2026屆湖南省示范名校化學(xué)高二第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于所得溶液中陽離子的判斷正確的是A．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C．只有Fe2＋和Cu2＋ D．只有Fe2＋2、下列說法正確的是()A．增大反應(yīng)物濃度，可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率加快B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大反應(yīng)物的能量，從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率3、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的（）A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同4、芥子醇是合成工程纖維的單體，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)芥子醇的說法不正確的是A．分子式為C11H14O4B．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)C．核磁共振氫譜顯示有7個(gè)吸收峰D．能發(fā)生氧化、取代、加聚反應(yīng)5、在一定溫度和體積固定的密閉容器中，可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)(無色)達(dá)平衡狀態(tài)，該狀態(tài)下，說法不正確的是()A．可逆反應(yīng)停止 B．I2濃度不再變化C．HI濃度不再變化 D．混合氣體顏色不再變化6、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．Cl2 B．FeSO4 C．NH3 D．蔗糖7、根據(jù)熱化學(xué)方程式（在101kPa時(shí)）：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列說法中不正確的是A．S的燃燒熱為297.23kJ·mol－1B．1molS(g)和足量的O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，放出的熱量大于297.23kJC．1molS(g)和足量的O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，放出的熱量小于297.23kJD．形成1molSO2(g)的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵吸收的總能量8、下列各組離子一定能大量共存的是A．在堿性溶液中：CO32-、K+、S2-、Na+B．在含有大量Ba2+的溶液中：NO3-、A1O2-、Na+、HCO3-C．水電離出來的c(H+)=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br+、Ba2+D．在中性溶液中：K+、Cl-、Al3+、NO3-9、常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L，該溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化鉀水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④ B．①② C．②③ D．③④10、用過量鐵片與稀鹽酸反應(yīng)，為加快其反應(yīng)速率而生成氫氣的量不變，下列措施中可行的是①以鐵屑代替鐵片②用過量鋅片代替鐵片③在稀鹽酸中加入少量CuSO4溶液④在稀鹽酸中加入CH3COONa固體⑤在稀鹽酸中加入等物質(zhì)的量濃度的硫酸⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液⑦微熱（不考慮HCl的揮發(fā)）⑧在稀鹽酸中加入NaNO3固體A．除④外 B．除④⑤⑥⑧外 C．除④⑥外 D．全部都可行11、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其單質(zhì)常溫下有三種氣態(tài)兩種固態(tài)，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，E的原子半徑在同周期最小，則下列說法不正確的是A．原子半徑大?。篊>D>E>AB．A、C的氧化物均可能含有非極性鍵C．B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)D．工業(yè)中常用電解熔融DE3制備單質(zhì)D12、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器縮小為原來的一半，達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來的1.6倍，則下列說法正確的是A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B．a(chǎn)<c+dC．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大 D．物質(zhì)D的濃度減小13、100ml濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣總量，可采用的方法是A．加入少量濃鹽酸 B．加入幾滴氯化銅溶液C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液14、在容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)。在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表，以下說法正確的是A．維持壓強(qiáng)2×105Pa，若反應(yīng)開始后5min時(shí)達(dá)到平衡，則v(A)=0.016mol/(L·min)B．P從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí)，平衡逆向移動(dòng)C．P為1×106Pa時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=D．其它條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)。A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化曲線如圖所示

