2026屆崇左市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三第一學(xué)期期末達(dá)標(biāo)檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、I2Cl6晶體在常溫下就會(huì)“升華”，蒸氣冷卻可得到晶體ICl3。ICl3遇水會(huì)產(chǎn)生大量的腐蝕性白色煙霧，有強(qiáng)烈的催淚性。若生成物之一是HCl，則另一種是（）A．HIO3 B．HIO2 C．HIO D．ICl2、常溫常壓下，某燒堿溶液與0.05mol氯氣恰好完全反應(yīng)，得到pH＝9的混合溶液（溶質(zhì)為NaC1與NaC1O）。下列說法正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)）A．氯氣的體積為1.12L B．原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NAC．所得溶液中含OH－的數(shù)目為1×10－5NA D．所得溶液中ClO－的數(shù)目為0.05NA3、0.1mol／L二元弱酸H2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(x)隨pH的變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．pH=1.9時(shí)，c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)B．當(dāng)c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)時(shí)，溶液pH＞7C．pH=6時(shí)，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2-)＞c(H2A)D．lg[Ka2(H2A)]=-7.24、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是A．原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示，也可以表示B．軌道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外層電子C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D．分子式可以表示乙酸，也可以表示乙二醇5、下列關(guān)于物質(zhì)用途不正確的是()A．MgO：氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料B．SiO2：做分子篩，常用于分離、提純氣體或液體混合物C．FeSO4：在醫(yī)療上硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑D．CuSO4：稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰓病等6、舉世聞名的侯氏制堿法的工藝流程如下圖所示，下列說法正確的是（）A．往母液中加入食鹽的主要目的是使NaHCOB．從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CC．沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2D．設(shè)計(jì)循環(huán)Ⅱ的目的是使原料氯化鈉的利用率大大提升7、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，Z、W可形成常見的離子化合物Z2W。下列有關(guān)說法正確的是A．Y元素至少能形成三種單質(zhì)B．簡單離子半徑：C．元素的非金屬性：D．化合物ZX中，陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同8、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說法不正確的是（）A．左池的pH值降低B．右邊為陰離子交換膜C．右池電極的反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑=6H2OD．當(dāng)消耗0.1molC6H6O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．向1L1mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HClO的分子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積均為2.24L的CH4與H2O含有的電子總數(shù)均為NAC．2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD．由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子總數(shù)為NA10、關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙烯的實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)物是乙醇和過量的3molB．控制反應(yīng)液溫度在140C．反應(yīng)容器中應(yīng)加入少許碎瓷片D．反應(yīng)完畢后應(yīng)先移去酒精燈，再從水中取出導(dǎo)管11、己知AgCl在水中的溶解是吸熱過程。不同溫度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。己知T1溫度下Ksp(AgCl)=1.6×10-9,下列說法正確的是A．T1>T2B．a(chǎn)=4.0×10-5C．M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時(shí)，溶液中Cl-的濃度不變D．T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分別為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L12、傳感器可以檢測空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是()A．b為電源的正極B．負(fù)極反應(yīng)式Ag-e-+Cl-=AgClC．當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5mol時(shí)進(jìn)入傳感器的SO2為1.12mLD．陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O13、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列敘述正確的是A．1L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－的數(shù)目小于0.1NAB．同溫同壓下，體積均為22.4L的鹵素單質(zhì)中所含的原子數(shù)均為2NAC．1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NAD．78g過氧化鈉固體中所含的陰、陽離子總數(shù)為4NA14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中正確的是A．用活性炭為糖漿脫色和用雙氧水漂白紙漿，其原理相同B．銅制品在潮濕空氣中生銹，其主要原因是發(fā)生析氫腐蝕C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫滅火劑D．從海水中可以制取NaCl，電解飽和NaCl溶液可以制取金屬Na15、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述中不正確的是（）A．從花生中提取的生物柴油和從石油煉得的柴油都屬于烴類物質(zhì)B．高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于高分子材料C．中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用16、下列比較錯(cuò)誤的是A．與水反應(yīng)的劇烈程度：K<Ca B．穩(wěn)定性：HF>HC1C．原子半徑：Si>N D．