甘肅省金昌市永昌縣四中2026屆化學高三上期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿 B．NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑 D．Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料2、室溫下，下列各組微粒在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的無色溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K＋、SOB．c（Ca2＋）=0.1mol·L－1的溶液中：NH、SO、Cl－、Br－C．含大量HCO的溶液中：C6H5O－、CO、Br－、K＋D．能使甲基橙變?yōu)槌壬娜芤海篘a＋、NH、CO、Cl－3、在相同溫度時，100mL0.01mol/L的醋酸溶液與10mL0.lmol/L的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是A．中和時所需NaOH的量 B．OH-的物質(zhì)的量濃度C．與Mg反應的起始速率 D．溶液中4、下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應生成NH3的是A．二氧化氮 B．鈉 C．硫酸鎂 D．二氧化硅5、某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池，放電時電池總反應為Li1－xCoO2＋LixC6===LiCoO2＋C6(x＜1)。下列關(guān)于該電池的說法正確的是()A．放電時，Li＋在電解質(zhì)中由正極向負極遷移B．放電時，負極的電極反應式為LixC6+xe－===xLi＋＋C6C．充電時，若轉(zhuǎn)移1mole－，石墨(C6)電極將增重7xgD．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋6、反應CH2=CH2+H2→CH3-CH3，有關(guān)化學鍵的鍵能如下：化學鍵C-HC=CC-CH-H鍵能(kJ·mol-1)414.4615.3347.4435.5則該反應的反應熱ΔH為（）A．+288.8kJ/mo1 B．-703.4kJ/mo1C．+125.4kJ/mo1 D．-125.4kJ/mo17、下列有關(guān)實驗或操作能達到實驗目的的是選項ABCD實驗目的制備一定量的H2檢查滴定管是否漏液驗證氨氣的溶解性和氨水的堿性犧牲陽極的陰極保護法實驗或操作A．A B．B C．C D．D8、化學與生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．PM2.5是指微粒直徑不大于2.5um的可吸入懸浮顆粒物B．綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染C．燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D．天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料9、A、B、C、X為中學化學常見物質(zhì)，A、B、C含有相同元素甲，可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（水參與的反應，水未標出）。下列說法不正確的是A．若A、B、C的焰色反應呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2B．若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體C．若B為FeCl3，則X一定是FeD．A可以是碳單質(zhì)，也可以是O210、工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。已知在25℃時：①C(s)+O2(g)CO(g)?H4=-111kJ/mol②H2(g)+O2(g)=H2(g)?H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)?H2=-394kJ/mol下列說法不正確的是（）A．25℃時，B．增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移，平衡常數(shù)K減小C．反應①達到平衡時，每生成的同時生成0.5molO2D．反應②斷開2molH2和1molO2中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ11、下列實驗裝置圖能達到相應目的的是A．收集NOB．分離甘油和水C．檢查裝置氣密性D．配制溶液12、在下列條件下，能大量共存的微粒組是（）A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－B．右表提供的數(shù)據(jù)下：HClO、HCO3－、ClO－、CO32－C．能與Al反應生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、I－D．中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－13、常溫下0.1mol/L氨水的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a－1)的措施是（）A．將溶液稀釋到原體積的10倍B．加入適量的氯化銨固體C．加入等體積0.2mol/LNaOH溶液D．提高溶液的溫度（不考慮揮發(fā)）14、我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如圖，下列說法不正確的是()A．汽油主要是C5—C11的烴類混合物B．反應①的產(chǎn)物中含有水C．反應②中只有碳碳鍵形成D．圖中a的名稱是2-甲基丁烷15、將H2S轉(zhuǎn)化為可再利用的資源是能源研究領(lǐng)域的重要課題。某轉(zhuǎn)化工作原理如圖。該裝置工作時，下列敘述錯誤的是（）A．p電極的電極反應：2H++2e-=H2B．該方法能實現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2C．光照后，n電極的電極反應：H2S-2e-=2H++SD．除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)16、下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷是：A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3-、Na＋可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO3-、SO32-、K＋可以大量共存C．由0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－D．由0.1mol/L一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－17、利用原電池原理，在室溫下從含低濃度銅的酸性廢水中回收銅的實驗裝置如圖所示，下列說法錯誤的是A．X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜B．負極的電極反應式：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2OC．2室流出的溶液中溶質(zhì)為Na2SO4和K2SO4D．電路中每轉(zhuǎn)移1mol電子，電極2上有32gCu析出18、可逆反應aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，△H=QkJ/mol，反應過程中，當其他條件不變時，某物質(zhì)在混合物中的含量與溫度(T)、壓強(P)的關(guān)系如圖所示，據(jù)圖分析，以下正確的是（

