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，反應(yīng)消耗硫酸，導(dǎo)致生成氫氣的總量減小，⑥錯誤；則符合題意的敘述是①⑤；故合理選項(xiàng)是B。【點(diǎn)睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，明確常見的影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、原電池對反應(yīng)速率的影響即可解答，注意Zn粉過量，生成的氫氣由硫酸決定為解答的易錯點(diǎn)。11、A【解析】A、根據(jù)方程式可知，間苯三酚中的-OH與甲醇中的-OH發(fā)生分子間脫水，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B、間苯三酚含有3個羥基，苯酚含有1個羥基，官能團(tuán)的數(shù)目不相同，不屬于同系物，故B錯誤；C、根據(jù)表格中各物質(zhì)的物理性質(zhì)，可知甲醇的沸點(diǎn)低，與其他物質(zhì)沸點(diǎn)相差較大，可利用蒸餾的方式將甲醇除去，故C錯誤；D、目標(biāo)產(chǎn)物也含有酚羥基，酚羥基能與Na2CO3反應(yīng)，故洗滌時，不能用飽和Na2CO3溶液，可以改成飽和NaHCO3溶液，NaHCO3與HCl反應(yīng)，而不與酚羥基反應(yīng)，故能除去HCl，故D錯誤。故選A。12、D【分析】根據(jù)圖示，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。【詳解】A．HCN的能量低于HNC的能量，HCN能量低更穩(wěn)定，故A錯誤；B．根據(jù)題圖可知逆反應(yīng)的活化能為186.5kJ/mol－59.3kJ/mol＝127.2kJ/mol，故B錯誤；C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量，故C錯誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)熱為59.3kJ/mol-0=59.3kJ/mol，所以熱化學(xué)方程式為HCN(g)HNC(g)ΔH＝＋59.3kJ/mol，故D正確。答案選D。13、D【解析】試題分析：A、加少量燒堿固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，平衡向右移動，醋酸根濃度增大，Ka不變，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，錯誤；B、加少量CH3COONa固體，醋酸根濃度增大，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，錯誤；C、加少量冰醋酸，醋酸的電離程度減小，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，錯誤；D、加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，溶液體積相同，故溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，正確?？键c(diǎn)：考查弱電解質(zhì)的電離14、D【解析】A項(xiàng)，pH=6即c（H+）=110-6mol/L，純水呈中性，c（OH-）=c（H+）=110-6mol/L，n（OH-）=110-6mol/L1L=110-6mol，含10-6NA個OH-，錯誤；B項(xiàng)，n（Na2O2）==0.2mol，Na2O2與CO2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子可表示為：，2molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；C項(xiàng)，由于溶液體積未知，無法計算H+的物質(zhì)的量，錯誤；D項(xiàng)，1個CO分子、1個N2分子中都含有14個質(zhì)子，1molCO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)是14NA，正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)：把水的離子積當(dāng)成110-14，從而錯選A。15、A【解析】A.二氧化硫能漂白某些物質(zhì)，說明它具有漂白性，漂白作用不是氧化還原反應(yīng)，所以不能說明氧化性，故A錯誤；B.二氧化硫的水溶液中滴加氯化鋇無現(xiàn)象，再加入0.5mL3%的過氧化氫后，過氧化氫具有氧化性能把二氧化硫氧化為硫酸，遇到氯化鋇會生成難溶于酸的硫酸鋇沉淀，故B正確；C.將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，是因?yàn)楦咤i酸鉀是強(qiáng)氧化劑，通入二氧化硫會被氧化為硫酸，本身被還原為無色的錳離子，溶液褪色不是漂白作用，是離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)消失造成，二氧化硫的漂白性是與有機(jī)色素結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，所以不能說明二氧化硫具有漂白性，故C正確；D.二氧化硫的漂白性是生成的亞硫酸與有機(jī)色素結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱恢復(fù)原來的顏色，故漂白過的草帽過一段時間后變黃，故D正確。故選A。16、A【詳解】A.

燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，則2CO2(g)?2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+2×283.0

kJ?mol?1，故A正確；B.H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)生成硫酸鈣和水，且生成硫酸鈣放熱，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的△H<2×(?57.3)kJ?mol?1，故B錯誤；C.中和熱的測定中，完全反應(yīng)后混合溶液的最高溫度為終止溫度，故C錯誤；D.燃燒熱是1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水，故D錯誤；故選A。17、A【詳解】A.鋁和鹽酸或鋁和氯氣反應(yīng)均生成AlCl3，A選；B.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，B不選；C.鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，C不選；D.銅和氯氣反應(yīng)生成CuCl2，銅和鹽酸不反應(yīng)，D不選；答案選A。18、C【解析】A.醇具有良好的揮發(fā)性，也能使酸性高錳酸鉀褪色，錯誤；B.溫度計水銀球應(yīng)在液面以下（且不能接觸圓底燒瓶），錯誤；C.方案設(shè)計以及操作均正確，正確；D.濃鹽酸具有良好的揮發(fā)性，會隨二氧化碳進(jìn)入試管中，故不能確定碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱關(guān)系，錯誤。19、C【分析】根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，Ⅰ池中，a電極為正極，b電極為負(fù)極，K閉合后，Ⅱ池中，c電極為陰極，d電極為陽極。【詳解】A．K閉合時，d電極為陽極，PbSO4失電子生成PbO2等，電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42-，A正確；B．Ⅰ中電池反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，2H2SO4~2e-，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗的H2SO4為0.2mol，B正確；C．K閉合時，Ⅱ中SO42-向陽極移動，即向d電極遷移，C錯誤；D．K閉合一段時間后，Ⅱ的電極材料分別為Pb(c電極)、PbO2(d電極)，電解質(zhì)為H2SO4，所以可單獨(dú)作為原電池，且c電極為負(fù)極，D正確；故選C。20、D【詳解】A.丙烯CH2===CH—CH3結(jié)構(gòu)中可看作是CH2===CH2結(jié)構(gòu)中一個氫原子被一個—CH3所替代，顯然3個碳原子不在同一條直線上，A錯誤；B.由于—CH3中4個原子不在同一平面上，所以CH2==CH—CH3分子中所有原子不可能都在同一平面上，B錯誤；C.丙烯分子中可以看作一個—CH3取代了CH2==CH2中的一個氫原子，又可以看作一個CH2==CH—取代了甲烷中的一個氫原子，共價鍵的夾角既有接近120°，又有部分接近109°28′，C錯誤；D.分子中有6個碳?xì)滏I、另外3個碳原子兩兩連接成鏈狀，有2個碳碳鍵，其中有1個碳碳雙鍵、另有1個碳碳單鍵，所以共價鍵數(shù)為8，D正確；答案選D。21、C【詳解】A.HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(s)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由于反應(yīng)可逆，可知1molHI氣體充分分解后可以放出小于26.5kJ的熱量，故A錯誤；B.根據(jù)燃燒熱定義可知，水的狀態(tài)不對，必須為液態(tài)才可以，故B錯誤；C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，蓋斯定律可得：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH1-ΔH2,因?yàn)槿紵艧?，所以ΔH1-ΔH2＜0，則ΔH1＜ΔH2，故C正確；D.因?yàn)榇姿釣槿蹼娊赓|(zhì),電離需要吸熱,所以NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)==CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH>－57.4kJ·mol－1,故D錯誤;正確答案:C?！军c(diǎn)睛】①關(guān)于可逆反應(yīng)熱化學(xué)方程式注意點(diǎn)：A.當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行，其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。B.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－akJ·mol－1，意義是指2molSO2氣體與1molO2完全反應(yīng)時，放出akJ的熱量，若將2molSO2與氣體1molO2放于一密閉容器中在一定條件下反應(yīng)達(dá)平衡時，放出的熱量要小于akJ，且當(dāng)平衡移動(各物質(zhì)狀態(tài)不變)時，ΔH不變。②燃燒熱定義：101KPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成生成穩(wěn)定氧化物時所放出的熱量；例如氫元素對應(yīng)液態(tài)水，硫元素對應(yīng)二氧化硫等中和熱定義：稀溶液中強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)只生成1molH2O時所釋放的熱量；不同反應(yīng)物的中和熱大致相同，均約為57.3kJ·mol－122、B【解析】A.在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，有的吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行，故A錯誤；B.