2026屆天津市寶坻區(qū)普通高中化學高二上期末質量跟蹤監(jiān)視試題含答案注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、現(xiàn)用Pt電極電解1L濃度均為0.1mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,裝置如圖,下列說法正確的是()A．電解開始時陰極有H2放出B．電解開始時陽極上發(fā)生:Cu2++2e-CuC．整個電解過程中,SO42-不參與電極反應D．當電路中通過電子的量超過0.1mol時,此時陰極放電的離子發(fā)生了變化2、能使水的電離平衡右移，且其水溶液顯堿性的離子是A．H+ B．OH- C．Al3+ D．HCO3-3、下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（）A．原子半徑：O＞FB．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3C．堿性：NaOH＞Mg(OH)2D．非金屬性：Cl＞Br4、25℃時，起始濃度為0.1mol.L-1的亞硫酸溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-三種微粒的物質的量分數(shù)（即微粒本身物質的量與三種粒子總物質的量之比）隨pH變化的關系如圖所示。下列說法正確的是A．讀取圖中數(shù)據(jù)計算可得到常溫下亞硫酸溶液的Ka2≈10-7B．向該體系中加入一定量的NaOH固體，HSO3-的物質的量分數(shù)一定增大C．在pH=1.0溶液中：c(H2SO3)>c(HSO3-)>c(H+)>c(OH-)D．在該體系中的任意一點都存在：c2(H+)=c(H+)·c(HSO3-)+2c(H+)?c(SO32-)+Kw5、微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關微生物電池的說法錯誤的是()A．微生物促進了反應中電子的轉移B．正極反應中有CO2生成C．質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應為C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O6、下列離子在水溶液中能大量共存的是選項離子AK＋、SO、Cl－、HS－BNa＋、Al3＋、Cl－、HCOCH＋、Ba2＋、NO、CH3COO－DFe2＋、Na＋、NO、ClO－A．A B．B C．C D．D7、下列化學用語中錯誤的是A．鈉的原子結構示意圖： B．甲烷的電子式：C．異丁烷的結構簡式： D．偏鋁酸鈉的化學式：NaAlO28、下列生產生活中需要增大化學反應速率的是A．鐵橋生銹B．牛奶變質C．塑料老化D．高爐煉鐵9、下列說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數(shù)）（）A．58．5gNaCl含有σ鍵的個數(shù)為2NAB．12g石墨中含有C--C鍵的個數(shù)為3NAC．12g金剛石中含有C--C鍵的個數(shù)為2NAD．78g苯中含有C==C鍵的個數(shù)3NA10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(A．1