）A．T1＞T2，△H＞0B．Tl＜T2，△H＞0C．P1＞P2，a+b=c+dD．Pl＜P2，b=c+d19、下列屬于非電解質(zhì)的是A．氨氣 B．碳酸鉀 C．鹽酸 D．氯氣20、常溫下，幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。向20mL0.1mol?L-1的鹽酸中逐滴滴加0.1mol?L-1的氨水，溶液pH變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．CH3COONH4溶液中，c(OH-)=c(H+)＞1×10-7mol·L-1B．曲線上a、b、c、d四個點，水的電離程度依次增大C．d點時，3c(OH-)－3c(H+)=c(NH)－2c(NH3·H2O)D．向足量的Na2CO3溶液中滴加幾滴稀醋酸，反應的離子方程式為：CO+H+=HCO21、將13.6gCu和Cu2O組成的混合物加入250mL—定濃度的稀硝酸中，固體完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0L0.5mol?L-1的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為19.6g，此時溶液呈中性，且金屬離子（鈉離子除外）沉淀完全。下列說法正確的是A．原固體混合物中，Cu和Cu2O的物質(zhì)的量之比為1：1B．原稀硝酸的濃度為1.3mol·L-1C．固體溶解后剩余硝酸的物質(zhì)的量為0.1molD．產(chǎn)生的NO的體積為2.24L22、下列指定反應的離子方程式正確的是A．用氨水溶解氫氧化銅沉淀:Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2OB．用稀硝酸除去試管內(nèi)壁的銀:3Ag+4H++NO3-=3Ag++NO↑+2H2OC．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：C1O-+SO2+H2O=HClO+HSO3-D．硫酸銨稀溶液和稀氫氧化鋇溶液反應：NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3·H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）（1）若A是地売中含量最多的金屬元素，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等，則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能為____________。（2）若A是CO2氣體，A與B溶液反應后所得的溶液再與鹽酸反應，放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示:則A與B溶液反應后溶液中的溶質(zhì)為___________（填化學式），物質(zhì)的量之比為_______。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，則A的化學式為_____________。24、（12分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）。請按要求填空：（1）寫出上述指定反應的化學反應類型：反應①____________，反應⑤______________，反應⑧________________。（2）反應②的化學方程式是___________________________________________。（3）反應③、④中有一反應是與HCl加成，該反應是__________（填反應編號），設(shè)計這一步反應的目的是___________________，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。（4）寫出A的同分異構(gòu)體（要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應）__________________。25、（12分）聚合硫酸鐵、明礬可用作凈水劑。某課題組擬以廢棄的鋁鐵合金為原料制備聚合硫酸鐵和明礬，設(shè)計化工流程如下：(1)聚合硫酸鐵能溶于水，微溶于乙醇，其化學式可表示為[Fe2(OH)x(SO4)y]n。①在聚合硫酸鐵中，x、y之間的關(guān)系是_______。試劑X中溶質(zhì)的化學式為________。②上述流程圖中的“氧化”設(shè)計存在缺陷，請?zhí)岢龈倪M意見；____________________為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，在濃縮過程中加入適量的溶劑是________(填結(jié)構(gòu)簡式)。③加入試劑Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的PH，若Y為氧化物，寫出調(diào)節(jié)PH的離子方程式：________；溶液的pH對[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有較大影響(如圖A所示)，試分析pH過小(pH≤3.0)導致聚合硫酸鐵中x的值減小的原因：________。(2)明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O。圖B為明礬的溶解度隨溫度變化的曲線，由濾液Ⅰ制備明礬晶體的流程如下(供選用的試劑：廢棄的鋁鐵合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精)：①試劑1是____；操作1的名稱是________。②結(jié)晶措施是________。26、（10分）三氯化碘(IC13)在藥物合成中用途非常廣泛。已知ICl3熔點33℃，沸點73℃，有吸濕性，遇水易水解。某小組同學用下列裝置制取ICl3(部分夾持和加熱裝置省略)。(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_________________________。(2)按照氣流方向連接接口順序為a→_________________。裝置A中導管m的作用是________。(3)裝置C用于除雜，同時作為安全瓶，能監(jiān)測實驗進行時后續(xù)裝置是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞C中的現(xiàn)象為____________________。(4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應，則裝置E適宜的加熱方式為________。裝置E中發(fā)生反應的化學方程式為__________________。(5)該裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)粗碘的制備流程為：操作Y用到的玻璃儀器有燒杯、____________，操作Z的名稱為__________。27、（12分）已知KMnO4、濃硫酸、雙氧水是常見的氧化劑。某小組同學用下圖裝置做濃硫酸與木炭反應的實驗，以及檢驗生成的CO2和SO2。據(jù)此回答下列問題：（1）木炭與濃H2SO4在加熱條件下反應的化學方程式為：__________________________；（2）裝置B觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，可確定該氣體中含有_________________；說明該氣體具有___________性；（3）裝置C中紫紅色褪去，利用了SO2的還原性，MnO4－被還原為Mn2+，反應的離子方程式為________________________；還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_________；（4）裝置E觀察到的現(xiàn)象是_______________________，該裝置中發(fā)生的離子方程式是____________________________。（5）若將裝置A中生成的氣體通入BaCl2溶液中是否產(chǎn)生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中產(chǎn)生沉淀的化學式為_____________。28、（14分）鐵、鈷（Co）、鎳（Ni）是同族元素，主要化合價均為+2、+3價，都是較活潑的金屬，它們的化合物在工業(yè)上有重要的應用．（1）配制FeSO4溶液時，需加入稀硫酸，其目的是_________________________（2）寫出CoCl2與氯水反應的化學方程式______________________________（3）Co2+和Fe3+均可與KSCN溶液發(fā)生相似的反應，向CoCl2溶液中加入KSCN溶液，生成某種藍色離子，該離子中鈷元素的質(zhì)量分數(shù)約為20%。則該離子的化學式為__________________。

