2026屆陜西師范大學(xué)附中化學(xué)高三上期末檢測試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、現(xiàn)有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜ZB．簡單氫化物的沸點(diǎn)和熱穩(wěn)定性均滿足：Y>TC．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：T＜RD．常溫下，0.1mol·L－1由X、Y、Z、T四種元素組成的化合物的水溶液的pH一定大于12、下圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。說法正確的是A．元素非金屬性：X＞R＞W(wǎng)B．X與R形成的分子內(nèi)含兩種作用力C．X、Z形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵D．元素對應(yīng)的離子半徑：W＞R＞X3、下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選擇和操作均正確的是A．除去NO中的NO2B．鐵制品表面鍍鋅C．配制一定濃度的硫酸D．鑒定Fe3+A．A B．B C．C D．D4、化學(xué)與生活、環(huán)境、科技等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A．溫室效應(yīng)導(dǎo)致海水的酸度增大，貝殼類生物的生存將會(huì)受到威脅B．植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時(shí)間放置的植物油會(huì)因水解而變質(zhì)C．常溫下用3體積乙醇與1體積蒸餾水配制成的混合液，可以滅活新型冠狀病毒D．白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量SO2的目的是防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化5、以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．放電時(shí)，正極反應(yīng)為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]B．充電時(shí)，Mo(鉬)箔接電源的負(fù)極C．充電時(shí)，Na+通過交換膜從左室移向右室D．外電路中通過0.2mol電子的電量時(shí)，負(fù)極質(zhì)量變化為2.4g6、化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列實(shí)驗(yàn)裝置和方案能達(dá)到相應(yīng)目的是（）A．圖裝置，加熱蒸發(fā)碘水提取碘B．圖裝置，加熱分解制得無水MgC．圖裝置，驗(yàn)證氨氣極易溶于水D．圖裝置，比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱7、水玻璃(Na2SiO3溶液)廣泛應(yīng)用于耐火材料、洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域，是一種重要的工業(yè)原料。如圖是用稻殼灰(SiO2：65%～70%、C：30%～35%)制取水玻璃的工藝流程：下列說法正確的是()A．原材料稻殼灰價(jià)格低廉，且副產(chǎn)品活性炭有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值B．操作A與操作B完全相同C．該流程中硅元素的化合價(jià)發(fā)生改變D．反應(yīng)器中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O8、下列說法正確的是()A．分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者紅色更深B．分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同C．蛋白質(zhì)溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產(chǎn)生沉淀，沉淀均可溶于水D．用加熱NH4C1和Ca(OH)2固體的混合物的方法，可將二者分離9、某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是A．該裝置工作時(shí)，H+從a極區(qū)向b極區(qū)遷移B．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能C．a(chǎn)電極的反應(yīng)式為3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2OD．每生成3molO2，有88gCO2被還原10、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)。下列說法中正確的是（）A．煤的液化是物理變化B．石油裂解氣不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素D．“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)11、分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)室污染或危險(xiǎn)的一組是（）A．氨水和NaOH B．硫酸銨和氯化鋇C．硝酸亞鐵和鹽酸 D．電石和鹽酸12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)為4NAB．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)與1molCH4中所含共價(jià)鍵數(shù)目相等C．1molNaClO中所有ClO－的電子總數(shù)為26NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA13、四種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是A．①②③④的分子式相同 B．①②中所有碳原子均處于同一平面C．①④的一氯代物均有2種 D．可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④14、在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理、環(huán)境上友好的是（）A．B．C．D．15、β?月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有（）A．2種 B．3種 C．4種 D．6種16、關(guān)于物質(zhì)檢驗(yàn)的下列敘述中正確的是A．將酸性高錳酸鉀溶液滴入裂化汽油中，若紫紅色褪去，證明其中含甲苯B．讓溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后產(chǎn)生的氣體通入溴水，溴水褪色，說明有乙烯生成C．向某鹵代烴水解后的試管中加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀，證明它是溴代烴D．往制備乙酸乙酯反應(yīng)后的混合液中加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生氣泡，說明乙酸有剩余17、溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+，步驟II加入的試劑a是石灰水B．步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀過量Ca2+C．試劑b是氫溴酸，步驟IV的目的是除去過量的氫氧化鈣D．步驟V所含的操作依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶18、草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）A．V[NaOH(aq)]=0時(shí)，c(H+)=1×10-2mol·L-1B．V[NaOH(aq)]<10mL時(shí)，不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C．V[NaOH(aq)]=10mL時(shí)，c(H+)=1×10-7mol·L-1D．V[NaOH(aq)]>10mL時(shí)，c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)19、下列敘述正確的是A．24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)B．同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同C．1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D．1mol乙烷和1mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同20、己知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．1molOD-中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為9NAB．60g正戊烷與12g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)為17NAC．11.2L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．1L0.1mo1·L-1CH3COONa溶液中，CH3COO-數(shù)目為0.1NA21、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號內(nèi)的試劑檢驗(yàn)對應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是（）A．KI（AgNO3