反應(yīng)NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故B正確；C.焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，所以焓變和熵變不可以單獨(dú)作為反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)，故C錯誤；D.催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故D錯誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】判斷一個化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向一般要通過某溫度下該反應(yīng)的焓變和熵變來共同確定。二、非選擇題(共84分)23、羥基醚鍵加成反應(yīng)或還原反應(yīng)n+H2O【分析】A在無水乙醚的作用下與Mg反應(yīng)生成B，B與X發(fā)生加成后再水解得C，根據(jù)X的分子式為C8H6O3，B和C的結(jié)構(gòu)可知，X的結(jié)構(gòu)為；C在催化劑作用下與氫氣發(fā)生催化加氫反應(yīng)(加成反應(yīng))生成D，D與LiAlH4發(fā)生還原反應(yīng)生成E，E在一定條件下發(fā)生分子內(nèi)脫水生成F，F(xiàn)與反應(yīng)生成G，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)長托寧的結(jié)構(gòu)簡式可知，長托寧中含氧官氧官能團(tuán)為羥基和醚鍵；(2)根據(jù)分析，反應(yīng)③的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為；(4)D的結(jié)構(gòu)中含有羥基和羧基，兩個官能團(tuán)在一定條件下可以生成高聚物M，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為n+H2O；(5)根據(jù)條件Ⅰ能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，Ⅱ核磁共振氫譜有5個峰且峰的面積比為2：4：4：1：1；分子中含有兩個苯環(huán)，符合條件的C的同分異構(gòu)體為；(6)以和為原料制備，可以先將還原成苯甲醇，再與溴化氫發(fā)生取代，再發(fā)生題中流程中的步驟①②③的反應(yīng)，再發(fā)生消去即可得產(chǎn)品，合成路線為：?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)為(6)中的合成路線，解題時要充分利用已知流程的分析和理解，熟知官能團(tuán)的性質(zhì)。24、C6H12加聚反應(yīng)a、d能5【解析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的類型是加聚反應(yīng)；（3）根據(jù)題意，B的化學(xué)式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。25、淀粉溶液錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色0.038mol/LAD【分析】用的溶液滴定溶液，用淀粉溶液作指示劑，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r，有碘剩余，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)，根據(jù)分析誤差?！驹斀狻?1)碘能使淀粉變藍(lán)，用的溶液滴定溶液，所以步驟①加入的指示劑是淀粉溶液；(2)滴定時，眼睛注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化，直至滴定終點(diǎn)；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馑畷r，有碘剩余，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)；(3)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，第三次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)明顯高出正常誤差范圍，舍去不用，第一次實(shí)驗(yàn)、第二次實(shí)驗(yàn)平均消耗碘水的體積是19mL，設(shè)廢水中的物質(zhì)的量濃度為cmol/L，c=0.038mol/L；(4)A．滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選A；B．滴定過程中，錐形瓶振蕩得太劇烈，錐形瓶內(nèi)有液滴濺出，待測液體積偏小，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故不選B；C．裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)氣泡，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏低，故不選C；D．達(dá)到滴定終點(diǎn)時，仰視讀數(shù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故選D；選AD。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)滴定，明確滴定原理和滴定具體操作是解題關(guān)鍵，掌握滴定終點(diǎn)的判斷方法，利用“歸因法”，根據(jù)分析誤差。26、①酸式滴定管錐形瓶內(nèi)顏色變化當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變BD0.1618【分析】(1)滴定管用蒸餾水洗滌后還要用待裝的溶液潤洗，以防止滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋溶液，引起實(shí)驗(yàn)誤差。