2025年春季學(xué)期高二期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂答題卡上。寫在本試卷上無效。合題目要求的。1.文物是珍貴的歷史文化遺產(chǎn)，承載著人類過去的生活面貌和智慧。下列廣西壯族自治區(qū)博物館館藏文物的主要成分為金屬的是2.下列化學(xué)用語的表述錯(cuò)誤的是D.CN的電子式為[C::N]-3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法正確的是A.臭氧為弱極性分子，常溫下其在水中的溶解度大于在四氯化碳中的B.氯元素的電負(fù)性強(qiáng)于氫元素，所以氯乙酸的酸性比乙酸弱C.含手性碳原子的藥物對人體均是有害的D.同等條件下的熔點(diǎn)：鄰苯二甲酸<對苯二甲酸4.某同學(xué)為進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，其中合理的是膠體FeCl?飽和溶液溶液碳酸氫鈉粉末CO(CO?)堿石灰濃硫酸、冰醋酸飽和碳酸鈉溶液IIIA.IOYB.可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)OYC.可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成CO?D.分子中含有3個(gè)手性碳原子下列說法錯(cuò)誤的是A.原子半徑：X>Z>YB.第一電離能：Y>X>WC.最簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y>ZD.Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸含N物質(zhì)含氧酸及其鹽db單質(zhì)d氫化物B.28gb與足量的H?反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4Lc和11.2LO?混合后的分子總數(shù)為NAD.1L1mol·L-1e溶液中含sp2雜化的原子數(shù)為NA8.下列離子方程式的書寫正確的是B.將少量SO?通人次氯酸鈉溶液中：SO?+C1O?+H?O=HC1O+HSO?【高二化學(xué)第2頁(共8頁)】·B2·A.配離子中Pt2+的配位數(shù)為4B.1,2-環(huán)己二胺具有堿性中所有原子共平面D.配離子中存在大π鍵A.放電時(shí)，該電池負(fù)極發(fā)生過程①B.充電時(shí)，該電池陽極反應(yīng)式可表示為Li?S…Co-N?—2e——2Li++Co-N?…SC.負(fù)極材料中添加Co-N?修飾的碳復(fù)合物能提高電池充、放電的效率D.充電時(shí)，該電池電解質(zhì)溶液中的Lit從陽極移向陰極11.由下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖溶液中加人1mL稀硫酸，水浴加熱，充分反應(yīng)后，加入銀氨溶液無銀鏡出現(xiàn)蔗糖沒有發(fā)生水解B向電石中滴加飽和食鹽水，將產(chǎn)生的氣體通人溴水中溴水褪色氣體產(chǎn)物是C?H?C向含有酚酞的Na?CO?溶液中逐滴滴人BaCl?溶液產(chǎn)生白色沉淀，溶液粉紅色變淺直至褪色Na?CO?溶液中存在水解平衡D向某透明溶液中通入足量CO?產(chǎn)生白色膠狀沉淀透明溶液中含SiO-【高二化學(xué)第3頁(共8頁)】已知：①開始沉淀時(shí)金屬離子的c=1.0mol·L-1,相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示，溶液中金屬離子的濃度等于1.0×10??mol·L?1時(shí)，視為該金屬離子完全沉淀。金屬離子難溶物溶度積常數(shù)(K)可能原因?yàn)閛②氧化Mn2+,其離子方程式為oE?E?E?ECH?(g)+2H?O(g)△H的反應(yīng)歷程如圖所示。根(2)向2L恒容密閉容器中充人1molCO?和3molH?,在一定條件下，僅發(fā)生上述反應(yīng)①。在甲、乙兩種不同催化劑的作用下，反應(yīng)時(shí)間均為tmin時(shí)，測得甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。①從生產(chǎn)效率的角度考慮，你會選擇哪種催化劑?②T?℃下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=(只列出計(jì)算式，不必化簡)。在某恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)①和反應(yīng)②,當(dāng)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對CO?的轉(zhuǎn)化率和CH?OH的選擇性的影響分——平衡值一四一實(shí)驗(yàn)值田圖圖②由圖b可知，溫度相同時(shí)CH?OH選擇性的實(shí)驗(yàn)值略高于其平衡值，原因是O(4)在某恒容密閉容器中通人物質(zhì)的量均為2mol的CO?和CH?,在一定條件下使CO?和的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示?！