2026屆甘肅省隴南市第五中學(xué)化學(xué)高二上期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法中，不正確的是A．生鐵比純鐵更易生銹B．鋼柱在水下的部分比在空氣與水的交界處更易生銹C．用錫焊接鐵質(zhì)器件，焊接處鐵易生銹D．生鐵在濕潤環(huán)境中比在干燥環(huán)境中更易生銹2、某溫度下，向一定體積0.1mol·L－1的HCl溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH[pOH＝－lgc（OH－）]與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：A．曲線上任一點都滿足c(H＋)×c(OH－)＝10－14B．Q點c(Cl－)＝c(Na＋)＝c(H＋)＝c(OH－)C．M點和N點所示溶液中水的電離程度相同D．M點所示溶液的導(dǎo)電能力強于N點3、下列表述或判斷不正確的是（）A．根據(jù)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)B．根據(jù)NH3＋H3O＋NH＋H2O能說明NH3結(jié)合H＋的能力比H2O強C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序為：③>①>②D．相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c（H＋）：③>①>②4、下列離子方程式正確的是A．NaHS溶于水:NaHSH++S2－+Na＋B．NaHCO3溶液中的水解平衡：HCO3－+H2OH3O++CO32－C．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO42NH4++SO42－D．HF溶于水：HF+H2OH3O++F－5、只用一種試劑就能鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4三種無色溶液，這種試劑是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．AgNO3溶液 D．BaCl2溶液6、“一次能源與二次能源”的敘述中正確的是（）①直接從自然界中取得的能源都是一次能源②二次能源是由一次能源加工、轉(zhuǎn)換而得到③太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、氫能等都是一次能源④煤、石油、天然氣等化石能源都是一次能源⑤電能是一種應(yīng)用最廣、污染最小的二次能源⑥蒸汽能、機械能、水電、核電等都是二次能源A．①②③⑤ B．①③④⑥ C．①②④⑤⑥ D．②③④⑤⑥7、已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸化學(xué)式HFHClOH2CO3電離平衡常數(shù)6.8×10－44.7×10－8K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11下列推斷正確的是A．常溫下，同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較小B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往該溶液中滴入HCl，F(xiàn)-比ClO-更易結(jié)合H+C．往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后減小D．同溫下，等體積、等pH的HF和HClO分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗等量的NaOH8、研究不同條件對相同體積相同物質(zhì)的量濃度的H2O2分解速率的影響，得到如下數(shù)據(jù)。由此不能得出的結(jié)論是：A．Cu2+與Fe3+對H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好B．由Ⅰ與Ⅱ可知其它條件相同時，時間越長，H2O2分解越徹底C．由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時，溫度越高，H2O2分解越快D．由Ⅰ與Ⅲ可知其它條件相同時，堿性越強，H2O2分解越快9、有人分析一些小而可溶的有機分子的樣品，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．核糖10、儀器名稱為“燒瓶”的是A．B．C．D．11、下列溶液一定呈中性的是A．c(H+)=c(OH－)=10－6mol/L的溶液B．pH=7的溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成的鹽溶液12、“物質(zhì)的量”是一個將微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來的物理量。下列說法不正確的是A．1molCCl4的體積為22.4LB．1molN2含有6.02×1023個氮分子C．1molO2含有2mol氧原子D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積為22.4L13、下述實驗?zāi)苓_到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖切蛱枌嶒瀮?nèi)容實驗?zāi)康腁從AlCl3溶液提取無水AlCl3將AlCl3溶液灼燒蒸干B向盛有0.1mol/L1mL硝酸銀溶液的試管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀C將含有HCl雜質(zhì)的CO2氣體通入到氫氧化鈉溶液中除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)D配制澄清的FeCl3濃溶液將FeCl3固體置入少量水中攪拌A．A B．B C．C D．D14、下列現(xiàn)象不能用“相似相溶原理”解釋的是()A．氯化氫易溶于水B．氯氣易溶于氫氧化鈉溶液中C．