2026屆天津濱海新區(qū)大港第八中學(xué)化學(xué)高一上期中監(jiān)測試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列操作中不正確的是A．過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B．過濾時漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時，用酒精燈外焰加熱D．向試管中滴加液體時，膠頭滴管緊貼燒杯內(nèi)壁2、下列各組物質(zhì)中,前者屬于電解質(zhì),后者屬于非電解質(zhì)的是A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯氣3、某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：1．若配置該營養(yǎng)液，取214g

NH4Cl，則需KCl和K2SO4的質(zhì)量分別為（

）A．53.5g和214g B．37.25g和341gC．74.5g和696g D．149g和696g4、下列離子方程式書寫正確的是（）A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH￣+CO2===+H2OB．氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)：+H2O===2OH￣C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+OH￣===CH3COO￣+H2OD．鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑5、下列關(guān)于氧化物的敘述正確的是（）A．金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物B．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物C．堿性氧化物都能與水化合生成堿D．酸性氧化物都能與水化合生成酸6、在體積為VL的密閉容器中通入amolCO和bmolO2，一定條件下充分反應(yīng)后容器內(nèi)碳、氧原子數(shù)之比為（）A．a(chǎn):b B．a(chǎn):2b C．a(chǎn):(a+2b) D．a(chǎn):(2a+2b)7、下列說法正確的是A．鈉保存在煤油里的原因之一是極易被氧氣氧化B．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HClC．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D．某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含有大量8、下列有關(guān)膠體的說法正確的是A．膠體是純凈物B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系9、100mL0.5mol/L鹽酸含HCl的物質(zhì)的量為A．0.5 B．0.5mol C．0.05 D．0.05mol10、下列離子方程式正確的是（）A．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑C．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓D．氫氧化鎂溶于鹽酸：OH-＋H+=H2O11、使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是()①用天平(使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容時，俯視容量瓶的刻度線⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③④12、實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣，用排水法收集滿氧氣后，下一步應(yīng)采取的操作及原因是A．先熄滅酒精燈，以節(jié)約燃燒B．先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈以免水倒吸引起試管炸裂C．先撤酒精燈，再撤導(dǎo)氣管，防止水倒吸D．檢驗收集的氣體是否純凈13、在某澄清透明的溶液中，下列各組離子中能大量共存的是A．K+、H+、SO42—、OH—B．Ba2+、K+、SO42—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42—14、可以用離子方程式H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．硫酸和Ca(OH)2溶液的反應(yīng)B．鹽酸和Cu(OH)2的反應(yīng)C．醋酸和NaOH溶液的反應(yīng)D．硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)15、下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說法不正確的是A．鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕B．鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D．鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+B．Ca(HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OC．含等物質(zhì)的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-D．次氯酸鈉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2＋H2O＋ClOˉ=SO42-＋Clˉ＋2H+17、如圖，將潮濕的通過甲裝置后再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色。則甲裝置中所盛試劑不可能是A．飽和食鹽水 B．濃硫酸 C．KI溶液 D．NaOH溶液18、人們會利用納米級（1-100nm,1nm=10-9m）微粒物質(zhì)制造出更加優(yōu)秀的材料和器件，使化學(xué)在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)等領(lǐng)域發(fā)揮越來越重要的作用。將納米級微粒物質(zhì)溶解于液體溶劑中形成一種分散系，對該分散系及分散質(zhì)顆粒的敘述中正確的是()A．該分散系能發(fā)生丁達爾效應(yīng)B．該分散系為溶液C．該分散系屬于懸濁液D．該分散系放置一段時間可能很快出現(xiàn)分層現(xiàn)象19、依據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是()A．同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫同壓下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比C．同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比D．同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比20、反應(yīng)①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)，下列說法正確的是（）①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2A．兩個反應(yīng)中NaHSO4均為氧化產(chǎn)物B．碘元素在反應(yīng)①中被還原，在反應(yīng)②中被氧化C．氧化性：MnO2>Na2SO4>NaIO3>I2D．反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：521、溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是（）A．丁達爾效應(yīng)B．是否能透過半透膜C．是否均一、透明、穩(wěn)定D．分散質(zhì)粒子大小22、已知還原性Cl﹣＜Fe2+＜H2O2＜I﹣＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O=+4H++2Fe2+B．H2O2+2H++=SO2+O2+2H2OC．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HID．2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－二、非選擇題(共84分)23、（14分）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖、氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液，按要求回答問題：（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體①b是________（用化學(xué)式填寫），②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。