2026屆廣西壯族自治區(qū)貴港市桂平市化學高一上期中學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列狀態(tài)的物質，既能導電又屬于電解質的是（）A．氯化鎂晶體 B．氯化鈉溶液 C．液態(tài)氯化氫 D．熔融氫氧化鉀2、如圖所示，廣口瓶中盛有氣體X，膠頭滴管中盛有液體Y，若擠壓膠頭滴管使液體滴入瓶中，振蕩，一段時間后可見小球a膨脹鼓起。下表中的各組物質不出現上述現象的是()A．X為一氧化碳、Y為氫氧化鈣溶液B．X為二氧化碳、Y為氫氧化鈉溶液C．X為氯化氫、Y為氫氧化鋇溶液D．X為二氧化硫、Y為氫氧化鈉溶液3、下列物質中屬于電解質的是A．硫酸銅B．氮氣C．酒精D．蔗糖4、下列溶液中,Cl-的物質的量濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是()A．150mL3mol·L-1KCl溶液B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液C．100mL1mol·L-1NaCl溶液D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液5、下列關于2mol氧氣的敘述中，正確的是A．質量是32gB．體積是44.8LC．分子數約為1.204×1024D．原子數是2mol6、下列反應的離子方程式書寫不正確的是A．稀硫酸滴在鐵片上：Fe＋2H+===2Fe2+＋H2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋2Ag+===Cu2+＋2AgC．碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．醋酸滴在石灰石上：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O7、下列離子方程式的書寫正確的是A．過量的CO2與澄清石灰水反應：OHˉ+CO2=B．鐵片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應：OHˉ+H+=H2OD．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀：Ba2++2H++2OHˉ+=BaSO4↓+2H2O8、海水中含量最多的氯化物是A．NaCl B．MgCl2 C．KCl D．CaCl29、某強氧化劑XO（OH）2+被Na2SO3還原。如果還原0.0024molXO（OH）2+用去30mL0.2mol/L的Na2SO3溶液，則X元素被還原后的價態(tài)是A．+2 B．+1 C．0 D．-110、下列反應的離子方程式錯誤的是A．等物質的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在溶液中反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．氫氧化鐵與足量的稀硝酸溶液反應：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．醋酸與純堿溶液反應生成氣體：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑D．向澄清石灰水中滴入少量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．硝酸銀溶液與銅粉反應：Ag++Cu=Cu2++AgB．稀H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．鐵與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32－+2H+=H2O+CO2↑12、人類探測月球發(fā)現，在月球的土壤中含有較豐富的質量數為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一。氦的該種同位素表示為()A．24HeB．2313、如下圖所示，室溫下的兩個連通剛性容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應且恢復至室溫，反應如下:2NO+O2=2NO2。不考慮NO2轉化為N2O4，下列判斷正確的是A．反應前后左室的壓強相同B．反應后容器內的密度與反應前的相同C．開始時左右兩室中的分子數相同D．反應后容器內無O2存在14、某工業(yè)生產中有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2++Cu2++2S。下列說法正確的是A．氧化劑為Fe3+，還原劑為Cu2+和S2-B．氧化產物是S，還原產物是Fe2+和Cu2+C．當轉移1mol電子時，有46gCuFeS2參加反應D．氧化劑的氧化性Fe3+>Fe2+>Cu2+15、下列包裝所貼標識正確的是選項ABCD物質濃硫酸酒精高錳酸鉀氯酸鉀標識A．A B．B C．C D．D16、在標準狀況下，以下物質占體積最大的是()A．98gH2SO4 B．6.02×1023個CO2C．44.8LO2 D．6gH217、下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是(

