2026屆北京市順義區(qū)市級名校高三化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法錯誤的是A．能發(fā)生縮聚反應(yīng)B．能發(fā)生消去反應(yīng)C．1molX最多消耗5molH2D．1molX最多消耗2molNa2、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－B．0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na＋、H＋、Cl－、I－C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K＋、H＋、NO3-、SO42-D．滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液中：K＋、Na＋、HSO3-、ClO－3、向含有下列離子的溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是離子組加入試劑離子方程式AAl3+、SO42?適量Ba(OH)2溶液Al3++3OH?==A1(OH)3↓BFe2+、I?足量新制氯水Cl2+2I?==2C1?+I2CFe2+、H+H2O2溶液2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+DBa2+、HCO3?少量Ba(OH)2溶液Ba2++HCO3?+OH?==BaCO3↓+H2OA．A B．B C．C D．D4、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023B．1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NAC．常溫常壓下，42g乙烯和丁烯混合氣體中，極性鍵數(shù)為6NAD．1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子5、合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH12CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3則3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH是A．ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3 B．ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH＝ΔH1+2ΔH2+2ΔH3 D．ΔH＝2ΔH1+ΔH2—ΔH36、下列離子方程式正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．硫酸鈉與氯化鋇兩溶液混合:SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑D．氧化銅與硫酸混合：Cu2++SO42-=CuSO47、下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是A．新制的氯水在光照下顏色變淺B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深C．在合成氨的反應(yīng)中，加壓有利于氨的合成D．Fe（SCN）3溶液中加入NaOH后溶液顏色變淺8、分子式為C6H12的烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代產(chǎn)物只有一種，則其結(jié)構(gòu)A．1種 B．2種 C．3種 D．4種9、agFe2O3和Al2O3組成的混合物全部溶于20mL、物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L的硫酸中，反應(yīng)后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，則該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.1mol?L-1 B．0.2

