2022年高考化學(xué)全真模擬卷三（上海卷）（考試時(shí)間：60分鐘試卷滿分：100分）注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1．有關(guān)單質(zhì)碘升華過程的描述中，錯(cuò)誤的是A．該過程吸熱 B．分子間距增大C．分子間作用力增大 D．不會破壞共價(jià)鍵2．科研人員制出了由18個(gè)碳原子構(gòu)成的環(huán)碳分子(如圖示)。對該物質(zhì)的說法正確的是A．與互為同素異形體 B．硬度大、熔點(diǎn)高C．與乙炔互為同系物 D．是一種共價(jià)化合物3．下列鑒別濃硫酸和稀硫酸的操作與結(jié)論有誤的是操作結(jié)論A分別加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味者為濃硫酸B分別加入到盛水的試管中劇烈放熱者為濃硫酸C取等體積樣品，稱量質(zhì)量質(zhì)量大者為濃硫酸D分別滴在火柴梗上變黑者為濃硫酸4．據(jù)報(bào)道，月球上有大量He存在，以下關(guān)于He的說法正確的是A．是He的同素異形體 B．比He少一個(gè)質(zhì)子C．是He的同位素 D．比He多一個(gè)中子5．進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，選用相應(yīng)儀器正確的是提取碘水中的碘配制Na2CO3溶液灼燒海帶濃縮NaCl溶液ABCD6．下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A．NH4ClNH3↑+HCl↑B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2OD．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O27．下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A．硝基苯(苯)——蒸餾 B．乙烯(二氧化硫)——?dú)溲趸c溶液C．乙烷(乙烯)——?dú)錃?D．乙酸乙酯(乙酸)——碳酸鈉溶液，分液8．與新制氫氧化銅懸濁液在一定條件下混合且無明顯現(xiàn)象的是A． B．C． D．9．不能鑒別FeCl2和AlCl3的試劑是A．溴水 B．NaOH溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．H2O2溶液10．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中一定不能大量共存的離子組是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、11．下列工業(yè)產(chǎn)品，一般不是以石油為原料制備的是A．乙烯 B．汽油 C．液化石油氣 D．煤焦油12．飽和氯化鈉溶液中存在如圖所示過程，下列說法正確的是A．a(chǎn)離子為Na+，b離子為Cl-B．此過程中溶解速率大于結(jié)晶速率C．再加入NaCl固體，溶質(zhì)微粒濃度不變D．此過程可以說明NaCl的電離：NaCl?Na++Cl-13．用活性炭對NO進(jìn)行吸附可減少環(huán)境污染，反應(yīng)如下：C(s)＋2NO(g)?N2(g)＋CO2(g)+34.0kJ，T1℃時(shí)，在密閉容器中測得反應(yīng)在不同時(shí)刻各物質(zhì)的濃度如下：01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36下列說法不正確的是A．第30min后，改變的條件可能是適當(dāng)縮小了容器的體積B．其他條件不變，在第50min后降低溫度，可使容器中N2的濃度升高至0.6mol·L-1C．第30min和第40min時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率相同D．向容器內(nèi)通適量氧氣會使平衡逆向移動14．CalebinA可用于治療阿爾茨海默病，在其合成過程中有如下物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程：下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法正確的是A．苯甲醛與X互為同系物B．X、Y和Z的分子中，均含有酯基C．可用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)Z中是否混有XD．將Z與NaOH乙醇溶液共熱，可發(fā)生消去反應(yīng)15．室溫下，向0.01mol·L－1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸銨溶液，溶液pH隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)，pH=2B．b點(diǎn)，c(CH3COO-)>c(NH4+)C．c點(diǎn)，pH可能大于7D．a(chǎn)c段，pH的增大僅是因?yàn)榇姿犭婋x平衡逆向移動16．用Pt電極電解飽和Na2CO3溶液的裝置如圖，兩極均有氣體生成，c電極附近產(chǎn)生可燃性氣體，澄清石灰水無渾濁現(xiàn)象。下列說法正確的是A．a(chǎn)為電源正極B．c電極附近生成了CH4C．電子的流動方向：c→溶液→dD．反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，溶液pH不變17．侯德榜先生是我國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的開拓者和奠基者，他于1943年發(fā)明的侯氏制堿法工藝流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．該工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)為CO2和NH3B．該工藝主產(chǎn)品是純堿，副產(chǎn)品為NH4ClC．“過濾”后的母液中，n(Na)小于n(Cl)D．該工藝中涉及化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)18．H2O2分解過程的能量變化如下圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)的能量變化為E1-E2 B．Fe3+是該反應(yīng)的催化劑C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．H2O比H2O2穩(wěn)定19．海冰是海水凍結(jié)而成的成水冰，冰齡達(dá)一年以上的海冰，其融化后的水為淡水。海水凍結(jié)時(shí)，部分未及流走的鹽分(設(shè)以NaCl為主)以鹵汁的形式被包裹在冰晶之間，形成“鹽泡”。某海冰大致結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)該海冰的敘述正確的是A．水分子之間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定B．海冰的冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越多C．海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為10-3mol·L-1(設(shè)冰的密度為0.9g·cm-3)D．每1mol水分子的海冰內(nèi)就有2×10-5NA個(gè)NaCl分子(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)20．SF6可作為超高壓絕緣介質(zhì)氣體，分子如圖呈正八面體結(jié)構(gòu)，有關(guān)SF6的說法正確的是A．屬于原子晶體 B．是非極性分子C．S和F之間共用電子對偏向S D．所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)二．非選擇題：本題共4小題，共60分。21．高爐煉鐵的基本反應(yīng)之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T(單位：K)之間的關(guān)系如圖所示。（1）1100℃時(shí)，某密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)。①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__。a．容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變