)A．某無色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO4－、K+B．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中，H+、Al3+、Cl－、NO3－C．Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O18、我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”這里所用的“法”是指A．萃取 B．滲析 C．干餾 D．蒸餾19、下列說法合理的是①根據純凈物中是否含氧元素，來判斷是否屬于氧化物②根據電泳現象可證明膠體帶電荷③直徑介于lnm~l00nm之間的微粒稱為膠體④金屬氧化物都是堿性氧化物⑤根據分散系的穩(wěn)定性將分散系分為膠體、溶液和濁液⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉A．只有⑥ B．只有②⑥ C．只有③④⑤ D．只有①②④⑥20、對反應Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO的敘述正確的是A．Al2O3是氧化劑，C是還原劑B．每生成1molCO需轉移2mol電子C．AlN中氮元素的化合價為＋3D．N2發(fā)生了氧化反應21、下列離子方程式書寫正確的是A．稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+＝CO2↑+H2OB．稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合：OH-+H+＝H2OC．CuSO4溶液和BaCl2溶液混合：SO42-+Ba2+＝BaSO4↓D．FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋22、在下列反應中，鹽酸作還原劑的是A．NaOH+HCl→NaCl+H2O B．Fe+2HCl→FeCl2+H2↑C．CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O D．MnO2+4HCl(濃)→MnCl2+Cl2↑+2H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下轉化關系：（1）寫出A、B生成NaCl的化學方程式：_____________________________________。（2）寫出化學式：C______________，D_____________。（3）工業(yè)生產中常利用B與Ca(OH)2反應來制備漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（寫化學式）（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出現________________(填沉淀顏色)沉淀，該過程所發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________________。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種物質，它們的相互轉化關系如下圖（反應條件略，有些反應的產物和條件沒有全部標出）。已知A、B、E是單質，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學式________。（2）寫出A和D反應生成B和C的化學方程式___________。（3）寫出E與C、D反應生成B和F的離子方程式______________。25、（12分）實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。某學生設計了如下方案：請回答下列問題：(1)步驟①加熱的目的是_____。(2)寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式_____。(3)步驟②，判斷SO42-已除盡的方法是_______________________________________。(4)步驟③的目的是_____，操作1用到的玻璃儀器有_____。(5)操作2的名稱是_____，應在_____(填儀器名稱)中進行。26、（10分）現有甲、乙、丙三名同學分別進行氫氧化鐵膠體的制備實驗。甲同學：向1mol·L－1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學是____________，若丙同學實驗中不停止加熱，會看到___________。(2)氫氧化鐵膠體制備的化學方程式為_______________________________；(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質是_______，提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。(4)利用氫氧化鐵膠體進行實驗：①將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現與電源負極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷；②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，產生的現象是________________________；③若向其中逐滴加入稀鹽酸，產生的現象是__________________________。27、（12分）實驗室用下圖裝置(夾持及加熱儀器已略)制備氯氣并進行相關實驗。（1）實驗室常用A裝置制取氯氣，寫出實驗室制取氯氣的化學方程式_____________________；（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________；ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤的有色布條b干燥的有色布條無水氯化鈣濕潤的有色布條c濕潤的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤的有色布條無水氯化鈣干燥的有色布條（4）裝置D的作用是尾氣處理，寫出燒杯中發(fā)生的反應化學方程式_______________________；（5）實驗室常用濕潤的KI淀粉試紙檢驗氯氣，寫出氯氣與KI發(fā)生反應的化學方程式____________________。28、（14分）海洋是“聚寶盆”，工業(yè)上，人們直接從海水中得到食鹽。海水在濃縮過程中析出鹽類物質的種類和質量，如下表：海水密度(g/L)CaSO4NaClMgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.640.020.020.041.311.400.540.030.06(1)常采用____________的方法從海水中得到食鹽。(2)為得到含雜質較少的食鹽，實際生產中鹵水的密度控制在_____之間。(3)粗鹽中常含有MgCl2、MgSO4、CaCl2等雜質，通常在實驗室中依次加入_________、__________、___________、___________等四種物質除去雜質。(填化學式)(4)電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時得到幾種重要的化工產品，該反應的化學方程式為_________________________________________。通電時陽極產物是__________該產物的檢驗方法是___________________________________________(5)電解過程中得到氣體物質還可以化合為HCl，在實驗室中我們利用_________________和_____________反應(寫名稱)來制取。該氣體__________________溶于水，可以做噴泉實驗。寫出氯化氫氣體溶于水后的電離方程式_____________________________________(6)新制的氯水顯_______色，這是因為氯水中有__________(填微粒符號)存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，觀察到的現象是____________________________，發(fā)生變化的化學方程式為______________________________________________。藍色石蕊試紙遇到氯水后的現象是___________________________，氯氣有毒,不能直接排放到空氣中,需要用________________________來吸收,寫出反應的化學方程式為_________________________________________29、（10分）I.（1）0.2gH2含有________個H原子。（2）12.4克Na2X中含有0.4molNa+，則Na2X的摩爾質量是_________。II.如圖所示為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上標簽的有關內容。取該鹽酸10mL，加蒸餾水稀釋至250mL，向其中加入mg鋅粉恰好完全反應。（1）求原濃鹽酸的物質的量濃度c=____________。（2）計算出m=___________。（3）向反應后的溶液中加入0.6mol/L的AgNO3溶液至不再產生沉淀，共消耗VmLAgNO3溶液，則V的值是__________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.氯化鎂晶體屬于電解質，但氯化鎂晶體中離子不能自由移動，不能導電，故A不選；B.氯化鈉溶液能導電，但屬于混合物，不屬于電解質，故B不選；C.液態(tài)氯化氫中氯化氫以分子形式存在，沒有自由移動的離子，不能導電，故C不選；D.熔融氫氧化鉀能電離出自由移動的離子，可以導電，屬于電解質，故D選；故選D。2、A【解析】