堿性：Ca(OH)2>Mg(OH)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、芳香族化合物A(C9H12O)常用于藥物及香料的合成,A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：已知：①A的苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈,支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子②+CO2③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________，A生成B的反應(yīng)類型為__________，由D生成E的反應(yīng)條件為_______________。（2）H中含有的官能團(tuán)名稱為______________。（3）I的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________。（4）由E生成F的化學(xué)方程式為____________________。（5）F有多種同分異構(gòu)體,寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為______________。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基③具有5組核磁共振氫譜峰（6）糠叉丙酮()是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計(jì)一條由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()為原料制備糠叉丙酮的合成路線(無機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)：_______________。18、根據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，醛基可和雙氧水發(fā)生如下反應(yīng)：為了合成一類新藥，選擇了下列合成路線（部分反應(yīng)條件已略去）（1）C中除苯環(huán)外能團(tuán)的名稱為____________________。（2）由D生成E的反應(yīng)類型為_____________________。（3）生成B的反應(yīng)中可能會(huì)產(chǎn)生一種分子式為C9H5O4Cl2的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（4）化合物C有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列條件的結(jié)構(gòu)簡式:___________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜圖中有3個(gè)吸收峰（5）寫出以和CH3OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）___________。19、二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料，常用作橡膠硫化劑，改變生橡膠受熱發(fā)黏、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì)：（1）制取少量S2Cl2實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl2。①儀器m的名稱為___，裝置F中試劑的作用是___。②裝置連接順序：A→___→___→___→E→D。③實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)猓淠康氖莀__。④為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和___。（2）少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散)，并產(chǎn)生酸性懸濁液。但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原因是___。（3）S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體SO2的體積分?jǐn)?shù)。①W溶液可以是___(填標(biāo)號(hào))。a.H2O2溶液b.KMnO4溶液(硫酸酸化)c.氯水②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為___(用含V、m的式子表示)。20、過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制得，某實(shí)驗(yàn)小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：已知：①常壓下過氧化氫和水的沸點(diǎn)分別是158℃和100℃。②過氧化氫易分解，溫度升高會(huì)加速分解。③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60℃，c口接抽氣泵，使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓，將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為___________。②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。(2)過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL，之后加入濃硫酸1mL，維持反應(yīng)溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是__________。②磁力攪拌4h的目的是____________。(3)取V1mL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL，取出5.0mL，滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(已知：過氧乙酸能將KI氧化為I2；2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI)。①滴定時(shí)所選指示劑為_____________，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________。②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。③制得過氧乙酸的濃度為________mol/L。21、氨為重要化工原料，有廣泛用途。(1)合成氨中的氫氣可由下列反應(yīng)制?。篴.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+216.4KJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol則反應(yīng)CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=______。(2)起始時(shí)投入氮?dú)夂蜌錃夥謩e為1mol、3mol，在不同溫度和壓強(qiáng)下合成氨。平衡時(shí)混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖。①恒壓時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填序號(hào))：A．N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等B．反應(yīng)體系密度保持不變C．的比值為3:2D．=2②P1______P2(填“>”、“<”、“=”，下同)：反應(yīng)平衡常數(shù)：B點(diǎn)______D點(diǎn)；③C點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率______；(數(shù)值保留0.1%)在A、B兩點(diǎn)條件下，該反應(yīng)從開始到平衡時(shí)生成氫氣平均速率：v(A)______v(B)(填“>”、“<”、“=”)。(3)已知25℃時(shí)由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度的大小順序?yàn)開_____________(已知25℃時(shí)，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

