2025年山東省濟(jì)南三中化學(xué)高三第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、前四周期元素X、Y、Z、W、T的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，Y在同周期中電負(fù)性最小，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16；同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最??；T元素的價(jià)電子排布式為3d104s1。下列說(shuō)法正確的是（）A．簡(jiǎn)單離子的半徑Y(jié)＞Z＞W(wǎng)B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W＞Z＞XC．W和T的單質(zhì)混合加熱可得化合物T2WD．W的單質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，所得產(chǎn)物溶于水可得強(qiáng)酸2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ALNH3溶于BmL水中，得到密度為ρg/cm3的RL氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度是（）A．mol/L B．mol/LC．mol/L D．mol/L3、我國(guó)科技人員全球首創(chuàng)3290塊長(zhǎng)寬均為800毫米，重量?jī)H為2.85公斤的可折疊光影屏助陣70周年國(guó)慶慶典。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．光影屏中安裝的計(jì)算機(jī)芯片，其材質(zhì)是二氧化硅B．為提升光影屏的續(xù)航能力，翻倍提高電池的能量密度C．光影屏選用可折疊LED，其工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．為減輕光影屏的重量，選用的ABS工程塑料和碳纖維都是有機(jī)高分子材料4、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是（）A．分離I2并回收CClB．合成氨并檢驗(yàn)氨的生成C．乙醇和乙酸反應(yīng)D．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣5、微生物電解池(MEC)是一項(xiàng)潛在的有吸引力的綠色電解池，其制取氫氣的原理如圖所示：下列說(shuō)法正確的是（）A．MEC可在高溫下工作B．電解池工作時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．活性微生物抑制反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移D．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CH3COO-+4H2O-8e-=2HCO3-+9H+6、10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能加快反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO37、控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)AB裝置圖現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊棉球變藍(lán)色結(jié)論催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：Br2>I2選項(xiàng)CD裝置圖現(xiàn)象試管中先出現(xiàn)淡黃色固體，后出現(xiàn)黃色固體試管中液體變渾濁結(jié)論Ksp：AgCl>AgBr>AgI非金屬性：C>SiA．A B．B C．C D．D8、亞硝酰氯（NOCl）是有機(jī)物合成中的重要試劑，為紅褐色液體或黃色氣體，室溫下為不穩(wěn)定的黃色氣體，具刺鼻惡臭味，遇水分解，某學(xué)習(xí)小組用C12和NO制備NOCl裝置如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．氯氣在反應(yīng)中做氧化劑B．裝入藥品后，要先打開(kāi)K2、K3，反應(yīng)一段時(shí)間后，再打開(kāi)K1C．利用A裝置還可以做Na2O2和水制氧氣的實(shí)驗(yàn)D．若沒(méi)有B裝置，C中可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑9、下列敘述正確的是A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，該電池仍有電流產(chǎn)生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)10、鉍(Bi)位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉(NaBiO3)溶液呈無(wú)色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：加入溶液①適量鉍酸鈉溶液②過(guò)量雙氧水③適量KI淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液緩慢變成藍(lán)色在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論不正確的是（）A．BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-B．H2O2可被高錳酸根離子氧化成O2C．向鉍酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍(lán)色D．H2O2具有氧化性，能把KI氧化成I211、在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中B．常溫下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g銅C．在適當(dāng)溫度和催化劑作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D．將含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不斷用電火花點(diǎn)燃12、橋環(huán)烷烴是指共用兩個(gè)或兩個(gè)以上碳原子的多環(huán)烷烴，二環(huán)[1，1，0]丁烷()是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．與1，3-丁二烯互為同分異構(gòu)體B．二氯代物共有4種C．碳碳鍵只有單鍵且彼此之間的夾角有45°和90°兩種D．每一個(gè)碳原子均處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部13、《唐本草》和《本草圖經(jīng)》中記載：“絳礬，本來(lái)綠色，……正如瑁璃燒之赤色”“取此物（絳礬）置于鐵板上，聚炭，……吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也”。其中不涉及的物質(zhì)是（）A．FeSO4·7H2O B．S C．Fe2O3 D．H2SO414、某有機(jī)化合物，只含碳、氫二種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為56，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O。它可能的結(jié)構(gòu)共有(需考慮順?lè)串悩?gòu))A．3種 B．4種 C．5種 D．6種15、能正確反映化合物（用M表示）與電解質(zhì)（用N表示）二者關(guān)系的是選項(xiàng)ABCD關(guān)系包含關(guān)系并列關(guān)系交集關(guān)系重疊關(guān)系A(chǔ)．A B．B C．C D．D16、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理B．鐵銹是化合物，可用Fe2O3·nH2O(2≤n<3)表示C．已知CH4+H2OCH3OH+H2，該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是無(wú)毒物質(zhì)D．C(CH3)4的二氯代物只有2種二、非選擇題（本題包括5小題）17、美托洛爾(H)屬于一線降壓藥，是當(dāng)前治療高血壓、冠心病、心絞痛、慢性心力衰竭等心血管疾病的常用藥物之一。它的一種合成路線如下:已知:CH3COCH2RCH3CH2CH2R。(1)A物質(zhì)化學(xué)名稱是_________。(2)反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)________________;C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。(3)D中所含官能團(tuán)的名稱是______________。(4)G的分子式為_(kāi)_______;

