江蘇省東臺市三倉中學2026屆化學高三上期中質量檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關說法正確的是A．足量的Fe在Cl2中燃燒只生成FeCl3B．鐵的化學性質比較活潑，它能和水蒸氣反應生成H2和Fe(OH)3C．用酸性KMnO4溶液檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2D．向某溶液中加NaOH溶液得白色沉淀，且顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明該溶液只含F(xiàn)e2+2、下列關于物質的分類中，正確的是（）酸性氧化物酸鹽混合物電解質ASiO2HClO燒堿CuSO4·5H2OCO2BNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3純堿水玻璃NaClDNOAl(OH)3BaCO3水泥NH3A．A B．B C．C D．D3、下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖1表示同溫度下，pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線II為鹽酸，且a點溶液的導電性比b點弱B．圖2表示常溫時用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖3表示壓強對反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)PH在4左右4、一種從含Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸餾等步驟。已知：Br2CCl4正十二烷密度/g·cm－33.1191.5950.753沸點/℃58.7676.8215~217下列說法正確的是A．過濾時，需不斷攪B．將-氧化為Br2C．正十二烷而不用CCl4，是因為其密度小D．進行蒸餾，先收集正十二烷再收集Br25、C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關于其單質及化合物的說法中正確的是A．三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．二氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應而不能與任何酸反應C．最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O2發(fā)生反應D．其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO36、下列說法正確的是()A．投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO、NOB．將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NHC．用酒精萃取碘水中的碘，水從分液漏斗下口放出，碘的酒精溶液從分液漏斗上口倒出D．高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原四氧化三鐵7、下列離子方程式書寫正確的是（）A．用酸化的H2O2氧化海帶灰浸出液中的碘：2I-+H2O2=I2+2OH-B．用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合：+OH-=+H2OD．NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O8、設計如圖裝置研究電化學反應，a、b可用導線連接。下列敘述錯誤的是A．a(chǎn)、b不連接時，鐵片上有氣泡產(chǎn)生B．a(chǎn)、b連接時，銅片上發(fā)生反應：2H++2e→H2↑C．a(chǎn)、b連接時，溶液中產(chǎn)生電子的定向移動D．無論a和b是否連接，鐵片上都會發(fā)生氧化反應9、下列說法中不正確的是()A．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)只能在高溫下自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0B．3C(s)＋CaO(s)=CaC2(s)＋CO(g)在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH>0C．BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)在室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH<0D．常溫下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)能夠自發(fā)進行，則該反應的ΔH<010、X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是①C、CO②AlCl3、Al(OH)3③N2、NO④S、SO2A．①②B．②③C．③④D．①②④．11、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．向碘化鉀溶液中加入硫酸酸化的過氧化氫溶液：2I-+H2O2===I2+2OH-B．向碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-===NH3·H2OC．磷酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應：H3PO4+3OH-===PO43-+3H2OD．氧化鐵溶于過量的氫碘酸中：Fe2O3+6H+===2Fe3++2H2O12、下列說法中正確的是（）A．氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物B．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．氧氣和臭氧間的相互轉化屬于氧化還原反應D．有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構體13、二氧化碳和二氧化硫都屬于A．對應的酸的酸酐 B．最高價的氧化物C．有還原性的物質 D．有漂白性的氣體14、新型冠狀病毒肺炎威脅著人們的身體健康，以下是人們在面對“新型冠狀病毒”時的一些認識，你認為符合科學的是（）A．選用95%酒精溶液消毒的效果最好B．外出歸來，應立即向外套噴灑高濃度的84消毒液C．為使消毒效果更好，可以將酒精和84消毒液混合使用D．醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因是醫(yī)用酒精可以使病毒和細菌體內的蛋白質變性15、向含有5×10-3molHIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，溶液變藍且有S析出，繼續(xù)通入H2S，溶液的藍色褪去，則在整個過程中（）A．共得到0.96g硫 B．通入H2S的體積為336mLC．碘元素先被還原后被氧化 D．轉移電子總數(shù)為3.0×10-2NA16、五種短周期元素的某些性質如下所示，有關說法不正確的是元素元素的相關信息M最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽N原子的M電子層上有3個電子W在短周期元素中，其原子半徑最大X其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成X的單質和H2OY元素最高價正價與最低負價的代數(shù)和為6A．M的氣態(tài)氫化物具有還原性，常溫下，該氫化物水溶液的pH>7B．W單質在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物中陰陽離子個數(shù)之比為1：2C．由N和Y所形成的化合物中存在離子鍵，屬于離子化合物D．N、W、X的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能相互發(fā)生反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、與碳元素同周期的核外電子排布中有3個未成對電子的元素在第二周期________族，該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_______，其空間構型是______，是含________共價鍵的____分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_____性（填“酸”或“堿”）原因是____（用方程式表示）18、A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，B是短周期中金屬性最強的元素，C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素。完成下列填空：(1)A在周期表中的位置為第____周期______族，A原子的最外層電子排布式為____，A原子核外共有____個不同運動狀態(tài)的電子。(2)B、C、D三種元素形成簡單離子其半徑大小的____________。（用個離子符號表示）(3)A、B形成化合物的電子式____；這些化合物中所含的化學鍵有____(4)非金屬性的強弱：C______D（填“強于”、“弱于”、“無法比較”），試從原子結構的角度解釋其原因。_____請用一個方程式證明A與C的非金屬性的強弱____。19、某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：FeCl3溶液/含有淀粉的碘水/NaOH溶液ABC（1）SO2氣體還原Fe3＋的氧化產(chǎn)物是____________（填離子符號），參加該反應的SO2和Fe3＋的物質的量之比是____________。（2）下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是____________（填序號）。A．Na2SO3溶液與HNO3B．Na2SO3固體與濃硫酸C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與熱濃H2SO4（3）裝置C的作用是_______________________________________。（4）若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有____________（填序號）。A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．漏斗D．燒杯E.玻璃棒F.坩堝（5）在上述裝置中通入SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：方案①：往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀。方案②：往第一份試液中加入KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是________，原因是__________________________________。（6）能表明I－的還原性弱于SO2的化學方程式為__________________________________。20、某同學對Cu的常見化合物的性質進行實驗探究，研究的問題和過程如下：(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為____________(填序號)a．氨水

