貴州省銅仁市碧江區(qū)銅仁一中2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說法正確的是（）A．酸性氧化物可以與金屬氧化物發(fā)生氧化還原反應(yīng)B．物質(zhì)的摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量C．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失電子數(shù)越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)D．兩個(gè)等容容器，一個(gè)盛CO，另一個(gè)盛Ar、O3混合氣體，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也一定相同2、下列敘述正確的是A．元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素B．短周期第IVA族與VIIA族元素的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)C．C、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵又有共價(jià)鍵D．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)3、通常條件下易升華的晶體屬于()A．分子晶體 B．原子晶體 C．離子晶體 D．金屬晶體4、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說法正確的是A．轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，a電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下O21.12LB．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池C．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O5、室溫時(shí)，將0.10mol/LNaOH溶液滴入20.00mL未知濃度的某一元酸HA溶液中，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示（忽略溶液混合時(shí)體積的變化）。當(dāng)V（NaOH）=20.00mL（圖中c點(diǎn)），二者恰好完全反應(yīng)。則下列有關(guān)說法不正確的是（）A．HA為弱酸，其物質(zhì)的量濃度為0.10mol/LB．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)：c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-）C．室溫時(shí)，A－的水解常數(shù)約為10－9D．d點(diǎn)時(shí)：2c（HA）+2c（A-）=3c（Na+）6、下列物質(zhì)的分子為極性分子的是（）A．C2H2 B．CO2 C．NH3 D．BF37、下列有關(guān)裝置圖的敘述中正確的是A．圖a中，如果X為鋅電極，開關(guān)K放到A處或放到B處都能使鐵電極受到保護(hù)B．圖b小試管中的導(dǎo)管開始一段時(shí)間內(nèi)液面上升C．為保護(hù)鋼閘門，圖c中的鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連D．圖d的右側(cè)燒杯中，導(dǎo)管口有氣泡冒出8、如圖，將2mL濃度為6mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現(xiàn)小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失。對該反應(yīng)過程的推斷不合理的是：A．有反應(yīng)CO32-+2H+→CO2↑+H2O發(fā)生B．有反應(yīng)CO32-+H+→HCO3-發(fā)生C．有反應(yīng)CO32-+CO2+H2O→2HCO3-發(fā)生D．加快鹽酸注入速度不會改變反應(yīng)現(xiàn)象9、海帶提碘實(shí)驗(yàn)過程中，沒用到的實(shí)驗(yàn)操作是（）A．溶解 B．萃取 C．蒸發(fā) D．分液10、若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:411、下列敘述中正確的是A．液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋12、從海水（含氯化鎂）中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：①把貝殼制成石灰乳[Ca(OH)2]②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說法不正確的是A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富B．①②③步驟的目的是從海水中提純MgCl2C．以上提取鎂的過程中涉及分解、化合和復(fù)分解反應(yīng)D．第④步電解不是氧化還原反應(yīng)13、將17.9g由Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為25.4g。若HNO3的還原產(chǎn)物僅為NO，則生成NO的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（）A．2.24L B．4.48L C．6.72L D．8.96L14、SiF4與SiCl4分子都是正四面體結(jié)構(gòu)。下列判斷正確的是（）A．鍵長：Si-F>Si-Cl B．鍵能：Si-F>Si-ClC．沸點(diǎn)：SiF4>SiCl4 D．共用電子對偏移程度：Si-Cl>Si-F15、我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展，其合成示意圖如下：下列說法正確的是A．過程Ⅰ發(fā)生了加成反應(yīng)B．可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否有M殘留C．中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為D．該合成路線的“綠色”體現(xiàn)在理論上原子利用率達(dá)到了100%。16、取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述不正確的是()A．燃燒后得白色固體 B．燃燒時(shí)火焰為黃色C．燃燒后生成淡黃色固體物質(zhì) D．金屬先熔化二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列問題（1）Z元素在周期表中的位置為__________。