已知碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳原子，則H(美托洛爾)中含有________個(gè)手性碳原子。(5)芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體。寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);③含"C-Cl”鍵;④核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為2:2:2:1。(6)4-芐基苯酚()是一種藥物中間體，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以苯甲醇和苯酚為原料制備4基苯酚的合成路線:__________(無(wú)機(jī)試劑任選)。18、有機(jī)物W（C16H14O2）用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）F的化學(xué)名稱是_______，⑤的反應(yīng)類型是_______。（2）E中含有的官能團(tuán)是_______（寫(xiě)名稱），E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。（3）E+F→W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有_______種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（5）參照有機(jī)物W的上述合成路線，寫(xiě)出以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）_______。19、三氯氧磷（POCl3）是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3，實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)如下：有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（2）裝置C中制備POCl3的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________。（3）C裝置控制反應(yīng)在60～65℃進(jìn)行，其主要目的是_______________________。（4）通過(guò)佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反應(yīng)后加稀硝酸至溶液顯酸性；II.向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀；III.向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；IV.加入指示劑，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積為VmL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是（填序號(hào)）________，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)____________。a.酚酞b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙②Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出算式）________________。③若取消步驟III，會(huì)使步驟IV中增加一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；該反應(yīng)使測(cè)定結(jié)果________（填“偏大”“偏小”或“不變”）。20、硫酰氯（SO2Cl2）可用于有機(jī)合成和藥物制造等。實(shí)驗(yàn)室利用SO2和Cl2在活性炭作用下制取SO2Cl2[SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)ΔH=-97.3kJ/mol]，裝置如圖所示（部分裝置省略）。已知SO2Cl2的熔點(diǎn)為－54.1℃，沸點(diǎn)為69.1℃，有強(qiáng)腐蝕性，不宜接觸堿、醇、纖維素等許多無(wú)機(jī)物和有機(jī)物，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧?；卮鹣铝袉?wèn)題：I．SO2Cl2的制備（1）水應(yīng)從___（選填“a”或“b”）口進(jìn)入。（2）制取SO2的最佳組合是___（填標(biāo)號(hào)）。①Fe+18.4mol/LH2SO4②Na2SO3+70%H2SO4③Na2SO3+3mo/LHNO3（3）乙裝置中盛放的試劑是___。（4）制備過(guò)程中需要將裝置甲置于冰水浴中，原因是___。（5）反應(yīng)結(jié)束后，分離甲中混合物的最佳實(shí)驗(yàn)操作是___。II．