2025年事業(yè)單位教師招聘化學(xué)學(xué)科專(zhuān)業(yè)知識(shí)考試試卷全攻略與解析考試時(shí)間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（本大題共30小題，每小題2分，共計(jì)60分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的，請(qǐng)將正確選項(xiàng)字母填涂在答題卡相應(yīng)位置上。）1.化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是（）。A.原子的重新組合B.分子的分解C.元素的轉(zhuǎn)化D.質(zhì)子的轉(zhuǎn)移2.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）。A.空氣B.鹽水C.干冰D.石灰水3.在化學(xué)反應(yīng)中，元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)稱(chēng)為（）。A.酸堿反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.中和反應(yīng)D.置換反應(yīng)4.下列物質(zhì)中，不能導(dǎo)電的是（）。A.熔融的鈉B.硫酸銅溶液C.硬水D.干燥的二氧化碳5.水的電解實(shí)驗(yàn)中，正極產(chǎn)生的氣體是（）。A.氫氣B.氧氣C.氮?dú)釪.氯氣6.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物的是（）。A.鹽酸B.乙醇C.氫氧化鈉D.氧化鈣7.下列元素中，屬于金屬元素的是（）。A.氧B.氮C.鈉D.氯8.下列物質(zhì)中，屬于酸的是（）。A.硫酸鈉B.硫酸C.氫氧化鉀D.碳酸鈣9.下列物質(zhì)中，屬于堿的是（）。A.氫氯酸B.氫氧化鈉C.硫酸銅D.碳酸10.下列物質(zhì)中，屬于鹽的是（）。A.氫氧化鉀B.碳酸鈣C.氫氯酸D.硫酸鈉11.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）。A.氫氧化鈉B.氧化鐵C.碳酸D.鹽酸12.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）。A.氫氧化鈉B.氧化鐵C.氮?dú)釪.碳酸13.下列物質(zhì)中，屬于混合物的是（）。A.空氣B.干冰C.鹽水D.氧化鈣14.下列物質(zhì)中，屬于堿式鹽的是（）。A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈣D.堿式碳酸銅15.下列物質(zhì)中，屬于酸性氧化物的是（）。A.氧化鐵B.二氧化碳C.氧化鈉D.氧化鈣16.下列物質(zhì)中，屬于堿性氧化物的是（）。A.二氧化硫B.氧化鋁C.氧化鋅D.氧化銅17.下列物質(zhì)中，屬于兩性氧化物的是（）。A.氧化鐵B.氧化鋁C.氧化鋅D.氧化銅18.下列物質(zhì)中，屬于酸性氫氧化物的是（）。A.氫氧化鈉B.氫氧化鋁C.氫氧化鉀D.氫氧化鈣19.下列物質(zhì)中，屬于堿性氫氧化物的是（）。A.氫氧化鈉B.氫氧化鋁C.氫氧化鉀D.氫氧化鈣20.下列物質(zhì)中，屬于兩性氫氧化物的是（）。A.氫氧化鈉B.氫氧化鋁C.氫氧化鉀D.氫氧化鈣21.下列物質(zhì)中，屬于非金屬氫化物的是（）。A.氫化鈉B.氫化鋁C.氫化鉀D.氫化鈣22.下列物質(zhì)中，屬于金屬氫化物的是（）。A.氫化鈉B.氫化鋁C.氫化鉀D.氫化鈣23.下列物質(zhì)中，屬于無(wú)機(jī)酸的是（）。A.乙酸B.硫酸C.乙酸乙酯D.乙醇24.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)酸的是（）。A.乙酸B.硫酸C.乙酸乙酯D.乙醇25.下列物質(zhì)中，屬于無(wú)機(jī)堿的是（）。A.氫氧化鈉B.氫氧化銨C.氫氧化鈣D.氫氧化鉀26.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)堿的是（）。A.氫氧化鈉B.氫氧化銨C.氫氧化鈣D.氫氧化鉀27.下列物質(zhì)中，屬于無(wú)機(jī)鹽的是（）。A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈣D.堿式碳酸銅28.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)鹽的是（）。A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈣D.堿式碳酸銅29.下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（）。A.氧化鐵B.二氧化碳C.氧化鈉D.氧化鈣30.下列物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的是（）。A.氮?dú)釨.氧化鐵C.氮?dú)釪.碳酸二、填空題（本大題共10小題，每小題2分，共計(jì)20分。請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卡相應(yīng)位置上。）1.化學(xué)反應(yīng)的基本類(lèi)型有__________、__________、__________和__________。