（2）元素周期表中與Z元素同周期原子半徑最大的是(寫元素名稱)__________，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型____________。（3）下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是___；a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁b．在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高（4）根據(jù)下圖實(shí)驗(yàn)，可以證明碳的非金屬性比X強(qiáng)。飽和小蘇打溶液的作用__________。發(fā)生的離子方程式是：__________________（5）重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是________。a．氘(D)原子核內(nèi)有1個(gè)中子b．1H與D互稱同位素c．H2O與D2O互稱同素異形體d．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同18、A、B、C、D、E為短周期元素,A-E原子序數(shù)依次增大,質(zhì)子數(shù)之和為40,B、C同周期,A、D同主族,A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2,E是地殼中含量最多的金屬元素。(1)E元素在周期表中的位置為__________；B、C的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)的是________(用化學(xué)式表示,下同)；B、C、D組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為_____________(2)D2C2的電子式是_________,將D的單質(zhì)投入A2C中,反應(yīng)后得到一種無色溶液,E的單質(zhì)在該無色溶液中反應(yīng)的離子方程式為______________；(3)元素D的單質(zhì)在一定條件下,能與A單質(zhì)化合生成氫化物DA,熔點(diǎn)為800℃。DA能與水反應(yīng)放出氫氣,化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________。(4)廢印刷電路版上含有銅,以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅,再用硫酸溶解?，F(xiàn)改用A2C2和稀硫酸浸泡既達(dá)到了上述目的,又保護(hù)了環(huán)境,試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________19、亞硝酰M(NOC1)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)－64.5℃，沸點(diǎn)－5.5T，遇水易水解生成一種氫化物和兩種氮的常見氧化物，其中一種呈紅棕色。NOCl可由NO與純凈的Cl2在常溫常壓下合成，相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)裝置B中儀器a的名稱是___，裝置E中的試劑為__。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，當(dāng)觀察到B中__時(shí)關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備NOCl。(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，另一個(gè)作用是___；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(4)制得的NOCl中可能含有少量N2O4雜質(zhì)，為測定產(chǎn)品純度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將所得亞硝酰M(NOC1)產(chǎn)品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol?L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為22.50mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)滴定時(shí)應(yīng)將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；亞硝酰氯(NOC1)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___；若滴定開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)正確讀數(shù)，則測定結(jié)果___(填“偏高”“偏低”或“不變”果)。20、SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，密閉的裝置中進(jìn)行。若用常規(guī)(系統(tǒng)的體積較大)方法進(jìn)行多實(shí)驗(yàn)缺點(diǎn)比較多，下圖采用微型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行SnCl4的制備，解決了常規(guī)方法的弊端(己知：SnCl4的熔點(diǎn)為－33℃，沸點(diǎn)為114.1℃)。(1)將已干燥的各部分儀器按圖連接好后，需要進(jìn)行的操作為________________________。(2)V形管的作用是________________________________________________________。(3)下列說法中正確的是_____A．儀器A的名稱為蒸餾燒瓶B．為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)大于球泡的體積C．操作時(shí)應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，再用煤氣燈加熱D．生成的SnCl4蒸氣經(jīng)冷卻聚集在磨口具支管中E.微型干燥管中的試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等(4)實(shí)驗(yàn)中0.59錫粒完全反應(yīng)制得1.03gSnCl4，則該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_____________(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。