b．容器中氣體壓強(qiáng)保持不變c．c(CO)=c(CO2)

d．v正(CO)=v逆(CO2)②若平衡后，保持溫度不變，加入FeO后，c(CO2)將___(填“增大”、“減小”或“不變”)。1100℃時(shí)K=0.263，測得高爐中c(CO2)=0.025mol?L-1、c(CO)=0.1mol?L-1，判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)___(填“是”、“否”)，此時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率是v正___v逆(填“>”、“=”、“<”)，其理由是___。（2）溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和CO的體積比___(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，平衡常數(shù)K___。指出兩條提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率的措施___。（3）某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬上述反應(yīng)。一定溫度下，在2L盛有FeO粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO，5min時(shí)生成2.24gFe。0~5min內(nèi)用CO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率是__。若將此時(shí)反應(yīng)體系中的混合氣體通入100mL0.60mol?L-1的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是___。22．大高良姜揮發(fā)性油中含有乙酰氧基胡椒酚乙酸酯，它具有眾多的生物活性，在醫(yī)藥和食品工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(W)的合成路線如下圖所示。已知：R-XRMgX回答下列問題：（1）C中含氧官能團(tuán)的名稱是_______；A→B的反應(yīng)類型是_______反應(yīng)；（2）D→E還需要的無機(jī)試劑是_______；E的結(jié)構(gòu)簡式為_______；（3）寫出化合物H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）H的芳香類同分異構(gòu)體有多種，寫出同時(shí)滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______(寫出一種即可)。①分子結(jié)構(gòu)中有6種環(huán)境不同的氫原子；②苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；③取代基中含有一個(gè)甲基和一個(gè)含氧官能團(tuán)；（5）結(jié)合本題信息，以乙醛、乙醚和甲苯為原料制備的合成路線如下，請將虛線框內(nèi)的路線補(bǔ)充完整(無機(jī)試劑任選)_______。23．硫元素是動植物生長不可缺少的元素，廣泛存在于自然界中。（1）從圖1中選擇符合圖2要求的X、Y代表的物質(zhì)：X____，Y____。（2）硫原子的核外電子排布式為____，原子核外有____種不同能量的電子。在周期表中，與硫相鄰的短周期元素的原子半徑由大到小的順序是____。（3）某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示：①如果X中只含有2種亞硫酸鹽，且溶液呈中性，則c(NH)____c(SO)+c(HSO)(填“>”、“=”或“<”)。②氣體a通入雙氧水中，可實(shí)現(xiàn)“綠色”轉(zhuǎn)化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____。③Y主要含有(NH4)2SO4，用惰性電極電解該物質(zhì)時(shí)，陽極產(chǎn)物是____，陰極的電極方程式是____。24．綠礬(FeSO4·7H2O)是一種重要的食品和飼料添加劑。某化學(xué)興趣小組用廢鐵屑為原科與稀硫酸反應(yīng)制備綠礬。（1）將5%Na2CO3溶液加入到盛有一定量廢鐵屑的燒杯中，加熱數(shù)分鐘，除去廢鐵屑上的油污，過濾，然后將廢鐵屑用水洗滌2~3遍，其中加熱的作用是_______。（2）向洗滌過的廢鐵屑中加入適量稀硫酸，控制溫度在50~80℃之間至反應(yīng)完全(鐵屑有剩余)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。如果加入過量的稀硫酸是否可以，說出你的理由_______。（3）趁熱過濾，將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻結(jié)晶，待結(jié)晶完畢后，濾出晶體，用少量冰水洗滌2~3次，干燥，得到綠礬。請分析用少量冰水洗滌晶體的目的_______。（4）為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，質(zhì)量為m1。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，質(zhì)量為m2.按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步驟如下：a.打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2；b.點(diǎn)燃酒精燈，加熱：c.熄滅酒精燈；d.冷卻到室溫；e.關(guān)閉K1和K2；f.稱量A。重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重(固體為FeSO4)，質(zhì)量為m3。①儀器B的名稱是_____。整個(gè)過程中持續(xù)通入N2的目的是______。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=_____(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按b、a次序操作，則x_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