24、（12分）A——F是中學(xué)化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)①②③④四個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。(2)寫出①③兩個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①____________________________________;③____________________________________。25、（12分）氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備、能量轉(zhuǎn)化方面有重要的應(yīng)用。(1)反應(yīng)I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI常用于測定溶液中I2的含量。反應(yīng)的氧化劑是________，每生成1molNa2S4O6，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為________mol。(2)ClO2是一種新型凈水劑，一種制取ClO2的反應(yīng)如下：KClO3＋HCl(濃)－KCl＋Cl2↑＋ClO2↑＋H2O(未配平)寫出配平后的化學(xué)方程式：________。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)可作為高效、多功能水處理劑，高鐵酸鈉可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣，寫出相應(yīng)的離子方程式______________。(4)某無色透明溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、、、Cl﹣中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，將沉淀濾出。②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。③向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。試判斷：該溶液中肯定有__________，肯定沒有_________，可能有_________（填離子符號）。26、（10分）現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(密度為1.84g·cm?3)配制濃度為1mol·L?1的稀硫酸480mL。(1)從下列用品中選出實驗所需要的儀器_______(填序號)。A．1000mL燒杯B．100mL燒杯C．10mL量筒D．50mL量筒E．500mL容量瓶F．1000mL容量瓶G．廣口瓶H．托盤天平(2)除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是________________。(3)需用量筒量取濃硫酸的體積為________mL。(保留3位有效數(shù)字)(4)配制時，一般可分為以下幾個步驟，請在下列橫線填寫所缺步驟的名稱：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、_______、搖勻。(5)下列情況中，會使所配溶液的濃度偏低的是_______(填序號，下同)，無影響的是______。A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，未用水洗滌量筒B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶C．定容時加水不慎超過刻度線D．定容時仰視刻度線E．容量瓶未經(jīng)干燥就使用27、（12分）如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請回答下列問題：(1)欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL(2)配制過程中需用儀器的先后順序是_______.①5mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒A．①③⑦⑤⑥B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥(3)對所配制的稀硫酸進行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.0mol/L，配制過程中下列各項操作可能引起該誤差的原因______A．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C．將稀釋后的硫酸溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作D．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面28、（14分）按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：（1）硫酸鎂溶液中加入過量的氨水：_______________。（2）等體積、等濃度的碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：___________________。（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：___________________________________。（5）FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：__________________________。29、（10分）高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水，是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。結(jié)合所學(xué)知識回答相關(guān)問題：（1）K2FeO4中鐵元素的化合價是______價。（2）制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑（已知Na2O2中氧元素化合價為－1價）。該反應(yīng)中還原劑是________________（填化學(xué)式），若有1molO2生成，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_____mol。（3）某反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O，寫出在堿性條件下，制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式________________________________。（4）在水處理過程中，K2FeO4中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，使水中懸浮物聚沉。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A．過濾液體時，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，防止玻璃棒弄破濾紙；B．漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內(nèi)壁，防止液滴飛濺出去；C．酒精燈外焰溫度最高，試管底部與酒精燈外焰接觸溫度升高最快；D．根據(jù)滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，伸入試管內(nèi)部或接觸試管內(nèi)壁會污染試劑；【詳解】A．過濾液體時，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊，防止玻璃棒弄破濾紙，如果緊靠一層濾紙?zhí)?，玻璃棒易把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，故A正確；B．漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，防止濾液從燒杯中飛濺出去，故B正確；C．酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心，外焰溫度最高，內(nèi)焰次之，焰心溫度最低，所以一般要用火焰的外焰加熱，故C正確；D．滴管滴加液體時，滴管尖端要懸空在容器口的正上方，不能伸入試管內(nèi)部更不能接觸試管內(nèi)壁，以免污染滴管內(nèi)的液體，故D錯誤；故選D?！军c睛】本題主要考查化學(xué)實驗基本操作，解題關(guān)鍵：注意相關(guān)基本實驗操作的實驗注意事項，易錯點B，注意掌握過濾的注意事項和儀器的使用．2、C【解析】