(6)該微型實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是________________________________________________(任寫兩條)。21、氮、碳氧化物的排放會對環(huán)境造成污染。多年來化學(xué)工作者對氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。I．已知2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步：第一步：2NO(g)?N2O2(g)(快)?H1<0；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g)?2NO2(g)(慢)?H2<0；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)①在兩步的反應(yīng)中，哪一步反應(yīng)的活化能更大______(填“第一步”或“第二步”)。②一定溫度下，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______；II．(1)利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣(主要成分為CO、H2)，還可減少溫室氣體的排放。已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為：①CH4(g)=C(s)+2H2(g)ΔH1＞0②CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2＞0③CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH3＜0則反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=_________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)(單位Pa)的關(guān)系如圖所示。y點(diǎn)：v(正)_____v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知?dú)怏w分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點(diǎn)對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____。III．設(shè)計(jì)如圖裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中電解制備過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【詳解】A．酸性氧化物和金屬氧化物可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故A正確；B．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱為摩爾質(zhì)量，單位為g/mol，相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各個(gè)原子的相對原子質(zhì)量(Ar)的總和，相對分子質(zhì)量的單位是"1"，而摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同，故B錯(cuò)誤；C．還原性的強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，越易失去電子，還原性越強(qiáng)，與失去電子數(shù)目的多少無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．同溫同壓下，氣體的體積之比等于分子數(shù)之比，容器體積相同，故兩容器中氣體的分子數(shù)相同，但CO是雙原子分子，Ar是單原子分子，O3是三原子分子，Ar、O3的比例未知，故兩容器中當(dāng)分子數(shù)相同時(shí)，原子個(gè)數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤；答案選A。2、B【解析】試題分析：A、元素周期表中位于金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性也有非金屬性，而過渡元素都是金屬，錯(cuò)誤；B、短周期第IVA族是C、Si與VIIA族元素F、Cl的原子間構(gòu)成的分子，均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)，正確；C、C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定有離子鍵，如氨基酸、尿素分子中只有共價(jià)鍵，沒有離子鍵，錯(cuò)誤；D、第三周期非金屬元素最高價(jià)含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)，不說明最高價(jià)時(shí)，結(jié)論不一定成立，如硫酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)，錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用3、A【分析】原子晶體、離子晶體的熔沸點(diǎn)較高，分子晶體的熔沸點(diǎn)較低，以此來分析。【詳解】升華是指固體物質(zhì)不經(jīng)過液態(tài)直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)的過程，通常條件下易升華的物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，這是分子晶體的特點(diǎn)。答案為A。4、B【解析】依據(jù)圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陰極，產(chǎn)生的氣體是氫氣；b為陽極，產(chǎn)生的氣體是氧氣；cd電極是原電池的正負(fù)極，c是正極，d是負(fù)極；電解池中的電極反應(yīng)為：b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a電極為陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：4H++4e-=2H2↑；原電池中是酸性溶液，電極反應(yīng)為：d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+；c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+4H++4e-=2H2O；A．