利用四選項涉及的物質的特點分別進行探討，由題目的現象可知X氣體只有能與Y反應使燒瓶內氣壓減小，才會出現小氣球a膨脹鼓起來的現象，進而對題目進行判斷?！驹斀狻緼、一氧化碳不能與氫氧化鈣反應，不會出現小氣球a膨脹鼓起來的現象，故A錯誤；B、二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉與水，能使瓶內氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故B正確；C、氯化氫氣體與氫氧化鋇溶液發(fā)生中和反應，能使瓶內氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故C正確；D、二氧化硫與氫氧化鈉反應生成亞硫酸鈉與水，能使瓶內氣壓減小，小氣球a膨脹鼓起來，故D正確；答案選A。3、A【解析】試題分析：硫酸銅在水溶液里能電離出自由移動的離子，屬于電解質；氮氣是單質，既不是電解質也不是非電解質；蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電，屬于非電解質。酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電是非電解質?？键c：電解質、非電解質。4、A【解析】

50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為3×1mol/L=3mol/L。【詳解】A．150mL3mol·L-1KCl溶液中Cl-的物質的量濃度為3mol/L，A符合題意；B．75mL2.5mol·L-1MgCl2溶液中，Cl-的物質的量濃度為2×2.5mol/L=5mol/L，B不符合題意；C．100mL1mol·L-1NaCl溶液中Cl-的物質的量濃度為1mol/L，C不符合題意；D．25mL2mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度為3×2mol/L=6mol/L，D不符合題意；故選A?！军c睛】本題計算Cl-的物質的量濃度時，與溶液體積無關。5、C【解析】

根據m=nM、V=nVm、N=nNA及分子構成計算．【詳解】A．2mol氧氣質量為2mol×32g·mol－1=64g，故A錯誤；B．狀態(tài)不能確定，Vm未知，不能計算體積，故B錯誤；C．2mol氧氣分子數為2mol×NA=1.204×1024，故C正確；D．2mol氧氣原子數為2mol×2×NA=4NA，故D錯誤；故選C。6、C【解析】