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。【詳解】A.二氧化碳不能電離是非電解質(zhì)，硫酸鋇熔融狀態(tài)導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，A錯誤。B.鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，鹽酸既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。蔗糖為非電解質(zhì)。B錯誤。C.硝酸鉀在水溶液可以導(dǎo)電是電解質(zhì)，乙醇不能電離屬于非電解質(zhì)，C正確。D.氫氧化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)都可以導(dǎo)電，是電解質(zhì)，氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，D錯誤。答案為C。3、B【解析】

NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g/mol，KCl的摩爾質(zhì)量為74.5g/mol，K2SO4的摩爾質(zhì)量為174g/mol。先求物質(zhì)的量，再折算成質(zhì)量?！驹斀狻?14gNH4Cl的物質(zhì)的量為4mol。由KCl、K2SO4和NH4Cl三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：1可知，需要KCl和K2SO4的物質(zhì)的量分別為0.5mol和2mol，其對應(yīng)的質(zhì)量分別為：所以答案選擇B項?！军c睛】此題也可以采用排除法進行求解。直接依據(jù)NH4Cl的量算KCl或K2SO4即可順利選出正確答案。4、C【解析】A.向澄清石灰水中通入足量二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為OH￣+CO2=HCO3-，A不正確；B.氧化鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為Na2O+H2O==2OH￣+2Na+，B不正確；C.醋酸溶液滴入到NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為CH3COOH+OH￣===CH3COO￣+H2O，C正確；D.鐵和稀鹽酸反應(yīng)制氫氣，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+===Fe2++H2↑，D不正確。本題選C。5、B【解析】

A.金屬氧化物有酸性氧化物、堿性氧化物、過氧化物和兩性氧化物等，如Al2O3屬于兩性氧化物；非金屬氧化物如CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，故A錯誤；B.堿性氧化物一定是金屬氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金屬氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，故B正確；C.堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成堿，如CuO、FeO、Fe2O3都是堿性氧化物，但它們都不和水反應(yīng)，故C錯誤；D.酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D錯誤；正確答案是B?！军c睛】本題考查氧化物的分類和性質(zhì)，題目難度不大，注意兩性氧化物和不成鹽氧化物的性質(zhì)。6、C【解析】

反應(yīng)前氣體中O原子的物質(zhì)的量n(O)=n(CO)+2n(O2)=(a+2b)mol，C原子的物質(zhì)的量為n(C)=n(CO)=amol，由于反應(yīng)前后各種元素的原子守恒，原子數(shù)目和種類不變，則反應(yīng)后容器內(nèi)C、O原子的物質(zhì)的量的比為n(C)：n(O)=amol(a+2b)mol=aa+2b。根據(jù)物質(zhì)的量為微粒關(guān)系式n=7、A【解析】

A．鈉能與氧氣、與水反應(yīng)，煤油能隔絕空氣和水分，A正確；B．二氧化碳能和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl，B錯誤；C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液滴入沸水中加熱到溶液呈紅褐色為止，C錯誤；D．某溶液加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液不一定含有大量，也可能是碳酸氫根離子，D錯誤；答案選A。8、D【解析】

A.根據(jù)混合物的概念：由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如果是由分子構(gòu)成時由多種分子構(gòu)成的是混合物；B.膠體的分散質(zhì)微粒直徑大小是膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征所在；C.飽和氯化鐵溶液與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生產(chǎn)氫氧化鐵沉淀；D.膠體是一種均一、介穩(wěn)定的分散系?！驹斀狻緼.因為分散質(zhì)粒子在1nm～100nm之間的分散系就是膠體，膠體屬于混合物，故A項錯誤；B.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)是膠體分散質(zhì)微粒直徑的大小，不是有丁達爾效應(yīng)，故B項錯誤；C.將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵沉淀，故C項錯誤；D.膠體較穩(wěn)定，靜置不容易產(chǎn)生沉淀，屬于介穩(wěn)體系，故D項正確。答案選D?！军c睛】膠體的介穩(wěn)性是學(xué)生難理解的地方。做題時需要注意，膠體之所以具有介穩(wěn)性，主要是因為膠體粒子可以通過吸附作用而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的互相排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。此外，膠體粒子所作的布朗運動也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。9、D【解析】

根據(jù)c=，則n=cV，100mL0.5mol/L鹽酸含HCl的物質(zhì)的量=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，物質(zhì)的量的單位是mol，答案選D。10、A【解析】