a(chǎn)電極為原電池正極，電極反應(yīng)為4H++4e-=2H2↑，生成氫氣，故A錯(cuò)誤；B．c電極為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中陽離子向正極移動，故B正確；b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B錯(cuò)誤；C．b電極為陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C錯(cuò)誤；D．d為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)：2H2-4e-=4H+，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：原電池中負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)；原電池中陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極。5、D【詳解】A項(xiàng)、由圖象可知，當(dāng)NaOH體積為20mL時(shí)二者恰好反應(yīng)生成鹽，則二者的物質(zhì)的量相等，二者的體積相等，則其濃度相等，所以一元酸溶液濃度為0.10mol?L-1，故A正確；B項(xiàng)、a點(diǎn)時(shí)，HA溶液和NaOH溶液反應(yīng)得到等濃度的HA和NaA混合液，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-），存在物料守恒關(guān)系c（A-）+c（HA）=2c（Na+），整合電荷守恒關(guān)系和物料守恒關(guān)系可得c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-），故B正確；C項(xiàng)、由圖象可知，室溫時(shí)，0.10mol/LHA溶液中pH=3，溶液中c（H+）=0.001mol/L，HA的電離常數(shù)Ka=≈10－5，則A－的水解常數(shù)Kh===10－9，故C正確；D項(xiàng)、d點(diǎn)時(shí)得到混合液中c（NaA）：c（NaOH）=2:1，由物料守恒可得3c（HA）+3c（A-）=2c（Na+），故D錯(cuò)誤；故選D?！军c(diǎn)睛】整合電荷守恒關(guān)系和物料守恒關(guān)系確定等濃度的HA和NaA混合液中存在關(guān)系c（A-）-c（HA）=2c（H+）-2c（OH-）是解答的難點(diǎn)，更是易錯(cuò)點(diǎn)。6、C【解析】A．C2H2為直線形分子，分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，為非極性分子，故A不選；B．二氧化碳為直線結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱、正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故B不選；C．氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)不對稱、正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故C選；D．BF3為平面三角形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故D不選；故選C。7、A【解析】A項(xiàng)，圖a中，如果X為鋅電極，若開關(guān)K放到A處，是外接電流的陰極保護(hù)法，若開關(guān)K放到B處，是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，都能使鐵電極受到保護(hù)，故A正確；B項(xiàng)，圖b中，鐵在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，U形管內(nèi)壓強(qiáng)增大，小試管中的導(dǎo)管開始一段時(shí)間內(nèi)液面下降，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，若鋼閘門與正極相連，則鐵為陽極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，會加快金屬腐蝕，所以圖c中為保護(hù)鋼閘門，應(yīng)與外接電源的負(fù)極相連，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，圖d中電解質(zhì)溶液為中性，金屬發(fā)生吸氧腐蝕，錐形瓶中壓強(qiáng)減小，右側(cè)燒杯中，導(dǎo)管口不會有氣泡冒出，故D錯(cuò)誤。8、D【詳解】由于是慢慢注入鹽酸，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是CO32-+CO2+H2O→2HCO3-，然后HCO3-+H+→CO2↑+H2O發(fā)生，但如果鹽酸濃度局部過大時(shí)就很快會發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)看到現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，故A、B、C都有可能發(fā)生。9、C【分析】海帶提碘步驟：將海帶灼燒成灰；浸泡溶解得到海帶灰懸濁液，通過過濾，得到不溶的殘?jiān)粸V液為含碘離子的溶液；加入氧化劑，將碘離子氧化成碘單質(zhì)，利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì)；再通過蒸餾提取出碘單質(zhì)。【詳解】A．海帶提碘過程中需要將海帶灰溶解，A錯(cuò)誤；B．該過程中需要用有機(jī)溶劑萃取碘單質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．沒有用到蒸發(fā)操作，C正確；D．在萃取之后需要分液，D錯(cuò)誤；故選C。10、C【解析】A不正確，應(yīng)該是2NA；B中氫氣是1mol，含有氫原子數(shù)是2NA；氮原子的電子數(shù)是7個(gè)，14g氮?dú)馐?.5mol，含有電子是7NA；NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為28∶8，所以正確的答案選C。11、A【分析】A.溴易揮發(fā)，可用水封；B.濕潤的KI淀粉試紙接觸某氣體而顯藍(lán)色，說明氣體和碘離子反應(yīng)把碘離子氧化為單質(zhì)碘，遇到淀粉變藍(lán)；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4；D.該題中，產(chǎn)生的不溶于稀硝酸的白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸鋇。【詳解】A.