b．氫氧化鈉溶液

c．稀硫酸

d．冰醋酸(2)為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末。②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為____________。(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進行實驗(夾持裝置未畫)，裝置A產(chǎn)生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___→___→___→___→___→___→h①實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導管均沒有堵塞，則可能的原因是_______________________________________。②實驗結束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學方程式為_____________________。③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。21、I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0

mol

N2和x

mol

H2發(fā)生如下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

，20

min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4

kJ，混合氣體的物質的量為1.6

mol，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題：(1)20

min內，V(N2)=______。(2)該反應的熱化學方程式為____________。(3)下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。①N2體積分數(shù)保持不變②單位時間斷裂03tmol

H-

H鍵，同時生成0.6

molN-H鍵③混合氣體的密度不再改變④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變II.1883年，瑞典化學家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學說，在水溶液范圍內對酸、堿作出了嚴密的概括。請回答下列有關水溶液的問題：(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、鐵與氯氣反應，無論過量與否都生成FeCl3，故A正確；B、鐵與水蒸氣反應：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，故B錯誤；C、KMnO4能把Cl－氧化成Cl2，對Fe2＋的檢驗產(chǎn)生干擾，故C錯誤；D、生成白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，說明原溶液中一定含有Fe2＋，但也可能含有Mg2＋等離子，與NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，被紅褐色沉淀干擾，故D錯誤。點睛：本題的易錯點是選項C，學生忽略高錳酸鉀溶液在酸性條件下，能氧化Cl－，對Fe2＋的檢驗產(chǎn)生干擾。2、C【分析】和堿反應生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸；金屬陽離子和酸根陰離子構成的化合物為鹽；不同物質組成的為混合物；水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物為電解質?！驹斀狻緼.燒堿為氫氧化鈉屬于堿，CuSO4·5H2O為純凈物，CO2為非電解質，故A錯誤；B.Na2O2為過氧化物不是酸性氧化物，Mg是金屬單質既不是電解質也不是非電解質，故B錯誤；C.SO3屬于酸性氧化物，H2SiO3屬于酸，純堿是碳酸鈉為鹽，水玻璃為硅酸鈉的水溶液為混合物，氯化鈉溶于水導電屬于電解質，所以C選項是正確的；D.NO和堿不反應屬于不成鹽氧化物，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，氨氣為非電解質，故D錯誤。