A．鐵與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣；B、銅與硝酸銀反應生成硝酸銅和銀，注意電荷守恒；C、碳酸氫鈣溶液與足量的氫氧化鈉反應生成碳酸鈣、碳酸鈉和水；D、醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，除醋酸鈣為強電解質寫離子外，其他的均寫化學式。【詳解】A．鐵跟稀硫酸反應的離子反應為Fe＋2H+=2Fe2+＋H2↑，選項A正確；B．銅片插入硝酸銀溶液中的離子反應為Cu＋2Ag+===Cu2+＋2Ag，選項B正確；C.碳酸氫鈣溶液跟足量燒堿溶液反應的離子方程式為：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-+H2O，選項C不正確；D.醋酸滴在石灰石上，反應的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O，選項D正確。答案選C?！军c睛】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意離子反應中應保留化學式的物質，電荷守恒、物質反應時量的多少影響反應結果等問題。7、A【解析】

A．過量的CO2和澄清石灰水反應生成，反應的離子方程式為CO2+OH-═，故A正確；B．鐵片投入稀硫酸反應生成亞鐵離子和氫氣，Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B錯誤；C．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水：HCO+OH-=+H2O，故C錯誤；D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2+恰好沉淀，反應的離子方程式為Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O，故D錯誤；故選A。8、A【解析】

浩瀚的海洋是個巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數的生命，還孕育著豐富的礦產，而海水本身含有大量的化學物質，又是寶貴的化學資源。可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質，海水素有“液體工業(yè)原料”之美譽，含量最多的是氯化鈉，答案選A。9、C【解析】

Na2SO3還原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低價態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應中S元素的化合價由+4價升高為+6價，令X元素在還原產物中的化合價為a，根據電子轉移守恒計算a的值?！驹斀狻縉a2SO3還原2.4×10-3molXO(OH)3+到X元素的低價態(tài)，則Na2SO3被氧化為Na2SO4，反應中S元素的化合價由+4價升高為+6價；令X元素在還原產物中的化合價為a，由電子守恒可知，2.4×10-3mol×(5-a)=0.03L×0.2mol?L-1×(6-4)，解得a=0，故答案為C。10、A【解析】

A、二者物質的量相等，銨根離子和氫離子恰好完全反應；B、氫氧化鐵與足量的稀硝酸溶液發(fā)生中和反應；C、醋酸的酸性強于碳酸，醋酸能與純堿溶液反應；D、酸式鹽和堿反應量少的全部反應，離子方程式中少量的符合化學式的組成比?！驹斀狻緼項、等物質的量的Ba（OH）2與NH4HSO4在溶液中反應生成硫酸鋇沉淀、一水合氨和水，反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故A錯誤；B項、氫氧化鐵與足量的稀硝酸溶液發(fā)生中和反應，反應生成硝酸鐵和水，反應的離子方程式為：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故B正確；C項、醋酸的酸性強于碳酸，醋酸能與純堿溶液反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正確；D項、向碳酸氫鈉溶液中滴入過量澄清石灰水，碳酸氫鈉全部反應，離子方程式為Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D正確。故選A。【點睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。11、C【解析】

A．硝酸銀溶液與銅粉發(fā)生置換反應，離子方程式應該是2Ag++Cu＝Cu2++2Ag，A錯誤；B．稀H2SO4與鐵粉反應生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式應該是Fe+2H+＝Fe2++H2↑，B錯誤；C．鐵與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，C正確；D．碳酸鈣難溶，與鹽酸反應的離子方程式為CaCO3+2H+＝H2O+CO2↑+Ca2＋，D錯誤。答案選C。12、B【解析】考查原子的組成及表示方法。在表示原子組成時元素符號的左下角表示質子數，左上角表示質量數。He的質子數是2，所以氦的該種同位素應表示為2313、B【解析】