碘易溶于四氯化碳D．碘難溶于水15、下表為部分一氯代烷的結(jié)構(gòu)簡式和一些性質(zhì)數(shù)據(jù)下列對表中物質(zhì)與數(shù)據(jù)的分析錯誤的是序號結(jié)構(gòu)簡式沸點/℃相對密度①CH3Cl－24.20.916②CH3CH2Cl12.30.898③CH3CH2CH2Cl46.60.891④CH3CHClCH335.70.862⑤CH3CH2CH2CH2Cl78.440.886⑥CH3CH2CHClCH368.20.873⑦(CH3)3CCl520.842A．一氯代烷的沸點隨著碳數(shù)的增多而趨于升高B．一氯代烷的相對密度隨著碳數(shù)的增多而趨于減小C．物質(zhì)①②③⑤互為同系物，⑤⑥⑦互為同分異構(gòu)體D．一氯代烷同分異構(gòu)體的沸點隨支鏈的增多而升高16、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖：下列有關(guān)香葉醇的敘述錯誤的是()A．香葉醇含有碳碳雙鍵、羥基官能團B．該結(jié)構(gòu)含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)17、可從鉛蓄電池中回收鉛，實現(xiàn)鉛的再生。在工藝中得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如圖所示。下列說法不正確的是A．陽極區(qū)會有氣泡冒出，產(chǎn)生O2B．一段時間后，陽極附近pH明顯增大C．陰極的電極反應(yīng)方程式為PbCl42?+2e?Pb+4Cl－D．Na2PbCl4濃度下降后可在陰極區(qū)加入PbO，實現(xiàn)電解液的繼續(xù)使用18、燃燒ag乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，經(jīng)測定，ag乙醇與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L,則表示乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-QkJ/molB．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-Q/2kJ/molC．1/2C2H5OH（l）+3/2O2（g）=CO2（g）+3/2H2O（1）△H=-QkJ/molD．C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-2QkJ/mol19、Fe與稀H2SO4反應(yīng)制取氫氣，下列措施一定能使生成氫氣的速率加快的是A．增加鐵的量B．增大硫酸的濃度C．加熱D．增大壓強20、短周期元素X、Y在周期表中的相對位置如圖所示，且已知X基態(tài)原子的價電子排布為nsnnpn＋1，下列說法不正確的是（）A．X元素的電負性大于Y B．X元素的第一電離能大于YC．X在周期表中位于第二周期第ⅢA族 D．原子半徑Mg＞Y21、微型鋰碘電池可用做植入某些心臟病人體內(nèi)的心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I-。下列有關(guān)說法正確的是A．正極反應(yīng)：2Li－2e-＝2Li+B．負極反應(yīng)：I2＋2e-＝2I-C．總反應(yīng)是：2Li＋I2＝2LiID．金屬鋰作正極22、某實驗小組進行圖中所示探究實驗，其實驗?zāi)康氖?)A．溫度對平衡移動的影響 B．濃度對平衡移動的影響C．壓強對平衡移動的影響 D．催化劑對平衡移動的影響二、非選擇題(共84分)23、（14分）某藥物H的合成路線如下：試回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴，氫的質(zhì)量分數(shù)均相同。則A分子中最多有______個原子在同一平面上，最多有______個碳原子在同一條直線上。（2）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是______反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是______，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是______。（3）B的結(jié)構(gòu)簡式是______；E的分子式為______；F中含氧官能團的名稱是___。24、（12分）香草醇酯能促進能量消耗及代謝，抑制體內(nèi)脂肪累積，并且具有抗氧化、抗炎和抗腫瘤等特性，有廣泛的開發(fā)前景。如圖為一種香草醇酯的合成路線。已知：①香草醇酯的結(jié)構(gòu)為(R為烴基)；②R1CHO+R2CH2CHO回答下列有關(guān)問題：(1)B的名稱是________。(2)C生成D的反應(yīng)類型是_______。(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)H生成I的第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)I的同分異構(gòu)體中符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜中有四組峰的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。①含有苯環(huán)②只含種一含氧官能團③1mol該有機物可與3molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，設(shè)計一條以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路線_______。