答案及解析1234567891011CAACDDCCABD121314151617181920CBCBDAACB1．C【詳解】A．單質(zhì)碘升華過程碘由固體變?yōu)闅怏w，是一個(gè)吸熱過程，A正確；B．固體變?yōu)闅怏w，分子間距增大，B正確；C．變?yōu)闅怏w后，分子間距離變大，分子間作用力減小，C錯(cuò)誤；D．碘為分子晶體，升華破壞分子間作用力，不會破壞共價(jià)鍵，D正確；故選C。2．A【詳解】A．該環(huán)碳分子與都是碳元素形成的單質(zhì)，互為同素異形體，A正確；

B．該環(huán)碳分子是由分子構(gòu)成的，不是原子晶體，故硬度大、熔點(diǎn)高說法錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；C．同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；該物質(zhì)為單質(zhì)，不與乙炔互為同系物，C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)為碳單質(zhì)，不是化合物，D錯(cuò)誤；故選A。3．A【詳解】A、鋁在濃硫酸中鈍化，不會有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，鋁在稀硫酸中溶解，產(chǎn)生無色無味的氣體，故A錯(cuò)誤；B、濃硫酸稀釋會放出大量的熱，稀硫酸稀釋沒有明顯的放熱現(xiàn)象，故B正確；C、濃硫酸密度大于稀硫酸，等體積時(shí)，濃硫酸質(zhì)量大，故C正確；D、濃硫酸具有脫水性，將濃硫酸滴在火柴梗上，火柴梗變黑，而稀硫酸沒有脫水性，故D正確。故選A。點(diǎn)睛：濃硫酸具有強(qiáng)氧化性、吸水性、脫水性、酸性，濃硫酸體現(xiàn)氧化性，產(chǎn)物一般為二氧化硫；稀硫酸具有酸性、弱氧化性且是H+表現(xiàn)弱氧化性，還原產(chǎn)物為氫氣。4．C【詳解】A．同素異形體是指同一元素形成的性質(zhì)不同的幾種單質(zhì)，He和He均表示原子而不是單質(zhì)，故不是He的同素異形體，A錯(cuò)誤；