溶液） B．FeCl2（KSCN

溶液）C．HCHO（銀氨溶液） D．Na2SO3（BaCl2

溶液）22、密度為0.910g/cm3氨水，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.0%，該氨水用等體積的水稀釋后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．無法確定二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請根據(jù)如圖回答：（1）物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，寫出A的名稱___，鑒別A和可選用的試劑是___。（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式____。（3）反應(yīng)①～⑤中，屬于加成反應(yīng)的是____；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為___。（4）寫出2種滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。___，____。①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)（5）設(shè)計(jì)由制備的合成路線（無機(jī)試劑任選）。_____合成路線常用的表示方式為：24、（12分）環(huán)氧樹脂因其具有良好的機(jī)械性能、絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能，已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹脂G的合成路線：已知以下信息：①+H2O②+NaOH+NaCl+H2O③回答下列問題：（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱為_____，C中官能團(tuán)的名稱為_____、____。（2）由C生成D反應(yīng)方程式為_______。（3）由B生成C的反應(yīng)類型為_______。（4）E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請寫出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡式________、_______。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1。（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于_______。25、（12分）向硝酸酸化的2mL0.1mol·L－1AgNO3溶液（pH＝2）中加入過量鐵粉，振蕩后靜置，溶液先呈淺綠色，后逐漸呈棕黃色，試管底部仍存在黑色固體，過程中無氣體生成。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)針對該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行了如下探究。Ⅰ.探究Fe2＋產(chǎn)生的原因。（1）提出猜想：Fe2＋可能是Fe與________或________反應(yīng)的產(chǎn)物。（均填化學(xué)式）（2）實(shí)驗(yàn)探究：在兩支試管中分別加入與上述實(shí)驗(yàn)等量的鐵粉，再加入不同的液體試劑，5min后取上層清液，分別加入相同體積和濃度的鐵氰化鉀溶液。液體試劑加入鐵氰化鉀溶液1號試管2mL0.1mol·L－1