所以C選項是正確的。3、D【分析】A.醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比；B.醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，導致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度；C.該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強平衡向正反應方向移動；D.根據(jù)鐵離子的濃度和溶液的pH關系知，當pH=4左右時，鐵離子濃度幾乎為0，而銅離子還沒有開始沉淀?！驹斀狻緼.醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，氯化氫是強電解質，完全電離，導致稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，即II為醋酸，溶液的導電性與溶液中離子濃度成正比，a點導電能力大于b，故A錯誤；B.醋酸是弱電解質，在水溶液里存在電離平衡，導致溶液中氫離子濃度小于醋酸濃度，所以未滴定時，0.1000mol·L-1CH3COOH溶液中，醋酸的pH>1，故B錯誤；C.該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，則反應物的含量減少，該圖中改變條件后，反應物的含量不變，說明平衡不移動，加入的是催化劑，故C錯誤；D.加入CuO使溶液中的c（H+）減小，c（OH-）濃度增大，使溶液中c（Fe3+）×c3（OH-）>KSP(Fe(OH)3，使Fe3+生成沉淀而除去，故D正確；故答案選D。4、B【詳解】A、過濾時不需攪拌，選項A錯誤；B、用乙裝置利用氯氣將Br-氧化為Br2，選項B正確；C、丙裝置中用正十二烷而不用CCl4，是因為其沸點與溴相差大，萃取后的溶液可通過蒸餾而分離，選項C錯誤；D、可用裝置丁進行蒸餾，先收集Br2再收集正十二烷，選項D錯誤。答案選B。5、C【詳解】A、Si元素是親氧元素，在自然界中無游離態(tài)，A項錯誤；B、SiO2能與HF反應，B項錯誤；C、C、Si、S低價態(tài)氣態(tài)氫化物為CH4、SiH4、H2S，都具有還原性，易與O2發(fā)生反應，C項正確；D、根據(jù)元素性質的遞變性，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，D項錯誤；本題答案選C。6、B【解析】選項A的溶液中有大量的氫離子和硝酸根離子，所以溶液具有硝酸的氧化性，與鐵反應不能得到氫氣，而是生成NO，選項A錯誤。將過量二氧化硫氣體入冷氨水中，因為二氧化硫過量，所以得到酸式鹽，方程式為：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH，選項B正確。酒精和水混溶，所以不可以用酒精進行萃取，選項C錯誤。高爐煉鐵原理是用一氧化碳還原鐵礦石（不一定是四氧化三鐵，也可能是氧化鐵），選項D錯誤。點睛：高爐煉鐵的基本原理是：從爐頂不斷地裝入鐵礦石（磁鐵礦或赤鐵礦）、焦炭、熔劑，從高爐下部的風口吹進熱風。在高溫下，焦炭將碳燃燒生成的二氧化碳還原為一氧化碳，將鐵礦石中的氧奪取出來，得到鐵，這個過程叫做還原。鐵礦石通過還原反應煉出生鐵，鐵水從出鐵口放出。鐵礦石中的脈石、焦炭及噴吹物中的灰分與加入爐內的石灰石等熔劑結合生成爐渣，從出鐵口和出渣口分別排出。煤氣從爐頂導出，經(jīng)除塵后，作為工業(yè)用煤氣。