mol?L-1 C．0.4mol?L-1 D．0.8mol?L-110、為了檢驗?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入()A．NaOH溶液B．氯水C．KSCN溶液D．石蕊溶液11、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)形成鹽，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的原子半徑是本周期最大的，D的單質(zhì)為淡黃色固體。下列說法不正確的是A．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>AB．物質(zhì)CAB2有毒，不能用作食品添加劑C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：E>DD．B、C、E以原子個數(shù)比1：1：1的形成的化合物可用于殺菌消毒12、一定能在指定環(huán)境中大量共存的是A．與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K＋、SO42－、NO3－、Na+B．在pH=1的溶液中：NO3－SO42－Na+Fe2+C．在強堿溶液中：K＋、Na+、CO32－、NO3－D．在由水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液中：Fe3+、Cl－、Na+、SO42－13、將9.0g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中并加熱，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是()A．原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.075molB．反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度無法計算C．若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，還可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNOD．第一次與100mL稀硝酸反應(yīng)后剩余的4.8g金屬為銅和鐵14、在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH＜0。當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2(g)的物質(zhì)的量變化關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是A．由圖可知：T1＜T2B．a(chǎn)、b兩點的反應(yīng)速率：b＞aC．為了提高Br2(g)的轉(zhuǎn)化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法D．T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加15、25℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ·mol－1，自發(fā)進(jìn)行的原因是A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng) C．熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)16、向含有Fe3+、Fe2+、Mg2+、NH4+的水溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，上述離子數(shù)目沒有明顯變化的是A．Fe2+B．NH4+C．Fe3+D．Mg2+二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：___。（2）若A為淡黃色粉末，X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液，可選擇的試劑為___（填代號）。A．鹽酸B．BaCl2溶液C．Ca(OH)2溶液（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式___。18、將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和H2O六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應(yīng)的離子方程式:________________________。（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在元素周期表中的位置是____________________。（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E的結(jié)構(gòu)式為__________________，工業(yè)制取E氣體的化學(xué)方程式為___________________________。（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為____________________、____________________、__________________。（5）取一定量的X晶體分解，若生成0.1molF，則必同時生成____________（填化學(xué)式）________mol。19、某小組擬制備三氯乙醛，裝置如圖所示（夾持裝置略去）。已知：制備反應(yīng)原理為CH3CH2OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應(yīng)為CH3CH2OH+HCl→CH3CH2Cl+H2O。常溫下，高錳酸鉀和濃鹽酸可以制備氯氣。（1）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。（2）實驗發(fā)現(xiàn)，通入D中的氯氣速率過快，合理的解決方案是______________。（3）實驗完畢后。從D中分離產(chǎn)品的操作是______________。（4）進(jìn)入D裝置中的氯氣要干燥、純凈。B中試劑可能是________（填序號）；如果拆去B裝置，后果是_____。a、NaOH溶液b、飽和食鹽水c、稀鹽酸d、稀硫酸20、水合肼(N2H4·H2O)是一種強還原性的堿性液體，是一種用途廣泛的化工原料，實驗室用下圖裝置制備(部分裝置省略)。步驟1關(guān)閉K2、K3，打開K1，制備NaClO。步驟2關(guān)閉K1、K2，打開K3，通入N2一段時間；關(guān)閉K3，打開K2，通入NH3，制備N2H4·H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)盛放堿石灰的儀器的名稱為________________。(2)配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。(3)步驟2中通入N2一段時間的原因是____________________。(4)本裝置中制備氨氣的化學(xué)方程式是______________________________。(5)NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O的化學(xué)方程式為______________________________。(6)已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，實驗室用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液測定N2H4·H2O粗產(chǎn)品的純度。若稱取N2H4·H2O粗產(chǎn)品(其它雜質(zhì)不與I2反應(yīng))2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.3000mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，碘標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。達(dá)到終點的現(xiàn)象是__________.實驗測得消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL，則粗產(chǎn)品中水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________________。21、I．2016年的諾貝爾化學(xué)獎是關(guān)于“分子機器的設(shè)計和合成”。有機物M（結(jié)構(gòu)簡式如圖）是科學(xué)家在構(gòu)建“多維度的人造分子肌肉”程中需要的原料之一，下列關(guān)于有機物M的敘述正確的是_____________。A．常溫下為氣態(tài)B．屬于烴的衍生物C．屬于芳香族化合物D．易溶于水Ⅱ．有機物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知：回答下列問題：（1）A中含有的官能團(tuán)名稱為_______________。（2）由C生成D的反應(yīng)類型為_______________。（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。（4）由D生成E的化學(xué)方程式為________________________________。（5）F是D的同分異構(gòu)體，符合下列條件的F的結(jié)構(gòu)共有_________種（不考慮立體異構(gòu)）。①能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上只有2個取代基（6）寫出以環(huán)戊烷和2-丁烯為原料（其他無機試劑任選）制備化合物的合成路線____________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【詳解】A.含有羥基和羧基，能發(fā)生縮聚反應(yīng)，A正確；B.含有羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，B正確；C.醛基和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，1molX最多消耗4molH2，C錯誤；D.羥基和羧基能與鈉反應(yīng)，1molX最多消耗2molNa，D正確；答案選C。2、A【解析】由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液呈酸性或堿性，酸性或堿性條件下Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－都不反應(yīng)；酸性條件下，F(xiàn)e3+、NO3-都能氧化I－；AlO2-與H＋反應(yīng)生成Al3+；滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液呈堿性?！驹斀狻坑伤婋x產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液呈酸性或堿性，酸性或堿性條件下Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－都不反應(yīng)，故選A；酸性條件下，F(xiàn)e3+、NO3-都能氧化I－，所以0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中不能大量含有I－，故不選B；AlO2-與H＋反應(yīng)生成Al3+，0.1mol/L的NaAlO2溶液中不能大量存在H＋，故不選C；滴入石蕊試液顯藍(lán)色的溶液呈堿性，堿性條件下HSO3-不能大量存在，HSO3-具有還原性、ClO－具有氧化性，HSO3-、ClO－不能共存，故不選D。3、D【解析】A.加入適量Ba(OH)2溶液后，Al3+、SO42-都參與反應(yīng)，離子方程式為：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A錯誤；B．加入足量新制氯水，F(xiàn)e2+、I-都被氧化，離子方程式為：Cl2+2I-═2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故B錯誤；C．Fe2+、H+中加入H2O2溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Fe2+＋H2O2==2Fe3+＋2H2O+故C錯誤；D．Ba2+、HCO3-與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故D正確；故選D?！军c睛】明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則。本題的易錯點為B，氯氣具有強氧化性，能夠?qū)e2+、I-氧化，氧化順序為先I-后Fe2+。4、C【解析】根據(jù)以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系分析解答?！驹斀狻緼.O2和NO混合后發(fā)生反應(yīng)生成NO2，導(dǎo)致分子個數(shù)減少，且NO2氣體中存在向四氧化二氮轉(zhuǎn)化的平衡，故導(dǎo)致最終分子個數(shù)小于0.5×6.02×1023個，故A錯誤；B.羥基中含9個電子，而氫氧根中含10個電子，故1mol氫氧根中含10NA個電子，故B錯誤；C.42g乙烯和丁烯的混合物中，含有3mol最簡式CH2，含有6mol氫原子，烯烴中極性鍵為碳?xì)滏I，6mol氫原子形成了6mol碳?xì)錁O性鍵，所以混合氣體中含有極性鍵數(shù)為6NA，故C正確；D.Fe與足量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，1