15、主鏈上有5個(gè)碳原子，含甲基，乙基兩個(gè)支鏈的烷烴有（）A．5種 B．4種 C．3種 D．2種16、在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析正確的是（）A．在該條件下，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1：1B．若反應(yīng)開始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)=0.35mol/(L·min)C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”，平衡后n(SO3)>1.4molD．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”，達(dá)平衡時(shí)放出熱量大于QkJ二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)玻璃()因具有良好的性能而廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。圖所示流程可用于合成有機(jī)玻璃，請(qǐng)回答下列問題：(1)A的名稱為_______________；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________(2)B→C的反應(yīng)條件為______；G→H的反應(yīng)類型為_______；D→E的反應(yīng)類型為______；(3)寫出下列化學(xué)方程式：E→F：__________；F→有機(jī)玻璃：_________。18、下圖中，A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。根據(jù)上圖回答問題：(1)D、F的化學(xué)名稱是________、________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。②____________________________________________，________；④____________________________________________，________；(3)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗________molNaOH。(4)寫出符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體____________________。①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)②與B有相同官能團(tuán)③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)19、某課題組從植物香料中分離出一種罕見的醇（醇A），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。（1）根據(jù)課內(nèi)所學(xué)知識(shí)，該醇可發(fā)生的反應(yīng)包括：___（填字母序號(hào)）A．與金屬Na反應(yīng)B．與CuO反應(yīng)C．與濃鹽酸反應(yīng)D．消去反應(yīng)I.該課題組設(shè)計(jì)了以醇A為原料制備某物質(zhì)的合成路線。合成反應(yīng)的第一步。擬使醇A與濃氫溴酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)47.6%）在90℃下充分反應(yīng)，制備中間產(chǎn)物B。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持及加熱儀器略去）。已知：①HBr溶液受熱時(shí)，HBr能否蒸發(fā)受到體系匯總含水量的影響。具體情況如下表。<47.6%47.6%>47.6%先蒸發(fā)的物質(zhì)水先蒸發(fā)，直至比值升至47.6%HBr與水按該比例一起蒸發(fā)、液化沸點(diǎn)124.3℃HBr先蒸發(fā)，直至比值降至47.6%②醇A、中間產(chǎn)物B的沸點(diǎn)均超過200℃。（2）溫度計(jì)1擬用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，溫度計(jì)2擬用于監(jiān)控實(shí)驗(yàn)中離開燒瓶的物質(zhì)的沸點(diǎn)。兩個(gè)溫度計(jì)中，水銀球位置錯(cuò)誤的是___（填“溫度計(jì)1”或“溫度計(jì)2”）其水銀球應(yīng)___；（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝水應(yīng)從冷凝管的___（填“a口”或“b口”）流入。II.將溫度計(jì)位置調(diào)節(jié)好后，課題組成員依次進(jìn)行如下操作：①檢驗(yàn)氣密性，裝入沸石；②加入18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氫溴酸（含8.1gHBr、0.1mol）；③開始加熱，逐漸升溫至反應(yīng)溫度。（4）反應(yīng)開始后，當(dāng)溫度計(jì)2的示數(shù)上升至39℃時(shí)，冷凝管末端持續(xù)有液體流出。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，共收集到無色液體7.0g。經(jīng)檢測(cè)，該液體為純凈物，標(biāo)記為產(chǎn)物C。取0.7gC在氧氣中充分燃燒，共收集到2.2gCO2、0.9gH2O。另取少量C進(jìn)行質(zhì)譜試驗(yàn)，結(jié)果如圖所示。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，C的分子式為___；（5）取少量產(chǎn)物C進(jìn)行核磁共振氫譜試驗(yàn)，共有三個(gè)信號(hào)峰。三個(gè)信號(hào)峰的面積之比為3：6：1。綜合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___；（6）反應(yīng)結(jié)束后，圓底燒瓶?jī)?nèi)液體分為兩層。可用___方法（填實(shí)驗(yàn)操作名稱）將兩液體分離；（7）后續(xù)檢驗(yàn)證實(shí)，兩液體均較純凈，其中所含雜質(zhì)均可忽略。上層液體質(zhì)量為10.7g。取下層液體進(jìn)行核磁共振氫譜實(shí)驗(yàn)，共有兩個(gè)信號(hào)峰。峰的面積之比為3：2。綜合以上信息，本實(shí)驗(yàn)的實(shí)際總反應(yīng)方程式為___。20、現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100mL－1)。已知CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O終點(diǎn)時(shí)所得溶液呈堿性。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)步驟：(1)用移液管量取10.00mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL__________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。