安徽省阜陽市太和中學(xué)2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、對于反應(yīng)N2+O2=2NO在密閉容器中進(jìn)行，下列條件哪些不能加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率()A．縮小體積使壓強增大B．體積不變充入N2使壓強增大C．體積不變充入O2使壓強增大D．體積不變充入氦氣使壓強增大2、25℃時CaCO3溶于水達(dá)飽和，其物質(zhì)的量濃度為5.0×10-5mol/L，該溫度下CaCO3的Ksp為（）A． B． C． D．3、某反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中表示正反應(yīng)的活化能，表示逆反應(yīng)的活化能下列有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能D．生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量4、如圖表示1~18號元素原子的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標(biāo)表示A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價 D．最外層電子數(shù)5、下列說法正確的是A．向0.1mol?L?1的氨水中加少量硫酸銨固體，則溶液中增大B．常溫下，0.1mol·L?1一元酸（HA）溶液pH=3，則該溶液中，c2（H+）=c（H+）×c（A?）+KWC．向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D．將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3、NaAlO2溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)6、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是A．二氧化錳不能加快所有化學(xué)反應(yīng)的速率B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，加入適量的濃硝酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率C．100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入濃氯化鈉溶液，生成氫氣的反應(yīng)速率變大D．對于任何反應(yīng)，增大壓強都可加快反應(yīng)速率7、25℃時，下列溶液中，酸性最強的是（）A．pH=1的溶液 B．1L含有60gNaCl的溶液C．c(H+)=0.01mol·L-1的溶液 D．N(H+)：N(H2O)=1：100的溶液8、將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)達(dá)到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述錯誤的是()A．升高溫度，氣體顏色加深，則此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色較原來深C．慢慢壓縮氣體使體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡不會移動9、放熱反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在溫度t1時達(dá)到平衡，平衡時C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L，其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，反應(yīng)物的平衡濃度分別為C2(CO)和C2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則A．K1和K2的單位均為mol/L B．K1<K2C．C2(CO)=C2(H2O) D．C1(CO)>C2(CO)10、糕點包裝中常見的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A．脫氧過程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長糕點保質(zhì)期B．脫氧過程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e=Fe3+C．脫氧過程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OH-D．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）11、元素的性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是()A．原子半徑呈周期性變化B．元素的化合價呈周期性變化C．元素的電負(fù)性呈周期性變化D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化12、下列物質(zhì)中，常溫下能用鐵制容器儲存的是（）A．稀硝酸 B．濃硫酸 C．鹽酸 D．硫酸銅溶液13、如圖所示裝置中，觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是選項MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液A．A B．B C．C D．D14、相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)，下列判斷正確的是酸HXHYHZ電離平衡常數(shù)9×10-79×10-61×10-2A．從電離平衡常數(shù)可以判斷，HX和HY屬于弱酸，HZ屬于強酸B．三種酸的強弱關(guān)系：HX>HY>HZC．反應(yīng)X-+HZ=Z-+HX能夠發(fā)生D．相同溫度下，0.1mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)大于0.01mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)15、下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是（）A．HCOOH+H2OHCOO－+H3O+B．CO2+H2OHCO3－+H+C．CO32－+H2OHCO3－+OH－D．HS－+H2OS2－+H3O+16、下列說法正確的是()A．向Na2CO3溶液中加硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明非金屬性S>CB．酸性：HBr>HI，說明非金屬性Br>IC．金屬性Na>Cu，鈉投入硫酸銅溶液會析出紅色沉淀D．金屬性Al>Cu，常溫下，鋁與濃硫酸反應(yīng)比銅更劇烈二、非選擇題（本題包括5小題）17、1912年的諾貝爾化學(xué)獎授予法國化學(xué)家V.Grignard，用于表彰他所發(fā)明的Grignard試劑（鹵代烴基鎂）廣泛運用于有機合成中的巨大貢獻(xiàn)。Grignard試劑的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard試劑）。生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結(jié)構(gòu)的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應(yīng)，再水解就能合成各種指定結(jié)構(gòu)的醇：現(xiàn)以2－丁烯和必要的無機物為原料合成3，4－二甲基－3－己醇，進(jìn)而合成一種分子式為C10H16O4的具有六元環(huán)的物質(zhì)J，合成線路如下：請按要求填空：（1）3，4－二甲基－3－己醇是：____（填代號），E的結(jié)構(gòu)簡式是___；（2）C→E的反應(yīng)類型是_____，H→I的反應(yīng)類型是____；（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式（有機物請用結(jié)構(gòu)簡式表示）：A→B___，I→J_____。18、某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團(tuán)的名稱是___。19、二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1）試劑X是________(填化學(xué)式)；操作A的名稱是________。