ICl3中I為+3價(jià)，Cl為-1價(jià)，與水發(fā)生水解反應(yīng)(為非氧化還原反應(yīng)，各元素化合價(jià)價(jià)態(tài)不變），生成HIO2和HCl，答案選B。2、B【解析】

A項(xiàng)，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，0.05mol氯氣體積不是1.12L，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原溶液中溶質(zhì)為氫氧化鈉，含溶質(zhì)離子為Na+和OH-，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，0.05mol氯氣和0.1mol氫氧化鈉恰好反應(yīng)，所以原燒堿溶液中含溶質(zhì)離子0.2NA，故B正確；C項(xiàng)，因?yàn)槌爻旱玫絧H=9的混合溶液，所以c(OH-)=10-5mol/L，溶液體積未知不能計(jì)算OH-的數(shù)目，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)生成0.05molNaClO，因?yàn)榇温人岣x子水解，所得溶液中C1O-的數(shù)目小于0.05NA，故D錯(cuò)誤。本題以阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷為依托，主要考查鹽類水解的分析、化學(xué)方程式的計(jì)算應(yīng)用，題目綜合性較強(qiáng)，重在考查分析綜合運(yùn)用能力。A項(xiàng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，為易錯(cuò)點(diǎn)。3、B【解析】

A．根據(jù)圖像，pH=1.9時(shí)，溶液顯酸性，c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，因此c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)，故A正確；B．根據(jù)圖像，當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaHA，溶液顯酸性，pH＜7，此時(shí)溶液中存在物料守恒，c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像，pH=6時(shí)，c(HA-)>c(A2-)，溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A，c(Na+)＞c(HA-)＞c(A2一)＞c(H2A)，故C正確；D．Ka2(H2A)=，根據(jù)圖像，當(dāng)pH=7.2時(shí)，c(HA-)=c(A2一)，則Ka2(H2A)==c(H+)=10-7.2，因此lg[Ka2(H2A)]=-7.2，故D正確；故選B。4、A【解析】

A.原子序數(shù)為6，應(yīng)為碳元素的粒子，可以表示，也可以表示，故A正確；B.由軌道表示式可知電子排布式為1s22s22p2，可以表示碳原子，不能表示氧原子最外層電子，故B錯(cuò)誤；C.比例模型可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因?yàn)槎趸挤肿邮侵本€形分子，故C錯(cuò)誤；D.分子式為，也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3，而乙二醇的分子式為，故D正錯(cuò)誤；故選A。5、B【解析】

A、氧化鎂熔點(diǎn)高，耐高溫，是良好的耐火材料，選項(xiàng)A正確；B、某些鋁硅酸鹽形成的分子篩中有許多籠狀空穴和通道，常用于分離、提純氣體或液體混合物，還可作干燥劑、離子交換劑、催化劑及催化劑載體等，選項(xiàng)B不正確；C、硫酸亞鐵能治療缺鐵性貧血，可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑，選項(xiàng)C正確；D、稀的硫酸銅溶液還可用于殺滅魚體上的寄生蟲，治療魚類皮膚病和鰓病等，選項(xiàng)D正確。答案選B。6、B【解析】

先通入氨氣再通入二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉晶體和母液為氯化銨溶液，沉淀池中得到碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)式為NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，過濾得到碳酸氫鈉晶體煅燒爐中加熱分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉純堿，過濾后的母液通入氨氣加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化銨，氯化鈉溶液循環(huán)使用，據(jù)此分析。【詳解】A．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．向母液中通氨氣作用有增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出和使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，從母液中經(jīng)過循環(huán)Ⅰ進(jìn)入沉淀池的主要是Na2CO3、NH4Cl和氨水，選項(xiàng)B正確；C．沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．循環(huán)Ⅰ是將未反應(yīng)的氯化鈉返回沉淀池中使原料氯化鈉的利用率大大提升，循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化碳利用率大大提升，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。本題主要考察了聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率、檢驗(yàn)氯離子的方法是關(guān)鍵，循環(huán)Ⅱ的目的是生成的二氧化碳通入沉淀池繼續(xù)反應(yīng)，循環(huán)Ⅰ中的氯化鈉有又返回到沉淀池。7、A【解析】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律，意在考查接受，吸收，整合化學(xué)信息的能力。根據(jù)X、Y兩種元素可形成數(shù)目龐大的化合物“家族”，可以確定X為H、Y為C；根據(jù)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、W可形成常見的離子化合物Z2W，可以確定Z為Na、W為S；據(jù)此分析?！驹斀狻緼.碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種單質(zhì)，故A正確；B.①微粒半徑電子層數(shù)越多，半徑越大；②當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，吸電子能力越強(qiáng)，半徑越小，故離子半徑：S2->Na+>H+，故B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性：S>C>H，故C錯(cuò)誤；D.NaH中，Na+核外有10個(gè)電子與H-核外有2個(gè)電子，電子層結(jié)構(gòu)顯然不同，故D錯(cuò)誤；答案：A8、B【解析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據(jù)圖示可知左邊進(jìn)入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有CO2，說明反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，A正確；B.根據(jù)圖示可知，在右邊裝置中，NO3-獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原變?yōu)镹2逸出，所以右邊電極為正極，原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，所以工作時(shí)中間室的Cl-移向左室，Na+移向右室，所以右邊為陽離子交換膜，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)B的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，C正確；D.在左室發(fā)生反應(yīng)：C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+，根據(jù)電極反應(yīng)式可知每有1mol苯酚該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是n(N2)=mol=2.8mol，則當(dāng)消耗0.1molC6H6O，將會(huì)產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?，D正確；故合理選項(xiàng)是B。9、D【解析】

