遼寧省大連經濟技術開發(fā)區(qū)得勝高級中學2026屆化學高三第一學期期中復習檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子一定可以大量共存的是A．澄清透明溶液中:K+、Cu2+、ClO－、S2－B．能與鋁粉反應生成氫氣的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-C．c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：Mg2+、H+、MnO4-、SO42-2、如圖，在一個容積固定的恒溫容器中，有兩個可左右滑動的密封隔板，在A、B、C內分別充入等質量的X、CO2、Y三種氣體，當隔板靜止時，A、C內的氣體密度相等。下列說法不正確的是()A．物質的量：n(X)<n(CO2)<n(Y) B．分子數(shù)目：N(X)=N(Y)C．氣體的體積：V(X)=V(Y) D．摩爾質量：M(X)=M(Y)3、化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是A．“時氣錯逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產生丁達爾效應B．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進提取青蒿素的這種方法，提取過程中發(fā)生了化學變化C．《中國詩詞大會》不僅弘揚了中國傳統(tǒng)文化，還蘊含著許多化學知識。例如劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質穩(wěn)定，可通過物理方法得到D．“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”。南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應4、下列實驗操作或裝置能達到目的的是（）ABCD混合濃硫酸和乙醇配制一定濃度的溶液收集氣體證明乙炔可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D5、下列說法正確的是A．不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等B．將1L2mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質有關D．電泳現(xiàn)象說明膠體帶電6、肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應生成氮氣和水蒸氣。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.0kJ·mol－1下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式正確的是A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1059.3kJ·mol－17、濃硫酸有許多重要的性質，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質是A．酸性 B．脫水性 C．強氧化性 D．吸水性8、化學與生活、生產密切相關，下列說法正確的是（）A．食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，都屬于有機物B．碳酸鋇、碳酸氫鈉、氫氧化鋁均可作為抗酸藥物使用C．工業(yè)生產玻璃和水泥，均需要用石灰石為原料D．海水淡化是解決淡水供應危機的方法之一，向海水中加入明礬可以使海水淡化9、在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4-＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是A．O2是還原產物，Mn2＋是氧化產物B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑C．標準狀況下，產生22.4LO2時反應轉移2mole－D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液10、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離產生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋C．硫化鈉溶液：Cu2＋、SO32-、Br－、H＋D．pH＝13的溶液：AlO2-、Cl－、HCO3-、SO32-11、下列各項所述內容對應的圖象正確的是ABCD向含有H

+、Al

3+、Mg

2+的溶液中逐滴加入NaOH向Al

2(SO

4)

3溶液中加入Ba(OH)