（4）碳酸鎳可用于電鍍、陶瓷器著色等。鎳礦渣中鎳元素的主要存在形式是Ni(OH)2和NiS，從鎳礦渣出發(fā)制備碳酸鎳的反應如下：先向鎳礦渣中加入稀硫酸和NaClO3浸取出Ni2+，反應的離子方程式有①_____________________②NiS+ClO3-+H+-Ni2++S+Cl-+H2O(未配平)，此反應中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量比為_________。再加入Na2CO3溶液沉鎳，即制得碳酸鎳，檢驗Ni2+是否沉淀完全的方法_____________________________________29、（10分）鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解它們。(1)鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為_________；(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________；(3)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示：請比較二者酸性強弱：HIO3_____(填“＞”、“＜”或“＝”)H5IO6；(4)已知ClO2-為V形結(jié)構(gòu)，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2-的等電子體_________；(5)如圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_____________。A．碘分子排列有2種不同取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力(6)已知CaF2晶體(如圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】A、SO2用于漂白紙漿是利用其漂白性，錯誤；B、NH4HCO3用作氮肥是因為其中含有氮元素，易被農(nóng)作物吸收，錯誤；C、Fe2(SO4)3用作凈水劑是因為鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，吸附水中懸浮的雜質(zhì)，錯誤；D、Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料，正確；答案選D。2、C【詳解】A．能將乙醇氧化成乙酸，A錯誤；B．Ca2+與反應生成CaSO3沉淀，B錯誤；C．各離子互不反應，能大量共存，C正確；D．甲基橙顯橙色為酸性條件，不能大量存在，D錯誤；答案選C。3、B【解析】若兩溶液中醋酸的電離程度相同,則后者氫離子濃度應是前者的10倍,但是若將濃溶液加水稀釋為稀溶液,則醋酸的電離平衡會向電離的方向移動,只是平衡的移動只是減弱這種改變,而不能消除這種改變,所以平衡移動后,濃溶液中氫離子濃度仍然大于稀溶液中氫離子濃度。【詳解】A項、兩溶液中醋酸的物質(zhì)的量，n(前)=c1·V1=0.1L×0.01mol·L-1=1×10-3mol,n(后)=c2·V2=0.01L×0.1mol·L-1=1×10-3mol,兩者相等，因而中和時消耗的NaOH的量相等，故A錯誤；B項、濃溶液中氫離子濃度小于稀溶液中氫離子濃度，溫度不變，水的離子積常數(shù)Kw不變，則OH-的物質(zhì)的量濃度前者大于后者，故B正確；C項、濃溶液中氫離子濃度小于稀溶液中氫離子濃度，氫離子濃度越大，與Mg反應的起始速率越大，則與Mg反應的起始速率前者小于后者，故C錯誤；D項、醋酸的電離常數(shù)K為c(H+)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)，溫度不變，電離常數(shù)不變，故D錯誤。故選B。【點睛】相同條件下，同種溶質(zhì)的溶液，濃度越大，電離程度越小，但濃溶液中離子濃度仍然大于稀溶液中離子濃度。4、B【詳解】A．二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，硝酸與氯化銨不反應，A錯誤；B．鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉是強堿，與氯化銨反應生成氨氣，B正確；C．硫酸鎂溶液與氯化銨不反應，C錯誤；D．二氧化硅不溶于水，與氯化銨不反應，D錯誤；答案選B。5、D【詳解】A．放電時，陽離子移向陰極，Li＋在電解質(zhì)中由負極(也是陽極)向正極(也是陰極)遷移，故A錯誤；B．放電時，負極發(fā)生氧化反應，負極的電極反應式為LixC6-xe－===xLi＋＋C6，故B錯誤；C．充電時，陰極發(fā)生極反應：xLi＋＋C6＋xe－＝LixC6，若轉(zhuǎn)移1mole－，石墨(C6)電極將增重7g，故C錯誤；D．充電時，陽極的電極反應式為LiCoO2－xe－===Li1－xCoO2＋xLi＋，故D正確；故選D。6、D【詳解】1molCH2=CH2和1molH2，需要斷裂4molC-H鍵，1molC=C、1molH-H，共吸收的能量為：4×414.4kJ+615.3kJ+435.3kJ=2708.2kJ；生成1molCH3-CH3，需要形成6molC-H鍵，1molC-C鍵，共放出的能量為：6×414.4kJ+347.4kJ=2833.8kJ，放出的能量多，吸收的能量少，該反應為放熱反應，放出的熱量為：2833.8kJ-2708.2kJ=125.6kJ，放熱反應的反應熱小于0，所以反應熱為-125.6kJ/mol，故選D。7、C【解析】A．硝酸具有強氧化性，鐵與濃硝酸常溫下發(fā)生鈍化，不能反應放出氫氣，故A錯誤；B．檢查堿式滴定管是否漏液，不需要將橡皮管彎曲，不需要用手擠壓玻璃珠，這個操作是給堿式滴定管排氣泡，故B錯誤；C．氨氣極易溶于水，且氨水顯堿性，打開止水夾，將膠頭滴管中的水擠入圓底燒瓶中，可觀察到紅色噴泉，則圖中裝置可驗證氨氣的溶解性和氨水的堿性，故C正確；D．由外加電源可知，該方法為外加電源的陰極保護法，故D錯誤；故選C。8、C【解析】A項，PM2.5是指微粒直徑不大于2.5