B．He和He的質(zhì)子數(shù)均為2，B錯(cuò)誤；C．同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)而不同中子數(shù)的同一元素的不同原子，故He是He的同位素，C正確；D．已知質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)，則He含有1個(gè)中子，而He含有2個(gè)中子，故He比He少一個(gè)中子，D錯(cuò)誤；故答案為：C。5．D【詳解】A．提取碘的操作為萃取，應(yīng)該用分液漏斗，A錯(cuò)誤；B．配制Na2CO3溶液應(yīng)該選用容量瓶而不是圓底燒瓶，B錯(cuò)誤；C．灼燒海帶應(yīng)該用坩堝而不是燒杯，C錯(cuò)誤；D．濃縮NaCl溶液的操作為蒸發(fā)，選用蒸發(fā)皿，D正確；答案選D。6．D【詳解】A．反應(yīng)過程中氯化銨中離子鍵、極性共價(jià)鍵斷裂，沒有非極性鍵的斷裂，故A不符合題意；B．NH3、CO2、H2O均只含極性鍵，沒有離子鍵和非極性鍵，所以沒有離子鍵和非極性鍵的斷裂，故B不符合題意；C．生成物NaCl、NaClO、H2O中均不含非極性鍵，所以沒有非極性鍵的形成，故C不符合題意；D．Na2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，O2中含有非極性鍵，Na2CO3中含有極性鍵和離子鍵，所以該反應(yīng)中同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成，故D符合題意；綜上所述答案為D。7．C【詳解】A．硝基苯、苯互溶但沸點(diǎn)不同，故用蒸餾方法分離，故A正確；B．二氧化硫與NaOH反應(yīng)，乙烯不能，洗氣可分離，故B正確；C．乙烯與氫氣能夠發(fā)生加成反應(yīng)，但反應(yīng)條件較復(fù)雜，且無法控制氫氣的量，會產(chǎn)生新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．乙酸與碳酸鈉反應(yīng)后與乙酸乙酯分層，然后分液可除雜，故D正確；故選：C。8．C【分析】含有醛基的有機(jī)物能與新制氫氧化銅懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成紅色固體，含有羧基的有機(jī)物在常溫下能和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，使其溶解，溶液變澄清，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．中含有羧基，能與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，溶液變澄清，故A不選；B．中含有羧基，能與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，溶液變澄清；分子中還含有醛基，加熱時(shí)有磚紅色沉淀生成，故B不選；C．不能和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，混合后無現(xiàn)象，故C選；D．分子中含有醛基，加熱時(shí)有磚紅色沉淀生成，故D不選；答案選C。9．A【詳解】A．溴水本身有顏色，滴入兩溶液現(xiàn)象不明顯，故A選；B．滴入NaOH溶液，現(xiàn)象分別為：生成白色沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；生成白色沉淀后溶解，故B不選；C．滴入酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象分別為：紫紅色褪色、不褪色，故C不選；D．滴入H2O2溶液，現(xiàn)象分別為：溶液變成黃色、不變色，故D不選；故選A。10．B【分析】加入鋁粉能放出氫氣的溶液，說明溶液為非氧化性強(qiáng)酸溶液（含有大量H+）或者強(qiáng)堿溶液（含有大量OH-）?！驹斀狻緼．會與OH-反應(yīng)生成NH3?H2O，不能在堿性條件下存在，但是離子均可以在酸性條件下共存，故A錯(cuò)誤；B．與OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，不能在堿性下共存，酸性條件下存在，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，故酸性條件也不能共存，故B正確；C．