第2課時(shí)化合價(jià)備課筆記

課題化合價(jià)課型新授課

1.熟記常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。

2.能利用化學(xué)式簡(jiǎn)單推求化合價(jià)，進(jìn)而能用化學(xué)式正確地表示常見(jiàn)物質(zhì)的組

素養(yǎng)成。

目標(biāo)3.通過(guò)化合價(jià)特點(diǎn)的學(xué)習(xí)使學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、比較、概括等處理信息

的方法。

4.通過(guò)激勵(lì)學(xué)生用不同的方法記憶元素及原子團(tuán)的化合價(jià)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新

精神。

教學(xué)1.熟記常見(jiàn)元素及原子團(tuán)的化合價(jià)。

重點(diǎn)

2.能用化合價(jià)推求化學(xué)式。

教學(xué)

利用化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式。

難點(diǎn)

教具

多媒體課件。

準(zhǔn)備

1.一般情況下，我們通過(guò)元素的化合價(jià)可以確定不同元素形成化合物時(shí)各元

素的原子個(gè)數(shù)比。

課前

預(yù)習(xí)2.氫元素通常顯+1價(jià)，氧元素通常顯-2價(jià)。在化合物中，元素化合價(jià)的代數(shù)

和為零。

新課［提問(wèn)］上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了化學(xué)式的意義，讀法和寫(xiě)法，同學(xué)們對(duì)化學(xué)式都

導(dǎo)入有了一定的了解與認(rèn)識(shí)，現(xiàn)在請(qǐng)同學(xué)們寫(xiě)出氯化氫、水、氯化鈉及氧化鐵的化學(xué)

式并寫(xiě)出各化合物原子的個(gè)數(shù)比。教師請(qǐng)幾名學(xué)生板演。

1

知識(shí)點(diǎn)一、化合價(jià)

備課筆記

實(shí)驗(yàn)測(cè)知，化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)

方法點(diǎn)撥：

比?；蟽r(jià)是元素化合時(shí)表

［課件展示］現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，一種元

素和不同元素化合時(shí)可顯示

不同的化合價(jià)。

通過(guò)觀察我們可以得出：物質(zhì)不同，原子個(gè)數(shù)比可能不同。

［提問(wèn)］化學(xué)式中的各原子個(gè)數(shù)比為何都是固定且唯一的？

進(jìn)

［分析］原因是在形成化合物時(shí)，各原子為了使其結(jié)構(gòu)達(dá)到穩(wěn)定，即最外層

行知識(shí)拓展：

電子數(shù)達(dá)到8，按照一定的個(gè)數(shù)比結(jié)合成化合物，不同化合物中原子的個(gè)數(shù)比不

新對(duì)于有些元素的原子來(lái)

同是有電子數(shù)目不同造成的。

課說(shuō)，它們的最外層電子數(shù)比

［總結(jié)］化合物均有固定的組成，即形成化合物的元素有固定的原子個(gè)數(shù)比。

較少，在反應(yīng)中很容易全部

元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，同時(shí)我們要注

失去，這些元素一般在化合

意一點(diǎn)，化合價(jià)是元素的性質(zhì)，因此，通常稱為元素的化合價(jià)而不應(yīng)稱為原子的

物中只顯示一種化合價(jià)，而

化合價(jià)。

有些元素的原子，它們的最

［思考］請(qǐng)同學(xué)們觀察課本P99表4-3中常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)的特點(diǎn)。并找

外層電子數(shù)較多，在形成化

出它們之間的一些簡(jiǎn)單的規(guī)律。

合物時(shí)，既有失去部分電子

［歸納］化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分，有些元素有多種化合價(jià)。

的可能，也有得到部分電子

（1）氧元素通常顯-2價(jià)。

的可能。因此，當(dāng)反應(yīng)條件

（2）氫元素通常顯+1價(jià)。

不同時(shí)，它們所顯示的化合

（3）金屬元素跟非金屬元素化合時(shí)，金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。

價(jià)就可能不同，如氮元素有

-3價(jià)、+2價(jià)、+3價(jià)、+4價(jià)、

［觀察］Ca（OH）2、NaOH、CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NH4NO3、(NH4)2SO4

+5價(jià)等幾種化合價(jià)，硫有-2

這些化合物中加橫線的部分有什么特點(diǎn)？

價(jià)、+4價(jià)、+6價(jià)等幾種化

［回答］有些物質(zhì)如Ca（OH）2、CaCO3中的一些原子集團(tuán)，作為整體參加

合價(jià)。

化學(xué)反應(yīng)，這樣的原子集團(tuán)叫做原子團(tuán)，也叫根，根也有化合價(jià)。

2

［課件展示］部分原子團(tuán)的化合價(jià)

備課筆記

［注意］（1）原子團(tuán)的化合價(jià)是其組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。

（2）原子團(tuán)不是一種物質(zhì)，它只是組成物質(zhì)的一部分，原子團(tuán)是帶電荷的。

原子團(tuán)在許多情況下作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，但有時(shí)也會(huì)被破壞，如氯酸鉀