AgNO3溶液無藍(lán)色沉淀2號試管硝酸酸化的2mL0.1mol·L－1______溶液(pH＝2)藍(lán)色沉淀①2號試管中所用的試劑為_________。②資料顯示：該溫度下，0.1mol·L－1AgNO3溶液可以將Fe氧化為Fe2＋。但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀的原因可能為_______。③小組同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明了由2號試管得出的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)如下：取100mL0.1mol·L－1硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2），加入鐵粉并攪拌，分別插入pH傳感器和NO傳感器（傳感器可檢測離子濃度），得到圖甲、圖乙，其中pH傳感器測得的圖示為________（填“圖甲”或“圖乙”）。④實(shí)驗(yàn)測得2號試管中有NH4+生成，則2號試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________。Ⅱ.探究Fe3＋產(chǎn)生的原因。查閱資料可知，反應(yīng)中溶液逐漸變棕黃色是因?yàn)镕e2＋被Ag＋氧化了。小組同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案對此進(jìn)行驗(yàn)證。（3）方案一：取出少量黑色固體，洗滌后，______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中有Ag。（4）方案二：按下圖連接裝置，一段時(shí)間后取出左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液，溶液變紅。該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象________（填“能”或“不能”）證明Fe2＋可被Ag＋氧化，理由為________。26、（10分）苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：試劑相關(guān)性質(zhì)如下表：苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體沸點(diǎn)/℃249.078.0212.6相對分子量12246150溶解性微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑與水任意比互溶難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇和乙醚回答下列問題：（1）為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為_________。（2）步驟①的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑（無水硫酸銅的乙醇飽和溶液）放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇（約0.5mol）和3mL濃硫酸，加入沸石，加熱至微沸，回流反應(yīng)1.5~2h。儀器A的作用是_________；儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用_________方式加熱。（3）隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為_________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，對C中混合液進(jìn)行分離提純，操作I是_________；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有_________。（5）反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有_____；加入試劑X為_____（填寫化學(xué)式）。（6）最終得到產(chǎn)物純品12.0g，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________%（保留三位有效數(shù)字）。27、（12分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有較強(qiáng)的還原性，可用于棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解。實(shí)驗(yàn)室中常用亞硫酸鈉和硫磺制備Na2S2O3?5H2O。制備原理為：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O3?5H2O。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉晶體并探究其化學(xué)性質(zhì)。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制取Na2S2O3?5H2O晶體的步驟如下：①稱取12.6gNa2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。③水浴加熱(如圖1所示，部分裝置略去)，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過濾。④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶后析出Na2S2O3?5H2O晶體。⑤進(jìn)行減壓過濾(如圖2所示)、乙醇洗滌并干燥。請回答：(1)儀器B的名稱是_____。(2)步驟④在濃縮過程中不能蒸發(fā)過度，其原因是_____。步驟⑤如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是_____。(3)洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用的試劑是_____。A．水B．乙醇C．氫氧化鈉溶液D．稀鹽酸Ⅱ.設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的某些化學(xué)性質(zhì)(4)實(shí)驗(yàn)①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用離子方程式表示)。(5)寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。Ⅲ.用Na2S2O3的溶液測定溶液中ClO2的物質(zhì)的量濃度，可進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00mL，稀釋成100mL試樣。步驟2：量取V1ML試樣加入到錐形瓶中，調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處靜置30分鐘(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O未配平)。步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。(6)滴定終點(diǎn)現(xiàn)象是_____。根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L(用含字母的代數(shù)式表示)。28、（14分）新型抗?jié)兯幦鸢推ヌ?，可保護(hù)胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害，其合成路線如下：(1)A的化學(xué)名稱為______________，C的核磁共振氫譜具有_________________組峰(2)A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________(3)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________，化合物F的分子式為_____________(4)反應(yīng)①~③中，屬于取代反應(yīng)的是__________________(填序號)(5)C→D的轉(zhuǎn)化中，生成的另一種產(chǎn)物為HCl，則C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________(6)已知Y中的溴原子被--OH取代得到Z，寫出同時(shí)滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___________________I．分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，且都是碳原子環(huán)II．苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且處于對位III.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)(7)已知CH3CH2OHCH3CH2Br，以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖如下：HOCH2CH2CH2OH物質(zhì)X物質(zhì)Y，則物質(zhì)X為__________，物質(zhì)Y為____________29、（10分）乙苯是重要的化工原料，利用乙苯為初始原料合成高分子化合物J的流程如下圖所示（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）：已知：①R1CHO+R2CH2CHO+H2O②(1)物質(zhì)B的名稱為________。反應(yīng)④所需的試劑和條件分別為____。(2)②、③的反應(yīng)類型分別為_______。(3)物質(zhì)H中官能團(tuán)的名稱是_____；物質(zhì)J的化學(xué)式是______。(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_____。(5)寫出符合下列條件，與G互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式：_____。ⅰ.與Na反應(yīng)能夠生成氫氣；ⅱ.含碳碳叁鍵（不考慮“”結(jié)構(gòu)）；ⅲ.苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對位的取代基；ⅳ.核磁共振氫譜中峰的面積之比為2:2:2:1:1。(6)參照上述合成路線和信息，設(shè)計(jì)由、乙醛、苯甲醇合成的路線_______（無機(jī)試劑任選）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

R原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，則R可能為C或S，結(jié)合題圖可知R為C；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，則Y為O，Z為Na；Z與T形成的Z2T型化合物能破壞水的電離平衡，則T為S；X的原子半徑、原子序數(shù)最小，則X為H?！驹斀狻緼.電子層越多，原子半徑越大，則原子半徑為O＜Na，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑為O2－＞Na＋，故A錯(cuò)誤；B.Y、T的簡單氫化物分別為H2O、H2S，水分子間存在氫鍵，則沸點(diǎn)H2O>H2S，元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，則熱穩(wěn)定性H2O>H2S，故B正確；C.非金屬性S＞C，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性為H2SO4＞H2CO3，故C錯(cuò)誤；D.由H、O、Na、S四種元素組成的常見化合物有NaHSO3和NaHSO4，0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH>1，0.1mol·L－1NaHSO4溶液的pH＝1，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B?！军c(diǎn)睛】氫化物穩(wěn)定性與非金屬有關(guān)，氫化物沸點(diǎn)與非金屬無關(guān)，與范德華力、氫鍵有關(guān)，兩者不能混淆。2、C【解析】