2等物質的量的鎂和鋁分別與等濃度等體積的過量稀硫酸反應向AlCl3溶液中加氨水A．A B．B C．C D．D12、下列物質的電子式書寫正確的是A． B． C． D．13、下列各組物質中，不能按(“→”表示一步完成)的關系相互轉化的是（）選項abcAFeFeCl2FeCl3BSiSiO2SiF4CHNO3NONO2DAlAl2O3Al(OH)3A．A B．B C．C D．D14、下列有關化學用語的表述正確的是（）A．37Cl-的結構示意圖： B．中子數(shù)為7的碳原子：CC．NH3的結構式： D．次氯酸的電子式：15、一定條件下，將10molH2和1molN2充入一密閉容器中，發(fā)生反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），達到平衡時，H2的轉化率可能是A．25% B．30% C．35% D．75%16、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．澄清透明的無色溶液中：Cl-、MnO、A13+、SOB．使紫色石蕊溶液變紅的溶液中：I-、K+、Mg2+、NOC．=1×10-13mol/L的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NOD．水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、AlO、CO二、非選擇題（本題包括5小題）17、M是日常生活中不可缺少的調味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質間的轉化關系如下圖所示（部分產物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能為________________________________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質的量與所加鹽酸體積之間的關系如右圖所示，則A與B溶液反應后溶液中的溶質為____________________（填化學式），物質的量之比為_______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_____________。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色，則由A轉化成E的離子方程式是____________________________________________________。（5）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2＋、Fe3＋、Al3+、SO42-、CO32-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質的量隨B溶液的體積發(fā)生如右圖所示變化，由此可知，該溶液中肯定含有的離子為______________________________。18、化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）E中含氧官能團的名稱為________和________。（2）B→C的反應類型為________。（3）C→D反應中會有副產物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結構簡式為：________。反應D→E的方程式為______________。（4）C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；②堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1。（5）已知：（R表示烴基，R'和R"表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。____________________19、某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應的實質。設計了如下圖所示裝置進行實驗.已知：1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。請回答：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為__________________。（2）實驗前鼓入N2的目的是________________________________。（3）裝置B中產生了白色沉淀，其成分是________，說明SO2具有________性。（4）分析B中產生白色沉淀的原因。觀點1：SO2與Fe3＋反應；觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應；①若觀點1正確，除產生沉淀外，還應觀察到的現(xiàn)象是_________________。②按觀點2，裝置B中反應的離子方程式是______________________________，③有人認為，如將裝置B中的Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗，也可驗證觀點2是否正確。此時應選擇的最佳試劑是(填序號)_____。A．1mol/L稀硝酸B．1.5mol/LFe(NO3)2溶液C．6.0mol/LNaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液D．3.0mol/LNaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液20、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]，俗名莫爾鹽，藍綠色的固體，易溶于水，幾乎不溶于乙醇，在100℃～110℃時分解，對光敏感。在空氣中逐漸風化及氧化。在空氣中比硫酸亞鐵穩(wěn)定，有還原性。常用作重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的互相標定的標準物質。