溴易揮發(fā)，密度比水大，可用水封，A正確；B.NO2氣體、溴單質(zhì)等也可以把碘離子氧化為單質(zhì)碘，碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)，B錯(cuò)誤；C.碘鹽易溶于水，不易溶于CCl4，則碘鹽溶于水，在溶液中加入CCl4，振蕩，不會發(fā)生萃取，C錯(cuò)誤；D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液不一定含有Ag+，有可能含有SO42-，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！军c(diǎn)睛】本題考查鹵族元素的知識，熟悉溴的物理性質(zhì)，碘單質(zhì)的特性，萃取的原理是解答本題的關(guān)鍵。12、D【解析】A.①把貝殼煅燒產(chǎn)生CaO，將水加入CaO中制成石灰乳[Ca(OH)2]；由于海邊含有豐富的海產(chǎn)品，故貝殼非常豐富，所以此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富，正確；B.①是為了制取Ca(OH)2，②是為了是MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀；③步驟的目的是從海水中提取純凈的無水MgCl2，故①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2，正確；C.貝殼煅燒產(chǎn)生CaO和CO2的反應(yīng)是分解反應(yīng)，CaO與水反應(yīng)制取石灰乳的反應(yīng)是化合反應(yīng)；石灰乳與MgCl2反應(yīng)制取Mg(OH)2沉淀是復(fù)分解反應(yīng)；正確；D.第④步電解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反應(yīng)有元素化合價(jià)的變化，故是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。故答案選D。13、C【解析】加入足量的氫氧化鈉中發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑生成的氫氣為3.31L,即0.15mol，所以含有鋁0.1mol，而0.1mol鋁則變?yōu)?3價(jià)，所以轉(zhuǎn)移0.3mol電子，F(xiàn)e被氧化為+3價(jià)，Cu被氧化為+2。假設(shè)Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是x、y。質(zhì)量和：2.7+51x+14y="17.9"；沉淀量：107x+98y=25.4；解得x="0.1"mol，y="0.15"molAl、Fe、Cu的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.1mol、0.15mol所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)總的為0.9mol；氮原子從硝酸中的+5價(jià)還原為+2價(jià)，共轉(zhuǎn)移0.9mol電子，則生成NO為0.3mol，則V（NO）=1．72L。故答案選C。14、B【詳解】A.原子半徑Cl>F，原子半徑越大，則其形成的化學(xué)鍵的鍵長就越大，所以鍵長：Si-F<Si-Cl，A錯(cuò)誤；B.形成化學(xué)鍵的原子半徑越小，原子之間的結(jié)合力就越強(qiáng)，鍵能就越大。由于原子半徑：Cl>F，所以鍵能Si-F>Si-Cl，B正確；C.SiF4、SiCl4都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，物質(zhì)的相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，克服分子間作用力使物質(zhì)氣化需要的能量就越大，即物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。由于相對分子質(zhì)量：SiF4<SiCl4，所以物質(zhì)的沸點(diǎn)：SiF4<SiCl4，C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，與同種元素的原子形成的共價(jià)鍵的極性就越強(qiáng)，共用電子對偏離程度就越大。由于元素的非金屬性：F>Cl，所以共用電子對偏移程度：Si-Cl<Si-F，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15、A【詳解】A．反應(yīng)中C=C鍵生成C-C鍵，則為加成反應(yīng)，故A正確；B．產(chǎn)物對二甲苯也能使酸性高錳酸鉀褪色，無法用于檢驗(yàn)是否有M殘留，故B錯(cuò)誤；C．由球棍模型可知M含有C=C鍵，且含有醛基，結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯(cuò)誤；D．過程ii中有副產(chǎn)物生成，原子利用率不能達(dá)到100%，故D錯(cuò)誤；答案選A。16、A【詳解】A.鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，生成過氧化鈉，為黃色固體，故A錯(cuò)誤；B.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時(shí)火焰為黃色，故B正確；C.與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，故C正確；D.由于鈉的熔點(diǎn)較低，先熔化，故D正確；答案選A。【點(diǎn)睛】鈉在加熱條件下與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)，由于鈉的熔點(diǎn)較低，先熔化，與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，燃燒時(shí)火焰為黃色。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅦA族鈉離子鍵和（極性）共價(jià)鍵ac除去揮發(fā)出來的HCl氣體H++HCO3-=H2O+CO2↑c(diǎn)【分析】根據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知，X與碳同族，位于碳的下一周期，應(yīng)為Si元素；Y與硫元素同族，位于硫的上一周期，應(yīng)為O元素；Z與硫元素處于同一周期，位于第VIIA族，應(yīng)為Cl元素，結(jié)合元素原子的結(jié)構(gòu)和元素周期律分析作答。（1）Z為Cl，質(zhì)子數(shù)為17，電子結(jié)構(gòu)有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7；