mol

Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3NA個電子，故D錯誤；

故選C?！军c睛】在化合物分子中，不同種原子形成的共價鍵，由于兩個原子吸引電子的能力不同，共用電子必然偏向吸引電子能力較強的原子一方，因而吸引電子能力較弱的原子一方相對的顯正電性，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵?；鶊F(tuán)不顯電性，陰離子顯負(fù)電，OH-含有9個電子，而羥基只含8個電子。5、A【詳解】已知：①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH1，②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2，③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH3，則根據(jù)蓋斯定律可知①×2＋②＋③即得到反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)的ΔH＝2ΔH1+ΔH2+ΔH3，答案選A。6、B【詳解】A.稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)，無法寫出離子方程式，故A錯誤；

B.硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，所以B選項是正確的；

C.生成的應(yīng)該是亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯誤；D.氧化銅與硫酸混合，反應(yīng)生成硫酸銅和水，正確的離子方程式為：CuO+2H+═Cu2++H2O，故D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查了離子方程式的書寫判斷，易錯選項C，注意鐵與鹽酸反應(yīng)生成的是亞鐵離子，不是三價鐵離子。7、B【分析】勒夏特列原理：在一個已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一(如溫度、壓強，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。勒夏特列原理用于解釋化學(xué)平衡移動的方向，即化學(xué)平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋?！驹斀狻緼、Cl2＋H2OHCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，HClO在光照條件下發(fā)生分解，HClO的濃度減小，使得Cl2與水反應(yīng)的平衡正向移動，顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B、H2＋I(xiàn)22HI，加壓，由于反應(yīng)前后氣體體積不變，加壓平衡不發(fā)生移動，不能用勒夏特別原理解釋，而顏色變深，是由于體積減小，I2的濃度變大，顏色變深，B符合題意；C、N2＋3H22NH3，增大壓強，平衡正向移動，有利于氨氣的生成，可以用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；D、Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加入NaOH，F(xiàn)e3＋與OH－反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e3＋濃度減小，平衡逆向移動，F(xiàn)e(SCN)3減小，顏色變淺，可用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；答案選B。8、B【解析】分子式為C6H12的烴可能為烯烴，也可能為環(huán)烷烴，在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代烴，說明該烴分子中所有的氫原子為等效H原子，其一氯代物不存在同分異構(gòu)體。【詳解】分子式為C6H12的烯烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代產(chǎn)物只有一種，說明結(jié)構(gòu)高度對稱，所有的氫原子為等效H原子，該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式只能為（CH3）2C=C（CH3）2，分子式為C6H12的環(huán)烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代產(chǎn)物只有一種，說明結(jié)構(gòu)高度對稱，所有的氫原子為等效H原子，該環(huán)烷烴只能為環(huán)己烷，則生成的一氯代產(chǎn)物只有一種的烴有2種，故選B。【點睛】本題考查了同分異構(gòu)體的求算，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及求算方法，明確烴中等效氫原子數(shù)目的求算方法為解答本題的關(guān)鍵。9、B【解析】試題分析：Fe2O3和Al2O3與硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3，F(xiàn)e2(SO4)3和Al2(SO4)3與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀和Na2SO4，根據(jù)S元素守恒可知H2SO4~Na2SO4，根據(jù)Na元素守恒可知2NaOH~Na2SO4，故H2SO4~2NaOH，n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.02L×0.05molL1=0.002mol，則c(NaOH)=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，B項正確；答案選B?？