A.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應后氣體總物質的量減少，氣體平均充滿左右兩室，則反應后NO室的氣體物質的量也要減小，導致氣體壓強減小，選項A錯誤；B.反應過程遵循質量守恒定律，反應后氣體的總質量與反應前一氧化氮與氧氣質量之和相等。由于容器的容積不變，氣體的質量也不變，所以反應后容器內氣體的密度與反應前氣體的密度相同，選項B正確；C.由左右兩室體積相同，兩容器內氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質量一定相等，而NO和O2的摩爾質量不相等，故二者的物質的量不相等，則開始時左右兩室分子數不相同，選項C錯誤；D.容器內NO、O2的質量相等，二者物質的量之比為32：30=16：15，兩種氣體發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2，反應時二者的物質的量的比是2：1，可見O2過量，故最終容器內有O2存在，選項D錯誤；故合理選項是B。14、C【解析】

反應過程中CuFeS2中S元素化合價從-2升高到0價，鐵離子中鐵元素化合價從+3價降低到+2價（注：CuFeS2是二硫化亞鐵銅，由此可知該物質中Fe呈+2價，Cu呈+2價；若Fe呈+3價，則不能和-2價的S共存），據此分析解答?！驹斀狻緼、CuFeS2中Cu為+2價，Fe為+2價，S為-2價，CuFeS2中S元素化合價從-2升高到0價，鐵離子中鐵元素化合價從+3價降低到+2價，氧化劑是Fe3+，還原劑是CuFeS2，A錯誤；B、氧化劑是Fe3+，還原劑是CuFeS2，則氧化產物是S，還原產物是Fe2+，B錯誤；C、CuFeS2中S元素化合價從-2升高到0價，當轉移1mol電子時，反應的CuFeS2為0.25mol，質量是184g/mol×0.25mol=46g，C正確；D、氧化劑的氧化性應該是Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，D錯誤；答案選C?！军c睛】準確判斷出反應中元素的化合價變化情況是解答的關鍵，注意掌握氧化還原反應的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。15、A【解析】

根據物質的性質選擇標識。【詳解】濃硫酸有強腐蝕性，屬于腐蝕性物品（A項正確）；酒精屬于易燃液體（B項錯誤）；高錳酸鉀、氯酸鉀都屬于氧化劑（C項、D項錯誤）。本題選A。16、D【解析】

A.H2SO4是溶液，密度大于1g/mL，98gH2SO4的體積小于98mL；B.6.02×1023個CO2的物質的量為1mol，標準狀況下體積為22.4L，C.標況下，2molO2的體積為44.8L；D.6gH2的物質的量為3mol，標況下，氣體的體積為3mol×22.4L/mol=67.2L；綜合以上分析可知，在標準狀況下，物質占體積最大的是6gH2，D正確；綜上所述，本題選D。17、C【解析】A、含MnO4-的溶液呈紫紅色，故某無色溶液中不可能大量存在MnO4-，選項A錯誤；B、使紅色石蕊試紙變藍的溶液顯堿性，H+、Al3+與OH-反應而不能大量存在，選項B錯誤；C、Fe2＋與H2O2在酸性溶液中的反應的離子方程式為：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，選項C正確；D、稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應的離子方程式為：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，選項D錯誤。答案選C。18、D【解析】

我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也。”由信息可知，蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點差異分離，則該法為蒸餾，答案選D。19、A【解析】

氧化物是含有兩種元素且其中一種是氧元素的化合物。所以氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是兩種元素組成，故不一定是氧化物，故①錯誤；

②電泳現象可證明膠體微粒帶電荷，膠體是電中性的，故②錯誤；

③分散質微粒直徑介于lnml00nm之間的分散系稱為膠體，故③錯誤；

④金屬氧化物有的是酸性氧化物，如Mn2O7，有的是兩性氧化物，如Al2O3，故④錯誤；

⑤分散系分為膠體、溶液和濁液的依據是分散質的微粒直徑大小進行分類，故⑤錯誤；⑥同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞，是由于膠體的聚沉，是正確的，故⑥正確。