(2)用_____取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中。(3)滴加2滴_____________作指示劑。(4)讀取盛裝0.1000mol·L－1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為________mL。(5)滴定，當(dāng)__________________時(shí)，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論：(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得c(市售白醋)＝________mol·L－1。(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是_______(填寫序號(hào))。A．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗B．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出E.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視21、(1)下列說法正確的是__________(填序號(hào))。A．油脂水解可得到氨基酸和甘油B．用酸性KMnO4溶液可以鑒別甲烷與乙烯C．CH4和C5H12一定互為同系物D．在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會(huì)發(fā)生聚沉，加水后又能溶解(2)某有機(jī)物烴X中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為83.72%，此有機(jī)物的蒸氣在相同條件下是等體積氫氣質(zhì)量的43倍，若X結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)甲基，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。(3)苯可以與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)生成苯磺酸()，根據(jù)質(zhì)量守恒原理，可判斷出此反應(yīng)的另一個(gè)反應(yīng)產(chǎn)物為__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A、由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，無論Fe3+是和Fe反應(yīng)，還是和Cu反應(yīng)，溶液中一定存在Fe2+，當(dāng)Fe過量時(shí)，不存在Cu2+，當(dāng)Fe不足時(shí)，溶液中有Cu2+，A正確；B、剩余固體中含有銅，則溶液中一定不存在鐵離子，B錯(cuò)誤；C、當(dāng)銅全部析出時(shí)，不存在Cu2+，C錯(cuò)誤；D、由于紅色粉末是Cu，所以溶液當(dāng)中肯定沒有Fe3+，但可能含有銅離子，D錯(cuò)誤，答案選A?！军c(diǎn)晴】該題的關(guān)鍵是明確氧化性與還原性的強(qiáng)弱順序，搞清楚反應(yīng)的先后順序，即鐵離子首先氧化鐵，然后在氧化單質(zhì)銅，單質(zhì)首先還原鐵離子，然后還原銅離子，最后還原氫離子，然后結(jié)合選項(xiàng)逐一分析解答。2、C【解析】增大反應(yīng)物的濃度和增大壓強(qiáng)，只能增大活化分子數(shù)，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時(shí)增大，可升高溫度、加入催化劑等措施?！驹斀狻緼項(xiàng)、增大反應(yīng)物濃度，增大單位體積內(nèi)活化分子個(gè)數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增大單位體積內(nèi)活化分子的個(gè)數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、升高溫度，升高了分子能量，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，故C正確；D項(xiàng)、催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，，降低了反應(yīng)能量，增加了活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。【點(diǎn)睛】本題考查外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，注意濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)，把握活化分子及活化理論為解答的關(guān)鍵。3、B【詳解】A.位于金屬與非金屬分界線的元素既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性，故A錯(cuò)誤；B.第三周期元素的最高正化合價(jià)等于其最外層電子數(shù)，也等于它所處的主族序數(shù)，B正確；C.短周期元素形成離子后，最外層不一定達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如H+核外無電子，故C錯(cuò)誤；D.同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似，故D錯(cuò)誤。故選B。4、B【解析】A、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有11個(gè)C、11個(gè)H和4個(gè)O，分子式為C11H14O4，故A正確；B、分子中含有酚羥基，與溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，溴原子取代酚羥基鄰、對(duì)位上的H原子，但該分子中鄰、對(duì)位碳上均沒有H原子，故不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，該分子中含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)對(duì)稱性原則，該分子中含有7種不同位置的H原子，則核磁共振氫譜顯示有7個(gè)吸收峰，故C正確；D、分子中含有C=C鍵，可發(fā)生氧化、加成和聚合反應(yīng)，含有醇﹣OH，可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確。故選B。5、A【詳解】A.可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等但不等于0，反應(yīng)也沒有停止，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡，故A錯(cuò)誤；B.