键c：考查Fe2O3和Al2O3組成的混合物與氫氧化鈉的反應(yīng)10、C【解析】FeCl2溶液變質(zhì)，F(xiàn)eCl2變質(zhì)后產(chǎn)生的物質(zhì)是FeCl3，F(xiàn)e3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色，據(jù)此解答?！驹斀狻縁eCl2溶液容易變質(zhì)，由于FeCl2有強還原性，容易被溶解在溶液中的氧氣氧化為FeCl3，要檢驗?zāi)陈然瘉嗚F溶液是否變質(zhì)，就是要檢驗溶液中是否有Fe3+，而Fe3+能和SCN-生成絡(luò)合物，使溶液呈現(xiàn)血紅色。故合理選項是C?！军c睛】本題考查了鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法，注意掌握檢驗Fe3+的試劑：KSCN(溶液變血紅色)、苯酚(溶液變紫色)。題目難度不大。11、B【解析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。A的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)形成鹽，應(yīng)為銨鹽，A為N，B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，B為O，C的原子半徑是本周期最大的，C是Na，D的單質(zhì)為淡黃色固體，D是S，E是Cl?！驹斀狻緼.非金屬性：B>A，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>A，故A正確；B.物質(zhì)CAB2為亞硝酸鈉，亞硝酸鈉是食品添加劑的一種，起著色、防腐作用，但要限量使用，故B錯誤；C.非金屬性：E>D，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：E>D，故C正確；D.B、C、E以原子個數(shù)比1：1：1的形成的化合物是次氯酸鈉，可用于殺菌消毒，故D正確；故選B?！军c睛】元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強；元素的金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，單質(zhì)越容易從水中置換出氫。12、C【詳解】A.與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液既可能是酸溶液，也可能是堿溶液，若溶液是酸性的，NO3－在酸性環(huán)境下有強氧化性，不可能和鋁反應(yīng)生成氫氣，故A不選；B.pH=1的溶液中有大量的H+，NO3－在酸性環(huán)境下有強氧化性，能氧化Fe2+，故B不選；C.在強堿溶液中有大量的OH-，OH-和K＋、Na+、CO32－、NO3－不反應(yīng)，這四種離子相互間也不反應(yīng)，故C選；D.由水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液既可能是酸溶液也可能是堿溶液，若溶液為堿性，F(xiàn)e3+和OH-會生成沉淀而不能大量共存，故D不選；故選C?！军c睛】由水電離出的氫離子或氫氧根離子若小于10-7mol/L的溶液也即可能是酸溶液，也可能是堿溶液。同樣，和鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液。若和鐵放出氫氣的溶液，則只能是酸溶液。13、A【分析】第一次加硝酸時金屬有剩余，無論參加反應(yīng)的是鐵還是鐵和銅，溶解的4.2克金屬均被氧化到+2價：3Fe（或3Cu）+8HNO3=3Fe(NO3)2[或3Cu(NO3)2]+2NO↑+4H2O，金屬的物質(zhì)的量為×=0.075mol，則第一次溶解的金屬摩爾質(zhì)量為56g·mol-1，所以第一次溶解的是鐵。第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液變紅，溶解的4.8克金屬也一定被氧化到+2價，同理可得其物質(zhì)的量為0.075mol，金屬摩爾質(zhì)量為64g·mol-1，是銅?！驹斀狻緼.根據(jù)分析，第一次溶解的是0.075mol鐵，第二次溶解的是0.075mol銅，原混合物中銅和鐵的物質(zhì)的量均為0.075mol，故A正確；B.根據(jù)氮元素守恒，反應(yīng)前稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為=2mol/L，故B錯誤；C.若向上述最后所得溶液中再加入足量稀硝酸，亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，生成NO的物質(zhì)的量是，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56LNO，故C錯誤；D.根據(jù)以上分析，第一次與100mL稀硝酸反應(yīng)后剩余的4.8g金屬為銅，不含鐵，故D錯誤；選A?！军c睛】本題考查混合物的有關(guān)計算，利用整體法解答及判斷最終的產(chǎn)物是關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力。14、B【詳解】A．根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入的n（Br2）均為n1建立化學(xué)平衡后，H2的體積分?jǐn)?shù)溫度T1的大于溫度T2，該反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆反應(yīng)方向移動導(dǎo)致氫氣的體積分?jǐn)?shù)降低，所以T1＞T2，A錯誤；