無論酸性還是堿性，均可以共存，不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．酸性條件下，弱酸酸根不能共存，酸性條件下存在，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，堿性條件下可以共存，故D錯(cuò)誤；故選B。11．D【詳解】A．石油裂解得到乙烯，乙烯是以石油為原料制備的，故A錯(cuò)誤；B．石油分餾可以得到汽油，汽油是以石油為原料獲得的，故B錯(cuò)誤；C．石油分餾過程中得到C原子數(shù)小于4的氣體，經(jīng)過壓縮得到液化石油氣。故C錯(cuò)誤；D．煤焦油是煤干餾時(shí)生成的具有刺激性臭味的黑色或黑褐色粘稠狀液體，煤焦油是以煤為原料制備的，不是以石油為原料，故D正確；故答案為D。12．C【詳解】A．NaCl在溶液中電離出Na+和Cl-離子，Na+含有2個(gè)電子層、Cl-離子含有3個(gè)電子層，則離子半徑Cl-＞Na+，根據(jù)圖示可知，a為Cl-、b為Na+，故A錯(cuò)誤；B．飽和溶液中始終存在溶解與結(jié)晶過程，溶解速率等于結(jié)晶速率，故B錯(cuò)誤；C．飽和氯化鈉溶液中加入NaCl固體不能繼續(xù)溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶質(zhì)微粒濃度不變，故C正確；D．NaCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，溶液中不存在NaCl?Na++Cl-，溶液中電離方程式為NaCl=Na++Cl-，故D錯(cuò)誤；故選：C。13．B【詳解】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，第30min后，NO、N2的濃度同等倍數(shù)的增大，說明平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)為前后氣體系數(shù)之和相等的反應(yīng)，所以改變的條件可能是適當(dāng)縮小了容器的體積，A正確；B．50min是NO的濃度為0.48mol/L，N2的濃度為0.36mol/L，若不改變?nèi)萜鞯捏w積，結(jié)合方程式，當(dāng)NO全部轉(zhuǎn)化時(shí)N2的濃度應(yīng)為0.6mol/L，但可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，所以降低溫度后平衡正向移動，但N2的濃度也不可能達(dá)到0.6mol·L-1，B錯(cuò)誤；C．第30min后，NO、N2的濃度同等倍數(shù)的增大，說明平衡不移動，所以第30min和第40min時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率相同，C正確；D．氧氣會和NO發(fā)生反應(yīng)，使平衡逆向移動，D正確；綜上所述答案為B。14．C【詳解】A．苯甲醛與X的氧原子個(gè)數(shù)不同，官能團(tuán)不同，不為同系物，故A錯(cuò)誤；B．X中含有醚鍵和羰基，不含酯基，Y和Z分子中均含有酯基，故B錯(cuò)誤；C．X含有醛基，但Z沒有，可以用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗(yàn)Z中是否混有X，故C正確；D．Z不是鹵代烴，不能與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C。15．B【詳解】A．由于醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，所以0.01mol/的醋酸溶液中氫離子濃度小于0.01mol/L，a點(diǎn)的pH大于2，A錯(cuò)誤；B．所得溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，CH3COONH4溶液顯中性，CH3COOH溶液顯酸性，所以b點(diǎn)溶液中c(H+)＞c(OH﹣)，根據(jù)電荷守恒可知c(CH3COO﹣)＞c(NH4+)，B正確；C．酸性的CH3COOH溶液中加入中性的CH3COONH4溶液，所得混合溶液必顯酸性，即c點(diǎn)溶液的pH一定小于7，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)c段溶液的pH增大，不僅是因?yàn)榇姿岬碾婋x平衡逆向移動，還有溶液的稀釋作用，D錯(cuò)誤；故選B。