25、（12分）中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)（G2762011）規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為_______________（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應(yīng)其化學(xué)方程式為_________________________________（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積______（填序號）（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施______________26、（10分）實驗室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)制取乙烯，接著再用溴與之反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷。在制備過程中由于部分乙醇被濃硫酸氧化還會生成CO2、SO2，進而與Br2反應(yīng)生成HBr等。（1）以上述三種物質(zhì)為原料，用下列儀器（短接口或橡皮管均已略去）制備1，2－二溴乙烷。如果氣體流向為從左到右，正確的連接順序是：B經(jīng)A①插入A中，D接A②；A③接______接_______接______接______。（2）溫度計水銀球的正確位置是______。（3）F的作用是______，G的作用是______。（4）在三頸燒瓶A中的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（5）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（6）反應(yīng)管E中加入少量水及把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中是因為______。27、（12分）草酸(H2C2O4)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5，具有還原性，溶于水，溶液有酸性。為測定某H2C2O4溶液的濃度，取該溶液于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為cmol·L1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。滴定原理為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O(1)滴定管在使用之前，必須進行的操作是______________，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在_____(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，達到滴定終點時的現(xiàn)象為________________。(2)如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，C處的刻度為30，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為______mL，此時滴定管中液體的體積________20mL．(填大于、小于或等于)(3)為了減小實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL，三次實驗結(jié)果記錄如下：實驗次數(shù)第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL22.3224.3924.41從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯少于后兩次，其原因可能是__。A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡C．第一次滴定盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗E．滴加KMnO4溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定(4)根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的表達式(必須化簡)：C=________。(5)請你一個設(shè)計簡單實驗證明草酸的酸性強于碳酸，實驗操作及現(xiàn)象為____________________28、（14分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)過如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學(xué)式是___。②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學(xué)式是___；C的化學(xué)式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。29、（10分）在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0～60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為____________mol·L－1·s－1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。（2）100℃時達平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，經(jīng)10s又達到平衡。①T________100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是______________。②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2________________________。