A.鐵的活潑性大于銅，鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)置換出銅，離方程式書寫正確，A正確；B.鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，B錯誤；C.Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式：Ba2++2OH-+2H+＋SO42-=2H2O+BaSO4↓，C錯誤；D.氫氧化鎂為不溶于水的沉淀，不能拆成離子形式，正確的離子方程式：Mg(OH)2＋2H+=2H2O+Mg2+,D錯誤；綜上所述，本題選A。11、A【解析】

①用天平（使用游碼）稱量時，應(yīng)左物右碼，砝碼錯放在左盤，會導(dǎo)致藥品的質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏低，①選；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，②選；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，因為只要定容時正確，至于水是原來就有的還是后來加入的，對濃度無影響，③不選；④定容時，俯視視容量瓶的刻度線，則溶液的體積偏小，濃度偏高，④不選；⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低是正常的，又補加少量水重新達到刻度線則導(dǎo)致濃度偏低，⑤選；答案選A。12、B【解析】

實驗室制取氧氣時，用排水集氣法收集氧氣完畢，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水面，再熄滅酒精燈；如果先熄滅酒精燈，水槽內(nèi)的水可能倒吸入試管，使試管因驟然冷卻而炸裂，故B正確。本題答案為B?！军c睛】實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作順序為：組裝裝置、檢查氣密性、加熱高錳酸鉀、排水法收集氧氣、將導(dǎo)管移出水面、熄滅酒精燈、拆除裝置。13、D【解析】

H+和OH—不能共存，故A錯誤；Ba2+和SO42—不能共存，故B錯誤；H+和CO32-不能共存，故C錯誤；Na+、Cu2+、Cl-、SO42—離子間不發(fā)生反應(yīng)，故D正確。故選D?！军c睛】注意透明不代表無色。14、D【解析】

離子方程式H++OH-=H2O表示強酸和強堿反應(yīng)生成可溶于水的鹽和水的反應(yīng)，如：鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等?！驹斀狻肯×蛩岷虲a（OH）2溶液生成的硫酸鈣是沉淀，硫酸鈣不能拆成離子的形式，A錯誤；氫氧化銅是弱堿，在離子方程式中不能拆成離子的形式，B錯誤；醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆成離子的形式，C錯誤；NaHSO4溶液為強酸的酸式鹽，書寫時要拆寫為H+，硫酸氫鈉溶液和KOH溶液的反應(yīng)生成硫酸鉀和水，D正確。故選D?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分是否正確。15、C【解析】

A、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，但在空氣中會生成一層致密的氧化膜，防止Al繼續(xù)被腐蝕，所以鋁在空氣中不易腐蝕，選項A正確；B．鋁原子的最外層有3個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個電子而達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，失去電子表現(xiàn)還原性，選項B正確；C．鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，所以加熱鋁箔的時候鋁失去了光澤，鋁熔化了但是不會滴落，不會發(fā)生劇烈的燃燒，選項C錯誤；D、鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，又因三氧化二鋁的熔點高于鋁的熔點，而三氧化二鋁在鋁的表面，兜住融化的鋁，所以加熱鋁箔，鋁熔化了但不會滴落，選項D正確；答案選C?！军c睛】本題考查學(xué)生金屬鋁的有關(guān)知識，比較基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握。16、C【解析】

A．向氯化鈣溶液中通入CO2氣體，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．Ca(

HCO3)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸鈉，離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，故B錯誤；C.含等物質(zhì)的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入適量氯氣，通入的氯氣首先氧化I-，剩余的氯氣再氧化亞鐵離子，氯氣還有剩余最后氧化溴離子，因此但氯氣不適量時，可以發(fā)生2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-，故C正確；D．次氯酸鈉溶液中通入少量SO2氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2H+，生成的氫離子與剩余的次氯酸根離子結(jié)合生成次氯酸分子，總反應(yīng)為3ClO-+SO2+H2O=SO42-+Cl-+2HClO，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了離子方程式的正誤判斷。本題的易錯點為D，要注意次氯酸為弱酸，難點為C，要注意3中離子反應(yīng)的先后順序，并注意氯氣的量。17、A【解析】