（2）分析上述流程，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：________________________________。（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規(guī)定飲用水中ClO2-的含量應(yīng)不超過0.2mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：①量取20mL水樣加入到錐形瓶中，并調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0～8.0。②加入足量的KI晶體。此過程發(fā)生反應(yīng)2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I(xiàn)2。③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至溶液藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960mL。此過程發(fā)生反應(yīng)：2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－。④調(diào)節(jié)溶液的pH≤2.0，此過程發(fā)生反應(yīng)ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。⑤再向溶液中滴加1×10－3mol·L－1Na2S2O3溶液至藍(lán)色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00mL。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規(guī)定____。20、某校化學(xué)課外興趣小組為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，做了以下實驗。(1)用三支試管各取5.0mL、0.01mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再分別滴入0.1mol·L－1H2C2O4溶液，實驗報告如下。①實驗1、3研究的是_________對反應(yīng)速率的影響。②表中V＝_________mL。(2)小組同學(xué)在進(jìn)行(1)中各組實驗時，均發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)開始時很慢，一段時間后速率會突然加快。對此該小組的同學(xué)展開討論：①甲同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)放熱，溫度升高，速率加快。②乙同學(xué)認(rèn)為隨著反應(yīng)的進(jìn)行，因_________，故速率加快。(3)為比較Fe3＋、Cu2＋對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)又分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗?；卮鹣嚓P(guān)問題：①裝置乙中儀器A的名稱為_________。②定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是____________________________________。③定量分析：如圖乙所示，實驗時以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實驗的因素，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是_______________。21、25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表?；瘜W(xué)式CH3COOHH2CO3HCNHClOH2SO3電離常數(shù)1.8×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-115×10-103.0×10-8K1=2×10-2K2=1×10-7（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：a.CH3COONab.Na2CO3c.NaClOd.NaHCO3，pH由大到小的順序為______（用編號填寫）。（2）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列離子方程式錯誤的是____。A．CO2(過量)+H2O+ClO-=HCO+HClOB．SO2(過量)+H2O+ClO-=HSO+HClOC．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO+HCND．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO+HCNE.SO2(少量)+2CO+H2O=SO+2HCOF.2SO2(過量)+CO+H2O=2HSO+CO2↑（3）0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序為_____。（4）25℃時，NaCN與HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），則溶液中pH=_____（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。（5）25℃時，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【分析】依據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析；【詳解】A、縮小容器體積，組分濃度變大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；B、恒容狀態(tài)下，充入N2，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C、恒容狀態(tài)下，充入O2，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快，故C不符合題意；D、氦氣不參與反應(yīng)，恒容狀態(tài)下，充入氦氣，組分濃度不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故D符合題意；答案選D。2、B【詳解】CaCO3溶于水達(dá)飽和，其物質(zhì)的量濃度為5.0×10-5mol/L，則c(Ca2+)=c(Cl-)=5.0×10-5mol/L，所以Ksp=c(Ca2+)×c(Cl-)=5.0×10-5mol/L×5.0×10-5mol/L=(mol/L)2，故答案為：B。3、C【解析】由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，且催化劑降低反應(yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的始終態(tài)，以此來解答。【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應(yīng)，故A項錯誤；B.催化劑不改變反應(yīng)的始終態(tài)，則焓變不變，故B項錯誤；C.由圖可知，催化劑降低反應(yīng)的活化能，故C項正確；D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷鍵時吸收的總能量，故D項錯誤；綜上，本題選C。4、D【詳解】A項，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相同，A項不符合；B項，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項不符合；C項，第二周期的氧沒有最高正價，第二周期的F沒有正價，C項不符合；D項，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2，第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8，D項符合；答案選D。5、B【詳解】A.向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度變大，而一水合氨的電離平衡常數(shù)不變，由電離平衡常數(shù)表達(dá)式變形可得=變小，選項A錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒有c(H+)=c(A?)+c(OH?)，而c(OH?)=，所以c2(H+)=c(H+)×c(A?)+Kw，選項B正確；