（3）溫度T時反應(yīng)達第一次平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，達到新的平衡后與第一次平衡相對比：顏色____________（填“變深”或“變淺”或“不變”），c(NO2)/c(N2O4)的值_______(填“增大”、“減小”或“不變”)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【詳解】A．純鐵具有很強的抗腐蝕性能，生鐵易形成電化學(xué)腐蝕，因此生鐵比純鐵更易生銹，故A正確；B．鋼柱在空氣與水的交界處易生銹，鋼柱在水下的部分比空氣與水的交界處空氣少，腐蝕速度比鋼柱在空氣與水的交界處腐蝕速度慢，故B錯誤；C．用錫焊接鐵質(zhì)器件，形成原電池，鐵作負極，因此焊接處鐵易生銹，故C正確；D．生鐵再干燥的空氣中不易生銹，缺少電解質(zhì)水，生鐵在濕潤環(huán)境中易生銹，故D正確。綜上所述，答案為B。2、C【分析】酸溶液中pOH越大，說明溶液中氫氧根離子濃度越小，溶液氫離子濃度越大，酸性越強，隨著NaOH的加入，發(fā)生中和反應(yīng)，溶液氫氧根離子的濃度逐漸增大，則溶液pOH逐漸減小，pH逐漸增大?！驹斀狻緼．Q點溶液中pH=pOH=a，此溫度下水的離子積c（H+）·c（OH-）=10-2a，故A錯誤；B．Q點的pOH=pH溶液為中性，此時的溶液為氯化鈉溶液，c(Cl－)＝c(Na＋)，c(H＋)＝c(OH－)但c(Na＋)遠大于c(H＋)，故B錯誤；C．M點pOH=b,N點pH=b，由于M點的OH﹣濃度等于N點H+的濃度，對水的電離程度抑制能力相同，所以兩點水電離程度相同，故C正確；D．M點和N點，因為pOH=pH，所以溶液中離子濃度相同，導(dǎo)電能力也相同，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題關(guān)鍵是把握pOH的含義，在每個特殊點找出pOH和pH的相對大小。3、D【詳解】A.CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－是醋酸根離子水解方程式，強酸根不水解，弱酸根能水解，能說明CH3COOH是弱電解質(zhì)，A正確；B.NH3＋H3O＋NH＋H2O說明NH3從H3O＋中奪取了氫離子，故能說明NH3結(jié)合H＋的能力比H2O強，B正確；C.等物質(zhì)的量濃度時，溶液的堿性排序為：③<①<②；則pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三種溶液，物質(zhì)的量濃度的大小順序為：③>①>②，C正確；D.NaCl溶液中水的電離不受影響；NaOH溶液中水的電離被抑制；HCl溶液水的電離被抑制，相同條件下等物質(zhì)的量濃度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水電離出的c(H＋)：①>③=②，D不正確；答案選D。4、D【解析】A.NaHS溶于水應(yīng)為:NaHS=HS－+Na＋，故A錯誤；B.NaHCO3溶液中的水解平衡應(yīng)為：HCO3－+H2OOH－+HCO3－，故B錯誤；C.(NH4)2SO4溶于水應(yīng)為：(NH4)2SO4=2NH4++SO42－，故C錯誤；D.HF溶于水：HF+H2OH3O++F－，故D正確；正確答案：D。5、B【詳解】A．NH4Cl和(NH4)2SO4都能跟氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣體，無法區(qū)分NH4Cl和(NH4)2SO4，故A錯誤；B．加入氫氧化鋇后，Na2SO4產(chǎn)生白色沉淀，NH4Cl產(chǎn)生刺激性氣體，但無白色沉淀，(NH4)2SO4產(chǎn)生白色沉淀，并伴有刺激性氣體，每種溶液都產(chǎn)生不同的現(xiàn)象，所以氫氧化鋇溶液能將它們區(qū)分開，故B正確；C.(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl分別和AgNO3溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分(NH4)2SO4、Na2SO4和NH4Cl，故C錯誤；D.(NH4)2SO4、Na2SO4分別和BaCl2溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀，無法區(qū)分(NH4)2SO4、Na2SO4，故D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】溶液中銨根離子檢驗，可用強堿溶液，加熱，產(chǎn)生的刺激性氣體能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；含有硫酸根離子的檢驗，一般用含鋇離子的溶液和稀鹽酸進行檢驗，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀鹽酸，為硫酸鋇沉淀。6、C【詳解】①一次能源，是指自然界中以原有形式存在的、未經(jīng)加工轉(zhuǎn)換的能源，①正確；②由一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)換而得到的能源稱為二級能源，②正確；③太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮転橐淮文茉?，氫能是二次能源，③不正確；④煤、石油、天然氣等化石能源都直接來源于自然界，屬于一次能源，④正確；⑤不管是火力發(fā)電、水力發(fā)電還是太陽能發(fā)電，都由能源轉(zhuǎn)化而來，所以屬于二次能源，⑤正確；⑥蒸汽能、機械能、水電、核電等都由一次能源轉(zhuǎn)化而來，稱為二次能源，⑥正確；綜合以上分析，①②④⑤⑥正確，故選C。7、C【解析】試題分析：從電離平衡常數(shù)大小看出，酸性：HF>H2CO3>HClO>HCO3-。