在一定條件下，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)I2濃度不再發(fā)生變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.在一定條件下，反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時(shí)HI濃度不再發(fā)生變化，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．在反應(yīng)混合物中I2(g)是紫色氣體，其它都是無色氣體。如果反應(yīng)未達(dá)到平衡，則I2(g)的濃度就要發(fā)生變化，混合氣體的顏色就要改變。若反應(yīng)達(dá)到平衡，則氣體的顏色就不會(huì)發(fā)生變化。因此混合氣體的顏色不再改變能作為判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，故D正確。故選D。【點(diǎn)睛】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變以及由此引起的物理量不變，據(jù)此分析解答。6、B【分析】根據(jù)在水溶液或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。識(shí)別注意兩個(gè)要點(diǎn)：①必須為化合物②電解質(zhì)包括的物質(zhì)類別：酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物?！驹斀狻緼.Cl2屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.FeSO4溶于水能完全電離出自由移動(dòng)的亞鐵離子和硫酸根離子，可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B正確；C.氨氣在水溶液中與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，氨氣自身不能電離，故氨氣是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下以分子形式存在，不能導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電的化合物，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物等化合物；非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物，包括非金屬氧化物（水除外）、氨氣、多數(shù)有機(jī)物如蔗糖、乙醇等；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)。7、C【詳解】A.由S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH＝－297.23kJ·mol－1可知，S的燃燒熱為297.23kJ·mol－1，A正確；B.硫由固態(tài)變化氣態(tài)時(shí)要吸收熱量，因此，1molS(g)和足量的O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，放出的熱量大于297.23kJ，B正確；C.硫由固態(tài)變化氣態(tài)時(shí)要吸收熱量，因此，1molS(g)和足量的O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g)，放出的熱量大于297.23kJ，C不正確；D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此，形成1molSO2(g)的化學(xué)鍵釋放的總能量大于斷裂1molS(s)和1molO2(g)的化學(xué)鍵吸收的總能量，D正確。故選C。8、A【詳解】A、堿性條件下，這四種離子能夠大量共存，故A符合題意；B、AlO2－與HCO3－發(fā)生AlO2－＋HCO3－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－，該離子組不能大量共存，故B不符合題意；C、水電離出c(H＋)=10－13mol·L－1，水的電離受到抑制，該溶液為酸或堿，HCO3－既不能與H＋大量共存，也不能與OH－大量共存，故C不符合題意；D、Al3＋發(fā)生水解，使溶液為酸性，因此中性溶液中，Al3＋不能大量存在，故D不符合題意。9、A【分析】酸、堿或強(qiáng)酸酸式鹽都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，常溫下，水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-7mol/L，常溫下，某溶液中由水電離的c(H+)=1×10-13mol/L＜1×10-7mol/L，說明水的電離受到抑制，說明為酸溶液或堿溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻竣賁O2在水溶液中與水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3，是酸溶液，電離產(chǎn)生H+，使水的電離平衡逆向移動(dòng)，對(duì)水的電離有抑制作用，①正確；②KCl溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，不水解，對(duì)水的電離無影響，②錯(cuò)誤；③NaNO3溶液是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液，不能水解，對(duì)水的電離無影響，③錯(cuò)誤；④NaOH溶液是強(qiáng)堿溶液，電離產(chǎn)生OH-，使水的電離平衡逆向移動(dòng)，對(duì)水的電離有抑制作用，④正確；綜上所述可知：對(duì)水電離其抑制作用的是①④，故合理選項(xiàng)是A。【點(diǎn)睛】本題考查了酸或堿對(duì)水的電離的影響，應(yīng)注意的是酸或堿對(duì)水的電離有抑制作用，鹽類的水解對(duì)水的電離有促進(jìn)作用。