C.向鹽酸中加入氨水至中性，c(H+)=c(OH?)，溶液中存在電荷守恒，c(H+)+c（）=c（Cl-）+c(OH?)，則c（）=c（Cl-），，，選項C錯誤；

D.將Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干分別得到的是氫氧化鈣、Na2SO4、氧化鐵，均得不到原溶質(zhì)，將NaAlO2溶液蒸干后可得到NaAlO2，選項D錯誤；

答案選B。6、A【詳解】A、二氧化錳是某些反應(yīng)的催化劑，對有些反應(yīng)可能無催化作用，故A正確；B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，加入適量的濃硝酸，由于鐵與硝酸反應(yīng)不能放出氫氣，所以不能加快產(chǎn)生氫氣的速率，故B錯誤；C.100mL2mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時，氫離子濃度影響反應(yīng)速率，加入濃氯化鈉溶液，氫離子濃度減小，生成氫氣的反應(yīng)速率減慢，故C錯誤；D.對于沒有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強，反應(yīng)體系的濃度不變，所以反應(yīng)速率不變，故D錯誤。7、D【詳解】pH=1的溶液，c(H+)=0.1mol?L?1的溶；1L含有60gNaCl的溶液，溶液呈中性，c(H+)=1×10?7mol?L?1的溶液；c(H+)=0.01mol?L?1的溶液；N(H+)：N(H2O)=1：100的溶液，則n(H+)：n(H2O)=N(H+)：N(H2O)=1：100，則，因此酸性最強的是N(H+)：N(H2O)=1：100的溶液，故D符合題意。綜上所述，答案為D。8、A【解析】根據(jù)平衡移動原理、平衡常數(shù)表達(dá)式分析回答?！驹斀狻緼項：NO2(g)紅棕色、N2O4(g)無色。升高溫度使氣體顏色加深，則平衡左移。據(jù)平衡移動原理，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，A項錯誤；B項：壓縮氣體體積即加壓，平衡向右移動，使體積減小、n(N2O4)增大，故c(N2O4)增大。又據(jù)K=c(N2O4)cC項：壓縮氣體使體積減小，則壓強增大。若體積減半時平衡沒有移動，則壓強加倍。實際平衡右移，使壓強小于原來的兩倍，C項正確；D項：恒溫恒容時，充入惰性氣體，雖然容器內(nèi)總壓強變大，但沒有改變c(NO2)、c(N2O4)，正、逆反應(yīng)速率均不變，化學(xué)平衡不會移動，D項正確。本題選A?！军c睛】體積改變引起平衡移動時，利用平衡常數(shù)表達(dá)式易判斷濃度或濃度比的變化。9、C【分析】A.根據(jù)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)寫出平衡常數(shù)表達(dá)式，則K的單位不是mol/L；

B.正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷；

C.t1時達(dá)到平衡，C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L，濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比1:1，二者轉(zhuǎn)化率相等，據(jù)此判斷；

D.升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，平衡逆向進(jìn)行，CO濃度增大。【詳解】A、由化學(xué)平衡CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，則平衡常數(shù)表達(dá)式K=，所以K的單位為1，不是mol/L，故A錯誤；

B、升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向進(jìn)行，K2<K1，故B錯誤；

C.t1時達(dá)到平衡，C1(CO)=C1(H2O)=1.0mol/L，濃度之比等于化學(xué)計量數(shù)之比1:1，二者轉(zhuǎn)化率相等，故新平衡狀態(tài)下，C2(CO)和C2(H2O)仍相同，所以C選項是正確的；