故選A。20、B【解析】

在氧化還原反應中，得到電子的是氧化劑，氧化劑發(fā)生還原反應；失去電子的是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應?！驹斀狻緼．C失去電子是還原劑，N2得到電子是氧化劑，Al2O3中各元素化合價沒發(fā)生變化既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤。B．C元素化合價由0升為+2，根據化學方程式可知，每生成1molCO需轉移2mol電子。故B正確。C．AlN中N元素的化合價為-3，故C錯誤。D．N2是氧化劑發(fā)生還原反應，故D錯誤。本題選B。21、C【解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不能拆成離子形式，故錯誤；B.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液混合，離子方程式為：SO42-+Ba2++2OH-+2H+＝BaSO4↓+2H2O，故錯誤；C.CuSO4溶液和BaCl2溶液混合的離子方程式為SO42-+Ba2+＝BaSO4↓，故正確；D.FeCl3溶液腐蝕銅印刷電路板：2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋，故錯誤。故選C。22、D【解析】

在氧化還原反應中失去電子的物質為還原劑，得到電子的物質為氧化劑；化合價升高的物質為還原劑，化合價降低的物質為氧化劑。HCl作還原劑，說明HCl中元素失電子化合價升高。【詳解】四個反應中，只有B、D有化合價改變，為氧化還原反應，B反應中Fe化合價由0價升高至＋2價，Fe為還原劑，D反應中氯元素的化合價由－1價升高到0價，鹽酸為還原劑，故選D?！军c睛】本題考查了氧化還原反應，根據元素化合價是否變化來分析解答是關鍵。二、非選擇題(共84分)23、2Na+Cl22NaClNaOHFeCl3CaCl2和Ca(ClO)2紅褐色2Na+2H2O=2NaOH+H2↑FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】

由流程可知，A與水反應生成C，且C與二氧化碳反應，則A為Na，C為NaOH、E為Na2CO3，B為Cl2，D為FeCl3，F為CaCl2，結合元素化合價知識及化學用語解析?！驹斀狻浚?）A為Na，B為Cl2，生成NaCl的化學方程式：2Na+Cl22NaCl；（2）由分析可知各物質的化學式：C為NaOH，D為FeCl3；（3）工業(yè)上制取漂白粉，反應的方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；（4）若把A為Na投入盛有D為FeCl3的溶液中，A與水反應生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，再發(fā)生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出現紅褐色沉淀。24、Na、H2O2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑【解析】

有A、B、C、D、E、F六種物質，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據框圖，單質A與水反應生成一種氣體單質B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質E反應生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據此分析解答。【詳解】根據以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應生成氫氣和氫氧化鈉的化學方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑?！军c睛】正確推斷物質的種類是解題的關鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫，注意反應過程中水也參與了反應。25、加熱分解除去NH4HCO3Ba2++SO42-＝BaSO4↓取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡除去過量的Ba2＋漏斗、玻璃棒、燒杯蒸發(fā)結晶蒸發(fā)皿【解析】

將固體混合物加熱，發(fā)生反應NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，NaCl、Na2SO4不反應，則殘留固體為NaCl、Na2SO4，將殘留固體溶解得到NaCl、Na2SO4溶液，向溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀，向懸濁液中再加入Na2CO3溶液除去過量的鋇離子，過量的Na2CO3用鹽酸除去，而鹽酸易揮發(fā)，在操作2即可除去，然后蒸發(fā)濃縮冷卻結晶得到NaCl晶體，據此解答?！驹斀狻浚?）碳酸氫銨受熱易分解，則步驟①加熱的目的是加熱分解除去NH4HCO3；（2）步驟②用BaCl2溶液，目的是除去硫酸根離子，反應的離子方程式為Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）由于硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，則步驟②判斷SO42-已除盡的方法是取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡；（4）由于除去硫酸根離子時引入了過量的氯化鋇，因此步驟③的目的是利用碳酸鈉除去過量的Ba2＋，操作1是過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；（5）氯化鈉能溶于水，從溶液中得到氯化鈉的實驗操作是蒸發(fā)結晶，應在蒸發(fā)皿中進行?！军c睛】本題考查物質的分離和提純，把握物質性質差異性及物質性質特殊性是解本題關鍵，知道硫酸根離子檢驗方法、常見儀器的使用方法，熟練掌握元素化合物性質，注意從整體上分析判斷各固體或液體中存在的物質成分。26、丙出現紅褐色沉淀FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl丁達爾效應滲析法正有紅褐色沉淀生成有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會溶解，形成黃色溶液【解析】