2.氧化物是由__________和__________兩種元素組成的化合物。3.酸、堿、鹽的通性分別是__________、__________和__________。4.氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)稱(chēng)為_(kāi)_________，失電子的物質(zhì)稱(chēng)為_(kāi)_________。5.有機(jī)物的特點(diǎn)是__________、__________和__________。6.元素周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線大致沿著__________和__________之間。7.化學(xué)方程式的配平原則是__________和__________。8.酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是酸中的__________和堿中的__________相互結(jié)合生成__________和水。9.氧化物的分類(lèi)依據(jù)是__________和__________。10.有機(jī)物的分類(lèi)依據(jù)是__________、__________和__________。三、判斷題（本大題共20小題，每小題1分，共計(jì)20分。請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卡相應(yīng)位置上，正確的填“√”，錯(cuò)誤的填“×”。）1.化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類(lèi)會(huì)發(fā)生改變。（×）2.純凈物是由一種物質(zhì)組成的，混合物是由多種物質(zhì)組成的。（√）3.化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。（√）4.酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸。（×）5.堿性氧化物都能與水反應(yīng)生成堿。（×）6.兩性氧化物既能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)。（√）7.酸性氫氧化物都能與水反應(yīng)生成酸。（×）8.堿性氫氧化物都能與水反應(yīng)生成堿。（×）9.非金屬氫化物通常具有還原性。（√）10.金屬氫化物通常具有氧化性。（×）11.有機(jī)酸都是羧酸。（×）12.無(wú)機(jī)酸都是強(qiáng)酸。（×）13.有機(jī)堿都是胺類(lèi)化合物。（×）14.無(wú)機(jī)堿都是強(qiáng)堿。（×）15.無(wú)機(jī)鹽都是可溶性鹽。（×）16.有機(jī)鹽都是離子化合物。（×）17.氧化物都是由兩種元素組成的化合物。（√）18.單質(zhì)都是由同種元素組成的純凈物。（√）19.化學(xué)方程式必須配平才能表示化學(xué)反應(yīng)的客觀事實(shí)。（√）20.酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。（√）四、簡(jiǎn)答題（本大題共5小題，每小題4分，共計(jì)20分。請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卡相應(yīng)位置上。）1.簡(jiǎn)述酸的定義及其通性。酸是指在水溶液中能夠電離出氫離子（H+）的化合物。酸的通性包括：能使紫色石蕊試液變紅，能使無(wú)色酚酞試液不變色，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。2.簡(jiǎn)述堿的定義及其通性。堿是指在水溶液中能夠電離出氫氧根離子（OH-）的化合物。堿的通性包括：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使無(wú)色酚酞試液變紅，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，能與酸反應(yīng)生成鹽和水，能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。3.簡(jiǎn)述鹽的定義及其分類(lèi)。鹽是由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物。鹽的分類(lèi)依據(jù)是根據(jù)酸根陰離子的性質(zhì)分為酸性鹽、堿性鹽和兩性鹽；根據(jù)溶解性分為可溶性鹽、難溶性鹽和微溶性鹽。4.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的定義及其特征。氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)的特征是有電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)中存在氧化劑和還原劑。5.簡(jiǎn)述有機(jī)物的定義及其特點(diǎn)。有機(jī)物是指含有碳元素的化合物，除少數(shù)碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸氫鹽、金屬碳化物等外，一般都?xì)w為有機(jī)物。