測(cè)定產(chǎn)品中SO2Cl2的含量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①取1.5g產(chǎn)品加入足量Ba(OH)2溶液，充分振蕩、過(guò)濾、洗滌，將所得溶液均放入錐形瓶中；②向錐形瓶中加入硝酸酸化，再加入0.2000mol·L－1的AgNO3溶液l00.00mL；③向其中加入2mL硝基苯，用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；④加入NH4Fe(SO4)2指示劑，用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+，終點(diǎn)所用體積為10.00mL。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10Ksp(AgSCN)=2×10-12（6）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)__。（7）產(chǎn)品中SO2Cl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__%，若步驟③不加入硝基苯則所測(cè)SO2Cl2含量將___（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。21、氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，合成線路如圖：（1）C→D的反應(yīng)類型____，X的化學(xué)式是（C6H7BrS），X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。（2）寫(xiě)出C聚合成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。（3）E合成氯吡格雷的反應(yīng)中，另一個(gè)有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。（4）物質(zhì)A的同系物G，比A多一個(gè)碳原子且苯環(huán)上一溴代物只有兩種的可能結(jié)構(gòu)有___種。（5）已知①同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，極易脫水轉(zhuǎn)變?yōu)椋谥新仍釉谒芤褐胁凰?，?xiě)出2-氯甲苯（）經(jīng)兩步反應(yīng)合成A的化學(xué)方程式。____，合成A時(shí)產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物可能是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價(jià)電子3d104s1，推出T元素為Cu，據(jù)此分析；【詳解】X的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體，該氫化物為甲烷，即X為C，Y、Z、W位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，即Y、Z、W位于第三周期，Y的電負(fù)性最小，推出Y為Na，二元化合物E中元素Y和W的質(zhì)量比為23：16，推出該二元化合物為Na2S，即W為S，同周期元素簡(jiǎn)單離子中，元素Z形成的離子半徑最小，即Z為Al，T元素的價(jià)電子3d104s1，推出T元素為Cu，A.Y、Z、W簡(jiǎn)單離子分別是Na＋、Al3＋、S2－，因此簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是r(S2－)>r(Na＋)>r(Al3＋)，故A錯(cuò)誤；B.三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是H2CO3、Al(OH)3、H2SO4，硫酸酸性最強(qiáng)，氫氧化鋁為兩性，因此酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4>H2CO3>Al(OH)3，故B錯(cuò)誤；C.Cu與S在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，因?yàn)镾的氧化性較弱，因此將Cu氧化成較高價(jià)態(tài)，得到產(chǎn)物是Cu2S，反應(yīng)：2Cu＋SCu2S，故C正確；D.S在足量的氧氣中燃燒生成SO2，SO2溶于水后生成H2SO3，亞硫酸為中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；答案：C。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生認(rèn)為S與足量的O2反應(yīng)生成SO3，SO3溶于水后生成H2SO4，學(xué)生：C與O2反應(yīng)，如果氧氣不足，則生成CO，氧氣過(guò)量，則生成CO2，S和C不太一樣，S與氧氣反應(yīng)，無(wú)論氧氣過(guò)量與否，生成的都是SO2，SO2轉(zhuǎn)化成SO3，需要催化劑、高溫條件。2、A【解析】