（2）電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大離子半徑越小，即同一周期元素原子的半徑從左到右依次減?。桓鶕?jù)化學(xué)鍵與物質(zhì)類別分析；

（3）Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，可利用單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、氫化物穩(wěn)定性比較；

（4）利用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的HCl氣體，再將二氧化碳通入硅酸鈉溶液中出現(xiàn)白色膠狀沉淀，以此證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)；（5）a．原子的中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；

b．具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素；

c．同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；

d．D即是2H，據(jù)此分析。【詳解】（1）Z為Cl元素，在周期表中的位置為第三周期ⅦA族；（2）根據(jù)上述分析可知，與Cl處于同一周期的原子半徑最大的是鈉，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為氫氧化鈉，其化學(xué)鍵類型為：離子鍵和（極性）共價(jià)鍵，故答案為鈉；離子鍵和（極性）共價(jià)鍵；（3）a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，則Y的得到電子能力強(qiáng)，Y的非金屬性強(qiáng)，a項(xiàng)正確；b.在氧化還原反應(yīng)中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，得電子多少不能比較非金屬性，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知Y的氫化物穩(wěn)定，則Y的非金屬性強(qiáng)，c項(xiàng)正確；故答案為ac；（4）圖中實(shí)驗(yàn)裝置中，制備二氧化碳的過程中會有HCl氣體揮發(fā)，為除去二氧化碳?xì)怏w中的HCl，證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，需用飽和碳酸氫鈉溶液進(jìn)行除雜，發(fā)生的離子方程式為：H++HCO3-=H2O+CO2↑，故答案為除去揮發(fā)出來的HCl氣體；H++HCO3-=H2O+CO2↑；（5）a.氘(D)原子內(nèi)有1個(gè)質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)為2，因此中子數(shù)=2-1=1，a項(xiàng)正確；b.1H與D具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)，二者互稱同位素，b項(xiàng)正確；c.H2O與D2O均為水，屬于化合物，不是單質(zhì)，不能互稱同素異形體，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d.D即是2H，所以1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同，d項(xiàng)正確；故答案為c。18、第三周期第ⅢA族H2O離子鍵、共價(jià)鍵2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑NaH＋H2O=H2↑＋NaOHH2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O【分析】E是地殼中含量最多的金屬元素，則E為Al；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A2C和A2C2，可判斷兩種液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H；C為O；A、D同主族，且原子序數(shù)大于O的，則D為Na；A-E原子的質(zhì)子數(shù)之和為40，則B的序數(shù)為7，則為N?！驹斀狻?1)E為Al，在周期表中的位置為第三周期IIIA族；B、C分別為N、O，且非金屬性N<O，則氫化物的穩(wěn)定性為NH3<H2O；B、C、D分別為N、O、Na，組成的化合物為NaNO3，含有離子鍵、共價(jià)鍵；(2)D2C2為過氧化鈉，為離子化合物，電子式為；Al與氫氧化鈉、水反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為2Al＋2H2O＋2OH-=2AlO2-＋3H2↑；(3)元素Na可與氫氣反應(yīng)生成氫化鈉，氫化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為NaH＋H2O=H2↑＋NaOH；(4)過氧化氫有強(qiáng)氧化性，可與Cu、稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，方程式為H2O2＋H2SO4＋Cu=CuSO4＋2H2O。19、長頸漏斗飽和食鹽水紅棕色完全消失通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑酸式90%偏低【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是制備NOCl，該物質(zhì)易與水反應(yīng)，制備過程要保持干燥；裝置A中利用銅和稀硝酸反應(yīng)生成NO，裝置B對NO進(jìn)行干燥之后進(jìn)入裝置D中，與干燥純凈氯氣在冰鹽水浴條件下反應(yīng)生成NOCl，D裝置可以防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置是NOCl水解；實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，利用產(chǎn)生的NO將裝置中的空氣排盡，NO易被氧氣氧化成NO2，當(dāng)觀察到B中紅棕色氣體NO2完全消失后，說明裝置中空氣被排盡，此時(shí)裝置中充滿NO；關(guān)閉K1、K2，向裝置C三頸瓶中通入干燥純凈Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備NOCl?！驹斀狻?1)裝置B中儀器a的名稱是長頸漏斗，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，制備的Cl2中含有少量的HCl，HCl極易溶于水，而Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很小，裝置E中的試劑為飽和食鹽水除去Cl2中的HCl。