2.3配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（第4課時(shí)）（教學(xué)設(shè)計(jì)）高一化學(xué)同步高效課堂（人教版2019必修第一冊(cè)）課題：科目：班級(jí)：課時(shí)：計(jì)劃1課時(shí)教師：?jiǎn)挝唬阂?、設(shè)計(jì)意圖本課時(shí)旨在引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的原理和方法，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能和化學(xué)思維能力。通過(guò)課本實(shí)例的關(guān)聯(lián)性，使學(xué)生在實(shí)踐中理解溶液濃度的概念和計(jì)算，培養(yǎng)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。二、核心素養(yǎng)目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作技能，提升化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力；強(qiáng)化定量分析意識(shí)，提高化學(xué)計(jì)算精確度；培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，增強(qiáng)化學(xué)思維邏輯性；激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣，培養(yǎng)科學(xué)探究精神。三、教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)

-核心內(nèi)容：明確溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式和配制方法。

-細(xì)節(jié)：

-物質(zhì)的量濃度公式c=n/V的應(yīng)用。

-實(shí)驗(yàn)操作步驟：稱(chēng)量、溶解、定容、搖勻。

-計(jì)算溶液體積和所需溶質(zhì)的質(zhì)量。

2.教學(xué)難點(diǎn)

-難點(diǎn)內(nèi)容：精確配制特定物質(zhì)的量濃度的溶液。

-細(xì)節(jié)：

-溶質(zhì)溶解度的控制，避免因溶解不完全導(dǎo)致的濃度誤差。

-定容操作中的液面讀數(shù)準(zhǔn)確性，確保溶液體積的精確。

-實(shí)驗(yàn)誤差分析，包括稱(chēng)量誤差、溶解度誤差、體積測(cè)量誤差等。

-溶液搖勻操作的均勻性，避免局部濃度過(guò)高或過(guò)低。四、教學(xué)方法與手段教學(xué)方法：

1.講授法：系統(tǒng)講解溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算原理和配制步驟。

2.實(shí)驗(yàn)法：通過(guò)學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，實(shí)際操作配制溶液，鞏固理論知識(shí)。

3.討論法：引導(dǎo)學(xué)生討論實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)的問(wèn)題，提高分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

教學(xué)手段：

1.多媒體展示：利用PPT展示實(shí)驗(yàn)步驟和計(jì)算公式，提高信息傳遞效率。

2.實(shí)驗(yàn)視頻：播放實(shí)驗(yàn)操作視頻，直觀展示實(shí)驗(yàn)過(guò)程，便于學(xué)生理解。

3.互動(dòng)軟件：使用教學(xué)軟件進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)學(xué)生的參與感和學(xué)習(xí)興趣。五、教學(xué)過(guò)程一、導(dǎo)入新課

（教師）同學(xué)們，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量濃度的概念，了解了其表示的意義。今天，我們將繼續(xù)深入探討如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。請(qǐng)大家翻開(kāi)課本，找到2.3節(jié)的內(nèi)容，我們一起來(lái)學(xué)習(xí)如何將理論知識(shí)轉(zhuǎn)化為實(shí)際操作。

二、新課講授

1.溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式

（教師）首先，我們來(lái)回顧一下溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式：c=n/V，其中c表示溶液的物質(zhì)的量濃度，n表示溶質(zhì)的物質(zhì)的量，V表示溶液的體積。請(qǐng)大家跟我一起默念這個(gè)公式。

（學(xué)生）c=n/V。

（教師）很好，接下來(lái)，我將通過(guò)一個(gè)實(shí)例來(lái)講解如何應(yīng)用這個(gè)公式。假設(shè)我們要配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，請(qǐng)同學(xué)們思考，我們需要多少克NaCl？

（學(xué)生）根據(jù)公式，n=cV，所以n=0.1mol/L×0.1L=0.01mol。然后，我們需要查找NaCl的摩爾質(zhì)量，根據(jù)課本，NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol。所以，m=n×M=0.01mol×58.5g/mol=0.585g。