【點(diǎn)睛】在ab段，溶液的pH增大很快，這主要是由于醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，向0.01mol?L﹣1的醋酸溶液中滴入pH＝7的醋酸銨溶液，導(dǎo)致c(CH3COO﹣)增大，醋酸的電離平衡左移，故溶液中的c(H+)減小，溶液的pH增大；而在bc段，溶液的pH變化不明顯，主要是由于加入的醋酸銨溶液導(dǎo)致溶液體積增大，故溶液中的c(H+)減小，pH變大，但變大的很緩慢。16．D【分析】用Pt電極電解飽和Na2CO3溶液，陽極是水電離的OH-放電，電極反應(yīng)式為4OH-+4e-=O2↑+2H2O，陰極是水電離的H+放電，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，圖中c電極附近產(chǎn)生可燃性氣體，則c電極為陰極，d電極為陽極，a為電源負(fù)極，b為電源正極?！驹斀狻緼．由分析可知a為電源負(fù)極，A錯(cuò)誤；B．c電極為電解池陰極，產(chǎn)生的氣體為氫氣，B錯(cuò)誤；C．電子不會經(jīng)過溶液，電子的流動方向：a→c，d→b，C錯(cuò)誤；D．由分析可知電解飽和Na2CO3溶液的實(shí)質(zhì)是電解水，整個(gè)過程飽和溶液的水減少，但依然飽和，Na2CO3濃度不變，pH不變，D正確；選D。17．A【詳解】A．據(jù)圖可知該工藝中原料為NaCl、NH3、CO2，循環(huán)利用的物質(zhì)只有CO2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由工藝目的和圖示知，該工藝主產(chǎn)品是純堿，副產(chǎn)品為NH4Cl，B項(xiàng)正確；C．“碳化”和“過濾”，分離出NaHCO3，此時(shí)溶液中主要含NaCl和NH4Cl，所以母液中n(Na)小于n(Cl)，C項(xiàng)正確；D．工藝中涉及：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3(化合反應(yīng))、NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(復(fù)分解反應(yīng))、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(分解反應(yīng))，D項(xiàng)正確；綜上所述答案為A。18．A【詳解】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的能量變化，反應(yīng)熱等于正反應(yīng)的活化能與逆反應(yīng)的活化能的差，由圖可知，該反應(yīng)的能量變化不等于E1-E2，故A錯(cuò)誤；B．由圖可知，鐵離子能降低反應(yīng)的活化能，是該反應(yīng)的催化劑，故B正確；C．由圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．由圖可知，過氧化氫分解生成水和氧氣是放熱反應(yīng)，說明水分子的能量小于過氧化氫的能量，水的穩(wěn)定性強(qiáng)于過氧化氫，故D正確；故選A。19．C【詳解】A．水分子比較穩(wěn)定是由于水分子中的H-O共價(jià)鍵強(qiáng)，與分子之間是否存在氫鍵無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．若海冰的冰齡達(dá)到1年以上，融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長，內(nèi)層的“鹽泡”越少，B錯(cuò)誤；C．冰的密度為0.9g.cm-3，設(shè)海水1L時(shí)，水的質(zhì)量為900g，由個(gè)數(shù)比為1：5×104，含NaCl的物質(zhì)的量n(NaCl)=，所以海冰內(nèi)層NaCl的濃度約為c(NaCl)=，C正確；D．“鹽泡”內(nèi)的鹽分為NaCl，NaCl由離子構(gòu)成的化合物，其中不存在NaCl分子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。20．B【詳解】A．由題意知，SF6屬于分子晶體，A錯(cuò)誤；