10、B【解析】①是增大反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率增大，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；②鋅的金屬性強(qiáng)于鐵的，可以增大反應(yīng)速率，且金屬過量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；③加入硫酸銅后，鐵能置換出銅，構(gòu)成原電池，可以增大反應(yīng)速率，且金屬過量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；④稀鹽酸與CH3COONa反應(yīng)生成弱電解質(zhì)醋酸，降低氫離子的濃度，反應(yīng)速率降低，由于酸的總量不變，所以生成氫氣的量保持不變；⑤增大氫離子的物質(zhì)的量，反應(yīng)速率加快，生成氫氣的量增加；⑥在稀鹽酸中加入硫酸鉀溶液，相當(dāng)于稀釋鹽酸，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，但是酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；⑦升高溫度加快反應(yīng)速率，且金屬過量，酸的總量不變，生成氫氣的量保持不變；⑧硝酸與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，酸性條件加入硝酸鉀得不到氫氣，而是生成NO，故除④⑤⑥⑧外均可以；故答案選B。11、D【解析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，該氣體為NH3，結(jié)合原子序數(shù)大小，可推知A為氫元素、B為N元素；A和C同主族，C的原子序數(shù)大于N，則C為Na；D原子序數(shù)大于Na，處于第三周期，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則D為Al，E的原子半徑在同周期最小，則E為Cl,結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。【詳解】由題干推知，A、B、C、D、E五種元素分別為H、N、Na、Al、Cl。A項(xiàng)，原子半徑從左到右逐漸減小，即原子半徑：Na>Al>Cl>H，故A項(xiàng)正確；

B項(xiàng)，H2O2、Na2O2均含有非極性鍵，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，HNO3、NaOH能發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，Al(OH)3是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，AlCl3是分子晶體，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，工業(yè)上常電解熔融的Al2O3制備Al，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，明確元素種類是關(guān)鍵，本題元素推斷的突破口在于對(duì)物質(zhì)特性的掌握，比如本題由氣態(tài)化合物的水溶液可使干燥紅色石蕊試紙變藍(lán)，推出該氣體為氨氣，本題側(cè)重對(duì)元素周期律的考查，要熟練掌握元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。12、C【分析】采用假設(shè)法分析，保持溫度不變，將容器體積縮小一半，假設(shè)平衡不移動(dòng)，A和B的濃度應(yīng)均是原來的2倍，但當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度是原來的1.6倍，說明增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析判斷。【詳解】根據(jù)上述分析可知：A.新平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則說明a>c+d，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)正確；D.平衡項(xiàng)正反應(yīng)方向移動(dòng)，D的濃度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C?！军c(diǎn)睛】注意新平衡是否移動(dòng)，要與增大壓強(qiáng)后各物質(zhì)的濃度作對(duì)比，而不是增大壓強(qiáng)前的原始濃度。13、B【詳解】A．加入適量濃度較大的鹽酸，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率增大，但稀鹽酸物質(zhì)的量增大，所以生成氫氣總量增大，故A錯(cuò)誤；B．加入氯化銅溶液，Zn置換出Cu，Zn、Cu和稀鹽酸構(gòu)成原電池而加快反應(yīng)速率，且稀鹽酸物質(zhì)的量不變，所以生成氫氣總量不變，故B正確；C．加入適量蒸餾水，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D．加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)晴】過量的鋅片，鹽酸完全反應(yīng)，則加快反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積、構(gòu)成原電池等，不改變其氫離子物質(zhì)的量。明確外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，注意把握題中鋅過量的要求。14、D【分析】由氣體狀態(tài)方程PV=nRT，得P=RT即P=cRT，當(dāng)溫度相同時(shí)壓強(qiáng)與氣體的濃度成正比，由表格數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)從2×105Pa增大到5×105Pa，壓強(qiáng)增大了2.5倍，此時(shí)A的濃度由0.08mol/L增大到0.20mol/L，恰好也增大了2.5倍，說明增大壓強(qiáng)該平衡沒有移動(dòng)，所以氣體物質(zhì)的計(jì)量數(shù)關(guān)系應(yīng)為m+n=p。壓強(qiáng)從5×105Pa增大到1×106Pa時(shí)，壓強(qiáng)增大了2倍，A的濃度由0.20mol/L增大到0.44mol>0.4mol，濃度增大超過了2倍，說明此時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應(yīng)方向氣體分子數(shù)應(yīng)減小，結(jié)合前面的分析，說明B在高壓下變成液態(tài)或固體，由此分析解答。【詳解】A.