A項、飽和NaCl溶液與氯氣不反應(yīng)，抑制氯氣的溶解，但通過飽和食鹽水時導(dǎo)致氯氣中含有水分，所以紅色布條會褪色，故A正確；B項、將潮濕的氯氣通過濃硫酸時，濃硫酸干燥氯氣，氯氣沒有漂白性，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故B錯誤；C項、氯氣和碘化鉀溶液反應(yīng)，將潮濕的氯氣通過KI溶液后，氯氣被吸收，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故C錯誤；D項、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，將潮濕的氯氣通過NaOH溶液后，氯氣被吸收，再通過放有干燥紅色布條的乙裝置，紅色布條不褪色，故D錯誤；故選A。【點睛】氯氣沒有漂白性，不能使紅色布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性，能使紅色布條褪色是解答關(guān)鍵，也是易錯點。18、A【解析】試題分析：分散系粒子直徑在1nm到100nm之間的屬于膠體，膠體能發(fā)生丁達爾效應(yīng)，膠體較穩(wěn)定能保持較長時間不會出現(xiàn)沉淀。答案選A。考點：膠體的性質(zhì)點評：分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm的屬于溶液，大于1nm小于100nm的屬于膠體，大于100nm的屬于濁液。19、D【解析】

A.同溫同壓下，兩種氣體的體積比等于其物質(zhì)的量比，不等于摩爾質(zhì)量之比，故錯誤；B.同溫同壓下，若兩種氣體的摩爾質(zhì)量相同，則兩種氣體的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比，否則不等，故錯誤；C.同溫同壓下，兩種氣體的密度比等于摩爾質(zhì)量之比，與物質(zhì)的量無關(guān)，故錯誤；D.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量比等于密度比，故正確。故選D。【點睛】根據(jù)阿伏伽德羅定律推出以下推論：同溫同壓下，氣體摩爾體積相同；相同體積的不同氣體物質(zhì)的量相等。同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比(或分子數(shù)之比)；同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；同溫同壓下，氣體的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之積的比；同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。同溫同體積氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比；同溫同體積同質(zhì)量氣體的壓強之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。20、D【解析】

A．反應(yīng)①中NaHSO4中各元素化合價未發(fā)生變化，NaHSO4既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．反應(yīng)①中碘元素由-1價變?yōu)?價，化合價升高被氧化，反應(yīng)②中碘元素由+5價變?yōu)?價，化合價降低被還原，故B錯誤；C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以由反應(yīng)②可知NaIO3的氧化性大于Na2SO4，故C錯誤；D．反應(yīng)①中生成1mol碘轉(zhuǎn)移2NA電子，反應(yīng)②中生成1mol碘轉(zhuǎn)移10NA電子，所以反應(yīng)①、②中生成等量的I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為2NA：10NA=1：5，故D正確；故答案為D。21、D【解析】溶液、濁液和膠體這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒大小不同，其中濁液的分散質(zhì)微粒大于100nm，溶液的分散質(zhì)微粒小于1nm，膠體的分散質(zhì)微粒介于1nm～100nm之間，答案選D。22、B【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，可以判斷氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的還原性強弱，同時也可以根據(jù)還原性的強弱反推氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，通過逐一判斷反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物，與題目中的還原性強弱順序表，符合的可以發(fā)生，不符合的不可以發(fā)生來解題?！驹斀狻緼.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為亞鐵離子，還原性二氧化硫大于亞鐵離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故A正確；B.反應(yīng)中還原劑為雙氧水，還原產(chǎn)物為二氧化硫，而二氧化硫的還原性大于雙氧水的，故反應(yīng)不發(fā)生，故B錯誤；C.反應(yīng)中還原劑為二氧化硫，還原產(chǎn)物為碘離子，還原性二氧化硫大于碘離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故C正確；D.反應(yīng)中還原劑為亞鐵離子，還原產(chǎn)物為氯離子，還原性亞鐵離子大于氯離子，故反應(yīng)可以發(fā)生，故D正確。答案選B?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中強弱規(guī)律：還原性：還原劑大于還原產(chǎn)物，氧化性：氧化劑大于氧化產(chǎn)物。二、非選擇題(共84分)23、硫酸鋇Na2CO3=2Na++CO32-CO2+OH-=HCO3-HClAg++Cl-=AgCl↓【解析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念、實驗現(xiàn)象分析推理，回答問題。【詳解】(1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時能自身電離而導(dǎo)電的化合物，酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓。24、①②③2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O【解析】