（教師）非常好，同學(xué)們通過(guò)自己的思考得出了正確答案?，F(xiàn)在，請(qǐng)大家嘗試獨(dú)立完成幾個(gè)類(lèi)似的計(jì)算題目。

2.溶液的配制步驟

（教師）知道了計(jì)算方法后，我們?cè)賮?lái)了解一下溶液的配制步驟。首先，我們需要準(zhǔn)確稱(chēng)量出所需溶質(zhì)的質(zhì)量。這一步非常重要，因?yàn)榉Q(chēng)量誤差會(huì)直接影響溶液的濃度。

（學(xué)生）是的，老師。

（教師）接下來(lái)，我們將溶質(zhì)溶解在一定量的溶劑中。這一步需要注意，要確保溶質(zhì)完全溶解，否則會(huì)影響溶液的濃度。

（學(xué)生）明白了。

（教師）然后，我們將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并加入足夠的溶劑至刻度線(xiàn)。這一步要特別小心，避免加入過(guò)多的溶劑導(dǎo)致溶液濃度降低。

（學(xué)生）嗯，老師。

（教師）最后，我們將溶液搖勻，使其均勻分布。這一步不能忽視，因?yàn)閾u勻不均勻也會(huì)導(dǎo)致溶液濃度不均。

（學(xué)生）知道了。

三、實(shí)驗(yàn)操作

1.實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

（教師）同學(xué)們，接下來(lái)我們將進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。請(qǐng)大家準(zhǔn)備好實(shí)驗(yàn)器材，包括托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等。

（學(xué)生）準(zhǔn)備好了。

2.實(shí)驗(yàn)步驟

（教師）首先，我們用托盤(pán)天平稱(chēng)量出所需的溶質(zhì)質(zhì)量。例如，我們要配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液，需要稱(chēng)量0.585g的NaCl。

（學(xué)生）明白了。

（教師）然后，我們將NaCl放入燒杯中，加入少量蒸餾水，用玻璃棒攪拌至完全溶解。

（學(xué)生）好的。

（教師）接下來(lái)，我們將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并用蒸餾水沖洗燒杯和玻璃棒，將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

（學(xué)生）明白了。

（教師）然后，我們繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水，直至液面接近刻度線(xiàn)1-2cm處。此時(shí)，我們需要用膠頭滴管小心滴加蒸餾水，直至液面恰好達(dá)到刻度線(xiàn)。

（學(xué)生）好的。

（教師）最后，我們將容量瓶蓋緊，充分搖勻溶液。

（學(xué)生）明白了。

3.實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析

（教師）同學(xué)們，現(xiàn)在我們已經(jīng)完成了溶液的配制。接下來(lái)，我們需要對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。首先，我們可以通過(guò)滴定法或電導(dǎo)率儀等方法檢測(cè)溶液的濃度，將其與理論計(jì)算值進(jìn)行比較。

（學(xué)生）明白了。

四、課堂小結(jié)

（教師）今天，我們學(xué)習(xí)了如何配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，同學(xué)們掌握了溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式、配制步驟以及注意事項(xiàng)。希望大家在課后能夠認(rèn)真復(fù)習(xí)，并將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用到實(shí)際生活中。

（學(xué)生）謝謝老師，我們一定會(huì)認(rèn)真復(fù)習(xí)的。

五、布置作業(yè)

（教師）為了鞏固今天所學(xué)的知識(shí)，請(qǐng)大家完成以下作業(yè)：

1.獨(dú)立完成課本中關(guān)于溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算的練習(xí)題。

2.查閱資料，了解其他溶液配制方法，如酸堿滴定法等。

3.思考如何將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生產(chǎn)或生活中。

（學(xué)生）好的，老師。六、學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)效果：

1.學(xué)生能夠熟練掌握溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算公式c=n/V，并能夠獨(dú)立進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。