7、D【詳解】A．酸性條件下不能大量存在OH-，A錯誤；B．稀氫碘酸溶液與鐵銹會發(fā)生氧化還原反應變?yōu)镮2、Fe2+、H2O，不符合反應事實，B錯誤；C．NH4HCO3電離產(chǎn)生的、都會與OH-發(fā)生反應，不符合反應事實，C錯誤；D．反應符合事實，遵循物質拆分原則，D正確；故合理選項是D。8、C【解析】A．a(chǎn)和b不連接時，鐵和氫離子發(fā)生置換反應，所以鐵片上會有氣泡逸出，故A正確；B．a(chǎn)和b用導線連接時，該裝置構成原電池，鐵易失電子作負極，Cu作正極，H+從銅片上獲得電子，則銅片上發(fā)生反應：2H++2e→H2↑，故B正確；C．a(chǎn)和b用導線連接時，該裝置構成原電池，電子在外電路從鐵片流向銅片，溶液中的離子發(fā)生定向移動，故C錯誤；D．無論a和b是否用導線連接，鐵片均會與酸反應，發(fā)生氧化反應，故D正確；故答案為C。9、C【分析】在進行各選項分析時，我們可以利用吉布斯自由能方程?G=ΔH-?S進行綜合判斷?！驹斀狻緼.SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)的?S>0，若只能在高溫下自發(fā)進行，則表明反應吸熱，即該反應的ΔH>0，A正確；B.3C(s)＋CaO(s)=CaC2(s)＋CO(g)的?S>0，在常溫下不能自發(fā)進行，則表明反應吸熱，即說明該反應的ΔH>0，B正確；C.BaSO4(s)＋4C(s)=BaS(s)＋4CO(g)的?S>0，在室溫下不能自發(fā)進行，則表明反應吸熱，即說明該反應的ΔH>0，C不正確；D.常溫下，2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)的?S<0，能夠自發(fā)進行，則表明反應放熱，即該反應的ΔH<0，D正確。故選C。10、A【解析】試題分析：①可以，此時W是氧氣；②也是可以的，此時W是強堿，例如氫氧化鈉；氮氣和氧氣反應只能得到NO，得不到NO2，所以③不可能；S單質燃燒生成物只能是SO2，也得不到三氧化硫，④不可能，所以正確的答案選A。考點：考查常見物質的性質、及有關轉化點評：該題關鍵是熟練記住常見物質的性質，特別是化學性質。另外該題也可以通過排除法，利用具體的實例進行驗證得出正確的結論。11、C【解析】A.2H++2I-+H2O2=I2+2H2O，故A錯誤；B.NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O，故B錯誤；C.磷酸是中強酸，保留化學式，故C正確；D.2I-+Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故D錯誤；故選C?！军c睛】離子方程式正誤判斷：1、原子個數(shù)要守恒2、電荷要守恒3、遵循客觀事實4、該拆成離子形式的一定要拆；例如：強酸，強堿，易溶于的鹽拆成離子形式。12、D【詳解】A.氯化氫分子中氫原子和氯原子以共價鍵結合，氯化氫是共價化合物，錯誤；B.碘屬于分子晶體，碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘分子間的作用力，錯誤；C.同素異形體之間的轉化是化學變化，由于沒有電子的轉移，所以不是氧化還原反應，錯誤；D.有機化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分異構體，正確；答案選D。13、A【詳解】A、二氧化硫、二氧化碳都能和堿反應生成鹽和水，都屬于酸性氧化物是對應酸的酸酐，故A正確；