A.向1L1mol·L-1NaClO溶液中通入足量CO2，次氯酸是弱酸，部分電離，溶液中HClO的分子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O是液體，2.24LH2O的物質(zhì)的量不是0.1mol，故B錯(cuò)誤；C.NO和O2反應(yīng)生成NO2，體系中存在平衡，2molNO與1molO2在密閉容器中充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故C錯(cuò)誤；D.乙酸、CO(NH2)2中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是，由13g乙酸與2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氫原子物質(zhì)的量是，氫原子數(shù)是NA，故D正確。選D。10、C【解析】

實(shí)驗(yàn)室制備乙烯所用的原料為乙醇和濃硫酸，反應(yīng)條件是加熱到170℃，反應(yīng)裝置為液液加熱裝置，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻緼.3mol/L硫酸為稀硫酸，必須使用濃硫酸，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)溫度在140℃時(shí)，生成的是乙醚，170℃時(shí)才生成乙烯，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．溶液加熱為防暴沸，需要加入碎瓷片，選項(xiàng)C正確；D．為了防止倒吸，應(yīng)先把導(dǎo)管從水中取出再熄滅酒精燈，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。本題考查乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法，明確乙烯的制備原理為解答關(guān)鍵，注意有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)條件不同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同，反應(yīng)溫度在140℃時(shí)，生成的是乙醚，170℃時(shí)才生成乙烯，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?1、B【解析】

A、氯化銀在水中溶解時(shí)吸收熱量，溫度越高，Ksp越大，在T2時(shí)氯化銀的Ksp大，故T2＞T1，A錯(cuò)誤；B、氯化銀溶液中存在著溶解平衡，根據(jù)氯化銀的溶度積常數(shù)可知a=＝4.0×10-5，B正確；C、氯化銀的溶度積常數(shù)隨溫度減小而減小，則M點(diǎn)溶液溫度變?yōu)門1時(shí)，溶液中Cl-的濃度減小，C錯(cuò)誤；D、T2時(shí)氯化銀的溶度積常數(shù)大于1.6×10-9，所以T2時(shí)飽和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)不可能為2.0×10-5mol/L、4.0×10-5mol/L，D錯(cuò)誤；答案選B。12、D【解析】

A．與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42－，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷為陰極，b為電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽極反應(yīng)式為：Ag-e－+Cl－＝AgCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10－5mol時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為5×10－5mol，標(biāo)況下的體積為1.12mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意，陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O，D項(xiàng)正確；故答案選D。答案選D。本題考查電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。①與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極；②與電源a極相連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積。13、A【解析】

A、由于硫離子水解，所以1L0.1mol?L-1Na2S溶液中含有的S2-的個(gè)數(shù)小于0.1NA，選項(xiàng)A正確；B、同溫同壓下不一定為標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹵素單質(zhì)不一定為氣體，體積為22.4L的鹵素單質(zhì)的物質(zhì)的量不一定為1mol，故所含的原子數(shù)不一定為2NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、苯中不含有碳碳雙鍵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，78g過氧化鈉固體為1mol，其中所含的陰、陽離子總數(shù)為3NA，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。14、C【解析】

A項(xiàng)，活性炭為糖漿脫色是因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫?，雙氧水漂白紙漿是雙氧水具有強(qiáng)氧化性，兩者原理不同，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu在金屬活動(dòng)性順序表中處于H的后面，銅制品不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Na2SO4、CO2和Al（OH）3，可以制作泡沫滅火劑，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氯化鈉主要來自于海水，電解NaCl溶液生成NaOH、H2和Cl2，不能制得Na，電解熔融氯化鈉才可以得到金屬鈉，D錯(cuò)誤；答案選C。15、A【解析】