靖叨瘜W(xué)第6頁(共8頁)】·B2·17.(15分)當(dāng)歸是常見的中藥材，具有活血補(bǔ)血、調(diào)經(jīng)止痛、增強(qiáng)免疫等多種藥理作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)薬本內(nèi)酯是當(dāng)歸揮發(fā)油的主要活性成分，對心腦血管、循環(huán)系統(tǒng)及免疫功能均有較強(qiáng)的藥理作用，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)薬本內(nèi)酯的說法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號)。A.分子中含1個(gè)甲基B.能發(fā)生水解反應(yīng)C.1mol藁本內(nèi)酯最多可與4molH?發(fā)生加成反應(yīng)D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色(2)某學(xué)習(xí)小組稱取20.00g當(dāng)歸飲片，設(shè)計(jì)了如下流程提取當(dāng)歸飲片中的鐵元素：已知：灼燒能使有機(jī)鐵化合物轉(zhuǎn)化為紅棕色的鐵的氧化物。①當(dāng)歸灰中主要的含鐵成分為(用化學(xué)式表示);寫出鹽酸與該含鐵成分反應(yīng)的離子方程式：②“操作I”的名稱是o③經(jīng)上述流程得到V。mL濾液，往該濾液中加人1.5mL飽和KSCN溶液，出現(xiàn)現(xiàn)象，說明當(dāng)歸中含有鐵元素。將濾液與KSCN的混合溶液配成100mL待測溶液。下列配制100mL待測溶液的操作中，錯(cuò)誤的有(填字母)。ABCD④學(xué)習(xí)小組的同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn)：根據(jù)郎0.4伯-比爾定律，在一定范圍內(nèi)[Fe(SCN)]2+的濃度與吸光度存在線性關(guān)系。于是同學(xué)們配制0.3Fe3+與SCN計(jì)測吸光度擬合出了線性方程(如圖),并通過0.2以下步驟進(jìn)行鐵元素含量的測定：步驟1:取20.00g當(dāng)歸飲片，采用上述流程得到濾液后，往濾液中加人適量KSCN溶液，配成步驟3:向比色皿①中加入2mL去離子水，并放人色度計(jì)中，點(diǎn)擊“采集”按鈕進(jìn)行校正，儀器上的紅色燈熄滅說明校正完成。步驟4:向比色皿②中加人2mL測得溶液的吸光度。重復(fù)3次，數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)序號IⅡⅢ吸光度計(jì)算該當(dāng)歸飲片中鐵元素的百分含量：(寫出計(jì)算過程)。18.(15分)有機(jī)化合物I是一種治療抑郁癥的藥物中間體，I的合成路線如圖。GG回答下列問題：(1)A的名稱為;A→B的反應(yīng)試劑和條件分別為o(2)D的結(jié)構(gòu)簡式為o(4)NaBH?中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為形。(5)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種(不考慮立體異構(gòu))。①苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，且取代基的碳原子數(shù)相同②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)其中核磁共振氫譜顯示峰面積之比為1:1:1:2:2:3:6的結(jié)構(gòu)簡式為o(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以A和甲醇為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)。2025年春季學(xué)期高二期末教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題參考答案15.(1)離子晶體(1分);溫度升高促進(jìn)Ni2+水解，部分產(chǎn)生Ni(OH)?沉淀析出(2分)(3)①將Fe2+氧化成Fe3+,便于沉淀分離析出(2分)(5)6.25×10?3(1分)(6)蒸發(fā)濃縮(1分);冷卻結(jié)晶(1分)(2)①甲(1分)(3)①增大氫氣的濃度或適當(dāng)增大壓強(qiáng)或加入催化劑(2分)②在該條件下反應(yīng)①的速率大于反應(yīng)②,單位時(shí)間內(nèi)生成甲醇的量比生成CO的量多(2分)(4)①小于(2分)(2)①Fe?O?(2分);Fe?O?+6H—2Fe3++3H②過濾(1分)③溶液變紅(2分);AB(2分)④棄去實(shí)驗(yàn)I的數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ的平均吸光度為(0.296+0.302)÷2=0.299(1分),代入吸光度方程y=384.39x—0.0119,得[Fe(SCN)]2+的濃度約為0.0008mol·L?1(1分),20g當(dāng)歸飲片中鐵元素的質(zhì)量為0.0008mol·L?1×0.1L×56g·mol?1(