B．對a和b來說，溫度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b兩個平衡狀態(tài)，可以認(rèn)為是向a的平衡狀態(tài)加入（n2-n1）molBr2建立了化學(xué)平衡b，而加入Br2，平衡向正反應(yīng)方向移動，建立平衡b后，其反應(yīng)速率要增加，即兩點的反應(yīng)速率a＜b，B正確；

C．最易液化的是Br2，故采用液化分離提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方法錯誤，C錯誤；

D．當(dāng)溫度均為T1時，加入Br2，平衡會向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致HBr的物質(zhì)的量不斷增大，但體積分?jǐn)?shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D錯誤；

答案選B?！军c睛】本題考查了外界條件對化學(xué)平衡的影響，易錯選項是D，注意反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，生成物的體積分?jǐn)?shù)不一定增大，這與反應(yīng)物的量有關(guān)。15、D【分析】根據(jù)吉布斯自由能，ΔG=ΔH-TΔS<0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)題目ΔH＝＋56.76kJ·mol－1>0可知，若使ΔG=ΔH-TΔS<0，則必須要保證ΔS>0，即反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，且熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)。答案為D?！军c睛】本題易錯點是A或B，注意反應(yīng)的焓變與反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行無直接相關(guān)，高溫或加熱條件不能說明反應(yīng)是非自發(fā)進(jìn)行的，放熱反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不一定非自發(fā)進(jìn)行。16、D【解析】試題分析：過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，又因為亞鐵離子極易被氧化生成鐵離子，所以在反應(yīng)過程中，有氫氧化鐵和氫氧化鎂以及氨氣生成，則再加入鹽酸后，生成氯化鐵和氯化鎂，則離子數(shù)目沒有變化的鎂離子，答案選D?？键c：考查離子反應(yīng)有關(guān)問題。二、非選擇題（本題包括5小題）17、OH-+HSO3-=SO32-+H2OAB3NO2+H2O=2HNO3+NO【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為二氧化碳；