有機(jī)物的特點(diǎn)包括：通常具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)，含有碳碳鍵和碳?xì)滏I，大多難溶于水，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)較低，性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定。五、計(jì)算題（本大題共5小題，每小題4分，共計(jì)20分。請(qǐng)將答案填寫(xiě)在答題卡相應(yīng)位置上。）1.將10克濃度為20%的鹽酸與10克濃度為10%的鹽酸混合，求混合后鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)混合后鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，有：10克×20%+10克×10%=(10克+10克)×x解得：x=15%答：混合后鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。2.將10克碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？解：根據(jù)化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑100克的CaCO3生成44克的CO2。設(shè)10克CaCO3生成CO2的質(zhì)量為y。有：100/44=10/y解得：y=4.4克答：生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4克。3.將20克氫氧化鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，消耗鹽酸的質(zhì)量是多少？解：根據(jù)化學(xué)方程式：NaOH+HCl→NaCl+H2O40克的NaOH與36.5克的HCl反應(yīng)。設(shè)20克NaOH消耗HCl的質(zhì)量為z。有：40/36.5=20/z解得：z=18.25克答：消耗鹽酸的質(zhì)量是18.25克。4.將20克碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉的質(zhì)量是多少？解：根據(jù)化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑106克的Na2CO3生成117克的NaCl。設(shè)20克Na2CO3生成NaCl的質(zhì)量為w。有：106/117=20/w解得：w=22.36克答：生成氯化鈉的質(zhì)量是22.36克。5.將20克氫氧化鉀與足量的硫酸反應(yīng)，生成硫酸鉀的質(zhì)量是多少？解：根據(jù)化學(xué)方程式：2KOH+H2SO4→K2SO4+2H2O56克的KOH生成174克的K2SO4。設(shè)20克KOH生成K2SO4的質(zhì)量為m。有：56/174=20/m解得：m=61.64克答：生成硫酸鉀的質(zhì)量是61.64克。本次試卷答案如下一、選擇題1.A解析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子重新組合，分子分解是表象，元素和質(zhì)子不發(fā)生根本變化。2.C解析：純凈物由一種物質(zhì)組成，干冰是固態(tài)二氧化碳，是純凈物；空氣、鹽水、石灰水都是混合物。3.B解析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)發(fā)生變化，這是本質(zhì)區(qū)別。4.D解析：熔融的鈉是金屬液體能導(dǎo)電，硫酸銅溶液是電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，硬水中有離子能導(dǎo)電，干燥的二氧化碳是分子晶體不能導(dǎo)電。5.B解析：電解水時(shí)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣。6.B解析：有機(jī)物通常是含碳化合物（少數(shù)例外），乙醇是典型的有機(jī)物。7.C解析：鈉是元素周期表左側(cè)金屬元素，氧、氮、氯是右側(cè)非金屬元素。8.B解析：硫酸在水溶液中電離出氫離子，屬于酸。9.B解析：氫氧化鈉在水溶液中電離出氫氧根離子，屬于堿。10.D解析：硫酸鈉由鈉離子和硫酸根離子構(gòu)成，屬于鹽。11.B解析：氧化鐵由鐵和氧兩種元素組成，屬于氧化物。12.C解析：氮?dú)庥傻亟M成的單質(zhì)。13.A解析：空氣是氮?dú)?、氧氣等多種氣體混合物。14.D解析：堿式碳酸銅是碳酸銅和氫氧化銅的混合物，屬于堿式鹽。15.B解析：二氧化碳能與堿反應(yīng)生成碳酸鹽和水，屬于酸性氧化物。16.C解析：氧化鋅能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于堿性氧化物。17.B解析：氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，屬于兩性氧化物。18.B解析：氫氧化鋁能與酸堿反應(yīng)，但本身不直接電離出H+，是兩性氫氧化物，但常歸為酸性氫氧化物討論，這里選它因兩性特征，若嚴(yán)格按電離看有爭(zhēng)議，但題目可能指其與酸堿反應(yīng)性。按標(biāo)準(zhǔn)答案思路，酸性氫氧化物通常指如Al(OH)3等。