B、二氧化硫中硫元素為+4價，不是最高正價，故B錯誤；

C、二氧化碳中碳元素化合價為最高價，有氧化性無有還原性，故C錯誤；

D、二氧化硫具有漂白性，二氧化碳無此性質，SO2能使品紅溶液褪色而CO2則不能，故D錯誤。

故選A。14、D【詳解】A．濃度為95%的酒精可使細胞壁上形成一層膜，阻止酒精的滲入，則75%的酒精消毒效果好，A項不符合題意；B．高濃度的84消毒液的腐蝕性較強，且具有漂白性，不能直接用來噴灑消毒衣物，B項不符合題意；C．84消毒液和酒精一起使用，可能會產(chǎn)生一些對人體有害物質，且降低殺菌消毒效果，所以84消毒液不可與其他洗滌劑或消毒液混合，C項不符合題意；D．醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其可以使病毒和細菌體內的蛋白質變性，D項符合題意；故選D。15、D【解析】A、HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質，本身被還原為碘單質，所以溶液變藍且有S析出；繼續(xù)通入H2S，溶液的藍色褪去，說明最終生成碘離子，得到的硫的質量是mol×32g/mol=0.48g，故A錯誤；B、整個過程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I-，所以5×10-3molHIO3被消耗，就會消耗0.015mol的H2S，標況下體積為336mL，但題目未注明是否為標準狀況，故B錯誤；C、HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，與硫化氫反應生成硫單質和碘單質，H2S被氧化，繼續(xù)通入H2S，H2S會和碘單質發(fā)生反應，碘單質消失，H2S被氧化，故C錯誤；D、整個過程中，根據(jù)電子守恒、原子守恒，得到HIO3～3H2S～3S～I-～6e-，消耗5×10-3molHIO3伴隨0.03mol電子轉移，轉移電子總數(shù)為3.0×10-2NA，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查學生氧化還原反應中的電子守恒的計算知識，注意知識的遷移應用是關鍵。本題中HIO3與少量淀粉的溶液中通入H2S，HIO3具有氧化性，能將硫化氫氧化生成硫單質，繼續(xù)通入H2S，H2S會和碘單質反應，生成碘離子和硫。16、C【解析】短周期元素中，M元素的最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，則M為N元素；N元素原子的M電子層上有3個電子，則N為Al元素；在短周期元素中，W元素原子半徑最大，則W為Na元素；X元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，且低價氧化物能與其氣態(tài)氫化物反應生成X的單質和H2O，則X為S元素；Y元素最高價正價與最低負價的代數(shù)和為6，則Y為Cl元素。A.氨氣分子中N元素處于最低價，具有還原性，其水溶液為堿性，A項正確；B.鈉在氧氣中燃燒后的產(chǎn)物為過氧化鈉，陰陽離子個數(shù)之比為1：2，B項正確；C.N和Y所形成的化合物為AlCl3，屬于共價化合物，含有共價鍵，C項錯誤；D.硫酸為強酸，氫氧化鈉為強堿，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，三者兩輛之間能相互反應，D項正確，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、ⅤA三角錐型極性極性堿NH3·H2O?NH4++OH-【詳解】與碳元素同周期的核外電子排布中有3個未成對電子，該元素核外電子排布式為1s22s22p3，該元素為氮，第二周期ⅤA族，氮元素的氣態(tài)氫化物為氨氣（NH3）其電子式為，中心原子為sp3雜化，其空間構型是三角錐型，NH3中N和H兩種不同元素構成極性共價鍵，由于氮元素存在孤對電子，對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，正負電荷重心不重合，形成極性分子；NH3溶于水后，與水反應生成一水合氨，一水合氨是弱堿在水中部分電離產(chǎn)生氫氧根離子和銨根離子，電離方程式為：NH3·H2O?NH4++OH-

，水溶液呈堿性；答案為：ⅤA；；三角錐型；極性；極性；堿；NH3·H2O?NH4++OH-。18、二ⅥA2s22p48S2->Cl->Na+、離子鍵、共價鍵弱于非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大由反應2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強，氧化性越強，說明S的非金屬性小于O【分析】A、B、C、D均為短周期主族元素，且原子序數(shù)一次遞增。A是地殼中含量最多的元素，則A為氧元素；B是短周期中金屬性最強的元素，則B為鈉元素；C與D位置相鄰，D是同周期元素中原子半徑最小的元素，則D為氯元素，C為硫元素；A、B、C、D分別為：O、Na、S、Cl。【詳解】(1)A為氧元素，在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，氧原子的最外層電子排布式為2s22p4，氧原子核外共有8個電子，則有8個不同運動狀態(tài)的電子。答案為：二；ⅥA；2s22p4；8；(2)Na、S、Cl三種元素形成簡單離子分別為：Na+、S2-、Cl-，S2-、Cl-分別為三個電子層，Na+為兩個電子層，Na+半徑最小，電子層結構相同的粒子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故S2-半徑大于Cl-半徑，半徑大小的順序為：S2->Cl->Na+。答案為：S2->Cl->Na+；(3)O和Na形成化合物有Na2O和Na2O2，電子式分別為、；這些化合物中所含的化學鍵有離子鍵、共價鍵；答案為：、；離子鍵、共價鍵；(4)S和Cl為同周期元素，同周期元素從左至右，非金屬性依次增強，則非金屬性的強弱：S弱于Cl；從原子結構的角度分析：非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應2H2S+O2（不足）2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強，氧化性越強，說明S的非金屬性小于O；答案為：弱于；非金屬性也就是得電子的能力S的原子序數(shù)是16而Cl是17所以Cl的原子半徑小于S原子，Cl原子對電子的引力較大所以捕獲電子的能力也大；由反應2H2S+O2（不足）=2H2O+2S↓