mol的碳烯(：CH2)含電子數(shù)為B．一定溫度下，15

g甲醛和乙酸的混合物含O原子數(shù)為0.5

NC．常溫常壓下，4.6

g乙醇中含有C-H鍵的個數(shù)為0.6

ND．標準狀況下，11.2

L庚烷完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為3.5

11、以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，且已知C2H2(g)+52O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol，則下列說法中正確的是(A．當有20NA個電子轉移時，熱化學方程式為2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2600kJ/molB．當有4NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量C．若生成NA個水蒸氣分子的焓變?yōu)棣'，則ΔH'<ΔHD．題給反應為吸熱反應12、鋁箔用于巧克力外包裝，是利用金屬通性中的（）A．導熱性 B．具有金屬光澤 C．延展性 D．導電性13、下列反應中，生成物的總能量大于反應物總能量的是()A．丙烷在氧氣中燃燒 B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合C．氧化鈣與水反應 D．水蒸氣與碳高溫下反應14、某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是（）A．500mL容量瓶配制250mL0.1mol/LNaCl溶液B．用量筒量取5.26mL鹽酸C．用廣泛pH試紙測得溶液的pH是3.5D．用25mL滴定管量出15.80mL的NaOH溶液15、已知A酸的酸性比B酸弱，在物質的量濃度均為的和混合溶液中，下列排序的錯誤是A．B．C．D．16、熔融燒堿應選用的器皿是A．石英坩堝B．普通玻璃坩堝C．生鐵坩堝D．陶瓷坩堝17、2018年10月22日，中國科學家王中林院士獲世界能源領域最高獎—被譽為“能源界諾貝爾獎”的埃尼獎(EniAward)，以表彰他在納米發(fā)電機和海洋“藍色能源”技術領域對世界能源發(fā)展做出的重大貢獻。下列與海洋能一樣屬于可再生能源的是A．氫氣B．煤C．石油D．天然氣18、要開發(fā)新型催化劑材料可以從元素周期表的哪塊區(qū)域尋找A．主族元素 B．副族元素C．ⅠA族 D．金屬非金屬分界線附近19、把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負極；a、c相連時，c極上產生大量氣泡；b、d相連時，b為正極，則四種金屬活動性順序由強到弱為（）A．a＞b＞c＞dB．a＞c＞d＞bC．c＞a＞b＞dD．b＞d＞c＞a20、常溫下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B．點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)C．點④所示溶液液中：c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)D．點②和點③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)21、下列關于Al(OH)3的性質的敘述錯誤的是A．Al(OH)3是難溶于水的白色沉淀 B．Al(OH)3不能溶于氫氧化鈉C．Al(OH)3能溶于鹽酸 D．Al(OH)3屬于兩性氫氧化物22、下列反應屬于氧化還原反應的是A．CaCO3CaO+CO2↑ B．Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OC．2Cu+O22CuO D．Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，其相關信息如下表所示元素代號元素相關信息A原子核內無中子，核外只有1個電子B其單質是空氣中含量最多的氣體C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍D短周期中原子半徑最大的元素試回答下列問題：寫出下列元素名稱：A________，C________B在元素周期表中的位置：第____周期，第_____族。B、C兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱為：_____>______（填化學式）。A、C、D三種元素可以形成離子化合物，該化合物的電子式為_____________。寫出C與D形成的淡黃色化合物的用途（填一種即可）___________________。24、（12分）下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。根據(jù)信息回答下列問題：周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為____________。Fe元素位于周期表的________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為__________；已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微?；榈入娮芋w，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有________________。根據(jù)VSEPR模型預測的立體構型為____________________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的分子式為_______________(寫2種)。25、（12分）1，2-二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實驗室制備1，2-二溴乙烷的裝罝圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝罝試管中裝有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O相關數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm-30.792.180.713.10沸點/℃78.5131.434.658.8熔點/℃-114.39.79-116.2-7.2水溶性混溶難溶微溶可溶（1）實驗中應迅速將溫度升高到170℃左右的原因是______________________________。安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_____________________；如果實驗時d裝罝中導管堵塞，你認為可能的原因是_____________________；安全瓶b還可以起到的作用是__________________。容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。除去產物中少量未反應的Br2后，還含有的主要雜質為___________，要進一步提純，下列操作中必需的是_____________（填字母）。A．重結晶B．過濾C．蒸餾D．萃取實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中，則此時冷水除了能起到冷卻1，2-二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是____________________。26、（10分）某研究性學習小組向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。為進一步研究有關因素對反應速率的影響，探究如下。查閱資料知：NaHSO3與過量KIO3反應分為兩步進行，且其反應速率主要由第一步反應決定。已知第一步反應的離子方程式為IO3－+3HSO3－==3SO42－+I－+3H+，則第二步反應的離子方程式為________________；通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應速率的影響，記錄如下。編號0.01mol/LNaHSO3溶液/mL0.01mol/LKIO3溶液/mLH2O/mL反應溫度/℃溶液變藍所用時間t/s①6.010.04.015t1②6.014.0015t2③6.0ab25t3實驗①②是探究_______________對反應速率的影響，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；實驗①③是探究溫度對反應速率的影響，表中a=_____________，b=_____________；將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測儀檢測出起始階段反應速率逐漸增大。該小組對其原因提出假設，認為是生成的SO42—對反應起催化作用，故設計實驗驗證，試完成下表中內容。實驗步驟（不要求寫出具體操作過程）預期實驗現(xiàn)象和結論在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測儀測定起始時的反應速率υ(甲）在燒杯乙中先加入少量①______，其他條件與甲完全相同，用速率檢測儀測定起始時的反應速率υ(乙）②若υ(甲）_______υ(乙），則假設不成立③若υ(甲）_______υ(乙），則假設成立27、（12分）工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應來制取硅，寫出反應的化學方程式___________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時會發(fā)生副反應：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進行Mg與SiO2反應的實驗裝置，試回答下列問題：由于O2和H2O（g）的存在對該實驗有較大影響，實驗中應通入氣體X作為保護氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。A．石灰石B．鋅粒C．純堿實驗開始時，必須先通一段時間X氣體，再加熱反應物，其理由是_______________；當反應引發(fā)后，移走酒精燈，反應能繼續(xù)進行，其原因是______________________。反應結束后，待冷卻至常溫時，往反應后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產生此現(xiàn)象的原因是副產物Mg2Si遇鹽酸迅速反應生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學方程式表示這兩個反應①________________，②_________________。28、（14分）請按要求作答：請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類：①②③④⑤⑥⑦Ⅰ.酚：________酮：________醛：________(填序號)；Ⅱ.④的官能團的名稱為______、⑦的官能團的名稱為______；分子式為C4H8且屬于烯烴的有機物的同分異構體（不考慮順反異構）有_________種；高聚物的單體的結構簡式是_____________。的名稱為：_______________；寫出聚合生成高分子化合物的化學方程式_________；鍵線式表示的分子式為_____；與其互為同分異構體且一氯代物有兩種的烴的結構簡式__________________________；籃烷分子的結構如圖所示：①籃烷的分子式為：________,其一氯代物有______種；②若使1mol該烴的所有氫原子全部被氯原子取代，需要_____mol氯氣。某烷烴碳架結構如圖所示：，此烷烴的一溴代物有___________種；若此烷烴為炔烴加氫制得，則此炔烴的結構簡式為________________，名稱為________；用核磁共振儀對分子式為C3H8O的有機物進行分析，核磁共振氫譜有三個峰，峰面積之比是1∶1∶6，則該化合物的結構簡式為________________________.29、（10分）硫酸渣的主要化學成分為SiO2約45％,Fe2O3約40％,Al2O3約10％,MgO約5％。下列為以硫酸渣為原料制取鐵紅氧化鐵的工業(yè)流程圖：回答下列問題：有毒氣體的化學式可能是___________；凈化的操作是為了除去濾液中的Al３＋。①為調節(jié)溶液的pＨ,加入的物質Ｘ為_______________；②若要準確測定溶液的pH，下列物品中可供使用的是_______(填標號)。A．石蕊試液B．廣泛pH試紙C．精密pH試紙D．pH計③若常溫時KSP[Al(OH)3]=8.0×10－32,此時理論上將Al３＋離子沉淀完全（離子濃度小于1.0×10－５），溶液的pＨ為___________________________。驗證FeCO3洗滌干凈的實驗為____________________________。工業(yè)生產中將煅燒所得的氧化鐵與KNO3、KOH固體加熱共熔制備凈水劑K2FeO4，同時獲得一種亞硝酸鹽，反應的化學方程式為：_________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C2、D3、B4、A5、B6、A7、C8、D9、C10、B11、A12、C13、D14、D15、A16、C17、A18、B19、B20、B21