一般用廢鐵屑經以下流程制?。?1)檢驗莫爾鹽固體中亞鐵離子，可將樣品溶于水后，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，反應的現(xiàn)象是________________。(2)下列說法中正確的有____。A．用NaOH溶液洗滌廢鐵屑的作用是去除廢鐵屑表面的油污和氧化鐵雜質B．蒸發(fā)應用小火小心加熱，直到出現(xiàn)大量晶體?；鹄糜酂嵴舾扇軇〤．過濾后可用少量乙醇洗滌D．檢驗莫爾鹽固體樣品中銨離子，可將樣品溶于水后，再加足量NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到試紙變藍，表明固體中存在NH4+，否則無NH4+E．檢驗莫爾鹽固體是否氧化變質，可將樣品溶于水后，滴加KSCN溶液，溶液變紅，說明氧化變質(3)用重鉻酸鉀溶液標定（滴定）莫爾鹽溶液濃度，若需配制濃度為0.01000mol?L-1的K2Cr2O7標準溶液250mL，應準確稱取____________________gK2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M（K2Cr2O7）=294.0g?mol-1)．配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有__________________.①電子天平②燒杯③溫度計④玻璃棒⑤容量瓶⑥鐵架臺（帶鐵圈）⑦膠頭滴管滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。(4)向（NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加一定量的NaOH溶液時，發(fā)生的總反應的離子方程式一定錯誤的是____。（填字母）A．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓B．NH4＋＋OH－===NH3·H2OC．Fe2＋＋3OH－＋NH4＋===Fe(OH)2↓＋NH3·H2OD．Fe2＋＋5OH－＋3NH4＋===Fe(OH)2↓＋3NH3·H2O21、（1）過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合鐵（Ⅲ）]和Fe（CO）x等。①基態(tài)Fe3＋的M層電子排布式為__________________。②配合物Fe（CO）x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x＝_________。Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于__________（填晶體類型）（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為__________。已知該晶胞的密度為ρg／cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a＝__________cm。（用含ρ、NA的計算式表示）（3）下列說法正確的是__________。A．第一電離能大?。篠>P>SiB．電負性順序：C<N<O<FC．因為晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔點低D．SO2與CO2的化學性質類似，分子結構也都呈直線型，相同條件下SO2的溶解度更大E．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔沸點越高（4）圖1是：Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序，其中c、d均是熱和電的良導體。①圖中d單質的晶體堆積方式類型是______________________。②圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構，請簡要說明該物質易溶于水的原因：__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】A、ClO－與S2－可以發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A不符合題意；B、能與鋁粉反應生成氫氣的溶液可能為強酸性或強堿性溶液，在強堿性溶液中Fe3+不能大量存在，故B不符合題意；C、c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中，AlO2-與Al3+發(fā)生反應3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓，不能大量共存，故C不符合題意；D、c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中，Mg2+、H+、MnO4-、SO42-互相不反應，能夠大量共存，故D符合題意；綜上所述，本題應選D?！军c睛】本題考查離子共存，掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發(fā)生復分解反應生成水、沉淀或氣體；②離子間發(fā)生氧化還原反應；③離子間發(fā)生雙水解反應，如Al3+與HCO3-等；④離子間發(fā)生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；⑤注意題中的附加條件。2、A【解析】當隔板靜止時，代表隔板兩側氣體的壓強相等，容器恒溫，所以處于同溫同壓的環(huán)境。同溫同壓下，氣體的密度比等于其摩爾質量的比。A、C內的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質量相等。題目中通入的三種氣體的質量相等，所以X、Y物質的量一定相等，所以選項A錯誤。X、Y物質的量一定相等，即分子數(shù)相等，所以選項B正確。X、Y物質的量一定相等，同溫同壓下體積一定相等，所以選項C正確。A、C內的氣體密度相等，所以氣體X、Y的摩爾質量相等，所以選項D正確。3、B【解析】A、氣溶膠具有膠體的性質，可發(fā)生丁達爾效應，故A正確；