都是短周期元素，由最外層電子數(shù)與原子序數(shù)關(guān)系可知，X、Y處于第二周期，X的最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，Y的最外層電子數(shù)為7，故Y為F元素；Z、R、W處于第三周期，最外層電子數(shù)分別為1、6、7，故Z為Na元素、R為S元素、W為Cl元素，則A．同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，應(yīng)為O＞Cl＞S，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．X與R形成的分子可為SO2或SO3，分子內(nèi)只存在極性鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．X、Z形成的化合物如為Na2O2，含有共價(jià)鍵，選項(xiàng)C正確；D．核外電子排布相同的離子核電荷數(shù)越大離子半徑越小，半徑O2－＜Cl﹣＜S2﹣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的應(yīng)用，根據(jù)最外層電子數(shù)及原子序數(shù)的關(guān)系確定元素是解題的關(guān)鍵，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，都是短周期元素，根據(jù)圖中信息推出各元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律知識解答該題。3、A【解析】A、NO2溶于水生成硝酸和NO，選項(xiàng)A正確；B、電鍍時(shí)電解質(zhì)溶液應(yīng)該含有鍍層金屬離子，故應(yīng)該用氯化鋅作為電解質(zhì)溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、容量瓶不能用來稀釋濃硫酸，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、膠頭滴管不能插入到試管中，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器的使用方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作是進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，對化學(xué)實(shí)驗(yàn)的考查離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，所以本部分內(nèi)容主要是以常見儀器的選用、實(shí)驗(yàn)基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)基本操作的規(guī)范性和準(zhǔn)確及靈活運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力。4、B【解析】

A．二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，可以增加酸度，碳酸能與碳酸鈣反應(yīng)，所以珊瑚、貝殼類等生物的生存將會(huì)受到威脅，故A正確；B．植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯，長時(shí)間放置會(huì)被氧化而變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．常溫下用3體積乙醇與1體積蒸餾水配制成的混合液中酒精含量約為75%，即醫(yī)用酒精，可以殺菌消毒，故C正確；D．二氧化硫具有還原性，可防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化，故D正確；故答案為B。5、B【解析】A、根據(jù)工作原理，Mg作負(fù)極，Mo作正極，正極反應(yīng)式為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]，故A正確；B、充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，即Mo箔接電源的正極，故B說法錯(cuò)誤；C、充電時(shí)，屬于電解，根據(jù)電解原理，Na＋應(yīng)從左室移向右室，故C說法正確；D、負(fù)極上應(yīng)是2Mg－4e－＋2Cl－=[Mg2Cl2]2＋，通過0.2mol電子時(shí)，消耗0.1molMg，質(zhì)量減少2.4g，故D說法正確。6、C【解析】

A、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)；B、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)；C、擠壓膠頭滴管，氣球變大；D、Al與NaOH反應(yīng)，Al為負(fù)極?！驹斀狻緼項(xiàng)、蒸發(fā)碘水，水、碘均易揮發(fā)，應(yīng)萃取分離，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、加熱促進(jìn)水解，且生成鹽酸易揮發(fā)，應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、擠壓膠頭滴管，氣球變大，可驗(yàn)證氨氣極易溶于水，故C正確；D項(xiàng)、Al與NaOH反應(yīng)，Al為負(fù)極，而金屬性Mg大于Al，圖中裝置不能比較金屬性，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋盐瘴镔|(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、電化學(xué)，注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析為解答的關(guān)鍵，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意金屬Al的特性。7、A【解析】

A、稻殼灰來源廣泛價(jià)格低廉，活性碳具有吸附性，有較高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，A正確；B、操作A為過濾，操作B為蒸發(fā)濃縮，是兩種不同的操作，B錯(cuò)誤；C、二氧化硅中，硅元素的化合價(jià)是＋4價(jià)，硅酸鈉中，硅元素的化合價(jià)是＋4價(jià)，所以該流程中硅元素的化合價(jià)沒有發(fā)生改變，C錯(cuò)誤；D、復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種新的化合物的反應(yīng)，反應(yīng)SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O不屬于復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】明確物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)以及流程中的物質(zhì)變化是解答的關(guān)鍵。注意在化合物中，元素化合價(jià)代數(shù)和為零，在單質(zhì)中，因?yàn)闆]有元素之間的化合，所以規(guī)定單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零。8、B【解析】

A.等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性強(qiáng)，所以分別向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，前者紅色更深，A錯(cuò)誤；B.FeCl3和CuSO4溶液對5%H2O2溶液分解的催化效果不同，所以分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡快慢不相同，B正確；C.Na2SO4屬于不屬于重金屬鹽，該鹽可使蛋白質(zhì)產(chǎn)生鹽析現(xiàn)象而產(chǎn)生沉淀，醋酸鉛屬于重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性而產(chǎn)生沉淀，所以蛋白質(zhì)溶液中加入醋酸鉛溶液，蛋白質(zhì)變性產(chǎn)生的白色沉淀不溶于水，C錯(cuò)誤；D.NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，不能用加熱的方法分離，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。9、D【解析】