D、升高反應(yīng)體系的溫度至t2時，平衡逆向進(jìn)行，所以C2(CO)>C1(CO)，故D錯誤。

所以C選項是正確的。10、D【詳解】A.脫氧過程是放熱反應(yīng)，可吸收氧氣，延長糕點保質(zhì)期，A不正確；B.脫氧過程中鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+，B不正確；C.脫氧過程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e=4OH-，C不正確；D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，鐵的物質(zhì)的量為0.02mol，其最終被氧化為氫氧化鐵，電子轉(zhuǎn)移總量為0.06mol，理論上最多能吸收氧氣0.015mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為336mL，D正確。故選D。11、D【解析】元素的性質(zhì)如原子半徑、電負(fù)性、第一電離能、金屬性、非金屬性呈周期性變化是因為核外電子排布呈周期性變化?！驹斀狻緼項、原子半徑是元素的性質(zhì)，不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故A錯誤；B項、元素的化合價屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯誤；C項、元素的電負(fù)性屬于元素的性質(zhì)，則不能解釋元素性質(zhì)的周期性變化，故B錯誤；D項、原子的核外電子排布中電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化，則引起元素的性質(zhì)的周期性變化，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查元素周期律的實質(zhì)，明確原子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、元素的性質(zhì)有哪些是解答的關(guān)鍵，注意不能用元素本身的性質(zhì)來解釋元素性質(zhì)的周期性變化。12、B【分析】常溫下用鐵制容器盛裝的藥品是不能與鐵反應(yīng)，或常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象阻止反應(yīng)進(jìn)行?！驹斀狻緼.常溫下稀硝酸和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，故A錯誤；B.常溫下，鐵在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面生成一層致密氧化物薄膜阻止反應(yīng)進(jìn)行，可以用鐵制容器盛裝，故B正確；C.常溫下鹽酸和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，故C錯誤；D.常溫下硫酸銅和鐵反應(yīng)，不能用鐵制容器盛裝，故D錯誤；故答案選B。13、C【詳解】該裝置沒有外接電源，所以是原電池。原電池中，負(fù)極材料比正極材料活潑，且負(fù)極材料是隨著反應(yīng)的進(jìn)行質(zhì)量減少，正極質(zhì)量增加或放出氣泡。根據(jù)題意：M棒變粗、N棒變細(xì)可知，N極是負(fù)極，M是正極，且N極材料比M極活潑；A．鋅比銅活潑，即M極材料比N極活潑，鋅作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，M棒變細(xì)，選項A不符合題意；B．鐵比銅活潑，銅作正極，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，M極上產(chǎn)生氫氣，M棒不會變粗，選項B不符合題意；C．鋅比銀活潑，即N極材料比M極活潑，鋅作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，N棒變細(xì)，電解質(zhì)溶液為硝酸銀，M極上有銀析出，所以M棒變粗，選項C符合題意；D．鋅比鐵活潑，即M極材料比N極活潑，鋅作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Zn-2e-=Zn2+，M棒變細(xì)，選項D不符合題意；答案選C。14、C【分析】相同溫度下，電離平衡常數(shù)可衡量酸的強弱，電離平衡常數(shù)越小酸越弱，強酸完全電離，結(jié)合強酸能制取弱酸原理分析解答?！驹斀狻緼.由表中數(shù)據(jù)可知，HZ不能完全電離，HZ也是弱酸，A項錯誤；B.相同溫度下，電離平衡常數(shù)越小酸越弱，由表中數(shù)據(jù)可知，三種酸的強弱關(guān)系是：HZ>HY>HX，B項錯誤；C.由表中數(shù)據(jù)知酸的強弱關(guān)系：HZ>HX，根據(jù)“較強酸制較弱酸”規(guī)律，HZ能制取HX，該反應(yīng)能夠發(fā)生，C項正確；D.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以相同溫度下，0.1mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)與0.01mol/LHY溶液的電離平衡常數(shù)相同，D項錯誤；答案選C。15、C【分析】弱離子水解反應(yīng)的實質(zhì)是：弱離子和水電離出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程，水解方程式用可逆號?！驹斀狻緼、是甲酸的電離方程式，故A錯誤；B、是碳酸的一級電離方程式，故B錯誤；C、是碳酸根的水解方程式，所以C選項是正確的；D、是硫氫根離子的電離方程式，故D錯誤。所以C選項是正確的。16、A【詳解】A.向Na2CO3溶液中加入稀硫酸反應(yīng)生成CO2，說明酸性H2SO4>H2CO3，則非金屬性S>C，A符合題意；B.