B、提取青蒿素的過程利用萃取的原理，沒有發(fā)生化學變化，故B錯誤；

C、由于金的密度大于沙，所以可以利用兩者密度不同加以分離，是物理方法，故C正確；

D、選項涉及硝酸鉀的灼燒以及顏色，利用了焰色反應，故D正確；故選B；4、B【分析】A、乙醇的密度小于濃硫酸；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切；C、二氧化氮的密度大于空氣；D、乙炔中的雜質也能使溴水褪色?！驹斀狻緼、乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應將濃硫酸沿燒杯壁倒入乙醇中，邊倒邊攪拌，若順序相反則容易引起液體飛濺，故A不能達到目的；B、容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B能達到目的；C、二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導氣管應長進短出，故C不能達到目的；D、乙炔中的H2S等雜質也能使溴水褪色，應先通過一個盛堿液的洗氣瓶將雜質除去，故D不能達到目的；故選B?！军c睛】本題考查實驗裝置和基本操作，易錯點D，學生易忽略實驗室用電石制乙炔中的H2S等還原性雜質也能使溴水褪色。5、C【解析】A、氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達爾效應，但水是純凈物，不屬于分散系，A錯誤；B、膠體的粒子是很多分子的集合體，不能確定膠體的粒子數(shù)，B錯誤；C、黃河水屬于膠體，入海時遇到電解質溶液而發(fā)生聚沉現(xiàn)象形成三角洲，與膠體的性質有關，C正確；D、電泳現(xiàn)象說明膠體粒子帶電荷，D錯誤；答案選C。6、B【詳解】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料，它與N2O4反應生成氮氣和水蒸氣，已知：①N2(g)＋2O2(g)＝N2O4(g)ΔH＝＋8.7kJ·mol－1，②N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH=－534.0kJ·mol－1，將方程式②×2-①得N2H4跟N2O4反應的熱化學方程式，2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=－1076.7kJ·mol－1或N2H4(g)＋N2O4(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH=-538.35kJ·mol－1，B選項符合題意；答案選B。7、A【詳解】濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會產生二氧化碳、二氧化硫。反應過程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖(C12H22O11)在濃硫酸作用下脫水，生成碳單質和水，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應產生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應生成二氧化碳和二氧化硫，這一過程表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性。答案選A?！军c睛】酸性需要通過酸堿指示劑，或者是化學反應中體現(xiàn)出來的，蔗糖遇到濃硫酸的實驗中沒有體現(xiàn)出酸性。8、C【詳解】A、食鹽、食醋、食用油均可用作食品添加劑，食醋的主要成分醋酸和食用油屬于有機物，而食鹽為氯化鈉的俗稱，屬于無機物，A錯誤；B、碳酸鋇與氫離子反應生成鋇離子、二氧化碳和水，鋇離子有毒，不能作為抗酸藥物使用，B錯誤；C、工業(yè)生產玻璃的原料為純堿、石灰石和二氧化硅，生產水泥的原料為石灰石和粘土，均需要用石灰石為原料，C正確；D、海水淡化是解決淡水供應危機的方法之一，常用的海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法和離子交換法，向海水中加入明礬，明礬電離產生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體吸附海水中的懸浮物而沉降下來，用于海水的凈化，不能使海水淡化，D錯誤；答案選C。9、C【詳解】A．Mn元素的化合價降低，被還原，O元素的化合價升高被氧化，則O2是氧化產物，Mn2+是還原產物，選項A錯誤；B．過氧化鈉中O元素的化合價升高，則過氧化鈉是還原劑，選項B錯誤；C．標準狀況下，產生22.4LO2時反應轉移×2×[0-（-1）]=2mole-，選項C正確；D．用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，應利用稀硫酸酸化，選項D錯誤；答案選C。10、B【詳解】A.水電離產生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能為酸，也可能為堿，酸性時，H＋、ClO－、I－不能大量共存，A錯誤；B.c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液呈堿性，OH－、K＋、AlO2-、CO32-、Na＋不反應，能大量共存，B正確；C.硫化鈉溶液中含有大量的S2-，Cu2＋與S2-反應生成不溶于一般性酸的CuS沉淀，不能大量共存，C錯誤；D.pH＝13的溶液呈堿性，OH－與HCO3-不能大量共存，D錯誤；答案為B?！军c睛】酸、堿對水的電離有抑制作用，水電離產生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能為酸，也可能為堿。11、D【解析】A、向含有H+，Al3+，Mg2+的溶液中，逐漸加入NaOH溶液，先是和氫離子之間發(fā)生中和反應，所以開始沒有沉淀產生，A錯誤；B、硫酸鋁溶液中加入氫氧化鋇溶液，先發(fā)生反應Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Ba2++SO42-=BaSO4↓，若Al3+反應完畢，OH-還有剩余，還發(fā)生反應：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，但是生成的硫酸鋇不會消失，沉淀不會為零，B錯誤；C、物質的量相等的鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，金屬鎂反應速率快，根據(jù)金屬和氫氣量的關系Mg～H2、Al～1.5H2，所以最終產生氫氣的體積不相等，C錯誤；D、向AlCl3溶液中加氨水會發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，氫氧化鋁不溶于氨水中，符合反應情況，D正確，答案選D。12、B【詳解】A、氫氧化鉀為離子化合物，鉀離子與氫氧根通過離子鍵結合，氧原子與氫原子共用1對電子形成H-O共價鍵，電子式為故A錯誤；B、氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子共用1對電子，電子式為，故B正確；C、Cl2的電子式，故C正確；D、故D錯誤，故選B。13、D【解析】A、鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，F(xiàn)e+HCl=H2↑+FeCl2，鐵與氯氣反應生成氯化鐵，2Fe+3Cl2=2FeCl3，向氯化亞鐵溶液中通入氯氣可生成氯化鐵，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故A不符合題意；B、硅與氧氣在加熱條件下可生成二氧化硅，Si+O2=SiO2，硅單質與氟單質反應生成氟化硅，Si+2F2=SiF4，SiO2與氫氟酸反應可生成SiF4，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故B不符合題意；C、銅與稀硝酸反應生成一氧化氮，銅與濃硝酸反應可生成二氧化氮，一氧化氮與氧氣反應可生成二氧化氮，故C不符合題意；D、鋁與氧氣反應可生成氧化鋁，其他均不能經一步反應實現(xiàn)，故D符合題意；綜上所述，本題應選D。14、C【詳解】A.氯的核電荷數(shù)為17，37Cl-的結構示意圖，A項錯誤；