A.c===mol/L，A正確；B.c==mol/L，B錯(cuò)誤；C.表示NH3的物質(zhì)的量，不表示氨水的物質(zhì)的量濃度，C錯(cuò)誤；D.由選項(xiàng)B可知，不是氨水物質(zhì)的量濃度的數(shù)值，D錯(cuò)誤。故選A。3、B【解析】

A．光影屏中安裝的計(jì)算機(jī)芯片，其材質(zhì)是硅，A不正確；B．可折疊光影屏將續(xù)航能力翻倍提升，電池的能量密度翻倍提高，B正確；C．LED光影屏白天將光能轉(zhuǎn)化為電能，夜晚將電能轉(zhuǎn)化為光能，C不正確；D．碳纖維是無(wú)機(jī)非金屬材料，D不正確；故選B。4、D【解析】

A.通過(guò)蒸餾方法分離碘與CCl4，收集的是不同溫度范圍的餾分，因此溫度計(jì)水銀球要放在蒸餾燒瓶支管口附近，A錯(cuò)誤；B.檢驗(yàn)氨的生成要用濕潤(rùn)的pH廣泛試紙，B錯(cuò)誤；C.乙醇和乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，為防止揮發(fā)的乙醇、乙酸溶解導(dǎo)致的倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管末端要在碳酸鈉飽和溶液的液面以上，C錯(cuò)誤；D.銨鹽與堿共熱產(chǎn)生氨氣，由于氨氣密度比空氣小，要用向下排空氣方法收集，為防止氨氣與空氣對(duì)流，在試管口要放一團(tuán)疏松的棉花，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5、D【解析】A、由于微生物的蛋白質(zhì)在高溫下變性失去活性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、該裝置是在外接電源供電下進(jìn)行的，故電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、微生物作催化劑促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、陽(yáng)極上醋酸根離子被告氧化為碳酸氫根離子，選項(xiàng)D正確。答案選D。6、C【解析】

A.加入K2SO4溶液相當(dāng)于稀釋稀鹽酸，則溶液中的氫離子濃度減小，會(huì)減慢化學(xué)反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氫氣的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.加入CH3COONa溶液，溶液被稀釋，且醋酸根與溶液中氫離子結(jié)合為醋酸分子，溶液中氫離子濃度降低，但提供的氫離子總量不變，故能減慢反應(yīng)速率且又不影響氫氣生成量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Zn可以置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，因鋅過(guò)量，故不影響產(chǎn)生氫氣的量，C項(xiàng)正確；D.加入碳酸鈉溶液，與鹽酸反應(yīng)使溶液中氫離子總量較小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，生成氫氣的量減少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選C。反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為Zn+2H+═Zn2++H2↑，本題要注意的是Zn過(guò)量，加入硫酸銅后形成的原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，且不影響產(chǎn)生氫氣的量。7、A【解析】?jī)芍辉嚬苤械渭拥娜芤旱奈ㄒ粎^(qū)別就是左邊加入的Cu2+，右邊加入的是Fe3+，所以右邊反應(yīng)較快，能說(shuō)明催化活性：Fe3+>Cu2+，選項(xiàng)A正確。選項(xiàng)B中的實(shí)驗(yàn)，氯氣通入溴化鈉溶液變?yōu)樽厣?，通入淀粉碘化鉀溶液變?yōu)樗{(lán)色，能證明氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)也強(qiáng)于碘單質(zhì)，但是不能證明氧化性：Br2>I2，選項(xiàng)B錯(cuò)誤。向氯化銀懸濁液中加入少量溴化鈉溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，說(shuō)明氯化銀轉(zhuǎn)化為溴化銀，即Ksp：AgCl>AgBr；再加入少量的碘化鈉，出現(xiàn)黃色沉淀，應(yīng)該是將上一步剩余的氯化銀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀，所以證明Ksp：AgCl>AgI，但是不能得到Ksp：AgBr>AgI，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，考慮到鹽酸的揮發(fā)性，生成的二氧化碳?xì)怏w中一定會(huì)有HCl，所以硅酸鈉溶液中有渾濁，也可能是HCl和硅酸鈉反應(yīng)的結(jié)果，不能證明一定是碳酸強(qiáng)于硅酸，進(jìn)而不能證明非金屬性強(qiáng)弱，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。8、C【解析】

由裝置A制備NO，用銅和稀硝酸反應(yīng)制備，制得的NO中可能有揮發(fā)的硝酸，故裝置B用來(lái)凈化和干燥NO，將氯氣和NO干燥后在裝置C中發(fā)生反應(yīng)，在冰鹽中冷凝收集NOCl，氯氣、NO以及NOCl均不能排放到空氣中，用氫氧化鈉溶液吸收，NOCl遇水易水解，故在收集裝置和尾氣處理裝置之間應(yīng)該需加一個(gè)干燥裝置。【詳解】A.根據(jù)Cl2和NO反應(yīng)生成了NOCl，氯元素化合價(jià)降低，得電子，Cl2為氧化劑，故A正確；