-

（KClO3）中的氯酸根（ClO3）在加熱分解時(shí)會(huì)被破壞。

［課件展示］請(qǐng)同學(xué)們觀察這些化學(xué)式的特點(diǎn)。討論常見(jiàn)化合物中，正、負(fù)

進(jìn)化合價(jià)的代數(shù)和有什么相同之處？

行

新

［歸納］（1）許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。（2）在

課

化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。（3）化合價(jià)是元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)

出的性質(zhì)，因此，單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零。

【小結(jié)】①化合價(jià)是元素的原子化合時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，一種元素的原課堂拓展：

子和不同元素的原子化合時(shí)可能顯示不同的化合價(jià)?；蟽r(jià)與離子符號(hào)的區(qū)

②化合價(jià)一定要標(biāo)出“+”“-”號(hào)。別與聯(lián)系：①區(qū)別：化合價(jià)

③原子團(tuán)（根）是一個(gè)整體，不能隨意拆開(kāi)。用+2、+1、-2、-1……表示，

標(biāo)在元素符號(hào)正上方（“1”

④化合價(jià)與離子的區(qū)別：如Na+表示鈉離子，表示鈉元素的化合價(jià)為+1。

不省略）；離子符號(hào)用2+、+、

化合價(jià)口訣1：

2-、-……表示，標(biāo)在元素符

一價(jià)氫銨鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，

號(hào)的右上角（“1”省略）。②

二三鐵、二四碳，二、四、六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見(jiàn)。

聯(lián)系：同種元素的化合價(jià)和

氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，單質(zhì)價(jià)態(tài)總為零。

其離子所帶的電荷，通常數(shù)

（其中氧、硫的二價(jià)為負(fù)價(jià)，其他為正價(jià)）

值相等、正負(fù)相同。

3

備課筆記

化合價(jià)口訣2：

鉀鈉銀氫正一價(jià)，鈣鎂鋇鋅正二價(jià)；

方法點(diǎn)撥：

鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價(jià)最常見(jiàn)；

記憶常見(jiàn)元素的化合

硫有負(fù)二正四六，正二正三鐵可變；

價(jià)，可以推算出化學(xué)式中未

正一二銅二四碳，單質(zhì)零價(jià)永不變；

知元素的化合價(jià)，如CO2中

其他元素有變價(jià)，先定后變來(lái)計(jì)算。

已知氧元素為-2價(jià)，利用化

［注意］Fe有+2、+3；Cu有+1、+2，高價(jià)時(shí)讀作鐵或銅，低價(jià)時(shí)讀作亞鐵

合物中正、負(fù)化合價(jià)代數(shù)和

或亞銅。例如：FeCl2讀作氯化亞鐵，F(xiàn)eCl3讀作氯化鐵。CuO讀作氧化銅，Cu2O

為零可計(jì)算出碳元素為+4

讀作氧化亞銅。

價(jià)。

知識(shí)點(diǎn)二、化合價(jià)與化學(xué)式

［設(shè)問(wèn)］學(xué)習(xí)了化合價(jià)有什么用呢？(1)已知化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（知價(jià)寫(xiě)式）

［例題］已知某種磷的氧化物中磷為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，寫(xiě)出這種磷的氧化物

的化學(xué)式。

解：①寫(xiě)出組成化合物的兩種元素的符號(hào)，正價(jià)的寫(xiě)在左邊，負(fù)價(jià)的寫(xiě)在右

邊：PO

②求兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)：5×2=10

③求各元素的原子數(shù)：原子數(shù)=最小公倍數(shù)÷化合價(jià)的絕對(duì)值，P：10÷5=2

O：10÷2=5

④把原子數(shù)寫(xiě)在相應(yīng)元素符號(hào)的右下方，即得化學(xué)式：P2O5

⑤檢查化學(xué)式，當(dāng)正價(jià)總數(shù)與負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和等于0時(shí)，化學(xué)式才算是正

確的。（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0

答：這種磷的化合物的化學(xué)式是P2O5。

［小結(jié)］知價(jià)寫(xiě)式一般步驟：巧記樂(lè)背：

1出元素符號(hào)，正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右。（有些化合物書(shū)寫(xiě)時(shí)負(fù)價(jià)元素在左邊，化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：

正價(jià)元素在右邊，如NH3、CH4等）負(fù)排后，正排前，標(biāo)價(jià)態(tài)，

2找出兩種元素正、負(fù)化合價(jià)絕對(duì)值的最小公倍數(shù)。交叉看，數(shù)有公約應(yīng)約簡(jiǎn)，

3計(jì)算各元素的原子數(shù)。將其寫(xiě)在右下邊。

4

4將原子數(shù)寫(xiě)在各元素符號(hào)的右下方，即得化學(xué)式。備課筆記

方法總結(jié)：

5根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0的原則檢查化學(xué)式。

十字交叉法寫(xiě)化學(xué)式

［練習(xí)］寫(xiě)出溴化鈉、氧化鈣、二氧化氮的化學(xué)式。

一排序，二標(biāo)價(jià)，三約

答案：NaBr、CaO、NO2

簡(jiǎn)，四交叉，五檢查。

例：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式

練習(xí)：寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

氧化鈉氯化鋇氯化銀

方法點(diǎn)撥：

答案：

Na2OBaCl2AgCl書(shū)寫(xiě)含有原子團(tuán)的化合

（）已知化學(xué)式書(shū)寫(xiě)化合價(jià)（知式寫(xiě)價(jià)）

2物的化學(xué)式時(shí)，先把原子團(tuán)