B.元素符號左上角的數(shù)字表示質量數(shù)，中子數(shù)為7的碳原子：，B項錯誤；

C.氨分子含有三個共價鍵，C項正確；

D.次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的電子式，D項錯誤；

答案選C?！军c睛】化學用語是化學考試中的高頻考點，其中元素符號的含義要牢記在心，其左上角為質量數(shù)（A）、左下角為質子數(shù)（Z），質子數(shù)（Z）=核電荷數(shù)=原子序數(shù)，質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）。15、A【詳解】假設1molN2完全轉化，則消耗H2的物質的量為：n消耗(H2)=3n(N2)=3.0mol，實際化學反應具有一定的限度，N2完全轉化是不可能的，因而消耗H2的物質的量絕對小于3.0mol，故H2的最大轉化率為：α最大(H2)＜×100%=30%，故符合題意的答案只能是A。故選A。16、C【詳解】A.MnO有顏色，不能在澄清透明的無色溶液中大量存在，故A錯誤；B.使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，酸性溶液中NO會和I-發(fā)生氧化還原反應，故B錯誤；C.=1×10-13mol/L的溶液中c（OH-）=1×10-13mol/L，該溶液呈酸性，酸性溶液中NH、Ca2+、Cl-、NO之間不反應，可大量共存，故C正確；D.水電離出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液可能呈酸性也可能是堿性，AlO、CO不能在酸性溶液中大量存在，故D錯誤；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2:3或者2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO34Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或者分步寫Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）H+、NH4+、Al3+、SO42-【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣；D為氯氣；若A是地売中含量最多的金屬元素，則A為鋁；AlCl3溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合后，可能發(fā)生的反應有Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以生成偏鋁酸鈉的總反應為Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O。若A是CO2氣體，A與B溶液反應即CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2【詳解】（1）當?shù)玫降某恋砦镏蠥元素與溶液中A元素的質量相等，由反應的離子方程式可知，堿過量時n[Al(OH)3]=n(AlO2﹣)，此時c(AlCl3):c(NaOH)=2:7當堿量不足時，n[Al(OH)3]=n(AlCl3),此時c(AlCl3):c(NaOH)=2:3所以A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質的量濃度之比可能為2:3或2:7。（2）圖所示知00.1V鹽酸時沒有氣體放出，發(fā)生的是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；0.10.3V時氣體完全放出，發(fā)生的是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，所以A與B溶液反應后溶液中的溶質為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)消耗鹽酸的體積知Na2CO3和NaHCO3物質的量之比為1:1。答案：Na2CO3和NaHCO3、1:1。（3）因為B為NaOH，A是一種正鹽能和NaOH生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有NH4+;因為F為HCl，A是一種正鹽且A能與大dddHCl生成具有刺激性氣味的氣體，則A中含有SO32_;所以A為(NH4)2SO3。答案：(NH4)2SO3。（4）若A是一種鹽，A溶液與B溶液混合將產生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入KSCN后溶液顯紅色,推斷出A為亞鐵鹽溶液，E為Fe(OH)3，則由A轉化成E的離子方程式是Fe2++8OH-+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓或Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）。（5）由圖可以知道,開始加入NaOH沒有沉淀和氣體產生,則一定有H+,一定沒有CO32-,后來有沉淀產生且最后消失,則一定沒有Mg2＋,一定含有Al3+;中間段沉淀的質量不變,應為NH4++OH-=NH3H2O的反應,則含有NH4+,由電荷守恒可以知道一定含有SO42-,由此可知，該溶液中肯定含有的離子為H+、NH4+、Al3+、SO42-。18、酯基醚鍵取代反應+CH3I→+HI【分析】（1）根據(jù)題中E的結構簡式可推知E中含氧官能團；（2）根據(jù)題中信息可知可推知B→C的反應類型；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉化為D，是C中一個羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個羥基，推測另一個羥基也可以發(fā)生此反應，結合副產物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結構簡式；根據(jù)流程可知，反應D→E的反應為取代反應，據(jù)此寫出反應的方程式；（4）該同分異構體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則該同分異構體中含有酚羥基，又因為其堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，據(jù)此可推斷其結構簡式；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應，結合和兩種原料設計制備的路線?！驹斀狻浚?）