A.a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，而電解池中氫離子向陰極移動(dòng)，所以H+從陽極b極區(qū)向陰極a極區(qū)遷移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該裝置是電解池裝置，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，所以該裝置將光能和電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.a與電源負(fù)極相連，所以a是陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.電池總的方程式為：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧氣，陰極有6mol的二氧化碳被還原，也就是3mol的氧氣，陰極有2mol的二氧化碳被還原，所以被還原的二氧化碳為88g，D項(xiàng)正確；答案選D。10、D【解析】

A．煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．石油裂解的化學(xué)過程是比較復(fù)雜的，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，有烯烴，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)，棉花和麻主要成分都是天然纖維，C錯(cuò)誤；D．天然氣水合物，有機(jī)化合物，化學(xué)式CH?·nH?O，即可燃冰，是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，D正確；故答案選D。11、B【解析】

A．氨水和NaOH混合會(huì)釋放出氨氣，有刺激性氣味，會(huì)引起污染，A不符合題意；B．硫酸銨和氯化鋇，生成BaSO4沉淀，但是不會(huì)產(chǎn)生污染，B符合題意；C．硝酸亞鐵和鹽酸會(huì)發(fā)生：，有有毒氣體NO生成，會(huì)污染空氣，C不符合題意；D．電石和鹽酸混合，電石會(huì)和鹽酸生成乙炔（C2H2）氣體，具有可燃性氣體，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，D不符合題意；答案選B。12、C【解析】

A．Na2SO4水溶液中，水分子也含有氧原子，故1.0L1.0mol/L的Na2SO4水溶液中含有的氧原子數(shù)大于4NA，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．Na2O2由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根構(gòu)成，故1molNa2O2中含3mol離子，而1mol甲烷中含4molC-H鍵，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．1molNaClO中含1molClO-，而1molClO-中含26mol電子，選項(xiàng)C正確；D．標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤．答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D．標(biāo)況下，6.72L二氧化氮的物質(zhì)的量為0.3mol，而NO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3molNO2轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子。13、B【解析】

A.①②③④的分子式都是C8H8，故A正確；B.①中含有多個(gè)飽和的碳原子，根據(jù)甲烷分子的正四面體結(jié)構(gòu)可以判斷，分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C.①④分子中都有2種等效氫，所以一氯代物均有2種，故C正確；D.③分子中沒有碳碳雙鍵，④分子中有碳碳雙鍵，③不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，④能，故可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別③和④，D正確。選B。14、D【解析】

理論上正確，要求物質(zhì)的轉(zhuǎn)化需符合物質(zhì)的性質(zhì)及變化規(guī)律；操作上可行，要求操作應(yīng)簡便易行；綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染.【詳解】A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉；理論上正確，反應(yīng)過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO，不符合綠色化學(xué)，一氧化碳是有毒的氣體，碳在氧氣中燃燒生成的進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時(shí)加熱或點(diǎn)燃引起爆炸，操作上較為復(fù)雜，故A錯(cuò)誤；B.銅與硝酸銀反應(yīng)可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，銀比銅要貴重，利用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟(jì)上不合理，故B錯(cuò)誤；C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯(cuò)誤的，故C錯(cuò)誤；D.氧化鈣與水反應(yīng)可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟(jì)上也合理，符合綠色化學(xué)，故D正確；答案：D。15、C【解析】

因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示；1分子該物質(zhì)與2分子Br2加成時(shí)，可以在①②的位置上發(fā)生加成，也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成，還可以1分子Br2在①②發(fā)生1，4加成反應(yīng)，另1分子Br2在③上加成，故所得產(chǎn)物共有四種，故選C項(xiàng)。16、B【解析】

A．裂化汽油中含烯烴，則加高錳酸鉀褪色不能說明含有甲苯，A錯(cuò)誤；

B．溴乙烷與NaOH醇溶液共熱后，發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，則氣體通入溴水，溴水褪色，說明有乙烯生成，B正確；

C．鹵代烴水解后，檢驗(yàn)鹵素離子，應(yīng)在酸性溶液中，不能直接加硝酸銀檢驗(yàn)，C錯(cuò)誤；

D．制備乙酸乙酯反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不需要利用與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體說明乙酸剩余，D錯(cuò)誤。