2.學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，理解并掌握了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，包括稱(chēng)量、溶解、定容、搖勻等。

3.學(xué)生學(xué)會(huì)了如何使用托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等實(shí)驗(yàn)器材，提高了實(shí)驗(yàn)操作技能。

4.學(xué)生能夠識(shí)別和解決實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能出現(xiàn)的問(wèn)題，如溶質(zhì)溶解不完全、定容不準(zhǔn)確等。

5.學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)了嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，提高了實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫(xiě)能力。

6.學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生活，例如在家庭中自制清潔劑、調(diào)味品等，提高了化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用能力。

7.學(xué)生通過(guò)小組合作實(shí)驗(yàn)，增強(qiáng)了團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力和溝通能力。

8.學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，對(duì)化學(xué)學(xué)科產(chǎn)生了更濃厚的興趣，激發(fā)了進(jìn)一步學(xué)習(xí)的動(dòng)力。

9.學(xué)生學(xué)會(huì)了如何查閱資料，了解了其他溶液配制方法，拓寬了化學(xué)知識(shí)面。

10.學(xué)生通過(guò)本次學(xué)習(xí)，提高了自身的自主學(xué)習(xí)能力和解決問(wèn)題的能力，為今后的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ)。七、反思改進(jìn)措施反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.實(shí)驗(yàn)教學(xué)與理論教學(xué)相結(jié)合：在教學(xué)中，我嘗試將實(shí)驗(yàn)操作與理論知識(shí)講解相結(jié)合，讓學(xué)生在動(dòng)手實(shí)踐中理解抽象的化學(xué)概念，提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和參與度。

2.多媒體輔助教學(xué)：利用多媒體課件展示實(shí)驗(yàn)步驟和計(jì)算公式，使教學(xué)內(nèi)容更加直觀易懂，同時(shí)也節(jié)省了課堂時(shí)間，提高了教學(xué)效率。

反思改進(jìn)措施（二）存在主要問(wèn)題

1.學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作技能不足：部分學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作中存在不規(guī)范、不準(zhǔn)確的問(wèn)題，這可能與平時(shí)練習(xí)不足有關(guān)。

2.學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理理解不夠深入：有些學(xué)生雖然能夠完成實(shí)驗(yàn)操作，但對(duì)于實(shí)驗(yàn)原理和計(jì)算公式的理解還不夠深入，需要加強(qiáng)理論知識(shí)的講解和鞏固。

3.課堂互動(dòng)不足：在課堂教學(xué)中，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生參與互動(dòng)的機(jī)會(huì)不多，這可能會(huì)影響學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和課堂氛圍。

反思改進(jìn)措施（三）

1.加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作訓(xùn)練：為了提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作技能，我計(jì)劃在課后安排學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作練習(xí)，并定期進(jìn)行實(shí)驗(yàn)技能考核，確保每位學(xué)生都能夠熟練掌握實(shí)驗(yàn)操作。

2.深化理論知識(shí)講解：在講解實(shí)驗(yàn)原理和計(jì)算公式時(shí)，我將更加注重理論與實(shí)踐的結(jié)合，通過(guò)實(shí)例講解和課堂討論，幫助學(xué)生深入理解知識(shí)。

3.增加課堂互動(dòng)環(huán)節(jié)：為了提高學(xué)生的參與度，我將在課堂上設(shè)置更多的問(wèn)題和討論環(huán)節(jié)，鼓勵(lì)學(xué)生提問(wèn)和表達(dá)自己的觀點(diǎn)，營(yíng)造積極互動(dòng)的課堂氛圍。

4.利用網(wǎng)絡(luò)資源輔助教學(xué)：我會(huì)利用網(wǎng)絡(luò)資源，如在線(xiàn)實(shí)驗(yàn)視頻、互動(dòng)教學(xué)平臺(tái)等，為學(xué)生提供更多學(xué)習(xí)資源，幫助他們鞏固知識(shí)。