氣態(tài)氫化物的酸性HI>HBr，而非金屬性Br>I，B不符合題意；C.由于Na的金屬性強，投入CuSO4溶液中，直接與H2O發(fā)生反應(yīng)，不與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，C不符合題意；D.常溫下，濃硫酸能使鋁鈍化，形成一層致密的氧化膜，因此鋁與濃硫酸不反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、F加成反應(yīng)取代反應(yīng)(水解)CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr【分析】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此分析作答。【詳解】2-丁烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A為CH3CH2CHBrCH3，A與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成B，B為CH3CH2CH（OH）CH3，B發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D為CH3CH2COCH3，A與Mg/乙醚發(fā)生題給信息中反應(yīng)生成C，C為，C與D反應(yīng)生成E，E為，E發(fā)生水解生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)的名稱為3，4-二甲基-3-己醇，F(xiàn)發(fā)生消去反應(yīng)生成G，G為，G和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成H，H為，H和氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成I，I為，I和一種二元酸酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，J的分子式為C10H16O4、J具有六元環(huán)，則二元酸為HOOC—COOH，J的結(jié)構(gòu)簡式為；（1）通過以上分析知，3，4-二甲基-3-己醇是F，E的結(jié)構(gòu)簡式為；答案：F、。（2）由題給信息結(jié)合反應(yīng)條件可知C為：，D為，則C+D→E的反應(yīng)類型是為加成反應(yīng)；由H為，I為，則H→I的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(水解)；答案：加成反應(yīng)、取代反應(yīng)(水解)。（3）A為CH3CH2CHBrCH3，B為CH3CH2CH(OH)CH3，A→B的方程式為：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr；I為，J為，I與HOOC—COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成J，I→J的方程式為：；答案：CH3CH2CHBrCH3＋NaOHCH3CH2CH(OH)CH3＋NaBr、18、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團(tuán)的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點。19、Na2CO3過濾NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑未超過國家規(guī)定【解析】以粗鹽為原料生產(chǎn)ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。根據(jù)流程圖，粗鹽水中加入氫氧化鈉除去鎂離子，再加入試劑X除去鈣離子生成碳酸鈣，因此X為碳酸鈉，過濾后得到氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；用適量鹽酸調(diào)節(jié)溶液的酸性，除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉得到純凈的氯化鈉溶液，反應(yīng)Ⅱ電解氯化鈉溶液生成氫氣和NaClO3，加入鹽酸，發(fā)生反應(yīng)Ⅲ2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，得到ClO2。據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析，試劑X碳酸鈉，操作A為過濾，故答案為Na2CO3；過濾；(2)由題意已知條件可知，反應(yīng)Ⅱ中生成NaClO3和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑，故答案為NaCl＋3H2ONaClO3＋3H2↑；(3)由2ClO2+2I-→2ClO2-+I2和2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I-，得ClO2-～Na2S2O3，n(ClO2-)=n(S2O32-)==5.96×10-6mol；由ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O和2S2O32-＋I(xiàn)2=S4O62-＋2I－，得ClO2-～4Na2S2O3，n(ClO2-)總=n(S2O32-)=×=6.0×10-6mol，原水樣中ClO2-的物質(zhì)的量=6.0×10-6mol-5.96×10-6mol=0.04×10-6mol，原水樣中ClO2-的濃度為×1000mL/L×67.5g/mol×1000mg/g=0.135mg·L－1＜0.2mg·L－1，未超過國家規(guī)定，故答案為未超過國家規(guī)定。20、溫度4.0產(chǎn)