答案選B。17、B【解析】

大理石和氫溴酸反應(yīng)生成溴化鈣，因含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)，可加入石灰水，沉淀Al3+、Fe3+，過濾后得到溴化鈣、氫氧化鈣的混合溶液，加入試劑b為氫溴酸，可除去過量的氫氧化鈣，然后經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得到溴化鈣晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．已知步驟Ⅲ的濾液中不含NH4+，步驟II加入的試劑a的目的是防止氫氧化鋁溶解，因此a是堿，根據(jù)題意及不引入新的雜質(zhì)可知是氫氧化鈣，故A正確；B．步驟II控制溶液的pH約為8.0的主要目的是沉淀Al3+、Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．加試劑b的目的是除去過量的氫氧化鈣，且不引入新雜質(zhì)，可以加入氫溴酸，故C正確；D．步驟Ⅴ的結(jié)果是從溶液中得到CaBr2?6H2O，因此其操作步驟為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾，故D正確；答案選B。18、D【解析】

A.因?yàn)椴菟崾嵌跛?，HC2O4-不能完全電離，所以0.01mol/LNaHC2O4溶液中c(H+)<1×10-2mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O，NaHC2O4溶液顯酸性，Na2C2O4溶液因水解而顯堿性，NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液過程中溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，所以當(dāng)V(NaOH)aq<10mL時(shí)，溶液存在呈中性的可能，即c(H+)=c(OH-)，結(jié)合電荷守恒可知可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.當(dāng)V(NaOH)aq=10mL時(shí)，NaHC2O4和NaOH恰好完全反應(yīng)生成Na2C2O4，C2O42-發(fā)生水解而使溶液呈堿性，故常溫下c(H+)<1×10-7mol/L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.當(dāng)V(NaOH)aq>10mL時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)是Na2C2O4和NaOH，C2O42-發(fā)生水解生成HC2O4-，水解是微弱的且NaOH電離的OH-抑制C2O42-的水解，故c(Na+)>c(C2O42-)<c(HC2O4-)，D項(xiàng)正確；答案選D。19、B【解析】

本題考查的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)，需要先分析該物質(zhì)中含有的微觀粒子或組成的情況，再結(jié)合題目說明進(jìn)行計(jì)算。【詳解】A．1個(gè)Mg原子中有12個(gè)質(zhì)子，1個(gè)Al原子中有13個(gè)質(zhì)子。24g鎂和27g鋁各自的物質(zhì)的量都是1mol，所以24g鎂含有的質(zhì)子數(shù)為12mol，27g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量為13mol，選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B．設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量都是Xg，則氧氣（O2）的物質(zhì)的量為mol，臭氧（O3）的物質(zhì)的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時(shí)氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個(gè)氧原子都含有8個(gè)電子，所以同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數(shù)，選項(xiàng)B正確。C．重水為，其中含有1個(gè)中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)重水分子含有10個(gè)中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個(gè)中子，所以1個(gè)水分子含有8個(gè)中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數(shù)之比為10:8=5:4，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。D．乙烷（C2H6）分子中有6個(gè)C－H鍵和1個(gè)C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價(jià)鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個(gè)C－H鍵和1個(gè)C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價(jià)鍵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查的是物質(zhì)中含有的各種粒子或微觀結(jié)構(gòu)的問題，一般來說先計(jì)算物質(zhì)基本微粒中含有多少個(gè)需要計(jì)算的粒子或微觀結(jié)構(gòu)，再乘以該物質(zhì)的物質(zhì)的量，就可以計(jì)算出相應(yīng)結(jié)果。20、A【解析】

A.質(zhì)子數(shù)同原子序數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)為，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)，因此中子數(shù)為，A項(xiàng)正確；B.正戊烷和新戊烷分子內(nèi)含有的共價(jià)鍵數(shù)目一致，都是1個(gè)分子中有16個(gè)共價(jià)鍵，混合物的物質(zhì)的量是，因此共價(jià)鍵的數(shù)目為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.未說明條件，無法計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.醋酸根是一個(gè)弱酸根離子，水中會(huì)發(fā)生水解導(dǎo)致其數(shù)目小于，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。21、B【解析】

A．KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故A不選；B．FeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3，則加KSCN可檢驗(yàn)鐵離子，能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，故B選；C．HCHO變質(zhì)生成HCOOH，銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng)，所以不能檢驗(yàn)，故C不選；D．Na2SO3溶液變質(zhì)生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能與氯化鋇生成白色沉淀，所以加氯化鋇不能檢驗(yàn)變質(zhì)，故D不選；故選：B。22、C【解析】

設(shè)濃氨水的體積為V，密度為ρ濃，稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則稀釋后質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=，氨水的密度小于水的密度(1g/cm3)，濃度越大密度越小，所以=＜==12.5%，故選C?！军c(diǎn)睛】解答本題需要知道氨水的密度小于水的密度，而且濃度越大密度越小。二、非選擇題(共84分)23、乙苯溴水+Br2+HBr；③NaOH水溶液、加熱或或【解析】