5.定期反饋與評(píng)價(jià)：我會(huì)對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)情況進(jìn)行定期反饋，針對(duì)學(xué)生的薄弱環(huán)節(jié)進(jìn)行個(gè)別輔導(dǎo)，同時(shí)鼓勵(lì)學(xué)生自我評(píng)價(jià)，提高他們的學(xué)習(xí)自主性。八、板書(shū)設(shè)計(jì)①溶液物質(zhì)的量濃度計(jì)算公式

-c=n/V

-c：溶液的物質(zhì)的量濃度（mol/L）

-n：溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）

-V：溶液的體積（L）

②配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟

-稱(chēng)量：準(zhǔn)確稱(chēng)取溶質(zhì)的質(zhì)量

-溶解：將溶質(zhì)溶解在一定量的溶劑中

-轉(zhuǎn)移：將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

-定容：加入溶劑至刻度線(xiàn)

-搖勻：充分搖勻溶液

③注意事項(xiàng)

-溶質(zhì)溶解度控制

-液面讀數(shù)準(zhǔn)確性

-實(shí)驗(yàn)誤差分析

-溶液搖勻均勻性課后作業(yè)1.計(jì)算題

-題目：配制100mL0.5mol/L的HCl溶液，需要濃鹽酸（36%）多少毫升？

-解答：首先計(jì)算所需HCl的物質(zhì)的量，n=cV=0.5mol/L×0.1L=0.05mol。然后計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，c(濃HCl)=36%=0.36mol/L。接著計(jì)算所需濃鹽酸的體積，V(濃HCl)=n/c(濃HCl)=0.05mol/0.36mol/L≈0.139L=139mL。所以需要濃鹽酸139毫升。

2.實(shí)驗(yàn)題

-題目：某學(xué)生要配制150mL0.2mol/L的NaOH溶液，現(xiàn)有25%的NaOH溶液。請(qǐng)計(jì)算需要多少毫升25%的NaOH溶液？

-解答：首先計(jì)算所需NaOH的物質(zhì)的量，n=cV=0.2mol/L×0.15L=0.03mol。然后計(jì)算25%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，c(25%NaOH)=25%=0.25mol/L。接著計(jì)算所需25%NaOH溶液的體積，V(25%NaOH)=n/c(25%NaOH)=0.03mol/0.25mol/L=0.12L=120mL。所以需要25%的NaOH溶液120毫升。

3.應(yīng)用題

-題目：實(shí)驗(yàn)室需要配制500mL0.1mol/L的KNO3溶液，現(xiàn)有KNO3固體。已知KNO3的摩爾質(zhì)量為101.1g/mol。請(qǐng)計(jì)算需要多少克KNO3固體？

-解答：首先計(jì)算所需KNO3的物質(zhì)的量，n=cV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol。然后計(jì)算所需KNO3固體的質(zhì)量，m=nM=0.05mol×101.1g/mol=5.055g。所以需要KNO3固體5.055克。

4.綜合題

-題目：某學(xué)生想配制100mL0.3mol/L的BaCl2溶液，現(xiàn)有10%的BaCl2溶液。請(qǐng)計(jì)算需要多少毫升10%的BaCl2溶液，并說(shuō)明如何操作？

-解答：首先計(jì)算所需BaCl2的物質(zhì)的量，n=cV=0.3mol/L×0.1L=0.03mol。然后計(jì)算10%BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度，c(10%BaCl2)=10%=0.1mol/L。接著計(jì)算所需10%BaCl2溶液的體積，V(10%BaCl2)=n/c(10%BaCl2)=0.03mol/0.1mol/L=0.3L=300mL。所以需要10%的BaCl2溶液300毫升。操作步驟：將300毫升10%的BaCl2溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，