A．花生油的成分是油脂，屬于烴的含氧衍生物，石油煉得的柴油為烴類物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．増強(qiáng)聚四氟乙烯是由四氟乙烯通過加聚反應(yīng)合成的，屬于有機(jī)高分子材料，故B正確；C．新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等，碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料，故C正確；D．用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，能夠在較短的時(shí)間內(nèi)降解，實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，防止形成白色污染，故D正確；答案選A。16、A【解析】

A．金屬性K＞Ca＞Na＞Mg，金屬性越強(qiáng)，金屬單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F＞S，所以氫化物的穩(wěn)定性HF＞H2S，故B正確；C．C、Si同主族，電子層依次增大，故原子半徑Si＞C，C、N同周期，原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故原子半徑C＞N，因此原子半徑：Si>N，故C正確；D．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Ca＞Mg，所以堿性Ca(OH)2＞Mg(OH)2，故D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、消去反應(yīng)NaOH水溶液、加熱羥基、羧基+O2+2H2O或【解析】

芳香族化合物A的分子式為C9H12O，A的不飽和度==4，則側(cè)鏈沒有不飽和鍵，A轉(zhuǎn)化得到的B能發(fā)生信息②中的反應(yīng)，說明B中含有碳碳雙鍵，應(yīng)是A發(fā)生醇的消去反應(yīng)生成B，而A中苯環(huán)只有一個(gè)側(cè)鏈且支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子，故A為，則B為，D為，C為，C發(fā)生信息③的反應(yīng)生成K，故K為；由F的分子式可知，D發(fā)生水解反應(yīng)生成E為，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，F(xiàn)發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化得到H為，H發(fā)生縮聚反應(yīng)生成I為?！驹斀狻?1)根據(jù)分析可知A為；A生成B的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；D生成E發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)條件為：NaOH

水溶液、加熱；(2)根據(jù)分析可知H為，H中官能團(tuán)為羥基、羧基；(3)根據(jù)分析可知I結(jié)構(gòu)簡式為；(4)E為，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F為，反應(yīng)方程式為+O2+2H2O；(5)F()的同分異構(gòu)體符合下列條件：

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有HCOO-；

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個(gè)甲基，說明含有苯環(huán)且只有一個(gè)甲基；

③具有5組核磁共振氫譜峰，有5種氫原子，

則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為：或；(6)(CH3)3COH發(fā)生消去反應(yīng)生成(CH3)2C=CH2，(CH3)2C=CH2發(fā)生信息②的反應(yīng)生成，和反應(yīng)生成；合成路線流程圖為：。18、氯原子、羥基加成反應(yīng)【解析】

由有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與KMnO4或K2Cr2O7等氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)生成，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則B為；與LiAlH4反應(yīng)生成，則C為；發(fā)生氧化反應(yīng)生成，與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成，酸性條件下與ROH反應(yīng)生成，則F為?！驹斀狻浚?）C的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團(tuán)為氯原子和羥基，故答案為氯原子、羥基；（2）由D生成E的反應(yīng)為與雙氧水發(fā)生加成反應(yīng)生成，故答案為加成反應(yīng)；（3）由副產(chǎn)物的分子式為C9H5O4Cl2可知，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（4）化合物C的同分異構(gòu)體能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中含有酚羥基，核磁共振氫譜圖中有3個(gè)吸收峰說明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（5）由題給轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，在酸性條件下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，與LiAlH4反應(yīng)生成，催化氧化生成，與過氧化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成，合成路線如下：，故答案為。本題考查有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)，解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還要注意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。19、直形冷凝管(或冷凝管)除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)FCB將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣，并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集滴入濃鹽酸的速率(或B中通入氯氣的量)S2Cl2遇水會(huì)分解放熱，放出腐蝕性煙氣ac×100%或%或%或%【解析】