題目中沒有給出初始時(shí)容器體積，無法計(jì)算反應(yīng)物A的初始濃度，也就無法計(jì)算在此條件下用A表示的反應(yīng)速率，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由氣體狀態(tài)方程PV=nRT，得P=RT即P=cRT，當(dāng)溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與氣體的濃度成正比，由表格數(shù)據(jù)可知，壓強(qiáng)從2×105Pa增大到5×105Pa，壓強(qiáng)增大了2.5倍，此時(shí)A的濃度由0.08mol/L增大到0.20mol/L，恰好也增大了2.5倍，說明增大壓強(qiáng)該平衡沒有移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由B項(xiàng)分析可知壓強(qiáng)從2×105Pa增大到5×105Pa時(shí)平衡沒有移動(dòng)，說明反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，即m+n=p；再?gòu)谋砀駭?shù)據(jù)看，壓強(qiáng)從5×105Pa增大到1×106Pa，壓強(qiáng)增大了2倍，A的濃度由0.20mol/L增大到0.44mol，濃度增大的倍數(shù)大于2倍，說明此時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了，根據(jù)勒夏特列原理，逆反應(yīng)方向氣體分子數(shù)應(yīng)減小，結(jié)合前面分析可推斷B在此壓強(qiáng)下變成了液體或固體，所以壓強(qiáng)為1×106Pa時(shí)B不是氣體，其濃度視為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中不應(yīng)出現(xiàn)，即K=，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.其它條件相同時(shí)，對(duì)于氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，所以壓強(qiáng)分別為1×106Pa、5×105Pa、2×105Pa下達(dá)到平衡（拐點(diǎn)）時(shí)所用時(shí)間依次增大；由B項(xiàng)分析知壓強(qiáng)從2×105Pa增大到5×105Pa平衡沒有移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率相同；由C項(xiàng)分析知壓強(qiáng)從5×105Pa增大到1×106Pa平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，圖像與事實(shí)相符，D項(xiàng)正確；答案選D。【點(diǎn)睛】我們?cè)谟洃洶⒎拥铝_定律及其推論時(shí)可以從理想氣體狀態(tài)方程角度理解和分析，因?yàn)槊枋鰵怏w有四個(gè)物理量就夠了：P、T、V、n，它們之間關(guān)系就是狀態(tài)方程PV=nRT（R普適氣體常數(shù)），如當(dāng)溫度和體積相同時(shí)，氣體的壓強(qiáng)與氣體物質(zhì)的量（即粒子數(shù)）成正比等。15、D【詳解】主鏈5個(gè)C，則乙基只能在3號(hào)C上，甲基可以在2號(hào)C、或者3號(hào)C上，所以有如下2種：、，D正確。

答案選D。16、A【詳解】A．該反應(yīng)是在恒溫恒壓下條件下進(jìn)行的，所以反應(yīng)前后氣體壓強(qiáng)始終不變，反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為1：1，A正確；B．該反應(yīng)是在恒溫恒壓下進(jìn)行的，反應(yīng)在達(dá)到平衡狀態(tài)前容器的體積一直在變化，所以無法計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，所以無法計(jì)算v(SO3)，B錯(cuò)誤；C．若把恒溫恒壓下改為恒壓絕熱條件下反應(yīng)，相當(dāng)于為氣體升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以平衡后n(SO3)<1.4mol，C錯(cuò)誤；D．若把恒溫恒壓下改為恒溫恒容下反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)前壓強(qiáng)逐漸減小，與恒溫恒壓下相比，恒溫恒容下相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，平衡后n(SO3)<1.4mol，放出的熱量小于Q，D錯(cuò)誤；答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2-甲基-1-丙烯CH2ClCCl(CH3)2NaOH溶液，加熱加成反應(yīng)消去反應(yīng)CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2On【分析】根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)→B為加成反應(yīng)，則B為CH3ClCCCl(CH3)2；B→C為水解反應(yīng)；C→D為氧化反應(yīng)，則D為HOOCCOH(CH3)

2；E→F為酯化反應(yīng)，則F為CH2=C(CH3)COOCH3，G→H為加成反應(yīng)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，A的名稱為2-甲基-1-丙烯；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3ClCCCl(CH3)2；(2)B→C為鹵代烴水解生成醇類，反應(yīng)條件為NaOH溶液、加熱；G→H的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；D為HOOCCOH(CH3)

2，D→E的反應(yīng)過程中，D中的羥基上發(fā)生消去反應(yīng)生成E；(3)E→F為CH2=C(CH3)COOH和CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=C(CH3)COOCH3，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=C(CH3)COOH+CH3OHCH2=C(CH3)COOCH3+H2O；F→有機(jī)玻璃為CH2=C(CH3)COOCH3發(fā)生聚合反應(yīng)生成有機(jī)玻璃，化學(xué)反應(yīng)方程式為：n。18、乙醇乙酸乙酯＋H2O酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O消去反應(yīng)2【分析】B在濃硫酸、加熱條件下反應(yīng)生成酯，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推知B中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；D在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，結(jié)合D的分子式可推知D是乙醇；C和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，結(jié)合F的分子式可知，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，則F為CH3COOC2H5，B和C、D發(fā)生酯化反應(yīng)生成A，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH，其名稱是乙醇，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3COOC2H5，其名稱是乙酸乙酯，故答案為乙醇；乙酸乙酯；