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變?yōu)榧t褐色時立即停止加熱，其它做法都不能生成膠體，往往得到沉淀；若丙同學實驗中不停止加熱，由于加熱時膠體容易發(fā)生聚沉，所以會看到出現紅褐色沉淀；（2）根據以上分析可知氫氧化鐵膠體制備的化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；（3）膠體具有丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，因此證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質是丁達爾效應。膠體不能透過半透膜，溶液可以，則提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是滲析法；（3）①Fe(OH)3膠粒帶正電，通電時帶正電荷的粒子向陰極移動，陰極附的顏色逐漸變深，因此通電一段時間后發(fā)現與電源負極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠體微粒帶正電；②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液，電離出的SO42-使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，即產生的實驗現象是生成紅褐色的沉淀；③向氫氧化鐵膠體中逐滴加入過量稀鹽酸溶液，氯化氫電離出的氯離子使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，H+使Fe(OH)3沉淀溶解，因此會觀察到有紅褐色沉淀生成，繼續(xù)加入沉淀會溶解，形成黃色溶液?！军c睛】本題考查膠體的制備、性質，易錯點為膠體的制備，注意制備方法。本題重點把握膠體的聚沉的性質以及發(fā)生聚沉的條件。27、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的氯化氫氣體dCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2+2KI=2KCl+I2【解析】

二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣，氯氣中含有揮發(fā)出的氯化氫氣體，通過飽和食鹽水除去氯化氫，然后在裝置C中進行性質實驗，最后用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，防止污染?！驹斀狻?1)二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小，所以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體；(3)用裝置C驗證氯氣是否有漂白性，氯氣中含有水蒸氣，所以先用濕潤的有色布條，看其是否褪色，然后用干燥劑干燥氯氣，U型管中應該裝入固體干燥劑，不能用液體干燥劑。氯氣可與堿反應，不能用堿性干燥劑，所以可選擇用無水氯化鈣，不能用濃硫酸。氯氣經干燥后再用干燥的有色布條檢驗，布條應該不褪色，說明氯氣沒有漂白性，故選d。(4)氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉和水，方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；(5)氯氣和碘化鉀反應生成碘單質和氯化鉀，碘單質遇到淀粉顯藍色，方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2。28、蒸發(fā)結晶1.21g/L-1.26g/LBaCl2Ca(OH)2Na2CO3HCl電解飽和食鹽水2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑氯氣濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色氯化鈉濃硫酸極易HCl→H++Cl-淡黃綠色Cl2白色沉淀Cl－＋Ag=AgCl↓先變紅，但很快又褪色氫氧化鈉Cl2+2NaOH→NaCl+NaClO+H2O【解析】

（1）依據氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，現代產鹽常用太陽能蒸發(fā)法或鹽田法，即蒸發(fā)結晶；（2）根據表中析出氯化鈉時海水最小密度及海水密度與其它雜質的含量關系進行判斷；（3）SO42－、Ca2＋、Mg2＋離子分別轉化為硫酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂沉淀而除去，以及根據不能產生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的鹽酸溶液．（4）電解飽和食鹽水可以制取氯氣，同時得到氫氣和氫氧化鈉；通電時陽極氯離子被氧化，產物是氯氣；可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗；（5）HCl沸點低，可用氯化鈉固體和濃硫酸來制取，由于HCl極易溶于水，可用來做噴泉實驗，在水中全電離。（6）新制氯水中存在Cl2+H2OH＋+Cl－+H