(1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；(2)S2Cl2受熱或遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl2，利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；①儀器m的名稱為直形冷凝管(或冷凝管)，裝置F中試劑的作用是：除去Cl2中混有的HCl雜質(zhì)；②利用裝置A制備氯氣，氯氣中含氯化氫氣體和水蒸氣，通過裝置F除去氯化氫，通過裝置C除去水蒸氣，通過裝置B和硫磺反應(yīng)在110～140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，通過裝置E冷凝得到二氯化二硫(S2Cl2)，連接裝置D是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，依據(jù)上述分析可知裝置連接順序?yàn)椋篈→F→C→B→E→D；③實(shí)驗(yàn)前打開K1，通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?，其目的是：將裝置內(nèi)的氯氣排入D內(nèi)吸收以免污染空氣；并將B中殘留的S2Cl2排入E中收集；④反應(yīng)生成S2Cl2中因氯氣過量則會(huì)有少量生成SCl2，溫度過高S2Cl2會(huì)分解，為了提高S2Cl2的純度，實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和滴入濃鹽酸的速率或B中通入氯氣的量；(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散)，并產(chǎn)生酸性懸獨(dú)液，但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水，其原因是：防止S2Cl2遇水分解放熱，放出腐蝕性煙氣；(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)，混合氣體通過溶液W溶液吸收二氧化硫氣體得到溶液中加入加入過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)得到硫酸鋇沉淀，過濾洗滌干燥稱量得到硫酸鋇沉淀質(zhì)量mg，元素守恒計(jì)算二氧化硫體積分?jǐn)?shù)；①W溶液是吸收氧化二氧化硫的溶液，可以是a.H2O2溶液，c．氯水，但不能是b.KMnO4溶液(硫酸酸化)，因?yàn)楦咤i酸鉀溶液能氧化氯化氫生成氯氣，故答案為：ac；②過程分析可知生成沉淀為硫酸鋇沉淀，硫元素守恒得到二氧化硫物質(zhì)的量n(SO2)=n(BaSO4)==mol，該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，二氧化硫體積分?jǐn)?shù)=。考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生知識(shí)綜合應(yīng)用、根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行排列順、數(shù)據(jù)處理能力，綜合性較強(qiáng)，注意把握物質(zhì)性質(zhì)以及對(duì)題目信息的獲取于使用，難度中等。20、a使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離圓底燒瓶A防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解使過氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)淀粉溶液滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再改變CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O【解析】

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面，出水口在上面；②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的從實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩矸治?，該?shí)驗(yàn)?zāi)康氖请p氧水的提濃；③高濃度的過氧化氫最終主要收集哪個(gè)圓底燒瓶，可從分離出去的水在哪個(gè)圓底燒瓶來分析判斷；(2)①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，從溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響分析；②磁力攪拌4h的目的從攪拌對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響分析；(3)①滴定時(shí)所選指示劑為淀粉，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象從碘和淀粉混合溶液顏色變化、及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的要求回答；②書寫過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式，注意產(chǎn)物和介質(zhì)；③通過過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)、及滴定反應(yīng)2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI，找出過氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系式、結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算求得過氧乙酸的濃度；【詳解】①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面，即圖中a，出水口在上面；答案為：a；②實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖请p氧水的提濃，需要水分揮發(fā)、避免雙氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入60℃水，主要目的為使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離；答案為：使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過氧化氫分離；③圓底燒瓶B收集的是揮發(fā)又冷凝后的水，故高濃度的過氧化氫最終主要收集在圓底燒瓶A；答案為：圓底燒瓶A；(2)①用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制過氧乙酸，雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱，而過氧乙酸性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，過氧化氫易分解，溫度升高會(huì)加速分解，故向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，主要防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解；答案為：防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解；②磁力攪拌能增大反應(yīng)物的接觸面積，便于過氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)；答案為：使過氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)；(3)①硫代硫酸鈉滴定含碘溶液，所選指示劑自然為淀粉，碘的淀粉溶液呈特殊的藍(lán)色，等碘消耗完溶液會(huì)褪色，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再改變；答案為：淀粉溶液；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再改變；②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)，碘單質(zhì)為氧化產(chǎn)物，乙酸為還原產(chǎn)物，故離子方程式為：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O；答案為：CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O；③通過CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O及滴定反應(yīng)2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI，找出過氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系式為：，，得x=5.000×V2×10-5mol，則原過氧乙酸的濃度；答案為：。21、CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=+175.2kJ/molB<>66.7%<c(Na+)>c(HSO3-)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)【解析】

(1)將兩個(gè)熱化學(xué)方程式疊加，就可得到相應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(2)①根據(jù)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)任何一組分