μm的可吸入懸浮顆粒物，正確；B項，綠色化學要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染，正確；C項，燃煤中加入生石灰可以減少硫酸型酸雨的形成（原理為2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加熱時生石灰不能吸收CO2，不能減少CO2的排放，不能減少溫室氣體的排放，錯誤；D項，天然氣（主要成分為CH4）和液化石油氣（主要成分為C3H8、C4H10）是我國目前推廣使用的清潔燃料，正確；答案選C。9、B【詳解】A.若A、B、C的焰色反應呈黃色，說明A、B、C中含有鈉元素，水溶液均呈堿性，則A為氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，B為碳酸鈉，碳酸鈉溶液顯堿性；碳酸鈉與二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，C為碳酸氫鈉，碳酸氫鈉為堿性，故A正確；B.若A為氨氣、X為氧氣，則B為一氧化氮，C為紅棕色氣體二氧化氮，則A不一定為空氣中含量最高的氮氣，故B錯誤；C.若B為FeCl3，則A為氯氣，與鐵反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，故C正確；D.若A為碳、X為氧氣，則B為一氧化碳，C為二氧化碳；若A為氧氣、X為碳，則B為二氧化碳，C為一氧化碳，故D正確；答案為B?！军c睛】元素的性質(zhì)的推斷題，要熟練掌握各種物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，并能找到各物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化方案，熟記物質(zhì)的性質(zhì)，綜合運用。10、B【詳解】A.在25℃時：①C(s)+O2(g)CO(g)?H4=-111kJ/mol；②H2(g)+O2(g)=H2(g)?H2=-242kJ/mol③C(s)+O2(g)=CO2(g)?H2=-394kJ/mol，結(jié)合蓋斯定律可知③-①-②得到CO(g)