由于H2CO3的酸性比HClO強，所以濃度相同時ClO-的水解程度比HCO3-大，故常溫下，同物質(zhì)的量濃度NaClO與NaHCO3溶液，前者的pH較大，A錯；由于HClO的酸性比HF弱，所以ClO-更易結(jié)合H+生成弱電解質(zhì)，B錯；往飽和Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸先發(fā)生H++CO32-＝HCO3-，鹽酸過量時發(fā)生：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O，C對；由于HClO的酸性比HF弱，等pH時HClO的濃度更大，與NaOH完全反應(yīng)，消耗等量的NaOH體積不相等，D錯。選C?？键c：弱電解質(zhì)強弱的比較，鹽類水解、離子濃度的比較。8、C【詳解】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知在其它條件相同時，分解百分率越高，催化效果越好，因此Cu2+與Fe3+對H2O2分解都有催化作用，但Cu2+催化效果更好，故A正確；B．由I與II可知其它條件相同時，反應(yīng)時間越長，分解百分率越高，分解越徹底，故B正確；C．由I與III溶液的酸堿性和溫度不一樣，無法單獨判斷溫度與H2O2分解速率的關(guān)系，故C錯誤；D．由I與III可知溫度和溶液的酸堿性均不相同，Ⅲ中在相同條件下，溫度低，溶液顯堿性時，H2O2分解越快，故D正確；故選C?！军c睛】本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變。本題的難點和易錯點為D，要注意Ⅲ在低溫下，堿性條件下進行，分解速率快，因此堿性越強，H2O2分解越快。9、B【解析】脂肪酸、葡萄糖、核糖中只含有C、H、O三種元素，氨基酸中含有C、H、O、N四種元素；答案選B。10、A【解析】A．為燒瓶，故A正確；B．為量筒，故B錯誤；C．為容量瓶，故C錯誤；D．為分液漏斗，故D錯誤；故選A。11、A【詳解】A．氫離子濃度等于氫氧根離子濃度時溶液呈中性，故A項正確；B．溫度高于室溫時，水的電離常數(shù)增大，Ph＜7溶液呈中性，此時若pH=7，則溶液呈堿性，故B項錯誤；C．使石蕊試液呈紫色的變色范圍是pH為5.0到8.0之間，所以石蕊試液呈紫色時溶液不一定是中性的，還可能顯弱酸性或弱堿性，故C項錯誤；D．等物質(zhì)的量的醋酸和氫氧化鈉混合生成醋酸鈉正鹽，但溶液呈堿性，故D項錯誤；故選A。12、A【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCl4不是氣體，1molCCl4的體積不是22.4L，故A符合題意；B.1molN2含有6.02×1023個氮分子，故B不合題意；C.1molO2含有2mol氧原子，故C不合題意；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2的體積為22.4L，故D不合題意。故選A。【點睛】解答本題要注意氣體摩爾體積的適用條件：必須是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，注意標(biāo)況下物質(zhì)是否是氣態(tài)，若不是氣態(tài)，則不適用；解題時還要注意物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，弄清分子、離子、原子和電子等微粒數(shù)之間的關(guān)系。13、B【詳解】A.氯化鋁為強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，若直接蒸干，氯化氫揮發(fā)會促進水解氯化鋁水解趨于完全生成氫氧化鋁沉淀，不能制備無水氯化鋁，故A錯誤；B.向盛有0.1mol/L1mL硝酸銀溶液的試管中滴加0.1mol/L氯化鈉溶液，氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀，再向其中滴加0.1mol/L硫化鈉溶液，氯化銀與硫化鈉溶液反應(yīng)生成溶解度更小的硫化銀沉淀，說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀，故B正確；C.氯化氫和二氧化碳都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除去CO2氣體中的HCl雜質(zhì)，應(yīng)選用飽和碳酸氫鈉溶液，故C錯誤；D.氯化鐵為強酸弱堿鹽，在溶液中會發(fā)生水解反應(yīng)，配制澄清的氯化鐵濃溶液應(yīng)將氯化鐵固體溶于濃鹽酸在加水稀釋，故D錯誤；故選B。14、B【解析】試題分析：A．氯化氫和水都是極性分子，符合相似相溶規(guī)則；B．氯分子是非極性分子，氫氧化鈉是離子化合物，氯氣和氫氧化鈉的結(jié)構(gòu)不相似但能相溶不符合相似相溶規(guī)則；C．碘和四氯化碳都是非極性分子，符合相似相溶規(guī)則；D．碘是非極性分子，水是極性分子，碘難溶于水符合相似相溶規(guī)則。故選B?？键c：相似相溶規(guī)則的運用。15、D【解析】通過一氯代烷的沸點、相對密度等數(shù)據(jù)的比較，考查分析得出結(jié)論的能力。較易題。【詳解】一氯代烷①、②、③④、⑤⑥⑦分別有1、2、3、4個碳原子。由表中數(shù)據(jù)知，隨著碳原子數(shù)的增加，沸點趨于升高（A項正確），相對密度趨于減小（B項正確）。①②③⑤都有一個官能團：氯原子，彼此相差1個或幾個“CH2”，它們互為同系物；⑤⑥⑦分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體（C項正確）。比較⑤⑥⑦知一氯代烷同分異構(gòu)體的沸點隨支鏈的增多而降低（D項錯誤）。本題選D。16、C【詳解】A．根據(jù)香葉醇結(jié)構(gòu)簡式可知：該物質(zhì)分子中含有不碳碳雙鍵、羥基兩種官能團，A正確；B．根據(jù)香葉醇結(jié)構(gòu)簡式可知：該物質(zhì)分子中含有不碳碳雙鍵，能夠與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B正確；C．香葉醇結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、羥基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，C錯誤；D．