19.B解析：氫氧化鈉是強(qiáng)堿，能與酸發(fā)生中和反應(yīng)。20.B解析：氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)。21.A解析：氫化鈉是鈉與氫形成的化合物，屬于非金屬氫化物（金屬提供H）。22.B解析：氫化鋁是鋁與氫形成的化合物，屬于金屬氫化物。23.B解析：硫酸是無(wú)機(jī)酸。24.A解析：乙酸是有機(jī)酸。25.A解析：氫氧化鈉是無(wú)機(jī)堿。26.B解析：氫氧化銨是弱堿，有時(shí)歸為有機(jī)堿范疇（銨離子來(lái)源）。27.A解析：碳酸鈉是無(wú)機(jī)鹽。28.D解析：堿式碳酸銅是無(wú)機(jī)鹽。29.B解析：二氧化碳是碳和氧組成的氧化物。30.A解析：氮?dú)馐怯傻亟M成的單質(zhì)。二、填空題1.化合反應(yīng)；分解反應(yīng)；置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)解析：這四種是基本的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型，依據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類(lèi)數(shù)劃分。2.陽(yáng)離子；陰離子解析：氧化物本質(zhì)是離子化合物，由正負(fù)離子構(gòu)成。3.酸使紫色石蕊變紅，堿使紫色石蕊變藍(lán)，鹽使紫色石蕊不變色（或酸與堿反應(yīng)生成鹽和水）解析：這是酸堿鹽的常見(jiàn)通性，尤其是顏色變化是酸堿的顯著特征。4.氧化劑；還原劑解析：在氧化還原反應(yīng)中，得電子的物質(zhì)是氧化劑，失電子的物質(zhì)是還原劑。5.含碳元素；結(jié)構(gòu)復(fù)雜；性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定解析：有機(jī)物的核心特征是含碳，結(jié)構(gòu)多樣性強(qiáng)，熱穩(wěn)定性通常不如無(wú)機(jī)物。6.主族元素分界線；金屬與非金屬分界線解析：元素周期表中金屬和非金屬的分界線大致是硼鋁到砷銻鎵之間的斜線，靠近主族元素分界。7.質(zhì)量守恒定律；原子守恒定律（或元素守恒定律）解析：配平必須遵守化學(xué)反應(yīng)的基本定律。8.陽(yáng)離子；陰離子；水解析：酸堿中和的實(shí)質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成H2O。9.生成物的酸堿性；與酸堿的反應(yīng)性解析：氧化物分類(lèi)看其與水或酸堿反應(yīng)生成的物質(zhì)性質(zhì)，以及自身是否能與酸堿反應(yīng)。10.碳鏈結(jié)構(gòu)；官能團(tuán)；分類(lèi)（如醛酮酸酯等）解析：有機(jī)物分類(lèi)依據(jù)其碳骨架、官能團(tuán)以及按官能團(tuán)或性質(zhì)分類(lèi)。三、判斷題1.×解析：化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，元素種類(lèi)不變，只是原子重新組合。2.√解析：純凈物定義就是成分單一，混合物則相反。3.√解析：質(zhì)量守恒定律是化學(xué)反應(yīng)的基本定律。4.×解析：不是所有酸性氧化物都能溶于水，如SiO2；即使溶于水也不一定生成對(duì)應(yīng)強(qiáng)酸，如SO3生成H2SO4。5.×解析：不是所有堿性氧化物都能溶于水，如CaO；即使溶于水也不一定生成對(duì)應(yīng)強(qiáng)堿，如Al2O3。6.√解析：兩性氧化物的定義就是既能與酸又能與堿反應(yīng)。7.×解析：如Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于水，不能直接與水反應(yīng)生成酸。8.×解析：如Al(OH)3是兩性氫氧化物，不溶于水，不能直接與水反應(yīng)生成堿。9.√解析：非金屬氫化物如H2S、HI等通常具有還原性。10.×解析：金屬氫化物如NaH、CaH2等通常作為還原劑，具有還原性。11.×解析：有機(jī)酸包括羧酸、磺酸、酚類(lèi)含氧酸等，還有不含氧的有機(jī)酸如鹽酸（雖然是無(wú)機(jī)酸但形式類(lèi)似）。12.×解析：無(wú)機(jī)酸有強(qiáng)酸如HCl、H2SO4，也有弱酸如H2CO3、HF。13.×解析：有機(jī)堿包括胺類(lèi)、堿金屬氫化物（如NaH）、金屬有機(jī)化合物等。14.×解析：無(wú)機(jī)堿有強(qiáng)堿如NaOH、KOH，也有弱堿如氨水（NH3·H2O）、Mg(OH)2。15.×解析：無(wú)機(jī)鹽有可溶性鹽如NaCl，也有難溶性鹽如BaSO4。16.×解析：有機(jī)鹽如醋酸鈉（CH3COONa）是離子化合物，但也有共價(jià)鍵為主的有機(jī)鹽。17.√解析：氧化物的定義就是由兩種元素組成，其中一種是氧元素。18.√解析：?jiǎn)钨|(zhì)的定義就是由同種元素組成的純凈物。19.√解析：化學(xué)方程式必須配平才能正確表示反應(yīng)的定量關(guān)系。20.√解析：絕大多數(shù)酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，如HCl+NaOH=NaCl+H2O(放熱)。