+

H2

O(g)

=CO2(g)

+

H2(g)△H=

-

41kJ

/

mol，故A正確；B.增大壓強，反應①的平衡向逆反應方向移動，溫度不變，則平衡常數(shù)K不變，故B錯誤；C.平衡時不同物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則①達到平衡時，每生成1molCO的同時生成0.5molO2，故C正確；D.反應②為放熱反應，焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量，且物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應②斷開2molH-H和1molO=O中的化學鍵所吸收的能量比形成4molO-

H鍵所放出的能量少484kJ

，故D正確；答案選

B?！军c睛】反應熱=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和。11、C【解析】A、NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，A錯誤；B、甘油是丙三醇，與水互溶，不能分液，B錯誤；C、用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗向燒瓶中注水，停止加水后，長頸漏斗中的液面高于燒瓶中的液面，且液面差保持不變說明裝置不漏氣，C正確；D、定容時應該用膠頭滴管，D錯誤，答案選C。點睛：裝置氣密性檢查是解答的難點，檢查裝置氣密性的原理一般都是通過改變裝置內(nèi)氣體壓強實現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個非氣密性裝置，則第一步要處理成一個密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論；①微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。12、A【解析】試題分析：A、c(H+)=1×10-14mol/L的溶液呈堿性，各離子互不反應，可以大量共存，故A正確；B、HClO與CO32￣反應生成ClO￣和HCO3￣，不能大量共存，故B錯誤；C、能與Al反應生成H2的溶液可能為酸性，也可能為堿性，酸性時，H+、NO3￣能氧化I￣，堿性時OH￣與NH4+反應，不能大量共存，故C錯誤；D、CO32￣、AlO2－水解使溶液呈堿性，不能在中性溶液中存在，故D錯誤?？键c：本題考查離子共存。13、B【解析】根據(jù)弱電解質(zhì)的電離、溶液中的溶解平衡及外界條件對平衡的影響?！驹斀狻緼.常溫下0.1mol/L氨水的pH=a，將溶液稀釋到原體積的10倍，由于溶液中存在NH3?H2O?NH4++OH-，加水促進電離，故溶液的PH＞（a-1），故A錯誤；

B.加入適量的氯化銨固體，NH3?H2O?NH4++OH-，c(NH4+)增大，使平衡向逆方向移動，則OH-的濃度減小，PH減小，故PH有可能等于（a-1），故B正確；