（3）若A為非金屬氧化物，B為氣體，遇空氣會變紅棕色，則可推知B為NO，A為NO2，又X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強氧化性，則C為HNO3，E為Fe(NO3)2，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A為Na，X為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O；（2）①若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，AB項正確，氫氧化鈣溶液與兩者均會反應(yīng)生成白色沉淀，不能鑒別，C項錯誤；故答案為AB；（3）根據(jù)上述分析可知，NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO。18、Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O第三周期VIA族N2+3H22NH3生成白色沉淀生成有刺激性氣味的氣體白色沉淀又逐漸溶解SO20.3【解析】試題分析：（1）A能溶于強酸、強堿，A是Al2O3；（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強酸，則D是SO3、B是SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，E是NH3；氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物，所以F是N2；（4）由各分解產(chǎn)物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子；（5）根據(jù)得失電子守恒分析；解析：根據(jù)以上分析，（1）A是Al2O3，Al2O3與強堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，離子方程式是Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O。（2）D是SO3、B是SO2，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素是S元素，S元素在元素周期表中的位置是第三周期VIA族。（3）E是NH3，NH3的結(jié)構(gòu)式為，工業(yè)上用氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下合成氨氣，化學(xué)方程式為N2+3H22NH3。（4）由各分解產(chǎn)物推測X含有銨根離子、鋁離子、硫酸根離子，向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，依次發(fā)生反應(yīng)，、、，所以現(xiàn)象依次為生成白色沉淀、生成有刺激性氣味的氣體、白色沉淀又逐漸溶解。（5）生成1molN2失去6mol電子，生成1molSO2得到2mol電子，電子根據(jù)電子得失守恒，若生成0.1molN2，失去0.6mol電子，則必同時生成0.3molSO2。點睛：鋁離子結(jié)合氫氧根離子的能力大于銨根離子結(jié)合氫氧根離子的能力；氧化還原反應(yīng)中氧化劑得到的電子總數(shù)一定等于還原劑失去的電子總數(shù)。19、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O調(diào)節(jié)分液漏斗旋塞減慢鹽酸滴加速度蒸餾b氯氣中有氯化氫，發(fā)生副反應(yīng)生成CH3CH2Cl，使三氯乙醛產(chǎn)率降低純度降低【分析】A裝置利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，B裝置用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，D中反應(yīng)制備CCl3CHO，E裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收尾氣中氯氣、HCl防止污染空氣。【詳解】（1）A中高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O。（2）實驗發(fā)現(xiàn)，通入D中的氯氣速率過快，要降低氯氣生成的速率，合理的解決方案是調(diào)節(jié)分液漏斗旋塞減慢鹽酸滴加速度。（3）實驗完畢后，利用反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的沸點不同，從D中分離產(chǎn)品的操作是蒸餾。（4）進(jìn)入D裝置中的氯氣要干燥、純凈，B裝置用飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl，C裝置盛放濃硫酸干燥氯氣，B中試劑可能是b；如果拆去B裝置，則通入D中的氯氣中混有HCl，根據(jù)題給副反應(yīng)C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O，導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物C2H5Cl增多，使三氯乙醛產(chǎn)率降低純度降低。20、干燥管量筒排除空氣及多余氯氣Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl酸式溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色75.00％【解析】（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為球形干燥管。（2）配制30%NaOH溶液時，用天平稱量質(zhì)量，用量筒量取蒸餾水倒在燒杯中溶解NaOH固體，并用玻璃棒攪拌，需要玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒。（3）步驟2中通入N2一段時間的原因是排除空氣及多余氯氣。（4）本裝置中是使用氫氧化鈣和氯化銨加熱制備氨氣的，原料應(yīng)為Ca(OH)2和NH4Cl。（5）NH3與NaClO反應(yīng)生成N2H4·H2O和NaCl，化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO=N2H4·H2O+NaCl。（6）碘標(biāo)準(zhǔn)溶液具有氧化性，可以腐蝕橡皮管，應(yīng)盛放在酸式滴定管中，肼反應(yīng)完全，再滴入碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液后，遇淀粉變藍(lán)色，達(dá)到終點的現(xiàn)象是：溶液變藍(lán)且半分鐘內(nèi)不褪色；設(shè)粗產(chǎn)品中N2H4·H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，利用化學(xué)反應(yīng)中碘和肼的比例關(guān)系計算。【詳解】（1）盛放堿石灰的儀器的名稱為球