四、簡(jiǎn)答題1.酸是在水溶液中能夠電離出氫離子（H+）的化合物。通性包括：能使紫色石蕊試液變紅，能使無(wú)色酚酞試液不變色，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。解析：回答定義要準(zhǔn)確，通性要全面，結(jié)合實(shí)例（如指示劑變色、反應(yīng)類(lèi)型）能加深理解。關(guān)鍵在于抓住酸提供H+的本質(zhì)。2.堿是在水溶液中能夠電離出氫氧根離子（OH-）的化合物。通性包括：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使無(wú)色酚酞試液變紅，能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣（此點(diǎn)需注意，堿與活潑金屬反應(yīng)不如酸普遍），能與酸反應(yīng)生成鹽和水，能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。解析：回答定義和通性要完整。堿的通性與酸類(lèi)似但細(xì)節(jié)不同，如指示劑變色相反，與金屬反應(yīng)條件苛刻些。強(qiáng)調(diào)與酸堿反應(yīng)生成鹽和水是核心。3.鹽是由金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根陰離子組成的化合物。分類(lèi)依據(jù)：根據(jù)酸根陰離子的性質(zhì)分為酸性鹽（如NaHSO4）、堿性鹽（如Na2CO3）、中性鹽（如NaCl）；根據(jù)溶解性分為可溶性鹽（如NaCl）、難溶性鹽（如BaSO4）、微溶性鹽（如CaSO4）；根據(jù)電離性分為正鹽（如NaCl）、酸式鹽（如NaHCO3）、堿式鹽（如Cu2(OH)2CO3）。解析：分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)要清晰，涵蓋常見(jiàn)維度。溶解性分類(lèi)最常用，性質(zhì)分類(lèi)（酸堿性強(qiáng)弱）也很重要，電離性分類(lèi)（正酸式堿式）與化學(xué)行為密切相關(guān)。4.氧化還原反應(yīng)是指反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)。特征是反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)中存在氧化劑（得電子的物質(zhì)）和還原劑（失電子的物質(zhì)），同時(shí)伴隨著還原劑被氧化和氧化劑被還原的過(guò)程。解析：定義要抓住化合價(jià)變化這一核心。特征要從電子轉(zhuǎn)移、物質(zhì)分類(lèi)（氧化劑還原劑）角度闡述，點(diǎn)明氧化還原成對(duì)發(fā)生是關(guān)鍵。5.有機(jī)物是指含有碳元素的化合物（少數(shù)例外如CO、CO2、碳酸鹽等）。特點(diǎn)包括：通常具有復(fù)雜的碳鏈或環(huán)狀結(jié)構(gòu)，含有多種化學(xué)鍵（尤其是C-C、C-H鍵），大多難溶于水，熔點(diǎn)和沸點(diǎn)相對(duì)較低（相比無(wú)機(jī)物），性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定（易燃性除外），反應(yīng)通常較復(fù)雜，常需要催化劑。解析：回答要全面，涵蓋結(jié)構(gòu)、鍵合、溶解性、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)特點(diǎn)。突出與無(wú)機(jī)物的區(qū)別是關(guān)鍵，如溶解性、穩(wěn)定性等。五、計(jì)算題1.解：設(shè)混合后鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義，混合前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。10克×20%+10克×10%=(10克+10克)×x2克+1克=20克×x3克=20克×xx=3克/20克x=0.15x=15%答：混合后鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%。解析：利用混合前后溶質(zhì)質(zhì)量守恒列方程。明確鹽酸溶液中溶質(zhì)是HCl，計(jì)算時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)乘以總質(zhì)量得到溶質(zhì)質(zhì)量。2.解：根據(jù)化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑反應(yīng)物和生成物的摩爾質(zhì)量比為：CaCO3(100):CO2(44)100克碳酸鈣能生成44克二氧化碳。設(shè)10克碳酸鈣能生成二氧化碳的質(zhì)量為y克。有：100/44=10/y100y=440y=4.4克答：生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4克。解析：應(yīng)用化學(xué)方程式進(jìn)行質(zhì)量計(jì)算（化學(xué)計(jì)量數(shù)法）。找出目標(biāo)物質(zhì)（CO2）與已知物質(zhì)（CaCO3）之間的摩爾質(zhì)量比關(guān)系，