C.0.1mol/L氨水中加入等體積的0.1mol/LNaOH溶液，氫氧化鈉為強堿完全電離，溶液中OH-的濃度增大，PH增大，故C錯誤；

D.把溶液的溫度提高，則NH3?H2O?NH4++OH-，平衡向吸熱反應方向移動，即平衡向正方向移動，溶液中c(OH-)的濃度增大，PH增大，故D錯誤.故選B?！军c睛】水解和電離都是吸熱反應；離子濃度增大促進平衡向離子濃度減小的方向移動。14、C【詳解】A.汽油所含烴類物質(zhì)常溫下為液態(tài)，易揮發(fā)，主要是C5～C11的烴類混合物，故A正確；B.從質(zhì)量守恒的角度判斷，二氧化碳和氫氣反應，反應為CO2＋H2＝CO＋H2O，則產(chǎn)物中含有水，故B正確；C.反應②生成烴類物質(zhì)，含有C?C鍵、C?H鍵，故C錯誤；D.圖中a烴含有5個C，且有一個甲基，應為2?甲基丁烷，故D正確。故選：C。15、C【詳解】A.根據(jù)圖示可知在p電極上H+獲得電子變?yōu)镠2，p電極的電極反應：2H++2e-=H2↑，A正確；B.在n電極上H2S與Fe3+發(fā)生反應產(chǎn)生H+、S、Fe2+，該方法能實現(xiàn)由H2S高效產(chǎn)生S和H2，B正確；C.根據(jù)圖示可知光照后，n電極的電極反應：Fe2+-e-=Fe3+，C錯誤；D.除了Fe3+/Fe2+外，I3-/I-也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)，這是由于I-在電極上放電3I--2e-=I3-；I3-在溶液中氧化H2S：H2S+I3-=3I-+S+2H+，I3-、I-循環(huán)反應，因此，I3-/I-也能實現(xiàn)如圖所示循環(huán)，D正確；故合理選項是C。16、D【解析】試題分析：A．pH＝12的溶液顯堿性，則HCO3－不可以大量共存，A錯誤；B．pH＝0的溶液顯酸性，則NO3－與SO32－發(fā)生氧化還原反應不可以大量共存，B錯誤；C．由0.1mol·L－1一元堿BOH溶液的pH＝10，可推知BOH部分電離，屬于弱堿，則溶液存在BOHB＋＋OH－，C錯誤；D．由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知HA是弱酸，則NaA溶液存在水解平衡A－＋H2OHA＋OH－，D正確，答案選D?？键c：考查離子共存及弱電解質(zhì)的電離17、D【分析】由圖中得失電子可知，電極1為負極，電極2為正極，負極發(fā)生：BH4-＋8OH-一8e-═B(OH)4-＋4H2O，正極發(fā)生還原反應，廢水中Cu2＋及H＋在正極上得到電子被還原，1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜，在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液?！驹斀狻緼、由圖中得失電子可知，電極1為負極，電極2為正極，1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移，故X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜，在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液，故A正確；B、在原電池中負極發(fā)生氧化反應，故B項正確；C、由A分析可知：在2室流出的溶液為Na2SO4和K2SO4溶液，故C正確；D、正極發(fā)生還原反應，廢水中Cu2＋及H＋在正極上得到電子被還原，故D錯誤。故選D?！军c睛】難點突破：根據(jù)圖中電子得失判斷電極反應，從而確定1室中Na+、K＋透過X膜向2室遷移，SO42-透過Y膜向2室遷移。18、D【分析】根據(jù)先柺先平數(shù)值大分析?！驹斀狻扛鶕?jù)先柺先平數(shù)值大分析，T2＞T1，P2＞P1。隨著溫度升高，C的百分含量減少，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，△H＜0；隨著壓強增大，B的百分含量不變，說明反應前后氣體物質(zhì)的量相等，即有b=c+d。故選D。19、A【詳解】A、氨氣的水溶液能導電，是因為氨氣和水反應生一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和OH-，并不是氨氣本身發(fā)生電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；B、碳酸鉀在水溶液中電離出鉀離子和碳酸根，能夠?qū)щ?，所以碳酸鉀是電解質(zhì)，故B錯誤；C、鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯誤；D、氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)故D錯誤。故選A。【點睛】單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。20、C【詳解】A．因為CH3COOH和NH3?H2O的電離常數(shù)相同，故CH3COO-和NH的水解能力相同，故CH3COONH4溶液呈中性，故常溫下c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L-1，故A項錯誤；B．由題可知，c點是完全中和點，故c點水的電離程度最大，故B項錯誤；C．已知d點溶液為NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液，且NH4Cl：NH3?H2O=2:1，NH4Cl的質(zhì)子守恒為：①c(OH-)+c(NH3?H2O)=c(H+)，NH3?H2O的質(zhì)子守恒為：②c(OH-)=c(H+)+c(NH)，故NH4Cl：NH3?H2O=2:1的混合溶液的質(zhì)子守恒為：①×2+②，即為：3c(OH-)+2c(NH3·H2O)=c(NH)+3c(H+)，變式即為：3c(OH-)-3c(H+)=c(NH)-2c(NH3·H2O)，故C項正確；D．醋酸不可拆，故D項錯誤；故答案為C。21、C【詳解】向所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1L，溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，此時溶液中溶質(zhì)為NaNO3，n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L×1L=0.5ml，沉淀為Cu（OH）2，質(zhì)量為19.6g，其物質(zhì)的量為：=0.2mol，根據(jù)銅元素守恒有n（Cu）+2n（Cu2O）=n[Cu（OH）2]，所以反應后的溶液中n[[Cu（NO3）2]=n[Cu（OH）2]=0.2mol，A．設(shè)Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有64x+144y=13.6，根據(jù)銅元素守恒有x+2y=0.2，聯(lián)立方程解得x=0.1，y=0.05，則：n（Cu）：n（Cu2O）=0.1mol：0.05mol=2：1，故A錯誤；B．根據(jù)選項N元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3），根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知：3n（NO）=2n（Cu）+2n（Cu2O），所以3n（NO）=2×0.1mol+2×0.05mol，解得n（NO）=0.1mol，根據(jù)Na元素可知n（NaNO3）=n（NaOH）=0.5mol/L×1L=0.5mol，所以n（HNO3）=n（NO）+n（NaNO3）=0.1mol+0.5mol=0.6mol，所以原硝酸溶液的濃度為：=2.4mol/L，選項B錯誤；C．反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，部分氫氧化鈉與硝酸銅反應，部分氫氧化鈉與硝酸反應，最后為硝酸鈉溶液，根據(jù)氮元素守恒可知反應后溶液中n（HNO3）+2n[[Cu（NO3）2]=n（NaNO3），所以n（HNO3）=n（NaNO3）-2n[[Cu（NO3）2]=0.5mol-2×0.2mol=0.1mol，選項C正確；D．由B中計算可知n（NO）=0.1mol，所以標準狀況下NO的體積為：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，選項D錯誤；答案選C。22、B【解析】A項，Cu（OH）2難溶于水，以化學式保留，正確的離子方程式為：Cu（OH）2+4NH3·H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，錯誤；B項，稀硝酸被還原成NO，Ag被氧化成Ag+，正確；C項，SO2具有還原性，NaClO具有氧化性，應發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-+SO42-+2H+，錯誤；D項，不符合量的比例，正確的離子方程式為：2NH4++SO42-+