故答案為：長頸漏斗；飽和食鹽水；(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開K1、K2，關(guān)閉K3，再打開分液漏斗活塞滴入適量稀硝酸，產(chǎn)生NO氣體，當(dāng)觀察到B中紅棕色完全消失時(shí)，說明裝置中充滿NO，關(guān)閉K1、K2。向裝置C三頸瓶中通入干燥Cl2，當(dāng)瓶中充滿黃綠色氣體時(shí)，再打開K1、K3，制備NOCl。故答案為：紅棕色完全消失；(3)裝置B、D除可干燥NO、Cl2外，還可以通過觀察氣體通過洗氣瓶時(shí)產(chǎn)生氣泡的多少、快慢，通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速，控制NO和Cl2的氣泡的最佳速度為2：1，以便發(fā)生反應(yīng)2NO+Cl2=NOCl，使NO和Cl2反應(yīng)充分；若裝置C中去掉盛CaCl2的干燥管，NOCl遇水易水解生成一種氫化物：HCl、兩種氮的常見氧化物分別為：紅棕色NO2和無色的NO，則C中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑。故答案為：通過觀察氣泡的多少調(diào)節(jié)兩種氣體的流速；2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑；(4)AgNO3在溶液中水解顯酸性，滴定時(shí)應(yīng)將AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液加入酸式滴定管中；亞硝酰氯(NOCl)溶于水可生成Clˉ，Clˉ和Ag＋發(fā)生反應(yīng)：Clˉ+Ag＋=AgCl，滴定終點(diǎn)Clˉ完全反應(yīng)，Ag＋與CrO生成磚紅色沉淀，根據(jù)元素守恒25.00mL溶液中n(NOCl)=n(Clˉ)=n(Ag＋)=0.8mol·L-1×22.5×10-3L=0.018mol，則樣品中n(NOCl)=0.018mol×=0.18mol，所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=×100%=90%；滴定管0刻度線在上方，仰視讀數(shù)變大。先仰視后正常，計(jì)算體積時(shí)為V后-V前(偏大)所以測定結(jié)果偏低，根據(jù)n(NOCl)=n(Clˉ)=n(Ag＋)，則測定的NOCl的物質(zhì)的量增大，測定結(jié)果偏低，故答案為：酸式；90%；偏低。20、檢查裝置氣密性用作緩沖瓶或安全瓶CDE93.9%SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實(shí)驗(yàn)藥品用量較少（任寫兩點(diǎn)，合理即可）【分析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣（含有氯化氫），經(jīng)過濃硫酸干燥，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4，未反應(yīng)的氯氣經(jīng)導(dǎo)管用實(shí)驗(yàn)裝置尾部的浸濕氫氧化鈉溶液的棉球進(jìn)行吸收。(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，因此在進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入及防止氯氣進(jìn)入大氣；(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；(3)A.根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造，不是蒸餾燒瓶；B.由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡；C.SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時(shí)應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣全部趕出，保證干燥無水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱；D.根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4；E.微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以用于吸收未反應(yīng)的有毒氣體氯氣，因此試劑可以是堿石灰、五氧化二磷或無水氯化鈣等能夠吸水和吸收氯氣的干燥劑；(4)根據(jù)反應(yīng)Sn+Cl2SnCl4，計(jì)算出生成SnCl4的理論值，再根據(jù)產(chǎn)率=進(jìn)行計(jì)算；(5)SnCl4遇氨及水蒸氣的反應(yīng)是制作煙幕彈的原理是：SnCl4+4NH3+4H2O=Sn(OH)4+4NH4Cl；(6)該微型實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)率高，對環(huán)境污染小，實(shí)驗(yàn)藥品用量較少；【詳解】(1)由于SnCl4是一種極易水解的化合物，它的制備需要在無水的條件下，另外制取的氯氣有毒，高溫下與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，因此在進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入及防止氯氣進(jìn)入大氣；故答案為：檢查裝置氣密性；(2)根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)壓強(qiáng)增大，因此V形管起到安全瓶或起緩沖作用；故答案為：用作緩沖瓶或安全瓶；(3)A.根據(jù)圖示儀器A的構(gòu)造，不是蒸餾燒瓶，故A錯(cuò)誤；B.由于SnCl4是一種極易水解的化合物，為了充分干燥氯氣，濃硫酸的體積應(yīng)保證無氯氣能直接通過球泡，不需要體積大于球泡，故B錯(cuò)誤；C.SnCl4是一種極易水解的化合物，操作時(shí)應(yīng)先滴加濃鹽酸，使整套裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體，將實(shí)驗(yàn)裝置內(nèi)的空氣全部趕出，保證干燥無水的環(huán)境，再用煤氣燈加熱，故C正確；D.根據(jù)分析，在具支試管內(nèi)高溫加熱條件下氯氣與錫粒反應(yīng)生成SnCl4的蒸汽，經(jīng)過冷凝管冷凝，在具支試管內(nèi)收集SnCl4，故D正確；E.微型干燥管中的主要作用是防止水蒸氣進(jìn)入磨口具支試管，防止SnCl4水解，另外還可以用于吸收未反應(yīng)的有毒氣體氯氣，因