B.先打開(kāi)K2、K3，通入一段時(shí)間氯氣，排盡三頸燒瓶中的空氣，防止NO、NOCl變質(zhì)，然后再打開(kāi)K1，通入NO，故B正確；

C.該裝置能制備用塊狀固體和液體反應(yīng)生成的氣體，過(guò)氧化鈉為粉末狀固體，所以不可以做Na2O2和水制氧氣的實(shí)驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；

D.若無(wú)裝置B，C中亞硝酰氯與水反應(yīng)生成氯化氫、NO和二氧化氮，可能發(fā)生反應(yīng)：2NOCl+H2O═2HCl+NO↑+NO2↑，故D正確；

故選：C。9、C【解析】

A.NaCl溶液為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，對(duì)水的電離無(wú)影響，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，所以兩溶液中水的電離程度不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0，該電池?zé)o電流產(chǎn)生，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.HF會(huì)與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應(yīng)而腐蝕玻璃，NH4F在水溶液中會(huì)水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，C項(xiàng)正確；D.由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知△S<0，且△H?T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，常溫下可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。10、C【解析】

向一定量的硫酸錳(MnSO4)溶液中滴入適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說(shuō)明Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-；再滴入過(guò)量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明MnO4-把H2O2氧化為O2；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍(lán)色，說(shuō)明H2O2把KI氧化為I2；【詳解】A.氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mn2+被BiO3-氧化為MnO4-，BiO3-的氧化性強(qiáng)于MnO4-，故A正確；B.滴入過(guò)量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明MnO4-把H2O2氧化為O2，故B正確；C.鉍酸鈉具有強(qiáng)氧化性，向鉍酸鈉溶液中滴加KI溶液，I-可能被氧化為IO3-，所以溶液不一定變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D.由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故D正確；故選C。本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意I-被強(qiáng)氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是I2。11、D【解析】

A、鋁在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象；B、根據(jù)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O計(jì)算知稀硝酸有剩余；C、SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、2H2O(g)＋2Na2O2=4NaOH＋O2,2H2＋O2=2H2O，兩式相加，則相當(dāng)于Na2O2＋H2=2NaOH，故D項(xiàng)符合要求，正確。12、C【解析】

根據(jù)二環(huán)[1，1，0]丁烷的鍵線式寫(xiě)出其分子式，其中兩個(gè)氫原子被氯原子取代得二氯代物，類比甲烷結(jié)構(gòu)可知其結(jié)構(gòu)特征。【詳解】A項(xiàng)：由二環(huán)[1，1，0]丁烷的鍵線式可知其分子式為C4H6，它與1，3-丁二烯（CH2=CHCH=CH2）互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：二環(huán)[1，1，0]丁烷的二氯代物中，二個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳上的氫原子有1種，二個(gè)氯原子取代不同碳上的氫原子有3種，共有4種，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：二環(huán)[1，1，0]丁烷分子中，碳碳鍵只有單鍵，其余為碳?xì)滏I，鍵角不可能為45°或90°，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：二環(huán)[1，1，0]丁烷分子中，每個(gè)碳原子均形成4個(gè)單鍵，類似甲烷分子中的碳原子，處于與其直接相連的原子構(gòu)成的四面體內(nèi)部，D項(xiàng)正確。本題選C。13、B【解析】

由信息可知，綠礬為硫酸亞鐵的結(jié)晶水合物，即FeSO4·7H2O，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3，故生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫和水蒸氣，三氧化硫與水結(jié)合可生成硫酸，不涉及的物質(zhì)是S，答案選B。硫?yàn)榈S色固體，在題目中并未涉及，做本題時(shí)要關(guān)注各物質(zhì)的物理性質(zhì)。14、D【解析】