(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為C8H10，則苯與CH3CH2Cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為，A的名稱為:乙苯；和都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，后者能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以溴水區(qū)別二者，故答案為:乙苯；溴水；(2)反應(yīng)①是苯與液溴在Fe作催化劑條件下生成溴苯，反應(yīng)方程式為:+Br2+HBr；(3)對比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng)，而⑤先發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱，故答案為:③;NaOH水溶液、加熱;(4)滿足下列條件的同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個(gè)取代基為-CH2CHO,可以有2個(gè)取代基為-CH3、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:、、、；(5)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加反應(yīng)生成，最后發(fā)生消去反應(yīng)生成，合成路線流程圖為:。24、丙烯加成反應(yīng)氯原子、羥基+NaOH+NaCl+H2O+NaOH+NaCl+H2O8【解析】

根據(jù)D的分子結(jié)構(gòu)可知A為鏈狀結(jié)構(gòu)，故A為CH3CH=CH2；A和Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為CH2=CHCH2Cl，B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C為

或，C在堿性條件下脫去HCl生成D；由F結(jié)構(gòu)可知苯酚和E發(fā)生信息①的反應(yīng)生成F，則E為

；D和F聚合生成G，據(jù)此分析解答。【詳解】（1）根據(jù)以上分析，A為CH3CH=CH2，化學(xué)名稱為丙烯；C為

，故含官能團(tuán)的名稱為氯原子、羥基。本小題答案為：丙烯；氯原子、羥基。（2）C在堿性條件下脫去HCl生成D，化學(xué)方程式為：（或）。故本小題答案為：（或）。（3）B和HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C。本小題答案為：加成反應(yīng)。（4）根據(jù)信息提示①和流程圖中則E的結(jié)構(gòu)簡式為。本小題答案為：。（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1，說明分子中有3種類型的氫原子，且個(gè)數(shù)比為3：2：1。則符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為、。本小題答案為：、。（6）根據(jù)信息②和③，每消耗1molD，反應(yīng)生成1molNaCl和H2O，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，生成NaCl和H2O的總物質(zhì)的量為765g/76.5g/mol=10mol，由G的結(jié)構(gòu)可知，要生成1mol單一聚合度的G，需要(n+2)molD，則(n+2)=10，解得n=8，即G的n值理論上應(yīng)等于8。本小題答案為：8。25、HNO3AgNO3NaNO3該反應(yīng)速率很小（或該反應(yīng)的活化能較大）圖乙4Fe＋10H＋＋NO3-=4Fe2＋＋NH4+＋3H2O加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可）不能Fe2＋可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可）【解析】

Ⅰ.（1）向硝酸酸化的AgNO3溶液（pH＝2）中加入過量的鐵粉，過量的鐵粉可與硝酸反應(yīng)生成亞鐵離子，也可與AgNO3溶液反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)e＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag，因此溶液中的Fe2＋可能是Fe與HNO3或AgNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，故答案為：HNO3；AgNO3；（2）①探究Fe2＋的產(chǎn)生原因時(shí)，2號試管作為1號試管的對比實(shí)驗(yàn)，要排除Ag＋的影響，可選用等濃度、等體積且pH相同的不含Ag＋的NaNO3溶液進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，故答案為：NaNO3；②AgNO3可將Fe氧化為Fe2＋，但1號試管中未觀察到藍(lán)色沉淀，說明AgNO3溶液和Fe反應(yīng)的速率較慢，生成的Fe2＋濃度較小，故答案為：該反應(yīng)速率很?。ɑ蛟摲磻?yīng)的活化能較大）；③由2號試管得出的結(jié)論正確，說明Fe2＋是Fe與HNO3反應(yīng)的產(chǎn)物，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3溶液的濃度逐漸減小，溶液的pH逐漸增大，則圖乙為pH傳感器測得的圖示，故答案為：圖乙；④實(shí)驗(yàn)測得2號試管中有NH生成，說明Fe與HNO3反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e將HNO3還原為NH，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理可寫出反應(yīng)的離子方程式為4Fe＋10H＋＋NO3-=4Fe2＋＋NH4+＋3H2O，故答案為：4Fe＋10H＋＋NO3-=4Fe2＋＋NH4+＋3H2O；Ⅱ.（3）Ag＋氧化Fe2＋時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋Fe2＋=Ag↓＋Fe3＋，而黑色固體中一定含有過量的鐵，所以可加入足量HCl或H2SO4溶液溶解Fe，若有黑色固體剩余，則證明黑色固體中有Ag；或向黑色固體中加入足量稀硝酸加熱溶解后再加入稀鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明黑色固體中有Ag，故答案為：加入足量稀硝酸并加熱將固體全部溶解，再向所得溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀（或加入足量稀鹽酸，有黑色固體剩余）（答案合理均可）（4）取左側(cè)燒杯中的溶液，加入KSCN溶液后，溶液變紅，只能證明有Fe3＋生成，不能證明Fe2＋可被Ag＋氧化，因?yàn)镕e（NO3）2溶液呈酸性，酸性條件下NO可將Fe2＋氧化為Fe3＋，且Fe（NO3）2溶液直接與空氣接觸，F(xiàn)e2＋也可被空氣中的氧氣氧化為Fe3＋；故答案為：不能；Fe2＋可能被HNO3氧化或被氧氣氧化（答案合理均可）。26、重結(jié)晶冷凝回流乙醇和水水浴加熱吸水劑由白色變?yōu)樗{(lán)色蒸餾分液漏斗降低苯甲酸乙酯的溶解度利于分層Na2CO3或NaHCO380.0【解析】