B．SF6分子呈正八面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重疊、是非極性分子，B正確；C．S非金屬性比F弱、吸引電子能力弱，S-F鍵中共用電子對偏向F、偏離S，C錯(cuò)誤；D．中心元素價(jià)電子數(shù)+化合價(jià)的絕對值=8時(shí)該分子中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但氫化物除外，該化合物中S元素化合價(jià)+價(jià)電子數(shù)=6+6=12，則S原子不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；答案選B。21．（1）

ad

不變

否

>

<0.263，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則v正大于v逆（2）

減小

減小

適當(dāng)降低溫度、減小生成物CO2的濃度（3）

0.004mol?L-1?min-1

c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH—)>c(H+)（1）①a．該反應(yīng)是固體質(zhì)量增大的反應(yīng)，容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故a正確；b．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，容器中氣體壓強(qiáng)始終保持不變，則容器中氣體壓強(qiáng)保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡，故b錯(cuò)誤；c．c(CO)=c(CO2)不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡，故c錯(cuò)誤；d．由方程式可知，v正(CO)=v逆(CO2)說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故d正確；故選ad；②若平衡后，保持溫度不變，加入濃度為定值的氧化亞鐵固體，化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生變化，化學(xué)平衡不移動，二氧化碳的濃度不變；由題給數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)的濃度熵Qc===0.25<K=0.263，化學(xué)反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡，應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，則v正大于v逆，故答案為：不變；否；>；<0.263，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則v正大于v逆；（2）由圖可知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)到新的平衡，高爐內(nèi)二氧化碳和一氧化碳的體積比減小，化學(xué)平衡常數(shù)減??；該反應(yīng)是氣體體積不變的放熱反應(yīng)，適當(dāng)降低反應(yīng)溫度和減小生成物二氧化碳的濃度，可以使平衡向正反應(yīng)方向移動，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：增大；減??；適當(dāng)降低溫度、減小生成物CO2的濃度；（3）由方程式可知，5min時(shí)生成2.24g鐵時(shí)，反應(yīng)生成二氧化碳和消耗一氧化碳的物質(zhì)的量都為=0.04mol，則一氧化碳的平均速率為=0.004mol?L-1?min-1；設(shè)二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉為amol、碳酸氫鈉為ymol，由碳原子個(gè)數(shù)守恒可得：a+b=0.04mol①，由鈉原子個(gè)數(shù)守恒可得：2a+b=0.60mol/L×0.1L②，解聯(lián)立方程可得a=b=0.02mol，碳酸鈉和碳酸氫鈉在溶液中水解使溶液呈堿性，碳酸鈉的水解程度大，會抑制碳酸氫鈉的水解，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH—)>c(H+)，故答案為：0.004mol?L-1?min-1；c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH—)>c(H+)。22．（1）

羥基、醛基

加成（2）

溴化氫(HBr)

CH2=CHBr（3）（4）或（5）【分析】A與苯酚發(fā)生加成反應(yīng)得到B，B經(jīng)氧化為C，乙炔與溴化氫加成生成H2C=CHBr，H2C=CHBr在Mg和乙醚的作用下生成F，F(xiàn)和C發(fā)生已知信息的第二步反應(yīng)得到G，G發(fā)生水解得到H，H和乙酸酐反應(yīng)得到W，據(jù)此分析解題。（1）C為：，含氧官能團(tuán)的名稱是羥基、醛基；A→B發(fā)生酚醛加成，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；（2）由分析可知D→E還需要的無機(jī)試劑是溴化氫；E的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHBr；（3）H含有雙鍵，H在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（4）H的芳香類同分異構(gòu)體有多種：①分子結(jié)構(gòu)中有6種環(huán)境不同的氫原子；②苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；③取代基中含有一個(gè)甲基和一個(gè)含氧官能團(tuán)；同時(shí)滿足以上條件的H的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式或：（5）以乙醛、乙醚和甲苯為原料制備，根據(jù)已知信息可知；結(jié)合C與F反應(yīng)可得。23．（1）

Na2SO4·10H2O、CuSO4·2H2O

CuFeS2（2）

1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4

5

P>Cl>O（3）

>

SO2+H2O2=H2SO4

(NH4)2S2O8

2H2O+2e-=H2↑+2OH-【分析】（3）二氧化硫與氨水反應(yīng)生成NH4SO3或NH4HSO3，X為NH4SO3、NH4HSO3或它們的混合物；NH4SO3或NH4HSO3與過量硫酸反應(yīng)生成SO2、H2O和(NH4)2SO4，則a為SO2，Y為(NH4)2SO4和H2SO4混合溶液；SO2通過系列變化轉(zhuǎn)化為硫酸，電解(NH4)2SO4和H2SO4混合溶液獲得(NH4)2S2O8。（1）由圖2可知X為+6價(jià)硫形成的鹽，對應(yīng)圖1中的Na2SO4·10H2O、CuSO4·2H2O；由圖2可知Y為-2價(jià)硫形成的鹽，對應(yīng)圖1中的CuFeS2；（2）硫?yàn)?6個(gè)號元素，S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4或[Ne]3s23p4；每個(gè)能層上的電子能量不同，因此原子核外有5種不同能量的電子；同周期