已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。據(jù)此解答問題?！驹斀狻恳阎狝是廚房中常見的一種調(diào)味品，為氯化鈉，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，為氯氣，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，為二氧化錳。則A為氯化鈉，B為氫氧化鈉，C為氫氣，D為氯氣，E為氯化氫，F(xiàn)為二氧化錳。(1)有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，四個反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的為①②③。(2)反應(yīng)①為電解氯化鈉生成氫氧化鈉和氫氣和氯氣，方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；③為濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)生成氯化錳和氯氣和水，方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。【點睛】推斷題抓住突破口是關(guān)鍵，如顏色，黃綠色的氣體為氯氣，紅棕色的氣體為二氧化氮等，抓住物質(zhì)的用途，如氯化鈉為廚房常用調(diào)味劑等。25、I222KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑K+、、Cu2+、Ca2+Cl-【解析】

(1)在該反應(yīng)中，I元素化合價由反應(yīng)前I2的0價變?yōu)榉磻?yīng)后NaI中的-1價，化合價降低，得到電子，所以I2為氧化劑；每生成生成1molNa2S4O6，就有1molI2參加反應(yīng)，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子2mol；(2)在該反應(yīng)中，Cl元素化合價由反應(yīng)前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后ClO2中的+4價，化合價降低1價；Cl元素化合價由反應(yīng)前HCl中的-1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價，化合價升高1×2=2價；化合價升降最小公倍數(shù)是2，所以KClO3、ClO2的系數(shù)是2，Cl2的系數(shù)是1；根據(jù)K元素守恒可知2個KClO3反應(yīng)會同時產(chǎn)生2個KCl，該Cl-也是由HCl提供，則HCl的系數(shù)是2+2=4；最后根據(jù)H原子守恒，可得H2O的系數(shù)是2，故配平后該反應(yīng)方程式為：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；(3)根據(jù)題意可知高鐵酸鈉可與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體、氫氧化鈉和氧氣，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)方程式為4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8NaOH，根據(jù)離子方程式中物質(zhì)拆分原則，可得該反應(yīng)的離子方程式為：4+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑；(4)Cu2+水溶液顯藍色，在無色透明溶液不能大量存在；①向該溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能是BaSO4、BaCO3或二者的混合物，說明、至少有一種；②向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，部分沉淀溶解，說明沉淀為BaSO4、BaCO3的混合物，則原溶液中一定含有、；由于Ca2+與會形成CaCO3沉淀不能大量共存，溶液中含有，就一定不存在Ca2+；、都是陰離子，根據(jù)電荷守恒，溶液中一定還含有陽離子K+；③向濾液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3，該沉淀為AgCl，由于在①中加入的試劑是BaCl2溶液，引入了Cl-，因此不能確定原溶液中是否含有Cl-。綜上所述可知：一定存在的離子是K+、、；一定不存在的離子是Cu2+、Ca2+；可能存在的離子是Cl-。26、BDE玻璃棒膠頭滴管27.2定容CD【解析】(1)配制480mL1mol/L的稀硫酸的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：50mL量筒、100mL燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以選項中使用到的儀器有：D50mL量筒、B100mL燒杯、E500mL容量瓶，故答案為BDE；(2)根據(jù)(1)可知，配制480mL1mol/L的稀硫酸，還缺少的儀器為：玻璃棒、膠頭滴管，故答案為玻璃棒、膠頭滴管；(3)配制480mL溶液，應(yīng)該選用500mL容量瓶，98%的濃硫酸(密度為1.84g?cm-3)的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=18.4mol/L，配制500mL1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸的體積為：≈0.0272L=27.2mL，故答案為27.2；(4)根據(jù)(1)的分析，配制稀硫酸的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等，故答案為定容；(5)A．將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中，量筒不能洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B．稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高，故B錯誤；C．定容時加水不慎超過刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故C正確；D．定容時仰視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故D正確；故選CD。點睛：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法。該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法。根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。27、5.4mLBAC【解析】

(1)根據(jù)，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L；欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸，需用100mL的容量瓶，根據(jù)計算濃硫酸的體積；(2)根據(jù)實驗步驟分析使用儀器的先后順序；（3）根據(jù)分析誤差。【詳解】(1)欲配制80mL1.0mol/L的稀硫酸，需用100mL的容量瓶，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL；(2)實驗步驟為：(1)計算、(2)量取、(3)稀釋、(4)轉(zhuǎn)移、(5)洗滌、(6)