香葉醇結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)；含有羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D正確；故合理選項是C。17、B【解析】A、陽極2H2O－4e?=4H＋＋O2，陽極區(qū)會有氣泡冒出，產(chǎn)生O2，故A正確；B、陽極2H2O－4e?=4H＋＋O2，一段時間后，陽極附近氫離子濃度增大，pH明顯減小，故B錯誤；C、陰極的電極反應(yīng)是發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價降低，陰極的電極反應(yīng)方程式為PbCl42?+2e?Pb+4Cl－，故C正確；D.陰極電解一段時間后溶液為HCl和NaCl的混合溶液，根據(jù)題意“將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液”繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品可恢復(fù)其濃度且實現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，故D正確；故選B。18、D【解析】ag乙醇的物質(zhì)的量為5.6L/22.4L/mol×2=0.5mol，則1mol乙醇完全燃燒放出2QkJ熱量，乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式書寫正確的是D，答案選D。19、C【解析】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因分析判斷。【詳解】A.鐵是固體物質(zhì)，增加其用量不能改變其濃度，不影響反應(yīng)速率。A項錯誤；B.若硫酸濃度增大太多，濃硫酸與鐵鈍化而不生成氫氣。B項不一定正確；C.加熱升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)加快。C項正確；D.反應(yīng)物中無氣體，增大壓強不能增大反應(yīng)濃度，不影響反應(yīng)速率。D項錯誤。本題選C?！军c睛】壓強對反應(yīng)速率的影響，其本質(zhì)是氣體反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響。因此，若反應(yīng)物中無氣體，改變壓強不影響其反應(yīng)速率。20、C【分析】X基態(tài)原子的價電子層為nsnnpn+1，則n=2，可知n+1=3，即X的價電子層為2s22p3，X為N，結(jié)合元素在周期表的位置可知Y為Si，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍猉為N，Y為Si。A．非金屬性N＞Si，則X元素的電負性大于Y的，故A正確；B．非金屬性越強，第一電離能越大，則X元素的第一電離能大于Y的，故B正確；C．X為N，在周期表中位于第二周期第VA族，故C錯誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑減小，則原子半徑：Mg＞Y，故D正確；答案選C。21、C【詳解】A．該原電池中，正極上碘得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為I2＋2e-＝2I-，錯誤；B．該原電池中，負極上鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2Li－2e-＝2Li+，錯誤；C．得失電子相等時，將正負極電極反應(yīng)式相加得電池反應(yīng)式2Li＋I2＝2LiI，正確；D．該原電池中，負極上鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負極，錯誤。答案選C。22、A【詳解】2NO2?N2O4ΔH＜0，二氧化氮為紅棕色氣體，利用顏色的深淺可知，熱水中的圓底燒瓶的顏色較深，說明溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動，圖中實驗可說明溫度對平衡移動的的影響，故A符合題意。二、非選擇題(共84分)23、163加成反應(yīng)取代反應(yīng)消去反應(yīng)C10H12O2醛基、酯基【分析】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分數(shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)合成線路可以知道,D與新制Cu(OH)2加熱條件下反應(yīng),酸化后得苯乙酸,則D的結(jié)構(gòu)簡式為:；C催化氧化生成D,則C的結(jié)構(gòu)簡式為:；B水解生成C,則B的結(jié)構(gòu)簡式為:；A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B,所以A為，反應(yīng)Ⅰ所涉及的物質(zhì)均為烴,氫的質(zhì)量分數(shù)均相同,比較苯與A的結(jié)構(gòu)可以知道,苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A,所以X為CH≡CH；苯乙酸與乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為:

，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H；（1）結(jié)合以上分析可知，A為，苯分子中所有原子共平面，乙烯分子中所有原子共平面，所以該有機物分子中最多有6+5+5=16個原子在同一平面上；根據(jù)苯乙烯的結(jié)構(gòu)可知，苯乙烯分子中最多有3個碳原子在一條直線上；綜上所述，本題答案是：16，3。（2）結(jié)合以上分析可知，苯與乙炔發(fā)生加成反應(yīng)生成苯乙烯，反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；根據(jù)E、F兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；G的結(jié)構(gòu)簡式為:，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H，反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)，消去反應(yīng)。（3）結(jié)合以上分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式是：；E的結(jié)構(gòu)簡式為：，其分子式為C10H12O2；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，F(xiàn)中含氧官能團的名稱是酯基、醛基；綜上所述。本題答案是：，C10H12O2，酯基、醛基?！军c睛】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重炔烴、鹵代烴、醇、醛、羧酸、酯的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。判斷分子中原子共面、共線，要掌握乙烯、苯分子空間結(jié)構(gòu)的特點。24、乙醛加成反應(yīng)或還原反應(yīng)(CH3)3CCH2CH2CHO+2NaOH+NaCl+H2O12、CH3COOCH2CH2CH2CH3【分析】由J的分子式，題目中信息、G制備I的流程可知I為，結(jié)合G生成H的條件、逆推可知H為；根據(jù)質(zhì)量質(zhì)量守恒可知F的分子式為C7H14O2，結(jié)合“已知反應(yīng)②”可知B為CH3CHO，C為(CH3)3CCH=CHCHO；結(jié)合C的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵及該反應(yīng)的條件為“H2”，則D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH；由D生成E、E生成F的反應(yīng)條件可知E為(CH3)3CCH2CH2CHO、F為(CH3)3CCH2CH2COOH，則J為，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，B為CH3CHO，名稱是乙醛；(2)C生成D為(CH3)3CCH=CHCHO與氫氣發(fā)生加成（或還原）反應(yīng)生成(CH3)3CCH2CH2CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；(3)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH2CH2CHO；(4)H為，I為，在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式為+2NaOH；(5)I為，I的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)，只含種一含氧官能團，1mol該有機物可與3molNaOH反應(yīng)，符合條件的同分異構(gòu)體是含有3個羥基的酚類有機物，羥基支鏈分為-CH2CH3和兩個-CH3；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有兩種情況，兩個甲基在苯環(huán)上也是兩種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基兩個相鄰（）時，乙基在苯環(huán)上有三種情況、兩個甲基在苯環(huán)上也是三種情況；當(dāng)苯環(huán)上3個羥基相間（）時，乙基、兩個甲基在苯環(huán)上各有一種情況，故符合條件的同分異構(gòu)體為12種；其中核磁共振氫譜中有四組峰，即有四種不同環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡式為、；(6)以乙醛為原料(無機試劑任選)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)，利用新制的氫氧化銅氧化乙醛制備乙酸，通過“已知反應(yīng)②”制備丁醇，然后通過酯化反應(yīng)制備目標(biāo)產(chǎn)物，具體流程為：CH3COOCH2CH2CH2CH3。【點睛】本題難度不大，關(guān)鍵在于根據(jù)已知信息分析解答流程中各步驟的物質(zhì)結(jié)構(gòu)。25、冷凝管bSO2+H2O2＝H2SO4③酚酞④0.12原因:鹽酸的揮發(fā):改進施:用不揮發(fā)的強酸例如硫酸代替鹽酸，用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【分析】（1）根據(jù)儀器A特點書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進水；（2）二氧化硫具有還原性，能夠與實驗室反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）氫氧化鈉應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進行判斷；根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；（4）根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結(jié)果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，減去鹽酸揮發(fā)的影響．