該有機(jī)物完全燃燒生成的二氧化碳和水的物質(zhì)的量相等，則滿足CnH2n，根據(jù)相對(duì)分子量為56可得：14n=56，n=4，該有機(jī)物分子式為C4H8，可能為丁烯或環(huán)丁烷、甲基環(huán)丙烷，若為丁烯，則丁烯的碳鏈異構(gòu)的同分異構(gòu)體為：①CH3CH2CH=CH2、②CH3CH=CHCH3、③(CH3)2C=CH2，其中①和③不存在順?lè)串悩?gòu)，②存在順?lè)串悩?gòu)，所以屬于烯烴的同分異構(gòu)體總共有4種；還有可能為環(huán)丁烷或者甲基環(huán)丙烷，所以分子式為C4H8的同分異構(gòu)體總共有6種。故選：D。完全燃燒時(shí)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的CO2和H2O，則該烴中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：2，設(shè)該有機(jī)物分子式為CnH2n，則14n=56，解得n=4，再根據(jù)分子式為C4H8的碳鏈異構(gòu)及順?lè)串悩?gòu)確定同分異構(gòu)體的種類。15、A【解析】

據(jù)電解質(zhì)的概念分析?！驹斀狻侩娊赓|(zhì)是溶于水或熔化時(shí)能導(dǎo)電的化合物。故電解質(zhì)一定屬于化合物，包含在化合物之中。本題選A。16、D【解析】

A．用乙醚作萃取劑，從黃花蒿中提取青蒿素，是物理過(guò)程，A不正確；B．鐵銹是混合物，成分復(fù)雜，B不正確；C．該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物CH3OH是有毒物質(zhì)，C不正確；D．C(CH3)4的二氯代物中，共有2個(gè)Cl連在同一碳原子上和不同碳原子上2種可能結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯酚還原反應(yīng)羥基、氯原子C12H16O31等【解析】

根據(jù)C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及A分子式知，A為，B發(fā)生取代反應(yīng)生成C，則B為，A和乙醛發(fā)生取代反應(yīng)生成B，C發(fā)生信息中的反應(yīng)生成D為，D水解然后酸化得到E為，由G的結(jié)構(gòu)可知，E中醇羥基與甲醇發(fā)生分子間脫水反應(yīng)生成F，F(xiàn)中酚羥基上H原子被取代生成G，故F為；對(duì)比G、美托洛爾的結(jié)構(gòu)可知，G發(fā)生開(kāi)環(huán)加成生成H。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A為，其化學(xué)名稱是苯酚；（2）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為：，C→D的反應(yīng)類型為還原反應(yīng)；（3）D為，D中所含官能團(tuán)的名稱是羥基、氯原子；（4）由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G的分子式為：C12H16O3；H（美托洛爾）中連接羥基的碳原子為手性碳原子，所以含有1個(gè)手性碳原子；（5）芳香族化合物X與C互為同分異構(gòu)體，X符合下列條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基；②不與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明不含酚羥基；③含“C-C1”鍵；④核磁共振氫譜有4個(gè)峰，峰面積比為2：2：2：1，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為等；（6）苯甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成苯甲醛，苯甲醛與苯酚反應(yīng)生成，最后與Zn（Hg）/HCl作用得到目標(biāo)物，其合成路線為。18、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、羧基+H2O5【解析】