（2）在濃硫酸加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為：＋H2O，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)；乙醇在濃硫酸、170℃下反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；故答案為＋H2O；酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))；CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)；

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中含有兩個(gè)酯基，A在堿性條件下水解后再酸化生成B、C、D，1molA與足量的NaOH溶液反應(yīng)會(huì)消耗2molNaOH。故答案為；2；

（4）①含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)，說明含有兩個(gè)取代基且處于鄰位，②與B有相同官能團(tuán)說明含有醇羥基和羧基，③不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說明不含酚羥基，所以其同分異構(gòu)體為，有3種同分異構(gòu)體，

故答案為?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)體推斷，難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的推斷，注意根據(jù)題給信息確定含有的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)，從而確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。19、AB溫度計(jì)1插到液面以下bC5H10CH3CH=C(CH3)2分液+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O【分析】（1）含-OH可與Na反應(yīng)生成氫氣，可被CuO氧化生成銅，不能與NaOH溶液反應(yīng)，且與-OH相連的C上無H，不能發(fā)生消去反應(yīng)；（2）該反應(yīng)在90℃下充分反應(yīng)，溫度計(jì)1擬用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，水銀球應(yīng)該插在液面以下；（3）蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出；（4）由上述反應(yīng)可知，產(chǎn)物C中一定由碳、氫元素，可能含有氧元素，根據(jù)題目中各物質(zhì)的質(zhì)量算出產(chǎn)物C中所含元素，根據(jù)質(zhì)譜實(shí)驗(yàn)可得，產(chǎn)物C的相對(duì)分子質(zhì)量；（5）由核磁共振氫譜可知，產(chǎn)物C中氫原子有三種，且個(gè)數(shù)比為3：6：1，找出符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（6）對(duì)于互不相溶的的液體用分液的辦法分離和提純；（7）根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量關(guān)系可得，反應(yīng)生成C5H10為0.1mol，H2O為0.1mol，則另外一種產(chǎn)物為C7H15Br，由核磁共振氫譜可知，找出符合條件的C7H15Br的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，進(jìn)而得到總反應(yīng)方程式?！驹斀狻浚?）含-OH可與Na反應(yīng)生成氫氣，可被CuO氧化生成銅，不能與NaOH溶液反應(yīng)，且與-OH相連的C上無H，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故答案為：AB；（2）該反應(yīng)在90℃下充分反應(yīng)，溫度計(jì)1擬用于監(jiān)控反應(yīng)溫度，水銀球應(yīng)該插在液面以下，故答案為：溫度計(jì)1；插到液面以下；（3）蒸餾時(shí)，冷卻水應(yīng)下進(jìn)上出，所以應(yīng)從b處進(jìn)入，故答案為：b；（4）由上述反應(yīng)可知，產(chǎn)物C中一定由碳、氫元素，可能含有氧元素，2.2gCO2中碳元素的質(zhì)量為：2.2g=0.6g，0.9gH2O中氫元素的質(zhì)量為：0.9g=0.1g，而產(chǎn)物C為0.7g，所以產(chǎn)物C中沒有氧元素，碳原子與氫原子的個(gè)數(shù)比為：=1：2，根據(jù)質(zhì)譜實(shí)驗(yàn)可得，產(chǎn)物C的相對(duì)分子質(zhì)量為70，符合條件的產(chǎn)物C的分子式為：C5H10，故答案為：C5H10；（5）由核磁共振氫譜可知，產(chǎn)物C中氫原子有三種，且個(gè)數(shù)比為3：6：1，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=C(CH3)2，故答案為：CH3CH=C(CH3)2；（6）對(duì)于互不相溶的的液體用分液的辦法分離和提純，故答案為：分液；（7）由18.6g醇A（0.1mol）、17.0g47.6%氫溴酸（含8.1gHBr、0.1mol），可知反應(yīng)后一定有水存在，根據(jù)物質(zhì)的量的關(guān)系可得，反應(yīng)生成C5H10為0.1mol,H2O為0.1mol，則另外一種產(chǎn)物為C7H15Br，由核磁共振氫譜可知，符合條件的C7H15Br的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3CCBr(CH3)2,總反應(yīng)方程式為+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O，故答案為：+HBrCH3CH=C(CH3)2+（CH3）3CCBr(CH3)2+H2O?！军c(diǎn)睛】根據(jù)給出各生成物的質(zhì)量，推斷反應(yīng)物的分子式時(shí)，要根據(jù)質(zhì)量守恒定律定性推出該物質(zhì)中可能含有的元素種類，并且根據(jù)質(zhì)量關(guān)系定量確定最終結(jié)果。20、容量瓶酸式滴定管酚酞0.60ml溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在30s內(nèi)不恢復(fù)到原來的顏色0.75DE【解析】依據(jù)中和滴定原理，確定所需儀器、藥品、實(shí)驗(yàn)步驟，關(guān)注每步操作要領(lǐng)及意義。【詳解】Ⅰ．（1）用移液管量取1