【詳解】（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應(yīng)該進水口為b；（2）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點時溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.2～10.0）；若用50mL滴定管進行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正確；（4）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2×（0.0900mol·L－1×0.0125L）×64g·mol－1=0.036g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.036g/0.3L=0.24g·L－1；（5）由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；因此改進的措施為：用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。26、CFEG插入三頸燒瓶中的液體中除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2吸收揮發(fā)的溴蒸汽CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→BrCH2CH2Br減少溴的揮發(fā)損失【解析】在分析過程中主要抓住兩點：其一是必須除去混在乙烯中的氣體雜質(zhì)，尤其是SO2氣體，以防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備；其二是必須在理解的基礎(chǔ)上靈活組裝題給的不太熟悉的實驗儀器（如三頸燒瓶A、恒壓滴液漏斗D、安全瓶防堵塞裝置C），反應(yīng)管E中冷水的作用是盡量減少溴的揮發(fā)，儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G）”，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析，（1）儀器組裝順序是：制取乙烯氣體（用A、B、D組裝）一安全瓶（C，兼防堵塞）→凈化氣體（F，用NaOH溶液吸收CO2和SO2等酸性雜質(zhì)氣體）→制備1，2-二溴乙烷的主要反應(yīng)裝置（E）→尾氣處理（G）”；（2）乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時發(fā)消去反應(yīng)生成乙烯，則溫度計的位置應(yīng)插入三頸燒瓶的液體中；（3）乙醇與濃硫酸作用可生成CO2、SO2，為防止SO2與Br2發(fā)生反應(yīng)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，影響1，2-二溴乙烷產(chǎn)品的制備，用F裝置除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2，溴易揮發(fā)、有毒，為防止污染環(huán)境，用G中堿液吸收，所以F的作用是除去三頸瓶中產(chǎn)生的CO2、SO2，G的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸汽。（4）三頸燒瓶A中乙醇在濃硫酸作用下加熱到170C時發(fā)消去反應(yīng)生成乙烯，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；（5）在反應(yīng)管E中進行的主要反應(yīng)為乙烯和溴的加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br；（6）溴易揮發(fā)，在反應(yīng)管E中加入少量水可起到水封的作用，把反應(yīng)管E置于盛有冷水的小燒杯中，可降低溫度，減少揮發(fā)?！军c睛】本題考查有機物的合成實驗設(shè)計，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握制備實驗的原理，能正確設(shè)計實驗順序，牢固把握實驗基本操作及物質(zhì)的基本性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意加強相關(guān)知識學(xué)習(xí)。27、（1）檢查是否漏液、酸式滴定管、當(dāng)?shù)稳胍坏蜬MnO4溶液恰好由無色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色（2）19.40，大于（3）AE（4）61c/vmol/L（5）取少量的NaHCO3于試管中，加入草酸溶液，有氣泡產(chǎn)生?！窘馕觥吭囶}分析：（1）滴定管在使用之前，必須進行的操作是檢查是否漏液，滴定時，KMnO4溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，達到滴定終點時的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胍坏蜬MnO4溶液恰好由無色變成紫色（或紅色）且半分鐘不褪色。（2）A與C刻度間相差1mL，每個刻度為0.1mL，A處的刻度為19，B的刻度比A大，由圖可知，相差4個刻度，則B為19.40.（3）A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積，導(dǎo)致KMnO4體積偏小，B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡，導(dǎo)致KMnO4體積偏大，C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，導(dǎo)致KMnO4濃度偏小，所以所用KMnO4體積偏大，D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗，潤洗錐形瓶導(dǎo)致草酸的物質(zhì)的量偏大，所以使用的KMnO4體積偏大，E、剛看到溶液變色，立刻停止滴定，導(dǎo)致氫氧化鈉體積偏小，所以所測醋酸濃度偏小，（5）可利用強酸制弱酸的原理?？键c：考查酸堿滴定實驗等相關(guān)知識。28、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O屬于【分析】依據(jù)圖示中的連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化關(guān)系和D為含氧酸且為強酸，可確定D為或。【詳解】(1)