［例］（）已知：為價(jià)，求中鐵元素的化合價(jià)。

1O-2Fe2O3看成一個(gè)整體，根據(jù)原子團(tuán)

（）已知：為價(jià)，求中硫酸根的化合價(jià)。

2Fe+3Fe2(SO4)3的化合價(jià)，按照書(shū)寫(xiě)化學(xué)式

［分析］根據(jù)化學(xué)式能求出元素或根的化合價(jià)，依據(jù)就是正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和

的方法確定出原子團(tuán)的個(gè)

為零。可變價(jià)元素的化合價(jià)必須根據(jù)計(jì)算才能確定。

數(shù)。當(dāng)原子團(tuán)的個(gè)數(shù)不為1

［答案］（）中鐵元素的化合價(jià)為價(jià)；

1Fe2O3+3時(shí)，常用括號(hào)將原子團(tuán)括起

（）中的硫酸根的化合價(jià)為價(jià)。

2Fe2(SO4)3-2來(lái)，并在括號(hào)外右下角標(biāo)出

［練習(xí)］標(biāo)出下列加點(diǎn)元素的化合價(jià)：

原子團(tuán)的個(gè)數(shù)。

特別提醒：

確定化合物中某元素的

化合價(jià)，要根據(jù)化合物中正、

負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則

［補(bǔ)充拓展］物質(zhì)的命名

進(jìn)行計(jì)算，不能直接查表或

按自己背過(guò)的數(shù)值確定結(jié)

果。如果結(jié)果是正價(jià)，書(shū)寫(xiě)

時(shí)不要省略正號(hào)。

5

備課筆記

［課件展示］如何讀下列化學(xué)式?

1.HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF2

2.P2O5、SiO2、N2O、CO

3.HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、H2MnO4

4.NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2

5.Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO4

6.NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、(NH4)3PO4

7.FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、

FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、Cu2S、Cu2O

［歸納］化學(xué)式的讀法

（1）兩種元素組成的物質(zhì)讀為“某化某”(從后往前讀)

（2）由非金屬元素和氧元素組成的物質(zhì)，讀為“幾氧化幾某”。

［注意］若非金屬元素原子為一個(gè)，數(shù)字“1”不讀。

（3）氫元素和原子團(tuán)組成的物質(zhì)，讀為“某酸”。

［注意］含“MnO4”時(shí)，先標(biāo)化合價(jià)，然后命名：高錳酸根或錳酸根。

（4）金屬元素和氫氧根組成的物質(zhì)，讀為“氫氧化某”。

（5）金屬元素和原子團(tuán)(除氫氧根、銨根外)組成的物質(zhì)，讀為“某酸某”。

＋

（6）“NH4”命名時(shí)看成一種金屬元素。

（7）Fe+2+3Cu+1+2

高價(jià)時(shí)讀為“鐵或銅”,低價(jià)時(shí)讀為“亞鐵或亞銅”。

［強(qiáng)調(diào)］含“Fe”或“Cu”時(shí)，命名前一定要先標(biāo)化合價(jià)，確定是否加“亞”。

課題4物質(zhì)組成的表示

教第2課時(shí)化合價(jià)

學(xué)化合價(jià)

板（1）元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)

書(shū)（2）原子團(tuán)：作為一個(gè)整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)，也叫根

（3）應(yīng)用：①已知化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化學(xué)式：②已知化學(xué)式計(jì)算化合價(jià)。

6

通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)備課筆記

課堂表現(xiàn)出來(lái)的一種性質(zhì)，認(rèn)識(shí)了常見(jiàn)元素和根的化合價(jià)，學(xué)習(xí)了通過(guò)化合價(jià)推求化

小結(jié)學(xué)式，并能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算未知化合價(jià)元素的化合價(jià)。結(jié)合前1課時(shí)內(nèi)容對(duì)物質(zhì)

的命名進(jìn)行了總結(jié)，加深了對(duì)化學(xué)式和物質(zhì)表達(dá)方式的認(rèn)識(shí)和應(yīng)用。

教材練習(xí)與應(yīng)用（P103）

習(xí)題5.CO2Na2OMgOAl203

解答

例1交警常用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的儀器檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕車，因

為酒中的乙醇分子能使橙紅色的重鉻酸鉀變?yōu)榫G色的硫酸鉻［Cr2(SO4)3］，重鉻

酸鉀和硫酸鉻中鉻的化合價(jià)依次是()

A．＋6、＋3B．＋3、＋5C．＋3、＋3D．＋3、