Ba2++

2OH-

=BaSO4↓+

2NH3·H2O，錯誤；答案選B。點睛：離子方程式常見的錯誤：（1）不符合客觀事實；（2）拆分不正確，易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子，其余物質(zhì)以化學式保留；（3）漏寫部分離子反應；（4）“↓”、“↑”、“=”、“”等符號使用錯誤；（5）不符合量比要求；（6）離子方程式不平，原子不守恒、電荷不守恒。二、非選擇題(共84分)23、2:3或2:7Na2CO3和NaHCO31:1(NH4)2SO3【分析】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應為，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；根據(jù)加入鹽酸后所消耗鹽酸的體積來分析解答即可。（3）若A是一種正鹽，A能分別與NaOH、HCl溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，該氣體為常見的NH3和SO2，據(jù)此來分析作答。【詳解】已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，所以C為氫氣，D為氯氣；C與D反應生成的F為HCl；M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品，M為NaCl，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，B為NaOH。（1）若A是地殼中含量最多的金屬元素，則推斷A為金屬鋁，將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，發(fā)生的反應為，Al3++3OH－=Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH－=AlO2-+2H2O；溶液中Al元素有AlO2-或者Al3+兩種存在形式，故當?shù)玫降某恋砦顰l(OH)3中Al元素與溶液中中Al元素的質(zhì)量相等，也分兩種情況，①堿過量時，即反應剩余的n[Al(OH)3]=n(AlO2-)，根據(jù)元素守恒可知此時c(AlCl3)：c(NaOH)=2：7；②當堿量不足時，n[Al(OH)3]=n(Al3+)，再根據(jù)元素守恒可知，此時c(AlCl3)：c(NaOH)=2：3，故答案為2：3或2：7。（2）若A是CO2氣體，A與NaOH溶液反應后所得溶液中溶質(zhì)可能為：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、NaHCO3和Na2CO3、NaHCO3；由圖示信息可以看出：①0~0.1L時，消耗鹽酸沒有氣體放出；②0.1L~0.3L，消耗鹽酸有氣體放出；根據(jù)兩個階段消耗的鹽酸的體積比為1:2，可以推測出，原溶液中溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，根據(jù)反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，不產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸與產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸體積比為1:2，可判斷出Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為1:1。故答案為Na2CO3和NaHCO3，1:1。（3）若A是一種正鹽，A能分別與B、F溶液反應生成無色且具有刺激性氣味的氣體，可推測出A的陽離子為NH4+，陰離子為SO32-，進而得出A的化學式為(NH4)2SO3。24、加成反應消去反應取代反應＋2NaOH→＋2NaBr③保護A分子中C＝C（碳碳雙鍵）不被氧化HO-CH2CH2CH2CHO【分析】由H可知F為HOCH2CH2OH，則E為BrCH2CH2Br，G為HOOCCH=CHCOOH，D為NaOOCCH=CHCOONa，反應②為溴代烴的水解反應，則A為HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B為HOCH2CH2CHClCH2OH，C為，結(jié)合對應物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）由官能團的變化可知反應①為加成反應，反應⑤消去反應，反應⑧取代反應，故答案為：加成反應；消去反應；取代反應；（2）反應②的化學方程式是＋2NaOH→＋2NaBr，故答案為：＋2NaOH→＋2NaBr；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應③④分別為加成和氧化反應，為保護C=C不被氧化，則反應③為加成反應，C為，故答案為：③；保護A分子中C=C不被氧化；；（4）A為HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分異構(gòu)體不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應，說明有醛基，不含甲基，說明沒有支鏈且羥基要連在端碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案為：HO-CH2CH2CH2CHO?！