(2)中和滴定是精確度較高的定量實(shí)驗(yàn)，與此相匹配的儀器是滴定管，還要注意溶液的酸堿性以選擇對應(yīng)的滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，因此操作時眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；因?yàn)榈味ㄇ胞}酸中滴入了甲基橙，溶液為紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點(diǎn)時溶液由紅色變?yōu)槌壬?，且半分鐘?nèi)顏色不變。(4)表中第1次實(shí)驗(yàn)滴定結(jié)束時消耗NaOH溶液體積明顯偏大，分析選項(xiàng)時，一看是否是讀數(shù)造成的誤差，滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大；二看是否是HCl的物質(zhì)的量造成的誤差，根據(jù)NaOH+HCl=NaCl+H2O反應(yīng)，NaOH與HCl以等物質(zhì)的量反應(yīng)；三看NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3消耗HCl的物質(zhì)的量有無變化。(5)根據(jù)表中消耗的NaOH溶液的數(shù)據(jù)先判斷數(shù)據(jù)的有效性，然后計算出消耗NaOH溶液的平均體積，最后計算出待測液鹽酸的濃度?！驹斀狻?1)堿式滴定管用蒸餾水洗滌后還要用0.2000mol/LNaOH溶液潤洗，防止NaOH溶液被滴定管內(nèi)壁上的水膜稀釋，引起實(shí)驗(yàn)誤差，故有錯誤的編號是①。(2)中和滴定是精確度較高的定量實(shí)驗(yàn)，與此相匹配的儀器是滴定管，所以步驟④中，量取20.00mL待測液（鹽酸）應(yīng)使用酸式滴定管。(3)中和滴定的關(guān)鍵之一就是要準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn)，所以操作時眼睛始終注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化；待測的鹽酸中事先加入了甲基橙，溶液顯紅色，根據(jù)恰好中和時溶液pH突躍，滴定終點(diǎn)時溶液顯橙色，所以判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由紅色變橙色，且半分鐘內(nèi)顏色不變。(4)表中第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯偏大，A.錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，HCl的物質(zhì)的量沒有變化，故消耗NaOH溶液的體積不受影響，A項(xiàng)錯誤；B.滴定管的0刻度在上，越往下數(shù)值越大，讀數(shù)應(yīng)從上往下讀，仰視讀數(shù)會使NaOH溶液體積偏大，B項(xiàng)正確；C.滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡，滴定管液面上升，使NaOH溶液體積偏小，C項(xiàng)錯誤；D.錐形瓶用待測液潤洗，HCl的物質(zhì)的量增大，消耗的NaOH溶液體積偏大，D項(xiàng)正確；E.NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分NaOH變質(zhì)生成Na2CO3，以甲基橙作指示劑時滴定過程有反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，1molNaOH~0.5molNa2CO3~1molHCl，所以滴定消耗NaOH溶液體積不受影響，E項(xiàng)錯誤；答案選BD。(5)表中第1次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差太大舍去，取第2、3次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積的平均值==16.18mL，該鹽酸濃度為。27、環(huán)形玻璃攪拌器大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平保溫或防止熱量散失偏小C-56.8kJ/molAB【分析】根據(jù)中和熱的概念、中和熱的測定方法入手分析。【詳解】(1)從裝置構(gòu)造可知缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；為了減少熱量的損失，大燒杯杯口與小燒杯杯口相平，應(yīng)該將杯口都蓋住，而圖示裝置中小燒杯口未用硬紙板蓋?。ɑ虼鬅瓋?nèi)碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）；(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫或防止熱量散失；(3)一水合氨的電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ，即中和熱的數(shù)值會偏??；(4)實(shí)驗(yàn)中，為了減少能量損失，應(yīng)該一次迅速倒入NaOH溶液。(5)①0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸溶液50mL進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×0.50mol=0.025mol，溶液的質(zhì)量為100ml×1g/ml=100g。由表中數(shù)據(jù)可知，第2次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)誤差明顯偏大，應(yīng)舍去，根據(jù)其他幾組可以求出溫度變化的平均值，△T為3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.421kJ，故實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=-=-56.8kJ/mol；故答案為-56.8kJ/mol；②A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果必須好，否則影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，故A正確；B．量取NaOH溶液