根據(jù)題中E的結構簡式可知，E中含氧官能團為酯基、醚鍵；故答案是：酯基、醚鍵；（2）根據(jù)題中信息可知，有機物B的結構中-COCl變?yōu)橛袡C物C中的-COOCH3，CH3O-取代了Cl，所以B→C的反應類型為取代反應；故答案是：取代反應；（3）根據(jù)路線圖可知，C轉化為D，是C中一個羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個羥基，推測另一個羥基也可以發(fā)生此反應，結合副產物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結構簡式為；根據(jù)流程可知，D→E的反應為取代反應，反應的方程式為：+CH3I→+HI；故答案是：；+CH3I→+HI；（4）該同分異構體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，則該同分異構體中含有酚羥基，又因為其堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數(shù)目比為1∶1，可推斷其結構簡式為；故答案是：；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應，以和為原料制備的路線為：；故答案是：?！军c睛】有機物的結構和性質。反應類型的判斷，化學方程式、同分異構體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c。在有機合成和推斷題中一般會已知部分物質，這些已知物質往往是推到過程的關鍵點。推導時，可以由原料結合反應條件正向推導產物，也可從最終產物結合反應條件逆向推導原料，還可以從中間產物出發(fā)向兩側推導，推導過程中要注意結合新信息進行分析、聯(lián)想、對照、遷移應用。19、分液漏斗排凈裝置中的空氣,防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗BaSO4還原靜置一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色3SO2＋2NO3-＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋或3SO2＋2NO3-＋2H2O=3SO42-＋2NO＋4H＋；Ba2＋＋SO42-=BaSO4↓C【分析】本題以二氧化硫為載體考查了性質實驗方案設計，明確實驗原理是解本題關鍵，根據(jù)物質的性質進行假設，然后采用驗證的方法進行探究，結合氧化還原反應分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A中用于添加濃硫酸，為滴加液體的儀器，該儀器名稱為分液漏斗，故答案為分液漏斗；（2）氧氣、硝酸根離子都能將二氧化硫氧化，所以如果裝置中含有氧氣，會干擾實驗，所以排入氮氣的目的是排凈空氣防止干擾實驗，故答案為排凈裝置中的空氣，防止溶液中SO2被空氣中的O2氧化而干擾實驗；（3）二氧化硫具有還原性，酸性條件下，能被硝酸根離子氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為BaSO4；還原；（4）①若觀點1正確，二氧化硫和鐵離子發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和亞鐵離子，硫酸根離子和鋇離子反應生成白色沉淀，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，所以除產生沉淀外，還應觀察到的現(xiàn)象是靜置一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，故答案為靜置一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色；②按觀點2，酸性條件下，硝酸根離子和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應生成硫酸根離子和NO，硫酸根離子和鋇離子反應生成硫酸鋇白色沉淀，離子反應方程式為：3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+、Ba2++SO42-═BaSO4↓，故答案為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O═3SO42-+2NO↑+4H+、Ba2++SO42-═BaSO4↓；③乙同學的觀點是：酸性條件下，二氧化硫和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應，只要溶液中硝酸根離子濃度不變即，實驗中c(NO3-)=3mol/L，則可用6.0mol?L-1NaNO3和0.2mol?L-1鹽酸等體積混合的溶液代替，故答案為C。20、出現(xiàn)藍色沉淀CE0.7350g③⑥偏大BD【分析】(1)Fe2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液反應生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。(2)NaOH溶液可以去除廢鐵屑表面的油污；硫酸亞鐵銨在100℃～110℃時分解，蒸發(fā)時應用小火小心加熱，待晶膜出現(xiàn)，?；鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑，過濾所得懸濁液；因為硫酸亞鐵銨易溶于水，幾乎不溶于乙醇，故過濾后用少量乙醇洗滌；檢驗銨離子，利用銨根離子可以和強堿反應生成氨氣，但氨氣極易溶于水，注意溶液反應的時候需要加熱；鐵離子（Fe3+）與SCN-反應生成顯血紅色絡合物，是檢驗鐵離子的常用方法。(3)計算K2Cr2O7的質量可以用m=M×n進行計算；配置一定物質的量濃度的溶液需要用到的儀器：容量瓶(應注明體積），燒杯，量筒,天平，玻璃棒，滴管；滴定溶液的影響因素根據(jù)c(待測)=，分析操作對待測液的物質的量濃度的影響。(4)加入NaOH溶液時，F(xiàn)e2＋先反應，NH4＋后反應?！驹斀狻?1)K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，會生成Fe3[Fe(CN)6]2特征藍色沉淀(2)用NaOH溶液洗滌廢鐵屑的作用是去除廢鐵屑表面的油污，但NaOH溶液并不能和鐵的氧化物雜質反應；硫酸亞鐵銨在100℃～110℃時分解，故蒸發(fā)應用小火小心加熱，蒸發(fā)溶劑直到晶膜出現(xiàn)，?；鹄糜酂嵴舭l(fā)溶劑，得到的是濁液，分離操作是過濾，而不能蒸干后轉移；又因硫酸亞鐵銨易溶于水，幾乎不溶于乙醇，故過濾后用少量乙醇洗滌；檢驗銨離子，可將樣品溶于水后，再加足量NaOH溶液，并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若觀察到試紙變藍，表明