可知，O2是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，O2的氧化性大于S，非金屬性越強，氧化性越強，說明S的非金屬性小于O。19、）SO42－1:2BD吸收SO2尾氣，防止污染空氣BF方案②因為A的溶液中含有氯離子（或二氧化硫），氯離子或SO2也能使KMnO4溶液褪色SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI【解析】試題分析：（1）反應為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，所以還原產(chǎn)物是Fe2+，參加反應的SO2和Fe3+的物質的量之比是1:2。（2）A、硝酸具有強氧化性，把亞硫酸鈉氧化成硫酸鈉，得不到二氧化硫，錯誤；B、濃硫酸雖具有強氧化性，但不能氧化生成的SO2，正確；C、固體硫在純氧中燃燒，操作不容易控制，錯誤；D、銅和濃硫酸在加熱條件下可以制得二氧化硫，正確。（3）二氧化硫是酸性氧化物，具有刺激性氣味，直接排放污染大氣，能和堿反應生成鹽和水，所以可用堿液處理二氧化硫，所以裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣；（4）操作步驟：蒸發(fā)需用到蒸發(fā)皿，冷卻結晶需用到燒杯，過濾需用到漏斗、玻璃棒，故不需要石棉網(wǎng)和坩堝。（5）二氧化硫有還原性，高錳酸鉀有強氧化性，二氧化硫能與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應使高錳酸鉀溶液褪色，F(xiàn)e2+也使高錳酸鉀溶液褪色，所以不合理的是方案①，因為A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色。（6）I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4；二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，說明發(fā)生了氧化還原反應，碘是氧化劑，二氧化硫是還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性考點：二氧化硫的化學性質；性質實驗方案的設計【名師點睛】本題考查的是二氧化硫的性質及實驗室制法，二氧化硫有還原性，與強氧化劑發(fā)生氧化還原反應，還具有漂白性，經(jīng)常與次氯酸的漂白性比較。20、bcCu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2Ogfbcde沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O防倒吸【解析】(1)證明Al(OH)3呈兩性的試劑是強酸和強堿，因此要想證明Cu(OH)2呈兩性，也必須選強酸和強堿溶液，硫酸是強酸，所以可以選??；氫氧化鈉是強堿，所以可選取；氨水是弱堿，醋酸是弱酸，均不能選擇，所以bc正確，故答案為bc；(2)②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，這說明氧化亞銅和稀硫酸反應生成的是硫酸銅、水和單質銅，因此該反應的離子化學方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，故答案為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(3)A裝置是制備氨氣的，生成的氨氣中含有水蒸氣，需要通過堿石灰干燥．又因為氨氣極易溶于水，過量的氨氣在進行尾氣處理時需要防止倒吸，所以正確的連接順序為：a→g→f→b→c→d→e→h，故答案為g；f；b；c；d；e；①由于反應中由氨氣生成，燒瓶內壓強大，導致氨水不能滴下，即：可能的原因是沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔)，故答案為沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔)；②實驗結束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，這說明有導致銅生成，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，因此鈣氣體應該是氮氣，所以B裝置中發(fā)生的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，故答案為3CuO+2NH3

3Cu+N2+3H2O；③由于氨氣極易溶于水，直接通入水中吸收，容易倒吸，所以裝置C中的球形裝置的作用是防倒吸，故答案為防倒吸?！军c睛】本題探究了Cu的常見化合物的性質，主要考查了性質實驗方案的設計，采用假設的方法判斷銅的常見化合物的性質，然后作實驗驗證；要注意有毒