A和Br2的CCl4溶液反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B在NaOH的水溶液下發(fā)生水解反應(yīng)，－Br被—OH取代，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C的結(jié)構(gòu)中，與—OH相連的C上沒(méi)有H原子，不能發(fā)生醇的催化氧化，—CH2OH被氧化成—CHO，醛基再被氧化成－COOH，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)分子式，D到E消去了一分子水，為醇羥基的消去反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E和苯甲醇F，在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)得到W，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。【詳解】(1)F的名稱是苯甲醇；根據(jù)分子式，D到E消去了一分子水，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(2)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羧基；E中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(3)E中含有羧基，F(xiàn)中含有羥基，在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為++H2O；(4)有A含有相同的官能團(tuán)且含有苯環(huán)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則含有碳碳雙鍵，除了苯環(huán)外，還有3個(gè)C原子，則苯環(huán)上的取代基可以為－CH=CH2和－CH3，有鄰間對(duì)，3種同分異構(gòu)體；也可以是－CH=CHCH3，或者－CH2CH=CH2，共2種；共5種；核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(5)由M到F，苯環(huán)上多了一個(gè)取代基，利用已知信息，可以在苯環(huán)上引入一個(gè)取代基，－CH2OH，可由氯代烴水解得到，則合成路線為。并不是所有的醇都能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，－CH2OH被氧化得到－CHO，被氧化得到；中，與—OH相連的C上沒(méi)有H原子，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。19、冷凝管2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑2PCl3+O2=2POCl3加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止PCl3氣化，逸出損失b當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)偏小【解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募把b置圖中反應(yīng)物的狀態(tài)，分析裝置的名稱及裝置中的相關(guān)反應(yīng)；根據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理及相關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中元素的含量，并進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)裝置圖知，儀器a的名稱是冷凝管；根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理及裝置中反應(yīng)物狀態(tài)分析知，裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置，可以是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑，故答案為：冷凝管；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑；（2）裝置C中為PCl3與氧氣反應(yīng)生成POCl3的反應(yīng)，化學(xué)方程式為2PCl3+O2=2POCl3，故答案為：2PCl3+O2=2POCl3；（3）通過(guò)加熱可以加快反應(yīng)速率，但溫度不易太高，防止PCl3氣化，影響產(chǎn)量，則C裝置易控制反應(yīng)在60℃～65℃進(jìn)行，故答案為：加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止PCl3氣化，逸出損失；（4）①用cmol?L?1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過(guò)量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；故答案為：b；當(dāng)加入最后一滴NH4SCN溶液，溶液剛好變?yōu)榧t色，且紅色半分鐘內(nèi)不褪色；②用cmol/LNH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積VmL，則過(guò)量Ag+的物質(zhì)的量為V?c×10?3mol，與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.04L?Vc×10?3mol＝(4?Vc)×10?3mol，則Cl元素的質(zhì)量百分含量為，故答案為：；③已知：Ksp(AgCl)＝3.2×10?10，Ksp(AgSCN)＝2×10?12，則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無(wú)此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，反應(yīng)為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小，所以測(cè)得的氯離子的物質(zhì)的量偏??；故答案為：AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)；偏小。20、b②堿石灰制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率蒸餾溶液變?yōu)榧t色，而且半分鐘內(nèi)不褪色85.5%偏小【解析】

（1）用來(lái)冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出；（2）制備SO2，鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用70%H2SO4+Na2SO3來(lái)制備SO2；（3）冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒(méi)有加熱，故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會(huì)有一部分Cl2、SO2通過(guò)冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水解，故用堿石灰；（4）制取硫酰氯的反應(yīng)時(shí)放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2Cl2產(chǎn)率；（5）分離沸點(diǎn)不同的液體可以用蒸餾的方法，所以甲中混合物分離開(kāi)的實(shí)驗(yàn)操作是蒸餾；（6）用0.1000mol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)NH4SCN過(guò)量，加NH4Fe(SO4)2作指示劑，F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)溶液會(huì)變紅色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；（7）用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過(guò)量Ag+至終點(diǎn)，記下所用體積V，則過(guò)量Ag+的物質(zhì)的量為Vcmol，與Cl?反應(yīng)的Ag+的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.1L?Vc×10?3mol，則可以求出SO2Cl2的物質(zhì)的量；AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動(dòng)，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時(shí)，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，若無(wú)此操作，NH4SCN與AgCl反應(yīng)生成AgSCN沉淀，則滴定時(shí)消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏多，即銀離子的物質(zhì)的量偏大，則與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量偏小?！驹斀狻浚?）用來(lái)冷卻的水應(yīng)該從下口入，上口出，故水應(yīng)該從b口進(jìn)入；（2）制備SO2，鐵與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，硝酸能氧化SO2，所以用②70%H2SO4+Na2SO3來(lái)制備SO2，故選②；（3）根據(jù)裝置圖可知，冷凝管的作用是冷凝回流而反應(yīng)又沒(méi)有加熱，故SO2與氯氣間的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，由于會(huì)有一部分Cl2、SO2通過(guò)冷凝管逸出，故乙中應(yīng)使用堿性試劑，又因SO2Cl2遇水易水