军c睛】本題考查有機物的合成與推斷，綜合考查學生的分析能力和綜合運用化學知識的能力，為高考常見題型，注意把握題給信息，本題可用正逆推相結(jié)合的方法推斷。25、x+2y=6KOH將稀硝酸改為雙氧水或通入氧氣CH3CH2OHFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O抑制Fe3+水解廢棄過濾的鋁鐵合金蒸發(fā)濃縮冷卻或冷卻熱飽和溶液【詳解】(1)①根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0分析，有關(guān)系式為：x+2y=6。廢棄的鋁鐵合金加入試劑X將鐵和鋁元素分離，且最后得到明礬，說明加入試劑中含有鉀元素，且為堿性，所以試劑X為KOH。②因為最后得到的物質(zhì)中不含硝酸根離子,且硝酸反應后會生成有毒氣體——氮的氧化物，所以應將稀硝酸改為雙氧水或通入氧氣。因為聚合硫酸鐵能溶于水，微溶于乙醇，為了降低聚合硫酸鐵的溶解度，所以在濃縮過程中加入適量的CH3CH2OH。③加入一種氧化劑調(diào)節(jié)溶液的pH且不引入雜質(zhì)，則加入氧化鐵，離子方程式為：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。因為鐵離子水解顯酸性，pH小會抑制Fe3+水解，使x變小。(2)濾液Ⅰ含有氫氧化鉀和偏鋁酸根離子，所以加入廢棄過濾的鋁鐵合金再次溶解金屬鋁，然后蒸發(fā)濃縮得到偏鋁酸鉀飽和溶液，再加入硫酸反應生成硫酸鋁鉀，最后冷卻或冷卻熱飽和溶液即可得到明礬晶體。26、MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2Oa→d→e→b→c→g→h→f使?jié)恹}酸順利滴下錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升水浴加熱3Cl2+I22ICl3缺少尾氣處理裝置分液漏斗蒸餾【分析】從裝置圖分析，裝置A為制取氯氣的，氯氣中含有氯化氫和水，用飽和食鹽水除去氯化氫氣體，用氯化鈣除去水蒸氣，氯氣和固體碘反應生成，最后裝置防止空氣中的水蒸氣進入。【詳解】(1)裝置A適合固體和液體加熱制取氯氣，所以用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應生成氯氣，方程式為：MnO2+4HC1(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)A裝置制取氯氣，用C裝置除去氯氣中的氯化氫，然后用氯化鈣除去氯氣中的水蒸氣，然后氯氣和碘固體反應，最后連接氯化鈣，防止空氣中的水蒸氣進入，所以接口順序為：a→d→e→b→c→g→h→f；裝置A中導管m的作用是連通上下儀器，平衡壓強，使?jié)恹}酸順利滴下；(3)后續(xù)裝置有堵塞，則裝置C中氣體壓強變大，會使錐形瓶中的液體壓入長頸漏斗中，錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；(4)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應，適合使用水浴加熱；氯氣和碘在水浴加熱條件下反應，方程式為：3Cl2+I22ICl3；(5)氯氣屬于有毒氣體，裝置中缺少尾氣處理裝置；(6)操作Y為分液操作，使用分液漏斗；操作Z為分離碘和四氯化碳，使用蒸餾方法。27、C＋2H2SO4（濃）CO2↑＋2SO2↑＋2H2OSO2漂白性5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋5：2澄清石灰水變渾濁CO2＋Ca2＋＋2OH－==CaCaO3↓＋H2O否BaSO4【解析】(1)木炭粉與濃硫酸發(fā)生反應產(chǎn)生SO2和CO2氣體，反應的方程式為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為2H2SO4(濃)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O；(2)反應生成了SO2，可使品紅褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性，故答案為SO2；漂白性；(3)SO2具有還原性，可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋，根據(jù)方程式，還原劑(SO2)與氧化劑(MnO4－)的物質(zhì)的量之比為5:2，故答案為5SO2＋2MnO4－＋2H2O==5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋；5:2；(4)產(chǎn)物中有CO2，與澄