苯甲酸與乙醇在濃硫酸作催化劑發(fā)生酯化反應(yīng)生成苯甲酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙醇和苯甲酸能夠混溶，苯甲酸乙酯與乙醇沸點(diǎn)差異較大，因此操作I為蒸餾，混合液2中主要成分為苯甲酸乙酯和苯甲酸，加入試劑X除去苯甲酸，因此可選擇試劑飽和碳酸鈉進(jìn)行除雜，然后分液制備粗產(chǎn)品，然后通過干燥制備苯甲酸乙酯純品，以此解答本題?！驹斀狻浚?）可通過重結(jié)晶的方式提高原料苯甲酸的純度；（2）儀器A為球形冷凝管，在制備過程中乙醇易揮發(fā)，因此通過球形冷凝管冷凝回流乙醇和水；該反應(yīng)中乙醇作為反應(yīng)物，因此可通過水浴加熱，避免乙醇大量揮發(fā)；（3）儀器B中吸水劑為無水硫酸銅的乙醇飽和溶液，吸收水分后生成五水硫酸銅，吸水劑由白色變?yōu)樗{(lán)色；（4）由上述分析可知，操作I為蒸餾；操作II為分液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器為分液漏斗；（5）因苯甲酸乙酯難溶于冷水，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的還有降低苯甲酸乙酯的溶解度有利于分層；試劑X為Na2CO3溶液或NaHCO3溶液；（6）12g苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為，苯甲酸的物質(zhì)的量為，反應(yīng)過程中乙醇過量，理論產(chǎn)生苯甲酸乙酯的物質(zhì)的量為0.1mol，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為。27、球形冷凝管避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解避免發(fā)生水倒吸BS2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝2BaSO4↓+8Cl﹣+10H+溶液藍(lán)色褪去，并在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)【解析】

(1)、根據(jù)裝置圖可知，儀器B為球形冷凝管；(2)、根據(jù)題干信息‘Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解’解答；停止抽濾時(shí)，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，是為了避免發(fā)生水倒吸；(3)、硫粉難溶于水、微溶于乙醇，乙醇濕潤可以使硫粉易于分散到溶液中，硫在酒精中微溶，可以增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(4)、常溫下，由pH=8，是Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性；(5)、加入足量氨水同時(shí)加入氯化鋇溶液，氯水具有氧化性，Na2S2O3具有還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成SO42-和Cl-，生成的SO42-再與Ba2+反應(yīng)；(6)、滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液將碘全部還原，以淀粉溶液作指示劑，溶液藍(lán)色褪去；由方程式2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-得關(guān)系式ClO2~52S2O32-,n(2S2O32-)=cV2×10-3mol，所以V1mLClO2的溶液中含有的ClO2的物質(zhì)的量為2cV2×10-4mol，根據(jù)c=計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻浚?）由裝置圖可知儀器B為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）加熱時(shí)應(yīng)避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解，抽濾時(shí)應(yīng)避免倒吸，如欲停止抽濾，應(yīng)先將吸濾瓶支管上的橡皮管拔下，再關(guān)抽氣泵，其原因是避免發(fā)生水倒吸，故答案為：避免溫度高于48℃，Na2S2O3?5H2O發(fā)生分解；避免發(fā)生水倒吸；（3）洗滌時(shí)為盡可能避免產(chǎn)品損失應(yīng)選用乙醇，故答案為：B；（4）Na2S2O3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，離子方程式為S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣，故答案為：S2O32﹣+H2O?HS2O3﹣+OH﹣；（5）實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為S2O32﹣+5H2O+4Cl2+2Ba2+＝